2022-2023學(xué)年高一上化學(xué)期中模擬試卷注意事項：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應(yīng)位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2．作答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目選項的答案信息點涂黑；如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3．非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上；如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、在漂白粉中的有效成分是()A．氧化鈣 B．氯化鈣 C．氯酸鈣 D．次氯酸鈣2、“綠色化學(xué)”的主要內(nèi)容之一是指從技術(shù)、經(jīng)濟上設(shè)計可行的化學(xué)反應(yīng)，使原子充分利用，不產(chǎn)生污染物。下列化學(xué)反應(yīng)符合“綠色化學(xué)”理念的是A．制CuSO4：Cu+2H2SO4(濃)＝CuSO4+SO2↑+2H2OB．制CuSO4：2Cu+O2＝2CuO；CuO+H2SO4(稀)＝CuSO4+H2OC．制Cu(NO3)2：Cu+4HNO3(濃)＝Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2OD．制Cu(NO3)2：3Cu+8HNO3(稀)＝3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O3、向含有下列離子的溶液中分別加入燒堿固體（溶液體積變化可忽略），能引起離子濃度減小的是（）A．CO32－ B．Cl－ C．OH－ D．Cu2+4、下列反應(yīng)既是化合反應(yīng)又是氧化還原反應(yīng)的是A．CuO＋H2?Cu＋H2OB．Na2CO3＋CO2＋H2O=2NaHCO3C．3Fe＋2O2Fe3O4D．NH4HS?NH3↑＋H2S↑5、設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，4.48L水中含有水分子的數(shù)目為0.2NAB．1molFe與足量水蒸氣反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為3NAC．0.2mol/LCaCl2溶液中含有氯離子的數(shù)目為0.4NAD．32gO2和O3的混合氣體所含原子數(shù)為2NA6、ClO2是一種消毒殺菌效率高、二次污染小的水處理劑。實驗室可通過以下反應(yīng)制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO4===2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O，下列說法正確的是（）A．KClO3在反應(yīng)中失去電子 B．ClO2是氧化產(chǎn)物C．H2C2O4在反應(yīng)中被氧化 D．KClO3是還原劑7、在溶液中，下列電離方程式不正確的是A．Ba（OH）2＝Ba2＋＋2OH－ B．NaHSO4＝Na＋＋H＋＋SO42－C．NaHCO3＝Na＋＋HCO3－ D．H2SO4＝H2＋＋SO42－8、下列實驗操作或記錄正確的是()A．常溫常壓下測得1molN2的質(zhì)量為28gB．用量筒測得排水法收集制得的氫氣體積為50.28mLC．將洗凈的錐形瓶和容量瓶放入烘箱中烘干D．用托盤天平稱取2.50g膽礬，受熱充分失水后，固體質(zhì)量減輕0.90g9、下列敘述中，正確的是()A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，Cl2的摩爾質(zhì)量為71gB．氧化還原反應(yīng)一定有氧元素參加C．摩爾是用來衡量微觀粒子多少的一種物理量D．Na2CO3屬于鈉鹽、又屬于碳酸鹽，這是用交叉分類法分類的10、在原子結(jié)構(gòu)研究的歷史中，提出“葡萄干面包式”原子結(jié)構(gòu)模型的是A．盧瑟福 B．道爾頓 C．玻爾 D．湯姆生11、將4gNaOH溶于水，配成500mL溶液，其物質(zhì)的量濃度為A．0.1mol B．20﹪ C．0.2mol/L D．0.2L/mol12、已知：2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl﹣；HClO+HCl===Cl2+H2O；2Fe3++Cu===2Fe2++Cu2+；Fe+Cu2+===Fe2++Cu，下列各組物質(zhì)氧化性強弱順序正確的是（）A．Fe3+＞HClO＞Cl2＞Fe2+＞Cu2+B．HClO＞Cl2＞Fe3+＞Cu2+＞Fe2+C．Cl2＞HClO＞Fe3+＞Cu2+＞Fe2+D．HClO＞Fe3+＞Cl2＞Cu2+＞Fe2+13、已知反應(yīng)：2Cu(IO3)2+24KI+12H2SO4=2CuI↓+13I2+12K2SO4+12H2O，下列說法正確的是A．CuI既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物B．每轉(zhuǎn)移1.1mol電子，有0.2molIO3-被氧化C．每生成1molCuI，有12molKI發(fā)生氧化反應(yīng)D．Cu(IO3)2作氧化劑，Cu（IO3）2中的銅和碘元素被還原14、某有機化合物6.4g在氧氣中完全燃燒，只生成8.8gCO2和7.2gH2O，下列關(guān)于該有機物的說法中錯誤的是（）A．該有機物僅含碳、氫兩種元素 B．該化合物中碳、氫原子個數(shù)比為1∶4C．該有機物屬于醇類 D．該有機物相對分子質(zhì)量為3215、萃取碘水中的碘，可采用的萃取劑是（）A．酒精B．四氯化碳C．醋酸D．食鹽水16、下列說法正確的是A．將鈉放入水中，鈉將沉入水底B．金屬鈉著火時，可以用泡沫滅火器或用干燥的沙土滅火C．將一小塊鈉放入CuSO4溶液中發(fā)生反應(yīng)：2Na＋CuSO4=Na2SO4＋CuD．鈉塊放置于空氣中，表面變暗；加熱時，鈉燃燒，發(fā)出黃色火焰二、非選擇題（本題包括5小題）17、某溶液的溶質(zhì)可能由下列離子組成：H+、SO42-、CO32-、Cl―、Na+、Ba2+中的一種或幾種。某同學(xué)做如下實驗來確定溶液的成分：①向溶液中加入過量的BaCl2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，過濾。②向①中的濾液里加入AgNO3溶液，有白色沉淀產(chǎn)生。③將足量稀鹽酸加入①的沉淀中，沉淀部分消失，有氣體產(chǎn)生。依據(jù)以上實驗回答下列問題：（1）原溶液中一定有__________________。（2）一定沒有__________________。（3）可能含有_____________。（4）如果要確定原溶液中是否存在該離子，應(yīng)選用試劑是__________________。A.稀硝酸B.Ba（NO3)2C.AgNO3D.Na2CO3（5）寫出中沉淀消失的離子方程式________________。18、今有一混合物的水溶液，只可能含有以下離子中的若干種：K+、NH4+、Cl－、Mg2+、Ba2+、CO32－、SO42－，現(xiàn)取三份各100mL該溶液進行如下實驗：①第一份加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生；②第二份加足量NaOH溶液加熱后，收集到氣體0.08mol；③第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀12.54g，經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量為4.66g。根據(jù)上述實驗，回答下列問題：（1）由第二份進行的實驗得知混合物中應(yīng)含有___________離子，其物質(zhì)的量濃度為________。（2）由第三份進行的實驗可知12.54克沉淀的成分是______________（寫沉淀化學(xué)式），其物質(zhì)的量分別為______________________。（3）原溶液中是否存在K+_______填“是”或“否）若存在則K+的濃度的取值范圍是____________________（若不存在此空可不填）19、用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%的濃鹽酸(密度為1.16g·cm－3)配制成1mol·L－1的稀鹽酸。現(xiàn)實驗室僅需要這種鹽酸220mL，試回答下列問題：（1）配制稀鹽酸時，應(yīng)選用容量為________mL的容量瓶。（2）經(jīng)計算需要________mL濃鹽酸，在量取時宜選用下列量筒中的________。A．5mLB．10mLC．25mLD．50mL（3）在量取濃鹽酸后，進行了下列操作：①等稀釋的鹽酸的溫度與室溫一致后，沿玻璃棒注入容量瓶中。②往容量瓶中小心加蒸餾水至液面離容量瓶刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管加蒸餾水，使溶液的液面與瓶頸的刻度標(biāo)線相切。③在盛鹽酸的燒杯中注入蒸餾水，并用玻璃棒攪動，使其混合均勻。④用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2至3次，并將洗滌液全部注入容量瓶。上述操作中，正確的順序是(填序號)____________。（4）在配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液中，下列操作使得到的溶液濃度偏高、偏低還是無影響？①量取后的藥品放入燒杯時，有少量灑在燒杯外。_______________②未冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移溶液。_______________③在定容時加水超過刻度線，再用膠頭滴管吸出多余部分。_______________④洗滌容量瓶后，未干燥，瓶中有少量蒸餾水。_______________________20、某同學(xué)在實驗室以下圖所示的儀器和藥品，進行氯氣和銅粉反應(yīng)的實驗（部分夾持裝置已省略）。請按要求回答下列問題：（1）裝置A燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________________________。（2）按氣流方向連接各儀器接口的順序是（填接口字母）：a→______________________。（3）裝置B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________________________，裝置C中飽和食鹽水的作用是__________________________________。（4）加熱裝置D時，銅粉發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________。（5）比較下列兩組實驗，你認(rèn)為下列說法正確的是_____（填序號）。實驗①：將足量的二氧化錳與含0.4molHCl的濃鹽酸反應(yīng)。實驗②：將8.7g二氧化錳與足量的濃鹽酸反應(yīng)。A．①產(chǎn)生的氯氣多B．產(chǎn)生的氯氣一樣多C．②產(chǎn)生的氯氣多D．無法判斷21、現(xiàn)有金屬A、B和氣體甲、乙、丙及物質(zhì)C、D、F、F，它們之間的轉(zhuǎn)化發(fā)生如下反應(yīng)，（圖中有些反應(yīng)的產(chǎn)物和反應(yīng)條件沒有全部標(biāo)出），黃綠色氣體溶于水后的溶液有漂白性且能殺菌消毒，其中物質(zhì)F的水溶液呈黃色，物質(zhì)E在氧化劑作用下很容易轉(zhuǎn)化為物質(zhì)F，F(xiàn)能與物質(zhì)C的溶液反應(yīng)生成紅褐色沉淀．請回答下列問題：（1）物質(zhì)F的化學(xué)式為______．（2）①寫出金屬A與水反應(yīng)的化學(xué)方程式：______．②寫出黃綠色氣體乙和水反應(yīng)的離子化學(xué)方式：______．③實驗室制備黃綠色氣體的化學(xué)方程式:___________.（3）金屬單質(zhì)A投入到下列溶液中既有氣體，又有沉淀出現(xiàn)的是______A、氯化鈉溶液B、碳酸鈉溶液C、硫酸銅溶液D、氯化銨溶液．

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、D【解析】

漂白粉的主要成分是氯化鈣、次氯酸鈣；次氯酸根有強氧化性，故有漂白作用；所以漂白粉中的有效成分是次氯酸鈣，答案為D。2、B【解析】選項A、B、D中分別產(chǎn)生了有毒氣體SO2、NO2、NO，所以正確的答案是B。3、D【解析】試題分析：A、碳酸根水解，溶液顯堿性，加入氫氧化鈉抑制碳酸根水解，濃度增加，A錯誤；B、氯離子和氫氧化鈉不反應(yīng)，濃度不變，B錯誤；C、加入氫氧化鈉，氫氧根濃度增加，C錯誤；D、銅離子結(jié)合氫氧根生成氫氧化銅沉淀，銅離子濃度減小，D正確，答案選D?？键c：考查離子反應(yīng)4、C【解析】

A．CuO＋H2?Cu＋H2O為置換反應(yīng)，且H、Cu元素的化合價變化，為氧化還原反應(yīng)，選項A不選；B．Na2CO3＋CO2＋H2O=2NaHCO3為化合反應(yīng)，無元素的化合價變化，為非氧化還原反應(yīng)，選項B不選；C．3Fe＋2O2Fe3O4為化合反應(yīng)，F(xiàn)e、O元素的化合價變化，為氧化還原反應(yīng)，選項C選；D．NH4HS?NH3↑＋H2S↑為分解反應(yīng)，無元素的化合價變化，為非氧化還原反應(yīng)，選項D不選；答案選C。5、D【解析】

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，水不是氣體，所以4.48L水的物質(zhì)的量不是0.2mol，故含有水分子的數(shù)目不是0.2NA，故錯誤；B.1molFe與足量水蒸氣反應(yīng)生成四氧化三鐵，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為8/3NA，故錯誤；C.0.2mol?L-1CaCl2溶液沒有說明溶液的體積，不能計算其中含有氯離子的數(shù)目，故錯誤；D.32gO2和O3的混合氣體含有的是氧原子，所以氧原子物質(zhì)的量為32/16=2mol，則所含原子數(shù)為2NA，故正確。故選D。6、C【解析】A．KClO3中Cl元素的化合價由+5價降低為+4價，則氯酸鉀得電子為氧化劑，發(fā)生還原反應(yīng)，故A錯誤；B．Cl元素的化合價由+5價降低為+4價，所以氯酸鉀對應(yīng)的產(chǎn)物ClO2是還原產(chǎn)物，故B錯誤；C．H2C2O4為還原劑，C元素的化合價由+3價升高到+4價，在反應(yīng)中被氧化，故C正確；D．KClO3中Cl元素的化合價由+5價降低為+4價，所以氯酸鉀得電子為氧化劑，故D錯誤；故答案為C。7、D【解析】

A．氫氧化鋇為強電解質(zhì)，在溶液中電離出鋇離子和氫氧根離子，正確的電離方程式為：Ba（OH）2＝Ba2＋＋2OH－，故A正確；

B．NaHSO4屬于強酸的酸式鹽，屬于強電解質(zhì)，在水中完全電離出鈉離子、氫離子和硫酸根離子，正確的電離方程式為：NaHSO4＝Na＋＋H＋＋SO42－，故B正確；

C．NaHCO3屬于強電解質(zhì)，在水中完全電離出鈉離子和碳酸氫根離子，正確的電離方程式為：NaHCO3＝Na＋＋HCO3－，故C正確；

D．硫酸為強電解質(zhì)，溶液中電離出氫離子和硫酸根離子，正確的電離方程式為：H2SO4＝2H＋＋SO42－，故D錯誤；綜上所述，本題選D。8、A【解析】A.常溫常壓下測得1molN2的質(zhì)量為28g，故A正確；B.氣體體積受到溫度和壓強的影響，沒有標(biāo)明條件的氣體體積沒有意義，而且量筒不能精確到0.01mL，故B錯誤；C.容量瓶放入烘箱中烘干，受熱后容積不準(zhǔn)確，故C錯誤；D.用托盤天平稱取質(zhì)量，只能稱準(zhǔn)至0.1g，故D錯誤。故選A。9、D【解析】

A.摩爾質(zhì)量單位為g/mol.B.氧化還原反應(yīng)是指有元素的化合價發(fā)生升降的反應(yīng)。C.物質(zhì)的量是一個物理量，它表示含有一定數(shù)目粒子的集體，符號為n。物質(zhì)的量的單位為摩爾。D.交叉分類法：根據(jù)物質(zhì)不同的分類標(biāo)準(zhǔn)，對同一事物進行多種分類的一種分類方式?！驹斀狻緼.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，Cl2的摩爾質(zhì)量為g/mol，A錯誤。B.氧化還原反應(yīng)有元素的化合價發(fā)生升降，不一定有氧元素參加，B錯誤。C.物質(zhì)的量是一個物理量，它表示含有一定數(shù)目粒子的集體，物質(zhì)的量的單位為摩爾，C錯誤。D.Na2CO3屬于鈉鹽、又屬于碳酸鹽，這是用交叉分類法分類的，D正確。10、D【解析】

A、1911年，盧瑟福根據(jù)α粒子散射實驗現(xiàn)象提出帶核的原子結(jié)構(gòu)模型；B、英國科學(xué)家道爾頓十九世紀(jì)初提出近代原子學(xué)說，為科學(xué)的發(fā)展做出了突出的貢獻；C、1913年玻爾研究氫原子光譜，引入了量子理論觀點，提出原子軌道模型；D、1904年湯姆生提出的葡萄干面包原子模型；答案選D。11、C【解析】

4gNaOH的物質(zhì)的量==0.1mol，溶于水配成500mL溶液，所得溶液物質(zhì)的量濃度==0.2mol/L，答案選C。12、B【解析】

①2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl﹣中氧化劑是Cl2，氧化產(chǎn)物是Fe3+，氧化性：Cl2＞Fe3+；②HClO+HCl===Cl2↑+H2O中氧化劑是HClO，氧化產(chǎn)物是Cl2，氧化性：HClO＞Cl2；③Cu+2Fe3+===2Fe2++Cu2+中氧化劑是Fe3+，氧化產(chǎn)物是Cu2+，氧化性：Fe3+＞Cu2+；④Fe+Cu2+===Fe2++Cu中氧化劑是Cu2+，氧化產(chǎn)物是Fe2+，氧化性：Cu2+＞Fe2+，綜上得到氧化性順序是HClO＞Cl2＞Fe3+＞Cu2+＞Fe2+；答案：B?！军c睛】根據(jù)方程式中氧化劑的氧化性強于氧化產(chǎn)物的氧化性判斷。13、D【解析】

反應(yīng)中碘化鉀中碘元素化合價升高到碘單質(zhì)。碘酸銅中的碘化合價降低到碘單質(zhì)，銅化合價降低。注意為歸中反應(yīng)?！驹斀狻緼.碘酸銅中的銅化合價降低生成碘化亞銅，碘化亞銅中的碘來自于碘化鉀，所以CuI是還原產(chǎn)物，故錯誤；B.反應(yīng)中轉(zhuǎn)移22個電子，所以當(dāng)轉(zhuǎn)移1.1mol電子，有0.2molIO3-被還原，故錯誤；C.反應(yīng)中生成2molCuI，有22mol碘化鉀發(fā)生氧化反應(yīng)，所以每生成1molCuI，有11molKI發(fā)生氧化反應(yīng)，故錯誤；D.Cu(IO3)2作氧化劑，Cu（IO3）2中的銅和碘元素化合價降低，被還原，故正確。故選D?！军c睛】掌握歸中反應(yīng)的分析，反應(yīng)中碘化鉀中的碘有部分化合價升高到碘單質(zhì)，還有部分到碘化亞銅，碘酸銅中的碘化合價降低到碘單質(zhì)，銅化合價降低到碘化亞銅。14、A【解析】該有機物燃燒生成8.8gCO2（0.2mol）、7.2gH2O（0.4mol），所以6.4g該有機物中n(C)=0.2mol，m(C)=2.4g；n(H)=0.8mol，m(H)=0.8g，所以6.4g有機物中m(O)=6.4-2.4-0.8=3.2g，n(O)=0.2mol。A、根據(jù)上述分析，該有機物分子中一定含有C、H、O三種元素，故A錯誤。B、n(C)﹕n(H)=0.2mol﹕0.8mol=1﹕4，故B正確。C、n(C)﹕n(H)﹕n(O)=0.2﹕0.8﹕0.2=1﹕4﹕1，則該有機物最簡式為CH4O；由于最簡式碳原子已飽和，所以該有機物分子式就是CH4O；該氧原子只能作醇羥基，該有機物屬于醇類，故C正確；D、分子式為CH4O，則相對分子質(zhì)量為32，故D正確。故選A。點睛：有機物完全燃燒只生成CO2和H2O，則一定含有C、H元素，可能含有O元素，從質(zhì)量守恒的角度判斷是否含有氧元素。15、B【解析】酒精、乙醇和水是互溶的，AC不正確。碘在食鹽水中的溶解度很小，D不正確。碘易溶在四氯化碳中，且四氯化碳不溶于水，所以正確的答案選B。16、D【解析】

A.鈉的密度比水小，且可以和水反應(yīng)。B.鈉與氧氣點燃生成過氧化鈉，過氧化鈉可與二氧化碳、水反應(yīng)生成氧氣。C.鈉與水反應(yīng)，不直接和硫酸銅反應(yīng)。D.常溫下，鈉和氧氣反應(yīng)生成氧化鈉，加熱或點燃時，鈉與氧氣反應(yīng)生成過氧化鈉?！驹斀狻緼.鈉的密度比水小，且可以和水反應(yīng)，將鈉放入水中，鈉與水反應(yīng)并浮在水面上，A錯誤。B.鈉與氧氣點燃生成過氧化鈉，過氧化鈉可與二氧化碳、水反應(yīng)生成氧氣。金屬鈉著火時不能用泡沫滅火器滅火，B錯誤。C.將一小塊鈉放入CuSO4溶液中鈉先和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，然后氫氧化鈉和硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉C錯誤。D.常溫下，鈉和氧氣反應(yīng)生成氧化鈉，加熱或點燃時，鈉與氧氣反應(yīng)生成過氧化鈉。所以鈉塊放置于空氣中，表面變暗；加熱時，鈉燃燒，發(fā)出黃色火焰，D正確。二、非選擇題（本題包括5小題）17、SO42-、CO32-、Na+H+、Ba2+Cl-BCBaCO3+2H+＝Ba2++H2O+CO2↑【解析】

①向溶液中加入過量的BaCl2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，過濾，則含SO42-、CO32-中的一種或都有，則一定沒有Ba2+；②將①中濾液里加入AgNO3溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，白色沉淀為AgCl，但引入氯離子，則不能確定原溶液中是否含Cl-；③將①中的沉淀加入稀鹽酸中，沉淀部分消失，有氣體產(chǎn)生，則一定含SO42-、CO32-，則沒有H+，因溶液不顯電性，則一定含Na+；綜上所述：(1)一定含SO42-、CO32-、Na+；(2)一定沒有H+、Ba2+；(3)可能含有Cl-；(4)若要確定Cl-是否存在，應(yīng)首先排除SO42-和CO32-的干擾，故原溶液中加入硝酸鋇除去SO42-和CO32-，過濾后往濾液中加入硝酸銀，若有白色沉淀生成，則證明原溶液中含有Cl-，故答案為BC；(5)碳酸鋇與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鋇和二氧化碳?xì)怏w，離子反應(yīng)方程式為：BaCO3+2H+＝Ba2++H2O+CO2↑。18、NH4+0.8mol/LBaCO3、BaSO40.04mol、0.02mol是≥0.4mol/L【解析】

據(jù)題意分析，第一份溶液加入溶液有沉淀產(chǎn)生，推得可能含有；第二份溶液加足量溶液加熱后收集到氣體，推得一定含有，一定不存在；第三份溶液利用發(fā)生的離子反應(yīng)，經(jīng)過計算、推得一定存在，一定不存在；根據(jù)溶液中陰陽離子的電荷守恒，即可推出一定存在?！驹斀狻浚?）加入足量溶液加熱后，收集到氣體0.08mol氣體，氣體為氨氣，故溶液中含有0.08mol，濃度為，故答案為：；；（2）加足量溶液后，得干燥沉淀12.54g，經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量為4.66g，可知沉淀既有也含有，質(zhì)量為4.66g，物質(zhì)的量為：，碳酸鋇質(zhì)量為：，物質(zhì)的量為，故答案為：；0.04mol、0.02mol；（3）根據(jù)上述分析，溶液中肯定存在、，肯定不存在和，可能存在，根據(jù)的物質(zhì)的量為0.04mol、0.02mol，物質(zhì)的量為0.08mol，根據(jù)電荷守恒，若無則的物質(zhì)的量為0.04mol，若存在則的物質(zhì)的量則大于0.04mol，故肯定存在，其物質(zhì)的量濃度大于等于，故答案為：是；≥0.4mol/L?！军c睛】破解離子推斷題：(1)肯定性原則：根據(jù)實驗現(xiàn)象推出溶液中肯定存在或肯定不存在的離子；(記住幾種常見的有色離子：)(2)互斥性原則：在肯定某些離子的同時，結(jié)合離子共存規(guī)律，否定一些離子的存在；(要注意題目中的隱含條件，如：酸性、堿性、指示劑的變化等)(3)電中性原則：溶液呈電中性，一定既有陽離子，又有陰離子，且溶液中正電荷總數(shù)與負(fù)電荷總數(shù)相等19、25021.6C③①④②偏低偏高偏低無影響【解析】

（1）容量瓶只有一條刻度線，故只能配制和其規(guī)格相對應(yīng)的體積的溶液，據(jù)此選擇；（2）先計算出濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度為c=1000ρω%/M，然后根據(jù)溶液稀釋定律c濃V濃＝c稀V稀來計算；根據(jù)“大而近”的原則，根據(jù)需要量取的濃鹽酸的體積來選擇合適的量筒；（3）根據(jù)配制步驟是計算、量取、稀釋、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶來對操作順序進行排序；（4）根據(jù)c=n÷V并結(jié)合溶質(zhì)的物質(zhì)的量n和溶液的體積V的變化來進行誤差分析?！驹斀狻浚?）容量瓶只有一條刻度線，故只能配制和其規(guī)格相對應(yīng)的體積的溶液，常用的規(guī)格有100mL、250mL、500mL、1000mL，現(xiàn)在需要這種鹽酸220mL，故應(yīng)選用250mL容量瓶；（2）濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度為c=1000ρω%/M=1000×1.16×36.5%/36.5mol·L－=11.6mol/L，設(shè)需要濃鹽酸的體積為VmL，根據(jù)溶液稀釋定律可知：11.6mol/L×VmL=1mol/L×250mL，解得V≈21.6mL。根據(jù)“大而近”的原則，根據(jù)需要量取的濃鹽酸的體積為21.6mL來選擇合適的量筒，故應(yīng)選擇25mL量筒，故答案為C；（3）根據(jù)配制步驟是計算、量取、稀釋、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶等可知正確的順序是③①④②；（4）①量取后的藥品放入燒杯時，有少量灑在燒杯外，溶質(zhì)的物質(zhì)的量減少，濃度偏低。②未冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移溶液，冷卻后溶液體積減少，濃度偏高。③在定容時加水超過刻度線，再用膠頭滴管吸出多余部分，溶質(zhì)的物質(zhì)的量減少，濃度偏低。④洗滌容量瓶后，未干燥，瓶中有少量蒸餾水，不影響溶質(zhì)和溶液體積，濃度無影響。20、MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2OdeihfgbCl2+2OH﹣═Cl﹣+ClO﹣+H2O除去氯化氫，減小氯氣的溶解性Cl2+CuCuCl2C【解析】

氯氣和銅粉反應(yīng)的實驗：MnO2與濃鹽酸制取的Cl2含有HCl和H2O，用飽和食鹽水除去HCl，用濃硫酸除去H2O，然后Cl2與Cu反應(yīng)，最后用NaOH溶液吸收未反應(yīng)的Cl2，防止污染空氣；二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)生成氯氣，隨反應(yīng)進行濃鹽酸變?yōu)橄←}酸，二氧化錳不與稀鹽酸反應(yīng)，對于實驗①，將足量的二氧化錳與含HCl0.4mol濃鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氯氣，HCl不能完全反應(yīng)，假定HCl完全反應(yīng)，計算生成的氯氣的物質(zhì)的量，實際氯氣小于該值，對于實驗②，將0.1mol二氧化錳與足量的濃鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氯氣，二氧化錳完全反應(yīng)，根據(jù)二氧化錳結(jié)合方程式計算生成的氯氣的物質(zhì)的量?！驹斀狻浚?）裝置A中制取氯氣，二氧化錳與濃鹽酸發(fā)生反應(yīng)生成氯化錳、氯氣、水，反應(yīng)方程式為MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O，故答案為MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O；（2）按照氣體流向由左到右，儀器連接順序為Cl2發(fā)生裝置→除去HCl氣體裝置→干燥裝置→制備裝置→多余Cl2處理裝置，MnO2與濃鹽酸制取的Cl2含有HCl和H2O，用飽和食鹽水除去HCl，用濃硫酸除去H2O，然后Cl2與Cu反應(yīng)，最后用NaOH溶液吸收未反應(yīng)的Cl2，防止污染空氣，所以按氣流方向各儀器接口順序是：a→d→e→i→h→f→g→b，故答案為d→e→i→h→f→g→b；（3