第一章化學(xué)物質(zhì)及其變化第三節(jié)氧化還原反應(yīng)第2課時(shí)氧化劑與還原劑★★口訣：升-失-氧-還-氧，降-得-還-氧-還。回顧知識1、氧化還原反應(yīng)的定義、特征和本質(zhì)2、氧化劑、還原劑的概念以及區(qū)別和聯(lián)系具有還原性具有氧化性氧化劑+還原劑=還原產(chǎn)物+氧化產(chǎn)物得到電子，化合價(jià)降低，還原反應(yīng)，被還原失去電子，化合價(jià)升高，氧化反應(yīng)，被氧化【考綱要求】1.了解氧化性、還原性強(qiáng)弱的比較；2.了解常見的氧化還原反應(yīng)；3.了解氧化還原反應(yīng)的規(guī)律并能利用其解決問題。一．對氧化性、還原性強(qiáng)弱的認(rèn)識1．氧化性（非金屬性）指物質(zhì)

的性質(zhì)(或能力)；還原性（金屬性）指物質(zhì)

的性質(zhì)(或能力)。得電子失電子2．Na－e－===Na＋，Al－3e－===Al3＋，

還原性：Na>Al氧化性、還原性的強(qiáng)弱取決于：

物質(zhì)得、失電子的難易程度，與得、失電子數(shù)目的多少無關(guān)。1、價(jià)態(tài)律——從元素的價(jià)態(tài)考慮(1)最高價(jià)態(tài)——只有氧化性

如H2SO4中的S、KMnO4中的Mn等；(2)最低價(jià)態(tài)——只有還原性如金屬單質(zhì)、Cl－、S2－等；(3)中間價(jià)態(tài)——既有氧化性，又有還原性如Fe2＋、S、Cl2等。二、氧化還原反應(yīng)的基本規(guī)律二、氧化還原反應(yīng)的基本規(guī)律例題：

在Fe、Fe2+、Fe3+、Cl2、Cl－、ClO－、S、S2—、SO2、H2S、H2SO4（從S的角度來看）中，只有氧化性的是

，只有還原性的是

，既有氧化性，又有還原性的是

。Fe3+，H2SO4Fe，Cl－，S2—，H2SFe2+，Cl2，ClO－，S，SO22歸中規(guī)律——同種元素不同價(jià)態(tài)間發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí)化合價(jià)可靠攏只相疊不交叉。二、氧化還原反應(yīng)的基本規(guī)律H2S+H2SO4=S↓+SO2↑

+2H2OH2S+H2SO4=S↓+SO2↑

+2H2OH2S+H2SO4=S↓+SO2↑

+2H2O失6e-得6e--2+60+4-2+60+4失2e-得2e-(×)（√）例題：用雙線橋表示下列反應(yīng)C+CO2=2CO2H2S+SO2=3S↓+2H2O二、氧化還原反應(yīng)的基本規(guī)律3、強(qiáng)弱規(guī)律（以強(qiáng)制弱）氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物；

還原性：還原劑>還原產(chǎn)物。氧化劑+還原劑=還原產(chǎn)物+氧化產(chǎn)物二、氧化還原反應(yīng)的基本規(guī)律示例：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu氧化性由強(qiáng)到弱的順序是：

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；還原性由強(qiáng)到弱的順序是：

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。CuSO4FeSO4FeCu方法1：利用方程式進(jìn)行比較（以強(qiáng)制弱）三、氧化還原反應(yīng)的基本規(guī)律B【練習(xí)2】

①2Fe3++2I-=2Fe2++I2,

②Br2+2Fe2+=2Br-+2Fe3+

氧化性由強(qiáng)到弱的順序是：

>

>

；

還原性由強(qiáng)到弱的順序是：

>

>

。Br2Fe3+I2I-Fe2+Br-【練習(xí)3】反應(yīng)①H2SO3＋I(xiàn)2＋H2O===2HI＋H2SO4反應(yīng)②2FeCl3＋2HI===2FeCl2＋I(xiàn)2＋2HCl請判斷：各物質(zhì)的還原性與氧化性的強(qiáng)弱。【答案】還原性：H2SO3>HI>FeCl2；氧化性：FeCl3>I2>H2SO4?！揪毩?xí)4】已知常溫下在溶液中可發(fā)生如下兩個(gè)離子反應(yīng)：Ce4++Fe2+====Fe3++Ce3+、Sn2++2Fe3+===2Fe2++Sn4+根據(jù)上述兩個(gè)方程式判斷各物質(zhì)的還原性由強(qiáng)到弱的順序是（）

A．Sn2+、Fe2+、Ce3+

B．Sn2+、Ce3+、Fe2+C．Ce3+、Fe2+、Sn2+

D．Fe2+、Sn2+、Ce3+

A

【練習(xí)5】已知Cl2、Fe3＋、Cu2+均有氧化性，它們氧化性的強(qiáng)弱順序?yàn)椋篊u2+＜Fe3＋＜Cl2下列反應(yīng)正確的是A．2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2+B．2Fe2＋＋Cu2+===2Fe3＋＋CuC．Cl2＋2Fe2+