化學(xué)必修二知識(shí)點(diǎn)總結(jié)LT原因：當(dāng)物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)，斷開(kāi)反應(yīng)物中的化學(xué)鍵要吸收能量，而形成生1、在任何的化學(xué)反應(yīng)中總伴有能量的變化。原因：當(dāng)物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)，斷開(kāi)反應(yīng)物中的化學(xué)鍵要吸收能量，而形成生1、在任何的化學(xué)反應(yīng)中總伴有能量的變化。成物中的化學(xué)鍵要放出能量?；瘜W(xué)鍵的斷裂和形成是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主成物中的化學(xué)鍵要放出能量?；瘜W(xué)鍵的斷裂和形成是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因。一個(gè)確定的化學(xué)反應(yīng)在發(fā)生過(guò)程中是吸收能量還是放出能量，決定于要原因。一個(gè)確定的化學(xué)反應(yīng)在發(fā)生過(guò)程中是吸收能量還是放出能量，決定于E反應(yīng)物總能量＞E生成物總能量，為放熱反應(yīng)。量，為放熱反應(yīng)。E反應(yīng)物總能量＜E生成物總能量，為吸熱反應(yīng)。22、常見(jiàn)的放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)①②酸堿中和反應(yīng)。③金屬與酸、水反應(yīng)制氫氣。④④大多數(shù)化合反應(yīng)（特殊：C＋CO2=2CO是吸熱反應(yīng)）。CCO=CO(g)=CO(g)＋H2(g)。②②銨鹽和堿的反應(yīng)如Ba(OH)2?8H2O＋NH4Cl＝BaCl2＋2NH3↑＋10H2O③③KClO3、KMnO4、CaCO3的分解等。4、化學(xué)能與電能一、化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的方式電能(電力)火電(火力發(fā)電)化學(xué)能→熱能→機(jī)械能→電能缺點(diǎn)：環(huán)境污染、低效原電池將化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能優(yōu)點(diǎn)：清潔、高效二、原電池原理概念：把化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能的裝置叫做原電池。原電池的工作原理：通過(guò)氧化還原反應(yīng)（有電子的轉(zhuǎn)移）電能。構(gòu)成原電池的條件：1）有活潑性不同的兩個(gè)電極；電解質(zhì)溶液閉合回路自發(fā)的氧化還原反應(yīng)電極名稱(chēng)及發(fā)生的反應(yīng)：電極反應(yīng)式：較活潑金屬－ne－＝金屬陽(yáng)離子負(fù)極現(xiàn)象：負(fù)極溶解，負(fù)極質(zhì)量減少。電極反應(yīng)式：溶液中陽(yáng)離子＋ne－＝單質(zhì)正極的現(xiàn)象：一般有氣體放出或正極質(zhì)量增加。原電池正負(fù)極的判斷方法：①依據(jù)原電池兩極的材料：較活潑的金屬作負(fù)極（K、Ca、Na太活潑，不能作電極）；較不活潑金屬或可導(dǎo)電非金屬（石墨）、氧化物（MnO2）等作正極。②根據(jù)電流方向或電子流向：（外電路）極經(jīng)外電路流向原電池的正極。③根據(jù)內(nèi)電路離子的遷移方向：陽(yáng)離子流向原電池正極，陰離子流向原電池負(fù)極。④根據(jù)原電池中的反應(yīng)類(lèi)型：負(fù)極：失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，現(xiàn)象通常是電極本身消耗，質(zhì)量減小。H2原電池電極反應(yīng)的書(shū)寫(xiě)方法：①寫(xiě)出總反應(yīng)方程式。②把總反應(yīng)根據(jù)電子得失情況，分成氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)。③意酸堿介質(zhì)和水等參與反應(yīng)。原電池的總反應(yīng)式一般把正極和負(fù)極反應(yīng)式相加而得。原電池的應(yīng)用：①加快化學(xué)反應(yīng)速率，如粗鋅制氫氣速率比純鋅制氫氣快。②比較金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱。設(shè)計(jì)原電池。金屬的防腐。5、化學(xué)反應(yīng)的速率和限度一、化學(xué)反應(yīng)的速率的增加量（均取正值）來(lái)表示。計(jì)算公式：v(B)＝＝①單位：mol/(L?s)或mol/(L?min)②B為溶液或氣體，若B為固體或純液體不計(jì)算速率。③重要規(guī)律：速率比＝方程式系數(shù)比影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素：內(nèi)因：由參加反應(yīng)的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)決定的（主要因素）外因：①溫度：升高溫度，增大速率②催化劑：一般加快反應(yīng)速率（正催化劑）③濃度：增加C反應(yīng)物的濃度，增大速率（溶液或氣體才有濃度可言）④壓強(qiáng)：增大壓強(qiáng)，增大速率（適用于有氣體參加的反應(yīng)）⑤其它因素：如光（射線(xiàn)）、固體的表面積（顆粒大?。⒎磻?yīng)物的狀態(tài)（溶劑）、原電池等也會(huì)改變化學(xué)反應(yīng)速率。二、化學(xué)反應(yīng)的限度——化學(xué)平衡（1）化學(xué)平衡狀態(tài)的特征：逆、動(dòng)、等、定、變。①逆：化學(xué)平衡研究的對(duì)象是可逆反應(yīng)。②動(dòng)：動(dòng)態(tài)平衡，達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)仍在不斷進(jìn)行。③等：達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正方應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，但不等于0。即v正＝v逆≠0。④定：達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，各組分的濃度保持不變，各組成成分的含量保持一定。⑤變：當(dāng)條件變化時(shí)，原平衡被破壞，在新的條件下會(huì)重新建立新的平衡。（3）判斷化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志：正方向逆方向）消耗生成）（不同方向同一物質(zhì)比較）②各組分濃度保持不變或百分含量不變③借助顏色不變判斷（有一種物質(zhì)是有顏色的）④總物質(zhì)的量或總體積或總壓強(qiáng)或平均相對(duì)分子質(zhì)量不變（前提：反應(yīng)前后氣xA＋yBzC，x＋y≠z）6、有機(jī)物一、有機(jī)物的概念1、定義：含有碳元素的化合物為有機(jī)物（屬化合物等除外）2種類(lèi)多②大多難溶于水，易溶于有機(jī)溶劑③④熔點(diǎn)⑤反應(yīng)慢，有副反應(yīng)（“→”代替“=”）二、甲烷CH4烴—碳?xì)浠衔铮簝H有碳和氫兩種元素組成（甲烷是分子組成最簡(jiǎn)單的烴）1、物理性質(zhì)：無(wú)色、無(wú)味的氣體，極難溶于水，密度小于空氣，俗名：沼氣、坑氣2、分子結(jié)構(gòu)：CH4：以碳原子為中心，四個(gè)氫原子為頂點(diǎn)的正四面體（鍵角：109度28分）3、化學(xué)性質(zhì)：①氧化反應(yīng)：CH4+2O2→（點(diǎn)燃）CO2+2H2O（產(chǎn)物氣體如何檢驗(yàn)？）甲烷與KMnO4不發(fā)生反應(yīng)，所以不能使紫色KMnO4溶液褪色②取代反應(yīng)：CH4+Cl2→(光照)→CH3Cl(g)+HClCH3Cl+Cl2→(光照)→CH2Cl2(l)+HClCH2Cl+Cl2→(光照)→CHCl3(l)+HClCHCl3+Cl2→(光照)→CCl4(l)+HCl（甲烷是正四面體結(jié)構(gòu)）4CH2（有的烷烴都是同系物）5、同分異構(gòu)體：化合物具有相同的分子式，但具有不同結(jié)構(gòu)式（性質(zhì)不同）烷烴的溶沸點(diǎn)比較：碳原子數(shù)不同時(shí)，碳原子數(shù)越多，溶沸點(diǎn)越高；碳原子數(shù)相同時(shí)，支鏈數(shù)越多熔沸點(diǎn)越低同分異構(gòu)體書(shū)寫(xiě)：會(huì)寫(xiě)丁烷和戊烷的同分異構(gòu)體三、乙烯C2H41、乙烯的制法：工業(yè)制法：石油的裂解氣（一）2、物理性質(zhì)：無(wú)色、稍有氣味的氣體，比空氣略輕，難溶于水3、結(jié)構(gòu)：不飽和烴，分子中含碳碳雙鍵，6個(gè)原子共平面，鍵角為120°4、化學(xué)性質(zhì)：（1）氧化反應(yīng)：C2H4+3O2=2CO2+2H2O（火焰明亮并伴有黑煙）KMnO4KMnO4氧化，化學(xué)性質(zhì)比烷烴活潑。（2）加成反應(yīng)：乙烯可以使溴水褪色，利用此反應(yīng)除乙烯CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br乙烯還可以和氫氣、氯化氫、水等發(fā)生加成反應(yīng)。CH2=CH2+H2→CH3CH3CH2=CH2+HCl→CH3CH2Cl（一氯乙烷）CH2=CH2+H2O→CH3CH2OH（乙醇）四、苯C6H61有機(jī)溶劑，本身也是良好的有機(jī)溶劑。2正六邊形平面結(jié)構(gòu)）6C2單鍵鍵長(zhǎng)和雙鍵鍵長(zhǎng)之間120°。3、化學(xué)性質(zhì)氧化反應(yīng)2C6H6+15O2=12CO2+6H2O（火焰明亮，冒濃煙）不能使酸性高錳酸鉀褪色取代反應(yīng)①鐵粉的作用：與溴反應(yīng)生成溴化鐵做催化劑；溴苯無(wú)色密度比水大②苯與硝酸（用HONO2表示）發(fā)生取代反應(yīng)，生成無(wú)色、不溶于水、密度大于水、有毒的油狀液體——硝基苯。加成反應(yīng)用鎳做催化劑，苯與氫發(fā)生加成反應(yīng)，生成環(huán)己烷五、乙醇CH3CH2OH1、物理性質(zhì)：無(wú)色有特殊香味的液體，密度比水小，與水以任意比互溶蒸餾2、結(jié)構(gòu):CH3CH2OH（含有官能團(tuán)：羥基）3、化學(xué)性質(zhì)乙醇與金屬鈉的反應(yīng)：2CH3CH2OH+2Na=2CH3CH2ONa+H2↑（取代反應(yīng)）乙醇的氧化反應(yīng)★①乙醇的燃燒：CH3CH2OH+3O2=2CO2+3H2O②乙醇的催化氧化反應(yīng)2CH3CH2OH+O2=2CH3CHO+2H2O③乙醇被強(qiáng)氧化劑氧化反應(yīng)5CH3CH2OH+4KMnO4+6H2SO4=2K2SO4+4MnSO4+5CH3COOH+11H2O六、乙酸（俗名：醋酸）CH3COOH1所以純凈的乙酸又叫冰醋酸，與水、酒精以任意比互溶2、結(jié)構(gòu)：CH3COOH（含羧基，可以看作由羰基和羥基組成）3、乙酸的重要化學(xué)性質(zhì)乙酸的酸性：弱酸性，但酸性比碳酸強(qiáng)，具有酸的通性①乙酸能使紫色石蕊試液變紅②乙酸能與碳酸鹽反應(yīng)，生成二氧化碳?xì)怏w利用乙酸的酸性，可以用乙酸來(lái)除去水垢（2CH3COOH+CaCO3=(CH3COO)2Ca+H2O+CO2↑乙酸還可以與碳酸鈉反應(yīng)，也能生成二氧化碳?xì)怏w：2CH3COOH+Na2CO3=2CH3COONa+H2O+CO2↑上述兩個(gè)反應(yīng)都可以證明乙酸的酸性比碳酸的酸性強(qiáng)。乙酸的酯化反應(yīng)CH3COOH+HOC2H5＝CH3COOC2H5+H2O（加熱，濃硫酸，可逆）（酸脫羥基，醇脫氫，酯化反應(yīng)屬于取代反應(yīng)）催化劑和吸水劑7、化學(xué)與可持續(xù)發(fā)展一、金屬礦物的開(kāi)發(fā)利用1加熱分解法：②加熱還原法：鋁熱反應(yīng)③氧化鋁2、金屬活動(dòng)順序與金屬冶煉的關(guān)系：來(lái)還原。（離子）二、海水資源的開(kāi)發(fā)利用1OCa、F、B、Br、Sr99%以上，其余為微量元素；特點(diǎn)是總儲(chǔ)量大而濃度小2、海水資源的利用：海水淡化：①