2023學年高一下化學期末模擬測試卷考生請注意：1．答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標記。2．第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、如圖是2004年批量產(chǎn)生的筆記本電腦所用甲醇燃料電池的結(jié)構(gòu)示意圖。甲醇在催化劑作用下提供質(zhì)子（H+）和電子，電子經(jīng)外電路、質(zhì)子經(jīng)內(nèi)電路到達另一極與氧氣反應，電池總反應為:2CH3OH+3O2═2CO2+4H2O2。下列說法正確的是（）A．左電極為電池的正極，a處通入的物質(zhì)是甲醇B．右電極為電池的負極，b處通入的物質(zhì)的空氣C．負極反應式為:CH3OH+H2O-6e-═CO2↑+6H+D．正極反應式為:O2+2H2O+4e-═4OH-2、下列原子序數(shù)的元素，彼此之間能形成離子鍵的是（）A．1和16B．6和8C．9和11D．1和173、目前工業(yè)上冶煉鋁通常采用的方法是A．CO或H2還原法 B．鋁熱反應法 C．電解法 D．熱分解法4、將少量的A、B兩份鋅粉裝入試管中，分別加入足量的等濃度、等體積的稀硫酸中，同時向裝A的試管中加入少量CuSO4溶液。如下圖表示產(chǎn)生氫氣的體積V與時間t的關(guān)系，其中正確的是（）A． B．C． D．5、下列說法中正確的一組A．H2和D2互為同位素B．CH3-CH2-OH與CH3-O-CH3互為同分異構(gòu)體C．正丁烷和異丁烷是同素異形體D．、、互為同素異形體6、一定量的鹽酸跟過量的鐵粉反應時，為了減緩反應速度，且不影響生成氫氣的總量，如下措施中①向鹽酸中加少量水；②將鐵粉換成鐵片；③升高溫度：④將鹽酸換成與之等體積等濃度的硫酸，能達到目的有（）A．②④ B．①② C．②③ D．①④7、不久前，央視8套播出的“我們恨化學”廣告引起了軒然大波。由此，北京大學化學與分子生物工程學院教授周公度先生欲將央視8套告上法庭。廣告中常含有科學性錯誤。下列廣告用語中，不含科學性錯誤的是A．“雪山牌”礦泉水，真正的純水B．“霸王”牌廁所清潔劑，能清除所有污穢C．“大自然牌茶葉”真正的綠色飲品，天然種植不含任何化學元素D．吸煙有害健康8、金屬(M)-空氣電池的工作原理如圖所示，下列說法不正確的是（）A．金屬M作電池負極B．M2+移向金屬(M)電極C．正極的電極反應為O2+4e-+2H2O=4OH-D．電池反應為2M+O2+2H2O=2M(OH)29、下列反應的離子方程式書寫正確的是A．向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液呈中性，發(fā)生反應的離子方程式為：2H++SO42-+Ba2++2OH-=2H2O+BaSO4↓B．AlCl3溶液中加入過量氨水：Al3++4NH3·H2O=4NH4++AlO2-+2H2OC．Na2O2溶于水：Na2O2+H2O=2Na++2OH－+O2↑D．碳酸氫鈉溶液與過量氫氧化鈣溶液混合加熱：Ca2++2HCO3-+2OH-=CO32-+2H2O+CaCO3↓10、下列化學用語，表達正確的是（）A．B核素中的中子數(shù)為5 B．S2—的結(jié)構(gòu)示意圖：C．CO2的結(jié)構(gòu)式： D．H2O的電子式：11、利用生活中常見的材料可以進行很多科學實驗，甚至制作出一些有實際應用價值的裝置來，下圖就是一個用廢舊材料制作的可用于驅(qū)動玩具的電池的示意圖。當電池工作時，有關(guān)說法正確的是()A．鋁罐將逐漸被腐蝕B．碳粒和碳棒上發(fā)生的反應為O2＋2H2O－4e－=4OH－C．碳棒應與玩具電機的負極相連D．該電池工作一段時間后碳棒和碳粒的質(zhì)量會減輕12、用下列實驗裝置進行相應實驗,能達到實驗目的是()A．用圖1所示裝置從a口進氣可收集CH2=CH2B．用圖2所示裝置制取并收集乙酸乙酯C．用圖3所示裝置比較Fe、Cu的金屬活動性D．用圖4所示裝置進行石油的蒸餾實驗13、下列化學用語表示不正確的是（）A．35Cl—和37Cl—離子結(jié)構(gòu)示意圖均可以表示為：B．﹣CH3（甲基）的電子式為：C．HCl的形成過程：D．HClO的結(jié)構(gòu)式：H—O—Cl14、現(xiàn)代科技將涂于飛機表面，可以吸收和屏蔽雷達波和紅外線輻射，從而達到隱形目的。下面列出該原子核內(nèi)中子數(shù)與核外電子數(shù)之差的數(shù)據(jù)正確的是（）A．41 B．84 C．125 D．20915、有關(guān)苯的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，下列說法正確的是A．與是同分異構(gòu)體B．苯在空氣中不易燃燒完全，燃燒時冒濃煙C．煤干餾得到的煤焦油可以分離出苯，苯是無色無味的液態(tài)烴D．向2mL苯中加入1mL酸性高錳酸鉀溶液，震蕩后靜置，可觀察到液體分層，上層呈紫紅色16、原電池的電極名稱不僅與電極材料的性質(zhì)有關(guān)，也與電解質(zhì)溶液有關(guān)。下列說法中正確的是A．①②中Mg作負極、③④中Fe作負極B．②中A1作負極，電極反應式為2A1-6e-=2Al3+C．③中Fe作負極，電極反應式為Fe-2e-=Fe2+D．④中Cu作正極，電極反應式為O2+4e-+2H2O=4OH-二、非選擇題（本題包括5小題）17、有X、Y、Z、M、R、Q六種短周期主族元素，部分信息如下表所示:XYZMRQ原子半徑/nm0.1860.0740.0990.160主要化合價+4，-4-2-1，+7其它陽離子核外無電子無機非金屬材料的主角六種元素中原子半徑最大次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的4倍請回答下列問題：(1)X的元素符號為______

，R

在元素周期表中的位置是___________。(2)根據(jù)表中數(shù)據(jù)推測，Y的原子半徑的最小范圍是___________。(3)Q簡單離子的離子半徑比Z的小，其原因是___________。(4)下列事實能說明R非金屬性比Y強這一結(jié)論的是_______

(選填字母序號)。a.常溫下Y的單質(zhì)呈固態(tài)，R的單質(zhì)呈氣態(tài)b.氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性R>Y。c.Y與R形成的化合物中Y呈正價18、已知五種元素的原子序數(shù)的大小順序為C＞A＞B＞D＞E；其中，A、C同周期，B、C同主族；A與B形成離子化合物A2B，A2B中所有離子的電子數(shù)相同，其電子總數(shù)為30；D和E可形成4核10電子分子。試回答下列問題：(1)畫出元素C的原子結(jié)構(gòu)示意圖：________。(2)寫出元素D在元素周期表中的位置：第____周期，第____族；該元素形成的單質(zhì)的結(jié)構(gòu)式為______。(3)寫出下列物質(zhì)的電子式：A、B、E形成的化合物______；D、E形成的化合物______。(4)D、E形成的化合物受熱蒸發(fā)，吸收的熱量用于克服________。(5)A、B兩元素組成的化合物A2B2屬于______(填“離子”或“共價”)化合物，其存在的化學鍵有______。19、已知單質(zhì)硫是淡黃色固體粉末，難溶于水。實驗室制氯氣的反應原理為：MnO2(1)儀器X的名稱：_______。(2)用飽和食鹽水除去A中生成Cl2中的雜質(zhì)氣體_____。（填雜質(zhì)氣體化學式）(3)碳元素比氯元素的非金屬性______（填“強”或者“弱”）。(4)裝置B中盛放的試劑是Na2S溶液，實驗中可觀察到的現(xiàn)象是______。(5)裝置C燃燒堿稀釋液，目的是吸收剩余氣體，原因是________。20、如圖為硬脂酸甘油酯在堿性條件下水解的裝置圖。進行皂化反應時的步驟如下：（1）在圓底燒瓶中加入8g硬脂酸甘油酯，然后加入2g氫氧化鈉、5mL水和10mL酒精，加入酒精的作用為_____________________________________________。（2）隔著石棉網(wǎng)給反應物加熱約10min，皂化反應基本完成，判斷依據(jù)是___________，所得的混合物為________(填“懸濁液”、“乳濁液”、“溶液”或“膠體”)。（3）向所得混合物中加入__________，靜置一段時間后，溶液分為上下兩層，肥皂在____層，這個操作稱為________。（4）圖中長玻璃導管的作用為______________________________________________________。（5）日常生活中用熱的純堿溶液來洗滌粘有油脂的器皿的原因是________________________。（6）這個實驗有一個缺點就是容易產(chǎn)生________現(xiàn)象，為避免這種現(xiàn)象工業(yè)生產(chǎn)上常用________加熱法防止這種現(xiàn)象。21、化學反應速率和限度與生產(chǎn)、生活密切相關(guān).(1)某學生為了探究鋅與鹽酸反應過程中的速率變化，在400mL稀鹽酸中加入足量的鋅粉，用排水法收集反應放出的氫氣，實驗記錄如下(累計值):時間12345氫氣體積/mL(標況)100240464576620①哪一段時間內(nèi)反應速率最大：____min(填“0～1”“1～2”“2～3”“3～4”或“4～5”)。②3～4min內(nèi)以鹽酸的濃度變化來表示的該反應速率______(設溶液體積不變)。(2)另一學生為控制反應速率防止反應過快難以測量氫氣體積.他事先在鹽酸中加入等體積的下列溶液以減慢反應速率但不影響生成氫氣的量.你認為不可行的是____(填字母)。A蒸餾水BKCl洛液C濃鹽酸DCuSO4溶液(3)在4L密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時間變化曲線如圖。①該反應的化學方程式是_______________。②該反應達到平衡狀態(tài)的標志是___________(填字母)。AY的體積分數(shù)在混合氣體中保持不變BX,、Y的反應速率比為3:1C容器內(nèi)氣體壓強保持不變D容器內(nèi)氣體的總質(zhì)量保持不變E生成1molY的同時消耗2molZ③2min內(nèi)Y的轉(zhuǎn)化率為__________。

2023學年模擬測試卷參考答案（含詳細解析）一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、C【答案解析】A、通過電子的移動方向知，左電極為負極，右點極為正極，燃料電池中，負極上投放燃料，所以a處通入的物質(zhì)是甲醇，故A錯誤；B、右電極是電池的正極，故B錯誤；C、負極上投放的燃料，燃料甲醇失電子和水發(fā)生氧化反應生成二氧化碳和氫離子，電極反應式為CH3OH+H2O-6e-═CO2↑+6H+，故C正確；D、正極上投放的氧化劑，氧化劑得電子和氫離子反應生成水，故D錯誤；故選C。點睛：本題以甲醇為燃料考查了燃料電池。注意正負極上電極反應式的書寫要結(jié)合電解質(zhì)溶液的酸堿性，即使燃料和氧化劑相同，如果電解質(zhì)溶液不同，電極反應式也不同。2、C【答案解析】分析：首先根據(jù)原子序數(shù)判斷出元素，然后依據(jù)元素的性質(zhì)判斷形成的化學鍵類型。詳解：A.1和16分別是H和S，形成的H2S中含有共價鍵，A錯誤；B.6和8分別是C和O，形成的CO或CO2中含有共價鍵，B錯誤；C.9和11分別是F和Na，形成的NaF中含有離子鍵，C正確；D.1和17分別是H和Cl，形成的HCl中含有共價鍵，D錯誤。答案選C。點睛：掌握離子鍵和共價鍵的形成條件是解答的關(guān)鍵，一般活潑的金屬和活潑的非金屬容易形成離子鍵，非金屬元素的原子間容易形成共價鍵。需要注意的是AlCl3中含有共價鍵，屬于共價化合物。3、C【答案解析】

鋁是活潑的金屬，一般通過電解熔融的氧化鋁得到，答案選C?！敬鸢更c睛】該題的關(guān)鍵是是掌握常見金屬的活潑性順序，然后有針對性的選擇冶煉的方法即可。4、C【答案解析】

在A中加入少量CuSO4溶液，發(fā)生置換反應：Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu，鋅與置換出銅及硫酸可形成銅鋅原電池，導致A中反應速率增大，由于鋅不足量，發(fā)生該反應而消耗，所以最終產(chǎn)生氫氣的體積比B少，只有選項C符合題意。5、B【答案解析】A、H2和D2均是氫元素形成的單質(zhì)，是同種物質(zhì)，不是同位素，故A錯誤；B、CH3-CH2-OH與CH3-O-CH3分子式相同，結(jié)構(gòu)不同，屬于同分異構(gòu)體，故B正確；C、正丁烷和異丁烷都是化合物，不是同素異形體，故C錯誤；D、三者均為氧元素的不同種原子，互為同位素，故D錯誤；故選B。點睛：掌握同分異構(gòu)體、同系物、同位素以及同素異形體的概念是解決本題的關(guān)鍵。同素異形體指的是同種元素形成的不同種單質(zhì)，研究對象是單質(zhì)。6、B【答案解析】

①向鹽酸中加少量水，減小了鹽酸的濃度，可減緩反應速度，且不影響生成氫氣的總量，符合題意；②將鐵粉換成鐵片，減小反應物的接觸面積，可減緩反應速度，且不影響生成氫氣的總量，符合題意；③升高溫度，能夠加快反應速率，不符合題意；④將鹽酸換成與之等體積等濃度的硫酸，增大了氫離子的濃度，增大了反應速率且增加了氫氣的量，不符合題意；故答案選B?！敬鸢更c睛】可以通過減小反應物濃度、減小反應物的接觸面積、降低環(huán)境溫度等方法實現(xiàn)減緩反應速率。7、D【答案解析】

A、礦泉水不是純水，它含多種礦物質(zhì)，含有多種微量元素，A不正確；B、任何清潔劑都有一定的適用范圍，沒有萬能清潔劑，廁所清潔劑只能清除廁所中的常見污穢，B不正確；C、茶葉也是物質(zhì)，它肯定是由元素組成，C不正確；D、吸煙會引發(fā)多種疾病，有損健康，D正確；答案選D。8、B【答案解析】分析：由原電池裝置圖中離子的移動可知，金屬M為負極，負極上M失去電子，正極上氧氣得到電子，電解質(zhì)溶液顯堿性，以此來解答。詳解：A．M失去電子作負極，A正確；B．原電池中陽離子向正極移動，則M2+移向正極，金屬(M)電極是負極，B錯誤；C．正極上氧氣得到電子，則正極的電極反應O2+4e-+2H2O=4OH-，C正確；D．M失去電子、氧氣得到電子，則電池反應為2M+O2+2H2O=2M(OH)2，D正確；答案選B。詳解：本題考查新型電池，為高頻考點，把握實驗裝置的作用、原電池的工作原理為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應用能力的考查，注意離子的移動方向，題目難度不大。9、A【答案解析】A、向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液呈中性，及H+和OH-恰好完全反應，所以NaHSO4：Ba(OH)2=2：1，故其離子方程式為：2H++SO42-+Ba2++2OH-=2H2O+BaSO4↓，故A正確；B、AlCl3溶液中加入過量氨水，只生成Al(OH)3沉淀，不符合客觀事實，故B錯誤；C、Na2O2溶于水，配平錯誤，應為：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH－+O2↑，故C錯誤；D、碳酸氫鈉溶液與過量氫氧化鈣溶液，HCO3-的系數(shù)應為1，應為：Ca2++HCO3-+OH-=H2O+CaCO3↓，故D錯誤；故選A。點睛：離子方程式一旦結(jié)合量的正誤判斷時。用定一法，即少量的物質(zhì)系數(shù)定為1，就能很快找到答案。10、D【答案解析】

A．質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，因此中子數(shù)=14-5=9，故A錯誤；B．硫離子的核外有18個電子，核內(nèi)有16個質(zhì)子，故其結(jié)構(gòu)示意圖為，故B錯誤；C．CO2為共價化合物，其分子中含有2個碳氧雙鍵，其正確的結(jié)構(gòu)式為O=C=O，故C錯誤；D．水是共價化合物，原子之間存在共用電子對，其電子式為，故D正確；故選D。11、A【答案解析】

該裝置構(gòu)成原電池，鋁易失電子作負極，碳作正極，負極上電極反應式為：Al-3e-═Al3+，正極上空氣中的氧氣得電子發(fā)生還原反應，電極反應式為O2+2H2O+4e-═4OH-，據(jù)此分析解答?！绢}目詳解】A．該裝置構(gòu)成原電池，鋁易失電子作負極，負極上鋁失電子生成鋁離子，所以鋁罐逐漸被腐蝕，故A正確；B．碳棒作正極，正極上空氣中的氧氣得電子生成氫氧根離子，電極反應式為O2+2H2O+4e-═4OH-，故B錯誤；C．碳棒作正極，應該與玩具電機的正極相連形成閉合回路，故C錯誤；D．正極上是氧氣得電子，炭粒和碳棒不參加反應，所以其質(zhì)量不變，故D錯誤；故選A。12、C【答案解析】

A．乙烯的密度與空氣密度接近，不能用排空氣法收集，應選擇排水法收集，A錯誤；B．乙酸乙酯與NaOH反應，則試管中液體應為飽和碳酸鈉溶液，B錯誤；C．圖中為原電池，F(xiàn)e失去電子作負極，裝置可比較Fe、Cu的金屬活動性，C正確；D．蒸餾時溫度計測定餾分的溫度，則溫度計的水銀球應在燒瓶的支管口處，D錯誤；答案選C?！敬鸢更c睛】本題考查化學實驗方案的評價，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)、反應原理、混合物分離提純及實驗裝置的作用為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實驗能力的考查，注意實驗設計方案的嚴密性，題目難度不大。13、B【答案解析】

A.35Cl—和37Cl—離子核外均含有18個電子，則離子結(jié)構(gòu)示意圖均可以表示為：，A正確；B.﹣CH3（甲基）的電子式為：，B錯誤；C.HCl的形成過程：，C正確；D.HClO的結(jié)構(gòu)為氫原子、氯原子與氧原子相連，結(jié)構(gòu)式：H—O—Cl，D正確；答案為B14、A【答案解析】

在表示原子組成時，元素符號的左下角表示的質(zhì)子數(shù)，左上角代表質(zhì)量數(shù)；質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)之和是質(zhì)量數(shù)，核外電子數(shù)等于質(zhì)子數(shù)，所以該原子核內(nèi)中子數(shù)與核外電子數(shù)之差209-84-84=41，答案是A。15、B【答案解析】

A．與分子式相同，結(jié)構(gòu)相同，二者是同種物質(zhì)，A錯誤；B．苯分子中含碳量高，在空氣中不易燃燒完全，燃燒時冒濃煙，B正確；C．苯有特殊氣味，C錯誤；D．苯不能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，苯的密度比水的小，因此在苯中加入酸性高錳酸鉀溶液，振蕩并靜置后下層液體為紫紅色，D錯誤；答案選B。16、D【答案解析】分析：A、原電池中失電子的極是負極；B、鋁與氫氧化鈉溶液反應；C、銅作負極發(fā)生氧化反應；D、鐵發(fā)生吸氧腐蝕。詳解：A、②中的氧化還原反應發(fā)生在金屬鋁和氫氧化鈉之間，失電子的是金屬鋁，為負極，③中金屬鐵在常溫下遇濃硝酸鈍化，鐵作正極，A錯誤；B、②中的氧化還原反應發(fā)生在金屬鋁和氫氧化鈉之間，失電子的是金屬鋁，為負極，Mg作為正極，負極反應式為A1-3e-+4OH－=AlO2－+2H2O，B錯誤；C、③中銅作負極發(fā)生氧化反應，所以銅失電子生成銅離子，即電極反應式為Cu-2e-＝Cu2+，C錯誤；D、鐵、銅、氯化鈉構(gòu)成的原電池中，金屬鐵為負極，金屬銅為正極，鐵發(fā)生的是吸氧腐蝕，正極上是氧氣得電子的過程，電極反應式為O2+4e-+2H2O=4OH-，D正確。答案選D。點睛：本題考查學生原電池的工作原理知識，電極的活潑性與電解質(zhì)溶液有關(guān)，如鎂和鋁在氫氧化鈉溶液中鋁作負極，而鐵與銅在冷的濃硫酸和濃硝酸中鈍化，銅作負極，題目難度不大。二、非選擇題（本題包括5小題）17、H第三周期VIIA族大于0.099nm小于0.160nmMg2+和Na+核外電子排布完全相同，前者的核電荷數(shù)大于后者，核對電子的吸引力大于后者b、c【答案解析】分析：X、Y、Z、M、R、Q六種短周期主族元素，X陽離子核外無電子，則X為氫元素；Y有-4、+4價，處于ⅣA族，是無機非金屬材料的主角，則Y為Si元素；R有+7、-1價，處于ⅦA族，R為Cl元素；M有-2價，處于ⅥA族，原子半徑小于Cl原子，則M為氧元素；Q次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的4倍，Q有3個電子層，最外層電子數(shù)為2，則Q為Mg元素；Z在六種元素中原子半徑最大，則Z為Na元素，據(jù)此解答。詳解：根據(jù)上述分析，X為氫元素，Y為Si元素，Z為Na元素，M為氧元素，R為Cl元素，Q為Mg元素。(1)X為氫元素，R為Cl元素，原子核外有3個電子層，最外層電子數(shù)為7，處于周期表中第三周期ⅦA族，故答案為：H；第三周期ⅦA族；(2)同周期自左而右原子半徑減小，Si的原子半徑介于Mg以Cl原子半徑之間，故Si的原子半徑的最小范圍是大于0.099nm，小于0.160nm，故答案為：大于0.099nm，小于0.160nm；(3)Na+、Mg2+電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大，核對電子的吸引力越大，離子半徑越小，故離子半徑的大小順序為Na+＞Mg2+，故答案為：Mg2+和Na+核外電子排布完全相同，前者的核電荷數(shù)大于后者，核對電子的吸引力大于后者；(4)同周期自左而右非金屬性增強，故非金屬性Cl＞Si，a．物質(zhì)的聚集狀態(tài)屬于物理性質(zhì)，不能說明非金屬性強弱，故a錯誤；b．氫化物越穩(wěn)定，中心元素的非金屬性越強，穩(wěn)定性HCl＞SiH4，說明非金屬性Cl＞Si，故b正確；c．Si與Cl形成的化合物中Si呈正價，說明Cl吸引電子的能力強，Cl元素的非金屬性更強，故c正確；故答案為：bc。點睛：本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系、元素周期律等，利用原子半徑及化合價來推斷出元素是解答本題的關(guān)鍵。本題的易錯點為R的判斷，要注意R不能判斷為F，因為F沒有正價。18、二ⅤAN≡N分子間作用力離子離子鍵、共價鍵【答案解析】

根據(jù)題干信息中的10電子結(jié)構(gòu)分析元素的種類，進而確定原子結(jié)構(gòu)示意圖和在元素周期表中的位置及分析化學鍵的類型?！绢}目詳解】已知五種元素的原子序數(shù)的大小順序為C＞A＞B＞D＞E，A與B形成離子化合物A2B，A2B中所有離子的電子數(shù)相同，其電子總數(shù)為30，則A為Na，B為O；A、C同周期，B、C同主族，則C為S；D和E可形成4核10電子分子，則D為N，E為H；（1）C為S，原子結(jié)構(gòu)示意圖為：；故答案為；（2）元素D為N，根據(jù)核外電子排布規(guī)律知在元素周期表中的位置：第二周期，第ⅤA族；氮氣的結(jié)構(gòu)式為N≡N；故答案為二；ⅤA；N≡N；（3）A、B、E形成的化合為氫氧化鈉，電子式為：；D、E形成的化合物為氨氣，電子式為：；故答案為；；（4）氨氣屬于分子晶體，吸收的熱量用于克服分子間作用力；故答案為分子間作用力；（5）過氧化鈉中含有離子鍵，屬于離子化合物，因為過氧根中有共價鍵，其存在的化學鍵有離子鍵和共價鍵；故答案為離子；離子鍵、共價鍵。【答案點睛】過氧化鈉中含有過氧根，而過氧根中的氧原子是通過共價鍵結(jié)合的，故過氧化鈉屬于離子化合物，但既有離子鍵也含共價鍵。19、分液漏斗HCl弱生成淡黃色沉淀或溶液變渾濁Cl2有毒，污染空氣【答案解析】

(1)根據(jù)儀器的構(gòu)造可知，儀器X的名稱為：分液漏斗；(2)鹽酸易揮發(fā)，制得的氯氣中含有氯化氫氣體，用飽和食鹽水除去A中生成Cl2中的雜質(zhì)氣體為HCl；(3)碳元素比氯元素的非金屬性弱；(4)裝置B中盛放的試劑是Na2S溶液，制得的氯氣與硫化鈉反應生成硫單質(zhì)，實驗中可觀察到的現(xiàn)象是生成淡黃色沉淀或溶液變渾濁；(5)裝置C燃燒堿稀釋液，目的是吸收剩余氣體，原因是Cl2有毒，污染空氣?！敬鸢更c睛】本題考查物質(zhì)的檢驗及鑒別，側(cè)重物質(zhì)性質(zhì)的考查，（4）為解答的易錯點，硫離子的還原性強于氯離子，氯氣的氧化性強于硫，反應生成硫單質(zhì)。20、溶解硬脂酸甘油酯水面上漂浮的塊狀物消失膠體食鹽上鹽析冷凝回流純堿溶液呈堿性與油脂反應生成可溶于水的物質(zhì)而洗去油污結(jié)焦水蒸氣【答案解析】

由實驗裝置圖可知，圓底燒瓶中硬脂酸甘油酯在氫氧化鈉溶液中，共熱發(fā)生水解反應生成溶于水的硬脂酸鈉和甘油，在加熱過程中，硬脂酸甘油酯、乙醇等易揮發(fā)，裝置中長導管可以起到冷凝回流的作用，提高原料的利用率；向皂化反應所得混合物加入食鹽，能夠降低硬脂肪酸鈉在水中的溶解度，使硬脂肪酸鈉和甘油分離?！绢}目詳解】（1）硬脂酸甘油酯為難溶于水的固體，易溶于有機溶劑，酒精為有機溶劑，加入酒精可溶解硬脂酸甘油酯，故答案為：溶解硬脂酸甘油酯；（2）不溶于水的硬脂酸甘油酯在氫氧化鈉溶液中，共熱發(fā)生水解反應生成溶于水的硬脂酸鈉和甘油，反應完成時不溶于水的硬脂酸甘油酯完全溶解，水面上沒有漂浮物；硬脂酸鈉的水溶液屬于膠體，具有膠體的性質(zhì)，故答案為：水面上漂浮的塊狀物消失；膠體；（3）向皂化反應所得混合物加入食鹽，能夠降低硬脂肪酸鈉在水中的溶解度，靜置一段時間后，溶液分為上下兩層，這個操作為鹽析，因硬脂酸鈉的密度小于水的密度，硬脂酸鈉在上層，故答案為：食鹽；上；鹽析；（4）在加熱過程中，硬脂酸甘油酯、乙醇等易揮發(fā)，長導管可以起到冷凝回流的作用，故答案為：冷凝回流；（5）純堿為碳酸鈉，碳酸鈉在溶液中水解，使溶液呈堿性，加熱促進水解，使溶液堿性增強，油脂在堿性較強的溶液中發(fā)生水解反應生成可溶于水的物質(zhì)而洗去油污，故答案為：純堿溶液呈堿性與油脂反應生成可溶于水的物質(zhì)而洗去油污；（6）硬脂酸甘油酯具有有機物的