16-/NUMPAGES16金屬晶體與離子晶體【學(xué)習(xí)目標(biāo)】了解金屬鍵及金屬晶體的性質(zhì)?！緦W(xué)習(xí)重點(diǎn)】了解金屬鍵及金屬晶體的性質(zhì)?！緦W(xué)習(xí)難點(diǎn)】了解過渡晶體與混合型晶體的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)與性質(zhì)特點(diǎn)。圖說考點(diǎn)【學(xué)習(xí)過程】[新知預(yù)習(xí)]一、金屬鍵與金屬晶體1．金屬鍵（1）定義：在金屬單質(zhì)晶體中原子之間__________與__________之間強(qiáng)烈的相互作用。（2）成鍵微粒：__________和__________。（3）成鍵條件：________或________。（4）成鍵本質(zhì)電子氣理論：金屬原子脫落下來的________形成遍布整塊晶體的“電子氣”，被所有原子所共用，從而把____________維系在一起，形成像共價(jià)晶體一樣的“巨分子”。2．金屬晶體（1）金屬晶體是原子間通過________形成的一類晶體。金屬晶體常溫下除________外都是固體。（2）性質(zhì)：優(yōu)良的________、導(dǎo)熱性和延展性。（3）用電子氣理論解釋金屬的性質(zhì)二、離子晶體1．定義：陰、陽離子通過________結(jié)合，在空間呈現(xiàn)有________的排列所形成的晶體叫離子晶體。2．結(jié)構(gòu)特點(diǎn)：3．常見離子晶體的空間結(jié)構(gòu)晶體類型NaClCsCl晶胞陽離子的配位數(shù)________陰離子的配位數(shù)________晶胞中所含離子數(shù)Cl－____Na＋____Cs＋____Cl－____三、過渡晶體與混合型晶體1．過渡晶體（1）純粹的典型晶體并不多，大多數(shù)晶體是它們之間的________晶體。（2）Na2O、MgO、Al2O3、SiO2晶體中，化學(xué)鍵中離子鍵成份的百分?jǐn)?shù)逐漸________，其中Na2O當(dāng)作________晶體處理，SiO2、Al2O3晶體，當(dāng)作________晶體處理。2．混合型晶體——石墨（1）晶體模型（2）結(jié)構(gòu)特點(diǎn)——層狀結(jié)構(gòu)①同層內(nèi)碳原子采取sp2雜化，以共價(jià)鍵（σ鍵）結(jié)合，形成________________。由于所有的p軌道平行且相互重疊，使p軌道中的電子可在整個(gè)碳原子平面中運(yùn)動(dòng)。②層與層之間靠________維系。（3）晶體類型石墨晶體中，既有________，又有________和________，屬于________晶體。[即時(shí)性自測(cè)]1．判斷正誤（正確的打“√”，錯(cuò)誤的打“×”）（1）不存在只有陽離子，而沒有陰離子的物質(zhì)。（）（2）金屬鍵是金屬陽離子和自由電子之間存在的強(qiáng)烈的靜電吸引作用。（）（3）金屬晶體在外力作用下，各層之間發(fā)生相對(duì)滑動(dòng)，金屬鍵也被破壞。（）（4）金屬鍵沒有飽和性和方向性。（）（5）金屬原子半徑越小，價(jià)電子數(shù)越多，其金屬單質(zhì)熔、沸點(diǎn)越高，硬度越大。（）（6）所有金屬室溫下均為晶體。（）（7）離子晶體中只存在離子鍵。（）（8）Na2O是純粹的離子晶體，SiO2是純粹的共價(jià)晶體。（）（9）每個(gè)NaCl晶胞和CsCl晶胞含有相同的離子數(shù)。（）2．下列關(guān)于金屬鍵的敘述中不正確的是（）A．金屬鍵是金屬陽離子和“自由電子”這兩種帶異性電荷的微粒間強(qiáng)烈的相互作用B．金屬鍵可以看作是許多原子共用許多電子所形成的強(qiáng)烈的相互作用，所以與共價(jià)鍵類似，也有方向性和飽和性C．金屬鍵是金屬陽離子和“自由電子”間的相互作用，金屬鍵無飽和性和方向性D．構(gòu)成金屬鍵的“自由電子”在整個(gè)金屬內(nèi)部的三維空間中做自由運(yùn)動(dòng)3．合金是金屬與一些非金屬或其他金屬在熔化狀態(tài)下形成的一種熔合物，根據(jù)下表中提供的數(shù)據(jù)，判斷可以形成合金的是（）金屬或非金屬鈉鋁鐵硅硫熔點(diǎn)/℃97.8660.415351410112.8沸點(diǎn)/℃883246727502353444.6A．鋁與硅B．鋁與硫C．鈉與硫D．鈉與硅4．已知金屬鍵是金屬離子與自由電子之間的靜電作用力，金屬鍵強(qiáng)弱與金屬離子半徑和離子所帶電荷有關(guān)，則金屬鈉、鎂、鋁的熔點(diǎn)高低順序正確的是（）A．Na＞Mg＞AlB．Al＞Mg＞NaC．Mg＞Al＞NaD．Na＞Al＞Mg5．CaF2晶體的晶胞示意圖如下，回答下列問題。①Ca2＋的配位數(shù)是______，F(xiàn)－的配位數(shù)是______。②該晶胞中含有的Ca2＋數(shù)目是____________個(gè)，F(xiàn)－數(shù)目是____________個(gè)。③CaF2晶體的密度為ag·cm－3，則晶胞的體積是________________________（只要求列出算式）。技能素養(yǎng)提升點(diǎn)一金屬鍵強(qiáng)弱與金屬性的變化[例1]下列關(guān)于金屬晶體的敘述正確的是（）A常溫下，金屬單質(zhì)都以金屬晶體形式存在B．金屬陽離子與自由電子之間的強(qiáng)烈作用，在一定外力作用下，不因形變而消失C．鈣的熔沸點(diǎn)低于鉀D．溫度越高，金屬的導(dǎo)電性越好eq\x(狀元隨筆)金屬鍵沒有方向性，其強(qiáng)弱取決于金屬原子半徑大小和價(jià)電子數(shù)目多少。[提升1]在金屬晶體中，如果金屬原子的價(jià)電子數(shù)越多，原子半徑越小，自由電子與金屬陽離子間的作用力越大，金屬的熔沸點(diǎn)越高。由此判斷下列各組金屬熔沸點(diǎn)高低順序，其中正確的是（）A．Mg>Al>Ca B．Al>Na>LiC．Al>Mg>Ca D．Mg>Ba>Al[關(guān)鍵能力]金屬鍵的強(qiáng)弱與金屬性質(zhì)的變化1．金屬鍵的特征金屬鍵無方向性和飽和性。晶體中的電子不專屬于某一個(gè)或幾個(gè)特定的金屬陽離子，而幾乎是均勻地分布在整塊晶體中，因此晶體中存在所有金屬陽離子與所有自由電子之間“彌漫”的電性作用，這就是金屬鍵，因此金屬鍵沒有方向性和飽和性。2．金屬鍵的強(qiáng)弱比較一般來說，金屬鍵的強(qiáng)度主要取決于金屬元素原子的半徑和價(jià)電子數(shù)。原子半徑越大，價(jià)電子數(shù)越少，金屬鍵越弱；原子半徑越小，價(jià)電子數(shù)越多，金屬鍵越強(qiáng)。3．金屬鍵對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響①金屬鍵越強(qiáng)，晶體的熔、沸點(diǎn)越高。②金屬鍵越強(qiáng)，晶體的硬度越大。例如，對(duì)Na、Mg、Al而言，由于價(jià)電子數(shù)：Al>Mg>Na，原子半徑：Na>Mg>Al，故金屬鍵由強(qiáng)到弱的順序是Al>Mg>Na，故熔點(diǎn)：Na<Mg<Al（97.8℃<648.9℃<660.4℃），硬度：Na<Mg<Al。eq\x(狀元隨筆)金屬晶體的性質(zhì)及變化規(guī)律：（1）金屬晶體具有良好的導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性和延展性。（2）熔、沸點(diǎn)：金屬鍵越強(qiáng)，熔、沸點(diǎn)越高。①同周期金屬單質(zhì)，從左到右（如Na、Mg、Al）熔、沸點(diǎn)升高。②同主族金屬單質(zhì)，從上到下（如堿金屬）熔、沸點(diǎn)降低。③合金的熔、沸點(diǎn)一般比其各成分金屬的熔、沸點(diǎn)低。④金屬晶體熔點(diǎn)差別很大，如汞常溫下為液體，熔點(diǎn)很低；而鐵常溫下為固體，熔點(diǎn)很高。提升點(diǎn)二四類晶體的比較[例2]有A、B、C三種晶體，分別由C、H、Na、Cl四種元素中的一種或幾種形成，對(duì)這三種晶體進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，結(jié)果如表所示。晶體熔點(diǎn)/℃硬度水溶性導(dǎo)電性水溶液與Ag＋反應(yīng)A811較大易溶水溶液（或熔融態(tài)）能導(dǎo)電白色沉淀B3500很大不溶不導(dǎo)電—C－114.2很小易溶液態(tài)不導(dǎo)電白色沉淀（1）晶體的化學(xué)式分別為A__________；B__________；C__________。（2）晶體的類型分別為A__________；B__________；C__________。（3）晶體中粒子間的作用力分別為A__________；B__________；C__________。eq\x(狀元隨筆)熔融態(tài)能導(dǎo)電的化合物一般為離子化合物；熔、沸點(diǎn)高低順序?yàn)椋汗矁r(jià)晶體>離子晶體>分子晶體。[提升2]下圖為幾種晶體或晶胞的結(jié)構(gòu)示意圖。請(qǐng)回答下列問題：（1）金剛石屬于________晶體，其中每個(gè)碳原子與________個(gè)碳原子距離最近且相等；干冰屬于________晶體，每個(gè)CO2分子與________個(gè)CO2分子緊鄰。（2）這些晶體中，微粒之間以共價(jià)鍵結(jié)合而形成的是________________________。（3）冰、金剛石、MgO、干冰四種晶體的熔點(diǎn)由高到低的順序?yàn)開_______________________。（4）NaCl晶胞與MgO晶胞結(jié)構(gòu)相同，NaCl晶體的熔點(diǎn)________（填“大于”或“小于”）MgO晶體的熔點(diǎn)，原因是________________________________________________。（5）每個(gè)銅晶胞中實(shí)際占有________個(gè)銅原子，CaCl2晶體中Ca2＋的配位數(shù)為________。CaCl2晶體和MgCl2晶體相比，更接近于純粹的離子晶體的是________________。[關(guān)鍵能力]四類晶體的比較項(xiàng)目類型離子晶體共價(jià)晶體分子晶體金屬晶體構(gòu)成晶體的粒子陰、陽離子原子分子金屬陽離子和自由電子粒子間的作用離子鍵共價(jià)鍵分子間作用力（范德華力和氫鍵）金屬陽離子和自由電子之間的強(qiáng)烈的相互作用確定作用力強(qiáng)弱的一般判斷方法離子所帶電荷數(shù)、離子半徑鍵長(zhǎng)（原子半徑）組成和結(jié)構(gòu)相似、無氫鍵時(shí)，比較相對(duì)分子質(zhì)量原子半徑、價(jià)電子數(shù)熔、沸點(diǎn)較高高低差別較大（汞常溫下呈液態(tài)，鎢熔點(diǎn)為3410℃）硬度較大大較小差別較大導(dǎo)電性不導(dǎo)電（熔融狀態(tài)下或溶于水后導(dǎo)電）不導(dǎo)電（個(gè)別為半導(dǎo)體）不導(dǎo)電（部分溶于水發(fā)生電離后導(dǎo)電）導(dǎo)電溶解性多數(shù)易溶一般不溶相似相溶一般不溶于水，少數(shù)與水反應(yīng)機(jī)械加工性不良不良不良優(yōu)良延展性差差差優(yōu)良eq\x(狀元隨筆)晶體類型的判斷方法（1）依據(jù)組成晶體的粒子和粒子間的作用力來判斷a．組成離子晶體的粒子是陰、陽離子，粒子間的作用力是離子鍵。b．組成共價(jià)晶體的粒子是原子，粒子間的作用力是共價(jià)鍵。c．組成分子晶體的粒子是分子，粒子間的作用力是分子間作用力，包括范德華力和氫鍵。d．組成金屬晶體的粒子是金屬陽離子和自由電子，粒子間的作用力是金屬鍵。（2）依據(jù)物質(zhì)的分類判斷a．金屬氧化物（如K2O、Na2O2等）、強(qiáng)堿（如NaOH、KOH等）和絕大多數(shù)的鹽是離子晶體。b．大多數(shù)非金屬單質(zhì)（除金剛石、石墨、晶體硅、晶體硼外）、非金屬氫化物、非金屬氧化物（除SiO2外）、酸、絕大多數(shù)的有機(jī)物是分子晶體。c．常見的共價(jià)晶體有金剛石、晶體硅、碳化硅、二氧化硅等。d．金屬單質(zhì)是金屬晶體。（3）依據(jù)晶體的熔、沸點(diǎn)判斷a．離子晶體的熔、沸點(diǎn)較高，常在數(shù)百至數(shù)千攝氏度。b．共價(jià)晶體的熔、沸點(diǎn)很高，常在一千至幾千攝氏度。c．分子晶體的熔、沸點(diǎn)低，常在數(shù)百攝氏度以下。d．金屬晶體的熔、沸點(diǎn)差距較大。（4）依據(jù)導(dǎo)電性判斷a．離子晶體的水溶液及熔融狀態(tài)一般都能導(dǎo)電。b．共價(jià)晶體一般不導(dǎo)電，個(gè)別為半導(dǎo)體。c．分子晶體不導(dǎo)電，而分子晶體中的電解質(zhì)（主要是酸和一些非金屬氫化物）溶于水，使分子內(nèi)的化學(xué)鍵斷裂形成自由移動(dòng)的離子而導(dǎo)電。d．金屬晶體是電的良導(dǎo)體。（5）依據(jù)硬度和機(jī)械性能判斷離子晶體硬度較大且脆；共價(jià)晶體硬度大；分子晶體硬度小且較脆；金屬晶體多數(shù)硬度大，少數(shù)較小，且具有延展性。提升點(diǎn)三晶體的計(jì)算[例3]下圖所示為NaCl晶胞的結(jié)構(gòu)示意圖。它向三維空間延伸得到完美晶體。試回答：（1）一個(gè)NaCl晶胞中有________個(gè)Na＋，有________個(gè)Cl－。（2）一定溫度下，用X射線衍射法測(cè)得晶胞的邊長(zhǎng)為acm，該溫度下NaCl晶體的密度是________________________________________________________________________。（3）若NaCl晶體的密度為dg·cm－3，則NaCl晶體中Na＋與Na＋之間的最短距離是________。[提升3]有下列離子晶體空間結(jié)構(gòu)示意圖：ABCD（1）以M代表陽離子，以N代表陰離子，寫出各離子晶體的組成表達(dá)式：A________，B________，C________，D________。（2）已知FeS2晶體（黃鐵礦的主要成分）具有A的空間結(jié)構(gòu)。①FeS2晶體中存在的化學(xué)鍵類型是________。②若晶體結(jié)構(gòu)A中的相鄰的陰、陽離子的距離為acm，且用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，則FeS2晶體的密度是________g·cm－3。eq\x(狀元隨筆)晶體結(jié)構(gòu)的計(jì)算常常涉及如下數(shù)據(jù)：晶體密度、NA、M、晶體體積、微粒間距離、微粒半徑、夾角等，密度的表達(dá)式往往是列等式的依據(jù)。解決這類題，一是要掌握晶體“均攤法”的原理，二是要有扎實(shí)的立體幾何知識(shí)，三是要熟悉常見晶體的結(jié)構(gòu)特征，并能融會(huì)貫通，舉一反三。[關(guān)鍵能力]晶胞的結(jié)構(gòu)與計(jì)算1．計(jì)算類型（1）根據(jù)晶胞的結(jié)構(gòu)，計(jì)算其組成微粒間的距離。（2）根據(jù)晶胞的質(zhì)量和晶體有關(guān)的摩爾質(zhì)量間的關(guān)系計(jì)算微粒個(gè)數(shù)、微粒間距、ρ等。（3）計(jì)算晶體（晶胞）的空間利用率。2．計(jì)算原理（1）根據(jù)晶胞的組成列出其質(zhì)量與晶體有關(guān)摩爾質(zhì)量間的關(guān)系式。①晶胞組成的確定：均攤法。用均攤法計(jì)算一個(gè)晶胞所含組成微粒的個(gè)數(shù)。②計(jì)算表達(dá)式：m＝ρV＝eq\f(N,NA)·M式中，m為一個(gè)晶胞的質(zhì)量，ρ為晶胞（晶體）的密度，V為一個(gè)晶胞的體積，M為晶體的摩爾質(zhì)量。如圖為NaCl晶體的晶胞，圖中2個(gè)鈉離子間距離為a，ρ＝eq\f(m,V)＝eq\f(4×58.5,NA·a3)。（2）晶胞的空間利用率＝eq\f(晶胞所含粒子的體積,晶胞的體積)×100%。形成性自評(píng)1．下列有關(guān)金屬鍵的敘述錯(cuò)誤的是（）A．金屬鍵沒有飽和性和方向性B．金屬鍵是金屬陽離子和自由電子之間存在的強(qiáng)烈的靜電吸引作用C．金屬鍵中的價(jià)電子屬于整塊金屬D．金屬的物理性質(zhì)及金屬晶體的形成都與金屬鍵有關(guān)2．下列生活中的問題，不能用電子氣理論知識(shí)解釋的是（）A．鐵易生銹B．用金屬鋁制成導(dǎo)線C．用金箔做外包裝D．用鐵制品做炊具3．下列有關(guān)離子晶體的敘述中，不正確的是（）A．1mol氯化鈉晶體中有NA個(gè)NaCl分子B．氯化鈉晶體中，每個(gè)Na＋周圍距離相等的Cl－共有6個(gè)C．醋酸鈉屬于離子晶體，含非極性鍵D．平均每個(gè)NaCl晶胞有4個(gè)Na＋、4個(gè)Cl－4．澤維爾研究發(fā)現(xiàn)，當(dāng)激光脈沖照射NaI時(shí)，Na＋和I－兩核間距1.0～1.5nm，呈離子鍵；當(dāng)兩核靠近約距0.28nm時(shí)，呈共價(jià)鍵。根據(jù)澤維爾的研究成果能得出的結(jié)論是（）A．NaI晶體是離子晶體和分子晶體的混合物B．離子晶體可能含有共價(jià)鍵C．NaI晶體中既有離子鍵，又有共價(jià)鍵D．共價(jià)鍵和離子鍵沒有明顯的界線5．現(xiàn)有幾組物質(zhì)的熔點(diǎn)（℃）數(shù)據(jù)：A組B組C組D組金剛石：3550Li：181HF：－83NaCl硅晶體：1410Na：98HCl：－115KCl硼晶體：2300K：64HBr：－89RbCl二氧化硅：1732Rb：39HI：－51MgO：2800據(jù)此回答下列問題：（1）由表格可知，A組熔點(diǎn)普遍偏高，據(jù)此回答：①A組屬于________晶體，其熔化時(shí)克服的粒子間的作用力是________。②硅的熔點(diǎn)低于二氧化硅，是由于_______________________________________________。③硼晶體的硬度與硅晶體相對(duì)比：__________________________________________。（2）B組晶體中存在的作用力是________，其共同的物理性質(zhì)是________（填序號(hào)），可以用________理論解釋。①有金屬光澤②導(dǎo)電性③導(dǎo)熱性④延展性（3）C組中HF熔點(diǎn)反常是由于__________________________________________________。（4）D組晶體可能具有的性質(zhì)是________（填序號(hào)）。①硬度?、谒芤耗軐?dǎo)電③固體能導(dǎo)電④熔融狀態(tài)能導(dǎo)電（5）D組晶體中NaCl、KCl、RbCl的熔點(diǎn)由高到低的順序?yàn)開_______，MgO晶體的熔點(diǎn)高于三者，其原因解釋為______________________________________________________。金屬晶體與離子晶體參考答案新知預(yù)習(xí)一、1．金屬陽離子自由電子金屬陽離子自由電子金屬單質(zhì)合金價(jià)電子所有的金屬原子2．金屬鍵汞導(dǎo)電性相對(duì)滑動(dòng)金屬鍵定向移動(dòng)二、1．離子鍵規(guī)律2．陰離子陽離子離子鍵3．68684141三、1．過渡減小離子共價(jià)2．平面六元并環(huán)結(jié)構(gòu)范德華力共價(jià)鍵金屬鍵范德華力混合型即時(shí)性自測(cè)1．（1）×（2）×（3）×（4）√（5）√（6）×（7）×（8）×（9）×2．解析：從構(gòu)成物質(zhì)的基本微粒的性質(zhì)看，金屬鍵屬于電性作用，特征是無方向性和飽和性；“自由電子”是由金屬原子提供的，并且在整個(gè)金屬內(nèi)部的三維空間內(nèi)運(yùn)動(dòng)，為整個(gè)金屬中的所有陽離子所共有，從這個(gè)角度看，金屬鍵與共價(jià)鍵有類似之處，但兩者又有明顯的不同，如金屬鍵無方向性和飽和性。答案：B3．解析：能發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)不能形成合金，故B、C兩項(xiàng)錯(cuò)誤；鈉的沸點(diǎn)遠(yuǎn)低于硅的熔點(diǎn)，當(dāng)硅熔化時(shí)，鈉已經(jīng)變?yōu)闅鈶B(tài)，故它們不能形成合金，D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案：A4．解析：金屬陽離子半徑越小，所帶電荷數(shù)越多，金屬陽離子與“電子氣”的作用力越大，金屬鍵越強(qiáng)。鈉、鎂、鋁離子的電荷數(shù)逐漸增多，半徑逐漸減小，故鈉、鎂、鋁的熔點(diǎn)逐漸升高。答案：B5．解析：①每個(gè)Ca2＋周期吸引8個(gè)F－，每個(gè)F－周圍吸收4個(gè)Ca2＋，所以Ca2＋的配位數(shù)為8，F(xiàn)－的配位數(shù)為4。②F－位于晶胞內(nèi)部，所以每個(gè)晶胞中含有F－8個(gè)。含有Ca2＋為eq\f(1,8)×8＋eq\f(1,2)×6＝4個(gè)。③ρ＝eq\f(m,V)＝eq\f(4×78g·mol－1,V×6.02×1023mol)＝ag·cm－3，V＝eq\f(4×78g·mol－1,ag·cm－3×6.02×1023mol－1)。答案：①84②48③eq\f(4×78g·mol－1,ag·cm－3×6.02×1023mol－1)技能素養(yǎng)例1解析：常溫下汞為液體，A錯(cuò)誤；金屬鍵沒有方向性，不會(huì)因?yàn)樾巫兌В珺正確；Ca的原子半徑小，價(jià)電子數(shù)多，金屬鍵比K強(qiáng)，熔沸點(diǎn)比K高，C錯(cuò)誤；溫度越高，金屬導(dǎo)電能力越弱，D錯(cuò)誤。答案：B提升1解析：電荷數(shù)Al3＋>Mg2＋＝Ca2＋＝Ba2＋>Li＋＝Na＋，金屬陽離子半徑：r（Ba2＋）>r（Ca2＋）>r（Na＋）>r（Mg2＋）>r（Al3＋）>r（Li＋），則C正確；B中Li>Na，D中Al>Mg>Ba。答案：C例2解析：由題表可知，A應(yīng)為離子晶體，B應(yīng)為共價(jià)晶體，C應(yīng)為分子晶體；又已知A、B、C分別由C、H、Na、Cl四種元素中的一種或幾種形成，再結(jié)合其水溶液與Ag＋的反應(yīng)，可得A為NaCl，B為C（金剛石），C為HCl；粒子間的作用力分別為離子鍵、共價(jià)鍵和分子間作用力。答案：（1）NaClCHCl（2）離子晶體共價(jià)晶體分子晶體（3）離子鍵共價(jià)鍵分子間作用力提升2解析：（1）金剛石晶體中，每個(gè)碳原子與相鄰的4個(gè)碳原子結(jié)合，形成正四面體；干冰晶體中，每個(gè)CO2分子在三維空間里與12個(gè)CO2分子緊鄰。（2）只有共價(jià)晶體的微粒之間才是以共價(jià)鍵結(jié)合的。（3）在題給晶體中，金剛石是共價(jià)晶體，熔點(diǎn)最高；MgO為離子晶體，離子晶體的熔點(diǎn)一般低于共價(jià)晶體的熔點(diǎn)，高于分子晶體的熔點(diǎn)；冰、干冰均為分子晶體，但冰中水分子之間存在氫鍵，故冰的熔點(diǎn)高于干冰的熔點(diǎn)。（5）1個(gè)銅晶胞中實(shí)際占有的銅原子數(shù)可用“均攤法”分析，為8×eq\f(1,8)＋6×eq\f(1,2)＝4，氯化鈣的晶體結(jié)構(gòu)類似于氟化鈣，Ca2＋的配位數(shù)為8，Cl－的配位數(shù)為4。答案：（1）共價(jià)4分子12（2）金剛石晶體（3）金剛石>MgO>冰>干冰（4）小于MgO晶體中離子所帶的電荷數(shù)大于NaCl晶體中離子所帶的電荷數(shù)，且r（Mg2＋）<r（Na＋）、r（O2－）<r（Cl－）（5）48CaCl2例3解析：（1）根據(jù)圖中NaCl一個(gè)晶胞：Cl－個(gè)數(shù)＝8×eq\f(1,8)＋6×eq\f(1,2)＝4，Na＋個(gè)數(shù)＝12×eq\f(1,4)＋1＝4。（2）1個(gè)晶胞中含有NaCl為4/NAmol，晶胞體積為a3cm，晶體密度ρ＝m/V＝eq\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(\f(4,NA)×58.5))/a3g·cm－3。（3）Na＋與Na＋之間最短距離為晶胞邊長(zhǎng)的eq\f(\r(2),2)。把（2）中結(jié)果變換為da3＝eq\f(4×58.5,NA)，所以a＝eq\r(3,\f(234,dNA))（cm）。Na＋與Na＋間最短距離＝eq\f(\r(2),2)acm＝eq\f(\r(2),2)·eq\r(3,234/NA·d)cm。答案：（1）44（2）eq\f(234,NA·a3)g·cm－3（3）eq\f(\r(2),2)·eq\r(3,234/NA·d)cm提升3解析：（1）A中陽離子M的個(gè)數(shù)為4×eq\f(1,8)＝eq\f(1,2)，陰離子N的個(gè)數(shù)為4×eq\f(1,8)＝eq\f(1,2)；B中陰離子N個(gè)數(shù)為4×eq\f(1,2)＋2＝4，陽離子M個(gè)數(shù)為8×eq\f(1,8)＋1＝2；C中M有4×eq\f(1,8)＝eq\f(1,2)個(gè)，N有1個(gè)；D中M為8×eq\f(1,8)＝1個(gè)，N有1個(gè)。（2）FeS2晶胞結(jié)構(gòu)如A，若相鄰的陰、陽離子間的距離為acm，則體積V＝a3cm3。每個(gè)晶胞的質(zhì)量m＝eq\f(56＋32×2×\f(1,2),NA)＝eq\f(60,NA)g，密度ρ＝eq\f(m,V)，則FeS2晶體的密度是eq\f(60,NAa3)g·cm－3。答案：（1）MNMN2MN2MN（2）①離子鍵、共價(jià)鍵②eq\f(60,a3·NA)形成性自評(píng)1．解析：金屬原子脫落下來的價(jià)電子形成遍布整塊晶體的“電子氣”，被所有原子所共有，從而把所有的金屬原子維系在一起，故金屬鍵無飽和性和方向性，A項(xiàng)正確；金屬鍵是金屬陽離子和自由電子之間的強(qiáng)烈作用，既包括金屬陽離子與自由電子之間的靜電吸引作用，也包括金屬陽離子之間及自由電子之間的靜電排斥作用，B項(xiàng)錯(cuò)誤；金屬鍵中的價(jià)電子屬于整