2022-2023學(xué)年(上)南陽六校高二年級期中考試化學(xué)考生注意：1.答題前，考生務(wù)必將自己的姓名、考生號填寫在試卷和答題卡上，并將考生號條形碼粘貼在答題卡上的指定位置。2.回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H-1C-12N-14O-16Na-23S-32Cu-64Zn-65一、選擇題：本題共16小題，每小題3分，共48分。每小題只有一個選項符合題目要求。1.下列關(guān)于能量轉(zhuǎn)化的說法正確的是A.在原電池中，電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能B.化合反應(yīng)大多數(shù)是放熱反應(yīng)，也有吸熱反應(yīng)C.加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)D.若反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量，則該反應(yīng)放熱2.在中和反應(yīng)的反應(yīng)熱測定實驗中，下列操作會使中和反應(yīng)的反應(yīng)熱測定數(shù)值偏大的是A.用銅絲代替玻璃攪拌器B.倒入氫氧化鈉溶液時有少量液體濺出C.用稀氫氧化鉀溶液代替稀氫氧化鈉溶液D.用濃硫酸代替稀鹽酸3.已知煤油的主要成分為C12H26，1gC12H26(l)完全燃燒生成CO2(g)和液態(tài)水，放出50.4kJ熱量，則下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是A.C12H26+O2=12CO2+13H2O△H=-8568.0kJ?mol-1B.2C12H2(l)+37O2(g)=24CO2(g)+26H2O(g)△H=-17136.0kJ?mol-1C.C12H26(l)+O2(g)=12CO2(g)+13H2O(l)△H=-8568.0kJ?mol-1D.2C12H26(l)+37O2(g)=24CO2(g)+26H2O(l)△H=+17136.0kJ?mol-14.中國科學(xué)家最近開發(fā)了種從空氣中提取水制取H2的新技術(shù)，即利用太陽能風(fēng)能等綠色能源驅(qū)動電解槽裝置吸收空氣中的水分并將獲得的水分解成H2和O2。下列說法正確的是A.該裝置工作時僅涉及兩種能量轉(zhuǎn)化B.陽極反應(yīng)式為2H2O+2e-=2OH-+H2↑C.該裝置獲得H2、O2的物質(zhì)的量之比為2：1D.該裝置工作時陽離子向陽極遷移5.一定溫度下，在恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，下列能說明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)是A.H2的濃度不再變化B.混合氣體的壓強不再變化C.混合氣體的平均摩爾質(zhì)量保持不變D.單位時間內(nèi)斷裂2molH－O鍵的同時生成2molC=O鍵6.液流電池是一種將正負(fù)極的電解質(zhì)溶液分開，各自循環(huán)的高性能蓄電池，由于存放電解質(zhì)溶液的液罐和反應(yīng)場所分離，液流電池能夠突破傳統(tǒng)電池的體積限制，具有電池容量高、循環(huán)使用壽命長的特點。下列有關(guān)液流電池的說法錯誤的是A.放電時，電子由負(fù)極經(jīng)外電路流向正極 B.放電時，正極發(fā)生還原反應(yīng)C.正負(fù)極電解質(zhì)溶液的成分可能不同 D.液流電池能將化學(xué)能全部轉(zhuǎn)化成電能7.科學(xué)家最近開發(fā)出電催化劑Mo2B2、Ti2B2、Cr2B2，在常溫下通過電化學(xué)反應(yīng)將N2和CO2轉(zhuǎn)化為尿素。模擬裝置如圖所示。下列敘述正確的是A.a極是負(fù)極 B.離子交換膜R為陰離子交換膜C.理論上投料n(CO2)：n(N2)=1：2 D.每生成60gCO(NH2)2時陽極消耗3molH2O8.利用二氧化碳催化加氫合成CH3OH是一種實現(xiàn)“雙碳”目標(biāo)的有效方法。已知：①CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)△H1=-49.0kJ?mol-1②CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)△H2=+41.0kJ?mol-1則CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)的△H為A.+90.0kJ?mol-1 B.+8.0kJ?mol-1 C.-8.0kJ?mol-1 D.-90.0kJ?mol-19.NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A.在氫氧燃料電池中，負(fù)極有11.2L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體參與反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NAB.在氯堿工業(yè)中，制備40g燒堿時陰極生成氣體分子數(shù)為NAC.在鋼鐵吸氧腐蝕中，若生成1molFe2O3?xH2O，被還原的O2分子數(shù)為1.5NAD.在電解法精煉粗銅中，若陰極凈增32g，向陽極遷移的SO數(shù)為NA10.“烏銅走銀”是我國非物質(zhì)文化遺產(chǎn)之一。該工藝將部分氧化的銀絲鑲嵌于銅器表面，匠人用手邊捂邊揉搓銅器，銅器表面逐漸變黑，銀絲變得銀光閃閃。下列說法正確的是A.“烏銅走銀”可演變?yōu)椤盀蹉~走金” B.銀絲在負(fù)極上發(fā)生了氧化反應(yīng)C.銅器表面變黑是由于生成了Cu2O D.“烏銅走鎂”也能發(fā)生類似現(xiàn)象11.一定溫度下，在1L恒容密閉容器中充入2molX(g)和1molY(g)發(fā)生反應(yīng)：2X(g)+Y(g)2Z(g)△H＜0，若要使Z的平衡產(chǎn)率升高，可采取的措施是A.加入催化劑 B.升高溫度 C.降低溫度 D.減小壓強12.在汽車尾氣凈化器中CO和NO發(fā)生反應(yīng)可轉(zhuǎn)化為無毒的N2和CO2，主要反應(yīng)為2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)△H=-746.8kJ?mol-1。下列相關(guān)說法正確的是A.該反應(yīng)的△S＞0B.升高溫度，該反應(yīng)的平衡常數(shù)增大C.該反應(yīng)的平衡常數(shù)可表示為K=D.平衡時，將CO2分離出來，NO的轉(zhuǎn)化率增大13.一種水性電解液Al－PbO2離子選擇雙隔膜電池的工作原理如圖所示(KOH溶液中，Al3+以[Al(OH)4]-形式存在)。電池放電時，下列敘述正確的是A.室2中的SO通過隔膜向室3遷移B.離子選擇隔膜是陽離子交換膜C.一段時間后室1中溶液pH升高D.電池總反應(yīng)為2Al+3PbO2+12H++3SO+8OH-=3PbSO4+2[Al(OH)4]-+6H2O14.硫酸銅參比電極具有電位穩(wěn)定的優(yōu)點，在工業(yè)上可用于監(jiān)測土壤環(huán)境中鋼質(zhì)管道的電位，進而判斷鋼質(zhì)管道的腐蝕情況，電化學(xué)原理如圖所示。下列說法錯誤的是A.鋼質(zhì)管道在潮濕土壤中主要發(fā)生電化學(xué)腐蝕B.銅棒為正極，發(fā)生還原反應(yīng)C.負(fù)極的電極反應(yīng)式為Fe-3e-=Fe3+D.測量后參比電極中CuSO4溶液的濃度不變15.N2O和CO是環(huán)境污染性氣體，在催化劑作用下可轉(zhuǎn)化為無害氣體，有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的能量變化過程如圖所示。下列說法正確的是A.該反應(yīng)的△H=+226kJ?mol-1 B.該反應(yīng)中有非極性鍵的生成C.使用新型催化劑可以減小該反應(yīng)的△H D.升高溫度，可提高CO的平衡轉(zhuǎn)化率16.向1L恒容密閉容器中通入1molCO2(g)和4molH2(g)，只發(fā)生反應(yīng)：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)△H＜0，相同時間內(nèi)測得CO2的轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化如圖所示，下列說法錯誤的是A.120℃下，20min時反應(yīng)達(dá)到a點，則0~20min內(nèi)v(CO2)=0.02mol?L-1?min-1B.當(dāng)CO2與CH3OH的消耗速率相等時，該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)C.240℃時，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=L2?mol-2D.a點和b點時，改變溫度對反應(yīng)的影響結(jié)果相反二、非選擇題：本題共5小題，共52分。17.為了合理利用化學(xué)能，確保安全生產(chǎn)，化工設(shè)計需要充分考慮化學(xué)反應(yīng)的焓變，并采取相應(yīng)措施。（1）下列變化過程屬于吸熱反應(yīng)的是____(填序號)。①濃硫酸稀釋②酸堿中和反應(yīng)③炭在O2中燃燒④煅燒石灰石⑤C與水蒸氣反應(yīng)制取水煤氣⑥鋅和稀硫酸反應(yīng)制取H2⑦C還原CO2（2）①1mol乙烯在氧氣中完全燃燒生成氣態(tài)水過程的能量變化如圖所示：已知：H2O(l)=H2O(g)△H=+44kJ?mol-1，則C2H4(g)+3O2(g)=2CO2(g)+2H2O(1)，的△H=____。②鍵能是指氣態(tài)基態(tài)原子形成1mol化學(xué)鍵釋放的最低能量。已知部分化學(xué)鍵的鍵能如表所示，通過計算可得x=____?；瘜W(xué)鍵C=CC－HO=OC=OO－H鍵能/(kJ?mol-1)x413498799467（3）已知反應(yīng)I：C2H4(g)+H2(g)=C2H6(g)△H1反應(yīng)II：C2H6(g)+O2(g)=2CO2(g)+3H2O(1)△H2反應(yīng)III：C2H4(g)+3O2(g)=2CO2(g)+2H2O(1)△H3則△H1+△H2____△H3(填“<”“>”或“=”)。18.CO2既是溫室氣體，也是重要的化工原料。研究CO2的綜合利用對促進“低碳經(jīng)濟”的發(fā)展有重要意義。（1）工業(yè)上，利用CO2和H2反應(yīng)合成二甲醚：2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g)△H=-122.7kJ?mol-1，該反應(yīng)在____(填“高溫”或“低溫”)下能自發(fā)進行。（2）T℃時，在1L恒容密閉容器中投入3molH2(g)和1molCO2(g)，發(fā)生反應(yīng)：2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g)，在10min時反應(yīng)達(dá)到平衡，測得此時n(H2O)=0.9mol。該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K=____L4?mol-4(列出計算式即可)；達(dá)到平衡時，H2的轉(zhuǎn)化率為____。（3）一定條件下，在密閉容器中充入1molCO2與3molH2在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度壓強的關(guān)系如圖所示。①p1____p2(填“>”“<”或“=”)②a點時，CH3OH的物質(zhì)的量為____mol。③在恒溫恒容條件下，再增加1molCO2和3molH2，平衡____(填“正向”“逆向”或“不”)移動，達(dá)到新平衡時，CO2的轉(zhuǎn)化率____(填“增大”“減小”或“不變”)。19.某小組采用電化學(xué)方法處理廢氣或廢水中的污染物。(一)電解法處理廢氣中的氨(NH3)，裝置如圖所示。（1）一段時間后，溶液中Fe3+、Fe2+總物質(zhì)的量___(填“增大”“減小”或“基本不變”)。（2）陽極的電極反應(yīng)式為____。（3）若要處理8.96LNH3(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，理論上消耗O2___mol。(二)采用納米鐵粉、炭粉的混合物可處理廢水中的NO，原理如圖1所示。（4）納米鐵粉中摻雜炭粉的原因是____。正極的電極反應(yīng)式為____。（5）實驗表明酸性廢水中NO的濃度與溶液pH的關(guān)系如圖2所示。pH<a時，pH越低，NO處理率越低的主要原因可能是____。20.SO2是產(chǎn)生酸雨主要原因，研究SO2等大氣污染物的治理具有重要的意義。（1）工業(yè)上回收SO2制取硫酸，該過程中涉及的反應(yīng)如下：①2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H1=-196.6kJ?mol-1②SO3(g)+H2O(l)H2SO4(aq)△H2=-130.2kJ?mol-1則2SO2(g)+O2(g)+2H2O(l)2H2SO4(aq)△H=____kJ?mol-1。（2）工業(yè)上根據(jù)反應(yīng)：2CO(g)+SO2(g)S(1)+2CO2(g)△H=-37.0kJ?mol-1，可利用CO處理SO2并回收硫。已知在一定溫度下，向甲、乙兩個起始體積相同的密閉容器中分別充入2molCO和1molSO2。一段時間后達(dá)到平衡，則SO2的轉(zhuǎn)化率：α(甲)____α(乙)(填“>”“<"或“=”，下同)、混合氣體的平均相對分子質(zhì)量：M(甲)____M(乙)。（3）在容積相等的三個密閉容器中分別按投料比n(CO)：n(SO2)=1：1、2：1、3：1投料，發(fā)生反應(yīng)：2CO(g)+SO2(g)S(g)+2CO2(g)△H=+8.0kJ?mol-1，測得SO2的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系如圖所示。①曲線III代表的投料比為____。②在密閉容器中按曲線II對應(yīng)的投料比投料，若初始壓強為p0，在a點對應(yīng)的溫度下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=____(Kp為用分壓表示的平衡常數(shù)，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。21.鹽橋、雙極膜在電化學(xué)中有廣泛應(yīng)用。I.探究化學(xué)反應(yīng)原理。某小組利用圖1裝置設(shè)計如表實驗方案：實驗甲池乙池目的1KMnO4(含H2SO4)溶液含K2SO4的乙醇溶液探究氧化產(chǎn)物20.1mol?L-1FeCl3溶液(含KSCN)0.1mol?L-1KI溶液探究化學(xué)平衡移動原理（1）關(guān)閉K，實驗1中觀察到的現(xiàn)象是：電流計指針偏轉(zhuǎn)，甲池溶液顏色逐漸變淺。①鹽橋中裝KNO3溶液，其中向乙池遷移的離子是____(填離子符號)。鉑電極的電極反應(yīng)式為___。②實驗完畢后，檢驗乙池中產(chǎn)物有CH3COOH的實驗方法是____。（2）關(guān)閉K，實驗2中觀察到的現(xiàn)象是：電流計指針偏轉(zhuǎn)，甲池溶液紅色變淺，乙池溶液由無色變?yōu)槌赛S色。一段時間后，當(dāng)溶液顏色不變化時，向乙池中加入適量濃碘水，發(fā)現(xiàn)：電流計指針反向偏轉(zhuǎn)，甲池溶液紅色加深。實驗結(jié)論是____。II.某小組利用圖2裝置設(shè)計綠色電池。工作原理是：當(dāng)閉合K1和K3、打開K2時，裝置處于充電狀態(tài)；當(dāng)打開K1和K3，閉合K2時，裝置處于放電狀態(tài)。放電時，雙極膜中間層中的H2O解離為H+和OH-并分別向兩側(cè)遷移。（3）放電時，雙極膜中OH-向____(填“碳錳電極”成“鋅電極”)遷移；正極的電極反應(yīng)式為____。（4）充電時，若收集22.4LO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，理論上消耗氧化鋅的質(zhì)量為____g。

2022-2023學(xué)年(上)南陽六校高二年級期中考試化學(xué)考生注意：1.答題前，考生務(wù)必將自己的姓名、考生號填寫在試卷和答題卡上，并將考生號條形碼粘貼在答題卡上的指定位置。2.回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H-1C-12N-14O-16Na-23S-32Cu-64Zn-65一、選擇題：本題共16小題，每小題3分，共48分。每小題只有一個選項符合題目要求。【1題答案】【答案】B【2題答案】【答案】D【3題答案】【答案】C【4題答案】【答案】C【5題答案】【答案】A【6題答案】【答案】D【7題答案】【答案】D【8題答案】【