2021年江蘇省無錫市東方國際學校高三化學模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.青石棉是一種致癌物質，是《鹿特丹公約》中受限制的46種化學品之一，其化學式為Na2Fe5Si8O22(OH)2。青石棉用稀硝酸溶液處理時，還原產物只有NO，下列說法不正確的是A．青石棉是一種硅酸鹽材料

B．青石棉中含有一定量的石英晶體C．青石棉的化學組成可表示為Na2O·3FeO·Fe2O3·8SiO2·H2OD．1mol青石棉能使1molHNO3被還原參考答案：B略2.下列說法中正確的是（NA為阿伏加德羅常數）（

）A．常溫下，0.1Llmol/LNa2SO3溶液中，含有陰離子的總數小于0.1NAB．含0.2molH2SO4的濃硫酸與足量銅反應，生成SO2的分子數為0.1NAC．7.8gNa2S和Na2O2的混合物中含有的陰離子數等于0.1NAD．25℃時，pH=13的1.0LBa(OH)2溶液中含有的OH-數目為0.2NA參考答案：C略3.下列說法不正確的是

（

）A．水分子間形成氫鍵會使水的穩(wěn)定性升高B．分散質粒子的直徑在1nm－100nm之間的分散系叫做膠體C．用滲析法除去雞蛋白溶液中少量的葡萄糖雜質D．石墨晶體中，每個正六邊形平均分攤到2個碳原子參考答案：A略4.已知：（1）Zn（s）+1/2O2（g）==ZnO(s)，ΔH=-348.3kJ/mol(2)2Ag(s)+1/2O2（g）==Ag2O(s)，ΔH=-31.0kJ/mol

則Zn（s）+Ag2O(s)==ZnO(s)+2Ag(s)的ΔH等于（）A．-317.3kJ/mol

B．-379.3kJ/mol

C．-332.8kJ/mol

D．317.3kJ/mol參考答案：答案：A解析：蓋斯定律指出化學反應不管是一步完成還是分幾步完成，其反應熱是相同的?；瘜W反應的反應熱只與反應的始態(tài)與終態(tài)有關，而與具體的反應途徑無關。也就是說，相關熱化學方程式之間可以“加減”，隨之反應熱△H也相應的“加減”。即由（1）式—（2）式可得ΔH=—317.3KJ/mol。

5.下列敘述正確的是

A.因為NH3·H2O是弱堿，所以不能用氨水與FeCl3溶液反應制取Fe(OH)3

B.向FeI2溶液中通人少量Cl2，再滴加少量CCl4，振蕩、靜置，下層液體為紫色

C.向一定體積的熱濃硫酸中加入足量的鐵粉，生成的氣體能被燒堿溶液完全吸收

D.將SO2氣體通人溴水后，欲檢驗是否有SO42-生成，可向溶液中滴加Ba(NO3)2溶液參考答案：B略6.通過實驗、觀察、類比、推理等方法得出正確的結論是化學學習的方法之一．對下列反應的推斷或解釋正確的是（）

操作可能的實驗現象解釋A某溶液中加入硝酸酸化的氯化鋇溶液有白色沉淀生成溶液中一定含有SOB向CaSO3中加入硝酸有刺激性氣味的氣體生成CaSO3與硝酸反應生成SO2C同溫同壓下用pH試紙測定相同濃度的碳酸鈉和硫酸鈉溶液的酸堿性碳酸鈉溶液顯堿性，硫酸鈉溶液顯中性碳酸鈉溶液發(fā)生了水解D向淀粉KI溶液中通入Cl2溶液變藍Cl2與淀粉發(fā)生顯色反應A．A

B．B

C．C

D．D參考答案：C考點：化學實驗方案的評價．.專題：實驗評價題．分析：A．白色沉淀可能為AgCl；B．硝酸可氧化CaSO3；C．碳酸鈉溶液水解呈堿性是因為碳酸根離子水解呈堿性，硫酸鈉是強酸強堿鹽；D．氯氣氧化碘離子為碘單質遇淀粉變藍．解答：解：A．白色沉淀可能為AgCl，某溶液中加入硝酸酸化的氯化鋇溶液，溶液中可能含銀離子或硫酸根離子，但二者不同時存在，故A錯誤；B．硝酸具有強氧化性，與CaSO3發(fā)生氧化還原反應生成NO，故B錯誤；C．同溫同壓下，用pH試紙測定相同濃度的碳酸鈉和硫酸鈉溶液的酸堿性，碳酸鈉溶液顯堿性，硫酸鈉溶液顯中性，是因為碳酸根離子水解顯堿性，故C正確；D．氯氣氧化碘離子為碘單質遇淀粉變藍，不是氯氣和淀粉的顯色反應，故D錯誤；故選C．點評：本題考查化學實驗方案的評價，把握物質的性質、發(fā)生的反應及離子的檢驗為解答的關鍵，側重離子檢驗及氧化還原反應的考查，注意實驗的操作性、評價性分析，題目難度不大．7.A、B、C、D是原子序數依次增大但互不同主族的短周期元素，A2－與B3＋有相同電子層結構，C、D同周期但不相鄰，C的最外層電子數是次外層電子數的一半，下列判斷正確的是()A．對應簡單離子半徑的大小順序為D＞B＞AB．C的最高價氧化物對應水化物的酸性比D的強C．A分別與B、C形成的化合物中化學鍵類型相同D．B、C單質均能和氫氧化鈉溶液發(fā)生反應生成氫氣參考答案：D試題分析：因為四種元素都是短周期元素，且原子序數依次增大，A2－和B3＋有相同的電子層結構，則A為O，B為Al，C、D位于第三周期，C的最外層電子數是次外層電子數的一半，即C為Si，D可能為S，也可能是Cl，A、半徑大小比較：一看電子層數，電子層數越多，半徑越大，二看原子序數，電子層數相等，半徑隨著原子序數遞增而減小，因此有r(S2－)或r(Cl－)>r(O2－)>r(Al3＋)，故錯誤；B、非金屬性越強，其最高價氧化物對應水化物的酸性越強，同周期從左向右非金屬性增強，即非金屬性S(Cl)>Si，故錯誤；D、2Al＋2NaOH＋2H2O=2NaAlO2＋3H2↑，Si＋2NaOH＋H2O=Na2SiO3＋H2↑，故正確。8.下列有關物質檢驗的實驗結論正確的是(

)選項實驗操作及現象實驗結論A向某溶液中加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成該溶液中一定含有SO42－B向某溶液中加入鹽酸，產生能使澄清石灰水變渾濁的無色無味氣體該溶液中一定含有HCO32－C將某氣體通入品紅溶液中，品紅溶液褪色該氣體一定是SO2D用玻璃棒蘸取濃氨水點到紅色石蕊試紙上，試紙變藍色濃氨水呈堿性參考答案：D略9.下述做法能改善空氣質量的是A.以煤等燃料作為主要生活燃料B.利用太陽能、風能和氫能等能源替代化石能源C.鼓勵私人購買和使用汽車代替公交車D.限制使用電動車參考答案：B本題考查的是當今社會的熱門話題：環(huán)境保護。改善空氣質量，主要是減少污染氣體的排放。10.在日常生活中，下列解決問題的方法不可行的是（）A．為加快漂白精的漂白速率，使用時可滴加幾滴醋酸B．為防止海鮮腐爛，可將海鮮產品浸泡在硫酸銅溶液中C．為增強治療缺鐵性貧血效果，可在口服硫酸亞鐵片時同服維生素CD．為使水果保鮮，可在水果箱內放入高錳酸鉀溶液浸泡過的硅藻土參考答案：B【考點】氯、溴、碘及其化合物的綜合應用；常見的食品添加劑的組成、性質和作用；藥物的主要成分和療效．【分析】A．在漂白精中滴加醋酸，可增大HClO的濃度；B．硫酸銅為重金屬鹽，對人體有害；C．維生素C具有還原性，可防止亞鐵被氧化；D．高錳酸鉀可氧化乙烯．【解答】解：A．漂白精種含有次氯酸鈣，在漂白精中滴加醋酸，可增大HClO的濃度，則氧化性增強，可增大漂白速率，故A正確；B．硫酸銅為重金屬鹽，對人體有害，不能用于食品防腐，故B錯誤；C．維生素C具有還原性，可防止亞鐵被氧化，可在口服硫酸亞鐵片時同服維生素C，可增強治療缺鐵性貧血效果，故C正確；D．乙烯可催熟，高錳酸鉀可氧化乙烯，可在水果箱內放入高錳酸鉀溶液浸泡過的硅藻土，可起到保鮮的作用，故D正確．故選B．【點評】本題考查較為綜合，側重于化學與生活、生產的考查，有利于培養(yǎng)學生的良好的科學素養(yǎng)，注意相關物質的性質以及應用，難度不大．11.下列化學用語表示正確的是A.甲酸甲酯的結構簡式：HCOOCH3

B.Cl-的結構示意圖：C.中子數為16的硫原子：4832S

D.氫氧化鈉的電子式：參考答案：A甲酸甲酯的結構簡式：HCOOCH3，故A正確；Cl-的結構示意圖：,故B錯誤；中子數為16的硫原子：，故C錯誤；氫氧化鈉的電子式：，故D錯誤。12.常溫下，在10mL0.1mo1/LNa2CO3溶液中逐滴加入0.1mo1/LHCl溶液20mL,溶液的pH逐漸降低,此時溶液中含碳微粒的物質的量分數（ω）變化如右圖所示（CO2因逸出未畫出），下列說法正確的是

A．在0.1mo1/LNa2CO3溶液中：

c(Na+)+c(H+)=c(CO32－)+c(HCO3－)+c(OH－)B．當溶液pH為7時，溶液的總體積為20mLC．在B點所示的溶液中,陽離子濃度最大的是Na+D．在A點所示的溶液中:c(CO32－)=c(HCO3－)＞c(OH－)＞c(H+)參考答案：CD略13.根據所給的信息和標志，判斷下列說法錯誤的是(

)ABCD《神農本草經》記載，麻黃能“止咳逆上氣”碳酸氫鈉藥片古代中國人已用麻黃治療咳嗽該藥是抗酸藥，服用時喝些醋能提高藥效看到有該標志的丟棄物，應遠離并報警貼有該標志的物品是可回收物

參考答案：B試題分析：A.麻黃堿具有平喘功能，常常用于治療氣喘咳嗽，正確；B.醋酸能夠與碳酸氫鈉反應，降低藥效，錯誤；C.圖示標志為放射性標志，對人體傷害較大，看到有該標志的丟棄物，應遠離并報警，正確；D.該標志為可回收物標志，正確；故選B?！久麕燑c晴】本題考查了物質的性質和用途、化學實驗安全等知識點。題目比較基礎，要熟悉常見的化學標志，如物品回收標志，中國節(jié)能標志，禁止放易燃物標志，節(jié)水標志，禁止吸煙標志，中國環(huán)境標志，綠色食品標志，當心火災--易燃物質標志等。知道常見的抗酸藥及其治療原理。此類試題有利于提高學生的化學素養(yǎng)。14.右圖是同學們經常使用的某品牌修正液包裝標簽。小明仔細閱讀后，結合自己的生活經驗和所學知識得出了該修正液的某些性質，小明的推測中不合理的是(

)A．修正液是一種膠體，均一、透明

B．修正液中含有的化學物質有毒C．修正液的成分對紙張不具有腐蝕性

D．修正液的溶劑易揮發(fā)、易燃參考答案：答案;A15.某氯化鎂溶液的密度為1.18g?cm﹣3，其中鎂離子的質量分數為5.1%，則300mL該溶液中Cl﹣的物質的量約等于（）A．0.37mol

B．0.63mol

C．0.74mol

D．1.50mol參考答案：D考點：物質的量濃度的相關計算．.專題：物質的量濃度和溶解度專題．分析：根據m=ρV計算氯化鎂溶液的質量，根據m（（Mg2+）=m（溶液）×ω（（Mg2+）計算鎂離子質量，再根據n=計算鎂離子的物質的量，根據電荷守恒氯化鎂溶液中n（Cl﹣）=2n（Mg2+）．解答：解：氯化鎂溶液的質量為：1.18g?cm﹣3×300mL=354g，鎂離子的質量為：354g×5.1%=3.54×5.1g，鎂離子的物質的量為：=0.75mol，根據電荷守恒氯化鎂溶液中n（Cl﹣）=2n（Mg2+）=2×0.75mol=1.5mol，故選D．點評：考查物質的量濃度、質量分數、常用化學計量的有關計算，比較基礎，注意公式的靈活運用．二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（15分）某化學興趣小組同學展開對漂白劑亞氯酸鈉（NaClO2）的研究。實驗Ⅰ：制取NaClO2晶體已知：NaClO2飽和溶液在溫度低于38℃時析出晶體是NaClO2?3H2O，高于38℃時析出晶體是NaClO2，高于60℃時NaClO2分解成NaClO3和NaCl。現利用圖13所示裝置進行實驗。

圖13（1）裝置③的作用是

。（2）裝置②中產生ClO2的化學方程式為

。

裝置④中制備NaClO2的化學方程式為

。（3）從裝置④反應后的溶液獲得NaClO2晶體的操作步驟為：

①減壓，55℃蒸發(fā)結晶；②趁熱過濾；③

；④低于60℃干燥，得到成品。實驗Ⅱ：測定某亞氯酸鈉樣品的純度。設計如下實驗方案，并進行實驗：①準確稱取所得亞氯酸鈉樣品mg于燒杯中，加入適量蒸餾水和過量的碘化鉀晶體，在滴入適量的稀硫酸，充分反應后，加蒸餾水至250mL（已知：ClO2-+4I-+4H+=2H2O+2I2+Cl-）；②移取25.00mL待測液于錐形瓶中，加幾滴淀粉溶液，用cmol×L-1Na2S2O3標準液滴定，至滴定終點。重復2次，測得平均值VmL（已知：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-）。（4）達到滴定終點時的現象為

。（5）該樣品中NaClO2的質量分數為

（用含m、c、V的代數式表示）。

（6）在滴定操作正確無誤的情況下，此實驗測得結果偏高，原因用離子方程式表示為

。

參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.在某一容積為2L的密閉容器內，加入0.8mol的H2和0.6mol的I2，在一定的條件下發(fā)生如下反應：H2(g)＋I2(g)2HI(g)＋Q(Q＞0)反應中各物質的濃度隨時間變化情況如圖1：（1）該反應的化學平衡常數表達式為

；（2）根據圖1數據，反應開始至達到平衡時，平均速率v(HI)為 ；（3）反應達到平衡后，第8分鐘時：①若升高溫度，化學平衡常數K（填寫增大、減小或不變）HI濃度的變化正確

；（用圖2中a～c的編號回答）②若加入I2，H2濃度的變化正確的是

。（用圖2中d～f的編號回答）（4）反應達到平衡后，第8分鐘時，若反容器的容積擴大一倍，請在圖3中畫出8分鐘后HI濃度的變化情況。

參考答案：答案：（本題共8分）（1）K=（2）0.167mol/L·min（3）①減小

c②f（4）見下圖18.Na2SO3是一種重要的還原劑，I2O5是一種重要的氧化劑，二者都是化學實驗室中的重要試劑。(1)已知:2Na2SO3(aq)+O2(aq)==2Na2SO4(aq)△H=mkJ·mol-1，O2(g)O2(aq)

△H=nkJ·mol-1，則Na2SO3溶液與O2(g)反應的熱化學方程式為______________________________。(2)Na2SO3的氧化分富氧區(qū)和貧氧區(qū)兩個階段，貧氧區(qū)速率方程為v=k·ca(SO32-)·cb(O2)，k為常數。①當溶解氧濃度為4.0mg/L(此時Na2SO3的氧化位于貧氧區(qū))時，c(SO32-)與速率數值關系如下表所示，則a=____。c(SO32-)×1033.655.657.6511.65V×10610.224.444.7103.6

②兩個階段的速率方程和不同溫度的速率常數之比如下表所示。已知1n(k2/k1)=Ea/R(1/T2-1/T1)，R為常數，則Ea(富氧區(qū))______(填“>”或“<”)Ea(貧氧區(qū))。反應階段速率方程k(297.0K)/k(291.5K)富氧區(qū)v=k·c(SO32-)·c(O2)1.47貧氧區(qū)v=k·ca(SO32-)·cb(O2)2.59

(3)等物質的量的Na2SO3和Na2SO4混合溶液中，c(SO32-)+c(HSO3-)______(填“>”“<”或“=”)c(SO42-)。(4)利用I2O5可消除CO污染，其反應為I2O5(s)+5CO(g)5CO2(g)+I2(s)，不同溫度下，向裝有足量I2O5固體的2L恒容密閉容器中通入2molCO，測得CO2氣體的體積分數φ(CO2)隨時間t的變化曲線如圖所示。①從反應開始至a點時的平均反應速率v(CO)=__________。②b點時，CO的轉化率為_____________。③b點和d點的化學平衡常數:Kb____(填“>”“<”或“=”)Kd，判斷的理由是_____________________。參考答案：(1)2Na2SO3(aq)+O2(g)=2Na2SO4(aq)ΔH=(m+n)kJ/mol

(2)①2

②<

(3)<

(4)①0.6

mol/(L·min)

②80%

③>

其他條件相同時，曲線II

先達到平衡，溫度高于曲線I的，說明溫度升高CO2的產率降低，平衡向逆反應方向移動，平衡常數減小解析：(1)①2Na2SO3(aq)+O2(aq)==2Na2SO4(aq)△H=mkJ·mol-1，②O2(g)O2(aq)

△H=nkJ·mol-1，根據蓋斯定律，將①+②得：2Na2SO3(aq)+O2(g)=2Na2SO4(aq)ΔH=(m+n)kJ/mol，故答案為：2Na2SO3(aq)+O2(g)=2Na2SO4(aq)ΔH=(m+n)kJ/mol；(2)①當溶解氧濃度為4.0mg?L-1時，c(Na2SO3)與速率數值關系如表，v1：v2=c1a(SO32-)：c2a(SO32-)，=，解得a=2；故答案為：2；②ln=(-)隨著Ea的增大而增大，富氧區(qū)的ln較小，故Ea(富氧區(qū))＜Ea(貧氧區(qū))；故答案為：＜；(3)等物質的量的Na2SO3和Na2SO4混合溶液中，Na2SO3屬于強堿弱酸鹽，水解顯堿性，根據物料守恒，c(SO32-)

+c(

HSO3-)+c(

H2SO3)=c(SO42-)，則c(SO32-)

+c(

HSO3-)＜c(SO42-)，故答案為：＜；(4)①0到0.5min時：

5CO(g)+I2O5(s)?5CO2(g)+I2(s)起始量/mol

2

0轉化量/mol

x

xa點量/mol

2-x

x根據a點時CO2的體積分數φ(CO2)==0.30，得x=0.6mol，則從反應開始至a點時的反應速率為v(CO)==0.6mol?L-1?min-1，故答案為：0.6mol?L-1?min-1；②

5CO(g)+I2O5(s)?5CO2(g)+I2(s)起始量/mol

2

0轉化量/mol

y

yb點量/mol

2-y

y根據a點時CO2的體積分數φ(CO2)==0.80，得y=1.6mol，轉化率等于=×100%=80%，故答案為：80%；③其他條件相同時，曲線II

先達到平衡，溫度高于曲線I的，說明溫度升高CO2的產率降低，平衡向逆反應方向移動，平衡常數減小，則化學平衡常數：Kb＞Kd，故答案為：>；其他條件相同時，曲線II

先達到平衡，溫度高于曲線I的，說明溫度升高CO2的產率降低，平衡向逆反應方向移動，平衡常數減小。點睛：本題考查了蓋斯定律、化學反應速率的