第2課時鐵、銅及其化合物的應(yīng)用1.鐵的化學(xué)性質(zhì)［提出問題］（1）質(zhì)疑：鐵的活潑性如何？用什么做判斷依據(jù)？（2）舉出日常生活中能說明鐵是較活潑的金屬的例子。（3）你曾經(jīng)還學(xué)過鐵的哪些化學(xué)性質(zhì)？［學(xué)生活動］（1）分析得出：用金屬活動性順序進(jìn)行判斷。與Na、Mg、Al、Cu比較得出結(jié)論。（2）回憶并回答：與Cl2、O2、鹽酸（稀硫酸）、CuSO4溶液反應(yīng)。［教師講解］鐵的化學(xué)性質(zhì)：鐵是較活潑的金屬（或中等活潑金屬）表現(xiàn)為還原性?！鳎?）與非金屬反應(yīng)△①鐵生銹（鐵在潮濕空氣中被腐蝕生成Fe2O3）②2Fe+3Cl2===2FeCl3點(diǎn)燃Cl2足量：3Cl2+2FeBr2===2FeCl3+2Br2③點(diǎn)燃Cl2足量：3Cl2+2FeBr2===2FeCl3+2Br2ClCl2不足：3Cl2+6FeBr2===2FeCl3+4FeBr323△④3Fe+2O2===Fe3O4(Fe(Ⅱ)占Fe(Ⅲ)占)23△⑤Fe+S===FeS氧化性強(qiáng)弱關(guān)系：Cl2>Br2>O2>S（2）與酸反應(yīng)：①非強(qiáng)氧性的酸：Fe+2H+==Fe2++H2↑②強(qiáng)氧性的酸（濃H2SO4、HNO3）:a.常溫下鈍化(濃H2SO4、濃HNO3用鐵制容器盛裝)b.一定條件下反應(yīng)生成Fe（Ⅲ）（專題4會學(xué)）（3）與鹽溶液反應(yīng)：(1)Fe+Cu2+==Fe2++Cu(2)Fe+2Fe3+==3Fe2++與Fe3+的檢驗(yàn)［創(chuàng)設(shè)情景］教師展示：新制FeCl2和FeCl3溶液，觀察溶液顏色。［提出問題］（1）如何檢驗(yàn)溶液中Fe3+的存在？演示實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)①：向盛有LFeCl2溶液試管中加入3滴KSCN溶液；實(shí)驗(yàn)②：向盛有LFeCl3溶液的試管中加入3滴KSCN溶液，比較實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。（2）如何檢驗(yàn)溶液中Fe2+的存在？指導(dǎo)實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)③：向?qū)嶒?yàn)②試管溶液中，滴加幾滴新制的氯水后，觀察溶液的顏色。引導(dǎo)學(xué)生思考：說明了什么？從氧化還原角度分析原因？［學(xué)生活動］（1）學(xué)生通過觀察得出結(jié)論。（2）觀看模擬動畫或演示實(shí)驗(yàn)，說出實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，通過交流討論發(fā)現(xiàn)Fe2+與KSCN溶液無明顯現(xiàn)象，F(xiàn)e3+與KSCN溶液作用，溶液呈血紅色，在教師指導(dǎo)下寫出反應(yīng)方程式。（3）學(xué)生積極思考得出結(jié)論：溶液變?yōu)檠t色，說明溶液中有Fe3+生成，F(xiàn)e2+與氯水反應(yīng)生成Fe3+，學(xué)生利用氧化還原反應(yīng)規(guī)律寫出方程式。［歸納總結(jié)］（1）Fe3＋＋3SCN－Fe(SCN)3（2）2Fe2++Cl22Fe3++2Cl3.銅的化學(xué)性質(zhì)［創(chuàng)設(shè)情景］從金屬的通性入手分析銅可能具有的化學(xué)性質(zhì)有哪些？［提出問題］（1）你曾經(jīng)還學(xué)過銅的哪些化學(xué)性質(zhì)？并寫出反應(yīng)的方程式。（2）參照Fe與非金屬反應(yīng)試寫出Cu與非金屬（Cl2、S）反應(yīng)的方程式并標(biāo)出產(chǎn)物中銅元素的化合價。強(qiáng)調(diào)：Cu與S反應(yīng)生成Cu2S。（3）銅能否和非強(qiáng)氧化性的酸（鹽酸、稀硫酸）反應(yīng)？原因？教師指出：銅在一定條件下能和強(qiáng)氧化性的酸（濃硫酸、硝酸）反應(yīng)生成Cu(Ⅱ)（專題4會學(xué)到）。（4）指導(dǎo)實(shí)驗(yàn)：將銅粉投入到FeCl3溶液，有什么現(xiàn)象？原因？教師引導(dǎo)學(xué)生寫出離子方程式（應(yīng)用：FeCl3溶液與銅反應(yīng)制作印刷電路板）。［學(xué)生活動］（1）回憶舊知識，積極回答問題，寫出反應(yīng)的方程式（2）分組實(shí)驗(yàn)：將銅粉投入到FeCl3溶液，觀察現(xiàn)象，分析原因，寫出離子方程式。［歸納總結(jié)］（1）與非金屬反應(yīng)：Cu+Cl2===CuCl2Cu+S===Cu2S（2）與強(qiáng)氧性的酸（濃H2SO4、HNO3）在一定條件下生成Cu(Ⅱ)（3）與FeCl3溶液反應(yīng):Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+（實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：銅粉溶解，溶液顏色發(fā)生變化。）（4）銅在不同條件下生成Cu（I）和Cu（Ⅱ）的規(guī)律弱氧化劑弱氧化劑CuCu（Ⅰ）強(qiáng)氧化劑Cu（Ⅱ）4.銅的化合物［創(chuàng)設(shè)情景］教師展示：無水硫酸銅粉末和硫酸銅晶體，兩者如何轉(zhuǎn)化？這一性質(zhì)在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的用途是什么？［提出問題］（1）難溶性的堿和難溶性的碳酸鹽熱穩(wěn)定性如何？（2）Cu2(O