第二節(jié)元素周期律（第二課時(shí)元素周期律）【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1.掌握元素的金屬性和非金屬性隨原子序數(shù)的增遞而表現(xiàn)周期性變化的規(guī)律。2.經(jīng)過實(shí)驗(yàn)操作，提升實(shí)驗(yàn)技術(shù)?！局仉y點(diǎn)】元素的金屬性和非金屬性隨原子序數(shù)的遞加而表現(xiàn)周期性變化的規(guī)律。第一部分課前延伸案【知識(shí)連結(jié)】1．在元素周期表中，隨著核電荷數(shù)的增添，堿金屬元素的原子半徑逐漸，金屬性逐漸；鹵族元素的原子半徑逐漸，非金屬性逐漸。2．堿性：NaOHAl(OH)3，則金屬性：NaAl；牢固性：H2SHCl，則非金屬性：SCl?！咀灾鲗W(xué)習(xí)】一、填下以下1～18號(hào)元素的元素符號(hào)及核外電子排布（用原子結(jié)構(gòu)表示圖）原子序數(shù)1元素名稱氫元素符號(hào)

2氦核外電子排布原子半徑（nm）0.037主要化合價(jià)+10原子序數(shù)345678910元素名稱鋰鈹硼碳氮氧氟氖元素符號(hào)核外電子排布原子半徑（nm）0.1520.0890.0820.0770.0750.0740.071最高正化合價(jià)和+1+2+3+4+5-2-10最低負(fù)化和價(jià)-4-3原子序數(shù)1112131415161718元素名稱鈉鎂鋁硅磷硫氯氬原子序數(shù)電子層數(shù)最外層電子數(shù)原子半徑的變化(零族元素除外)化合價(jià)的變化1-211→2+1→03-1021→+1→+5；隨著原子序數(shù)的遞加而－4→－1→011-1831→+1→+7；隨著原子序數(shù)的遞加而－4→－1→0結(jié)論：①元素原子的最外層電子數(shù)表現(xiàn)變化。隨著原子序②元素原子半徑表現(xiàn)的周期性變化。數(shù)的遞加③元素的化合價(jià)呈變化(每周期：最高正價(jià)：→(第二周期為＋5)，負(fù)價(jià)：→→0)。元素符號(hào)核外電子排布原子半徑（nm）0.1860.1600.1430.1170.1100.1020.099最高正化合價(jià)和+4+5+6+7+1+2+30最低負(fù)化和價(jià)-4-3-2-1二、經(jīng)過完成上述表格，可得出：隨著原子序數(shù)的遞加，元素原子的核外電子層排布、元素的原子半徑和元素的化合價(jià)表現(xiàn)規(guī)律性的變化?！绢A(yù)習(xí)自測(cè)】：1（雙選）以下說法正確的選項(xiàng)是：()A、同周期，隨著核電荷數(shù)的增大，最外層電子數(shù)逐漸增添。B、最外層電子數(shù)越多，原子半徑越小。C、從11～17

號(hào)元素原子的半徑，逐漸減小。

D、從

3～9

號(hào)元素最高正價(jià)依次高升?！疚业囊蓡枴浚旱诙糠终n內(nèi)研究案課題一：第三周期元生性質(zhì)變化規(guī)律實(shí)驗(yàn)研究一：取一小段鎂帶，用砂紙磨去表面的氧化膜，放入試管中。加入2mL水，并滴入2滴酚酞溶液，觀察現(xiàn)象。過一會(huì)兒加熱試管至水沸騰，觀察現(xiàn)象。鎂帶跟冷水反應(yīng),只在表面產(chǎn)生很小的氣泡,溶液顏色,當(dāng)加熱至水沸騰時(shí),鎂帶現(xiàn)象表面迅速,溶液變?yōu)樯；瘜W(xué)方程式實(shí)驗(yàn)研究二：取一小段鎂和一小片鋁，用砂紙磨去表面的氧化膜，分別放入兩支試管中，再各加入2mL1mol/L鹽酸，觀察發(fā)生的現(xiàn)象。MgAl現(xiàn)象化學(xué)方程式實(shí)驗(yàn)結(jié)論：NaMgAl與冷水反應(yīng)：與冷水反應(yīng)與酸反應(yīng)：?jiǎn)钨|(zhì)與水（或酸）與開水反應(yīng)反應(yīng)與酸反應(yīng)最高價(jià)氧化物對(duì)NaOHMg(OH)2Al(OH)3應(yīng)的水化物堿性中強(qiáng)堿強(qiáng)弱結(jié)論NaMgAl金屬性逐漸資料閱讀：SiPSCl磷蒸氣與氫氣光照或點(diǎn)燃時(shí)發(fā)生爆炸單質(zhì)與氫氣反應(yīng)的條件高溫能反應(yīng)加熱而化合最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物（含氧酸）酸性強(qiáng)弱酸中強(qiáng)酸強(qiáng)酸強(qiáng)酸（比H2SO4酸性強(qiáng)）弱結(jié)論SiPSCl非金屬性逐漸總結(jié)：1、第三周期元素NaMgAlSiPSCl金屬性逐漸，非金屬性逐漸。2、同周期元生性質(zhì)的遞變規(guī)律：同一周期內(nèi)，隨原子序數(shù)的遞加，元素的金屬性逐漸，非金屬性逐漸。3、元素的性質(zhì)隨著原子序數(shù)的遞加而。這一規(guī)律叫做元素周期律元生性質(zhì)的周期性變化是元素原子周期性變化的必然結(jié)果?！纠喂叹毩?xí)】1．有同周期的三種元素X、Y、Z，已知它們的最高價(jià)含氧酸的酸性由強(qiáng)到弱的序次為HXO4>H2YO4>H3ZO4，則以下表達(dá)中不正確的選項(xiàng)是()．A．非金屬性X>Y>ZB．X、Y、Z形成的陰離子還原性逐漸增強(qiáng)C．X、Y、Z的氣態(tài)氫化物牢固性由弱到強(qiáng)D．原子半徑X<Y<Z2．以下性質(zhì)的遞變中，正確的選項(xiàng)是()A.O、S、Na的原子半徑依次減小B.LiOH、KOH、CsOH的堿性依次增強(qiáng)C.HF、NH3、CH4、SiH4的牢固性依次增強(qiáng)D.PH3、H2S、HCl的還原性依次增強(qiáng)課題二：元素周期表中元生性質(zhì)變化規(guī)律原子半徑主要化合價(jià)金屬性(填“＞”或“＜”，下同)非金屬性氧化性單質(zhì)還原性陽(yáng)離子氧化性離子陰離子還原性牢固性氫化物還原性最高價(jià)氧化物酸性對(duì)應(yīng)水化物堿性

同周期(自左至右)同主族(從上到下)如：NaMgAlSiPSCl如：堿金屬元素和鹵素1～＋7相似(第二周期＋5)－4～－1(最高正價(jià)相同)NaMgAlLiNaKRbCsSiPSClFClBrISCl2F2Cl2Br2I2NaMgAlLiNaKRbCsNa+Mg2+Al3+Li+Na+K+Rb+Cs+－－－－－－S2ClFClBrISiH4PH3H2SHClHFHClHBrHISiH4PH3H2SHClHFHClHBrHIH3PO4H2SO4HClO4HClO4HBrO4HIO4NaOHMg(OH)2Al(OH)3LiOHNaOHKOH【牢固訓(xùn)練】：3、以下關(guān)于主族元生性質(zhì)遞變規(guī)律不正確的選項(xiàng)是（）、同主族元素從上到下，原子半徑越大金屬性越強(qiáng)、同周期元素從左到右，非金屬性逐漸增強(qiáng)C、同周期元素從左到右，氣態(tài)氫化物牢固性逐漸增強(qiáng)D、同主族元素從上到下，原子半徑越小越簡(jiǎn)單失去電子4.以下說法正確的選項(xiàng)是

(

)A．ⅠA

族元素的金屬性比Ⅱ

A族元素的金屬性強(qiáng)B．ⅣA族元素的氫化物中，牢固性最好的是CH4C．同周期非金屬氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性從左到右依次增強(qiáng)D．第三周期元素的原子半徑從左到右逐漸增大第三部分

課后提升案1、以下排列序次錯(cuò)誤的選項(xiàng)是

（）A、金屬性

Rb>K>Mg>Al

B、非金屬性

As>S>Cl>FC、牢固性

AsH3>PH3>H2S>HF

D、半徑

C>N>O>F2、某元素

X的原子序數(shù)為

52，以下表達(dá)不正確的選項(xiàng)是

()A.X

的主要化合價(jià)是

-2、+4、+6

B.X

可以形成牢固的氣態(tài)氫化物C.X

的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比

HBrO4的酸性弱

D.X

原子的還原性比碘原子強(qiáng)3、以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是

()A.同周期元素中，VIIA族元素的原子半徑最大現(xiàn)已發(fā)現(xiàn)的零族元素的單質(zhì)在常溫常壓下都是氣體C.VIA族元素的原子，其半徑越大，越簡(jiǎn)單獲取電子D.所有的主族元素的簡(jiǎn)單離子的化合價(jià)與其族序數(shù)相等4．下表是元素周期表的一部分：ⅠAⅡAⅢA1周期①2周期②③④

ⅣA

ⅤA⑤

ⅥA⑥

ⅦA3周期

⑦

⑧

⑨

⑩①(填編號(hào)

)

單質(zhì)最輕的元素是；其最高價(jià)氧化物及其水化物既能與強(qiáng)酸反應(yīng)又能與強(qiáng)堿反應(yīng)的元素是；其氣態(tài)氫化物的水溶液