三、核素、同位素1.原子的組成和結(jié)構(gòu)三、核素、同位素1.原子的組成和結(jié)構(gòu)1原子結(jié)構(gòu)與元素周期律復(fù)習(xí)00課件2二.離子結(jié)構(gòu)陽離子(ZXc+)：電子數(shù)=陰離子(ZXc-)：電子數(shù)=如：某M2-核外18個(gè)電子，質(zhì)量數(shù)32，則中子數(shù)為多少？Z=18-2=16N=A–Z=32-16=16Z-CZ+C二.離子結(jié)構(gòu)陽離子(ZXc+)：電子數(shù)=陰離子(3(2)有關(guān)粒子間的關(guān)系①質(zhì)子數(shù)(Z)=核電荷數(shù)=核外電子數(shù)②質(zhì)量數(shù)(A)=質(zhì)子數(shù)(Z)+中子數(shù)(N)③陽離子的核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)-所帶電荷數(shù)④陰離子的核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)+所帶電荷數(shù)(2)有關(guān)粒子間的關(guān)系4三.元素、核素、同位素的關(guān)系具有一定數(shù)目的質(zhì)子和一定數(shù)目的中子的一種原子。同一元素的不同核素互稱同位素。具有相同質(zhì)子數(shù)的同一類原子的總稱。核素：元素：同位素：決定元素種類的是_______質(zhì)子數(shù)決定核素（原子）種類的是_______________質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)實(shí)際上，核素就是具體的一個(gè)原子三.元素、核素、同位素的關(guān)系具有一定數(shù)目的質(zhì)子和一53．元素、核素、同位素同位素的特征①同位素化學(xué)性質(zhì)幾乎完全

。②在自然界中同種元素的各種核素所占的原子百分?jǐn)?shù)

。相同3．元素、核素、同位素同位素的特征相同6原子結(jié)構(gòu)與元素周期律復(fù)習(xí)00課件7A1·x1+A2·x2+A3·x3+……同位素質(zhì)量數(shù)的平均值（4）元素的近似相對原子質(zhì)量Ar1·x1+Ar2·x2+Ar3·x3+……同位素相對原子質(zhì)量的平均值（3）元素的精確相對原子質(zhì)量（1）原子的相對原子質(zhì)量=12C原子質(zhì)量×原子的質(zhì)量121=質(zhì)量數(shù)（2）原子的近似相對原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)4.“四種相對原子質(zhì)量”的含義和關(guān)系(1)一種元素可能有幾種核素,也可能只有一種核素。(2)元素是質(zhì)子數(shù)相同的所有核素的總稱,同位素是同一元素不同核素之間的互稱。A1·x1+A2·x2+A3·x3+……同位素質(zhì)量8例1某元素的一種同位素X的原子質(zhì)量數(shù)為A，含N個(gè)中子，它與1H原子組成HmX分子，在agHmX中所含質(zhì)子的物質(zhì)的量是()【解析】X原子的質(zhì)子數(shù)為(A-N)個(gè)，一個(gè)HmX中所含的質(zhì)子數(shù)為(A-N+m)個(gè)，HmX的摩爾質(zhì)量為(A+m)g·mol-1，所以agHmX中所含質(zhì)子的物質(zhì)的量為(A-N+m)mol。A例1某元素的一種同位素X的原子質(zhì)量數(shù)為A，含N個(gè)中子，它與19一、原子核外電子的排布1．在同一原子中各電子層之間的關(guān)系升高遠(yuǎn)一、原子核外電子的排布升高遠(yuǎn)102．原子核外電子排布規(guī)律(1)核外電子一般總是盡先排布在

的電子層里。(2)每個(gè)電子層最多容納的電子數(shù)為

個(gè)。(3)最外層最多容納電子數(shù)不超過

個(gè)(K層為最外層時(shí)不超過

個(gè))。(4)次外層最多容納的電子數(shù)目不超過

個(gè)，倒數(shù)第三層不超過

個(gè)。能量最低2n28218322．原子核外電子排布規(guī)律能量最低2n2821832113．原子核外電子層排布的表示方法——原子或離子結(jié)構(gòu)示意圖下面為鈉的原子結(jié)構(gòu)示意圖：3．原子核外電子層排布的表示方法——原子或離子結(jié)構(gòu)123.元素周期律元素周期表及其應(yīng)用3.元素周期律元素周期表13周期短周期長周期第1周期：2種元素第2周期：8種元素第3周期：8種元素第4周期：18種元素第5周期：18種元素第6周期：32種元素鑭系不完全周期第7周期：26種元素錒系周期序數(shù)=電子層數(shù)（橫行）1.元素周期表周期短周期長周期第1周期：2種元素第2周期：8種元素第314

族主族：副族：ⅠA,ⅡA,ⅢA,ⅣA,ⅤA,ⅥA,ⅦA

第VIII族：稀有氣體元素主族序數(shù)=最外層電子數(shù)=最高正價(jià)數(shù)（縱行）零族：共七個(gè)ⅠB,ⅡB,ⅢB,ⅣB,ⅤB,ⅥB,ⅦB共七個(gè)三個(gè)縱行(8、9、10），位于ⅦB與ⅠB中間

特別注意主族的表示！O、F例外族主族：副族：ⅠA,ⅡA,ⅢA,ⅣA1576541882MLK382LK22K1元素周期表IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA0周期過渡元素B

Al

SiGeAs

Sb

TePo

At非金屬區(qū)金屬區(qū)（除H外）鑭系錒系765418M38L22K1元素周期表IAIIAIIIAIV16非金屬元素區(qū)

鋁、鍺、銻、釙

硼、硅、砷、碲、砹

金屬元素非金屬元素金屬元素非金屬元素區(qū)鋁、鍺、銻、釙硼、硅、砷、碲、砹金屬元素非17

原子半徑減小，非金屬性逐漸增強(qiáng)原子半徑增大，金屬性逐漸增強(qiáng)原子半徑減小，非金屬性逐漸增強(qiáng)原子半徑增大，金屬性逐漸增強(qiáng)FCs.元素周期律2原子半徑減小，非金屬性逐漸增強(qiáng)原子半徑增大，金屬性逐漸增強(qiáng)18微粒半徑大小的比較：一看電子層數(shù)：一般情況下，電子層越多半徑越大Na>Na+，K>Na二看核電荷數(shù)：電子層數(shù)相同時(shí)，核電荷數(shù)越大半徑越小。Si>P>S>Cl;O2->F->Na+>Mg2+>Al3+三看電子數(shù)：電子層和核電荷數(shù)都相同時(shí)，電子數(shù)越多半徑越大。Cl->Cl微粒半徑大小的比較：一看電子層數(shù)：19（1）在同一周期元素原子的___________相同,從左到右隨著原子序數(shù)的遞增,原子半徑逐漸_________,原子核對外層電子的引力逐漸________,從而失電子能力逐漸__________,得電子能力逐漸_________,因此,同一周期從左到右隨著原子序數(shù)的遞增,金屬性逐漸_______,非金屬性逐漸_________.電子層數(shù)減小增強(qiáng)減弱增強(qiáng)減弱增強(qiáng)元素的金屬性和非金屬性遞變規(guī)律回憶第三周期元素性質(zhì)的遞變性（1）在同一周期元素原子的___________相同,從左到20同周期元素性質(zhì)遞變規(guī)律（以第三周期為例）由易到難（金屬性、還原性）失電子能力減弱，得電子能力增加穩(wěn)定性增強(qiáng)依次減小（非金屬性、氧化性）NaOHMg(OH)2Al(OH)3H4SiO4H3PO4H2SO4HClO4強(qiáng)堿中強(qiáng)堿兩性氫氧化物弱酸中強(qiáng)酸強(qiáng)酸最強(qiáng)的酸同周期元素性質(zhì)遞變規(guī)律（以第三周期為例）由易到難（金屬性、還21（2）在同一主族元素原子的___________相同,從上到下隨著原子序數(shù)的遞增,原子半徑逐漸_________,原子核對外層電子的引力逐漸________,從而失電子能力逐漸__________,得電子能力逐漸_________,因此,同一主族從上到下隨著原子序數(shù)的遞增,金屬性逐漸_______,非金屬性逐漸_________.最外層電子數(shù)增大減弱增強(qiáng)減弱增強(qiáng)減弱回憶堿金屬、鹵素性質(zhì)的遞變規(guī)律（2）在同一主族元素原子的___________相同,從上到22同主族比較：金屬性：Li＜Na＜K＜Rb＜Cs與酸或水反應(yīng)：難→易堿性：LiOH＜NaOH＜KOH＜RbOH＜CsOH還原性(失電子能力)：Li＜Na＜K＜Rb＜Cs陽離子氧化性(得電子能力)：Li＋＞Na＋＞K＋＞Rb＋＞Cs＋同主族比較：金屬性：Li＜Na＜K＜Rb＜Cs23非金屬性：F＞Cl＞Br＞I單質(zhì)與氫氣反應(yīng)：易→難氫化物穩(wěn)定：HF＞HCl＞HBr＞HI氧化性：F2＞Cl2＞Br2＞I2陰離子還原性：F－＜Cl－＜Br－＜I－非金屬性：F＞Cl＞Br＞I241、元素金屬性（失電子能力）強(qiáng)弱的判斷：（1）單質(zhì)與水或酸反應(yīng)置換出氫氣的難易；（3）相互置換反應(yīng)（強(qiáng)制弱）（4）根據(jù)元素周期表；（5）根據(jù)陽離子氧化性強(qiáng)弱。陽離子的氧化性越強(qiáng)，原子失電子能力越弱堿性：NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3Fe+Cu2+=Fe2++Cu（2）元素的最高價(jià)氧化物的水化物——?dú)溲趸锏膲A性強(qiáng)弱；

Na、Mg、Al1、元素金屬性（失電子能力）強(qiáng)弱的判斷：（1）單質(zhì)與水或酸反252、元素非金屬性（得電子能力）的判斷：（4）相互置換反應(yīng)（強(qiáng)制弱）（2）氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性；（1）非金屬單質(zhì)與氫氣化合的難易程度;（5）根據(jù)元素周期表。F2與H2黑暗處爆炸，Cl2與H2光照下爆炸穩(wěn)定性：HF>HCl>HBr>HI酸性：HClO4>HBrO4>HIO4（3）元素的最高價(jià)氧化物的水化物——最高價(jià)含氧酸的酸性強(qiáng)弱；Cl2+2Br－=2Cl－+Br2（6）根據(jù)陰離子還原性強(qiáng)弱。還原性：I－>Br－>Cl－F、Cl、Br、I2、元素非金屬性（得電子能力）的判斷：（4）相互置換反應(yīng)（強(qiáng)26Na2OMgOAl2O3SiO2P2O5SO3Cl2O7CO2N2O5NaOHMg(OH)2Al(OH)3H2SiO3H3PO4H2SO4HClO4H2CO3HNO3SiH4PH3H2SHClCH4NH3H2OHFNa2OMgOAl2O3SiO2P2O5SO3Cl2O7CO2710電子微粒：原子：Ne簡單陽離子：Na+、Mg2+、Al3+簡單陰離子：F－、O2－氫化物：HF、H2O、NH3、CH4H3O+、NH4+OH－原子團(tuán)：陽離子：陰離子：10電子微粒：原子：Ne簡單陽離子：Na+、Mg2+、Al328考點(diǎn)精講考點(diǎn)精講29原子結(jié)構(gòu)與元素周期律復(fù)習(xí)00課件30原子結(jié)構(gòu)與元素周期律復(fù)習(xí)00課件31原子結(jié)構(gòu)與元素周期律復(fù)習(xí)00課件32原子結(jié)構(gòu)與元素周期律復(fù)習(xí)00課件33精品課件！精品課件！34精品課件！精品課件！35原子結(jié)構(gòu)與元素周期律復(fù)習(xí)00課件36三、核素、同位素1.原子的組成和結(jié)構(gòu)三、核素、同位素1.原子的組成和結(jié)構(gòu)37原子結(jié)構(gòu)與元素周期律復(fù)習(xí)00課件38二.離子結(jié)構(gòu)陽離子(ZXc+)：電子數(shù)=陰離子(ZXc-)：電子數(shù)=如：某M2-核外18個(gè)電子，質(zhì)量數(shù)32，則中子數(shù)為多少？Z=18-2=16N=A–Z=32-16=16Z-CZ+C二.離子結(jié)構(gòu)陽離子(ZXc+)：電子數(shù)=陰離子(39(2)有關(guān)粒子間的關(guān)系①質(zhì)子數(shù)(Z)=核電荷數(shù)=核外電子數(shù)②質(zhì)量數(shù)(A)=質(zhì)子數(shù)(Z)+中子數(shù)(N)③陽離子的核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)-所帶電荷數(shù)④陰離子的核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)+所帶電荷數(shù)(2)有關(guān)粒子間的關(guān)系40三.元素、核素、同位素的關(guān)系具有一定數(shù)目的質(zhì)子和一定數(shù)目的中子的一種原子。同一元素的不同核素互稱同位素。具有相同質(zhì)子數(shù)的同一類原子的總稱。核素：元素：同位素：決定元素種類的是_______質(zhì)子數(shù)決定核素（原子）種類的是_______________質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)實(shí)際上，核素就是具體的一個(gè)原子三.元素、核素、同位素的關(guān)系具有一定數(shù)目的質(zhì)子和一413．元素、核素、同位素同位素的特征①同位素化學(xué)性質(zhì)幾乎完全

。②在自然界中同種元素的各種核素所占的原子百分?jǐn)?shù)

。相同3．元素、核素、同位素同位素的特征相同42原子結(jié)構(gòu)與元素周期律復(fù)習(xí)00課件43A1·x1+A2·x2+A3·x3+……同位素質(zhì)量數(shù)的平均值（4）元素的近似相對原子質(zhì)量Ar1·x1+Ar2·x2+Ar3·x3+……同位素相對原子質(zhì)量的平均值（3）元素的精確相對原子質(zhì)量（1）原子的相對原子質(zhì)量=12C原子質(zhì)量×原子的質(zhì)量121=質(zhì)量數(shù)（2）原子的近似相對原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)4.“四種相對原子質(zhì)量”的含義和關(guān)系(1)一種元素可能有幾種核素,也可能只有一種核素。(2)元素是質(zhì)子數(shù)相同的所有核素的總稱,同位素是同一元素不同核素之間的互稱。A1·x1+A2·x2+A3·x3+……同位素質(zhì)量44例1某元素的一種同位素X的原子質(zhì)量數(shù)為A，含N個(gè)中子，它與1H原子組成HmX分子，在agHmX中所含質(zhì)子的物質(zhì)的量是()【解析】X原子的質(zhì)子數(shù)為(A-N)個(gè)，一個(gè)HmX中所含的質(zhì)子數(shù)為(A-N+m)個(gè)，HmX的摩爾質(zhì)量為(A+m)g·mol-1，所以agHmX中所含質(zhì)子的物質(zhì)的量為(A-N+m)mol。A例1某元素的一種同位素X的原子質(zhì)量數(shù)為A，含N個(gè)中子，它與145一、原子核外電子的排布1．在同一原子中各電子層之間的關(guān)系升高遠(yuǎn)一、原子核外電子的排布升高遠(yuǎn)462．原子核外電子排布規(guī)律(1)核外電子一般總是盡先排布在

的電子層里。(2)每個(gè)電子層最多容納的電子數(shù)為

個(gè)。(3)最外層最多容納電子數(shù)不超過

個(gè)(K層為最外層時(shí)不超過

個(gè))。(4)次外層最多容納的電子數(shù)目不超過

個(gè)，倒數(shù)第三層不超過

個(gè)。能量最低2n28218322．原子核外電子排布規(guī)律能量最低2n2821832473．原子核外電子層排布的表示方法——原子或離子結(jié)構(gòu)示意圖下面為鈉的原子結(jié)構(gòu)示意圖：3．原子核外電子層排布的表示方法——原子或離子結(jié)構(gòu)483.元素周期律元素周期表及其應(yīng)用3.元素周期律元素周期表49周期短周期長周期第1周期：2種元素第2周期：8種元素第3周期：8種元素第4周期：18種元素第5周期：18種元素第6周期：32種元素鑭系不完全周期第7周期：26種元素錒系周期序數(shù)=電子層數(shù)（橫行）1.元素周期表周期短周期長周期第1周期：2種元素第2周期：8種元素第350

族主族：副族：ⅠA,ⅡA,ⅢA,ⅣA,ⅤA,ⅥA,ⅦA

第VIII族：稀有氣體元素主族序數(shù)=最外層電子數(shù)=最高正價(jià)數(shù)（縱行）零族：共七個(gè)ⅠB,ⅡB,ⅢB,ⅣB,ⅤB,ⅥB,ⅦB共七個(gè)三個(gè)縱行(8、9、10），位于ⅦB與ⅠB中間

特別注意主族的表示！O、F例外族主族：副族：ⅠA,ⅡA,ⅢA,ⅣA5176541882MLK382LK22K1元素周期表IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA0周期過渡元素B

Al

SiGeAs

Sb

TePo

At非金屬區(qū)金屬區(qū)（除H外）鑭系錒系765418M38L22K1元素周期表IAIIAIIIAIV52非金屬元素區(qū)

鋁、鍺、銻、釙

硼、硅、砷、碲、砹

金屬元素非金屬元素金屬元素非金屬元素區(qū)鋁、鍺、銻、釙硼、硅、砷、碲、砹金屬元素非53

原子半徑減小，非金屬性逐漸增強(qiáng)原子半徑增大，金屬性逐漸增強(qiáng)原子半徑減小，非金屬性逐漸增強(qiáng)原子半徑增大，金屬性逐漸增強(qiáng)FCs.元素周期律2原子半徑減小，非金屬性逐漸增強(qiáng)原子半徑增大，金屬性逐漸增強(qiáng)54微粒半徑大小的比較：一看電子層數(shù)：一般情況下，電子層越多半徑越大Na>Na+，K>Na二看核電荷數(shù)：電子層數(shù)相同時(shí)，核電荷數(shù)越大半徑越小。Si>P>S>Cl;O2->F->Na+>Mg2+>Al3+三看電子數(shù)：電子層和核電荷數(shù)都相同時(shí)，電子數(shù)越多半徑越大。Cl->Cl微粒半徑大小的比較：一看電子層數(shù)：55（1）在同一周期元素原子的___________相同,從左到右隨著原子序數(shù)的遞增,原子半徑逐漸_________,原子核對外層電子的引力逐漸________,從而失電子能力逐漸__________,得電子能力逐漸_________,因此,同一周期從左到右隨著原子序數(shù)的遞增,金屬性逐漸_______,非金屬性逐漸_________.電子層數(shù)減小增強(qiáng)減弱增強(qiáng)減弱增強(qiáng)元素的金屬性和非金屬性遞變規(guī)律回憶第三周期元素性質(zhì)的遞變性（1）在同一周期元素原子的___________相同,從左到56同周期元素性質(zhì)遞變規(guī)律（以第三周期為例）由易到難（金屬性、還原性）失電子能力減弱，得電子能力增加穩(wěn)定性增強(qiáng)依次減?。ǚ墙饘傩?、氧化性）NaOHMg(OH)2Al(OH)3H4SiO4H3PO4H2SO4HClO4強(qiáng)堿中強(qiáng)堿兩性氫氧化物弱酸中強(qiáng)酸強(qiáng)酸最強(qiáng)的酸同周期元素性質(zhì)遞變規(guī)律（以第三周期為例）由易到難（金屬性、還57（2）在同一主族元素原子的___________相同,從上到下隨著原子序數(shù)的遞增,原子半徑逐漸_________,原子核對外層電子的引力逐漸________,從而失電子能力逐漸__________,得電子能力逐漸_________,因此,同一主族從上到下隨著原子序數(shù)的遞增,金屬性逐漸_______,非金屬性逐漸_________.最外層電子數(shù)增大減弱增強(qiáng)減弱增強(qiáng)減弱回憶堿金屬、鹵素性質(zhì)的遞變規(guī)律（2）在同一主族元素原子的___________相同,從上到58同主族比較：金屬性：Li＜Na＜K＜Rb＜Cs與酸或水反應(yīng)：難→易堿性：LiOH＜NaOH＜KOH＜RbOH＜CsOH還原性(失電子能力)：Li＜Na＜K＜Rb＜Cs陽離子氧化性(得電子能力)：Li＋＞Na＋＞K＋＞Rb＋＞Cs＋同主族比較：金屬性：Li＜Na＜K＜Rb＜Cs59非金屬性：F＞Cl＞Br＞I單質(zhì)與氫氣反應(yīng)：易→難氫化物穩(wěn)定：HF＞HCl＞HBr＞HI氧化性：F2＞Cl2＞Br2＞I2陰離子還原性：F－＜Cl－＜Br－＜I－非金屬性：F＞Cl＞Br＞I601、元素金屬性（失電子能力）強(qiáng)弱的判斷：（1）單質(zhì)與水或酸反應(yīng)置換出氫氣的難易；（3）相互置換反應(yīng)（強(qiáng)制弱）（4）根據(jù)元素周期表；（5）根據(jù)