烏魯木齊一中2022—2022學(xué)年度第二學(xué)期期中考試高一化學(xué)試題（特長(zhǎng)班）可能用到的原子量：H—1，O—16，N—14，C—12，S—32，Ag—108一、單項(xiàng)選擇題（每小題2分，共22個(gè)小題，共44分）1、下列說法正確的是()A．在周期表中，元素的最高化合價(jià)=族序數(shù)=元素原子的最外層電子數(shù)B．非金屬性最強(qiáng)的元素，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性最強(qiáng)C．鹵素單質(zhì)隨原子序數(shù)的增大，其單質(zhì)的氧化性逐漸增強(qiáng)D．堿金屬隨原子序數(shù)的增大，其熔沸點(diǎn)逐漸降低2、下列說法正確的是()A．增大反應(yīng)物濃度可增大活化分子的百分?jǐn)?shù)，從而使有效碰撞次數(shù)增大B．有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)，若增大壓強(qiáng)（即縮小反應(yīng)容器的體積），可增加活化分子的百分?jǐn)?shù)，從而使反應(yīng)速率增大C．升高溫度能使化學(xué)反應(yīng)速率增大的主要原因是增加了反應(yīng)物分子中活化分子的百分?jǐn)?shù)D．催化劑能增大活化分子的百分?jǐn)?shù)，使平衡轉(zhuǎn)化率增大3、下圖各容器中盛有海水，鐵在其中腐蝕時(shí)由快到慢的順序是（）A．2>1>3>4B．2>1>4>3C．4>2>1>3D．2>4>1>34、下列各組熱化學(xué)方程式中，化學(xué)反應(yīng)的△H前者大于后者的是（）①C(s)＋O2(g)＝CO2(g)△H1C(s)＋EQ\F(1,2)O2(g)＝CO(g)△H2②S(s)＋O2(g)＝SO2(g)△H3S(g)＋O2(g)＝SO2(g)△H4③H2(g)＋EQ\F(1,2)O2(g)＝H2O(l)△H52H2(g)＋O2(g＝2H2O(l)△H6④CaCO3(s)＝CaO(s)＋CO2(g)△H7CaO(s)＋H2O(l)＝Ca(OH)2(aq)△H8A．①B．④C．②③④D．①②③5、把a(bǔ)、b、c、d四塊金屬片浸泡在鹽酸中，用導(dǎo)線兩兩相連可以組成各種原電池：若a、b相連時(shí)，a為負(fù)極；c、d相連時(shí)，電子從c流向d；a、c相連時(shí)，c極發(fā)生還原反應(yīng)；b、d相連時(shí)，b極產(chǎn)生大量氣泡則這四種金屬的活動(dòng)性順序由大到小為()A．a(chǎn)＞b＞c＞dB．a(chǎn)＞c＞d＞bC．c＞a＞b＞dD．b＞d＞c＞a6、如右圖為周期表中短周期的一部分，若X原子最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少3，則下列說法正確的是()RXYZA．X、Z可形成化合物XZ5，分子中各原子均滿足最外層8電子結(jié)構(gòu)；B．R的氫化物比Y的氫化物穩(wěn)定性好，熔沸點(diǎn)高；C．R與Y、X與Z組成的化合物分子均是極性分子；D．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：Z>Y>X>R7、用陽極X和陰極Y電解Z的水溶液，電解一段時(shí)間后，再加入W，能使溶液恢復(fù)到電解前的狀態(tài)，符合題意的組是()XYZWACFeNaClH2OBPtCuCuSO4CuSO4溶液CCCH2SO4H2ODAgFeAgNO3AgNO3晶體8、已知KClO3與濃HCl反應(yīng)的化學(xué)方程式為：KClO3+6HCl=KCl+3C12↑+3H2O若用K35C1O3與H37Cl作用，則下列說法正確的是A．所得氯氣的相對(duì)分子質(zhì)量約為71B．KCl中只含37CC．KCl中既含35C1又含37ClD．被氧化和被還原的氯原子數(shù)之比為1∶9、在25℃、101kPa下，白磷（化學(xué)式為P4）、紅磷（化學(xué)式為P）燃燒的熱化學(xué)方程式分別為P4(s)+5O2(g)=P4O10(s)ΔH=－kJ·mol-1 4P(s)+5O2(g)=P4O10(s)ΔH=－kJ·mol-1由此判斷下列說法正確的是（）A．紅磷的燃燒熱為kJ·mol-1B．已知白磷分子為正四面體結(jié)構(gòu)，則P-P鍵之間的夾角為109°28′C．由紅磷轉(zhuǎn)化為白磷是吸熱反應(yīng)，等質(zhì)量時(shí)白磷能量比紅磷高D．等質(zhì)量的白磷和紅磷在相同條件下分別與足量氯氣反應(yīng)，設(shè)產(chǎn)物只有PCl5，則紅磷放出的熱量更多10、下列各組物質(zhì)發(fā)生狀態(tài)變化所克服的微粒間的相互作用屬于同種類型的是（）A．食鹽和蔗糖溶于水B．氯化鈉和硫熔化C．碘和干冰升華D．二氧化硅和氧化鈉熔化11、已知1g氫氣完全燃燒生成水蒸氣時(shí)放出熱量121kJ.且氧氣中1molO＝O鍵完全斷裂時(shí)吸收熱量496kJ，水蒸氣中1molH―O鍵形成時(shí)放出熱量463kJ，則氫氣中1molH－H鍵斷裂時(shí)吸收熱量為（）A．920kJ

B．557kJ

C．436kJ

D．188kJ12、已知：①CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）；△H1=-mol②CH4（g）+CO2（g）2CO（g）+2H2（g）；△H2=+mol③CH4（g）+H2O（g）CO（g）+3H2（g）；△H3若反應(yīng)③在體積一定的密閉容器中進(jìn)行，測(cè)得CH4的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間的變化如右圖所示下列有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是（）A．△H3=+kJ/molB．反應(yīng)③進(jìn)行到10min時(shí)，改變的外界條件可能是升高溫度C．反應(yīng)③進(jìn)行的過程中，0~5min這段時(shí)間共吸收的熱量為D．當(dāng)反應(yīng)③平衡后，向容器中通入CH4，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，CH4的轉(zhuǎn)化率將增大13、實(shí)驗(yàn)室用鉛蓄電池作電源電解飽和食鹽水制取氯氣，已知鉛蓄電池放電時(shí)發(fā)生如下反應(yīng):負(fù)極Pb+SO42--2e-→PbSO4正極PbO2+4H++SO42-+2e-→PbSO4+2H2O今若制得，這時(shí)電池內(nèi)消耗的H2SO4的物質(zhì)的量至少是（）A．mol B．mol C．mol D．mol14、反應(yīng)3A(g)＋B(g)2C(g)＋2D(g)在不同條件下，反應(yīng)速率分別為①v(A)＝mol·L－1·min－1②v(B)＝mol·L－1·min－1③v(C)＝mol·L－1·s－1④v(D)＝mol·L－1·min－1則此反應(yīng)在不同條件下進(jìn)行得最快的是()A．②③ B．①③ C．②④ D．①15、等濃度、等體積的兩份稀硫酸a和b中，分別加入過量的鋅粉，并向a中加入少量銅粉，下圖表示產(chǎn)生H2的體積（V）與時(shí)間（t）的關(guān)系正確的是()16、常溫常壓下，在帶有相同質(zhì)量活塞的容積相等的甲、乙兩容器里，分別充有二氧化氮和空氣，現(xiàn)分別進(jìn)行下列兩實(shí)驗(yàn)：[N2O4(g)2NO2(g)△H>0](a)將兩容器置于沸水中加熱；(b)在活塞上都加2kg的砝碼在以上兩情況下，甲和乙容器的體積大小的比較，正確的是()A．(a)甲>乙，(b)甲>乙B．(a)甲>乙，(b)甲=乙C．(a)甲<乙，(b)甲>乙D．(a)甲>乙，(b)甲<乙17、將2molSO2和2molSO3氣體混合于固定容積的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：2SO2+O22SO3平衡時(shí)，SO3為nmol，相同溫度下，分別按下列配比在相同容積的密閉容器中放入起始物質(zhì)，平衡時(shí)，SO3的物質(zhì)的量大于nmol的是（）A．2molSO2和1molO2B．4molSO2和1molO2C．2molSO2、1molO2和2molSO3D．3molSO2和1molO218、T℃時(shí)在1L密閉容器中A氣體與B氣體反應(yīng)生成C氣體反應(yīng)過程中A、B、C濃度變化如圖1所示；若保持其他條件不變，溫度分別為T1和T2時(shí)，B的體積百分含量與時(shí)間的關(guān)系如圖2所示則下列結(jié)論正確的是（）A．在達(dá)平衡后，保持其他條件不變，增大壓強(qiáng)，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)B．保持其他條件不變，升高溫度，正、逆反應(yīng)速率均增大，且A的轉(zhuǎn)化率增大C．T℃時(shí)，若由·L–1A、·L–1B、·L–1C反應(yīng)，達(dá)到平衡后，C的濃度為D．在達(dá)平衡后，保持壓強(qiáng)不變，通入稀有氣體，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)19、反應(yīng)PCl5(g)PCl3(g)＋Cl2(g)①2HI(g)H2(g)＋I(xiàn)2(g)②2NO2(g)N2O4(g)③在一定條件下，達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率均是a%若保持各反應(yīng)的溫度和容器的體積都不改變，分別再加入一定量的各自的反應(yīng)物，則轉(zhuǎn)化率()A．均不變B．均增大C．①增大，②不變，③減少D．①減少，②不變，③增大20、下列各組物質(zhì)的顏色變化，可用勒夏特列原理解釋的是（）①氯水在光照下顏色變淺②H2、I2、HI平衡混合氣體加壓后顏色變深③氯化鐵溶液加鐵粉振蕩后顏色變淺④NO2、N2O4平衡混合氣體降溫后顏色變淺A．①②B．②③C．①④D．③④21、鎳鎘（Ni-Cd）可充電電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應(yīng)用已知某鎳鎘電池的電解質(zhì)溶液為KOH溶液，其充、放電按下式進(jìn)行：Cd+2NiOOH+2H2OCd(OH)2+2Ni(OH)2有關(guān)該電池的說法正確的是（）A．充電時(shí)陽極反應(yīng)：Ni(OH)2－e-+OH-==NiOOH+H2OB．充電過程是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的過程C．放電時(shí)負(fù)極附近溶液的堿性不變D．放電時(shí)電解質(zhì)溶液中的OH-向正極移動(dòng)22、右圖是某同學(xué)設(shè)計(jì)的驗(yàn)證原電池和電解池的實(shí)驗(yàn)裝置，下列有關(guān)說法不正確的是()A．關(guān)閉K2、打開K1，試管內(nèi)兩極都有氣泡產(chǎn)生B．關(guān)閉K2、打開K1，一段時(shí)間后，發(fā)現(xiàn)左側(cè)試管收集到的氣體比右側(cè)略多，則a為負(fù)極，b為正極C．關(guān)閉K2，打開K1，一段時(shí)間后，用拇指堵住試管移出燒杯，向試管內(nèi)滴入酚酞，發(fā)現(xiàn)左側(cè)試管內(nèi)溶液變紅色，則a為負(fù)極，b為正極D．關(guān)閉K2，打開K1，一段時(shí)間后，再關(guān)閉K1，打開K2，電流計(jì)指針不會(huì)偏轉(zhuǎn)二、推斷題（共1個(gè)小題，共14分）23、A、B、C、D、E五種元素，它們的原子序數(shù)依次增大A原子最外層有4個(gè)電子；B的陰離子和C的陽離子跟氟離子的電子層結(jié)構(gòu)相同；E原子的M電子層上的電子數(shù)比次外層電子數(shù)少1個(gè)；常溫常壓下，B的單質(zhì)是氣體，的單質(zhì)與氫氣完全反應(yīng)時(shí)，有×1023個(gè)電子發(fā)生轉(zhuǎn)移；C的單質(zhì)在高溫下與B的單質(zhì)充分反應(yīng)后，生成了淡黃色固體F，F(xiàn)與AB2反應(yīng)后可生成B的單質(zhì)；D的氫化物的分子式是H2D，D的最高價(jià)氧化物中含有40%(質(zhì)量)的D，而且D原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)相等根據(jù)上述條件判斷：(1)畫出E離子的結(jié)構(gòu)示意圖：________________(2)D在元素周期表中屬于第________周期，________族(3)F的電子式為：__________，F(xiàn)是由鍵構(gòu)成的化合物（填“共價(jià)”或“離子”）(4)用電子式表示AB2的形成過程：_______________________；AB2的結(jié)構(gòu)式：___________；AB2是由_______鍵構(gòu)成的分子（填“極性”或“非極性”）三、實(shí)驗(yàn)題（共2個(gè)小題，共14分）24、已知可逆反應(yīng)：AsO43-＋2I－＋2H＋AsO33-＋I(xiàn)2＋H2O據(jù)此設(shè)計(jì)出如下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置(裝置中鹽橋的作用是使整個(gè)裝置形成一個(gè)閉合回路)．進(jìn)行如下兩此操作：(Ⅰ)向(B)燒杯中逐滴加入濃鹽酸，發(fā)現(xiàn)微安表指針偏轉(zhuǎn)；(Ⅱ)若改向(B)燒杯中滴加40%NaOH溶液，發(fā)現(xiàn)微安表指針向前述相反方向偏轉(zhuǎn)．試回答下列問題：(1)兩次操作過程中指針偏轉(zhuǎn)方向?yàn)槭裁聪喾矗縚____________________(2)(Ⅰ)操作過程中，C1棒為________極，此時(shí)，C1棒電極反應(yīng)為_______________(3)(Ⅱ)操作過程中，C2棒為________極，此時(shí)，C1棒電極反應(yīng)為_______________25、用L鹽酸與LNaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)通過測(cè)定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱回答下列問題：（1）從實(shí)驗(yàn)裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是（2）燒杯間填滿碎紙條的作用是（3）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值(填“偏大、偏小、無影響”)（4）如果用L鹽酸與LNaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，所放出的熱量(填“相等、不相等”)，所求中和熱(填“相等、不相等”)（5）強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)的熱效應(yīng)：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(1)△H=－／mol向L的NaOH溶液中加入下列物質(zhì)：①稀醋酸②濃硫酸③稀硝酸，恰好完全反應(yīng)時(shí)的熱效應(yīng)△H1、△H2、△H3的關(guān)系正確的是()A．△H1>△H2>△H3B．△H1<△H3<△H2C．△H1<△H2<△H3D．△H1>△H3>△H2四、問答題（共2個(gè)小題，共14分）26、下圖是一個(gè)化學(xué)過程的示意圖已知甲池的總反應(yīng)式為：2CH3OH+3O2+4KOH=2K2CO3+6H2O①請(qǐng)回答圖中甲、乙兩池的名稱甲電池是裝置，乙池是裝置②請(qǐng)回答下列電極的名稱：通入CH3OH的電極名稱是，B（石墨）電極的名稱是③寫出通入CH3OH的電極的電極反應(yīng)式是④乙池中反應(yīng)的化學(xué)方程式為⑤當(dāng)乙池中A（Fe）極的質(zhì)量增加5.40g時(shí)，甲池中理論上消耗O2mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）27、隨著人類對(duì)溫室效應(yīng)和資源短缺等問題的重視，如何降低大氣中CO2的含量及有效地開發(fā)利用CO2，引起了各國(guó)的普遍重視(1)目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產(chǎn)燃料甲醇為探究反應(yīng)原理，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，在體積為1L的密閉容器中，充入1molCO2和3molH2，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)△H=-·mol-1測(cè)得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時(shí)間變化如上圖所示①寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式：K＝__________根據(jù)已知判斷該反應(yīng)的平衡常數(shù)的大?。篕(300℃)K(350℃)（填寫“>”或“=”或②從反應(yīng)開始到平衡，以氫氣表示的平均反應(yīng)速率v(H2)=____________mol·L-1·min-1③反應(yīng)達(dá)到平衡后，第10分鐘末，保持其它條件不變，若只把容器的體積縮小一半，平衡______________移動(dòng)(填“向逆反應(yīng)方向”、“向正反應(yīng)方向”或“不”)，化學(xué)平衡常數(shù)________(填“增大”、“減小”或“不變”)④能說明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是___________逆(H2)＝v正(H2O)B.容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變(CO2)＝c(CH3OH)D.容器內(nèi)的密度保持不變⑤下列措施中能使n(CH3OH)/n(CO2)增大的是___________A.升高溫度 B.充入He(g)，使體系壓強(qiáng)增大C.將H2O(g)從體系中分離 D.加入適當(dāng)?shù)拇呋瘎?2)在載人航天器的生態(tài)系統(tǒng)中