單元綜合測試二(第二章)時間：90分鐘分值：110分第Ⅰ卷(選擇題，共54分)一、選擇題(每題有1—2個正確選項，每題3分，共54分)1．關于可逆反應：2SO2＋O22SO3，以下措施能使反應物中活化分子百分數(shù)、化學反應速率和化學平衡常數(shù)都變化的是()C．使用催化劑D．多充O2剖析：能影響化學平衡常數(shù)的只有溫度，同時改變溫度也能夠改變反應物中的活化分子百分數(shù)和化學反應速率。答案：B2．在373k時，將0.5molN2O4氣體通入體積為5L的真空密閉容器中，馬上有紅棕色氣體出現(xiàn)。反應進行到2s時，NO2的濃度為0.02mol·L－1。在60s時，系統(tǒng)已達到平衡，此時容器內(nèi)壓強為反應前的1.6倍。以下說法正確的選項是()A．前2s，以N2O4濃度變化表示的平均反應速率為0.01mol·L－1·s－1B．在2s時，系統(tǒng)內(nèi)壓強為反應前的1.1倍C．平衡時，系統(tǒng)內(nèi)含有N2O4為0.25molD．平衡時，若往容器內(nèi)充入氮氣，則可提高N2O4的轉(zhuǎn)變率剖析：將0.5molN2O4氣體通入體積為5L的真空密閉容器中，初步濃度為0.1mol·L－1，反應進行到2s時，NO2的濃度為0.02mol·L－1，因此N2O4氣體的濃度變化為0.01mol·L－1，以N2O4濃度變化表－1示的平均反應速率應為0.01molL·＝0.005mol·L－1·s－1，A項錯誤；2s－12s時氣體的總濃度為0.11molL·，故系統(tǒng)內(nèi)壓強為反應前的1.1倍，B項正確；在60s時容器內(nèi)壓強為反應前的1.6倍。N2O42NO2n初步/mol0.50n/molx2xn60s時/mol0.5－x2x0.5－xmol＋2xmol由題意可知：＝1.60.5mol解得x＝0.3mol，因此平衡時，系統(tǒng)內(nèi)含N2O4為0.2mol，C項錯誤；平衡時，若向容器內(nèi)充入氮氣，由于各物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化，平衡不搬動，不能夠提高N2O4的轉(zhuǎn)變率，D項錯誤。答案：B3．已知以下化學反應：

3A(g)＋B(g)

C(s)＋4D(g)

H<0中a、b分別表示在必然條件下D的體積分數(shù)[w(D)]隨反應時間t的變化情況。若使曲線b變?yōu)榍€a，可采用的措施是()A．增大B的濃度C．減小容器體積

B．高升溫度D．加入催化劑剖析：該反應是一個反應前后氣體體積不變的反應，壓強改變對化學平衡無影響，但減小反應容器的體積，能使各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度增大，反應速率增大，反應到達平衡需要的時間縮短，C項正確；使用催化劑能增大反應速率而不影響化學平衡，D項正確。答案：CD．(2012·啟東中學高二期中)為研究3＋和Cu2＋對H22分解反4FeO應的催化收效，甲、乙兩組同學分別設計了以以下列圖1、2所示的實驗。以下表達中不正確的選項是()A．圖1實驗可經(jīng)過觀察產(chǎn)生氣泡的快慢來比較反應速率的大小B．若圖1所示的實驗中反應速率為①>②，則必然說明Fe3＋比Cu2＋對H2O2分解催化收效好C．用圖2裝置比較反應速率，可測定在同樣情況下反應產(chǎn)生的氣體體積及反應時間D．為檢查圖2裝置的氣密性，可關閉A處活塞，將注射器活塞拉出必然距離，一段時間后松開活塞，觀察活塞可否復原剖析：若比較Fe3＋和Cu2＋對H2O2分解的催化作用，應采用Fe2(SO4)3(aq)和CuSO4(aq)。若是采用FeCl3(aq)和CuSO4(aq)，誠然加入FeCl3(aq)的反應速率快，但可能是Cl－的催化作用。答案：B5．以下說法中正確的選項是()A．在一體積不變的密閉容器中，反應2NO2(g)N2O4(g)H<0達平衡后加熱，容器內(nèi)氣體的平均摩爾質(zhì)量減小，但氣體的密度不變B．在一體積和溫度不變的容器中，進行反應H2(g)＋I2(g)2HI(g)H<0，若容器內(nèi)的壓強不變，表示反應已達平衡狀態(tài)，且反應從開始至達到平衡狀態(tài)的過程中，容器向外放熱C．在一溫度和壓強不變的密閉容器中，充入必然量的SO3發(fā)生反應2SO3(g)2SO2(g)＋O2(g)，達平衡后，再向容器中充入必然量的SO3，重新達到平衡時，SO3的體積分數(shù)增加D．四個體積相等的密閉容器，四位同學分別在不同樣的溫度下，按物質(zhì)的量

的比率在其中分別充入等量的

N2和

H2合成氨，當反應進行到

10min

時，每人均測定各自四個容器中

NH3的體積分數(shù)并分別作圖以下，則圖乙必然錯誤剖析：A項，由質(zhì)量守恒定律知，反應前后總質(zhì)量不變，又體積固定，因此密度是不變的；加熱平衡逆向搬動，氣體物質(zhì)的量增大，故平均摩爾質(zhì)量減小。B項，由于反應前后氣體體積是不變的，壓強在整個過程中是不變的，故壓強不變不能夠表示反應可否平衡。C項，恒壓情況下通入SO3氣體，相當于減壓，平衡應正向搬動，即SO3的體積分數(shù)減小。D項，題圖甲可表示反應還沒有達到平衡；題圖乙可表示在最高點從前平衡未建立，最高點此后，平衡逆向搬動；題圖丙可表示反應達平衡后，升溫，平衡逆向搬動，以致NH3的含量減少；題圖丁的變化是不能能存在的。答案：A6．在密閉容器中進行以下反應：X2(g)＋Y2(g)2Z(g)，已知X2、Y2、Z的初步濃度分別為0.1mol·L－1、0.3mol·L－1、0.2mol·L－1，在必然條件下，當反應達到平衡時，各物質(zhì)的濃度有可能是()A．Z為·－1B．Y為0.35mol·L－10.3molL2C．X2為0.2mol·L－1D．Z為·－10.4molL剖析：可逆反應達平衡時，各組分的濃度均不為零，可采用極限法判斷。答案：AB7．觀察圖中自然界的一些自覺變化，可發(fā)現(xiàn)它們有一些共同的特點，以下說法不正確的選項是()A．都有必然的方向性，按某一物理量標度由高到低自覺進行B．都能夠用來做功，自覺過程一旦發(fā)生后系統(tǒng)做功的本領就會降低C．有必然的進行限度，自覺過程總是單向趨于非平衡狀態(tài)D．有必然的數(shù)據(jù)差來判斷自覺變化可否發(fā)生剖析：自然界中的一些自覺變化如電流、傳熱、刮風和水流均從高到低自覺進行，過程對外做功，可利用兩種狀態(tài)數(shù)據(jù)差值來判斷可否發(fā)生。答案：C8．已知：4NH3(g)＋5O2(g)===4NO(g)＋6H2O(g)ΔH＝－1025kJ/mol，該反應是一個可逆反應，若反應初步物質(zhì)的量同樣，下列關于該反應的表示圖不正確的選項是()剖析：由于該反應為放熱反應，高升溫度平衡左移，NO的含量降低，因此A項正確、C項錯誤；又由于該反應為氣體體積增大的反應，增大壓強平衡左移，因此壓強越大，NO的含量越低，故B項正確；而催化劑只能提高反應速率，不會引起平衡的搬動，因此項正確。答案：C

D9．某溫度下按如圖安裝好實驗裝置，在錐形瓶內(nèi)盛6.5g鋅粒(顆粒大小基真同樣)，經(jīng)過分液漏斗加入40mL2.5mol/L的硫酸溶液，將產(chǎn)生的H2收集在一個注射器中，用時10s時恰好收集到氣體的體積為50mL(若折合成0℃、101kPa條件下的H2體積為44.8mL)，在該溫度下，以下說法不正確的選項是()A．用鋅粒來表示10s內(nèi)該反應的速率為0.013g/sB．忽略錐形瓶內(nèi)溶液體積的變化，用H＋來表示10s內(nèi)該反應的速率為0.01mol/(L·s)C．忽略錐形瓶內(nèi)溶液體積的變化，用Zn2＋來表示10s內(nèi)該反應的速率為0.01mol/(L·s)D．用H2來表示10s內(nèi)該反應的速率為0.0002mol/s剖析：10s時產(chǎn)生的H2為0.002mol。Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑11110.002mol0.002mol0.002mol0.002mol反應掉的m(Zn)＝0.002mol×65g/mol＝0.130g0.13gv(Zn)＝10s＝0.013g/s。0.004molv(H＋)＝0.04L＝0.01mol/(Ls)·10s0.002mol＋0.04Lv(Zn2)＝＝0.005mol/(Ls)·v(H2)＝0.002mol＝0.0002mol/s。10s答案：C10．高升溫度時，化學反應速率加快，主要原因是()A．分子運動速率加快，使該反應物分子的碰撞機遇增加B．反應物分子的能量增加，活化分子百分數(shù)增大，有效碰撞次數(shù)增加C．該化學反應的過程是吸熱的D．該化學反應的過程是放熱的答案：B11．可逆反應2A(g)＋3B(g)3C(g)在必然條件下，使必然量的A和B反應，且達到平衡狀態(tài)時，以下說法正確的選項是()A．平衡混雜物的體積是反應剛開始時的3/5B．平衡混雜物中各物質(zhì)的濃度之比為2:3:3C．單位時間內(nèi)若耗資了amolA，同時也耗資了1.5amol的CD．平衡混雜物中各物質(zhì)的濃度相等答案：C2012·肇慶模擬以下表述中正確的選項是()A．任何能使熵值增大的過程都能自覺進行B．已知熱化學方程式2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)H＝－QkJ·mol－1(Q>0)，則將2molsO2(g)和1molO2(g)置于一密閉容器中充分反應后放出QkJ的熱量C．化學平衡發(fā)生搬動，平衡常數(shù)必然發(fā)生變化D．1molNaOH分別和1molCH3COOH、1molHNO3反應，后者比前者放出的熱量多答案：D13．將H2(g)和Br2(g)充入恒容密閉容器，恒溫下發(fā)生反應H2(g)Br2(g)2HBr(g)，H<0，平衡時Br2(g)的轉(zhuǎn)變率為a；若初始條件同樣，絕熱下進行上述反應，平衡時Br2的轉(zhuǎn)變率為。與(g)bab的關系是()A．a(chǎn)＞bB．a(chǎn)＝bC．a(chǎn)＜bD．無法確定答案：A2012·屯溪檢測在必然條件下，向一帶活塞的密閉容器中充入2molsO2和1molO2，發(fā)生反應：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，達到平衡后改變下述條件，SO3氣體平衡濃度不改變的是()A．保持溫度和容器體積不變，充入1molsO3(g)B．保持溫度和容器內(nèi)壓強不變，充入1molsO3(g)C．保持溫度和容器內(nèi)壓強不變，充入1molO2(g)D．保持溫度和容器內(nèi)壓強不變，充入1molAr(g)答案：B15．利用反應2NO(g)＋2CO(g)2CO2(g)＋N2(g)H＝－746.8kJ·mol－1，可凈化汽車尾氣，若是要同時提高該反應的速率和NO的轉(zhuǎn)變率，采用的措施是()A．降低溫度B．增大壓強同時加催化劑C．高升溫度同時充入N2D．及時將CO2和N2從反應系統(tǒng)中移走答案：B16．在一密閉容器中加入A、B、C三種氣體，保持溫度必然，在t1～t4時刻測得各物質(zhì)的濃度以下表。據(jù)此判斷以下結(jié)論正確的選項是()測準時刻/st1t2t3t4－16322c(A)/(molL·)－153.533c(B)/(molL·)－11233c(C)/(molL·)5A.在t3時刻反應已經(jīng)停止B．A的轉(zhuǎn)變率比B的轉(zhuǎn)變率低C．該溫度下此可逆反應平衡常數(shù)K＝4D．該反應的化學方程式為2A(g)＋B(g)C(g)答案：D17．在密閉容器中充入4molX，在必然溫度下4X(g)3Y(g)Z(g)，達到平衡時，有30%的X發(fā)生分解，則平衡時混雜氣體總的物質(zhì)的量是()A．3.4molC．2.8mol

B．4molD．1.2mol剖析：無論反應進行的程度如何，因該反應反應前后氣體體積不變，因此反應后氣體的體積或物質(zhì)的量等于反應前氣體的體積或物質(zhì)的量。答案：B18．現(xiàn)有以下兩個圖像：以下反應中吻合上述圖像的是()A．N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)H<0B．2SO3(g)2SO2(g)＋O2(g)H>0C．4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)H<0D．H2(g)＋CO(g)C(s)＋H2O(g)H>0答案：B第Ⅱ卷(非選擇題，共56分)二、非選擇題(共7個小題，共56分)19．(6分)(2010全·國卷Ⅱ)向2L密閉容器中通入amol氣體A和bmol氣體B，在必然條件下發(fā)生反應：xA(g)＋yB(g)pC(g)＋qD(g)已知：平均反應速率vC＝1vA；反應2min時，A的濃度減少了1，23aB的物質(zhì)的量減少了2mol，有amolD生成。回答以下問題：(1)反應2min內(nèi)，vA＝________，vB＝________。(2)化學方程式中，x＝____________、y＝____________、p＝____________、q＝____________。(3)反應平衡時，D為2amol，則B的轉(zhuǎn)變率為________。(4)若是只高升反應溫度，其他反應條件不變，平衡時D為1.5amol，則該反應的H________0；(填“>”、“<或”“＝”)(5)若是其他條件不變，將容器的容積變?yōu)?L，進行同樣的實驗，則與上述反應比較：①反應速率________(填“增大”、“減小”或“不變”)。原因是；②平衡時反應物的轉(zhuǎn)變率________(填“增大”、“減小”或“不變”)，原因是。剖析：(1)由題意可知：cA＝1×a＝amol/L，326avA＝6mol/L＝amol/(L·min)，2min12amol＝a由Δn＝a＝2B2mol，vB2L×2min8mol/(L·min)。(2)依照化學反應速率之比等于化學計量數(shù)之比，又由于反應容器的體積必然，時間都是2min，因此速率之比又等于n之比，可得：x:y:q＝a：a＝。32:a2:3:61又由于vC＝vA，因此有：x:y:p:q＝2:3:1:6。2(3)平衡時，D為2amol，依照反應：2A＋3BC＋6D可知消耗nB＝amol，因此B的轉(zhuǎn)變率為a×100%。b(4)高升溫度，平衡向吸熱方向搬動，依照平衡時D為1.5amol，原平衡時D為2amol，可知平衡向逆反應方向搬動，即正反應為放熱反應，H<0。(5)將容器的體積由2L變?yōu)?L，相當于加壓，反應速率增大，平衡向逆反應方向搬動，因此反應物的轉(zhuǎn)變率會減小。a答案：(1)12mol/(L

·min)

a8mol/(L

·min)(2)2

316

a(3)b×100%

(4)<(5)①增大將容器容積變?yōu)?L，相當于加壓，反應速率增大②減小平衡向逆反應方向搬動，反應物轉(zhuǎn)變率會減小20．(8分)(2012蘇·州高二檢測)合成氨工業(yè)對公民經(jīng)濟和社會發(fā)展擁有重要的意義。其原理為：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)H＝－92.4kJ/mol，據(jù)此回答以下問題：(1)①該反應的化學平衡常數(shù)表達式為K＝________。②依照溫度對化學平衡的影響規(guī)律可知，關于該反應，溫度越高，其平衡常數(shù)的值越________。(2)某溫度下，若把10molN2與30molH2置于體積為10L的密閉容器內(nèi)，反應達到平衡狀態(tài)時，測得混雜氣體中氨的體積分數(shù)為20%，則該溫度下反應的K＝________(可用分數(shù)表示)。能說明該反應達到化學平衡狀態(tài)的是________(填字母)。a．容器內(nèi)的密度保持不變b．容器內(nèi)壓強保持不變．v正(N＝v逆(NH．混雜氣體中c(NH3)不變c2)23)d(3)關于合成氨反應而言，以下有關圖像必然正確的選項是(選填序號)________。(4)同樣溫度下，有恒容密閉容器A和恒壓密閉容器B，兩容器中均充入1molN2和3molH2，此時兩容器的體積相等。在必然條件下反應達到平衡狀態(tài)，A中NH3的體積分數(shù)為a，放出熱量Q1kJ；B中NH3的體積分數(shù)為b，放出熱量Q2kJ。則：a________b(填“>”、“＝”或“<”，下同)，Q1________Q2，Q1________92.4。剖析：對可逆反應N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)H＝－92.4kJ/mol，是一個氣體體積減小的放熱反應。c2NH3(1)①由方程式知K＝cN2·c3H2②高升溫度，平衡向吸熱反應方向搬動，即向逆反應方向搬動，c(NH3)減小，c(N2)、c(H2)增大，故c2NH3減小，K值減小。cN23·cH2(2)由N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)開始時：(mol·L－1)130轉(zhuǎn)變：(mol·L－1)11233平衡時：(mol·L－1)22233c2NH322由K＝231cN2·3＝23＝12cH3·2判斷平衡狀態(tài)的標志是①v(正)＝v(逆)，②各成分的濃度保持不mv正N22變。ρ＝V向來不變，a不能夠說明可否達平衡狀態(tài)，v逆NH3＝1，c不能說明反應達平衡狀態(tài)。(3)溫度越高，反應越快，達平衡所用時間越短。T1<T2，由T1→T2高升溫度，平衡向逆反應方向搬動，NH3的體積分數(shù)減小，a正確；達平衡時c(N2)、c(H2)、c(NH3)不變，不是c(N2)＝c(NH3)＝c(H2)，b錯誤；使用催化劑，加快反應速率，但平衡不搬動，c正確。(4)由題意知：一開始兩容器的體積同樣，隨著反應的進行，氣體總物質(zhì)的量減小，故壓強減小，而B容器中保持壓強不變，相當于在A達平衡的基礎上給它增大壓強，平衡正移，即B中NH3的體積分數(shù)大于A中NH3的體積分數(shù)，b>a，放出熱量Q2>Q1，但N2＋3H22NH3為可逆反應，給出的1molN2和3molH2不能夠完好轉(zhuǎn)變，故Q2、Q1都小于92.4。c2NH3答案：(1)①cN2·c3H2②小1(2)12b、d(3)a、c(4)<<<21．(8分)高爐煉鐵過程中發(fā)生的主要反應為：123Fe2O3(s)＋CO(g)3Fe(s)＋CO2(g)已知該反應在不同樣溫度下的平衡常數(shù)以下：溫度/℃100011501300平衡常數(shù)4.03.73.5請回答以下問題：(1)該反應的平衡常數(shù)表達式K＝________，H________0(填“>、”“<”“＝”或)；(2)在一個容積為10L的密閉容器中，1000℃時加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0mol，反應經(jīng)過10min后達到平衡。求該時間范圍內(nèi)反應的平均反應速率v(CO2)＝________，CO的平衡轉(zhuǎn)變率＝________；(3)欲提高(2)中CO的平衡轉(zhuǎn)變率，可采用的措施是________。A．減少

Fe的量

B．增加

Fe2O3的量C．移出部分

CO2

D．提高反應溫度E．減小容器的容積

F．加入合適的催化劑剖析：(1)因

Fe

和

Fe2O3

均為固體，無法表示其濃度，故

K＝cCO2，溫度高升，K減小，說明平衡向左搬動，故逆反應是吸熱反cCO應，正反應是放熱反應，

H<0；1(2)3Fe2O3(s)＋CO(g)

23Fe(s)＋CO2(g)初始(mol)轉(zhuǎn)變(mol)

1x

1x平衡(mol)

1－x

1＋xK＝(1＋x)/(1－x)＝4.0，解得x＝0.6，平均反應速率v(CO2)＝0.6mol÷10L÷10min0.006mol·L－1·min－1；CO的平衡轉(zhuǎn)變率＝0.6mol÷1mol×100%＝60%；(3)增加或減少固體的量，不影響正、逆反應速率，對平衡狀態(tài)沒有影響；加入催化劑同樣程度地改變正、逆反應速率，對平衡狀態(tài)沒有影響，A、B、F對CO的平衡轉(zhuǎn)變率沒有影響；移出部分CO2，生成物濃度減小，平衡向右搬動，CO的平衡轉(zhuǎn)變率增大；因正反應是放熱反應，高升反應溫度，平衡向左搬動，CO的平衡轉(zhuǎn)變率減?。灰蚍磻昂髿怏w的化學計量數(shù)不變，壓強對平衡沒有影響，故減小容器的容積不影響CO的平衡轉(zhuǎn)變率。答案：(1)cCO2－1－160%(3)C<(2)0.006molL··cCOmin22．(10分)恒溫恒容下，將2molA氣體和2molB氣體通入體積為2L的密閉容器中發(fā)生以下反應：2A(g)＋B(g)xC(g)＋2D(s)，2min時反應達到平衡狀態(tài)，此節(jié)氣余1.2molB，并測得C的濃度為1.2mol·L－1。(1)從開始反應至達到平衡狀態(tài)，生成

C的平均反應速率為________。(2)x＝________。(3)A的轉(zhuǎn)變率與B的轉(zhuǎn)變率之比為________。(4)以下各項可作為該反應達到平衡狀態(tài)的標志的是________。A．壓強不再變化B．氣體密度不再變化C．氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化D．A

的耗資速率與

B的耗資速率之比為

2：1(5)保持溫度和容積不變，向平衡系統(tǒng)中再充入

2molA和2molB，達到新平衡時

B的物質(zhì)的量為

________。答案：(1)0.6mol/(Lmin)·

(2)3

(3)2：1

(4)BC

(5)2.4mol23．(12

分)在必然溫度下，在一體積固定的密閉容器中加入

2molX和

1molY，發(fā)生以下反應：

2X(g)＋Y(g)

aZ(g)＋W(g)

H＝QkJ·mol－1(Q>0)，當反應達到平衡后，反應放出的熱量為Q1kJ，物質(zhì)X的轉(zhuǎn)變率為α；平衡后再高升溫度，混雜氣體的平均相對分子質(zhì)量減小，則(1)溫度高升，平衡常數(shù)K的值是________(填“增大”、“減小”或“不變”)。(2)化學計量數(shù)a的值為________。有同學認為，Q1必然小于Q，你認為該結(jié)論可否正確？________，其原因是。(4)保持溫度不變，若初步時向容器中加入的物質(zhì)的量以以下各項，則反應達到平衡后放出的熱量仍為Q1kJ的是________(稀有氣體不參加反應)。A．2molX,1molY、1molArB．a(chǎn)molZ、1molWC．1molX、0.5molY、0.5amolZ、0.5molWD．2molX、1molY、1molZ(5)X的轉(zhuǎn)變率為α＝用含、Q1的代表數(shù)式表示)。______(Q答案：(1)減小(2)1(3)正確2molX和1molY不能能完好反應(4)A(5)QQ1×100%24．(6分)T℃時，A氣體與B氣體反應生成C氣體，反應過程中，A、B、C濃度變化如圖(Ⅰ)所示，若保持其他條件不變，溫度分別為T1和T2時，B的體積分數(shù)與時間的關系如圖(Ⅱ)所示。依照以上條件，回答以下問題：(1)A與B反應生成C的化學方程式為________，正反應為________(填“吸熱”或“放熱”)反應。(2)t1min后，改變以下某一條件，能使平衡向逆反應方向搬動的有________。A．保持其他條件不變，增大壓強B．保持容器整體積不變，通入少量稀有氣體C．保持其他條件不變，高升溫度(3)T℃時，在同樣容積