第四節(jié)氨硝酸硫酸第四章非金屬及其化合物第四節(jié)第四章非金屬及其化合物第四節(jié)氨、硝酸、硫酸第一課時(shí)氨第二課時(shí)硫酸的性質(zhì)第三課時(shí)硝酸的性質(zhì)第四章非金屬及其化合物第四節(jié)第一課時(shí)第二課時(shí)第三課時(shí)第四章非金屬及其化合物

第一課時(shí)氨第四章非金屬及其化合物第四節(jié)氨硝酸硫酸第一課時(shí)氨第四章非金屬及其化合物第四節(jié)氨硝酸氨氣的性質(zhì)

1.提出問(wèn)題：氨氣是否易溶于水？如何設(shè)計(jì)一個(gè)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)證明？并預(yù)計(jì)可能產(chǎn)生的現(xiàn)象及分析原理。

氨的性質(zhì)氨氣的性質(zhì)1.提出問(wèn)題：氨氣是否易溶于水？如何設(shè)計(jì)

一、氨

（一）NH3性質(zhì)的探究氨與水的作用—噴泉實(shí)驗(yàn)

氨的性質(zhì)一、氨（一）NH3性質(zhì)的探究氨與水的作用—噴泉實(shí)驗(yàn)氨與水的作用—噴泉實(shí)驗(yàn)

請(qǐng)描述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，討論產(chǎn)生現(xiàn)象的原因

燒杯內(nèi)的水由玻璃管進(jìn)入燒瓶?jī)?nèi)形成噴泉

.燒瓶?jī)?nèi)溶液呈紅色。

氨的性質(zhì)氨與水的作用—噴泉實(shí)驗(yàn)燒杯2.思考：噴泉是如何形成的？

形成噴泉的原因：當(dāng)?shù)喂苤械乃當(dāng)D入到燒瓶中時(shí)，燒瓶?jī)?nèi)的氨溶解，使瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)迅速降低，瓶外的空氣將燒杯內(nèi)的溶液很快壓入到燒瓶，形成噴泉。

3.思考：通過(guò)氨的噴泉實(shí)驗(yàn)?zāi)銓?duì)氨的性質(zhì)能得出什么結(jié)論？a.氨極易溶于水。b.氨水顯堿性?！緦?shí)驗(yàn)結(jié)論】：

氨的性質(zhì)2.思考：噴泉是如何形成的？形成噴泉

閱讀課本P97-99頁(yè)有關(guān)內(nèi)容，讀完后，請(qǐng)向大家介紹你對(duì)氨氣（NH3）這種物質(zhì)的認(rèn)識(shí)?

氨的性質(zhì)閱讀課本P97-99頁(yè)有關(guān)內(nèi)容，讀完后，請(qǐng)向大家介紹你1、無(wú)色，有刺激性氣味的氣體2、比空氣輕，（標(biāo)況下密度0.771g/L）4、易液化，得到液氨。3、極易溶于水得到氨水，（常溫下,1體積水溶解700體積氨）

（二）NH3的物理性質(zhì)實(shí)驗(yàn)室如何收集NH3？

氨的性質(zhì)1、無(wú)色，有刺激性氣味的氣體2、比空氣輕，4、易液化，得到液（三）NH3的化學(xué)性質(zhì)

1、NH3與水的反應(yīng)NH4++OH-

NH3+H2ONH3·H2O

如果用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙接觸氨，會(huì)有什么現(xiàn)象？為什么？

紅色石蕊試紙變藍(lán)。因氨氣溶于水形成氨水，氨水顯弱堿性。NH4++OH-

NH3·H2O

思考

氨的性質(zhì)（三）NH3的化學(xué)性質(zhì)

1、NH3與水

液氨與氨水的比較液氨氨水物質(zhì)種類粒子種類純凈物混合物NH3NH3、H2O、NH4+、OH-、H+、NH3·H2O

氨的性質(zhì)液氨與氨水的比較液氨氨水物質(zhì)種類粒子種類NH3·H2O=

NH3↑+H2O△2.氨水受熱易分解：

將氨氣通入滴有酚酞的的蒸餾水中，觀察現(xiàn)象；再加熱該試管，觀察現(xiàn)象。觀察與分析

氨的性質(zhì)NH3·H2O=NH3↑+H2O△2.氨水受熱易分解

2.NH3與酸的反應(yīng)NH3+HCl=NH4Cl

氨能與酸反應(yīng)生成銨鹽如：HCl、H2SO4、HNO3NH3+HNO3=NH4NO32NH3+H2SO4=(NH4)2SO4NH3+H+=NH4+

氨的性質(zhì)2.NH3與酸的反應(yīng)NH3+HCl=N

4、NH3與氧氣的反應(yīng)（還原性）

4NH3+5O24NO+6H2O催化劑△

（氨的催化氧化，工業(yè)制硝酸的基礎(chǔ)）氨的用途

氨的性質(zhì)4、NH3與氧氣的反應(yīng)（還原性）4NH

【思考與交流】

氨經(jīng)一系列反應(yīng)可以得到硝酸，如下圖所示:1、試寫出以下每一步轉(zhuǎn)化的反應(yīng)方程式。

2、分析每一步反應(yīng)中氮元素化合價(jià)的變化情況，指出氮元素發(fā)生的是氧化反應(yīng)還是還原反應(yīng)。N2O2NH3NONO2HNO3H2OO2ABCD

氨的性質(zhì)【思考與交流】N2O2NH3NO氮在自然界的循環(huán)思考與交流1.氮在自然界中主要以哪種形式存在？2.自然界里蛋白質(zhì)中的氮是從哪兒來(lái)的？3.自然界中有哪些固定氮的途徑？4.簡(jiǎn)單描述氮在自然界的循環(huán)過(guò)程5.人類的哪些活動(dòng)參與了氮的循環(huán)？

氨的性質(zhì)氮在自然界的循環(huán)思考與交流1.氮在自然界中主要以2.自然界里

（四）銨鹽

2、物理性質(zhì)：

銨鹽都是晶體

銨鹽都易溶解于水

1、銨鹽的定義：

由銨根離子(NH4+)和酸根離子構(gòu)成的化合物叫銨鹽

氨的性質(zhì)（四）銨鹽2、物理性質(zhì)：銨鹽都是晶體

無(wú)NH3產(chǎn)生是氧化還原反應(yīng)3、銨鹽的化學(xué)性質(zhì)（1）銨鹽受熱易分解2NH4NO3==4H2O+2N2↑+O2↑△(NH4)2CO3==2NH3↑+H2O+CO2↑△NH4HCO3==NH3↑+H2O↑+CO2↑△

NH4Cl==NH3↑+HCl↑△都產(chǎn)生NH3非氧化還原反應(yīng)

氨的性質(zhì)無(wú)NH3產(chǎn)生3、銨鹽的化學(xué)性質(zhì)（1）銨鹽受熱易分解b.用于NH4+的檢驗(yàn)：

NH4NO3+NaOH==NaNO3+H2O+NH3↑△(NH4)2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2O+2NH3↑△【應(yīng)用】a.實(shí)驗(yàn)室用于制NH3

2NH4Cl+Ca(OH)2==CaCl2+2H2O+2NH3↑△

加熱時(shí)，能與堿液反應(yīng)產(chǎn)生使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體的物質(zhì)一定是銨鹽

NH4++OH-==H2O+NH3↑△

銨鹽的性質(zhì)

（2）銨鹽與堿反應(yīng)b.用于NH4+的檢驗(yàn)：NH4NO3+Na（五）NH3的用途

氨是一種重要的化工產(chǎn)品，是氮肥工業(yè)、有機(jī)合成工業(yè)、制硝酸、銨鹽、純堿的原料。作為冷凍機(jī)和制冰機(jī)中的致冷劑。（五）NH3的用途氨是一種重要的化工產(chǎn)品，是氮【本課小結(jié)】

本節(jié)課我們主要學(xué)習(xí)了氨的化學(xué)性質(zhì)：堿性和與水的反應(yīng)以及銨根離子的檢驗(yàn)；氨的制法。重點(diǎn)要掌握的是氨水為什么顯堿性和氨氣實(shí)驗(yàn)室制法的原理和裝置、收集方法、如何檢和驗(yàn)滿?！颈菊n小結(jié)】本節(jié)課我們主要學(xué)習(xí)了氨的化學(xué)性質(zhì)：堿【典型例題】

能將NH4Cl、(NH4)2SO4、NaCl、Na2SO4四種溶液一一區(qū)別開(kāi)來(lái)的試劑是（）

ANaOHBAgNO3

CBaCl2DBa(OH)2D

氨的性質(zhì)【典型例題】D

如圖，錐形瓶?jī)?nèi)有氣體X，分液漏斗內(nèi)有液體Y，如果Y流下，過(guò)一會(huì)兒，小氣球鼓起，氣體X和Y不可能是（）

A、X是NH3，Y是KCl溶液

B、X是SO2，Y是NaOHC、X是H2，Y是濃硫酸

D、X是CO2，Y是KOHC

氨的性質(zhì)【典型例題】如圖，錐形瓶?jī)?nèi)有氣體X，分液漏斗內(nèi)有液體Y，如果Y流

在8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2反應(yīng)中，若有2molN2生成，則發(fā)生氧化反應(yīng)的NH3的物質(zhì)的量是（）

A.16molB.8molC.3molD.4molD

氨的性質(zhì)【典型例題】在8NH3+3Cl2=6NH4Cl+作業(yè)：課本P103——1、2作業(yè)：課本P103——1、2再見(jiàn)再見(jiàn)再見(jiàn)再見(jiàn)

第二課時(shí)硫酸的性質(zhì)第四章非金屬及其化合物第四節(jié)氨硝酸硫酸第二課時(shí)第四章非金屬及其化合物第四節(jié)氨硝酸硫【思考與交流1】

硫酸、硝酸和鹽酸都是酸，它們?cè)诮M成上有什么特點(diǎn)？這種特點(diǎn)與酸的通性有什么關(guān)系？用電離方程式表示。

電離時(shí)產(chǎn)生的陽(yáng)離子全部是H+的化合物H2SO4==2H++SO42-HNO3==H++NO3-HCl==H++Cl-

硫酸的氧化性【思考與交流1】電離時(shí)產(chǎn)生的陽(yáng)離子全部是H+的化合物H

請(qǐng)大家分析闡述以下實(shí)驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，并寫出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式?！舅伎寂c交流2】請(qǐng)大家分析闡述以下實(shí)驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，并寫出有關(guān)反1、能和酸堿指示劑反應(yīng)

遇到紫色石蕊試液變紅遇到酚酞試液不變色2、酸+活潑金屬→鹽+H23、酸+堿→鹽+水4、酸+堿性氧化物→鹽5、酸+某些鹽→

（要滿足復(fù)分解反應(yīng)的條件）

實(shí)驗(yàn)室往往用金屬與稀H2SO4或鹽酸反應(yīng)制取H2，而不用濃H2SO4或HNO3，為什么？酸的通性濃硫酸的性質(zhì)思考與交流1、能和酸堿指示劑反應(yīng)實(shí)驗(yàn)室往往用金屬與稀H2SO41、物理性質(zhì)

（1）純凈的硫酸及濃硫酸是無(wú)色油狀粘稠的液體

（2）濃硫酸的沸點(diǎn)是338℃，是典型的難揮發(fā)性酸（高沸點(diǎn)酸）

（3）硫酸易溶于水，溶解時(shí)放出大量的熱

（一）濃硫酸的性質(zhì)濃硫酸的性質(zhì)1、物理性質(zhì)（1）純凈的硫酸及濃硫酸是無(wú)色油狀粘稠

濃硫酸性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)探究現(xiàn)象：

b.蔗糖由白變黑c.蔗糖體積顯著膨脹呈疏松海綿狀a.放出大量的熱d.有刺激性酸味氣體生成結(jié)論：濃H2SO4有脫水性濃H2SO4有強(qiáng)氧化性（1）濃硫酸的脫水性—蔗糖與濃硫酸的反應(yīng)濃硫酸性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)探究現(xiàn)象：b.蔗糖由白變黑c

濃硫酸能按水的組成比脫去紙屑、棉花、鋸末等有機(jī)物中的氫、氧元素，使這些有機(jī)物發(fā)生變化，生成黑色的炭——稱做炭化現(xiàn)象

濃硫酸的脫水性

濃硫酸的性質(zhì)濃硫酸能按水的組成比脫去紙屑、棉花、鋸末等有機(jī)物中的

2、濃硫酸的特性

藍(lán)色膽礬變白

作干燥劑：

（2）濃硫酸的吸水性

濃硫酸性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)探究

設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明濃硫酸有吸水性注意：不可干燥堿性氣體NH3和還原性氣體H2S、HBr、HI等。濃硫酸的吸水性2、濃硫酸的特性藍(lán)色膽礬變白思考討論

根據(jù)濃硫酸的性質(zhì)，實(shí)驗(yàn)室應(yīng)如何使用和保存濃硫酸？思考討論根據(jù)濃硫酸的性質(zhì)，實(shí)驗(yàn)室應(yīng)如何使用和保存濃硫酸加熱后產(chǎn)生的氣體使紫色石蕊試液變?yōu)榧t色；使品紅溶液褪色；試管中溶液變藍(lán)色。

【實(shí)驗(yàn)4-9】

Cu與濃H2SO4反應(yīng)

現(xiàn)象

結(jié)論常溫下銅與濃硫酸不反應(yīng)，加熱時(shí)：

得2e-失2e-氧化劑還原劑0+6+2+4濃硫酸的強(qiáng)氧化性加熱前無(wú)現(xiàn)象，Cu+2H2SO4(濃)==CuSO4+SO2↑+2H2O△石蕊品紅【實(shí)驗(yàn)4-9】Cu與濃H2SO4反應(yīng)現(xiàn)象結(jié)Cu+2H2SO4(濃)==CuSO4+SO2↑+2H2O氧化劑還原劑△0+6+2+4

濃硫酸的強(qiáng)氧化性C+2H2SO4(濃)==CO2↑+2SO2↑+2H2O失4e-得4e-還原劑氧化劑得2e-失2e-（3）濃硫酸的氧化性分析與交流Cu+2H2SO4(濃)==CuSO4+SO2↑+2Cu與

現(xiàn)象

結(jié)論稀H2SO4

濃H2SO4

【分組實(shí)驗(yàn)】把等質(zhì)量的銅分別放在等體積的濃硫酸和稀硫酸里。

【分析比較填表】銅與濃硫酸和稀硫酸反應(yīng)有什么不同？為什么會(huì)這樣？硫酸的性質(zhì)Cu與現(xiàn)象結(jié)論稀H2SO4濃H濃硫酸的特性1.吸水性2.脫水性3.強(qiáng)氧化性4.腐蝕性——做干燥劑——使有機(jī)物炭化——能與不活潑金屬反應(yīng)；使鐵、鋁鈍化

使用和儲(chǔ)存注意安全硫酸的性質(zhì)濃硫酸的特性1.吸水性2.脫水性3.強(qiáng)氧化性4.腐蝕性——做

濃H2SO4參與化學(xué)反應(yīng)時(shí)生成的氣體是什么物質(zhì)？如何驗(yàn)證？畫出實(shí)驗(yàn)裝置圖（若考慮環(huán)保應(yīng)如何改進(jìn)）提出問(wèn)題

請(qǐng)做下面練習(xí)題．鞏固所學(xué)知識(shí)硫酸的性質(zhì)濃H2SO4參與化學(xué)反應(yīng)時(shí)生成的氣體是什么物質(zhì)？如何

根據(jù)硫及其化合物的性質(zhì)探討變價(jià)元素的氧化還原性質(zhì)

H2S

SSO2SO3（H2SO4）只有還原性氧化還原兩性只有氧化性氧化還原兩性思考與交流硫酸的性質(zhì)根據(jù)硫及其化合物的性質(zhì)探討變價(jià)元素的氧化還原性質(zhì)

鐵和鋁在常溫下遇濃硫酸會(huì)發(fā)生鈍化現(xiàn)象，故濃硫酸的貯存和運(yùn)輸可用鋁（鐵）槽車運(yùn)輸。若加熱，則鐵和鋁都會(huì)跟濃硝酸、濃硫酸反應(yīng)?！窘饘俚拟g化】硫酸、硝酸的性質(zhì)鐵和鋁在常溫下遇濃硫酸會(huì)發(fā)生鈍化現(xiàn)象，故濃硫酸的貯存反應(yīng)規(guī)律小結(jié)濃硫酸能與非金屬及化合物反應(yīng)與碳反應(yīng)：與硫反應(yīng)：與還原性化合物反應(yīng)：硫酸的性質(zhì)反應(yīng)規(guī)律小結(jié)濃硫酸能與非金屬及化合物反應(yīng)與碳反應(yīng)：硫酸的性質(zhì)硫元素在自然界的循環(huán)

隨著工業(yè)的發(fā)展，人口增加，引發(fā)了許多問(wèn)題。試分析下圖，簡(jiǎn)述硫在自然界的循環(huán)過(guò)程，并思考人類的行為對(duì)硫的循環(huán)有什么影響？硫酸的性質(zhì)硫元素在自然界的循環(huán)隨著工業(yè)的發(fā)展，人口增加，引發(fā)了許四.硫酸和硝酸的用途-見(jiàn)書p102

簡(jiǎn)述硫酸的用途

硫酸的用途四.硫酸和硝酸的用途-見(jiàn)書p102簡(jiǎn)本課小結(jié)1.濃硫酸的特殊性質(zhì)2.濃硫酸的化學(xué)性質(zhì)3.濃、稀硫酸性質(zhì)比較4.濃硫酸的用途及保存本課小結(jié)1.濃硫酸的特殊性質(zhì)作業(yè)

P103—1、3、5、10、11作業(yè)P103—1、3、5、10、11

第三課時(shí)硝酸的性質(zhì)第四章非金屬及其化合物第四節(jié)氨硝酸硫酸第三課時(shí)第四章非金屬及其化合物第四節(jié)氨硝酸硫物理性質(zhì)毒性氣味

沸點(diǎn)溶解性

看摸聞測(cè)硝酸的物理性質(zhì)

顏色狀態(tài)無(wú)色液態(tài)有刺激性氣味低沸點(diǎn)、易溶于水有劇毒硝酸物理性質(zhì)氣味看摸聞測(cè)硝酸的物理性質(zhì)顏色無(wú)色有刺激性氣味一、硝酸的物理性質(zhì)

純硝酸是無(wú)色、易揮發(fā)、有刺激性氣味的液體，密度為1.5027g/cm3，沸點(diǎn)是83℃，實(shí)驗(yàn)室常用的濃硝酸質(zhì)量分?jǐn)?shù)為69%，98%以上的硝酸叫發(fā)煙硝酸。類似鹽酸？讓我好好想想？？？硝酸的物理性質(zhì)

一、硝酸的物理性質(zhì)純硝酸是無(wú)色、易揮發(fā)、有刺激性氣味啟迪思考

★98%以上的濃硝酸稱“發(fā)煙硝酸”，“發(fā)”的是煙還是霧？

參考：是霧。因硝酸具有揮發(fā)性，揮發(fā)出來(lái)的硝酸與空氣中的水蒸氣結(jié)合形成硝酸小液滴。硝酸的物理性質(zhì)

啟迪思考★98%以上的濃硝酸稱“發(fā)煙硝酸”，“發(fā)1、能和酸堿指示劑反應(yīng)

遇到紫色石蕊試液變紅遇到酚酞試液不變色2、酸+堿→鹽+水3、酸+堿性氧化物→鹽4、酸+某些鹽→

（要滿足復(fù)分解反應(yīng)的條件）硝酸的通性硝酸的化學(xué)性質(zhì)

1、能和酸堿指示劑反應(yīng)硝酸的通性硝酸的化學(xué)性質(zhì)

試寫出下列化學(xué)反應(yīng)方程式

1.硝酸加入到生石灰上

2.硝酸加入到氫氧化鈉溶液中

3.硝酸滴加到大理石上2HNO3+CaO=Ca(NO3)2+H2OHNO3+NaOH=NaNO3+H2O2HNO3+CaCO3=Ca(NO3)2+H2O+CO2↑硝酸的化學(xué)性質(zhì)

試寫出下列化學(xué)反應(yīng)方程式1.硝酸加入到生石灰上思考與交流

實(shí)驗(yàn)室往往用金屬與稀H2SO4或HCl反應(yīng)制取H2，而不用濃H2SO4或HNO3，為什么？硝酸的化學(xué)性質(zhì)

思考與交流實(shí)驗(yàn)室往往用金屬與稀H2SO4或HCl反

思考討論

為什么硝酸保存在棕色試劑瓶中？前面我們遇到什么物質(zhì)也保存在棕色試劑瓶中？能否根據(jù)其保存方法，預(yù)測(cè)硝酸有什么樣的化學(xué)性質(zhì)？硝酸的化學(xué)性質(zhì)

思考討論為什么硝酸保存在棕色試劑瓶中硝酸的化學(xué)性質(zhì)★強(qiáng)酸性

★不穩(wěn)定性

★強(qiáng)氧化性硝酸的化學(xué)性質(zhì)

硝酸的化學(xué)性質(zhì)★強(qiáng)酸性★不穩(wěn)定性★強(qiáng)氧化性硝酸的化學(xué)

二、硝酸的化學(xué)性質(zhì)1.酸的通性2.不穩(wěn)定性4HNO3=======2H2O+4NO2↑+O2↑光照/加熱

思考：常用的濃硝酸為什么會(huì)呈黃色？濃硝酸見(jiàn)光易分解，生成的NO2溶于硝酸硝酸的化學(xué)性質(zhì)

二、硝酸的化學(xué)性質(zhì)1.酸的通性2.不穩(wěn)定性4HN4HNO32H2O+4NO2↑+O2↑

△

或光照

不穩(wěn)定性

工業(yè)用鹽酸通常也呈黃色，又是什么原因？與硝酸呈黃色原理相同嗎含有Fe3+雜質(zhì)？

硝酸的性質(zhì)4HNO32H2O+4N

用以學(xué)過(guò)知識(shí)解釋：實(shí)驗(yàn)室制氫氣能否用活潑金屬和硝酸反應(yīng)？能否用銅和硝酸反應(yīng)？為什么？硝酸的性質(zhì)Cu與

現(xiàn)象

結(jié)論稀HNO3

濃HNO3【分組實(shí)驗(yàn)】銅與濃、稀硝酸反應(yīng)。完成表格內(nèi)容回顧與提升用以學(xué)過(guò)知識(shí)解釋：實(shí)驗(yàn)室制氫氣能否用活潑金屬和硝酸反【科學(xué)探究】

向少量石蕊試液中逐滴加入濃硝酸，觀察現(xiàn)象，并解釋。

分析上邊反應(yīng)，硝酸表現(xiàn)出什么化學(xué)性質(zhì)？

硝酸的性質(zhì)【科學(xué)探究】向少量石蕊試液中逐滴加入濃硝酸，觀察現(xiàn)象3.強(qiáng)氧化性與金屬反應(yīng)：Cu分別與濃、稀硝酸反應(yīng)4HNO3(濃)+Cu=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O8HNO3(（稀)+3Cu=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O

分析上述反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目，并指出氧化劑和還原劑。硝酸的性質(zhì)2e-6e-氧化劑氧化劑討論：為什么銅與濃、稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)物不同？3.強(qiáng)氧化性與金屬反應(yīng)：Cu分別與濃、稀硝酸反應(yīng)4HNO試寫出鐵與稀硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式Fe+4HNO3(稀)=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O

3Fe+8HNO3(稀)=3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O上述兩個(gè)反應(yīng)正確嗎？鐵粉少量鐵粉過(guò)量Fe+2Fe(NO3)3=3Fe(NO3)2硝酸的性質(zhì)+）×2試寫出鐵與稀硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式Fe+4HNO3(稀)

三、硫酸和硝酸的氧化性分析比較

1.硝酸的氧化性Cu+4HNO3(濃)==Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O3Cu+8HNO3(稀)==3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O硫酸、硝酸的性質(zhì)2.硫酸的氧化性Zn+H2SO4(稀)==ZnSO4+H2↑酸的氧化性氧化性酸Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O三、硫酸和硝酸的氧化性分析比較1.硝酸的氧化性4.與非金屬反應(yīng)

試分析上述反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。硝酸表現(xiàn)什么性質(zhì)？硝酸的性質(zhì)4e-只表現(xiàn)氧化性C+4HNO3==CO2↑+4NO2↑+2H2O△4.與非金屬反應(yīng)試分析上述反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)

課后閱讀教材中硝酸的用途，結(jié)合它們的性質(zhì)理解其用途并進(jìn)行歸納。

當(dāng)硝酸與金屬或非金屬及某些有機(jī)物反應(yīng)時(shí)，反應(yīng)物的量或反應(yīng)條件不同，硝酸被還原所得到的產(chǎn)物也不同。NO2、HNO2、NO、N2O、N2、NH3+4+3+2+10-3硝酸的性質(zhì)

N2

NH3NONO2HNO3如：

氮元素化合價(jià)的變化課后閱讀教材中硝酸的用途，結(jié)合它們的性質(zhì)理解其用途并

【思考與交流】

濃H2SO4和HNO3有強(qiáng)氧化性，能使很多金屬溶解，那么它們能否溶解金屬Al和Fe？濃硫酸和硝酸是用什么容器盛放的？硫酸、硝酸的性質(zhì)回顧與提升【思考與交流】硫酸、硝酸的性質(zhì)回顧與提升

鐵和鋁在常溫下遇濃硝酸、濃硫酸會(huì)發(fā)生鈍化現(xiàn)象，故濃硝酸、濃硫酸的貯存和運(yùn)輸可用鋁（鐵）槽車運(yùn)輸。若加熱，則鐵和鋁都會(huì)跟濃硝酸、濃硫酸反應(yīng)。

若將濃HNO3和濃HCl按體積比1：3混合所得混合物叫王水，可溶解不活潑金屬——金、鉑等?！窘饘俚拟g化】硫酸、硝酸的性質(zhì)鐵和鋁在常溫下遇濃硝酸、濃硫酸會(huì)發(fā)生鈍化現(xiàn)象，故濃硝反應(yīng)規(guī)律小結(jié)濃硫酸、濃硝酸

與非金屬及化合物反應(yīng)

與碳反應(yīng)：

與硫反應(yīng)：

與二氧化硫反應(yīng)（濃硫酸不與二氧化硫反應(yīng)）：硫酸、硝酸的性質(zhì)H2SO4→SO2;HNO3→NO2；

C→CO2S→SO2反應(yīng)規(guī)律小結(jié)濃硫酸、濃硝酸

與非金屬及化合物反應(yīng)

四.硫酸和硝酸的用途：見(jiàn)書p102

簡(jiǎn)述硝酸和硫酸的用途硫酸、硝酸的性質(zhì)四.硫酸和硝酸的用途：見(jiàn)書p102【本課小結(jié)】1、濃硝酸的物理性質(zhì)2、濃、稀硝酸的化學(xué)性質(zhì)3、濃硫酸，濃、稀硝酸氧化性比較4、濃硫酸、濃硝酸的用途及保存硫酸、硝酸的性質(zhì)【本課小結(jié)】1、濃硝酸的物理性質(zhì)硫酸、硝酸的性質(zhì)1、工業(yè)上擬用銅和硝酸制Cu(NO3)2·3H2O若生產(chǎn)等量Cu(NO3)2，有三位同學(xué)提出了不同的生產(chǎn)方案：甲方案：Cu+濃HNO3→蒸發(fā)結(jié)晶乙方案：Cu+稀HNO3→蒸發(fā)結(jié)晶丙方案：CuCuO蒸發(fā)結(jié)晶你認(rèn)為_(kāi)_____方案最好，理由_______________空氣加熱HNO3丙丙消耗HNO3少，且無(wú)污染物產(chǎn)生

課堂練習(xí)1、工業(yè)上擬用銅和硝酸制Cu(NO3)2·3H2O2.將32.64g銅與140mL一定濃度的硝酸反應(yīng)，銅完全溶解產(chǎn)生的NO和NO2混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11.2L。請(qǐng)回答：（1）NO的體積為

L，NO2的體積為

L。（2）待產(chǎn)生的氣體全部釋放后，向溶液加入NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2+全部轉(zhuǎn)化成沉淀，則原硝酸溶液的濃度為

mol/L。

課堂練習(xí)2.將32.64g銅與140mL一定濃度的硝酸反

課堂練習(xí)

3．某混合氣體中可能含有Cl2、O2、SO2、NO、NO2中的兩種或多種氣體，現(xiàn)將此無(wú)色的混合氣體通過(guò)品紅溶液后，品紅溶液褪色，使剩余氣體接觸空氣，很快變?yōu)榧t棕色。對(duì)于原混合氣體成分的判斷正確的是（）

A．肯定有SO2和NOB．肯定沒(méi)有Cl2、O2、NO2

C．可能有Cl2和O2

D．肯定只有NOAB課堂練習(xí)3．某混合氣體中可能含有Cl2、O2作業(yè)P103—2、6、7、8、9作業(yè)P103—2、6、7、8、9

第四節(jié)氨硝酸硫酸第四章非金屬及其化合物第四節(jié)第四章非金屬及其化合物第四節(jié)氨、硝酸、硫酸第一課時(shí)氨第二課時(shí)硫酸的性質(zhì)第三課時(shí)硝酸的性質(zhì)第四章非金屬及其化合物第四節(jié)第一課時(shí)第二課時(shí)第三課時(shí)第四章非金屬及其化合物

第一課時(shí)氨第四章非金屬及其化合物第四節(jié)氨硝酸硫酸第一課時(shí)氨第四章非金屬及其化合物第四節(jié)氨硝酸氨氣的性質(zhì)

1.提出問(wèn)題：氨氣是否易溶于水？如何設(shè)計(jì)一個(gè)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)證明？并預(yù)計(jì)可能產(chǎn)生的現(xiàn)象及分析原理。

氨的性質(zhì)氨氣的性質(zhì)1.提出問(wèn)題：氨氣是否易溶于水？如何設(shè)計(jì)

一、氨

（一）NH3性質(zhì)的探究氨與水的作用—噴泉實(shí)驗(yàn)

氨的性質(zhì)一、氨（一）NH3性質(zhì)的探究氨與水的作用—噴泉實(shí)驗(yàn)氨與水的作用—噴泉實(shí)驗(yàn)

請(qǐng)描述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，討論產(chǎn)生現(xiàn)象的原因

燒杯內(nèi)的水由玻璃管進(jìn)入燒瓶?jī)?nèi)形成噴泉

.燒瓶?jī)?nèi)溶液呈紅色。

氨的性質(zhì)氨與水的作用—噴泉實(shí)驗(yàn)燒杯2.思考：噴泉是如何形成的？

形成噴泉的原因：當(dāng)?shù)喂苤械乃當(dāng)D入到燒瓶中時(shí)，燒瓶?jī)?nèi)的氨溶解，使瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)迅速降低，瓶外的空氣將燒杯內(nèi)的溶液很快壓入到燒瓶，形成噴泉。

3.思考：通過(guò)氨的噴泉實(shí)驗(yàn)?zāi)銓?duì)氨的性質(zhì)能得出什么結(jié)論？a.氨極易溶于水。b.氨水顯堿性。【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】：

氨的性質(zhì)2.思考：噴泉是如何形成的？形成噴泉

閱讀課本P97-99頁(yè)有關(guān)內(nèi)容，讀完后，請(qǐng)向大家介紹你對(duì)氨氣（NH3）這種物質(zhì)的認(rèn)識(shí)?

氨的性質(zhì)閱讀課本P97-99頁(yè)有關(guān)內(nèi)容，讀完后，請(qǐng)向大家介紹你1、無(wú)色，有刺激性氣味的氣體2、比空氣輕，（標(biāo)況下密度0.771g/L）4、易液化，得到液氨。3、極易溶于水得到氨水，（常溫下,1體積水溶解700體積氨）

（二）NH3的物理性質(zhì)實(shí)驗(yàn)室如何收集NH3？

氨的性質(zhì)1、無(wú)色，有刺激性氣味的氣體2、比空氣輕，4、易液化，得到液（三）NH3的化學(xué)性質(zhì)

1、NH3與水的反應(yīng)NH4++OH-

NH3+H2ONH3·H2O

如果用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙接觸氨，會(huì)有什么現(xiàn)象？為什么？

紅色石蕊試紙變藍(lán)。因氨氣溶于水形成氨水，氨水顯弱堿性。NH4++OH-

NH3·H2O

思考

氨的性質(zhì)（三）NH3的化學(xué)性質(zhì)

1、NH3與水

液氨與氨水的比較液氨氨水物質(zhì)種類粒子種類純凈物混合物NH3NH3、H2O、NH4+、OH-、H+、NH3·H2O

氨的性質(zhì)液氨與氨水的比較液氨氨水物質(zhì)種類粒子種類NH3·H2O=

NH3↑+H2O△2.氨水受熱易分解：

將氨氣通入滴有酚酞的的蒸餾水中，觀察現(xiàn)象；再加熱該試管，觀察現(xiàn)象。觀察與分析

氨的性質(zhì)NH3·H2O=NH3↑+H2O△2.氨水受熱易分解

2.NH3與酸的反應(yīng)NH3+HCl=NH4Cl

氨能與酸反應(yīng)生成銨鹽如：HCl、H2SO4、HNO3NH3+HNO3=NH4NO32NH3+H2SO4=(NH4)2SO4NH3+H+=NH4+

氨的性質(zhì)2.NH3與酸的反應(yīng)NH3+HCl=N

4、NH3與氧氣的反應(yīng)（還原性）

4NH3+5O24NO+6H2O催化劑△

（氨的催化氧化，工業(yè)制硝酸的基礎(chǔ)）氨的用途

氨的性質(zhì)4、NH3與氧氣的反應(yīng)（還原性）4NH

【思考與交流】

氨經(jīng)一系列反應(yīng)可以得到硝酸，如下圖所示:1、試寫出以下每一步轉(zhuǎn)化的反應(yīng)方程式。

2、分析每一步反應(yīng)中氮元素化合價(jià)的變化情況，指出氮元素發(fā)生的是氧化反應(yīng)還是還原反應(yīng)。N2O2NH3NONO2HNO3H2OO2ABCD

氨的性質(zhì)【思考與交流】N2O2NH3NO氮在自然界的循環(huán)思考與交流1.氮在自然界中主要以哪種形式存在？2.自然界里蛋白質(zhì)中的氮是從哪兒來(lái)的？3.自然界中有哪些固定氮的途徑？4.簡(jiǎn)單描述氮在自然界的循環(huán)過(guò)程5.人類的哪些活動(dòng)參與了氮的循環(huán)？

氨的性質(zhì)氮在自然界的循環(huán)思考與交流1.氮在自然界中主要以2.自然界里

（四）銨鹽

2、物理性質(zhì)：

銨鹽都是晶體

銨鹽都易溶解于水

1、銨鹽的定義：

由銨根離子(NH4+)和酸根離子構(gòu)成的化合物叫銨鹽

氨的性質(zhì)（四）銨鹽2、物理性質(zhì)：銨鹽都是晶體

無(wú)NH3產(chǎn)生是氧化還原反應(yīng)3、銨鹽的化學(xué)性質(zhì)（1）銨鹽受熱易分解2NH4NO3==4H2O+2N2↑+O2↑△(NH4)2CO3==2NH3↑+H2O+CO2↑△NH4HCO3==NH3↑+H2O↑+CO2↑△

NH4Cl==NH3↑+HCl↑△都產(chǎn)生NH3非氧化還原反應(yīng)

氨的性質(zhì)無(wú)NH3產(chǎn)生3、銨鹽的化學(xué)性質(zhì)（1）銨鹽受熱易分解b.用于NH4+的檢驗(yàn)：

NH4NO3+NaOH==NaNO3+H2O+NH3↑△(NH4)2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2O+2NH3↑△【應(yīng)用】a.實(shí)驗(yàn)室用于制NH3

2NH4Cl+Ca(OH)2==CaCl2+2H2O+2NH3↑△

加熱時(shí)，能與堿液反應(yīng)產(chǎn)生使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體的物質(zhì)一定是銨鹽

NH4++OH-==H2O+NH3↑△

銨鹽的性質(zhì)

（2）銨鹽與堿反應(yīng)b.用于NH4+的檢驗(yàn)：NH4NO3+Na（五）NH3的用途

氨是一種重要的化工產(chǎn)品，是氮肥工業(yè)、有機(jī)合成工業(yè)、制硝酸、銨鹽、純堿的原料。作為冷凍機(jī)和制冰機(jī)中的致冷劑。（五）NH3的用途氨是一種重要的化工產(chǎn)品，是氮【本課小結(jié)】

本節(jié)課我們主要學(xué)習(xí)了氨的化學(xué)性質(zhì)：堿性和與水的反應(yīng)以及銨根離子的檢驗(yàn)；氨的制法。重點(diǎn)要掌握的是氨水為什么顯堿性和氨氣實(shí)驗(yàn)室制法的原理和裝置、收集方法、如何檢和驗(yàn)滿?！颈菊n小結(jié)】本節(jié)課我們主要學(xué)習(xí)了氨的化學(xué)性質(zhì)：堿【典型例題】

能將NH4Cl、(NH4)2SO4、NaCl、Na2SO4四種溶液一一區(qū)別開(kāi)來(lái)的試劑是（）

ANaOHBAgNO3

CBaCl2DBa(OH)2D

氨的性質(zhì)【典型例題】D

如圖，錐形瓶?jī)?nèi)有氣體X，分液漏斗內(nèi)有液體Y，如果Y流下，過(guò)一會(huì)兒，小氣球鼓起，氣體X和Y不可能是（）

A、X是NH3，Y是KCl溶液

B、X是SO2，Y是NaOHC、X是H2，Y是濃硫酸

D、X是CO2，Y是KOHC

氨的性質(zhì)【典型例題】如圖，錐形瓶?jī)?nèi)有氣體X，分液漏斗內(nèi)有液體Y，如果Y流

在8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2反應(yīng)中，若有2molN2生成，則發(fā)生氧化反應(yīng)的NH3的物質(zhì)的量是（）

A.16molB.8molC.3molD.4molD

氨的性質(zhì)【典型例題】在8NH3+3Cl2=6NH4Cl+作業(yè)：課本P103——1、2作業(yè)：課本P103——1、2再見(jiàn)再見(jiàn)再見(jiàn)再見(jiàn)

第二課時(shí)硫酸的性質(zhì)第四章非金屬及其化合物第四節(jié)氨硝酸硫酸第二課時(shí)第四章非金屬及其化合物第四節(jié)氨硝酸硫【思考與交流1】

硫酸、硝酸和鹽酸都是酸，它們?cè)诮M成上有什么特點(diǎn)？這種特點(diǎn)與酸的通性有什么關(guān)系？用電離方程式表示。

電離時(shí)產(chǎn)生的陽(yáng)離子全部是H+的化合物H2SO4==2H++SO42-HNO3==H++NO3-HCl==H++Cl-

硫酸的氧化性【思考與交流1】電離時(shí)產(chǎn)生的陽(yáng)離子全部是H+的化合物H

請(qǐng)大家分析闡述以下實(shí)驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，并寫出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式?！舅伎寂c交流2】請(qǐng)大家分析闡述以下實(shí)驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，并寫出有關(guān)反1、能和酸堿指示劑反應(yīng)

遇到紫色石蕊試液變紅遇到酚酞試液不變色2、酸+活潑金屬→鹽+H23、酸+堿→鹽+水4、酸+堿性氧化物→鹽5、酸+某些鹽→

（要滿足復(fù)分解反應(yīng)的條件）

實(shí)驗(yàn)室往往用金屬與稀H2SO4或鹽酸反應(yīng)制取H2，而不用濃H2SO4或HNO3，為什么？酸的通性濃硫酸的性質(zhì)思考與交流1、能和酸堿指示劑反應(yīng)實(shí)驗(yàn)室往往用金屬與稀H2SO41、物理性質(zhì)

（1）純凈的硫酸及濃硫酸是無(wú)色油狀粘稠的液體

（2）濃硫酸的沸點(diǎn)是338℃，是典型的難揮發(fā)性酸（高沸點(diǎn)酸）

（3）硫酸易溶于水，溶解時(shí)放出大量的熱

（一）濃硫酸的性質(zhì)濃硫酸的性質(zhì)1、物理性質(zhì)（1）純凈的硫酸及濃硫酸是無(wú)色油狀粘稠

濃硫酸性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)探究現(xiàn)象：

b.蔗糖由白變黑c.蔗糖體積顯著膨脹呈疏松海綿狀a.放出大量的熱d.有刺激性酸味氣體生成結(jié)論：濃H2SO4有脫水性濃H2SO4有強(qiáng)氧化性（1）濃硫酸的脫水性—蔗糖與濃硫酸的反應(yīng)濃硫酸性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)探究現(xiàn)象：b.蔗糖由白變黑c

濃硫酸能按水的組成比脫去紙屑、棉花、鋸末等有機(jī)物中的氫、氧元素，使這些有機(jī)物發(fā)生變化，生成黑色的炭——稱做炭化現(xiàn)象

濃硫酸的脫水性

濃硫酸的性質(zhì)濃硫酸能按水的組成比脫去紙屑、棉花、鋸末等有機(jī)物中的

2、濃硫酸的特性

藍(lán)色膽礬變白

作干燥劑：

（2）濃硫酸的吸水性

濃硫酸性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)探究

設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明濃硫酸有吸水性注意：不可干燥堿性氣體NH3和還原性氣體H2S、HBr、HI等。濃硫酸的吸水性2、濃硫酸的特性藍(lán)色膽礬變白思考討論

根據(jù)濃硫酸的性質(zhì)，實(shí)驗(yàn)室應(yīng)如何使用和保存濃硫酸？思考討論根據(jù)濃硫酸的性質(zhì)，實(shí)驗(yàn)室應(yīng)如何使用和保存濃硫酸加熱后產(chǎn)生的氣體使紫色石蕊試液變?yōu)榧t色；使品紅溶液褪色；試管中溶液變藍(lán)色。

【實(shí)驗(yàn)4-9】

Cu與濃H2SO4反應(yīng)

現(xiàn)象

結(jié)論常溫下銅與濃硫酸不反應(yīng)，加熱時(shí)：

得2e-失2e-氧化劑還原劑0+6+2+4濃硫酸的強(qiáng)氧化性加熱前無(wú)現(xiàn)象，Cu+2H2SO4(濃)==CuSO4+SO2↑+2H2O△石蕊品紅【實(shí)驗(yàn)4-9】Cu與濃H2SO4反應(yīng)現(xiàn)象結(jié)Cu+2H2SO4(濃)==CuSO4+SO2↑+2H2O氧化劑還原劑△0+6+2+4

濃硫酸的強(qiáng)氧化性C+2H2SO4(濃)==CO2↑+2SO2↑+2H2O失4e-得4e-還原劑氧化劑得2e-失2e-（3）濃硫酸的氧化性分析與交流Cu+2H2SO4(濃)==CuSO4+SO2↑+2Cu與

現(xiàn)象

結(jié)論稀H2SO4

濃H2SO4

【分組實(shí)驗(yàn)】把等質(zhì)量的銅分別放在等體積的濃硫酸和稀硫酸里。

【分析比較填表】銅與濃硫酸和稀硫酸反應(yīng)有什么不同？為什么會(huì)這樣？硫酸的性質(zhì)Cu與現(xiàn)象結(jié)論稀H2SO4濃H濃硫酸的特性1.吸水性2.脫水性3.強(qiáng)氧化性4.腐蝕性——做干燥劑——使有機(jī)物炭化——能與不活潑金屬反應(yīng)；使鐵、鋁鈍化

使用和儲(chǔ)存注意安全硫酸的性質(zhì)濃硫酸的特性1.吸水性2.脫水性3.強(qiáng)氧化性4.腐蝕性——做

濃H2SO4參與化學(xué)反應(yīng)時(shí)生成的氣體是什么物質(zhì)？如何驗(yàn)證？畫出實(shí)驗(yàn)裝置圖（若考慮環(huán)保應(yīng)如何改進(jìn)）提出問(wèn)題

請(qǐng)做下面練習(xí)題．鞏固所學(xué)知識(shí)硫酸的性質(zhì)濃H2SO4參與化學(xué)反應(yīng)時(shí)生成的氣體是什么物質(zhì)？如何

根據(jù)硫及其化合物的性質(zhì)探討變價(jià)元素的氧化還原性質(zhì)

H2S

SSO2SO3（H2SO4）只有還原性氧化還原兩性只有氧化性氧化還原兩性思考與交流硫酸的性質(zhì)根據(jù)硫及其化合物的性質(zhì)探討變價(jià)元素的氧化還原性質(zhì)

鐵和鋁在常溫下遇濃硫酸會(huì)發(fā)生鈍化現(xiàn)象，故濃硫酸的貯存和運(yùn)輸可用鋁（鐵）槽車運(yùn)輸。若加熱，則鐵和鋁都會(huì)跟濃硝酸、濃硫酸反應(yīng)。【金屬的鈍化】硫酸、硝酸的性質(zhì)鐵和鋁在常溫下遇濃硫酸會(huì)發(fā)生鈍化現(xiàn)象，故濃硫酸的貯存反應(yīng)規(guī)律小結(jié)濃硫酸能與非金屬及化合物反應(yīng)與碳反應(yīng)：與硫反應(yīng)：與還原性化合物反應(yīng)：硫酸的性質(zhì)反應(yīng)規(guī)律小結(jié)濃硫酸能與非金屬及化合物反應(yīng)與碳反應(yīng)：硫酸的性質(zhì)硫元素在自然界的循環(huán)

隨著工業(yè)的發(fā)展，人口增加，引發(fā)了許多問(wèn)題。試分析下圖，簡(jiǎn)述硫在自然界的循環(huán)過(guò)程，并思考人類的行為對(duì)硫的循環(huán)有什么影響？硫酸的性質(zhì)硫元素在自然界的循環(huán)隨著工業(yè)的發(fā)展，人口增加，引發(fā)了許四.硫酸和硝酸的用途-見(jiàn)書p102

簡(jiǎn)述硫酸的用途

硫酸的用途四.硫酸和硝酸的用途-見(jiàn)書p102簡(jiǎn)本課小結(jié)1.濃硫酸的特殊性質(zhì)2.濃硫酸的化學(xué)性質(zhì)3.濃、稀硫酸性質(zhì)比較4.濃硫酸的用途及保存本課小結(jié)1.濃硫酸的特殊性質(zhì)作業(yè)

P103—1、3、5、10、11作業(yè)P103—1、3、5、10、11

第三課時(shí)硝酸的性質(zhì)第四章非金屬及其化合物第四節(jié)氨硝酸硫酸第三課時(shí)第四章非金屬及其化合物第四節(jié)氨硝酸硫物理性質(zhì)毒性氣味

沸點(diǎn)溶解性

看摸聞測(cè)硝酸的物理性質(zhì)

顏色狀態(tài)無(wú)色液態(tài)有刺激性氣味低沸點(diǎn)、易溶于水有劇毒硝酸物理性質(zhì)氣味看摸聞測(cè)硝酸的物理性質(zhì)顏色無(wú)色有刺激性氣味一、硝酸的物理性質(zhì)

純硝酸是無(wú)色、易揮發(fā)、有刺激性氣味的液體，密度為1.5027g/cm3，沸點(diǎn)是83℃，實(shí)驗(yàn)室常用的濃硝酸質(zhì)量分?jǐn)?shù)為69%，98%以上的硝酸叫發(fā)煙硝酸。類似鹽酸？讓我好好想想？？？硝酸的物理性質(zhì)

一、硝酸的物理性質(zhì)純硝酸是無(wú)色、易揮發(fā)、有刺激性氣味啟迪思考

★98%以上的濃硝酸稱“發(fā)煙硝酸”，“發(fā)”的是煙還是霧？

參考：是霧。因硝酸具有揮發(fā)性，揮發(fā)出來(lái)的硝酸與空氣中的水蒸氣結(jié)合形成硝酸小液滴。硝酸的物理性質(zhì)

啟迪思考★98%以上的濃硝酸稱“發(fā)煙硝酸”，“發(fā)1、能和酸堿指示劑反應(yīng)

遇到紫色石蕊試液變紅遇到酚酞試液不變色2、酸+堿→鹽+水3、酸+堿性氧化物→鹽4、酸+某些鹽→

（要滿足復(fù)分解反應(yīng)的條件）硝酸的通性硝酸的化學(xué)性質(zhì)

1、能和酸堿指示劑反應(yīng)硝酸的通性硝酸的化學(xué)性質(zhì)

試寫出下列化學(xué)反應(yīng)方程式

1.硝酸加入到生石灰上

2.硝酸加入到氫氧化鈉溶液中

3.硝酸滴加到大理石上2HNO3+CaO=Ca(NO3)2+H2OHNO3+NaOH=NaNO3+H2O2HNO3+CaCO3=Ca(NO3)2+H2O+CO2↑硝酸的化學(xué)性質(zhì)

試寫出下列化學(xué)反應(yīng)方程式1.硝酸加入到生石灰上思考與交流

實(shí)驗(yàn)室往往用金屬與稀H2SO4或HCl反應(yīng)制取H2，而不用濃H2SO4或HNO3，為什么？硝酸的化學(xué)性質(zhì)

思考與交流實(shí)驗(yàn)室往往用金屬與稀H2SO4或HCl反

思考討論

為什么硝酸保存在棕色試劑瓶中？前面我們遇到什么物質(zhì)也保存在棕色試劑瓶中？能否根據(jù)其保存方法，預(yù)測(cè)硝酸有什么樣的化學(xué)性質(zhì)？硝酸的化學(xué)性質(zhì)

思考討論為什么硝酸保存在棕色試劑瓶中硝酸的化學(xué)性質(zhì)★強(qiáng)酸性

★不穩(wěn)定性

★強(qiáng)氧化性硝酸的化學(xué)性質(zhì)

硝酸的化學(xué)性質(zhì)★強(qiáng)酸性★不穩(wěn)定性★強(qiáng)氧化性硝酸的化學(xué)

二、硝酸的化學(xué)性質(zhì)1.酸的通性2.不穩(wěn)定性4HNO3=======2H2O+4NO2↑+O2↑光照/加熱

思考：常用的濃硝酸為什么會(huì)呈黃色？濃硝酸見(jiàn)光易分解，生成的NO2溶于硝酸硝酸的化學(xué)性質(zhì)

二、硝酸的化學(xué)性質(zhì)1.酸的通性2.不穩(wěn)定性4HN4HNO32H2O+4NO2↑+O2↑

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或光照

不穩(wěn)定性

工業(yè)用鹽酸通常也呈黃色，又是什么原因？與硝酸呈黃色原理相同嗎含有Fe3+雜質(zhì)？

硝酸的性質(zhì)4HNO32H2O+4N

用以學(xué)過(guò)知識(shí)解釋：實(shí)驗(yàn)室制氫氣能否用活潑金屬和硝酸反應(yīng)？能否用銅和硝酸反應(yīng)？為什么？硝酸的性質(zhì)Cu與

現(xiàn)象

結(jié)論稀HNO3

濃HNO3【分組實(shí)驗(yàn)】銅與濃、稀硝酸反應(yīng)。完成表格內(nèi)容回顧與提升用以學(xué)過(guò)知識(shí)解釋：實(shí)驗(yàn)室制氫氣能否用活潑金屬和硝酸反【科學(xué)探究】

向少量石蕊試液中逐滴加入濃硝酸，觀察現(xiàn)象，并解釋。

分析上邊反應(yīng)，硝酸表現(xiàn)出什么化學(xué)性質(zhì)？

硝酸的性質(zhì)【科學(xué)探究】向少量石蕊試液中逐滴加入濃硝酸，觀察現(xiàn)象3.強(qiáng)氧化性與金屬反應(yīng)：Cu分別與濃、稀硝酸反應(yīng)4HNO3(濃)+Cu=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O8HNO3(（稀)+3Cu=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O

分析上述反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目，并指出氧化劑和還原劑。硝酸的性質(zhì)2e-6e-氧化劑氧化劑討論：為什么銅與濃、稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)物不同？3.強(qiáng)氧化性與金屬反應(yīng)：Cu分別與濃、稀硝酸反應(yīng)4HNO試寫出鐵與稀硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式Fe+4HNO3(稀)=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O

3Fe+8HNO3(稀)=3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O上述兩個(gè)反應(yīng)正確嗎？鐵粉少量鐵粉過(guò)量Fe+2Fe(NO3)3=3Fe(NO3)2硝酸的性質(zhì)+）×2試寫出鐵