高考化學二輪小專題復習《圖像題型的打破方法》專項訓練試題時間：40分鐘滿分：100分一、選擇題：本題包括7小題，每題6分，共42分。1．COCl2(g)CO(g)＋Cl2(g)H>0，當反應達到平衡時，改變一種反應條件，以下表示圖正確的選項是(D)．①表示隨溫度高升，平衡常數(shù)的變化B．②表示t1時刻加入催化劑，反應速率隨時間的變化C．③表示恒壓條件下，反應物的轉(zhuǎn)變率隨充入惰性氣體體積的變化D．④表示CO的體積分數(shù)隨充入Cl2量的變化剖析：反應是吸熱反應，升溫平衡正向進行，平衡常數(shù)增大，故A錯誤；催化劑改變反應速率不改變化學平衡，速率相同程度增大，速率變化曲線不吻合，故B錯誤；恒壓容器中加入與平衡沒關(guān)的氣體，體積增大，壓強減小，平衡正向進行，反應物轉(zhuǎn)變率增大，故C錯誤；加入Cl2平衡逆向進行，CO的體積分數(shù)減小，故D正確。2．298K時，在2L固定體積的密閉容器中，發(fā)生可逆反應：2NO(g)N2O4(g)H＝－akJ/mol(>0)。N2O4的物質(zhì)的量濃度隨時間變化a如圖。達平衡時，N2O4的濃度為NO2的2倍，若反應在398K進行，某時刻測得n(NO2)＝0.6mol，(N2O4)＝n1.2mol，則此時，以下大小關(guān)系正確的選項是(B)A．v(正)>v(逆)B．v(正)<v(逆)C．v(正)＝v(逆)D．v(正)、v(逆)大小關(guān)系不確定3．以下列圖表示兩個常有的固氮反應：①N2＋3H22NH3和②N2＋O22NO的平衡常數(shù)(lgK)與溫度的關(guān)系，依照圖中的數(shù)據(jù)判斷以下說法正確的選項是(D)1．反應②為放熱反應B．常溫下，反應①的反應速率很大，而反應②的反應速率很小C．高升溫度，反應①的反應速率增大，反應②的反應速率減小D．在常溫下，利用反應①固氮和利用反應②固氮反應程度相差很大剖析：溫度高升，反應的lgK減小，說明反應①是放熱反應，反應的lgK增大，說明反應②是吸熱反應，A錯誤。K值的大小只表示反應進行的程度，與反應速率沒關(guān)，B錯誤、D正確。不論反應是放熱還是吸熱，溫度高升反應速率均加快，C錯誤。4．甲醇脫氫可制取甲醛CH3OH(g)HCHO(g)＋H2(g)，甲醇的平衡轉(zhuǎn)變率隨溫度變化曲線以下列圖(已知反應在1L的密閉容器中進行)。以下有關(guān)說法正確的選項是(D)A．脫氫反應的H＜0B．600K時，Y點甲醇的v逆＜v正C．從Y點到Z點可經(jīng)過增大壓強D．在t1K時，該反應的平衡常數(shù)為8.1剖析：t1K時，反應的甲醇的平衡轉(zhuǎn)變率為0.9，平衡常數(shù)為K＝0.9×0.9＝8.1，D正確。0.15．化學中常用圖像直觀地描述化學反應的進度或結(jié)果。只改變一個條件，則以下對圖像的解讀正確的選項是(D)2A．A2(g)＋3B2(g)2AB3(g)，如圖①說明此反應的正反應是吸熱反應B．4CO(g)＋2NO2(g)N2(g)＋4CO2(g)，如圖②說明NO2的轉(zhuǎn)變率b>a>cC．N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，如圖③說明t秒時合成氨反應達到平衡D．2A(g)＋2B(g)3C(g)＋D(？)，如圖④說明生成物D必然是氣體剖析：依照圖①可知，交點從前，反應未達平衡，交點時處于平衡狀態(tài)，交點后增大溫度逆反應速率增大比正反應速率增大更多，平衡向逆反應搬動，高升溫度平衡向吸熱反應移動，故可判斷可逆反應A2(g)＋3B2(g)2AB3(g)正反應是放熱反應，故A錯誤；依照反應原理方程式，增加一種反應物CO的量會增大另一種反應物二氧化氮的轉(zhuǎn)變率，因此c點的轉(zhuǎn)變率大于a點，故B錯誤；2v(N2)正＝v(NH3)逆時，正逆反應速率相等，此時化學反應達到了平衡狀態(tài)，故C錯誤；依照圖示能夠看出壓強只能改變反應速率但是不改變平衡的搬動，因此反應是前后氣體體積不變的反應，即D必然是氣體，故D正確。6．已知可逆反應X(g)＋Y(g)Z(g)(未配平)。溫度為T0時，在容積固定的容器中發(fā)生反應各物質(zhì)的濃度隨時間變化的關(guān)系如圖a所示。其他條件相同，溫度分別為T1、T2時發(fā)生反應，Z的濃度隨時間變化的關(guān)系如圖b所示。以下表達正確的選項是(C)A．發(fā)生反應時，各物質(zhì)的反應速率大小關(guān)系為：v(X)＝v(Y)＝2v(Z)B．圖a中反應達到平衡時，Y的轉(zhuǎn)變率為37.5%C．T0℃時，該反應的平衡常數(shù)為33.3D．該反應正反應的反應熱H<0剖析：溫度為T0時，X的物質(zhì)的量濃度的變化量＝－1－1，(0.3－0.05)mol·L＝0.25mol·LY的物質(zhì)的量濃度的變化(0.4－0.15)mol－1－1，Z的物質(zhì)的量濃度的變化(0.5－L·＝0.25mol·L－1mol·L－1X(g)＋Y(g)2Z(g)，因此發(fā)生反應時，各物質(zhì)0)molL·＝0.5，該反應方程式為－10.4－0.15mol·L的反應速率大小關(guān)系為2v(X)＝2v(Y)＝v(Z)，故A錯誤。Y的轉(zhuǎn)變率＝－1－120.4molL·×100%＝62.5%，故B錯誤。平衡常數(shù)K＝0.5molL·－1－1＝33.3，故C正確。0.05molL·×0.15mol·L“先拐先平，數(shù)值大”，因此T1>T2，高升溫度，Z的物質(zhì)的量濃度增大，平衡向正反應方向搬動，因此該反應的正反應方向為吸熱反應，故D錯誤。37．常溫下，濃度均為0.10mol/L、體積均為0的HA和HB溶液，分別加水稀釋至體積V，pH隨lgV(A)的變化以下列圖，以下表達正確的選項是VV0A．該溫度下HB的電離平衡常數(shù)約等于1.11×10－5B．相同條件下NaA溶液的pH大于NaB溶液的pHC．溶液中水的電離程度：a＝c＞bVc（B－）D．當lg0＝3時，若兩溶液同時高升溫度，則－）減小Vc（A剖析：依照圖像可知稀釋100倍時HB的濃度變?yōu)?.001mol/L，而此時溶液中氫離子濃度為10－4mol/L，即發(fā)生電離的HB是10－4mol/L，因此該溫度下HB的電離常數(shù)K＝（＋）（－）－4×10－4c（HB）＝10－3－10－4≈1.11×10－5，A正確；依照圖像可知，0.1mol/LHA溶液的pH＝，說明HA完好電離，為強電解質(zhì)，而HB溶液的，說明HB為弱電解質(zhì)，則在1pH>1NaB溶液中B－水解溶液顯堿性，因此相同條件下NaA溶液的pH小于NaB溶液的pH，B錯誤；酸電離出的氫離子濃度越大，對水電離的控制程度越大，因此依照圖像可知溶液中水的V電離程度：a＝c<b，C錯誤；當lgV0＝3時，HA溶液的pH＝4，HB溶液的pH>4，HA是強酸，高升溫度，對c(A－)無影響；而HB溶液中存在電離平衡，高升溫度，電離平衡正向搬動，（－）－cB－則c(B)增大，因此高升溫度時）比值增大，D錯誤。c（A二、非選擇題：本題包括4小題，共50分。（9分）氫是一種理想的綠色干凈能源，氫氣的制取與儲蓄是氫能源利用領(lǐng)域的研究熱點。以下坐標圖分別表示FeO的轉(zhuǎn)變率（圖1）和必然溫度時，H2生成速率[細顆粒（直徑0.25mm），粗顆粒（直徑3mm）]（圖2）。（1）900°C時，在兩個體積均為2L密閉容器中分別投入0.60molFeO和0.20molH2O(g)，甲容器用細顆粒FeO，乙容器用粗顆粒FeO。4①用細顆粒FeO和粗顆粒FeO時，H2生成速率不相同的原因是：；②用細顆粒FeO時，H2O(g)的轉(zhuǎn)變率比用粗顆粒FeO時H2O(g)的轉(zhuǎn)變率（填“大”或“小”或“相等”)；2）在坐標圖3中畫出在1000°C、用細顆粒FeO時，H2O(g)轉(zhuǎn)變率隨時間變化表示圖（進行相應的注明）：答案：（1）①細顆粒FeO表面積大，與H2的接觸面大，反應速率加快；（3分）（“增大接觸面、加快反應速率”、“接觸面越大，反應速率越快”等合理表達給3分；答“增大反應物濃度”、“FeO的量增加，反應速率加快”給1分）；②相等（3分）（答“等于”、“＝”給1分）（2）如圖（3分）9．（除注明外，每空2分，共16分）煤的氣化能夠減少環(huán)境污染，而且生成的CO和H2被稱作合成氣，能合成很多基礎(chǔ)有機化工原料。(1)工業(yè)上可利用CO生產(chǎn)乙醇：2CO(g)＋4H2(g)CH3CH2OH(g)＋H2O(g)H1又已知：H2O(l)===H2O(g)H2CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)H3工業(yè)上也可利用CO2(g)與H2(g)為原料合成乙醇：2CO2(g)＋6H2(g)CH3CH2OH(g)＋3H2O(l)H則：H與H1、H2、H3之間的關(guān)系是：H＝______________________________。(2)必然條件下，H2、CO在體積固定的絕熱密閉容器中發(fā)生以下反應：4H2(g)＋2CO(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g)，以下選項能判斷該反應達到平衡狀態(tài)的依照的有________。A．v(H2)＝2v(CO)5B．平衡常數(shù)K不再隨時間而變化C．混雜氣體的密度保持不變D．混雜氣體的平均相對分子質(zhì)量不隨時間而變化(3)工業(yè)可采用CO與H2反應合成再生能源甲醇，反應：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)，在一容積可變的密閉容器中充有10molCO和20molH2，在催化劑作用下發(fā)生反應生成甲醇。CO的平衡轉(zhuǎn)變率(α)與溫度(T)、壓強(p)的關(guān)系如圖1所示。①合成甲醇的反應為________(填“放熱”或“吸熱”)反應。A、B、C三點的平衡常數(shù)KA、KB、KC的大小關(guān)系為________，p1和p2的大小關(guān)系為________。③若達到平衡狀態(tài)A時，容器的體積為10L，則在平衡狀態(tài)B時容器的體積為________。④CO的平衡轉(zhuǎn)變率(α)與溫度(T)、壓強(p)的關(guān)系如圖2所示，實質(zhì)生產(chǎn)時條件控制在4剖析：(1)由已知把反應依次編號為①②③，依照蓋斯定律，則①－②×3－③×2得2CO2(g)＋6H2(g)CH3CH2OH(g)＋3H2O(l)，則：H＝H1－3H2－2H3；(2)2v(H2)＝v(CO)中未指明正逆速率，不能夠說明可否達到平衡，故A錯誤；平衡常數(shù)與濃度、壓強沒關(guān)，只與溫度有關(guān)，溫度一準時平衡常數(shù)為定值，絕熱密閉容器中，容器中的溫度隨著反應進行不斷變化，則平衡常數(shù)不斷變化，當平衡常數(shù)不變時說明達到了平衡狀態(tài)，故B正確；容器體積不變，混雜氣體總質(zhì)量不變，混雜氣體密度向來保持不變，不能夠說明達到平衡，故C錯誤；混雜氣體總質(zhì)量不變，隨反應進行氣體物質(zhì)的量減小，混雜氣體平均相對分子質(zhì)量增大，當混雜氣體的平均相對分子質(zhì)量不隨時間而變化，說明反應到達平衡，故D正確；(3)①由圖1可知，壓強一準時，溫度越高CO的轉(zhuǎn)變率越小，說明高升溫度平衡向逆反應方向搬動，即正反應為放熱反應；②平衡常數(shù)與壓強沒關(guān)，只與溫度有關(guān)，A、B溫度相等，則KA＝KB，相同壓強下，溫度越高CO的轉(zhuǎn)變率越小，說明高升溫度平衡向逆反應方向搬動，則平衡常數(shù)減小，故6KB>KC，故KA＝KB>KC；增大壓強平衡正移，CO的轉(zhuǎn)變率增大，已知p2條件下，CO的轉(zhuǎn)變率大，則p1<p2；③A、B兩點溫度相等，壓強不相同，平衡常數(shù)相同，對應A點，CO轉(zhuǎn)變率為0.5，參加反應CO為10mol×0.5＝5mol，CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)開始(mol):10200轉(zhuǎn)變(mol):5105平衡(mol):51055K＝510故T1溫度下，平衡常數(shù)×102＝11010對應B點，CO轉(zhuǎn)變率為0.8，參加反應CO為10mol×0.8＝8mol，CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)開始(mol):102010轉(zhuǎn)變(mol):8168平衡(mol):2488設(shè)平衡時的體積為VL，則V42，解得V＝2。2V×V④由圖2可知，在250℃、1.3×104kPa左右，CO的轉(zhuǎn)變率已較高，再增大壓強CO轉(zhuǎn)變率提高不大，且增大生成成本，得不償失，應選擇250℃、1.3×104kPa左右。答案：(1)H1－3H2－2H3(2)BD(3)①放熱②KA＝KB>KC（3分）p1<p2③2④在1.3×104kPa下，CO的轉(zhuǎn)變率已較高，再增大壓強，CO的轉(zhuǎn)變率提高不大，生產(chǎn)成本卻增加（3分）10．（15分）軟錳礦(主要成分MnO2，雜質(zhì)金屬元素Fe、Al、Mg等)的水懸濁液與煙氣中SO2反應可制備MnSO4·H2O，反應的化學方程式為MnO2＋SO2===MnSO4。(1)質(zhì)量為17.40g純凈MnO2最多能氧化________L(標準狀況)SO2。7(2)已知：Ksp[Al(OH)3]＝1×10－33，Ksp[Fe(OH)3]＝3×10－39，pH＝7.1時Mn(OH)2開始沉淀。室溫下，除去MnSO4溶液中的Fe3＋、Al3＋(使其濃度均小于1×10－6mol·L－1)，需調(diào)治溶液pH范圍為________。(3)以下列圖能夠看出，從MnSO4和MgSO4混雜溶液中結(jié)晶MnSO4·H2O晶體，需控制的結(jié)晶溫度范圍為________。(4)正確稱取0.1710gMnSO4·H2O樣品置于錐形瓶中，加入適合H3PO4和NH4NO3溶液，＋Mn3＋，用c(Fe2＋－1的標準溶液滴定至終點(滴定過加熱使Mn2全部氧化成)＝0.0500molL·程中Mn3＋被還原為Mn2＋)，耗資Fe2＋溶液20.00mL。計算MnSO4·H2O樣品的純度(請給出計算過程)。剖析：(1)n(MnO2)＝17.40gMnO2＋SO2===MnSO4知，n(SO2)－1＝0.2mol，由化學方程式87gmol·n(MnO2)＝0.2mol，標準狀況下V(SO2)＝22.4Lmol·－1×0.2mol＝4.48L。33－39＋－Ksp[FeOH3]3×103－11(2)Fe全部轉(zhuǎn)變?yōu)镕e(OH)3時，c(OH)＝＝－6＝3×103＋cFe1×103Ksp[AlOH3]－33－13＋全部轉(zhuǎn)變?yōu)锳l(OH)3時，c(OH－)＝＝31×10＝1×10－9mol·L；AlcAl3＋－61×10mol·L－1，故Al3＋、