易錯點01原子結(jié)構(gòu)與核外電子排布易錯題【01】原子軌道與能級①第一能層(K)只有s能級，有1個原子軌道；第二能層(L)有s、p兩種能級，有4個原子軌道；第三能層(M)有s、p、d三種能級，有9個原子軌道。②同一能級的不同原子軌道具有相同的能量（如2px、2py、2pz的能量相同）。③不同能層的同種原子軌道具有的能量隨能層序數(shù)（n）增大而升高，如能量：1s＜2s＜3s等。易錯題【02】核外電子排布式①能量最低原理：在構(gòu)建基態(tài)原子時，電子將盡可能地占據(jù)能量最低的原子軌道，使整個原子的能量最低?！澳芰孔畹偷脑榆壍馈敝傅氖请娮犹钊牒笫拐麄€原子能量達到最低的軌道。②洪特規(guī)則特例：當能量相同的原子軌道（簡并軌道）在全滿(p6、d10、f14)、半滿(p3、d5、f7)或全空(p0、d0、f0)狀態(tài)時，體系較穩(wěn)定，體系的能量最低。例如，24Cr的電子排布式為1s22s22p63s23p63d54s1。易錯題【03】原子核外電子排布的常見錯誤（1）在寫基態(tài)原子的軌道表示式時，常出現(xiàn)以下錯誤：①(違反能量最低原理) ②(違反泡利原理)③(違反洪特規(guī)則)④(違反洪特規(guī)則)（2）當出現(xiàn)d軌道時，雖然電子按ns、(n－1)d、np的順序填充，但在書寫電子排布式時，仍把(n－1)d放在ns前，如Fe：1s22s22p63s23p63d64s2，而失電子時，卻先失4s軌道上的電子，如Fe3＋：1s22s22p63s23p63d5。（3）注意比較原子核外電子排布式、簡化電子排布式、價電子排布式的區(qū)別與聯(lián)系。如Cu的電子排布式：1s22s22p63s23p63d104s1；簡化電子排布式：[Ar]3d104s1；價電子排布式：3d104s1。易錯題【04】核外空間運動狀態(tài)（1）判斷核外電子的空間運動狀態(tài)①判斷依據(jù)：核外電子的空間運動狀態(tài)種類數(shù)=原子核外電子占據(jù)的原子軌道數(shù)。②方法：先寫出基態(tài)原子（或離子）的核外電子排布式，結(jié)合泡利原理和洪特規(guī)則，確定價電子軌道表示式，再確定電子占據(jù)軌道數(shù)，即核外電子的空間運動狀態(tài)種類。（2）判斷核外電子的運動狀態(tài)：原子核外不同電子的運動狀態(tài)不同，故核外電子的運動狀態(tài)種類=核外電子總數(shù)。典例分析例題1、基態(tài)Fe原子的價層電子排布式為___________。（2）基態(tài)硫原子價電子排布式為__________。（3）基態(tài)硅原子最外層的電子排布圖（軌道表示式）為。【解析】（1）基態(tài)Fe原子核外有26個電子，核外電子排布式為[Ar]3d64s2，則其價電子層的電子排式為3d64s2。（2）基態(tài)S原子的核外電子排布式為3s23p4，則基態(tài)硫原子的價電子排式為3s23p4。（3）基態(tài)Si原子的價電子層的電子排式為3s23p2，根據(jù)泡利原理、洪特規(guī)則和能量最低原理推知，Si的最外層的電子排布圖（軌道表示式）為?！敬鸢浮浚?）3d64s2（2）3s23p4（3）例題2、（1）基態(tài)F原子核外電子的運動狀態(tài)有種。（2）對于基態(tài)Cr原子，下列敘述正確的是_______(填標號)。A.軌道處于半充滿時體系總能量低，核外電子排布應(yīng)為B.4s電子能量較高，總是在比3s電子離核更遠的地方運動C.電負性比鉀高，原子對鍵合電子的吸引力比鉀大（3）原子中運動的電子有兩種相反的自旋狀態(tài)，若一種自旋狀態(tài)用表示，與之相反的用表示，稱為電子的自旋磁量子數(shù)。對于基態(tài)的磷原子，其價電子自旋磁量子數(shù)的代數(shù)和為?！窘馕觥浚?）基態(tài)F原子共有9個核外電子，則每個電子都有對應(yīng)的軌道和自旋狀態(tài)，所以核外電子的運動狀態(tài)有9種；（2）基態(tài)原子滿足能量最低原理，Cr有24個核外電子，軌道處于半充滿時體系總能量低，核外電子排布應(yīng)為，A正確；Cr核外電子排布為，由于能級交錯，3d軌道能量高于4s軌道的能量，即3d電子能量較高，B錯誤；電負性為原子對鍵合電子的吸引力，同周期除零族原子序數(shù)越大電負性越強，鉀與鉻位于同周期，鉻原子序數(shù)大于鉀，故鉻電負性比鉀高，原子對鍵合電子的吸引力比鉀大，C正確。（3）對于基態(tài)的磷原子，其價電子排布式為，其中3s軌道的2個電子自旋狀態(tài)相反，自旋磁量子數(shù)的代數(shù)和為0；根據(jù)洪特規(guī)則可知，其3p軌道的3個電子的自旋狀態(tài)相同，因此，基態(tài)磷原子的價電子的自旋磁量子數(shù)的代數(shù)和為或?！敬鸢浮浚?）9（2）A（3）或例題3、（1）在KH2PO4的四種組成元素各自所能形成的簡單離子中，核外電子排布相同的是(填離子符號)。（2）Fe基態(tài)核外電子排布式為。（3）Al在周期表中的位置；基態(tài)Zn的價層電子排布式。（4）基態(tài)Ti原子的核外電子排布式為?！窘馕觥浚?）四種組成元素形成的簡單離子為K+、H+（或H—）、P3—、O2—，其中K+和P3—的核外電子排布相同，均與Ar原子相同。（2）Fe是26號元素，基態(tài)Fe原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d64s2或[Ar]3d64s2。（3）Al的核外電子排布為[Ne]3s23p1，故Al在周期表中處于第三周期第IIIA族?；鶓B(tài)Zn原子核外電子排布式為[Ar]3d104s2，則其層電子排布式為3d104s2。（4）Ti原子核外有22個電子，基態(tài)Ti原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d24s2或[Ar]3d24s2?！敬鸢浮浚?）K+和P3—（2）1s22s22p63s23p63d64s2或[Ar]3d64s2（3）第三周期第IIIA族3d104s2（4）s22s22p63s23p63d24s2或[Ar]3d24s21.(1)]Fe、Co、Ni在周期表中的位置為，基態(tài)Fe原子的電子排布式為。（2）基態(tài)Fe2+與Fe3+離子中未成對的電子數(shù)之比為。（3）下列Li原子電子排布圖表示的狀態(tài)中，能量最低和最高的分別為、（填標號）。1.（1）第四周期第Ⅷ族1s22s22p63s23p63d64s2或[Ar]3d64s2（2）4:5（3）DC【解析】（3）D選項表示基態(tài)，為能量最低狀態(tài)；A、B、C選項均表示激發(fā)態(tài)，但C選項被激發(fā)的電子處于高能級的電子數(shù)多，為能量最高狀態(tài)。2.（1）在元素周期表中，與Li的化學(xué)性質(zhì)最相似的鄰族元素是________，該元素基態(tài)原子核外M層電子的自旋狀態(tài)________(填“相同”或“相反”)。（2）基態(tài)碳原子核外電子的運動狀態(tài)有種，核外電子的空間運動狀態(tài)有種。2.（1）Mg相反（2）64【解析】（1）根據(jù)元素周期表和對角線規(guī)則可知，與鋰化學(xué)性質(zhì)相似的是鎂，鎂的最外層電子數(shù)是2，占據(jù)3s軌道，據(jù)泡利原理可知，3s軌道上排布的2個電子的自旋方向相反。3.（1）原子中運動的電子有兩種相反的自旋狀態(tài)，若一種自旋狀態(tài)用表示，與之相反的用表示，稱為電子的自旋磁量子數(shù)?；鶓B(tài)硫原子的價電子自旋磁量子數(shù)的代數(shù)和為。（2）處于一定空間運動狀態(tài)的電子在原子核外出現(xiàn)的概率密度分布可用__________形象化描述。在基態(tài)14C原子中，核外存在________對自旋相反的電子。3.（1）+1或－1（2）電子云2【解析】（1）基態(tài)硫原子的核外電子排布式為[Ne]3s23p4，價電子軌道表示式為，3s、3p軌道上電子對的自旋磁量子數(shù)之和為0，3p軌道的2個單電子自旋平行，自旋磁量子數(shù)之和為+1或－1。4.(1)以CuSO4、NaOH和抗壞血酸為原料，可制備CuO。其中Cu2＋基態(tài)核外電子排布式為__________。（2）黃銅礦是主要的煉銅原料，CuFeS2是其中銅的主要存在形式，其中有關(guān)元素基態(tài)原子或離子的價層電子排布圖正確的________。4.（1）[Ar]3d9或1s22s22p63s23p63d9（2）CD【解析】（2）CuFeS2中鐵原子的價電子排布式為3d64s2，銅原子的價電子排布式為3d104s1，則Fe2+是鐵原子失去最外層2個電子形成的陽離子，3d軌道有一個成對電子，4s軌道為空軌道，A錯誤；銅原子價電子為3d104s1，軌道表示式不符合，B錯誤；Fe3+是鐵原子失去4s兩個電子和3d一個電子，3d軌道上各有一個電子為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，C正確；亞銅離子是失去4s軌道一個電子形成的陽離子，軌道表示式正確，D正確。5.(1)在周期表中，與Li的化學(xué)性質(zhì)最相似的鄰族元素是________，該元素基態(tài)原子核外M層電子的自旋狀態(tài)________(填“相同”或“相反”)。(2)Zn原子核外電子排布式為____________________。(3)元素K的焰色反應(yīng)呈紫紅色，其中紫色對應(yīng)的輻射波長為________nm(填標號)。A．404.4B．553.5C．589.2D．670.8E．766.5(4)寫出基態(tài)As原子的核外電子排布式：________________________。5.(1)Mg相反(2)1s22s22p63s23p63d104s2(或[Ar]3d104s2)(3)A(4)1s22s22p63s23p63d104s24p3(或[Ar]3d104s24p3)【解析】(1)由元素周期表中的“對角線規(guī)則”可知，與Li的化學(xué)性質(zhì)最相似的鄰族元素是Mg；Mg為12號元素，M層只有2個電子，排布在3s軌道上，故M層的2個電子自旋狀態(tài)相反。(2)Zn原子核外有30個電子，電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s2或[Ar]3d104s2。(3)當對金屬鉀或其化合物進行灼燒時，焰色反應(yīng)顯紫紅色，可見光的波長范圍為400～760nm，紫色光波長較短(鉀原子中的電子吸收較多能量發(fā)生躍遷，但處于較高能量軌道的電子不穩(wěn)定，躍遷到較低能量軌道時放出的能量較多，故放出的光的波長較短)。(4)根據(jù)構(gòu)造原理可寫出基態(tài)As原子的核外電子排布式。6．(1)Fe成為陽離子時首先失去________軌道電子，Sm的價層電子排布式為4f66s2，Sm3＋價層電子排布式為________。(2)下列Li原子電子排布圖表示的狀態(tài)中，能量最低和最高的分別為______、______(填標號)。A. B.C. D.(3)基態(tài)Fe原子價層電子的電子排布圖(軌道表達式)為_________________________，基態(tài)S原子電子占據(jù)最高能級的電子云輪廓圖為________形。6.(1)4s4f5(2)DC(3)啞鈴(紡錘)【解析】(1)Fe的價層電子排布式為3d64s2，其陽離子Fe2＋、Fe3＋的價層電子排布式分別是3d6、3d5，二者均首先失去4s軌道上的電子；Sm失去3個電子成為Sm3＋時首先失去6s軌道上的電子，然后失去1個4f軌道上的電子，故Sm3＋的價層電子排布式為4f5。(2)根據(jù)能級能量E(1s)<E(2s)<E(2p)判斷，能量最低的為D，能量最高的為C。(3)基態(tài)Fe原子核外有26個電子，按照構(gòu)造原理，其核外電子排布式為[Ar]3d64s2，按照洪特規(guī)則，價層電子3d上6個電子優(yōu)先占據(jù)5個不同軌道，故價層電子的電子排布圖為。基態(tài)S原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p4，電子占據(jù)最高能級為3p，p能級的電子云輪廓圖為啞鈴(紡錘)形。7.2020年12月17日嫦娥五號返回器帶回月球土壤樣品。研究發(fā)現(xiàn)，月球土壤樣品中存在鐵、金、銀、鉛、鋅、銅等礦物顆粒。請回答下列問題：(1)基態(tài)Fe原子的價電子排布式為___________，其核外填充有電子的原子軌道數(shù)目為___________，基態(tài)Fe2+與Fe3+中未成對電子數(shù)之比為___________。鄰二氮菲()中N原子可與Fe2+通過配位鍵形成橙紅色鄰二氮菲亞鐵離子，利用該反應(yīng)可測定Fe2+濃度，該反應(yīng)的適宜pH范圍為2~9，試解釋若pH＜2會產(chǎn)生什么影響___________。(2)Zn元素在元素周期表中的位置為___________，它的基態(tài)原子的M電子層中電子占據(jù)的最高能級是___________，該能級有___________對成對電子。(3)我國科學(xué)家研究發(fā)現(xiàn)，十八胺在較高溫度下具有一定的還原性，由于從十八胺中獲得電子的能力不同，不同的金屬鹽在十八胺體系中反應(yīng)可以得到不同的產(chǎn)物：單一金屬鹽Zn2+Ag+在十八胺體系中的產(chǎn)物ZnOAg已知元素的電負性數(shù)據(jù)：元素ZnAgAu電負性(鮑林標度)據(jù)此推測單一的金屬(Au3+)鹽在十八胺體系中反應(yīng)的產(chǎn)物為___________(寫化學(xué)式)。7.(1)3d64s2；15；4：5；當H+濃度高時，鄰二氮菲中的N優(yōu)先與H+形成配位鍵，導(dǎo)致與Fe2+配位能力減弱(2)第四周期IIB族；3d；5(3)Au【解析】(1)Fe是26號元素，根據(jù)構(gòu)造原理可知基態(tài)Fe原子的核外電子排布式是：1s22s22p63s23p63d64s2，則其價電子排布式為3d64s2；由于s亞層有1個軌道，p亞層有3個軌道，d亞層有5個軌道，則基態(tài)Fe原子核外填充有電子的原子軌道數(shù)目為15個；基態(tài)Fe2+是Fe原子失去最外層的2個4s電子形成的，則Fe2+核外電子排布式是1s22s22p63s23p63d6，其未成對電子數(shù)是4；基態(tài)Fe3+是Fe2+再失去1個3d電子形成的，F(xiàn)e3+的核外電子排布式是1s22s22p63s23p63d5，未成對電子數(shù)是5，故基態(tài)Fe2+與Fe3+離子中未成對電子數(shù)之比為4：5；鄰二氮菲中N原子可與Fe2+通過配位鍵形成橙紅色鄰二氮菲亞鐵離子，利用該反應(yīng)可測定Fe2+濃度，pH＜2時，H+濃度高，鄰二氮菲中的N優(yōu)先與H+形成配位鍵，導(dǎo)致與Fe2+配位能力減弱；(2)Zn是30號元素，在元素周期表中位于第四周期第IIB族。根據(jù)構(gòu)造原理可知基態(tài)Zn原子的核外電子排布式是：1s22s22p63s23p63d104s2，可知基態(tài)Zn原子的M電子層中電子占據(jù)的最高能級是3d能級；該能級有5對電子對；(3)元素的電負性越大，得到電子的能力就越強。根據(jù)元素電負性可知：得到電子能力：Au3+＞Ag+＞Zn2+，由于Ag+得到電子變?yōu)锳g單質(zhì)，則據(jù)此推測單一的金屬(Au3+)鹽在十八胺體系中反應(yīng)的產(chǎn)物為Au。8.X、Y、Z、W為元素周期表前四周期的元素，原子序數(shù)依次增大，X原子核外有6種不同運動狀態(tài)的電子，Y原子的基態(tài)時2p原子軌道上有3個未成對的電子；Z有多種氧化物，其中一種紅棕色氧化物可作涂料；W位于第四周期，其原子最外層只有1個電子，且內(nèi)層都處于全充滿狀態(tài)?；卮鹣铝袉栴}(1)X在元素周期表中的位置是：___________；Y的最高價氧化物對應(yīng)水化物與Y的最簡單氣態(tài)氫化物反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________。(2)X、Y最簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：X___________Y(填“大于”或“小于”)。(3)Z原子核外電子排布式為：___________。(4)W位于元素周期表的___________區(qū)，與W處于同一周期且最外層電子數(shù)相同的元素的基態(tài)原子共有___________種、這些元素分別為___________(填元素符號)。(5)在發(fā)生焰色反應(yīng)時，W的4s電子會躍遷到4p軌道，寫出此激發(fā)態(tài)W原子的價層電子排布式：___________。(6)與鈦位于同一周期且含有相同未成對電子數(shù)的過渡元素為___________(填元素符號)(7)基態(tài)砷原子N電子層中的成對電子與單電子的數(shù)量比為___________。8.（1）第二周期IVA族；HNO3+NH3=NH4NO3（2）小于（3）1s22s22p63s23p63d64s2或[Ar]d64s2（4）ds；2；K、Cr（5）3d104p1（6）Ni（7）2:3【解析】X原子核外有6種不同運動狀態(tài)的電子，則是碳元素，Y原子的基態(tài)時2p原子軌道上有3個未成對的電子，是氮元素；Z有多種氧化物，其中一種紅棕色氧化物可作涂料是氧化鐵，則Z是鐵元素；W位于第四周期，其原子最外層只有1個電子，且內(nèi)層都處于全充滿狀態(tài)，符合條件的是銅元素。(1)X是碳元素，其在元素周期表中的位置是：第二周期IVA；Y的最高價氧化物對應(yīng)水化物是硝酸，Y的最簡單氣態(tài)氫化物是氨氣，兩者反應(yīng)的化學(xué)方程式：HNO3+NH3=NH4NO3；(2)X、Y最簡單氣態(tài)氫化物分別是甲烷、氨氣，非金屬性越強氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，氮元素的非金屬性大于碳元素，則它們的穩(wěn)定性：X大于Y；(3)Z是鐵元素，其原子核外電子排布式為：1s22s22p63s23p63d64s2或[Ar]d64s2；(4)W是銅元素，位于元素周期表的ds區(qū)，與W處于同一周期且最外層電子數(shù)相同的元素的基態(tài)原子共有兩種、這些元素分別為K、Cr；(5)在發(fā)生焰色反應(yīng)時，W的4s電子會躍遷到4p軌道，寫出此激發(fā)態(tài)W原子的價層電子排布式：3d104p1；(6)與鈦位于同一周期即是第四周期，鈦元素含有的未成對電子數(shù)是兩個，則同周期且含有相同未成對電子數(shù)的過渡元素為Ni；(7)基態(tài)砷原子價電子排布式是4s24p3，則N電子層中的成對電子與單電子的數(shù)量比為2:3。9.現(xiàn)有六種元素，其中A、B、C、D為短周期主族元素E、F為第四周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大。A元素原子的核外p電子數(shù)比s電子數(shù)少3B元素形成的物質(zhì)種類繁多，其形成的一種固體單質(zhì)工業(yè)上常用作切割工具C元素基態(tài)原子p軌道有3個未成對電子D原子核外所有p軌道全充滿或半充滿E在該周期中未成對電子數(shù)最多F能形成紅色(或磚紅色)的和黑色的FO兩種氧化物某同學(xué)根據(jù)上述信息，完成下列各題。(1)畫出A基態(tài)原子的核外電子軌道表示式：______。(2)B基態(tài)原子的核外電子軌道表示式為，該同學(xué)所畫的軌道表示式違背了______。(3)D基態(tài)原子中能量最高的電子，其電子云在空間有______個伸展方向，呈形______形。(4)寫出C原子的電子排布式：______；寫出E原子的簡化電子排布式：______。(5)寫出F元素原子的價層電子排布式：______。9.（1）（2）洪特規(guī)則（3）3；啞鈴（4）；（5）【解析】、、、為短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大，元素原子的核外電子數(shù)比電子數(shù)少3，電子排布式為，即A為元素；元素形成的物質(zhì)種類繁多，其形成的一種固體單質(zhì)工業(yè)上常用作切割工具，則為元素；元素基態(tài)原子軌道有3個未成對電子，價層電子排布式為，原子核外所有軌道全充滿或半充滿，結(jié)合原子序數(shù)可知，價層電子排布式為符合題意，即為元素、為元素；在該周期中未成對電子數(shù)最多，又為第四周期元素，則第四周期元素中未成對電子數(shù)最多的原子應(yīng)該是能級容納5個電子、能級容納1個電子，其價層電子排布式為，則為元素；能形成紅色(或磚紅色)的和黑色的兩種氧化物，即為元素。(1)為元素，基態(tài)原子的電子排布式為，則核外電子軌道表示式為；(2)為元素，基態(tài)原子的核外電子排布式為，由洪特規(guī)則可知，電子排布在同一能級的不同軌道時，基態(tài)原子中的電子總是優(yōu)先單獨占據(jù)一個軌道，且自旋平行，則題給基態(tài)原子的核外電子軌道表示式違反了洪特規(guī)則。故答案為：洪特規(guī)則；(3)為元素，基態(tài)原子的核外電子排布式為，能級上電子能量最高，電子云在空間有3個伸展方向，呈啞鈴形；(4)為元素，原子的電子排布式為；為元素，原子的簡化電子排布式為；(5)為元素，原子的電子排布式為，則價層電子排布式為。

易錯點02元素周期律和元素周期表易錯題【01】元素周期表的結(jié)構(gòu)①基態(tài)原子最外層電子排布相同的原子對應(yīng)元素不一定處于同主族，如He、Be的最外層均有2個電子，前者處于0族，后者處于第IIA族。②第IA族和0族不是含元素種類最多的族，應(yīng)是第ⅢB族，共有32種元素。③第VIII族屬于副族，但表示時仍表示“VIII族”；過渡元素包括8個副族，全部是金屬元素，原子最外層電子數(shù)不超過2個。易錯題【02】周期表的分區(qū)分區(qū)價層電子排布s區(qū)ns1～2p區(qū)ns2np1～6(除He外)d區(qū)(n－1)d1～9ns1～2(除鈀外)ds區(qū)(n－1)d10ns1～2f區(qū)(n－2)f0～14(n－1)d0～2ns2易錯題【03】電離能和電負性（1）電離能：同周期從左到右，第一電離能呈增大的趨勢，稀有氣體的第一電離能最大，堿金屬的第一電離能最?。煌髯鍙纳系较?，第一電離能逐漸減小。①判斷元素金屬性的強弱：第一電離能越小，金屬越容易失去電子，金屬性越強；反之越弱。②判斷元素的化合價(I1、I2……表示各級電離能)：如果某元素的In＋1?In，則該元素的常見化合價為＋n。例如，鈉元素的I2?I1，故鈉元素的化合價為＋1。③判斷核外電子的分層排布情況：多電子原子中，元素的各級電離能逐級增大，有一定的規(guī)律性。當電離能的變化出現(xiàn)突變時，電子層數(shù)就可能發(fā)生變化。④第二、三、四周期中，第IIA族、第VA族元素的第一電離能比相鄰主族元素都大。（2）電負性：一般來說，同周期元素從左至右，元素的電負性逐漸變大；同族元素從上至下，元素的電負性逐漸變小。金屬元素的電負性一般小于1.8，非金屬元素的電負性一般大于1.8，而位于非金屬三角區(qū)邊界的“類金屬”(如鍺、銻等)的電負性則在1.8左右，它們既有金屬性又有非金屬性。易錯題【04】元素金屬性（非金屬性）相對強弱的判斷規(guī)律元素的性質(zhì)本質(zhì)判斷的一般依據(jù)元素金屬性元素的原子失電子的能力（與失電子的數(shù)目無關(guān)），原子越容易失去電子，元素金屬性越強；反之則弱與水或酸(非氧化性)反應(yīng)置換出氫的難易最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性強弱水溶液中單質(zhì)間的置換反應(yīng)原電池中的正負極(Mg—Al---NaOH溶液例外)陽離子在電解池中陰極上的放電順序元素的非金屬性元素的原子得電子的能力（與得電子的數(shù)目無關(guān)），原子越容易得到電子，元素非金屬性越強；反之則弱。與氫氣化合的難易氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性強弱水溶液中單質(zhì)間的置換反應(yīng)（單質(zhì)作氧化劑）陰離子的還原性易錯題【05】微粒半徑大小比較中的規(guī)律同周期隨原子序數(shù)遞增，原子半徑減小。如：r（Na）＞r（MMg）＞r（Al）＞r（Si）＞r（P）＞r（S）＞r（Cl）同主族隨原子序數(shù)遞增，原子或離子半徑減小。如：r（Li）＜r（Na）＜r（k）＜r（Rb）＜r（Cs），r（Li+）＜r（Na+）＜r（k+）＜r（Rb+）＜r（Cs+），r（F—）＜r（Cl—）＜r（Br—）＜r（I—）同電子層核電荷數(shù)越大，離子半徑越小。如：r（O2—）＞r（F—）＞r（Na+）＞r（Mg2+）＞r（Al3+）同元素陰離子大于原子,原子大于陽離子,低價陽離子大于高價陽離子。如：r（Cl）＞r（Cl），r（Fe）＞r（Fe2+）＞r（Fe3+）易錯題【06】元素周期表中“位-構(gòu)-性”的關(guān)系典例分析例題1、我國嫦娥五號探測器帶回1.731kg的月球土壤，經(jīng)分析發(fā)現(xiàn)其構(gòu)成與地球土壤類似，土壤中含有的短周期元素W、X、Y、Z，原子序數(shù)依次增大，最外層電子數(shù)之和為15。X、Y、Z為同周期相鄰元素，且均不與W同族，下列結(jié)論正確的是（）A.原子半徑大小順序為W＞X＞Y＞ZB.化合物XW中化學(xué)鍵為離子鍵C.Y單質(zhì)的導(dǎo)電性能弱于Z單質(zhì)的D.Z的氧化物的水化物的酸性強于碳酸例題2、四種短周期元素在周期表中的相對位置如下表所示，其中Y的簡單氫化物的水溶液呈堿性，下列說法正確的是()XYZWA.元素W位于第三周期第ⅤA族B．非金屬性：X＞YC．最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：Z＞W(wǎng)D．Z的最高化合價為＋5價D【解析】由四種元素的相對位置可知，X、Y處于第二周期，Z、W處于第三周期。Y的簡單氫化物的水溶液呈堿性，該溶液是氨水，Y是N，結(jié)合四種元素在周期表中的相對位置關(guān)系推知，X、Z、W分別為C、P、S元素。W(S）位于第三周期第VIA族，A錯誤；同周期主族元素，從左到右元素的非金屬性逐漸增強，則非金屬性：C＜N，B錯誤；元素的非金屬性：P＜S，則最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：H3PO4＜H2SO4，C錯誤；Z是P元素，處于第VA族，最高化合價為+5，D正確。例題3、一種麻醉劑的分子結(jié)構(gòu)式如圖所示。其中，X的原子核只有1個質(zhì)子；元素Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，且均位于X的下一周期；元素E的原子比W原子多8個電子。下列說法不正確的是（）A.XEZ4是一種強酸B.非金屬性：W＞Z＞YC.原子半徑：Y＞W(wǎng)＞ED.ZW2中，Z的化合價為+2價C【解析】X的原子核只有1個質(zhì)子，則X為H元素；題給化合物結(jié)構(gòu)中X、W、E均形成1個共價鍵、Y形成4個共價鍵、Z形成2個共價鍵。元素Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，且均位于X的下一周期，即第二周期元素，則Y為C元素，Z為O元素，W為F元素；元素E的原子比W原子多8個電子，則E為Cl元素。氯元素非金屬性較強，其最高價氧化物的水化物HClO4是一種強酸，A正確；同一周期元素從左到右非金屬性逐漸增強，則非金屬性：F>O>C，B正確；同一周期從左到右原子半徑逐漸減小，同一主族從上到下原子半徑逐漸增大，電子層越多半徑越大，則原子半徑：Cl>C>F，C錯誤；OF2中，F(xiàn)為－1價，則O的化合價為+2價，D正確。例題4、（2021年大慶市大慶中學(xué)高三月考）以下是A、B、C、D、E五種短周期元素的某些性質(zhì)：下列判斷正確的是序號ABCDE最低負化合價-4-2-1-2-1電負性3.54.0A．C、D、E的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性順序為B．元素A的最高能級軌道中無自旋方向相同的電子C．與元素B處于同周期且在該周期中第一電離能最小的元素的單質(zhì)能與發(fā)生置換反應(yīng)D．元素A、C不可能形成化合物C【解析】由最低化合價知，B和D為第ⅥA族元素，C和E為第VⅡA族元素，同主族元素，由上到下，電負性逐漸減小，故B是硫元素，D是氧元素；故C是氯元素，E是氟元素；A為第ⅣA族元素，同周期元素，從左到右，電負性逐漸增大，故A不是硅、而是碳元素。A．非金屬性：所以三者簡單氫化物的穩(wěn)定性：，A項錯誤；B．碳原子最高能級軌道即2p軌道中有2個自旋狀態(tài)相同的電子，B項錯誤；C．與元素S同周期且在該周期中第一電離能最小的元素的單質(zhì)為Na，它能與H2O發(fā)生置換反應(yīng)，C項正確；D．元素C、Cl之間可以形成化合物，如CCl4等，D項錯誤。1.短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，且原子序數(shù)，X和W同主族，Z的族序數(shù)與周期數(shù)相等，四種元素中只有一種金屬元素。下列說法正確的是（）A.W有兩種常見氧化物B.原子半徑：X＜Y＜W＜ZC.X的最高價氧化物的水化物是強酸D.Y元素的氫化物分子間可以形成氫鍵1.D【解析】短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，Z的族序數(shù)與周期數(shù)相等，則Z是Al元素，四種元素中只有一種金屬元素，則X、Y、W都是非金屬元素，且原子序數(shù)，X和W同主族，符合要求的X是C元素，Y是N元素，W是Si元素，或X是N，Y是F，Z是Al，W是P元素。若W是Si元素，Si元素只有SiO2一種氧化物，A錯誤；同一周期元素，原子序數(shù)越大，原子半徑越小，不同周期元素，元素所在的周期序數(shù)越大，原子半徑越大，故原子半徑：N＜C＜Si＜Al，用字母表示為：Y＜X＜W＜Z，B錯誤；若X是C，其最高價氧化物的水化物H2CO3是弱酸，C錯誤；Y是N或F元素，由于其原子半徑小，元素的非金屬性強，因此其氫化物分子間可以形成氫鍵，D正確。2.下表為元素周期表中短周期的一部分，Y元素最高正價與最低負價的代數(shù)和為4，下列敘述正確的是（）WXYZA．原子半徑：W<X<YB．元素的非金屬性：X>Z>YC．氫化物的熱穩(wěn)定性：W<XD．氧化物對應(yīng)水化物的酸性：Y<Z2.B【解析】根據(jù)Y元素最高正價與最低負價的代數(shù)和為4及在元素周期表中的位置，可推知Y為S，則X為O，W和Z分別為N和Cl。原子半徑：r(O)<r(N)<r(S)，A錯誤；非金屬性：O>Cl>S，B正確；雖然非金屬性：O>N，但沒有指出是否為最簡單的氣態(tài)氫化物，故無法比較氫化物的熱穩(wěn)定性，C錯誤；根據(jù)非金屬性：Cl>S，只能比較其最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性強弱，而D項沒有說明是否為最高價氧化物對應(yīng)的水化物，故無法判斷，D錯誤。3.已知短周期元素X、Y、Z、M、Q和R在周期表中的相對位置如下所示，其中Y的最高化合價為+3。下列說法不正確的是（）A.還原性：ZQ2＜ZQ4B.X能從ZQ2中置換出ZC.Y能與Fe2O3反應(yīng)得到FeD.M最高價氧化物的水化物能與其最低價氫化物反應(yīng)3.A【解析】根據(jù)六種短周期主族元素的相對位置，Z和M處于第二周期，X、Y、Q、R處于第三周期，又知Y的最高化合價為+3，則Y是Al，從而推知X為Mg，Z為C，M為N，Q為S，R為Cl。ZQ2為CS2，ZR4為CCl4，CS2中硫的還原性強于CCl4中的氯元素，A錯誤；Mg和CO2發(fā)生下述反應(yīng)：，B正確；Al和Fe2O3發(fā)生鋁熱反應(yīng)如下：，C正確；M為：N，N的最高價氧化物的水化物為HNO3，最低價氫化物為NH3，二者發(fā)生如下反應(yīng)：HNO3+NH3=NH4NO3，D正確。4.某種化合物的結(jié)構(gòu)如圖所示，其中X、Y、Z、Q、W為原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素，X的原子半徑是元素周期表中所有元素中最小的，Q的核外最外層電子數(shù)與Y的核外電子總數(shù)相同。下列敘述正確的是()A.Z的氧化物對應(yīng)的水化物是強酸B.W+的半徑大于Q的簡單離子半徑C.元素非金屬性的順序為Y>Z>QD.該化合物中Z滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)4.D【解析】由X的原子半徑是元素周期表中最小的可知，X為H元素；X、Y、Z、Q、W為原子序數(shù)依次增大的五種短周期主族元素，由化合物的結(jié)構(gòu)可知W能形成+1價陽離子，則W為Na元素；由化合物的結(jié)構(gòu)可知Z形成3個共價鍵、Y形成4個共價鍵、Q形成2個共價鍵，且Q核外最外層電子數(shù)與Y核外電子總數(shù)相同，則Y為C元素、Z為N元素、Q為O元素。亞硝酸是弱酸，A錯誤；電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，隨核電荷數(shù)增大，離子半徑依次減小，則鈉離子的半徑小于氧離子，B錯誤；同周期元素，從左到右非金屬性依次增強，則元素非金屬性的順序為：O＞N＞C，C錯誤；N原子最外層有5個電子，由化合物的結(jié)構(gòu)可知N原子形成了3個共價鍵，則化合物中N原子滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，D正確。5.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，X的原子半徑是所有短周期主族元素中最大的，W的核外電子數(shù)與X、Z的最外層電子數(shù)之和相等，Y的原子序數(shù)是Z的最外層電子數(shù)的2倍，由W、X、Y三種元素形成的化合物M的結(jié)構(gòu)如圖所示。下列敘述中正確的是（）A．元素非金屬性強弱的順序為W>Y>ZB．原子半徑：X>Y>Z>WC．W分別與X、Y、Z形成的二元化合物均只有一種D．化合物M中W不都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)5．B【解析】X的原子半徑是所有短周期主族元素中最大的，則X是Na；W的核外電子數(shù)與X、Z的最外層電子數(shù)之和相等，Y的原子序數(shù)是Z的最外層電子數(shù)的2倍，且化合物M中W形成2個共價鍵，則W處于第VIA族；化合物M中Y形成4個共價鍵，則Y處于第IVA族，結(jié)合原子序數(shù)的大小關(guān)系推知W是O，Y是Si，Z是Cl元素。元素的非金屬性：O>Cl>Si，A錯誤；原子半徑：Na>Si>Cl>O，B正確；O與Na、Si、Cl可形成Na2O、Na2O2、SiO2、Cl2O、ClO2等常見化合物，C錯誤；化合物M中W原子均形成2個共價鍵，且W原子最外層電子數(shù)為6，故所有W原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，D錯誤。6.某離子液體的陰離子的結(jié)構(gòu)如圖所示，其中W、X、Y、Z、M為原子序數(shù)依次增大的短周期非金屬元素，W是有機分子的骨架元素。下列說法正確的是（）A.Z元素的最高價態(tài)為+7B.基態(tài)原子未成對電子數(shù)：W＞YC.該陰離子中X不滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D.最簡單氫化物水溶液的pH：X＞M6.D【解析】W是有機分子的骨架元素，則W是C元素；化合物中X、Y、Z、M形成共價鍵數(shù)目分別為2、2、1、6，離子帶1個負電荷，且W、X、Y、Z、M為原子序數(shù)依次增大的短周期非金屬元素，則X是N，Y是O，Z是F，M是S元素。Z是F元素，其電負性最大，無正化合價，A錯誤；基態(tài)W（C）、Y（O）的價電子排布分別為2s2p2、2s22p4，二者均有2個未成對電子，B錯誤；該陰離子中X（N）形成2個共價鍵且得到1個電子，則N原子滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，C錯誤；NH3的水溶液呈堿性，H2S的水溶液呈酸性，則前者的pH大于后者，D正確。7.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，基態(tài)X原子的電子總數(shù)是其最高能級電子數(shù)的2倍，Z可與X形成淡黃色化合物Z2X2，Y、W最外層電子數(shù)相同。下列說法正確的是（）A.第一電離能:W>X>Y>ZB.簡單離子的還原性:Y>X>WC.簡單離子的半徑:W>X>Y>ZD.氫化物水溶液的酸性:Y>W7.C【解析】Z與X可形成淡黃色化合物，若X在第二周期，根據(jù)電子排布可知X為O(1s22s22p4)，則Z是Na，Y、W分別是F、Cl，推斷合理，根據(jù)四種元素在元素周期表中的位置關(guān)系及元素周期律可推知，第一電離能：F>O>Cl>Na(Y>X>W>Z)，A錯誤；簡單離子的還原性：Cl->O2->F-(W>X>Y)，B錯誤；簡單離子半徑：Cl->O2->F->Na+(W>X>Y>Z)，C正確；氫氟酸是弱酸，鹽酸是強酸，即氫化物水溶液的酸性：W>Y，D錯誤。8.元素X、Y、Z、Q、R的原子序數(shù)依次增大且小于20，其原子半徑和最外層電子數(shù)之間的關(guān)系如圖所示。下列判斷正確的是（）A.X的電負性比Q的大B.Q的簡單離子半徑比R的大C.Z的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Q的強D.Y的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的堿性比R的強8.B【解析】X、Y、Z、Q、R的原子序數(shù)依次增大且小于20，由圖像中最外層電子數(shù)和原子半徑的關(guān)系可知，X為C、Y為Na、Z為S、Q為Cl、R為K。C的電負性比Cl的小，A錯誤；核外電子數(shù)相同時質(zhì)子數(shù)越大半徑越小，故Q的簡單離子半徑比R的大，B正確；同周期元素的原子序數(shù)越大，元素的非金屬性越強，則簡單氫化物更穩(wěn)定，則Z的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Q的弱，C錯誤；同主族元素的原子序數(shù)越大，金屬性越強，則最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性越強，則Y的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的堿性比R的弱，D錯誤。9.表中元素①~⑧均為短周期元素：元素①②③④⑤⑥⑦⑧原子半徑/nm0.0660.1600.1520.0770.0990.1860.0700.082最外層電子數(shù)623常見化合價+1－4，+4－1，+7－3、+5焰色試驗黃色下列說法錯誤的是（）A.③單質(zhì)能在①或⑦單質(zhì)中燃燒B.②和⑥元素原子的失電子能力強弱可通過單質(zhì)與水反應(yīng)比較C.⑤分別與⑦形成的最簡單分子的空間構(gòu)型相同D.第一電離能大小順序：①＞⑦＞④＞⑧9.D【解析】由題給信息推知，①~⑧分別代表O、Mg、Li、C、Cl、Na、N、B元素。Li在O2中燃燒生成Li2O，在N2中燃燒生成Li3N，A正確；Na與冷水劇烈反應(yīng)，Mg與冷水不反應(yīng)，故Na失電子能力比Mg強，B正確；NCl3和NH3中N原子含1個孤電子對，分子空間構(gòu)型為三角錐形，C正確；N的2p軌道處于半充滿穩(wěn)定狀態(tài)，較難失去電子，則第一電離能：N＞O＞C＞B，D錯誤。10.如圖是第三周期11～17號元素某些性質(zhì)變化趨勢的柱形圖，下列有關(guān)說法中正確的是A．y軸表示的可能是第一電離能B．y軸表示的可能是電負性C．y軸表示的可能是原子半徑D．y軸表示的可能是形成基態(tài)離子轉(zhuǎn)移的電子數(shù)10.B【解析】A．同周期主族元素自左至右第一電離能呈增大趨勢，但Mg、P特殊，Mg的3s電子全滿為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，P的3p電子半滿為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則第一電離能大于相鄰的元素，即第一電離能不是隨著原子序數(shù)的遞增而增大，A錯誤；B．同周期隨原子序數(shù)的增大，元素的非金屬性增強，則元素的電負性增強，B正確；C．同周期隨原子序數(shù)的增大，原子半徑減小，與圖像不符，C錯誤；D．形成基態(tài)離子轉(zhuǎn)移的電子數(shù)依次為Na為1，Mg為2，Al為3，Si不易形成離子，P為3，S為2，Cl為1，與圖像不符，D錯誤。11.硅、鍺(32Ge，熔點937℃)和鎵(31Ga)都是重要的半導(dǎo)體材料，在航空航天測控、核物理探測、光纖通訊、紅外光學(xué)、太陽能電池、化學(xué)催化劑、生物醫(yī)學(xué)等領(lǐng)域都有廣泛而重要的應(yīng)用。鍺與硅是同主族元素。（1）硅的基態(tài)原子價層電子軌道表示式_______，鎵的基態(tài)原子電子排布式_______。（2）硅和鍺與氯元素都能形成氯化物，沸點SiCl4＜GeCl4，解釋原因_______。（3）鎵(31Ga)的同族元素Al，其氣態(tài)單個AlCl3分子的空間構(gòu)型為_______。Al和Cl都是第3周期元素，在第3周期所有元素中，第一電離能比Al高的有_______種。11.（1）1s22s22p63s23p63d104s24p1或[Ar]3d104s24p1(2)SiCl4、GeCl4均為結(jié)構(gòu)相似的分子晶體，且相對分子質(zhì)量SiCl4＜GeCl4(3)平面正三角形6【解析】（3）基態(tài)Mg原子3s軌道處于全充滿狀態(tài)，較難失去電子，其第一電離能大于Al，故在第3周期所有元素中，第一電離能比Al高的有Mg、Si、P、S、Cl、Ar，共6種元素。12.A、B、C、D、E、F、G是前四周期中原子序數(shù)依次增大的七種元素。A元素的價電子構(gòu)型為nsnnpn＋1；C元素為最活潑的非金屬元素；D元素核外有三個電子層，最外層電子數(shù)是核外電子總數(shù)的1/6；E元素+3價離子的3d軌道為半充滿狀態(tài)；F元素基態(tài)原子的M層全充滿，N層沒有成對電子，只有一個未成對電子；G元素與A元素位于同一主族，其某種氧化物有劇毒。（1）A元素的第一電離能______(填“＜”“＞”或“＝”)B元素的第一電離能，A、B、C三種元素的電負性由小到大的順序為________(用元素符號表示)。（2）D元素原子的價電子排布式是________。（3）C元素原子的核外電子軌道表示式為________________；E3＋的離子符號為________。（4）F元素位于元素周期表的________區(qū)，其基態(tài)原子的電子排布式為___________________。（5）G元素可能的性質(zhì)________。A．其單質(zhì)可作為半導(dǎo)體材料 B．其電負性大于磷C．其原子半徑大于鍺 D．其第一電離能小于硒（6）第一電離能：I1(Mg)____I1(Al)(填“＞”或“＜”)，其原因是___________________。12.（1）＞N＜O＜F（2）3s2（3）Fe3＋（4）ds1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1（5）A（6）＞鎂原子的3s軌道處于全滿狀態(tài)，3p軌道處于全空狀態(tài)，比較穩(wěn)定，而鋁原子3p軌道只有一個電子，不穩(wěn)定【解析】A元素的價電子構(gòu)型為nsnnpn+1，則A是N；C元素為最活潑的非金屬元素，則C是F，B是O；D元素核外有三個電子層，最外層電子數(shù)是核外電子總數(shù)的1/6，則D是Mg；E元素+3價離子的3d軌道為半充滿狀態(tài)，則E是Fe；F元素基態(tài)原子的M層全充滿，N層沒有成對電子，只有一個未成對電子，則F是Cu；G元素與A元素位于同一主族，其某種氧化物有劇毒，則G是As。（1）由于N的最外層電子處于半充滿的穩(wěn)定狀態(tài)，失去電子比O難，所以元素的第一電離能A＞B；一般情況下同一周期的主族元素，原子序數(shù)越大，元素的電負性越大，所以A、B、C三種元素的電負性由小到大的順序為N＜O＜F。（4）F是Cu，Cu位于元素周期表的ds區(qū)，其基態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1。（5）G為As，位于金屬與非金屬的分界線處，其單質(zhì)為半導(dǎo)體，其電負性小于磷，原子半徑小于鍺，第一電離能大于硒。（6）元素D為Mg，活潑性Mg＞Al，I1(Mg)＞I1(Al)，因為Mg的3s軌道處于全滿狀態(tài)，3p軌道處于全空狀態(tài)，比較穩(wěn)定，而Al的3p軌道只有一個電子，不穩(wěn)定，故活潑性Mg＞Al，而第一電離能則是I1(Mg)＞I1(Al)。

易錯點03化學(xué)鍵易錯題【01】離子鍵和共價鍵①由活潑金屬與活潑非金屬形成的化學(xué)鍵不一定都是離子鍵，如AlCl3中Al—Cl鍵為共價鍵。②非金屬元素的兩個原子之間一定形成共價鍵，但多個原子間也可能形成離子鍵，如NH4Cl等。③離子鍵和共價鍵之間沒有明顯的界限，一般可根據(jù)成鍵原子對應(yīng)元素的電負性來判斷。易錯題【02】共價鍵的類型分類依據(jù)類型形成共價鍵的原子軌道重疊方式σ鍵電子云“頭碰頭”重疊π鍵電子云“肩并肩”重疊形成共價鍵的電子對是否偏移極性鍵共用電子對發(fā)生偏移非極性鍵共用電子對不發(fā)生偏移原子間共用電子對的數(shù)目單鍵原子間有一對共用電子對雙鍵原子間有兩對共用電子對三鍵原子間有三對共用電子對易錯題【03】分子中各原子8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)判斷在XmYn中，X元素化合價絕對值與X原子最外層電子數(shù)之和等于8，則X滿足最外層8電子結(jié)構(gòu)，否則，不滿足。Y原子同樣方法判斷。易錯題【04】σ鍵和π鍵的數(shù)目方法（1）一般情況，單鍵都是σ鍵，雙鍵中含1個σ鍵和1個π鍵，三鍵中含1個σ鍵和2個π鍵。（2）σ鍵的數(shù)目=單鍵數(shù)+雙鍵數(shù)+三鍵數(shù)+配位鍵數(shù)（配位鍵為σ鍵）。（3）π鍵的數(shù)目=雙鍵數(shù)+三鍵數(shù)×2。易錯題【05】配位鍵（1）判斷配位數(shù)：配位數(shù)就是在配位體中與中心原子（或離子）成鍵的配位原子的總數(shù)。若是由單齒配體（1個配體提供1個配位原子）形成的配合物，中心原子（或離子）的配位數(shù)=配位體的數(shù)目。若是由雙齒配體（1個配體提供2個配位原子）形成的配合物，中心原子（或離子）的配位數(shù)=配位體的數(shù)目×2。（2）判斷配位鍵的穩(wěn)定性：一般情況，與同種金屬原子（或離子）形成配位鍵時，配位原子的電負性越小，形成配位鍵就越穩(wěn)定。例如，電負性：N＜O，則配離子的穩(wěn)定性：[Cu(NH3)4]2+＞[Cu(H2O)4]2+。典例分析例題1、CO2分子中存在_______個σ鍵和______個π鍵。（2）SiCl4與N-甲基咪唑反應(yīng)可以得到M2+，其結(jié)構(gòu)如圖所示：H、C、N的電負性由大到小的順序為_______，1個M2+中含有_______個σ鍵?！窘馕觥浚?）CO2分子的結(jié)構(gòu)式為O=C=O，則1個CO2分子含2個σ鍵和2個π鍵。（2）元素的非金屬性越強，其電負性越大，元素的非極性強弱順序為N>C>H，則元素電負性的大小順序為N>C>H。M2+離子的結(jié)構(gòu)中含有單鍵、雙鍵和配位鍵，單鍵和配位鍵都是σ鍵，雙鍵中含有1個σ鍵，則離子中含有54個σ鍵?！敬鸢浮浚?）22（2）N>C>H54例題2、（1）已知有關(guān)氨、磷的單鍵和三鍵的鍵能(kJ/mol)如表：從能量角度看，氮以N2、而白磷以P4(結(jié)構(gòu)式可表示為)形式存在的原因是。（2）很多含巰基（—SH）的有機化合物是重金屬元素汞的解毒劑。例如，解毒劑化合物I可與氧化汞生成化合物Ⅱ?；衔铫笠彩且环N汞解毒劑?；衔铫羰且环N強酸。下列說法正確的有________。A.在I中S原子采取sp3雜化B.在Ⅱ中S元素的電負性最大C.在Ⅲ中C—C—C鍵角是180°D.在Ⅲ中存在離子鍵與共價鍵E.在Ⅳ中硫氧鍵的鍵能均相等【解析】（1）根據(jù)表中的相關(guān)共價鍵的鍵能可知，若6molN形成類似白磷分子結(jié)構(gòu)的N4分子，可以釋放出的能量為193kJ6=1158kJ；若6molN形成N2分子，則可釋放的能量為946kJ2=1892kJ，顯然，形成N2分子放出的能量更多，故在N數(shù)目相同的條件下，N2具有更低的能量，能量越低越穩(wěn)定。同理，若6molP形成P4分子，可以釋放出的能量為197kJ6=1182kJ；若6molP形成P2分子，則可釋放的能量為489kJ2=978kJ，顯然，形成P4分子放出的能量更多，故在P數(shù)目相同的條件下，P4具有更低的能量，能量越低越穩(wěn)定。（2）I中S原子形成2個σ鍵，且有2對孤電子對，則S原子采取sp3雜化，A正確；II中元素電負性：O＞S＞C＞H＞Hg，電負性最大的是O，B錯誤；III中C原子采取sp3雜化，故C—C—C鍵角小于180°，C錯誤；III是一種鈉鹽，含有離子鍵和共價鍵，D正確；IV中S—O鍵和S=O鍵的鍵長不同，則其鍵角不同，E錯誤。【答案】（1）在原子數(shù)目相同的條件下，N2比N4具有更低的能量，而P4比P2具有更低的能量，能量越低越穩(wěn)定（2）AD例題3、（1）三價鉻離子能形成多種配位化合物。[Cr(NH3)3(H2O)2Cl]2+中提供電子對形成配位鍵的原子是_______，中心離子的配位數(shù)為_______。（2）NH3BH3分子中，N—B化學(xué)鍵稱為鍵，其電子對由提供。（3）[Fe(H2O)6]2+中與Fe2+配位的原子是(填元素符號)。（4）含有多個配位原子的配體與同一中心離子(或原子)通過螯合配位成環(huán)而形成的配合物為螯合物。一種Cd2+配合物的結(jié)構(gòu)如圖所示，1mol該配合物中通過螯合作用形成的配位鍵有mol?！窘馕觥浚?）[Cr(NH3)3(H2O)2Cl]2+中心離子是Cr3+，配位體為NH3、H2O和Cl—，故中心離子的配位數(shù)為3+2+1=6；提供電子對形成配位鍵的原子是N、O、Cl。（2）NH3BH3分子中，N原子提供孤電子對，B原子提供空軌道，形成配位鍵（N→B）。（3）[Fe(H2O)6]2+中，H2O是配位體，O原子提供孤電子對與Fe2+配位。（4）Cd2+配合物中，提供2個N原子，左側(cè)NO3—提供2個O原子，均與Cd2+通過螯合作用形成配位鍵，右側(cè)—NO2中N原子與Cd形成共價鍵，故1mol該配合物形成的配位鍵有6mol?！敬鸢浮浚?）N、O、Cl6（2）配位N（或氮）（3）O（4）61.（1）檸檬酸的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。1mol檸檬酸分子中碳原子與氧原子形成的σ鍵的數(shù)目為mol。

（2）NH4H2PO4中，P的雜化軌道與O的2p軌道形成鍵。

（3）LiAlH4是有機合成中常用的還原劑，其中存在的化學(xué)鍵有________(填標號)。A．離子鍵 B．σ鍵C．π鍵 D．氫鍵（4）CuFeS2與氧氣反應(yīng)生成SO2，SO2中的共價鍵的類型有________。1.（1）7（2）sp3σ（3）AB（4）σ鍵和π鍵【解析】（1）—COOH中,C與其中一個O形成雙鍵,并與另一個O形成單鍵,1mol—COOH中含有2mol碳氧σ鍵，C與羥基相連的鍵為單鍵,為一個σ鍵,所以1mol檸檬酸中碳原子與氧原子之間形成7molσ鍵。（2）由于磷酸分子的結(jié)構(gòu)為,則NH4H2PO4中的磷原子的雜化類型為sp3雜化,磷原子與氧原子形成的是單鍵或σ鍵。（3）LiAlH4是離子化合物，存在離子鍵，H和Al間形成的是共價單鍵，為σ鍵。（4）SO2為共價化合物，硫原子和兩個氧原子間分別形成一個σ鍵，同時氧原子和硫原子間形成4電子離域π鍵，故其共價鍵的類型有σ鍵和π鍵。2.（1）下列物質(zhì)中，只含有極性鍵的分子是_____，既含離子鍵又含共價鍵的化合物是________；只存在σ鍵的分子是________，同時存在σ鍵和π鍵的分子是________。A．H2B．CO2C．CH2Cl2D．C3H6E．C2H6F．CaCl2G．(NH4)2SO4（2）與CO互為等電子體的分子和離子分別為________和________(各舉一種即可，填化學(xué)式)，CO分子的電子式為________，CO分子的結(jié)構(gòu)式可表示成________。（3）C的某種單質(zhì)單質(zhì)相對分子質(zhì)量為720，分子構(gòu)型為一個32面體，其中有12個五元環(huán)，20個六元環(huán)。則1個這種單質(zhì)分子中所含π鍵的數(shù)目為________。2.（1）BCGACEBD（2）N2CN－（3）30【解析】（1）C3H6、C2H6中含有C—H鍵為極性鍵，C—C鍵為非極性鍵。（2）N2、CN－與CO互為等電子體；因為N2的電子式為，所以CO的電子式為，其結(jié)構(gòu)式為(有一個配位鍵)。（3）C元素的一種單質(zhì)相對分子質(zhì)量為720，該分子中C原子數(shù)為eq\f(720,12)＝60，即C60；由圖知，該分子結(jié)構(gòu)中含有碳碳單鍵和碳碳雙鍵，分子中所含的碳碳雙鍵數(shù)就是π鍵的數(shù)目，每個碳原子成3個δ鍵，每個碳原子剩余的一個價電子用于形成π鍵，形成π鍵需要兩個碳原子，因此π鍵數(shù)目為eq\f(60,2)＝30。3.（1）Ge與C是同族元素，C原子之間可以形成雙鍵、三鍵，但Ge原子之間難以形成雙鍵或三鍵。從原子結(jié)構(gòu)角度分析，原因是_____________。Ge單晶具有金剛石型結(jié)構(gòu)，微粒之間存在的作用力是______________________。（2）Zn的氯化物與氨水反應(yīng)可形成配合物[Zn(NH3)4]Cl2，1mol該配合物中含有σ鍵的數(shù)目為________。（3）Co的氯化物與氨水反應(yīng)可形成配合物[CoCl(NH3)5]Cl2，1mol該配合物中含有σ鍵的數(shù)目為________，含1mol[CoCl(NH3)5]Cl2的溶液中加入足量AgNO3溶液，生成________molAgCl沉淀。3.（1）Ge原子半徑大，原子間形成的σ單鍵較長，p、p軌道肩并肩重疊程度很小或幾乎不能重疊，難以形成π鍵；共價鍵（2）16NA(3)21NA2【解析】（1）雙鍵、三鍵中都含有π鍵，原子之間難以形成雙鍵、三鍵，實質(zhì)是難以形成π鍵，因為鍺的原子半徑較大，形成σ單鍵的鍵長較長，p、p軌道肩并肩重疊程度很小或幾乎不能重疊，故鍺原子難以形成π鍵。（2）[Zn(NH3)4]2＋中Zn2＋與NH3之間以配位鍵相連，共4個σ鍵，加上4個NH3的12個σ鍵，共16個σ鍵。（3）[CoCl(NH3)5]Cl2內(nèi)界中Co與Cl、NH3之間以配位鍵相連，配位鍵屬于σ鍵，共6個，加上5個NH3的15個σ鍵，共21個σ鍵。配合物內(nèi)界與外界之間是離子鍵，內(nèi)界中的Cl－并不能電離，故1mol[CoCl(NH3)5]Cl2中只有2molCl－能與AgNO3溶液反應(yīng)，所以1mol[CoCl(NH3)5]Cl2可生成2molAgCl沉淀。4.（1）乙二胺能與Mg2＋、Cu2＋等金屬離子形成穩(wěn)定環(huán)狀離子，其原因是__________，其中與乙二胺形成的化合物穩(wěn)定性相對較高的是__________(填“Mg2＋”或“Cu2＋”)。（2）FeCl3中的化學(xué)鍵具有明顯的共價性，蒸汽狀態(tài)下以雙聚分子存在的FeCl3的結(jié)構(gòu)式為________，其中Fe的配位數(shù)為________。（3）Cu2＋與OH－反應(yīng)能生成[Cu(OH)4]2－，[Cu(OH)4]2－中的配位原子為________(填元素符號)。4.（1）乙二胺的兩個N提供孤電子對給金屬離子形成配位鍵Cu2＋（2）4（3）O【解析】（1）乙二胺的兩個N可提供孤電子對與金屬離子形成配位鍵，因此乙二胺能與Mg2＋、Cu2＋等金屬離子形成穩(wěn)定環(huán)狀離子；由于銅離子的半徑較大且含有的空軌道多于鎂離子，因此Cu2＋與乙二胺形成的化合物穩(wěn)定性相對Mg2＋較高。（2）根據(jù)題目信息可知氯化鐵蒸汽狀態(tài)下以雙聚分子存在，其結(jié)構(gòu)式為，F(xiàn)e分別與4個Cl成鍵，因此Fe的配位數(shù)為4。（3）[Cu(OH)4]2－中Cu2＋提供空軌道，OH－提供孤電子對，OH－只有O有孤電子對，因此[Cu(OH)4]2－中的配位原子為O。5.過渡元素銅的配合物在物質(zhì)制備、尖端技術(shù)、醫(yī)藥科學(xué)、催化反應(yīng)、材料化學(xué)等領(lǐng)域有著廣泛的應(yīng)用。請回答下列問題：（1）科學(xué)家推測膽礬(CuSO4·5H2O)的結(jié)構(gòu)示意圖可簡單表示如下圖：用配合物的形式表示膽礬的化學(xué)式為______；的空間構(gòu)型為______，其中硫原子的軌道雜化方式為______。（2）Cu能與(SCN)2反應(yīng)生成Cu(SCN)2。1mol(SCN)2中含有π鍵數(shù)目為______；(SCN)2對應(yīng)的酸有兩種，分別為硫氰酸和異硫氰酸，其中異硫氰酸的沸點較高，原因是。（3）向硫酸銅溶液中，加入NaCl固體，溶液由藍色變?yōu)辄S綠色，則溶液中銅元素的主要存在形式是______(寫微粒符號)；向上述溶液中繼續(xù)滴加濃氨水，先有藍色沉淀生成，繼續(xù)滴加濃氨水后，沉淀溶解，溶液變?yōu)樯钏{色。沉淀溶解的原因是(用離子方程式表示)。（4）Cu單獨與氨水、過氧化氫都不反應(yīng)，但能與氨水和過氧化氫的混合溶液反應(yīng)，發(fā)生的離子方程式為。5.（1）[Cu(H2O)4]SO4·H2O正四面體形sp3雜化（2）4NA異硫氰酸分子之間能形成氫鍵（3）[Cu(Cl)4]2—Cu(OH)2+4NH3·H2O==[Cu(NH3)4]2++2OH—+4H2O（4）Cu+H2O2+4NH3·H2O==[Cu(NH3)4]2++2OH—+4H2O【解析】（1）圖中虛線代表氫鍵，從氫鍵處斷裂，可得[Cu(H2O)4]2+、H2O、SO42—，故用配合物的形式表示膽礬的化學(xué)式為[Cu(H2O)4]SO4·H2O。SO42—離子的中心原子價層電子對數(shù)為4，不含孤電子對，則S原子采取sp3雜化，SO42—的空間構(gòu)型為正四面體形。（2）(SCN)2的結(jié)構(gòu)式為N≡C—S—S—C≡N，則1mol中含有π鍵數(shù)目為4NA。異硫氰酸易形成分子間氫鍵，其沸點較高。（3）硫酸銅溶液中，加入NaCl固體，Cu2+與Cl—形成配離子[Cu(Cl)4]2—，溶液由藍色變?yōu)辄S綠色。繼續(xù)滴加濃氨水，先有藍色沉淀生成，該沉淀為Cu(OH)2。繼續(xù)滴加濃氨水后，沉淀溶解，溶液變?yōu)樯钏{色，生成配離子[Cu(NH3)4]2+，離子方程式為Cu(OH)2+4NH3·H2O==[Cu(NH3)4]2++2OH—+4H2O。（4）Cu與氨水和過氧化氫的混合溶液反應(yīng)，生成配合物[Cu(NH3)4](OH)2，離子方程式為Cu+H2O2+4NH3·H2O==[Cu(NH3)4]2++2OH—+4H2O。6.鎳、銅等金屬及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)上有重要用途。回答下列問題：（1）基態(tài)Ni的核外電子排布式為___________，Ni位于元素周期表中___________區(qū)(填“s”“p”“d”或“ds”)，其核外電子占據(jù)的最高能層符號為___________。（2）第二電離能I2(Ni)___________I2(Cu)(填“＜”或“>”)，其原因是___________。（3）Ni與CO能形成如圖所示的配合物Ni(CO)4，該分子中鍵與鍵個數(shù)比為___________。Ni(CO)4易溶于___________(填標號)。A．水B．四氯化碳C．苯D．稀H2SO4（4）將Cu粉加入濃氨水中，并通入O2，充分反應(yīng)后溶液呈深藍色，該反應(yīng)的離子方程式為___________。（5）含有多個配位原子的配體與同一中心離子(或原子)通過螯合配位成環(huán)而形成的配合物為螯合物。一種Ni2+與EDTA形成的螯合物的結(jié)構(gòu)如圖所示，1個該配合物中通過螯合作用形成的配位鍵有___________個，其中提供孤對電子的原子為___________(寫元素符號)。6.（1）或dN（2）＜鎳失去的是電子，銅失去的是全充滿的電子（3）1:1BC（4）（5）6N、O【解析】（1）基態(tài)Ni原子核外有28個電子，其核外電子排布為或?；鶓B(tài)Ni原子的最高能級為4s，價電子總數(shù)為10，則Ni元素處于第四周期第10列，即第VIII族。（2）基態(tài)Ni、Cu原子價電子排布為3d84s2、3d104s1，則+1價陽離子的價電子排布分別為3d84s1、3d10。第二電離能中，鎳失去的是電子，銅失去的是全充滿的電子，故有I2(Ni)＜I2(Cu)。（3）Ni與CO通過配位鍵形成配合物Ni(CO)4，中心原子是Ni，配位體是CO，CO的結(jié)構(gòu)式為C≡O(shè)，配位鍵也是鍵，則1個Ni(CO)4分子含有8個鍵與8個鍵，故該分子中鍵與鍵個數(shù)比為1:1。由圖可知，Ni(CO)4的空間構(gòu)型為正四面體形，應(yīng)為非極性分子，根據(jù)“相似相溶”規(guī)律，Ni(CO)4易溶于非極性溶劑，故選B、C。（4）將Cu粉加入濃氨水中，并通入O2，充分反應(yīng)后溶液呈深藍色，說明生成配離子[Cu(NH3)4]2+，離子方程式為。（5）由圖可知，Ni2+與周圍2個N原子和4個O原子形成配位鍵，故1個該配合物中通過螯合作用形成的配位鍵有6個，提供孤電子對的原子有N、O。7.下表中A、B、C、D、E、F為短周期主族元素，G為第四周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大。A．元素周期表中原子半徑最小的元素B．原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍C．元素原子的核外p電子總數(shù)比s電子總數(shù)少1D．元素價電子排布式為nsnnp2nE.同D主族元素，且原子序數(shù)為D的2倍F.元素的主族序數(shù)與周期數(shù)的差為4G.基態(tài)原子最外層電子排布為4s1，內(nèi)層處于全充滿狀態(tài)(1)C基態(tài)原子電子排布式為_______，CA3中心原子的雜化方式為_______，分子空間構(gòu)型為_______。(2)E的最高價氧化物的VSEPR模型名稱為_______，其屬于_______(填“極性”或“非極性”)分子。(3)A2D的沸點比A2E的沸點高，其主要原因是_______。(4)下列關(guān)于B2A2的說法中正確的是_______(填序號)。A．B2A2中的所有原子都滿足8電子結(jié)構(gòu)B．B2A2分子中σ鍵和π鍵數(shù)目比為1：1C．B2A2是由極性鍵和非極性鍵形成的非極性分子D．B2A2分子發(fā)生加成反應(yīng)σ鍵斷裂(5)下列圖象可表示兩個F原子間成鍵后的電子云的圖像是_______。(6)向G2+的硫酸鹽溶液中滴加氨水直至過量，首先觀察到生成藍色沉淀，離子方程式為_______，繼續(xù)滴加氨水，沉淀溶解，得到深藍色的透明溶液，加入乙醇后有深藍色晶體析出，其溶質(zhì)的化學(xué)式為_______(不用寫結(jié)晶水)。7.（1）1s22s22p3；sp3；三角錐（2）平面三角形；非極性（3）水分子之間存在氫鍵（4）C（5）E（6）Cu2++2NH3?H2O=Cu(OH)2↓+2NH；[Cu(NH3)4]SO4【解析】A為元素周期表中原子半徑最小的元素，則A為H元素，B原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，則B為C元素，C元素原子的核外p電子總數(shù)比s電子總數(shù)少1，則C為N元素，D元素價電子排布式為2s22p4，則D為O元素，E與D同主族，且原子序數(shù)為D的2倍，則E為S元素，G基態(tài)原子最外層電子排布為4s1，內(nèi)層處于全充滿狀態(tài)，則G為Cu元素。(1)C為N元素，基態(tài)原子電子排布式為：1s22s22p3；CA3為NH3，有三條σ鍵一個孤電子對，中心原子的雜化方式為sp3雜化，分子空間構(gòu)型為三角錐形。(2)E的最高價氧化物為SO3無孤對電子，VSEPR模型名稱為平面三角形，SO3是平面三角形分子，鍵角120度，因此它是非極性分子。(3)A2D(H2O)的沸點比A2E(H2S)的沸點高，其主要原因是因為水分子之間存在氫鍵。(4)下列關(guān)于B2A2(C2H2)為乙炔含有三鍵，A.B2A2中的氫原子不滿足8電子結(jié)構(gòu)，故A錯誤；B.B2A2分子中σ鍵和π鍵數(shù)目比為3：2，故B錯誤；C.B2A2是由極性鍵(C-H)和非極性鍵(CC)形成的非極性分子，故C正確；D.B2A2分子發(fā)生加成反應(yīng)Π鍵斷裂，故D錯誤；故選C。(5)兩個F原子間成鍵后為F2，兩個F原子之間形成p-pσ鍵，成鍵后的電子云在兩個F原子之間，答案選E。(6)向Cu2+的硫酸鹽溶液中滴加氨水直至過量，首先觀察到生成藍色沉淀，沉淀為氫氧化銅，離子方程式為：Cu2++2NH3?H2O=Cu(OH)2↓+2NH，繼續(xù)滴加氨水，沉淀溶解，得到深藍色的透明溶液，生成[Cu(NH3)4]2+，加入乙醇后有深藍色晶體析出，其溶質(zhì)的化學(xué)式為[Cu(NH3)4]SO4。8.已知A、B、C、D、E五種元素的原子序數(shù)依次增大，其中A原子所處的周期數(shù)、族序數(shù)都與其原子序數(shù)相等；B原子核外電子有6種不同的運動狀態(tài)，s軌道電子數(shù)是p軌道電子數(shù)的兩倍；D原子L層上有2對成對電子；E+原子核外有3層電子且M層3d軌道電子全充滿。請回答下列問題：(1)E元素在周期表中的位置_____，屬于_____區(qū)。(2)B、C、D三種元素的第一電離能數(shù)值由小到大的順序為___(填元素符號)，第一電離能最大的原因是____。(3)D元素與氟元素相比，電負性：D____F(填“>”、“=”或“<”)，下列表述中能證明這一事實的是____(填選項序號)A．常溫下氟氣的顏色比D單質(zhì)的顏色深B．氟氣與D的氫化物劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生D的單質(zhì)C．氟與D形成的化合物中D元素呈正價態(tài)D．比較兩元素的單質(zhì)與氫氣化合時得電子的數(shù)目(4)只含C、A兩元素的離子化合物NH5，它的所有原子的最外層都符合相應(yīng)的稀有氣體原子電子層結(jié)構(gòu)，其電子式為___，它的晶體中含有多種化學(xué)鍵，但一定不含有的化學(xué)鍵是____(填選項序號)。A．極性鍵B．非極性鍵C．配位鍵D．金屬鍵(5)B2A4是重要的基本石油化工原料。lmolB2A4分子中含σ鍵____mol。8.（1）第四周期IB族；d（2）C＜O＜N；氮的2p3為半滿結(jié)構(gòu)，較穩(wěn)定（3）＜；BC（4）；BD（5）5【解析】根據(jù)A原子所處的周期數(shù)、族序數(shù)都與其原子序數(shù)相等，則A為H元素；B原子核外電子有6種不同的運動狀態(tài)，s軌道電子數(shù)是p軌道電子數(shù)的兩倍，則B為C元素；D原子L層上有2對成對電子，則D為C(舍去)或O元素；B、C、D的原子序數(shù)依次增大，則C為N元素；E+原子核外有3層電子且M層3d軌道電子全充滿，則E為Cu元素。(1)E為Cu元素，Cu在周期表中位于第4周期第IB族，屬于d區(qū)；(2)B、C、D三種元素分別是C、N、O元素，N的最外層為半充滿結(jié)構(gòu)，第一電離能最大，C的最小，第一電離能數(shù)值由小到大的順序為C＜O＜N；(3)D為O元素，電負性小于F；A．常溫下氟氣的顏色比D單質(zhì)的顏色深屬于物理性質(zhì)，而電負性是化學(xué)性質(zhì)，故A不選；B．氟氣與D的氫化物劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生D的單質(zhì)，說明氟氣的氧化性比氧氣強，說明氟的電負性大于氧，故B選；C．氟與D形成的化合物中D元素呈正價態(tài)，說明F得電子能力較強，電負性較大，故C選；D．單質(zhì)與氫氣化合時得電子的數(shù)目的多少與得電子的能力無關(guān)，故D不選；(4)只含N、H兩元素的離子化合物NH5，它的所有原子的最外層都符合相應(yīng)的稀有氣體原子電子層結(jié)構(gòu)，則其電子式為，含有離子鍵，銨根離子中含有極性鍵和配位鍵，不含非極性鍵和金屬鍵；(5)C2H4為乙烯，1個C2H4分子中含有5個σ鍵，1個π鍵，因此1molC2H4分子中5molσ鍵。

易錯點04分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)易錯題【01】VSEPR模型和空間構(gòu)型①VSEPR模型反映中心原子的價層電子對的空間結(jié)構(gòu)，而分子（或離子）的空間結(jié)構(gòu)是指σ鍵電子對的空間構(gòu)型，不包括孤電子對。②VSEPR模型和分子的空間構(gòu)型不一定相同，還要看中心原子是否有孤電子對，若不含孤電子對，二者空間構(gòu)型相同，否則，不相同。③根據(jù)VSEPR模型判斷分子（或離子）的空間結(jié)構(gòu)時，要略去孤電子對。易錯題【02】判斷中心原子雜化軌道類型的方法(1)根據(jù)雜化軌道的空間分布構(gòu)型：①直線形—sp，②平面三角形—sp2，③四面體形—sp3。(2)根據(jù)雜化軌道間的夾角：①109.28°—sp3，②120°—sp2，③180°—sp。(3)利用價層電子對數(shù)確定三種雜化類型(適用于中心粒子)：2對—sp雜化，3對—sp2雜化，4對—sp3雜化。(4)根據(jù)σ鍵數(shù)與孤電子對數(shù)(適用于結(jié)構(gòu)式已知的粒子)：①含C有機物：2個σ—sp,3個σ—sp2,4個σ—sp3。②含N化合物：2個σ—sp2,3個σ—sp3。③含O(S)化合物：2個σ—sp3。(5)根據(jù)等電子原理：如CO2是直線形分子，CNS－、Neq\o\al(－,3)與CO2是等電子體，所以分子構(gòu)型均為直線形，中心原子均采用sp雜化。易錯題【03】共價鍵的極性與分子極性的關(guān)系eq\a\vs4\al()易錯題【04】共價鍵和分子間作用力的比較分子間作用力共價鍵分類范德華力氫鍵(包括分子內(nèi)氫鍵、分子間氫鍵)極性共價鍵、非極性共價鍵作用粒子分子或原子(稀有氣體)氫原子與氧原子、氮原子或氟原子原子eq\a\vs4\al()特征無方向性、飽和性有方向性、飽和性有方向性、飽和性強度比較共價鍵>