通知：下次課時(shí)間：4月10日（星期四）上午1-2(8:00-地點(diǎn)：理教/309今天不交1上節(jié)課要點(diǎn)上節(jié)課要點(diǎn)類兩性物的pH多元弱酸的pH計(jì)多元弱酸分步滴定的終點(diǎn)誤差公10pH-10-pH c·Ka≥10-

（ 1/

氨基

333RCHNH3

RCHNH

正離 雙極離氨基乙酸溶液的pH按兩性

3氨基乙酸NH+CH

-+ +H+NH3+CH2COO-+

基乙（HA）溶液的質(zhì)子條[H+]+[H2A+]=[OH-]+[A-,程度相等分子所帶的凈電荷為零此時(shí)溶液的pH值就稱為該氨基酸的等電點(diǎn)(isoelectricpoint,pI)4NH+CH

- +H+NH3+CH2COO-+HN2 等電點(diǎn)時(shí)的質(zhì)子條[H+]+[H2A+]=[OH-]+[A-等電點(diǎn)時(shí)[H2A+A-氨基酸等電點(diǎn)的1）側(cè)鏈不含離解基團(tuán)的中性氨基酸（只pk1,pk2），pI=(pK1+pK2酸性氨基酸：pI酸性氨基酸：pI(pK1pKR-COO堿性氨基酸：I KR-NH2 K2氨基酸等電氨基酸等電點(diǎn)的計(jì)算方法電點(diǎn)時(shí)溶液的pH與氨基酸的濃度無(wú)緩沖溶液的選有較大的緩沖能力molL 即cacb≈1pKa=(pHNH4Cl-pKb=H8.3～10.3 (pH4.1～6.1配制緩沖溶液的緩沖容量法:(引入酸堿均適用根據(jù)引入的酸(堿)量求

db = dadpH dpH根據(jù)所需pH求總濃度c=2.3c

0·按x0與x1的比值配成總濃度為c的緩沖溶液常用弱弱氨基乙 *硼乙*磷 甲弱丁二酸(琥珀酸 *六次甲基四*乙三乙醇檸檬 *三羥甲基甲碳 表中打*者最為常全域緩沖溶液~pH Britton-Robinson緩沖溶0 pKa357911c≈ L max=

常用標(biāo)準(zhǔn)緩沖溶液(用于pH計(jì)校準(zhǔn)緩沖溶 pHmolkg molkg molkgmolkgmolkg飽和

標(biāo)準(zhǔn)緩沖溶液的pH是實(shí)驗(yàn)測(cè)定的,計(jì)算時(shí)應(yīng)做活度校酸堿滴定酸堿標(biāo)準(zhǔn)c≈0.1mol·L- 稀則突躍小,濃則浪費(fèi)例食醋中c(HAc)≈

·L- 取少

取粗測(cè)定量稀粗測(cè)定量稀釋至0.1mol·L-酸標(biāo)準(zhǔn)溶液HCl(HNO3配制molLmolLmolL標(biāo)定MO或MR+溴甲酚綠(a7H 60%相對(duì)濕度保存防失水pHsp=5.1,molL標(biāo)定鄰苯二甲酸氫鉀(KHC8H4O4),pKa2=5.4,PP稱小樣平行3份草酸(H2C2O42H2O),Mr=126.07pKa1=1.25pKa2=4.29,PP,稱大樣.CO2對(duì)酸堿滴定的1.NaOH試劑中或水中含有機(jī)酸標(biāo)定:(PP)測(cè)定HClNH4+中的

對(duì)結(jié)果無(wú)影 c(HCl) 2.2.NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液在保存過(guò)程中吸收2NaOH+ 對(duì)結(jié)果無(wú)影PP：Na2CO3+ 測(cè)得的c(HCl)偏c(HCl)V(HCl)=c(NaOH)VCO2對(duì)反應(yīng)速度的CO2+H2O= 轉(zhuǎn)化慢,變色不敏銳粉紅色半分鐘不褪為終點(diǎn)H2CO3分解慢用MO為指示劑時(shí)需劇烈搖動(dòng)NaOH配制濃NaOH(飽和含量約50約19molL-1)中Na2CO3沉淀除去,再用煮沸除去CO2的去離子稀溶液注意用橡皮塞塞緊酸堿滴混合堿的測(cè)定*(雙指示劑法)

Na2CO3

NaOH+Na2CO3; Na2CO3+NaHCO3;V1=0,

V1≠0, NaOH 磷酸鹽的混合磷酸鹽的混合體系中,可能含H2PO4如何判斷體系中的主要組分如何測(cè)定各組分的含量x

銨鹽中 4NH++6HCHO=(CH)NH++3H++6H4預(yù)中和游離指示

2 (pKb= 3.有3.有機(jī)含氮化合物中氮的測(cè)定(蒸餾法N4NaOH3

加標(biāo)NH++HCl(剩)NH+ 4

BOHBO(NH++H

(凱氏定氮法

指示 凱氏空白

1.安全管1.安全管2.導(dǎo)3.汽水分4.塞5.進(jìn)樣6.7.吸收8.隔熱9.反應(yīng)10.蒸汽發(fā)生 HCl標(biāo)

H3PO4+H2PO4-,n(P)∶(n(HCl)總-n(NaOH)) 微量磷的2 1 (NH4)2HPO412MoO32NaOH(過(guò)12MoO2

2NH13HO

用過(guò)量NaOH溶解沉淀，再以標(biāo)準(zhǔn)HNO3溶液返滴n(P)∶n(NaOH)=1∶5.H5.H3BO3的測(cè)定pKaH

R—C—H

O—C—BH

H指示劑

絡(luò)合

pKa基本概念

1滴定分析計(jì)算等物質(zhì)的量規(guī)則、重要概念

2準(zhǔn)確度與精密度、誤差與偏差、系統(tǒng)誤隨機(jī)誤差、隨機(jī)誤差的分布有限數(shù)據(jù)的統(tǒng)計(jì)處理x、n、R、s、CV有效數(shù)字及考試不要求顯著性檢驗(yàn)（兩組測(cè)量結(jié)果比較第3酸堿反應(yīng)的定義，平衡酸度對(duì)弱酸(堿)型體分布的影響(一元,多元),摩爾分?jǐn)?shù)計(jì)算,各種形態(tài)濃度的計(jì)算;酸堿溶液的[H+]計(jì)算:一元(多元)酸堿,兩性(類兩 酸堿緩沖溶液:緩沖能力和緩沖范圍,會(huì)選擇緩沖酸堿指示劑:了解作用原理,影響因素,掌握常用指示劑(MO,MR,PP)的變 元弱酸(堿)滴定元弱