第第10頁(yè)〔共14頁(yè)〕2023年全國(guó)統(tǒng)一高考化學(xué)試卷〔課標(biāo)Ⅱ〕7642分。在每題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)為哪一項(xiàng)符合題目要求的。

稀鹽酸D 向盛有FeCl3溶液的試管中加過(guò)量鐵粉，黃色漸漸消逝，加KSCN后溶液顏色不1〔6分“春蠶到死絲方盡，蠟炬成灰淚始干”是唐代詩(shī)人李商隱的著名詩(shī)句。以下關(guān)于該詩(shī)句中所涉及物的說(shuō)法錯(cuò)誤的選項(xiàng)是〔 〕

A．A

1KSCN溶液

變D．DA．蠶絲的主要成分是蛋白質(zhì)B．蠶絲屬于自然高分子材料CD．古代的蠟是高級(jí)脂肪酸脂，屬于高分子聚合物2〔6分〕NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，以下說(shuō)法錯(cuò)誤的選項(xiàng)是〔 〕3g3He1NAC．1molK2Cr2O7被復(fù)原為Cr3+6NAC．1molK2Cr2O7被復(fù)原為Cr3+6NAD．48g10g13NA3〔6分〕今年是門(mén)捷列夫覺(jué)察元素周期律150XYZ為短周期主族元素，W與X8．以下說(shuō)法錯(cuò)誤的選項(xiàng)是〔〕WXYZ4

5〔6分〕以下化學(xué)方程式中，不能正確表達(dá)反響顏色變化的是〔 〕A．向CuSO4溶液中參與足量Zn粉，溶液藍(lán)色消逝Zn+CuSO4═Cu+ZnSO4B．澄清的石灰水久置后消滅白色固體Ca〔OH〕2+CO2═CaCO3↓+H2OC．Na2O2在空氣中放置后由淡黃色變?yōu)榘咨?Na2O2═2Na2O+O2↑D．向Mg〔OH〕2懸濁液中滴加足量FeCl33Mg〔OH〕2+2FeCl3═2Fe〔OH〕3+3MgCl26〔6分〕絢麗多彩的無(wú)機(jī)顏料的應(yīng)用曾制造了古代繪畫(huà)和彩陶的輝煌。硫化鎘Cd〕顏料，其在水中的沉淀溶解平衡曲線(xiàn)如以下圖。以下說(shuō)法錯(cuò)誤的選項(xiàng)是〔 〕A．原子半徑：W＜XB．常溫常壓下，Y單質(zhì)為固態(tài)Z＜WD．X的最高價(jià)氧化物的水化物是強(qiáng)堿4〔6分〕以下試驗(yàn)現(xiàn)象與試驗(yàn)操作不相匹配的是〔 〕試驗(yàn)操作 試驗(yàn)現(xiàn)象向盛有高錳酸鉀酸性溶液的試管中通入足溶液的紫色漸漸褪去，靜置后溶液分層量的乙烯后靜置將鎂條點(diǎn)燃后快速伸入集滿(mǎn)CO2的集氣瓶集氣瓶中產(chǎn)生濃煙并有黑色顆粒產(chǎn)生向盛有飽和硫代硫酸鈉溶液的試管中滴加有刺激性氣味氣體產(chǎn)生，溶液變渾濁

圖中a和b分別為T(mén)1、T2溫度下CdS在水中的溶解度圖中各點(diǎn)對(duì)應(yīng)的Ksp的關(guān)系為：Ksp〔m〕＝Ksp〔n〕＜Ksp〔p〕＜Ksp〔q〕向m點(diǎn)的溶液中參與少量Na2S固體，溶液組成由mmpnp方向移動(dòng)溫度降低時(shí)，q點(diǎn)的飽和溶液的組成由qqp線(xiàn)向p方向移動(dòng)7〔6分〕分子式為HBrCl的有機(jī)物共有〔不含立體異構(gòu)〔 〕A．8種 B．10種 C．12種 D．14種二、非選擇題：共438~10題為必考題，每個(gè)試題考生都必需作答。第11~12為選考題，考生依據(jù)要求作〔一〕必考題：8〔13分〕立德粉ZnBaS4〔也稱(chēng)鋅鋇白，是一種常用白色顏料。答復(fù)以下問(wèn)題：〔1〕利用焰色反響的原理既可制作五彩繽紛的節(jié)日煙花，亦可定性鑒別某些金屬鹽。灼燒立德粉樣品時(shí)，鋇的焰色為 〔填標(biāo)號(hào)。A．黃色B．紅色C．紫色D．綠色〔2〕以重晶石〔BaSO4A．黃色B．紅色C．紫色D．綠色〔2〕以重晶石〔BaSO4〕為原料，可按如圖工藝生產(chǎn)立德粉：①②在潮濕空氣中長(zhǎng)期放置的“復(fù)原料，會(huì)逸出臭雞蛋氣味的氣體，且水溶性變差，其緣由是“復(fù)原料”外表生成了難溶于水的 〔填化學(xué)式。③沉淀器中反響的離子方程式為 。

A．T1＞T2B．a(chǎn)點(diǎn)的反響速率小于c點(diǎn)的反響速率C．a(chǎn)點(diǎn)的正反響速率大于b點(diǎn)的逆反響速率〔3〕S2﹣的含量可以用“碘量法”測(cè)得。稱(chēng)取mg〔3〕S2﹣的含量可以用“碘量法”測(cè)得。稱(chēng)取mg25.00mL0.1000mol?L﹣1I2﹣KI溶液于其中，并參與乙酸溶液，密閉，置暗處反響5min，有單質(zhì)硫析出。以淀粉為指示劑，過(guò)量的I 0.1000mol2?L NaSO 溶液滴定，反響式為I+2SO ═2I+S4O6 ．測(cè)定時(shí)消耗Na2S2O3溶液體積﹣12232 2 32﹣﹣2﹣〔4〕環(huán)戊二烯可用于制備二茂鐵〔Fe〔C5H5〕2，構(gòu)造簡(jiǎn)式為，后者廣泛應(yīng)用于航天、化工等領(lǐng)域?yàn)槎栊杂袡C(jī)溶劑。9〔15分〕環(huán)戊二烯〔〕是重要的有機(jī)化工原料，廣泛用于農(nóng)藥、橡膠、塑料等生產(chǎn)。答復(fù)以下問(wèn)題：〔1〕：〔g〕═ 〔g〕+H2〔g〕△H1＝為惰性有機(jī)溶劑。9〔15分〕環(huán)戊二烯〔〕是重要的有機(jī)化工原料，廣泛用于農(nóng)藥、橡膠、塑料等生產(chǎn)。答復(fù)以下問(wèn)題：〔1〕：〔g〕═ 〔g〕+H2〔g〕△H1＝100.3kJ?mol﹣1①H2〔g〕+I2〔g〕═2HI〔g〕△H2＝﹣11.0kJ?mol﹣1②對(duì)于反響：〔g〕+I2〔g〕═〔g〕+2HI〔g〕③△H3＝kJ?mol﹣1?！?〕某溫度下，等物質(zhì)的量的碘和環(huán)戊烯〔〕在剛性容器內(nèi)發(fā)生反響③105Pa，平衡時(shí)總20%，環(huán)戊烯的轉(zhuǎn)化率為，該反響的平衡常數(shù)Kp＝〔填標(biāo)號(hào)。Pa．到達(dá)平衡后，欲增加環(huán)戊烯的平衡轉(zhuǎn)化率，可實(shí)行的措施有A．通入惰性氣體 B．提高溫度 C．增加環(huán)戊烯濃度 D．增加碘濃度〔3〕環(huán)戊二烯簡(jiǎn)潔發(fā)生聚合生成二聚體，該反響為可逆反響。不同溫度下，溶液中環(huán)戊二烯濃度與反響時(shí)間的關(guān)系如以下圖，以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是 〔填標(biāo)號(hào)。

該電解池的陽(yáng)極為 ，總反響為 。電解制備需要在無(wú)水條件下進(jìn)展，緣由為 。10〔15分〕咖啡因是一種生物堿〔易溶于水及乙醇，熔點(diǎn)234.10℃以上開(kāi)頭升華，有興奮大腦神經(jīng)和利尿等作用。茶葉中含咖啡因約1%～5%、單寧酸〔Ka10﹣6，易溶于水及乙醇〕約3%～10%，還含有色素、纖維素等。試驗(yàn)室從茶葉中提取咖啡因的流程如以下圖?！?〕試驗(yàn)時(shí)需將茶葉研細(xì)，放入濾紙?zhí)淄?中，研細(xì)的目的是 圓底燒瓶中參與95%乙醇為溶劑，加熱前還要加幾粒 。

為 ?！捕?52〔二〕152道化學(xué)題中任選一題作答。假設(shè)多做，則按所做的第一題計(jì)分。[化學(xué)-選]1〔15分〕F﹣S﹣As﹣﹣O化合物。答復(fù)以下問(wèn)題：〔1〕AsNAs的氫化物分子的立體構(gòu)造為，其沸點(diǎn)比NH3的〔填“高”，其推斷理由是?！?〕Fe成為陽(yáng)離子時(shí)首先失去Sm的價(jià)層電子排布式4f66s2，Sm3+價(jià)層電子排布式

2﹣〔。2上升至球形冷凝管，冷凝后滴入濾133返回?zé)?，從而?shí)現(xiàn)對(duì)茶葉末的連續(xù)萃取。答復(fù)以下問(wèn)題：提取過(guò)程不行選用明火直接加熱緣由是 與常規(guī)的萃取相比承受索氏提取器的優(yōu)點(diǎn)是 提取液需經(jīng)“蒸餾濃縮”除去大局部溶劑。與水相比，乙醇作為萃取劑的優(yōu)點(diǎn)是 “蒸餾濃縮”需選用的儀器除了圓底燒瓶、蒸餾頭、溫度計(jì)、接收管之外，還有 〔填標(biāo)號(hào)。A．直形冷凝管 B．球形冷凝管 C．接收瓶 D．燒杯濃縮液加生石灰的作用是中和 和吸取 。可承受如以下圖的簡(jiǎn)易裝置分別提純咖啡因。將粉狀物放入蒸發(fā)皿中并小火加熱，咖啡因在扎有小孔的濾紙上分散，該分別提純方法的名稱(chēng)是 。

一種四方構(gòu)造的超導(dǎo)化合物的晶胞如圖1所示。晶胞中Sm和As2所示。圖中F﹣和O2﹣共同占據(jù)晶胞的上下底面位置假設(shè)兩者的比例依次用x和1﹣x代表則該化合物的化學(xué)式表示為 ；通過(guò)測(cè)定密度ρ和晶胞參數(shù)，可以計(jì)算該物質(zhì)的x值，完成它們關(guān)系表達(dá)式：ρ＝ g?cm﹣3。1中原子1的坐標(biāo)為〔，，，則原子2和3的坐標(biāo)分別為 、 。[化學(xué)--5：有機(jī)化學(xué)根底]〔4〕E的構(gòu)造簡(jiǎn)式為。〔4〕E的構(gòu)造簡(jiǎn)式為?！?〕E的二氯代物有多種同分異構(gòu)體，請(qǐng)寫(xiě)出其中能同時(shí)滿(mǎn)足以下條件的芳香化合物的構(gòu)造簡(jiǎn)式、。①能發(fā)生銀鏡反響；②核磁共振氫譜有三組峰，且峰面積比為3：2：1。〔6〕D、FNaOH1mol單一聚合度的GNaCl和H2O的總質(zhì)量為765g，則Gn值理論上應(yīng)等于。

〔1〕A是一種烯烴，化學(xué)名稱(chēng)為 ，C中官能團(tuán)的名稱(chēng)為 、 。②③答復(fù)以下問(wèn)題：由B生成C的反響類(lèi)型為 。②③答復(fù)以下問(wèn)題：由C生成D的反響方程式為 。①以下信息：①2023年全國(guó)統(tǒng)一高考化學(xué)試卷〔課標(biāo)Ⅱ〕參考答案與試題解析7642分。在每題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)為哪一項(xiàng)符合題目要求的。1〔6分“春蠶到死絲方盡，蠟炬成灰淚始干”是唐代詩(shī)人李商隱的著名詩(shī)句。以下關(guān)于該詩(shī)句中所涉及物的說(shuō)法錯(cuò)誤的選項(xiàng)是〔 〕C物質(zhì)的量為＝1molC物質(zhì)的量為＝1mol48g10g異丁烷的混合物中共價(jià)鍵數(shù)目為13NA，故D正確；

C、K2Cr2O7中鉻由+6價(jià)變成+3價(jià)；D、正丁烷和異丁烷只是碳架不同，含有的共價(jià)鍵數(shù)均為13條。【解答】解：A、3g3He1mol1mol3He1mol3g3He含有的中子數(shù)1NA，故A正確；4B1L0.1mol?﹣1LPO3﹣數(shù)目40.1NAB錯(cuò)誤；C、K2Cr2O7中鉻由+6價(jià)變成+31molK2Cr2O7被復(fù)原為Cr3+6NAC正確；D、正丁烷和異丁烷只是碳架不同，含有的共價(jià)鍵數(shù)均為1348g10g異丁烷，即混合物的D．古代的蠟是高級(jí)脂肪酸脂，屬于高分子聚合物【分析】A．蠶絲成分為蛋白質(zhì)；B．自然高分子材料是自然界中存在的物質(zhì)；C．石蠟空氣中燃燒生成二氧化碳和水；D．高級(jí)脂肪酸脂是酯類(lèi)化合物，屬于高級(jí)脂肪酸甘油酯?！窘獯稹拷猓篈．蠶絲的主要成分是蛋白質(zhì)，故A正確；B．蠶絲是自然蛋白質(zhì)，屬于自然高分子材料，故B正確；CC正確；D．古代的蠟是高級(jí)脂肪酸脂，是一種酯類(lèi)物質(zhì)，不屬于高分子聚合物，故D錯(cuò)誤；應(yīng)選：D?！军c(diǎn)評(píng)】此題考察了高分子材料的分析推斷，主要是油脂、蛋白質(zhì)成分的分析推斷，把握根底是解題關(guān)鍵，題目難度不大。2〔6分〕NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，以下說(shuō)法錯(cuò)誤的選項(xiàng)是〔 〕3g3He1NA4 1L0.1mol?L﹣1磷酸鈉溶液含有的PO3﹣0.1NC．1molK2Cr2O7被復(fù)原為Cr3+6N4 D．48g10g13NA【分析】A、3g3He1mol；B、磷酸鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽，弱離子磷酸根離子會(huì)發(fā)生水解；

應(yīng)選：B?！军c(diǎn)評(píng)】此題考察了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，嫻熟把握公式的使用和物質(zhì)的構(gòu)造是解題關(guān)鍵，難度不大。3〔6分〕今年是門(mén)捷列夫覺(jué)察元素周期律150周年。下表是元素周期表的一局部XYZ為短周期主元素，W與X的最高化合價(jià)之和為8．以下說(shuō)法錯(cuò)誤的選項(xiàng)是〔 〕WXYZW＜X常溫常壓下，Y單質(zhì)為固態(tài)Z＜WD．X的最高價(jià)氧化物的水化物是強(qiáng)堿W的最外層電子數(shù)為x，則X的最外層電子數(shù)為x﹣2，W、X的最高價(jià)分別為x、x﹣2，WX的最高化合價(jià)8x+x﹣2＝8，解得：x＝5WN元素，結(jié)合各元素在周期表中相對(duì)位置可知，XAl，YSi，Z為P元素，據(jù)此解答。【解答】解：依據(jù)分析可知：W為N，X為Al，YSi，Z為P元素。A．電子層越多原子半徑越大，則原子半徑W＜X，故A正確；B．常溫常壓下單質(zhì)硅為固態(tài)，故B正確；非金屬性PN〕＜N，故C正確；D．X的最高價(jià)氧化物的水化物為氫氧化鋁，氫氧化鋁為弱堿，故D錯(cuò)誤；應(yīng)選：D。【點(diǎn)評(píng)】此題考察位置構(gòu)造性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用，題目難度中等，推斷元素為解答關(guān)鍵，留意把握元素周期律內(nèi)容及常見(jiàn)元素化合物性質(zhì)，試題側(cè)重考察學(xué)生的分析力氣及規(guī)律推理力氣。4〔6分〕以下試驗(yàn)現(xiàn)象與試驗(yàn)操作不相匹配的是〔 〕試驗(yàn)操作 試驗(yàn)現(xiàn)象A向盛有高錳酸鉀酸性溶液的試管中通入足量的乙烯溶液的紫色漸漸褪去，靜置后溶液

【點(diǎn)評(píng)】此題考察化學(xué)試驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，題目難度中等，涉及離子檢驗(yàn)、元素化合物性質(zhì)等學(xué)問(wèn)，明確常見(jiàn)元素化合物性質(zhì)為解答關(guān)鍵，試題側(cè)重考察學(xué)生的分析力氣及化學(xué)試驗(yàn)力氣。5〔6分〕以下化學(xué)方程式中，不能正確表達(dá)反響顏色變化的是〔 〕A．向CuSO4溶液中參與足量Zn粉，溶液藍(lán)色消逝Zn+CuSO4═Cu+ZnSO4B．澄清的石灰水久置后消滅白色固體Ca〔OH〕2+CO2═CaCO3↓+H2OC．Na2O2在空氣中放置后由淡黃色變?yōu)榘咨?Na2O2═2Na2O+O2↑D．向Mg〔OH〕2懸濁液中滴加足量FeCl33Mg〔OH〕2+2FeCl3═2Fe〔OH〕3+3MgCl2后靜置B將鎂條點(diǎn)燃后快速伸入集滿(mǎn)CO2的集氣瓶

分層集氣瓶中產(chǎn)生濃煙并有黑色顆粒產(chǎn)生

【分析】A．鋅與硫酸銅發(fā)生置換反響生成硫酸鋅和銅；B．氫氧化鈣與二氧化碳反響生成碳酸鈣沉淀和水；C．過(guò)氧化鈉較穩(wěn)定，不會(huì)分解；D．氫氧化鐵更難溶，實(shí)現(xiàn)沉淀了轉(zhuǎn)化。C向盛有飽和硫代硫酸鈉溶液的試管中滴加稀鹽酸有刺激性氣味氣體產(chǎn)生，溶液變渾濁D向盛有FeCl3KSCN后溶液顏

ACuS4溶液中參與足量ZnCuZn+CuS4═Cu+ZnSO4，故A正確；澄清的石灰水久置后生成碳酸鈣沉淀，發(fā)生反響為：Ca〔OH〕2+CO2═CaCO3↓+H2OB正確；1KSCN溶液A．A B．B

D．D

過(guò)氧化鈉在空氣中與二氧化碳反響生成碳酸鈉，由淡黃色變?yōu)榘咨?，發(fā)生反響： 2Na2CO3+O2，故C錯(cuò)誤；【分析】A．酸性高錳酸鉀將乙烯氧化成二氧化碳，同時(shí)生成硫酸鉀、硫酸錳，混合液不分層；B．鎂條在二氧化碳中燃燒生成氧化鎂和碳；C．硫代硫酸鈉與氫離子反響生成二氧化硫和硫單質(zhì)；氯化鐵與鐵反響生成氯化亞鐵。【解答】解：A．向盛有高錳酸鉀酸性溶液的試管中通入足量的乙烯，反響生成二氧化碳、硫酸鉀、硫酸錳和水，靜置后溶液不會(huì)分層，故A錯(cuò)誤；B．將鎂條點(diǎn)燃后快速伸入集滿(mǎn)CO2的集氣瓶，鎂條連續(xù)燃燒反響生成MgOC，則集氣瓶中產(chǎn)生濃煙并有黑色顆粒產(chǎn)生，故B正確；CS單質(zhì)，導(dǎo)致溶液變渾濁，故C正確；D．反響生成氯化亞鐵，鐵離子消逝，則黃色漸漸消逝，且加KSCN后溶液顏色不變，故D正確；應(yīng)選：A。

．向MO2懸濁液中滴加足量FeC33Mg〔OH〕2+2FeCl3═2Fe〔OH〕3+3MgCl2，故D正確；應(yīng)選：C。【點(diǎn)評(píng)】此題考察化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)，題目難度不大，明確發(fā)生反響原理為解答關(guān)鍵，留意把握化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)原則，試題側(cè)重考察學(xué)生的分析力氣及標(biāo)準(zhǔn)答題力氣。6〔6分〕絢麗多彩的無(wú)機(jī)顏料的應(yīng)用曾制造了古代繪畫(huà)和彩陶的輝煌。硫化鎘Cd〕是一種難溶于水的黃顏料，其在水中的沉淀溶解平衡曲線(xiàn)如以下圖。以下說(shuō)法錯(cuò)誤的選項(xiàng)是〔 〕【分析】A．難溶物質(zhì)的沉淀溶解平衡中物質(zhì)溶解度用離子濃度表示；B．溶度積常數(shù)隨溫度變化，溫度不變?nèi)芏确e常數(shù)不變，沉淀溶解是吸熱過(guò)程，升溫平衡正向進(jìn)展；C．溫度不變?nèi)芏确e常數(shù)不變，參與硫化鈉溶液中硫離子濃度增大，鎘離子濃度減??；D．飽和溶液中降低溫度向沉淀方向進(jìn)展，溶液中離子濃度減小，溶度積常數(shù)減小?！窘獯稹拷猓篈．難溶物質(zhì)的沉淀溶解平衡中物質(zhì)溶解度用離子濃度表示，圖中abT1、T2溫度下CdS在水中的溶解度，故A正確；BKsp21sps〔〕s〔＝sp＜s〔，B錯(cuò)誤；D．Ks＝〔C2〕〔﹣Ksp溫度降低時(shí)，q點(diǎn)的飽和溶液的組成由qp線(xiàn)向p方向移動(dòng)，故D正確；B。C．Ks＝CD．Ks＝〔C2〕〔﹣Ksp溫度降低時(shí)，q點(diǎn)的飽和溶液的組成由qp線(xiàn)向p方向移動(dòng)，故D正確；B。

應(yīng)選：C。圖中各點(diǎn)對(duì)應(yīng)的Ksp圖中各點(diǎn)對(duì)應(yīng)的Ksp的關(guān)系為：Ksp〔m〕＝Ksp〔n〕＜Ksp〔p〕＜Ksp〔q〕向m點(diǎn)的溶液中參與少量Na2S固體，溶液組成由mmpnp方向移動(dòng)溫度降低時(shí)，q點(diǎn)的飽和溶液的組成由qqp線(xiàn)向p方向移動(dòng)骨架有、，共412種，二、非選擇題：共438~10題為必考題，每個(gè)試題考生都必需作答。第11~12為選考題，考生依據(jù)要求作〔一〕必考題：8〔13分〕立德粉ZnBaS4〔也稱(chēng)鋅鋇白，是一種常用白色顏料。答復(fù)以下問(wèn)題：利用焰色反響的原理既可制作五彩繽紛的節(jié)日煙花，亦可定性鑒別某些金屬鹽。灼燒立德粉樣品時(shí)，鋇的焰色為D 〔填標(biāo)號(hào)。A．黃色B．紅色C．紫色D．綠色以重晶石〔BaSO4〕為原料，可按如圖工藝生產(chǎn)立德粉：2兩種構(gòu)造，據(jù)此分析。2兩種構(gòu)造，據(jù)此分析。解：C4H8BrCl可以看作C4H102個(gè)H原子被ClBrCH3CH2CH2CH3CH3CH〔CH3〕2兩種，C﹣C﹣C﹣C與22種碳骨架承受“定一移一”A．圖中a和b分別為T(mén)1、T2溫度下CdS在水中的溶解度C﹣C﹣C﹣C有、共8種，7〔6分〕分子式為HBrCl的有機(jī)物共有〔不含立體異構(gòu)〔 〕A．8種 B．10種 C．12種 D．14種CBrCl可以看作H10中2個(gè)H原子被CBrCCCCCCC3〕

①BaSO4+4C BaS+4CO↑回轉(zhuǎn)爐尾氣中含有有毒氣體生產(chǎn)上可通過(guò)水蒸氣變換反響將其轉(zhuǎn)化為CO2和一種清潔能源氣體，該反響的化學(xué)方程式為CO+H2O＝CO2+H2 。②在潮濕空氣中長(zhǎng)期放置的“復(fù)原料，會(huì)逸出臭雞蛋氣味的氣體，且水溶性變差，其緣由是“復(fù)原料”外表生成了難溶于水的 BaCO3 〔填化學(xué)式。4 ③沉淀器中反響的離子方程式為Ba2++S2﹣+Zn2++SO2﹣＝ZnS?BaSO↓。4 S2﹣的含量可以用“碘量法”測(cè)得。稱(chēng)取mg25.00mL0.1000mol?L﹣1I2﹣KI溶液于其中，并參與乙酸溶液，密閉，置暗處反響5min，有單質(zhì)硫析出。以淀粉為指示劑，過(guò)量的

①COBaSO4+4C BaS+4CO↑；回轉(zhuǎn)爐尾氣中含有有毒氣體為CO，生產(chǎn)上可通過(guò)水蒸氣變換反響將其轉(zhuǎn)化為CO222 2Vm淺藍(lán)色至無(wú)色2﹣的含量為×100%〔寫(xiě)故答案為：BaSO4+4CBaS+4CO↑；CO+H2O＝CO2+H2；出表達(dá)式。②在潮濕空氣中長(zhǎng)期放置的“復(fù)原料S生成，且水溶性變差，說(shuō)明有2 22 2Vm淺藍(lán)色至無(wú)色2﹣的含量為×100%〔寫(xiě)故答案為：BaSO4+4CBaS+4CO↑；CO+H2O＝CO2+H2；出表達(dá)式。②在潮濕空氣中長(zhǎng)期放置的“復(fù)原料S生成，且水溶性變差，說(shuō)明有2

元素守恒知清潔能源為氫氣，反響方程式為CO+H

O＝CO+H，〔1〕Ba元素的焰色為綠色；重晶石和焦炭混料研細(xì)后在回轉(zhuǎn)爐中高溫加熱得到復(fù)原料，在回轉(zhuǎn)爐中重晶石被過(guò)量焦炭復(fù)原為可溶性C被氧化生成CO；復(fù)原料在浸出槽中參與水過(guò)濾得到凈化的BaSC，在沉淀器中參與硫酸鋅得到沉淀，然后分別、洗滌、枯燥、粉碎得到立德粉Zn?BaS4〔也稱(chēng)鋅鋇白，回轉(zhuǎn)爐尾氣中含有有毒氣體為CO，生產(chǎn)上可通過(guò)水蒸氣變換反響將其轉(zhuǎn)化為CO2回轉(zhuǎn)爐尾氣中含有有毒氣體為CO，生產(chǎn)上可通過(guò)水蒸氣變換反響將其轉(zhuǎn)化為CO2〔3〕碘遇淀粉變藍(lán)色，當(dāng)?shù)味ńK點(diǎn)時(shí)碘完全被消耗，溶液變?yōu)闊o(wú)色；與Na2S2O3反響消耗的n〔I2〕＝n

難溶性物質(zhì)生成，硫離子水解生成硫化氫，同時(shí)鋇離子和二氧化碳、水反響生成BaCO3沉淀，導(dǎo)致水溶性變差，故答案為：BaCO3；4 4 ③沉淀器中BaS和硫酸鋅反響生成沉淀ZnS?BaSO4，離子方程式為Ba2++S2﹣+Zn2++SO2﹣＝ZnS?BaSO↓，故答案為：Ba2++S2﹣+Zn2++SO2﹣＝ZnS?BaSO4 4 元素守恒知清潔能源為氫氣；×元素守恒知清潔能源為氫氣；×〔3〕碘遇淀粉變藍(lán)色，當(dāng)?shù)味ńK點(diǎn)時(shí)碘完全被消耗，溶液變?yōu)闊o(wú)色；與Na2S2O3反響消耗的〔3〕碘遇淀粉變藍(lán)色，當(dāng)?shù)味ńK點(diǎn)時(shí)碘完全被消耗，溶液變?yōu)闊o(wú)色；與Na2S2O3反響消耗的n〔I2〕＝n10﹣3L]×32g/mol，其質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝×100%＝×100%＝××0.1000mol?L﹣1×V×10﹣3L，依據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒知關(guān)系式S2﹣～I(xiàn)，所以n〔S2﹣〕＝25×10﹣3L×0.1000mol×100%，2

×0.1000mol?L﹣1×V×10﹣3L，依據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒知關(guān)系式S2﹣～I(xiàn)2，所以n〔S2﹣〕＝25×10﹣3L×0.1000mol?L﹣1﹣×0.1000mol?L﹣1×V×10﹣3L，m〔S2﹣〕＝[25×10﹣3L×0.1000mol?L﹣1﹣×0.1000mol?L﹣1×V×?L﹣1﹣×0.1000mol?L﹣1×V×10﹣3L，?L﹣1﹣×0.1000mol?L﹣1×V×10﹣3L，m〔S2﹣〕＝[25×10﹣3L×0.1000mol?L﹣1﹣×0.1000mol?L﹣1×V×故答案為：淺藍(lán)色至無(wú)色；×100%。10﹣3L]×32g/mol，其質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝×100%?！军c(diǎn)評(píng)】此題考察制備方案設(shè)計(jì)，涉及方程式的計(jì)算、離子方程式書(shū)寫(xiě)、氧化復(fù)原反響等學(xué)問(wèn)點(diǎn)，明確流程

〔2〕重晶石和焦炭混料研細(xì)后在回轉(zhuǎn)爐中高溫加熱得到復(fù)原料，在回轉(zhuǎn)爐中重晶石被過(guò)量焦炭復(fù)原為可溶性C〔2〕重晶石和焦炭混料研細(xì)后在回轉(zhuǎn)爐中高溫加熱得到復(fù)原料，在回轉(zhuǎn)爐中重晶石被過(guò)量焦炭復(fù)原為可溶性C被氧化生成CO；復(fù)原料在浸出槽中參與水過(guò)濾得到凈化的BaSC，9〔15分〕環(huán)戊二烯〔〕是重要的有機(jī)化工原料，廣泛用于農(nóng)藥、橡膠、塑料等生產(chǎn)。答復(fù)以下問(wèn)題：在沉淀器中參與硫酸鋅得到沉淀，然后分別、洗滌、枯燥、粉碎得到立德粉Zn?BaS4〔也稱(chēng)鋅鋇白，〔1〕：〔g〕═ 〔g〕+H2〔1〕：〔g〕═ 〔g〕+H2〔g〕△H1＝100.3kJ?mol﹣1①H2〔g〕+I2〔g〕═2HI〔g〕△H2＝﹣11.0kJ?mol﹣1②對(duì)于反響：〔g〕+I2〔g〕═〔g〕+2HI〔g〕③△H3＝+89.3kJ?mol﹣1?！?〕某溫度下，等物質(zhì)的量的碘和環(huán)戊烯〔〕在剛性容器內(nèi)發(fā)生反響③105Pa，平衡時(shí)總20%，環(huán)戊烯的轉(zhuǎn)化率為40%，該反響的平衡常數(shù)Kp＝3.56×104 Pa．到達(dá)平衡后，欲增加環(huán)戊烯的平衡轉(zhuǎn)化率，可實(shí)行的措施有BD 〔填標(biāo)號(hào)。環(huán)戊二烯簡(jiǎn)潔發(fā)生聚合生成二聚體，該反響為可逆反響。不同溫度下，溶液中環(huán)戊二烯濃度與反響時(shí)間的關(guān)系如以下圖，以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是CD 〔填標(biāo)號(hào)。

該電解池的陽(yáng)極為Fe電極總反響為Fe+2 ＝ +H〔或Fe+2H＝eCH+↑〕。反響生成Fe〔OH〕2。。反響生成Fe〔OH〕2。。〕：〔g〕＝〔g〕+H2〔g〕△H1＝+100.3kJ?mol﹣1①H2〔g〕+I2〔g〕＝2HI〔g〕△H2＝﹣11.0kJ?mol﹣1②①+②得目標(biāo)反響③〔g〕+I2〔g〕＝〔〕+2H〔gH；〔2〕設(shè)碘和環(huán)戊烯〔〕的初始物質(zhì)的量都為nmol，轉(zhuǎn)化的物質(zhì)的量為xmol，A．T1＞T2〔g〕+I2〔g〕＝〔g〕+2HI〔g〕B．a(chǎn)點(diǎn)的反響速率小于c點(diǎn)的反響速率點(diǎn)的正反響速率大于b點(diǎn)的逆反響速率D．b0.45mol?L﹣1

初始〔mol〕n n 0 0轉(zhuǎn)化〔mol〕x x x 2x平衡〔mol〕n﹣x n﹣x x 2x剛性容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)與物質(zhì)的量成正比，則： 55 環(huán)戊二烯可用于制備二茂鐵F〔CH〕，構(gòu)造簡(jiǎn)式為 55 〔電解質(zhì)DMF〔DMF為惰性有機(jī)溶劑。

〔3〕A．溫度越高反響速率越快，結(jié)合圖象分析T1、T2大小；B．依據(jù)a、c點(diǎn)曲線(xiàn)斜率分析；點(diǎn)沒(méi)有到達(dá)平衡狀態(tài)，則〔正〕〔逆，結(jié)合a到b的過(guò)程為正反響速率漸漸減小分析；1.5mol/L﹣0.6mol/L＝0.9mol/L，環(huán)戊二烯的二聚體的濃度為環(huán)戊二烯濃度變化的一半；〔〕：〔g〕＝〔g〕+H2〔g〕△H1＝+100.3kJ?mol〔〕：〔g〕＝〔g〕+H2〔g〕△H1＝+100.3kJ?mol﹣1①B．依據(jù)圖象可知，a點(diǎn)切線(xiàn)斜率確實(shí)定值大于c點(diǎn)切線(xiàn)確實(shí)定值，則a點(diǎn)速率大于c點(diǎn)，故B錯(cuò)誤；

故答案為：40%；3.56×104；BD；〔3〕AT2〔虛線(xiàn)〕T1＜T2A錯(cuò)誤；速率，故C正確；速率，故C正確；D．b點(diǎn)時(shí)環(huán)戊二烯的濃度變化為：1.5mol/L﹣0.6mol/L＝0.9mol/L，環(huán)戊二烯的二聚體的濃度為環(huán)戊二烯濃度

C．a(chǎn)到b的過(guò)程為正反響速率漸漸減小，且b點(diǎn)〔正〕〔逆，則a點(diǎn)的正反響速率大于b點(diǎn)的逆反響故答案為：CD；〔2〕設(shè)碘和環(huán)戊烯〔〕的初始物質(zhì)的量都為nmol，轉(zhuǎn)化的物質(zhì)的量為xmol，〔g〕+I2故答案為：CD；〔2〕設(shè)碘和環(huán)戊烯〔〕的初始物質(zhì)的量都為nmol，轉(zhuǎn)化的物質(zhì)的量為xmol，〔g〕+I2〔g〕＝〔g〕+2HI〔g〕〔4〕依據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，需要獲得Fe2+，則陽(yáng)極為Fe電極，發(fā)生總反響為：Fe+2＝+H2↑或

變化的，則b0.9mol/L×＝0.45mol?L﹣1D正確；初始〔mol〕n n 0 0轉(zhuǎn)化〔mol〕x x x 2x平衡〔mol〕n﹣x n﹣x x 2x

Fe+25F〔CH2+↑；中間產(chǎn)物有金屬Na生成，水與Na反響，阻礙了中間物Na的生成，且水電解后生成的OH﹣Fe2+反響生成Fe〔OH〕2，所以電解制備需要在無(wú)水條件下進(jìn)展，剛性容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)與物質(zhì)的量成正比，則：平衡時(shí)環(huán)戊烯的轉(zhuǎn)化率為：

故答案為：Fe電極；Fe+2

＝ +2↑〔或Fe+26F〔C5+↑；水會(huì)阻礙中間物Na平衡時(shí)混合氣體的壓強(qiáng)為：105Pa×〔1+20%〕＝1.2105Pa，混合氣體總物質(zhì)的量為：〔n﹣0.4n+n﹣0.4n+0.4n+0.4n×2〕mol＝2.4nmol，

的生成；水會(huì)電解生成OH﹣，進(jìn)一步與Fe2+反響生成Fe〔OH〕2。平衡時(shí)各組分所占?jí)簭?qiáng)分別為p〔平衡時(shí)各組分所占?jí)簭?qiáng)分別為p〔〕＝了學(xué)生的分析、理解力氣及綜合應(yīng)用力氣。10〔15分〕咖啡因是一種生物堿〔易溶于水及乙醇，熔點(diǎn)234.10℃以上開(kāi)頭升華，有興奮大腦神經(jīng)和×1.2×105Pa＝2×104Pa，p〔HI〕＝×1.2×105Pa＝4×104Pa，該反響的平衡常數(shù)Kp利尿等作用。茶葉中含咖啡因約1%～5%、單寧酸〔K10﹣6，易溶于水及乙醇〕約3%～10%，還含有色a素、纖維素等。試驗(yàn)室從茶葉中提取咖啡因的流程如以下圖。＝≈3.56×104Pa；通入惰性氣體，各組分濃度不變，平衡不移動(dòng)，則環(huán)戊烯的轉(zhuǎn)化率不變，故A素、纖維素等。試驗(yàn)室從茶葉中提取咖啡因的流程如以下圖。＝≈3.56×104Pa；通入惰性氣體，各組分濃度不變，平衡不移動(dòng)，則環(huán)戊烯的轉(zhuǎn)化率不變，故A錯(cuò)誤；該反響為吸熱反響，提高溫度平衡向著正向移動(dòng)，環(huán)戊烯的轉(zhuǎn)化率增大，故B正確；

2上升至球形冷凝管，冷凝后滴入濾【解答】〔1〕體爆沸，需要參與沸石，故答案為：增加固液接觸面積，提取充分；沸石；該試驗(yàn)中的萃取劑為乙醇，乙醇易揮發(fā)，易燃，為了避開(kāi)暴沸，提取過(guò)程不行選用明火直接加熱；依據(jù)圖示裝置及題干描述可知，與常規(guī)的萃取相比，索氏提取器使用溶劑少，可連續(xù)萃取，【解答】〔1〕體爆沸，需要參與沸石，故答案為：增加固液接觸面積，提取充分；沸石；該試驗(yàn)中的萃取劑為乙醇，乙醇易揮發(fā)，易燃，為了避開(kāi)暴沸，提取過(guò)程不行選用明火直接加熱；依據(jù)圖示裝置及題干描述可知，與常規(guī)的萃取相比，索氏提取器使用溶劑少，可連續(xù)萃取，故答案為：乙醇易揮發(fā)，易燃；使用溶劑少，可連續(xù)萃?。惶崛∫盒杞?jīng)“蒸餾濃縮”除去大局部溶劑。乙醇易揮發(fā)，則與水相比，乙醇作為萃取劑的優(yōu)點(diǎn)是乙醇沸點(diǎn)低，易濃縮；

100℃以上開(kāi)頭升華，可通過(guò)加熱升華的方法分別出咖啡因，據(jù)此解答。試驗(yàn)時(shí)需將茶葉研細(xì)，放入濾紙?zhí)淄?中，研細(xì)的目的是增加固液接觸面積，提取充分。圓底燒瓶95%乙醇為溶劑，加熱前還要加幾粒沸石。提取過(guò)程不行選用明火直接加熱，緣由是乙醇易揮發(fā)，易燃。與常規(guī)的萃取相比，承受索氏提取器的優(yōu)點(diǎn)是使用溶劑少，可連續(xù)萃取。提取液需“蒸餾濃縮除去大局部溶劑與水相比乙醇作為萃取劑的優(yōu)點(diǎn)是乙醇沸點(diǎn)低易濃縮?！罢麴s濃縮”需選用的儀器除了圓底燒瓶、蒸餾頭、溫度計(jì)、接收管之外，還有AC 〔填標(biāo)號(hào)。A．直形冷凝管 B．球形冷凝管 C．接收瓶 D．燒杯濃縮液加生石灰的作用是中和單寧酸和吸取水?？沙惺苋缫韵聢D的簡(jiǎn)易裝置分別提純咖啡因。將粉狀物放入蒸發(fā)皿中并小火加熱，咖啡因在扎有小孔的濾紙上分散，該分別提純方法的名稱(chēng)是升華。

結(jié)合蒸餾操作方法可知管和接收器，其中蒸餾操作用直形冷凝管，回流時(shí)用球形冷凝管，所以應(yīng)選用直形冷凝管，即選AC，故答案為：乙醇沸點(diǎn)低，易濃縮；AC；生石灰為CaO，CaO為堿性氧化物，提取液中混有單寧酸，CaO能夠中和單寧酸，還能夠吸取水分，故答案為：?jiǎn)螌幩?；水；故答案為：升華。【點(diǎn)評(píng)】此題考察制備方案的設(shè)計(jì)，題目難度中等，明確試驗(yàn)?zāi)康摹⒃囼?yàn)原理為解答關(guān)鍵，留意把握常見(jiàn)化學(xué)試驗(yàn)根本操作方法，試題側(cè)重考察學(xué)生的分析、理解力氣及化學(xué)試驗(yàn)力氣?！捕?52道化學(xué)題中任選一題作答。假設(shè)多做，則按所做的第一題計(jì)分。[化學(xué)-選]1〔15分〕F﹣S﹣As﹣]1〔15分〕F﹣S﹣As﹣﹣O化合物。答復(fù)以下問(wèn)題：〔1〕As與NAs的氫化物分子的立體構(gòu)造為三角錐形，其沸點(diǎn)比NH3的低〔，其推斷理由是N3分子間存在氫鍵。〔Fe成為陽(yáng)離子時(shí)首先失去4s 軌道電子Sm的價(jià)層電子排布式466S3+價(jià)層電子排布式為45 ?！痉治觥吭囼?yàn)室從茶葉中提取咖啡因的流程為：將茶葉末先進(jìn)展索氏提取得到茶葉殘?jiān)吞崛∫海瑢?duì)提取液 〔4〕一種四方構(gòu)造的超導(dǎo)化合物的晶胞如圖1所示。晶胞中Sm和As原子的投影位置如圖2所示。g?cm﹣3。故答案為：三角錐形；低；NH3分子間存在氫鍵；〔2〕Fe失去電子生成陽(yáng)離子時(shí)電子從外到內(nèi)依次失去，F(xiàn)e4s軌道，所以成為陽(yáng)離子時(shí)圖中F﹣和O2﹣共同占據(jù)晶胞的上下底面位置假設(shè)兩者的比例依次用x和1﹣xg?cm﹣3。故答案為：三角錐形；低；NH3分子間存在氫鍵；〔2〕Fe失去電子生成陽(yáng)離子時(shí)電子從外到內(nèi)依次失去，F(xiàn)e4s軌道，所以成為陽(yáng)離子時(shí)

氨氣分子空間構(gòu)型推斷AsH3NH3分子間形成氫鍵、AsH3分子間不能形成氫鍵，所以熔沸點(diǎn)：NH3＞AsH3AsH3沸點(diǎn)比NH3的低，××××××總數(shù)＝8×+2×＝2，則該晶胞中As、Sm、Fe、F﹣O2﹣離子總數(shù)個(gè)數(shù)之比＝2：2/r