3-2--32-1322+-+-《無機學》試13-2--32-1322+-+-一．是題每小題1分，共分)1．()鹵素單質(zhì)自F至I熔、沸點逐漸升高，是由于取向力逐漸增大。222．()在相同溫度下，在純水和molHCl溶液中K

相同。3．()C和H成時，是H原子的軌道和子的32p道雜化形成4個sp雜化軌道成鍵的。44．()金屬Zn能溶解于氨水和NaOH溶液中，都可以與形成配合物。5()一般情況下濃HNO被還原劑還原為NO稀被還原為NO因此稀的氧化性大于濃3233的氧化性。6．()由于BF為非極性分子，所以BF分子中無極性鍵。337．()由于與S

－

之間的相互極化作用比Zn比

－

間的極化作用強，所以HgSZnS的溶解度小。8．()中心原子的幾個原子軌道雜化時，形成數(shù)目相同的雜化軌道。9()波函數(shù)Ψ可描述微觀粒子的運動，其值可大于零，也可小于零；可表示電子在原子核外空間出現(xiàn)的幾率密度。10．)因為Br

的變形性強于

，所以K(AgBr)(AgCl)。sp二．選題(每題有一個正確的答案，每小題分，共分)1()一容器中，反應(yīng)(g)2不變，平衡將會_

(g)，恒溫條件下達到平衡，加一定A體保持總壓力2(A)向正方向移動

(B)向逆方向移動

(C)無明顯變化

(D)不能判斷2．()正催化劑能提高反應(yīng)速率是由于_______。(A)增大反應(yīng)物之間的碰撞頻率；(C)提高了正反應(yīng)的活化能；3．()對于一個化學反應(yīng)來說，下列說法正確的是：(A)G越負，反應(yīng)速度越快；rm(C)活化能越大，反應(yīng)速度越快；

(B)降低了反應(yīng)的活化能；(D)增大了平衡常數(shù)值；(B)H越負，反應(yīng)速度越快；r(D)活化能越小，反應(yīng)速度越快；．()

當一個化學反應(yīng)處于平衡時，則。(A)平衡混合物中各種物質(zhì)的濃度都相等；(C)反應(yīng)混合物的組成不隨時間而改變；

(B)正反應(yīng)和逆反應(yīng)速率都是零；(D)反應(yīng)的焓變是零．()

已知下列反應(yīng)的標準平衡常數(shù)：NO(g)2H1/2O22NH(g)+5/23

KH(g)K2+3HO(g)K2N3H(g)2則K

23

(g)K(A)K·K；

(B)KK/K；

(C)K·()/K；

(D)·(K)/。．()

0.1mol·LH液中，其各物種濃度大小次序正確的是_。2（已知K(HS)=1.1，K(H1.3）(A)HSH>>；2

(B)HSH>>HS；2

+-2-+-22334+4443-10-1112--?-2+?-22+-2-+-22334+4443-10-1112--?-2+?-22-132

(D)HSH>OH>S；27．()已知在室溫下AgCl的K，的，AgCOAgPOsp的

，那么溶解度最大的是（不考慮水解）________。(A)AgCl(B)Ag248．()下列電對中標準電極電勢值最小的是。

(C)Ag23

(D)AgPO34(A)E(H/H)；(B)(HCN/H)；(C)E(HO/；(D)E)2229．()某元素的原子序數(shù)小于36當該元素原子失去一個電子時，其副量子數(shù)等于的軌道內(nèi)軌道電子數(shù)為全充滿，則該元素是。(A)K19

(B)Cr；24

(C)29

(D)Br。3510．)下列哪個軌道上的電子在XY平面上出現(xiàn)的幾率密度為零______。(A)3pz

(B)3d;(C)3s;(D)3d。x2-y211．)ψ(3,2,1)代表的原子軌道是________。(A)2p軌道

(B)3d軌道

(C)3p軌道

(D)4f軌道12．)下列分子中，具有配位鍵的是_______。(A)CO(B)

2

(C)(D)HO213．)既能衡量元素金屬性強弱，又能衡量其非金屬性強弱的物理量是(A)電子親合能

(B)電離能

(C)電負性

(D)原子半徑14．)在下列各分子中，偶極矩不為零的是_____。(A)；2

(B)BF；3

(C)；3

(D)CH。415．)下列有關(guān)分子間力的說法中，不正確的是_______。(A)分子間力只有方向性沒有飽和性；(C)分子間力和氫鍵能同時存在于分子之間；三．填題（空1，本題共20分）

(B)分子間力是短程力、電性力；(D)大多數(shù)分子的分子間力以色散力為主；1．50號元素的電子排布式為，該元素屬

周期，

族，

區(qū)元素。2．在醇的水溶液中，分子間存在的分子間力的種類有、、

和。3．KCN，NHF，，NH，Na，各溶液濃度均為molL

，按pH值從小到大順序排列已知(NH?O)=1.810K×,32K(HOAc)=1.810，K(HCO×，K(HCO×)23

K(HCN)=6.2×10,4對MnO/MnCl/Cl為應(yīng)42為，電池的標準電動勢等于。（(MnO/Mn)=1.51V；E(Cl/Cl)=1.36V）45．可反應(yīng)：2A(g)+B(g)

Hr

，反應(yīng)達到平衡時，容器體積不變，增加分壓，則C分壓__________；升高溫度，則K____________p62NH(g)3

N3H(g)298K，=，rr

=J·mol·K，則標準狀態(tài)下(g)m自發(fā)分解的溫度是_________________。7．根反應(yīng)速率的“過渡狀態(tài)理論應(yīng)的活化能”是指活化分子平均能量和總分子平均能量之差，反應(yīng)的恒壓反應(yīng)熱與正、逆反應(yīng)活化能的關(guān)系是_

-24-19-362-18．-24-19-362-1

醋酸溶液100mL與

氫氧化鈉溶液50mL混合后，溶液的pH=_____________。（K=1.8×10）9．配物K[Cu(SCN)]的中心離子是___________；配位體是_________________；配位數(shù)是_。2四．配反應(yīng)式（小題分，共10分）1．用化數(shù)法配平：AsH233442．用子-電子法配平O2

HH2

3

H2五．計題(每小題分，本題共30分)1在時PCl分解反應(yīng)PCl(g)PCl3(g)+Cl的若將一定量的放入一密閉的真空容5器中，反應(yīng)達到平衡時，總壓為，計算PCl分解得百分數(shù)為多少？52．已下列原電池：(-)ZnZn(mol·L)(1.00mol·L)Cu(+)；在電

極中通入氨氣至c·H=mol·L3

在Zn電極中加入2

)=

此時測得原電池的電動勢為1.4127V，試計算[)]的標準穩(wěn)定常數(shù)34

Kf

)]