fL1fL1普通化學(xué)復(fù)習(xí)題答案普通化學(xué)習(xí)題參考答案一、判斷題(共36題).因?yàn)镠=U+PV,而理想氣體的內(nèi)能僅是溫度的函數(shù)，所以理想氣體的焓與p、V、T均有關(guān)。(x).體系狀態(tài)發(fā)生變化后，至少有一個(gè)狀態(tài)函數(shù)要發(fā)生變化。N).任何循環(huán)過(guò)程必定是可逆過(guò)程。(x).因?yàn)锳H=QP,而H是狀態(tài)函數(shù)，所以熱也是狀態(tài)函數(shù)。(x).一定量的氣體，從始態(tài)A變化到終態(tài)B,體系吸收100J的熱量，對(duì)外作功200J,這不符合熱力學(xué)第一定律。(x).在一個(gè)絕熱剛性容器中進(jìn)行一個(gè)放熱反應(yīng)，則AU=AH=0。(x).一定量的某種理想氣體的內(nèi)能和焓只是溫度的函數(shù)，與體系的體積、壓力無(wú)關(guān)。N).標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)的數(shù)值不僅與反應(yīng)式的寫(xiě)法有關(guān)，而且還與標(biāo)準(zhǔn)態(tài)的選擇有關(guān)。N).反應(yīng)CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g),因?yàn)榉磻?yīng)前后分子數(shù)相等，所以無(wú)論總壓如何變化，對(duì)平衡均無(wú)影響。N).在一定溫度壓力下，某反應(yīng)的AG>0,所以要選用合適催化劑，使反應(yīng)能夠進(jìn)行。(x).對(duì)于吸熱反應(yīng)，升高溫度，正反應(yīng)速度加快，逆反應(yīng)速度減慢，所以平衡向正反應(yīng)方向。(x).因?yàn)镠=U+pV,所以焓是熱力學(xué)能與體積功pV之和。(x).理想氣體在等外壓力下絕熱膨脹，因?yàn)榈韧鈮毫Γ訯P=AH；又因?yàn)榻^熱，所以QP=0。由此得QP=AH=0o(x).在一個(gè)容器中：H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)。如果反應(yīng)前后T、p、V均未發(fā)生變化，設(shè)所有氣體均可視作理想氣體，因?yàn)槔硐霘怏w的U=f(T),所以該反應(yīng)的AU=0o(x).穩(wěn)定單質(zhì)在K時(shí)，標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓和標(biāo)準(zhǔn)摩爾熵均為零。(x).在剛性密閉容器中，有下列理想氣體的反應(yīng)達(dá)到平衡：A(g)+B(g)=C(g),若在恒溫下加入一定量的惰性氣體，則平衡將不移動(dòng)。N).氧化還原電對(duì)的標(biāo)準(zhǔn)電極電勢(shì)越高，表示該電對(duì)氧化態(tài)的氧化能力越強(qiáng)。N).原電池電動(dòng)勢(shì)與電池反應(yīng)的書(shū)寫(xiě)無(wú)關(guān)，而標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)卻隨反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě)而變化。N).氧化還原反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)。標(biāo)準(zhǔn)電動(dòng)勢(shì)和標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)均為零。(x).難溶電解質(zhì)離子濃度的幕的乘積就是該物質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)溶度積常數(shù)。N).在氧化還原反應(yīng)中，正極發(fā)生還原反應(yīng)，負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)。N).在AgCl的水溶液中加入固體NaCl,會(huì)降低AgCl的溶解度。N).對(duì)于分布沉淀，沉淀時(shí)所需沉淀劑濃度小的后沉淀。(x).在原電池中，電極電勢(shì)高的為正極，其對(duì)應(yīng)的反應(yīng)為氧化反應(yīng)，電極電勢(shì)低的為負(fù)極，其對(duì)應(yīng)的反應(yīng)為還原反應(yīng)。(x).將LHAc稀釋為L(zhǎng)時(shí)，H+濃度也減小為原來(lái)的一半。(x).對(duì)反應(yīng)2AgCl+CrO42-=Ag2CrO4+2Cl「Ksp9(AgCl)=x1Q-io,Ksp9(Ag2CrO4)=x10-12,則標(biāo)準(zhǔn)態(tài)下該反應(yīng)應(yīng)向正方向進(jìn)行。(x).在含有mol/L的氨水和mol/L的NH4Ac混合溶液中加入少量強(qiáng)酸后，溶液的pH值將幾乎不變。.根據(jù)酸堿質(zhì)子理論，酸或堿的定義是同一物質(zhì)不能同時(shí)作為酸和堿。(x).在同一能級(jí)的軌道中，電子盡先占據(jù)不同軌道。N).原子軌道就是原子核外電子出現(xiàn)概率最大的區(qū)域。(x).原子軌道是指原子運(yùn)動(dòng)的軌跡。(x).銅的電子排布為1S22S22P63S23P63d94S2。(x).氫原子核外只有一個(gè)電子，也只能有一個(gè)樣子軌道。(x).主量子數(shù)n=2,只有2s和2p這兩個(gè)原子軌道。(x).n=2,l=1,m=0的原子軌道2Pz軌道。(d).2p軌道是啞鈴形的，2P電子沿字軌道運(yùn)動(dòng)。(x)二、選擇題(共54題)1、對(duì)于反應(yīng)PCl5(g)=PCl3(g)+Cl2(g),恒壓條件下升高溫度，會(huì)增大PCl5的分解率。則判斷該反應(yīng)為A。A、吸熱反應(yīng) B、放熱反應(yīng) C、無(wú)熱效應(yīng)反應(yīng) D、無(wú)法判定2、在剛性密閉容器中，有下列理想氣體的反應(yīng)達(dá)到平衡：A(g)+B(g)=C(g)，若在恒溫下加入一定量的惰性氣體，則平衡將C。A、向右移動(dòng) B、向左移動(dòng) C、不移動(dòng)D、無(wú)法判定3、如果體系經(jīng)過(guò)一系列變化后，又回到初始終態(tài)，則體系的_C—。A、Q=0,W=0,AU=0,AH=0; B、Q#0,W#0,AU=0,AH=0C、Q=-W,AU=Q+W,AH=0;D、Q*-W,AU=Q+W,AH=04、H2的燃燒焓等于 A。A、H2O(l)的生成焓B、H2O(g)的生成焓C、零D、H2O2(g)的生成焓5、下列反應(yīng)中表達(dá)式正確的是 A。A、Na(s)+1/2Cl2(g)=NaCl(s)ArHme=AfHme(NaCl,s)B、C(石墨)+H2(g)=1/2C2H4(g)ARm。=AfHm。(C2H4,g)C、CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)ArHme=AfHme(CO2,g)D、CH3OH(g)+O2(g)=CO(g)+2H2O(g)4Hm=AcHme(CH3OH,g)6、已知反應(yīng)2NH3=N2+3H2在等溫條件下，標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)為，那么，在此條件下，氨的合成反應(yīng)+=NH3的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)為D。A、4 B、 C、1D、27、理想氣體化學(xué)反應(yīng)A(g)=C(g)+D(g),在恒溫下增大總壓時(shí)(改變體積)，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率將—B―。A、增大B、減少C、不變D、不能確定8、下列敘述不正確的是 C。A、給定反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)僅是溫度的函數(shù)B、催化劑不能改變平衡常數(shù)的大小C、化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)，平衡常數(shù)必發(fā)生變化D、平衡常數(shù)發(fā)生變化，化學(xué)平衡必定發(fā)生移動(dòng)，達(dá)到新的平衡9、關(guān)于功W符號(hào)的判斷，下列說(shuō)法 B是準(zhǔn)確的。A、系統(tǒng)對(duì)環(huán)境做功，W為正B、環(huán)境對(duì)系統(tǒng)做功，W為正C、環(huán)境對(duì)系統(tǒng)做功，W為負(fù) D都不準(zhǔn)確10、某反應(yīng)在一定條件下轉(zhuǎn)化率為25%,當(dāng)有催化劑存在時(shí)，其平衡轉(zhuǎn)化率__B25%。A、大于B、等于C、小于D、不能判定11、催化劑加入使反應(yīng)的熱效應(yīng)C。A、增大B、減小C、不能改變12、某反應(yīng)的速率常數(shù)k為min-1,則反應(yīng)物濃度從mol/L變到mol/L和濃度從mol/L變到mol/L所需時(shí)間的比值為 D。A、10 B、100 C、 D、113、在描述一級(jí)反應(yīng)特征時(shí)， A 是不正確的。A、cA-t為一直線關(guān)系。 B、反應(yīng)物消耗的百分?jǐn)?shù)相同時(shí)所需的時(shí)間一樣(同一反應(yīng))C、速率常數(shù)的單位為(時(shí)間)-114、一定溫度下化學(xué)反應(yīng)體系的反應(yīng)級(jí)數(shù)越小，一般反應(yīng)速率隨時(shí)間的延長(zhǎng) B。A、下降越快 B、下降越慢C、升高越快 D、升高越慢15、對(duì)兩個(gè)活化能不同的反應(yīng)，當(dāng)溫度同樣從T1升至T2時(shí)，具有活化能高的反應(yīng)，其反應(yīng)速率增加的倍數(shù)比活化能低的反應(yīng)增加的倍數(shù)B。八、小B、大C、一樣D、不能確定16、反應(yīng)Af2B在溫度T時(shí)的速率方程為dcA/dt二-kcA,則此反應(yīng)的半衰期為A、ln2/kB、2ln2/kC、k/ln2D、kln217、25℃時(shí)，LL的NH3H2O溶液中加入NH4Cl晶體(設(shè)體積不變)，則使。。A、NH3H2O的解離常數(shù)增大 B、NH3H2O解離度增大C、溶液的PH值增大 D、溶液的PH值降低18、AgCl(s)在B中溶解度最小。A、mol/LAgNO3B、mol/L的82^2溶液 C、純水19、下列混合溶液具有緩沖作用的是B。A、mol-L-1的NH4Cl和mol-L-1的NaOH溶液等體積混合B、mol-L-1的NH4Cl和moll-1的NaOH溶液等體積混合C、mol-L-1的HAc和mol-L-1的NaOH溶液等體積混合D、mol-L-1的NaAc和mol-L-1的HCl溶液等體積混合20、兩種分子酸HX溶液和HY溶液有同樣的pH值，則這兩種酸的濃度C。A、相同B、不同C、不一定相同 D、不能確定21、在溫度T時(shí)，某反應(yīng)的速率常數(shù)k為X10-2(min)-1,則可判斷該反應(yīng)為級(jí)反應(yīng)。A、零B、一C、二D、不能判斷22、根據(jù)酸堿質(zhì)子理論，HPO42-sH2O的共軛堿分別是 A。A、PO43一、OH-B、H2PO4-、H+ C、H3PO4、H+ D、不能判斷23、已知反應(yīng)A-+H2B+=HA+HB標(biāo)態(tài)下向右進(jìn)行。根據(jù)酸堿質(zhì)子理論，反應(yīng)中較強(qiáng)的酸是，較強(qiáng)的堿是。AA、H2B+,A- B、H2B+,HB C、HA,A-D、HA、HB24、一封閉系統(tǒng)經(jīng)一循環(huán)過(guò)程熱和功分別為Q和W,則(Q+W) A。A、大于0B、等于0C、小于0D、不能判斷25、已知乙烷裂解反應(yīng)的活化能Ea=kJmol-i,T烷裂解反應(yīng)的活化能Ea=kJmol-1,當(dāng)溫度由700℃增加到800℃時(shí)，它們的反應(yīng)速率將分別增加倍。DA、，B、， C、，D、，26、已知反應(yīng)：C2H2(g)+(g)-2CO2(g)+H2O(l)的^熊。⑴二-kJ-mol-i，C(石墨)+O2(g)-CO2(g)的4丹^(2)=—kJ.mol-1，H2(g)+(g)-H2O(l)的△丹薩二 A。A、B、-C、 D、-27、反應(yīng)2A(s)+B2(g)-2AB(g)，△rHme>0，欲使平衡向正方向移動(dòng)，下列操作無(wú)用的是B。A、增加B2的分壓 8、加入催化劑 C、升高溫度D、減小AB的分壓28已知反應(yīng)C(石墨)+O2(g)=CO(g)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾反應(yīng)焓△Hv。，下列說(shuō)法中何者是不正確的A、△H是負(fù)值 B、△H等于C(石墨)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾燃燒焓C、△H等于CO(g)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓D、△H與反應(yīng)的AU數(shù)值不相等29、對(duì)于化學(xué)平衡，以下敘述中不正確的是 A。A、化學(xué)平衡時(shí)，各物質(zhì)吉布斯函數(shù)相等B、化學(xué)平衡態(tài)，都有一個(gè)特征常數(shù)用來(lái)表征C、化學(xué)平衡時(shí)，系統(tǒng)熱力學(xué)性質(zhì)不隨時(shí)間變化D、化學(xué)平衡態(tài)，就是化學(xué)反應(yīng)在該條件下隨時(shí)間變化的限度30、在900℃時(shí)氧化銅在密閉的抽空容器中分解，其反應(yīng)為2CuO(s)=Cu2O(s)+1/2O2(g)測(cè)得平衡時(shí)氧氣的壓力為，則反應(yīng)的平衡常數(shù)Ke為 D。A、B、C、 D、31、利用溶度積規(guī)則可以判斷沉淀轉(zhuǎn)化的方向，對(duì)于反應(yīng)2AgCl+CrO42-二Ag2CrO4+2Cl-，Kspe(AgCl)=x10-10，Kspe(Ag2CrO4)=X10-2則標(biāo)準(zhǔn)態(tài)下該反應(yīng)應(yīng)向 B方向進(jìn)行。A、正B、逆C、不移動(dòng)D、不能確定32、已知在25℃時(shí)，Mg(OH)2的Kspe為x10-11，那么在1-1的NaOH溶液中的溶解度為C。A、x10-9mol-L-1B、x10-9mol-L-1C、x10-7mol-L-1D、x10-5mol-L-1

33、將某氧化還原反應(yīng)組成原電池，下列說(shuō)法正確的是__B—。A、負(fù)極發(fā)生還原反應(yīng)，正極發(fā)生氧化反應(yīng)B、負(fù)極是還原態(tài)物質(zhì)失去電子，正極是氧化態(tài)物質(zhì)得到電子C、氧化還原反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)Ke為零D、氧化還原反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)Ee為零34、反應(yīng):Zn+2H+(xmol-dm-3)=Zn2+(1mol?dm-3)+H2(100kPa)構(gòu)成的原電池的電動(dòng)勢(shì)為，①e(Zn2+/Zn)=-,則pH值為D。A、VB、VC、3V D、V35、現(xiàn)有原電池(-)PtIFe3+,Fe2+IICe4+,Ce3+IPt(+),則氧化還原反應(yīng)為C。A、Ce3+ + Fe3+= Fe2++Ce4+ B、3Ce4++Ce=4Ce3+C、Ce4+ + Fe2+= Fe3++Ce3+ D、2Ce4++Fe=Fe2++2Ce3+36、反應(yīng)Ag+(L)+Fe2+(L)=Ag+Fe3+(L)的反應(yīng)方向是B 。已知6(Ag+/Ag)=V,①e(Fe3+/Fe2+)=V。A、正B、逆C、平衡 D、不反應(yīng)37、將下列電極反應(yīng)中有關(guān)離子濃度減小一半，而E值增加的是C。A、Cu2++2e=CuB、2H++2e=2H2C、I2+2e=2I-D、Fe3++e=Fe2+38、在298K下，若使電池(-)PtIH2(g,pl)IHCl(cmol-L-1)IH2(g,p2)IPt(+)的電動(dòng)勢(shì)為正值，則必須使B。A、p1=p2B、p1>p2C、p1Vp2 D、p1和p2都可以取任意值39、下列電對(duì)中，若降低pH值，其氧化性改變的是C—。A、Fe3+/Fe2+ B、Pb2+/Pb C、MnO4-/Mn2+ D、Cl2/Cl-40、將下列反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池時(shí)，不用惰性電極的是 C。A、H2+Cl2=2HClB、2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+C、Ag++Cl-=AgClD、2Hg2++Sn2+=Hg22++Sn4+41、對(duì)于分步沉淀，下列敘述正確的是 B。A、被沉淀離子濃度小的先沉淀CA、被沉淀離子濃度小的先沉淀C、溶解度小的物質(zhì)先沉淀D、被沉淀離子濃度大的先沉淀42、設(shè)AgCl在水中、在mol/L的CaCl2中、在mol-L-1的NaCl中及在mol/LAgNO3中的溶解度分別為s0、S1、s2、s^moll-1),這些量之間關(guān)系正確的是」A、S0>S1A、S0>S1>S2>S3B、s0>s2>s1>S3C、S0>S1=S2>sD、s0>s2>s3>s143、下列電池中，電池的電動(dòng)勢(shì)與Cl-離子的活度無(wú)關(guān)的是C—A、(-)Zn|ZnCl2(叫)|Cl2(g)|Pt(+)B、(-)Zn|ZnCl2(aq)?KCl(aq)|AgCl(s)|Ag(+)C、(-)Ag|AgCl(s)|KCl(aq)|Cl2(g)|Pt(+)D、(-)Hg|Hg2Cl2(s)|KCl(aq)?AgNO3(aq)|Ag(+)44、下列各組量子數(shù)哪個(gè)是不合理的A。A、n=1,1=1,m=0B、n=3,1=2,m=1 C、n=2,1=0,m=-1D、n=4,1=2,m=-245、磁量子數(shù)m描述核外電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的 D。A、電子能量高低B、電子自旋方向 C、電子云形狀 D、電子云的空間伸展方向46、鮑林(pauli)原理的要點(diǎn)是B。A、需用四個(gè)不同量子數(shù)來(lái)描述原子中每個(gè)電子B、在同一原子中，不可能有四個(gè)量子數(shù)完全相同的兩個(gè)電子存在C、每一個(gè)電子層，可容納8個(gè)電子D、在一個(gè)原子軌道中可容納自旋平行的兩個(gè)電子TOC\o"1-5"\h\z47、在多電子原子中，軌道能級(jí)與 B。A、n有關(guān)B、n,l有關(guān)C、n,l,m有關(guān)D、n,l,m,ms都有關(guān)48、下列離子的電子排布與氬原子核外電子排布不同的是_A—。A、Mg2+ B、S2- C、K+ D、Cl-49、量子力學(xué)中所說(shuō)的原子軌道是指 C。A、波函數(shù)9(n,l,m,ms) B、電子云 C、波函數(shù)①(n,l,m) D、概率密度50、在薛定謗方程中，波函數(shù)w描述的是D。A、原子軌道 B、核外電子運(yùn)動(dòng)的軌跡C、幾率密度D、核外電子的空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)51、水具有反常高的沸點(diǎn)，是因?yàn)榉肿娱g存在 A

A、氫鍵A、氫鍵B、色散力C、誘導(dǎo)力D、取向力TOC\o"1-5"\h\z52、化合物[Co(NH3)4cl2]Br的名稱(chēng)是 D。A、溴化二氯四氨鉆酸鹽(II)B、溴化二氯四氨鉆酸鹽(III)C、溴化二氯四氨合鉆(II)D、溴化二氯四氨合鉆(III)53、sp3雜化軌道是由 A。A、一條ns軌道與三條np軌道雜化而成 B、一條ls軌道與三條2p軌道雜化而成C、一條ls軌道與三條3p軌道雜化而成 D、一個(gè)s電子與三個(gè)p電子雜化而成。54、O2分子間，HF分子間，HCl和H2分子間都存在 A。A、色散力 B、誘導(dǎo)力C、取向力 D、氫鍵三、計(jì)算題(19題)1、已知25℃時(shí):CO2(g) H2O(l) C2H50H(l)3/kJ-mol-1AcHm0/kJ-mol-1:求乙醇在25℃時(shí)AfHme(C2H50H,l)。解：(1)乙醇的燃燒反應(yīng)為：AH。=AHo(CHOH,l)=kJ-mol-1rmcm2 5(2)AHe(C2H5OH,l)=2A嚴(yán)(CO2,g)+3A嚴(yán)(H2O,l)-AHe(C2H5OH,l)=-kJ-mol-12、1000K時(shí)，將molSO2與molO2充入容積為密閉容器中。平衡時(shí)有molSO3生成。計(jì)算反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g)—2SO3(g)在1000K時(shí)的平衡常數(shù)Keo解： 2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)起始物質(zhì)的量(mol)： 1 1 0變化量(mol)：-2x-x2x=平衡物質(zhì)的量(mol)：1-2x1-x即：平衡時(shí)的分壓： 0.15xRT/V0.575xRT/V0.85xRT/V「0.85xRT/V][ o ]2貝卜K0= P 解得.Ke=^ 「0.15xRT/V.0.575xRT/V,：[ ]2? P0 P03、時(shí)，K。(HAc)=x10-5,求L-iHAc溶液中的H+、Ac-的濃度、溶液的PH值及HAc的解離度a。解：設(shè)達(dá)到平衡時(shí)溶液中的c(H+)為xmol-L-iHAc=H++Ac-TOC\o"1-5"\h\z起始濃度/mol?L-i 00平衡濃度/mol?L-1 xx代入HAc解離常數(shù)表達(dá)式：Ceq(H+)?Ceq(Ac-) X2 5K。(HAc)=—--——-——<= =x10-5Ceq(HAc) 0.10-Xc/Ka。>500(c為HAc的起始濃度)，則七 X2 一于是 =ca2=x10-50.10解得：x=Y0.10x1.76x10-5=x10-3即c(H+)=c(Ac-)=x10-3mol-L-1pH=-lgc(H+)=-lgx10-3)=1.33x10-3 9a= x100%=%0.104、在mol-L-1的HAc溶液中，加入固體NaAc,使其濃度達(dá)到mol-L-1(假設(shè)加入NaAc后溶液的體積不變)。求加入NaAc后，溶液的pH值和HAc的解離度。設(shè)HAc解離了xmol-L-1。=H++Ac-設(shè)HAc解離了xmol-L-1。=H++Ac-0x+xHAc起始濃度/mol?L-1平衡濃度/mol?L-1x(0.20+x)K?(HAc)=— =x10-50.10-x.c/K?>500,加之同離子效應(yīng)，解離量更小+x~,~

解得：X=X10-6C’(H+)=x10-6mol-L-1pH’= a’=x10-3%5、dm3mol/dm3的氨水和dm3mol/dm3的NH4Cl混合，求混合溶液的PH值。已知X10-5O解：混合后，C解：混合后，Cnh二0.020x0.600.020+0.010mol-md-3「 0.010x1.8 ? ?C= =mol-md-3NHC 0.020+0.010pH=14—pKpH=14—pK +lg5NH3C(弱堿)C(共和酸)=14+lg(X10-5)+lg()=問(wèn)能否產(chǎn)生6、在LFeCl3溶液中，加入等體積的含有LNH3.H2O和LNH4cl的混合溶液,問(wèn)能否產(chǎn)生Fe(OH)3沉淀。已知：Ksp?[Fe(OH)3]=x10-39解：由于等體積混合，所以各物質(zhì)的濃度均減少一倍，即C(Fe3+)=2=L C(NH4Cl)=2=LC(NH3-H2O)=2=L設(shè)c(OH-)為xmol/L,則有：c(OH-)=K0￡堿)、=x10-6mol/Lbc(共輾酸)Q=c(Fe3+>c3(OH-)=x10-2xx10-6=x10-19>K?[Fe(OH)]c.sp3有Fe(OH)3沉淀生成。7、計(jì)算出c(Cl-)=c(CrO42-)=L的溶液中，加入AgNO3誰(shuí)先沉淀。已知Kspe(AgCl)=x10-10；Kspe(Ag2CrO4)=9x10-12解：根據(jù)溶度積規(guī)則，可分別計(jì)算出c(Cl-)=c(CrO42-)二L的溶液中，生成AgCl和Ag2CrO4沉淀所需的Ag+的最低濃度。AgCl:c/Ag+)mm二K%(AgCl)c(ClAgCl:c/Ag+)mm二K%(AgCl)c(Cl-)1.56x10-101.0x10-2=X10-8Ag2CrO4:c2(Ag+)mm=:K%(二，)c(CrO2-),90X10-12 “ =X10-5，1.0X10-2可見(jiàn)，在Cl-和CrO42-等濃度共存的條件下，c/Ag+)min《c2(Ag+)min,因此，AgCl較Ag2CrO4先沉淀出來(lái)。8、計(jì)算298K時(shí)，AgCl在LNaCl溶液中的溶解度，并與其在純水中的溶解度作比較。已知Ks?(AgCl)=x10-10。解：⑴設(shè)AgCl在LNaCl溶液中的溶解度為smol/L。AgCl(s)—Ag+ +Cl-平衡濃度/mol/L ss+K@(AgCl)=c(Ag+)?c(Cl-)=s(s+=x10-i0s'—AgCl的溶解度很小，再加上同離子效應(yīng)，故可采用近似計(jì)算：+s-解得 s=x10-8mol/L⑵純水中，AgCl(s)—Ag++Cl-平衡濃度/mol/L ssK@(AgCl)=c(Ag+)?c(Cl-)=sxs=X10-10s解得 s=X10-5mol/L9、將下列反應(yīng)組成原電池(K)：21-(aq)+2Fe3+(aq)=12(s)+2Fe2+(aq)(1)寫(xiě)出該反應(yīng)的原電池符號(hào)；(2)計(jì)算原電池的E0；⑶若c(I-)=mol/L,c(Fe3+)=0.1c(Fe2+),計(jì)算原電池的電動(dòng)勢(shì)；已知：①0(Fe3+/Fe2+)=，①0(12/1-)二解：(1)原電池的圖示為：(-)Pt112(s)11-(a);;Fe3+(a ),Fe2+(a)IPt(+)E0=①0—①0二①0(Fe3+/Fe2+)—①0(I/1-)- 2=VE=E0-005921gQ

n.0.0592M [c(Fe2+)]2=E0 lg 2 [c(Fe3+)]2.[c(I-)]2二(邛0+0.0592-①0)--^lg-2[c(Fe2+二(邛0+0.0592-①0)--^lg-2Ag+Fe3+10、判斷標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下反應(yīng)的方向：Ag+Ag+Fe3+已知：30(Fe3+/Fe2+)=，p0(Ag+/Ag)= =

解：Ee=p0-pe=pe(Ag+/解：Ee=p0-pe=pe(Ag+/Ag)-pe(Fe3+/Fe2+)+-=>0所以，反應(yīng)向正方向進(jìn)行。11、將下列反應(yīng)組成原電池(K)：Cl2(g)+2Fe2+(aq)=2Cl-(aq)+2Fe3+(aq)寫(xiě)出該反應(yīng)的原電池符號(hào);計(jì)算原電池的標(biāo)準(zhǔn)電動(dòng)勢(shì)Ee；若c(Cl-)=mol/L,P(Cl2)=100kPa,c(Fe3+)=0.1c(Fe2+),計(jì)算原電池的電動(dòng)勢(shì)；已知：pe(Fe3+/Fe2+)=V,pe(Cl2/Cl-)=V解：⑴原電池的圖示為：(-)PtIFe3+,Fe2+IICl-ICl2(g)1Pt(+)Ee=pe-pe=pe(Cl/Cl-)-pe(Fe3+/Fe2+)E=Ee-21gQn(pe-pe)0.0592 [c(Fe3+)]2?[c(Cl-)]22~~g[c(Fe2+)]2?[p(Cl)/pe]22=0587-005921g[0」.0(F2+)]2.0.012=(V)

. 2 g[c(Fe2+)]2?[100/100]2 ',12、判斷反應(yīng)：Pb2+(aq)+Sn(s)1)標(biāo)態(tài)下，反應(yīng)能否自發(fā)2)c(Pb2+)=.L-1,c(Sn2+)=Pb(s)+Sn2+(aq),=L-1時(shí)，反應(yīng)能否自發(fā)已知p?(Pb2+/Pb)=,p?(Sn2+/Sn)=解：（1）E。=+=>0,反應(yīng)可以正向自發(fā)進(jìn)行。c(Sn2+)=.L-1時(shí)lgJ(2)c(Sn2+)=.L-1時(shí)lgJ0.0592E=E。 n_ 0.0592lc2 °c(Pb2+)=-(V)<0所以，該反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行。

13、分析可逆電池AglAgCl(s)ICl.(C)IC12(g,p)IPt的電極電勢(shì)、電動(dòng)勢(shì)及標(biāo)準(zhǔn)電動(dòng)勢(shì)與C1-離子濃度C及C12壓力有什么關(guān)系解、負(fù)極Ag+Cl-(C)TAgCl(s)+e-正極-2-Cl2(p)+e—>Cl-(C)電池反應(yīng) Ag+十Cl(p)TAgCl(s)2 2由此看出，負(fù)極電勢(shì)與濃度C有關(guān)，正極電勢(shì)與C及p都有關(guān)，而電池電動(dòng)勢(shì)只與p有關(guān)，與C無(wú)關(guān)。標(biāo)準(zhǔn)電動(dòng)勢(shì)應(yīng)為各物均處標(biāo)準(zhǔn)態(tài)下的電動(dòng)勢(shì)，故與實(shí)際電池的Cl2壓力無(wú)關(guān)。14、反應(yīng)CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H24)的Ke(973K)=,如果各組分分壓都為x105Pa,說(shuō)明反應(yīng)方向。解：Q=1,Ke(973K)=<Q=1,.??逆方向進(jìn)行。15、已知：N2H4(g)的\Hm=kJ/mol,反應(yīng)H2(g)+H2O2(g)=2H2O(g)的ArH廠kJ/mol。求該反應(yīng)N2H4(g)+2H2O2(g)=N2(g)+4H2。4)的AH15、解：由N2H4=N2+2H2得：AH9j-AfH=-kJ/mol(1)H2(g)+H2O2(g)=2H2O(g)的A叱=kJ/mol(2)「.(1)+2x(2)即為所求方程?！?AH=AH9+2AHS=-793kJ/mol16、，反應(yīng):H2(g)+I2(g)=2HI(g)的Ke=，設(shè)開(kāi)始時(shí)H2和I2物質(zhì)的量均為，求平衡時(shí)這三種物質(zhì)的量及I2(g)的轉(zhuǎn)化率。解： H2(g)+I2(g)=2HI(g)起始物質(zhì)的量：1 1平衡物質(zhì)的量：1-x 1-x 2x平衡時(shí)分壓：$xRT$xRT1~RT「2xxRT/V?貝卜Ke=解得：x=mol[貝卜Ke=解得：x=mol(1.0-x)xRT/V(1.0-x