2022年烏蘭浩特市一中高二上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷一．選擇題（共25小題）1．下列能量轉(zhuǎn)變過程與氧化還原反應(yīng)無關(guān)的是（）A．利用氫氧燃料電池提供電能 B．葡萄糖為人類生命活動(dòng)提供能量 C．電解質(zhì)溶液導(dǎo)電時(shí)，電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能 D．硅太陽能電池工作時(shí)，光能轉(zhuǎn)化成電能2．1mol氨氣分解成氮?dú)夂蜌錃庖?6.19KJ的熱量，下列熱化學(xué)方程式中正確的是（）A．2NH3═N2+3H2﹣46.19kJ B．2NH3（g）═N2（g）+3H2（g）﹣92.38kJ C．NH3（g）═N2（g）+H2（g）+46.19kJ D．NH3（g）═N2（g）+H2（g）﹣23.095kJ3．某學(xué)習(xí)小組用鐵與稀硫酸反應(yīng)探究“影響化學(xué)反應(yīng)速率因素”，數(shù)據(jù)如表：實(shí)驗(yàn)序號(hào)鐵的質(zhì)量/g鐵的形態(tài)V（H2SO4）/mLc（H2SO4）/mol?L﹣1反應(yīng)前溶液的溫度/℃金屬完全消失的時(shí)間/s①0.10片狀500.820200②0.10粉狀500.82025③0.10片狀501.020125④0.10片狀501.03550請(qǐng)分析上表信息，下列說法錯(cuò)誤的是（）A．實(shí)驗(yàn)①和②表明固體反應(yīng)物的表面積越大，反應(yīng)速率越大 B．僅表明反應(yīng)物濃度對(duì)反應(yīng)速率產(chǎn)生影響的實(shí)驗(yàn)有①和③ C．實(shí)驗(yàn)③和④表明反應(yīng)物溫度越高，反應(yīng)速率越小 D．實(shí)驗(yàn)③將稀硫酸改為同體積、c（H+）相同的鹽酸（其他條件不變），發(fā)現(xiàn)放出氣泡的速率鹽酸明顯比硫酸快，其可能的原因是Cl﹣起催化作用4．已知反應(yīng)①：CO（g）+CuO（s）?CO2（g）+Cu（s）反應(yīng)②：H2（g）+CuO（s）?Cu（s）+H2O（g），二者在溫度T下的平衡常數(shù)分別為K1和K2，該溫度下反應(yīng)③：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）的平衡常數(shù)為K。則下列說法正確的是（）A．反應(yīng)①的平衡常數(shù)K1＝ B．反應(yīng)③的平衡常數(shù)K＝K1?K2 C．對(duì)于反應(yīng)③，恒容時(shí)，溫度升高，K值減小，則正反應(yīng)△H＜0 D．對(duì)于反應(yīng)③，恒溫恒容下，增大壓強(qiáng)，H2濃度一定減小5．關(guān)節(jié)炎是因?yàn)樵陉P(guān)節(jié)滑液中形成了尿酸鈉（NaUr）晶體，關(guān)節(jié)炎易在寒冷的冬季發(fā)作導(dǎo)致疼痛。其原理為：①HUr?H++Ur﹣ΔH1＞0；②Ur﹣（aq）+Na+（aq）?NaU（s）ΔH2＜0。下列有關(guān)說法中錯(cuò)誤的是（）A．關(guān)節(jié)炎發(fā)作時(shí)，體液的pH增大 B．控制食鹽攝入量有利于減緩關(guān)節(jié)炎的發(fā)生 C．關(guān)節(jié)炎患者冬季注意保暖可減緩癥狀 D．升高溫度，平衡②向逆反應(yīng)方向移動(dòng)6．下列選項(xiàng)表示2M+N?3P+4Q反應(yīng)速率最快的是（）A．v（M）＝0.5mol?L﹣1?S﹣1 B．v（N）＝0.3mol?L﹣1?S﹣1 C．v（P）＝0.8mol?L﹣1?S﹣1 D．v（Q）＝0.9mol?L﹣1?S﹣17．水解原理在生產(chǎn)和生活中都具有重要的用途．下列應(yīng)用與鹽類的水解無關(guān)的是（）A．TiCl4溶于大量水加熱制備TiO2 B．熱的純堿溶液用于清洗油污 C．次氯酸鈉常用作消毒劑 D．FeCl3飽和溶液滴入沸水中制Fe（OH）3膠體8．將裝有NO2氣體的圓底燒瓶（封口）置于冰水浴中，圓底燒瓶中氣體顏色變淺。下列說法錯(cuò)誤的是（）A．反應(yīng)N2O4（g）?2NO2（g），△H＞0 B．燒瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)不再變化時(shí)，反應(yīng)達(dá)到新的平衡 C．氣體顏色不再變化時(shí)，反應(yīng)達(dá)到新的平衡 D．混合氣體的密度不再變化時(shí)，達(dá)到新的平衡9．在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)aX（g）+bY（g）＝cZ（g）+dW（g），反應(yīng)達(dá)到平衡后，保持溫度不變，將容積擴(kuò)大到原來的2倍，當(dāng)再次達(dá)到平衡時(shí)，W的濃度為原平衡時(shí)的．下列敘述正確的是（）A．平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng) B．a(chǎn)+b＜c+d C．X的體積分?jǐn)?shù)增大 D．X的轉(zhuǎn)化率減小10．NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。室溫下，下列關(guān)于1L0.1mol/LFeCl3溶液的說法中正確的是（）A．溶液中含有的Fe3+離子數(shù)目為0.1NA B．加入Cu粉，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.1NA C．加水稀釋后，溶液中c（OH﹣）減小 D．加入0.15molNaOH后，3c（Fe3+）+c（H+）＝c（Na+）+c（OH﹣）11．在紫外線的作用下，CF2Cl2可解離出氯原子，氯原子破壞臭氧層的原理如圖所示。下列說法正確的是（）A．一氧化氯自由基是臭氧分解過程的催化劑 B．反應(yīng)a的活化能低于反應(yīng)b的活化能 C．臭氧分解的化學(xué)方程式可表示為：2O33O2 D．CF2Cl2分子的空間構(gòu)型是正四面體形12．下列熱化學(xué)方程式中，△H能正確表示物質(zhì)的燃燒熱的是（）A．2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）ΔH＝﹣566.0kJ?mol﹣1 B．C（s）+O2（g）═CO（g）ΔH＝﹣110.5kJ?mol﹣1 C．CH4（g）+O2（g）═CO2（g）+H2O（g）ΔH＝﹣450.2kJ?mol﹣1 D．C6H6（1）+9O2（g）═6CO2（g）+6H2O（1）ΔH＝﹣6535.0kJ?mol﹣113．室溫下，某興趣小組設(shè)計(jì)了如圖所示裝置，已知左邊燒杯中溶液的血紅色逐漸褪去。下列說法中正確的是（）①該裝置為原電池②鉑電極為正極③正極反應(yīng)為Zn﹣2e﹣Zn2+④總反應(yīng)為Zn+2Fe3+＝2Fe2++Zn2+⑤右邊電極材料的活動(dòng)性必須比鐵強(qiáng)A．①②④ B．①②③ C．①②③④ D．①④⑤14．對(duì)于可逆反應(yīng)：A（g）+B（g）?C（g）ΔH＜0，下列各圖正確的是（）A． B． C． D．15．反應(yīng)4A（s）+3B（g）?2C（g）+D（g），經(jīng)2minB的濃度減少0.6mol?L﹣1。對(duì)此反應(yīng)速率的正確表示是（）A．用A表示的反應(yīng)速率是0.4mol?L﹣1?s﹣1 B．在2min末時(shí)的反應(yīng)速率，用產(chǎn)物C來表示是0.2mol?L﹣1?min﹣1 C．分別用A、B、C、D表示反應(yīng)的速率，其比值是4：3：2：1 D．在這2min內(nèi)用B和C表示的反應(yīng)速率的值都是不同的16．電動(dòng)汽車已逐漸走入人們的生活，一些電動(dòng)汽車動(dòng)力使用的是鈷酸鋰（LiCoO2）電池，其工作原理如圖，A極材料是金屬鋰和石墨的復(fù)合材料（石墨作為金屬鋰的載體），電解質(zhì)為一種能傳導(dǎo)Li+的高分子材料。隔膜只允許特定的離子通過，電池反應(yīng)式為L(zhǎng)ixC6+Li1﹣xCoO2C6+LiCoO2，下列說法不正確的是（）A．該隔膜只允許Li+通過，放電時(shí)Li+從左邊移向右邊 B．充電時(shí)，B電極與電源正極相連 C．電池放電時(shí)，負(fù)極的電極反應(yīng)式為L(zhǎng)ixC6﹣xe﹣═xLi++C6 D．廢舊鈷酸鋰電池進(jìn)行“放電處理”讓Li+進(jìn)入石墨中而有利于回收17．常溫下，0.2mol?L﹣1的二元酸H2A的溶液與等濃度的NaOH溶液等體積混合（忽略混合后體積的變化），所得溶液中c（A2﹣）＝0.1mol?L﹣1。則混合溶液的pH為（）A．1 B．2 C．3 D．無法計(jì)算18．某溫度下某氣體反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡，平衡常數(shù)K＝。恒容時(shí)，若溫度適當(dāng)降低，F(xiàn)的濃度增加。下列說法正確的是（）A．正反應(yīng)為放熱反應(yīng) B．增大c（A）、c（B），平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng) C．恒容時(shí)，向容器中充入稀有氣體，反應(yīng)速率不變 D．增大壓強(qiáng)、及時(shí)分離出產(chǎn)物均有利于提高反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率19．室溫下向10mLpH＝3的醋酸溶液中加入水稀釋后，下列說法正確的是（）A．溶液中導(dǎo)電粒子的數(shù)目減少 B．溶液中不變 C．醋酸的電離程度增大，溶液酸性增強(qiáng) D．再加入10mLpH＝11的NaOH溶液，混合液pH＝720．某溫度下，難溶物FeR在水溶液中存在平衡FeR（s）?Fe2+（aq）+R2﹣（aq），其沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法正確的是（）A．可以通過升溫實(shí)現(xiàn)由a點(diǎn)到c點(diǎn) B．a(chǎn)點(diǎn)對(duì)應(yīng)的Ksp等于b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的Ksp C．d點(diǎn)有沉淀生成 D．該溫度下，Ksp＝4.0×10﹣1821．黑火藥爆炸的熱化學(xué)方程式為S（s）+2KNO3（s）+3C（s）═K2S（s）+N2（g）+3CO2（g）ΔH═xkJ?mol﹣1已知：C（s）+O2（g）═CO2（g）ΔHl═akJ?mol﹣1S（s）+2K（s）═K2S（s）ΔH2═bkJ?mol﹣12K（s）+N2（g）+3O2（g）═2KNO3（s）ΔH3═ckJ?mol﹣1則x為（）A．3a+b﹣c B．c+3a﹣b C．a(chǎn)+b﹣c D．c+a﹣b22．利用反應(yīng)6NO2+8NH3═7N2+12H2O設(shè)計(jì)的電池裝置如圖所示，該裝置既能有效消除氮氧化物的排放減輕環(huán)境污染，又能充分利用化學(xué)能。下列說法錯(cuò)誤的是（）A．電極B為正極，發(fā)生還原反應(yīng) B．當(dāng)有0.5molNO2被處理時(shí)，外電路中通過電子3mol C．電池工作時(shí)，OH﹣從右向左遷移 D．電極B的電極反應(yīng)式為2NO2+8e﹣+4H2O═N2+8OH﹣23．溫度為T1時(shí)，在三個(gè)容積均為1L的恒容密閉容器中僅發(fā)生反應(yīng)：2NO2（g）?2NO（g）+O2（g），△H＞0．實(shí)驗(yàn)測(cè)得：v正＝v（NO2）消耗＝k正c2（NO2）v逆＝v（NO）消耗＝2v（O2）消耗＝k逆c2（NO）?c（O2），k正、k逆為速率常數(shù)，受溫度影響。下列說法不正確的是（）容器編號(hào)物質(zhì)的起始濃度（mol/L）物質(zhì)的平衡濃度（mol/L）c（NO2）c（NO）c（O2）c（O2）Ⅰ0.6000.2Ⅱ0.30.50.2Ⅲ00.50.35A．溫度為T1，反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，容器Ⅲ中的平衡常數(shù)K＝0.8 B．達(dá)平衡時(shí)，速率常數(shù)和化學(xué)平衡常數(shù)的關(guān)系K＝k正/k逆 C．當(dāng)溫度改變?yōu)門2時(shí)，若k正＝k逆則T2＜T1 D．容器Ⅱ反應(yīng)達(dá)平衡前，v正＞v逆24．室溫下，用0.100mol?L﹣1的NaOH溶液分別滴定體積和濃度均為20.00mL0.100mol?L﹣1的鹽酸和醋酸滴定曲線如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是（）A．a(chǎn)表示的是醋酸的滴定曲線 B．滴定b過程中，指示劑可以是酚酞 C．pH＝7時(shí)，滴定鹽酸消耗的V[NaOH（aq）]＝20.00mL D．V[NaOH（aq）]＝10.00mL時(shí)，醋酸中c（Na+）＞c（CH3COO﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）25．某二元酸（化學(xué)式用H2B表示）在水中的電離方程式是：H2B＝H++HB﹣HB﹣?H++B2﹣．在0.1mol/L的Na2B溶液中，下列粒子濃度關(guān)系式正確的是（）A．c（B2﹣）+c（HB﹣）＝0.1mol/L B．c（B2﹣）+c（HB﹣）+c（H2B）＝0.1mol/L C．c（OH﹣）＝c（H+）+c（HB﹣）+2c（H2B） D．c（Na+）+c（OH﹣）＝c（H+）+c（HB﹣）二．解答題（共4小題）26．滴定是一種定量分析的手段，也是一種重要的化學(xué)實(shí)驗(yàn)操作。I.酸堿中和滴定是最基本的滴定方法?，F(xiàn)用0.1000mol?L﹣1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液來測(cè)定某鹽酸的濃度。有以下實(shí)驗(yàn)操作：①向潤(rùn)洗過的堿式滴定管中加入0.1000mol?L﹣1的NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液至“0”刻度線以上；②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充滿液體；③調(diào)節(jié)液面至“0”刻度或“0”刻度以下的某刻度，并記錄讀數(shù)；④量取20.00mL待測(cè)液注入潔凈的錐形瓶中，并加入2滴酚酞試液；⑤用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，記下滴定管液面讀數(shù)；⑥重復(fù)以上滴定操作2～3次。請(qǐng)回答下列問題：（1）在使用滴定管前首先要進(jìn)行的操作是，滴定管盛裝好NaOH溶液后排氣泡，圖1中排氣泡正確的操作是（填序號(hào)）。（2）①若甲學(xué)生在實(shí)驗(yàn)過程中，記錄滴定前堿式滴定管內(nèi)液面讀數(shù)為4.80mL，滴定后液面如圖2，則此時(shí)消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為。②乙學(xué)生做了三組平行實(shí)驗(yàn)，滴定并記錄V（NaOH）的初、終讀數(shù)，數(shù)據(jù)記錄如表所示：滴定次數(shù)123V（HCl）/mL20.0020.0020.00V（NaOH）/mL（初讀數(shù)）0.100.300.20V（NaOH）/mL（終讀數(shù)）20.0820.3020.22利用手持技術(shù)測(cè)得滴定過程中溶液pH隨加入氫氧化鈉溶液體積的變化曲線如圖3所示，則a（填“＞”、“＜”或“＝”）20.02。II.氧化還原滴定實(shí)驗(yàn)（用已知濃度的氧化劑溶液滴定未知濃度的還原劑溶液或反之）與酸堿中和滴定類似。測(cè)血鈣的含量時(shí)，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①將2.00mL血液用蒸餾水稀釋后，向其中加入足量草酸銨[（NH4）2C2O4]晶體，反應(yīng)生成CaC2O4沉淀，過濾后，將沉淀用足量稀硫酸處理得H2C2O4溶液；②將①得到的H2C2O4溶液裝入錐形瓶?jī)?nèi)，再用1.0×10﹣4mol?L﹣1酸性KMnO4溶液滴定，達(dá)到終點(diǎn)時(shí)用去KMnO4溶液的體積為20.00mL。（3）用酸性KMnO4溶液滴定H2C2O4的反應(yīng)的離子方程式為。（4）實(shí)驗(yàn)中選用的滴定方式（如圖4）合理的是（填字母序號(hào)）。（夾持部分略去）（5）用酸性KMnO4溶液滴定所得H2C2O4溶液，是否需要加入指示劑？（填“是”或“否”），若是，請(qǐng)說明理由；若否請(qǐng)說明判斷滴定終點(diǎn)的方法：。（6）通過計(jì)算可得，該血液中鈣的含量為mg?mL﹣1。27．人們應(yīng)用原電池原理制作了多種電池，以滿足不同的需要．以下每小題中的電池廣泛使用于日常生活、生產(chǎn)和科學(xué)技術(shù)等方面，請(qǐng)根據(jù)題中提供的信息，填寫空格．（1）蓄電池在放電時(shí)起原電池作用，在充電時(shí)起電解池的作用．鉛蓄電池在放電時(shí)發(fā)生的電池反應(yīng)式為：Pb+PbO2+2H2SO4＝2PbSO4+2H2O．負(fù)極反應(yīng)式為．正極反應(yīng)式為．（2）鐵、銅、鋁是生活中使用廣泛的金屬，F(xiàn)eCl3溶液常用于腐蝕印刷電路銅板，其反應(yīng)過程的離子方程式為，若將此反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池，則負(fù)極所用電極材料為，正極反應(yīng)式為．（3）將鋁片和銅片用導(dǎo)線相連，一組插入濃硝酸中，一組插入燒堿溶液中，分別形成了原電池，在這兩個(gè)原電池中，負(fù)極分別為．A．鋁片、銅片B．銅片、鋁片C．鋁片、鋁片D．銅片、銅片寫出插入燒堿溶液中形成原電池的負(fù)極反應(yīng)式：．（4）燃料電池是一種高效、環(huán)境友好的供電裝置，如圖是甲烷燃料電池原理示意圖，回答下列問題：①電池的負(fù)極是（填“a”或“b”），該極的電極反應(yīng)式是：．②電池工作一段時(shí)間后電解質(zhì)溶液的pH（填“增大”、“減小”或“不變”）．28．回答下列問題：（1）某溫度（t℃）時(shí)，水的電離圖象如圖所示，a點(diǎn)水的離子積Kw＝該溫度下，pH＝11的NaOH溶液與pH＝2的H2SO4溶液等體積混合，溶液顯（填“酸”或“堿”）性。（2）25℃時(shí)，向0.1mol?L﹣1的氨水中加入少量NH4Cl固體，當(dāng)固體溶解后，測(cè)得溶液pH（填“增大”“減小”或“不變”，下同），NH4+的物質(zhì)的量濃度。（3）將體積相等的NaOH稀溶液和CH3COOH溶液混合，若溶液中c（Na+）＝c（CH3COO﹣），則該溶液顯（填“酸性”“堿性”或“中性”），則混合前c（NaOH）（填“＞”“＜”或“＝”）c（CH3COOH）。（4）常溫下，Ksp[Fe（OH）3]＝1×10﹣38，要使溶液中的Fe3+沉淀完全[殘留在溶液中的c（Fe3+）＜10﹣5mol?L﹣1]，則溶液的pH應(yīng)大于。（5）用可溶性碳酸鹽，可以浸取CaSO4固體，在溶液浸取過程中會(huì)發(fā)生反應(yīng)：CaSO4（s）+CO32﹣（ag）?CaCO3（s）+SO42﹣（aq）。已知：298K時(shí)，Ksp（CaCO3）＝2.80×10﹣9，Ksp（CaSO4）＝4.90×10﹣5，則此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K為（計(jì)算結(jié)果保留三位有效數(shù)字）。29．合成氣（CO、H2）是一種重要的化工原料，在化工生產(chǎn)中具有十分廣泛的用途。工業(yè)上，利用水煤氣法制取合成氣（CO和H2），其中發(fā)生的一步反應(yīng)為：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H。（1）已知：CO；H2的燃燒熱（△H）分別為﹣283.0kJ?mol﹣1，﹣285kJ?mol﹣1．H2O（g）＝H2O（l）△H＝﹣44.0kJ?mol﹣1①CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H＝kJ?mol﹣1②鍵能是指斷裂1mol化學(xué)鍵生成氣態(tài)原子吸收的熱量（kJ）。幾種化學(xué)鍵的鍵能如表所示。化學(xué)鍵COH﹣OCO2（C═O）H﹣H鍵能/kJ?mol﹣1E（CO）462.8803436.0E（CO）＝。（2）在830℃時(shí)，體積均為2L的甲、乙兩個(gè)密閉容器中，分別投入2molCO（g）和2molH2O（g）。甲在恒容條件下達(dá)到平衡，乙在恒壓條件下達(dá)到平衡。測(cè)得甲中H2的平均牛成速率為.0.1mol?L﹣1?min﹣1，從反應(yīng)開始經(jīng)過5min達(dá)到平衡。①CO的平衡轉(zhuǎn)化率：甲乙（填“＞，’’＜”或““＝’）。②下列情況能說明乙中反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是（填字母）。A．混合氣體總壓強(qiáng)保持不變B．CO和CO2的消耗速率相等C．混合氣體平均摩爾質(zhì)量不變D．CO2和2的體積分?jǐn)?shù)之比不再變化③上述反應(yīng)的速率表達(dá)式：v正＝k正?c（CO）?c（H2O），v逆＝k逆?c（CO2）?c（H2）（k正、k逆為化學(xué)反應(yīng)速率常數(shù)，只與溫度有關(guān)，與濃度、壓強(qiáng)無關(guān)）。＝若達(dá)到平衡后，將溫度由830℃調(diào)節(jié)至850℃，速率常數(shù)之比＝（填“增大”“減小”或“不變“）（3）在恒容密閉容器中加入適量催化劑，充入一定量H2和CO合成甲醇：2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g），測(cè)得單位時(shí)間內(nèi)CO的轉(zhuǎn)化率與溫度關(guān)系如圖所示。溫度在T1～T2時(shí)，起主要作用（填反應(yīng)條件，下同）。溫度高于T2時(shí)，起主要作用。（4）CO和H2的混合氣體與空氣構(gòu)成堿性（KOH為電解質(zhì)。）燃料電池。若CO和H2體積比為1：2：，碳元素僅轉(zhuǎn)化成KHCO3．負(fù)極總反應(yīng)的電極反應(yīng)式為。。2022年烏蘭浩特市一中高二上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷參考答案與試題解析一．選擇題（共25小題）1．下列能量轉(zhuǎn)變過程與氧化還原反應(yīng)無關(guān)的是（）A．利用氫氧燃料電池提供電能 B．葡萄糖為人類生命活動(dòng)提供能量 C．電解質(zhì)溶液導(dǎo)電時(shí)，電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能 D．硅太陽能電池工作時(shí)，光能轉(zhuǎn)化成電能【分析】發(fā)生的反應(yīng)中存在元素的化合價(jià)變化，則為氧化還原反應(yīng)，以此來解答。【解答】解：A、氫氧燃料電池的本質(zhì)是利用一個(gè)自發(fā)的氧化還原反應(yīng)將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，生成了產(chǎn)物水，屬于氧化還原反應(yīng)，故A不選；B、葡萄糖在體內(nèi)發(fā)生氧化反應(yīng)釋放能量為人類生命活動(dòng)提供能量，故B不選；C．發(fā)生電解反應(yīng)，為氧化還原反應(yīng)，故C不選；D．光能轉(zhuǎn)化為電能，不發(fā)生化學(xué)變化，與氧化還原反應(yīng)無關(guān)，故D選。故選：D。2．1mol氨氣分解成氮?dú)夂蜌錃庖?6.19KJ的熱量，下列熱化學(xué)方程式中正確的是（）A．2NH3═N2+3H2﹣46.19kJ B．2NH3（g）═N2（g）+3H2（g）﹣92.38kJ C．NH3（g）═N2（g）+H2（g）+46.19kJ D．NH3（g）═N2（g）+H2（g）﹣23.095kJ【分析】需要注明物質(zhì)的聚集狀態(tài)與反應(yīng)熱，反應(yīng)熱與化學(xué)計(jì)量數(shù)成正比，“﹣”表示吸熱，“+”表示放熱?！窘獯稹拷猓篈．沒有注明物質(zhì)的聚集狀態(tài)，且2molNH3分解吸收92.38kJ熱量，故A錯(cuò)誤；B．2molNH3分解吸收熱量為46.19kJ×2＝92.38kJ，熱化學(xué)方程式為2NH3（g）═N2（g）+3H2（g）﹣92.38kJ，故B正確；C．氨氣分解是吸熱反應(yīng)，熱化學(xué)方程式為NH3（g）═N2（g）+H2（g）﹣46.19kJ，故C錯(cuò)誤；D．1mol氨氣分解成氮?dú)夂蜌錃庖?6.19KJ的熱量，故D錯(cuò)誤；故選：B。3．某學(xué)習(xí)小組用鐵與稀硫酸反應(yīng)探究“影響化學(xué)反應(yīng)速率因素”，數(shù)據(jù)如表：實(shí)驗(yàn)序號(hào)鐵的質(zhì)量/g鐵的形態(tài)V（H2SO4）/mLc（H2SO4）/mol?L﹣1反應(yīng)前溶液的溫度/℃金屬完全消失的時(shí)間/s①0.10片狀500.820200②0.10粉狀500.82025③0.10片狀501.020125④0.10片狀501.03550請(qǐng)分析上表信息，下列說法錯(cuò)誤的是（）A．實(shí)驗(yàn)①和②表明固體反應(yīng)物的表面積越大，反應(yīng)速率越大 B．僅表明反應(yīng)物濃度對(duì)反應(yīng)速率產(chǎn)生影響的實(shí)驗(yàn)有①和③ C．實(shí)驗(yàn)③和④表明反應(yīng)物溫度越高，反應(yīng)速率越小 D．實(shí)驗(yàn)③將稀硫酸改為同體積、c（H+）相同的鹽酸（其他條件不變），發(fā)現(xiàn)放出氣泡的速率鹽酸明顯比硫酸快，其可能的原因是Cl﹣起催化作用【分析】A、實(shí)驗(yàn)①和②的不同在于鐵的形態(tài)，固體表面積越大，反應(yīng)速率越快；B、可表明反應(yīng)物濃度對(duì)反應(yīng)速率產(chǎn)生影響的實(shí)驗(yàn)，濃度是唯一變量，其它數(shù)據(jù)應(yīng)相同；C、溫度是唯一變量，其它數(shù)據(jù)應(yīng)相同；D、氫離子濃度一致，差別在于硫酸根離子和氯離子。【解答】解：A、實(shí)驗(yàn)①和②的不同在于鐵的形態(tài)，粉狀的固體表面積大于片狀的固體表面積，由表中金屬完全消失的時(shí)間數(shù)據(jù)可知固體表面積越大，反應(yīng)速率越快，故A正確；B、可表明反應(yīng)物濃度對(duì)反應(yīng)速率產(chǎn)生影響的實(shí)驗(yàn)，濃度是唯一變量，其它數(shù)據(jù)應(yīng)相同，由表中數(shù)據(jù)可知應(yīng)為實(shí)驗(yàn)①和③，故B正確；C、溫度是唯一變量，其它數(shù)據(jù)應(yīng)相同，由表中數(shù)據(jù)可知應(yīng)為實(shí)驗(yàn)③和④，而溫度越高反應(yīng)速率越快，而不是越小，故C錯(cuò)誤；D、實(shí)驗(yàn)③將稀硫酸改為同體積、c（H+）相同的鹽酸相比，氫離子濃度一致，差別在于硫酸根離子和氯離子，鹽酸明顯比硫酸快的原因可能是Cl﹣對(duì)反應(yīng)起促進(jìn)作用或SO42﹣對(duì)反應(yīng)起抑制作用，故D正確；故選：C。4．已知反應(yīng)①：CO（g）+CuO（s）?CO2（g）+Cu（s）反應(yīng)②：H2（g）+CuO（s）?Cu（s）+H2O（g），二者在溫度T下的平衡常數(shù)分別為K1和K2，該溫度下反應(yīng)③：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）的平衡常數(shù)為K。則下列說法正確的是（）A．反應(yīng)①的平衡常數(shù)K1＝ B．反應(yīng)③的平衡常數(shù)K＝K1?K2 C．對(duì)于反應(yīng)③，恒容時(shí)，溫度升高，K值減小，則正反應(yīng)△H＜0 D．對(duì)于反應(yīng)③，恒溫恒容下，增大壓強(qiáng)，H2濃度一定減小【分析】A．固體物質(zhì)沒有濃度，平衡常數(shù)表達(dá)式中固體和純液體不寫入表達(dá)式；B．①：CO（g）+CuO（s）?CO2（g）+Cu（s）②H2（g）+CuO（s）?Cu（s）+H2O（g）將方程式①﹣②得方程式③，方程式相減，化學(xué)平衡常數(shù)相除；C．對(duì)于反應(yīng)③恒容時(shí)，升高溫度CO濃度增大，平衡逆向移動(dòng)，升高溫度平衡向吸熱方向移動(dòng)；D．對(duì)于反應(yīng)③恒容恒溫時(shí)，增大壓強(qiáng)，二氧化碳濃度可能不變?！窘獯稹拷猓篈．CO（g）+CuO（s）?CO2（g）+Cu（s），固體物質(zhì)沒有濃度，則反應(yīng)①的平衡常數(shù)K1＝，故A錯(cuò)誤；B．①：CO（g）+CuO（s）?CO2（g）+Cu（s）②H2（g）+CuO（s）?Cu（s）+H2O（g）將方程式①﹣②得方程式③，方程式相減，化學(xué)平衡常數(shù)相除，所以③的平衡常數(shù)K＝，故B錯(cuò)誤；C．對(duì)于反應(yīng)③恒容時(shí)，升高溫度CO濃度增大，平衡逆向移動(dòng)，升高溫度平衡向吸熱方向移動(dòng)，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，△H＜0，故C正確；D．對(duì)于反應(yīng)③恒容恒溫時(shí)，增大壓強(qiáng)，二氧化碳濃度可能不變，如向容器中加入稀有氣體，容器壓強(qiáng)增大但是二氧化碳濃度不變，故D錯(cuò)誤；故選：C。5．關(guān)節(jié)炎是因?yàn)樵陉P(guān)節(jié)滑液中形成了尿酸鈉（NaUr）晶體，關(guān)節(jié)炎易在寒冷的冬季發(fā)作導(dǎo)致疼痛。其原理為：①HUr?H++Ur﹣ΔH1＞0；②Ur﹣（aq）+Na+（aq）?NaU（s）ΔH2＜0。下列有關(guān)說法中錯(cuò)誤的是（）A．關(guān)節(jié)炎發(fā)作時(shí)，體液的pH增大 B．控制食鹽攝入量有利于減緩關(guān)節(jié)炎的發(fā)生 C．關(guān)節(jié)炎患者冬季注意保暖可減緩癥狀 D．升高溫度，平衡②向逆反應(yīng)方向移動(dòng)【分析】A.形成了尿酸鈉（NaUr）晶體，關(guān)節(jié)炎易在寒冷的冬季發(fā)作導(dǎo)致疼痛；B.控制食鹽攝入量，鈉離子濃度減??；C.②為放熱反應(yīng)，升高溫度平衡逆向移動(dòng)；D.②的焓變?yōu)樨?fù)，為放熱反應(yīng)。【解答】解：A.形成了尿酸鈉（NaUr）晶體，關(guān)節(jié)炎易在寒冷的冬季發(fā)作導(dǎo)致疼痛，關(guān)節(jié)炎發(fā)作時(shí)，①②均正向移動(dòng)，氫離子濃度增大，體液的pH減小，故A錯(cuò)誤；B.控制食鹽攝入量，鈉離子濃度減小，則②逆向移動(dòng)，有利于減緩關(guān)節(jié)炎的發(fā)生，故B正確；C.②為放熱反應(yīng)，升高溫度平衡逆向移動(dòng)，②逆向移動(dòng)，可知保暖可減緩癥狀，故C正確；D.②為放熱反應(yīng)，升高溫度平衡逆向移動(dòng)，可知關(guān)節(jié)保暖可以緩解疼痛，故D正確；故選：A。6．下列選項(xiàng)表示2M+N?3P+4Q反應(yīng)速率最快的是（）A．v（M）＝0.5mol?L﹣1?S﹣1 B．v（N）＝0.3mol?L﹣1?S﹣1 C．v（P）＝0.8mol?L﹣1?S﹣1 D．v（Q）＝0.9mol?L﹣1?S﹣1【分析】不同物質(zhì)表示的速率之比等于其化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，當(dāng)速率單位相同時(shí)，不同物質(zhì)表示的速率與其化學(xué)計(jì)量數(shù)的比值越大，表示的反應(yīng)速率越快，據(jù)此分析。【解答】解：A.＝0.25mol?L﹣1?S﹣1；B.＝0.3mol?L﹣1?S﹣1；C.≈0.27mol?L﹣1?S﹣1；D.＝0.225mol?L﹣1?S﹣1，故反應(yīng)速率最快的是B，故選：B。7．水解原理在生產(chǎn)和生活中都具有重要的用途．下列應(yīng)用與鹽類的水解無關(guān)的是（）A．TiCl4溶于大量水加熱制備TiO2 B．熱的純堿溶液用于清洗油污 C．次氯酸鈉常用作消毒劑 D．FeCl3飽和溶液滴入沸水中制Fe（OH）3膠體【分析】A、TiCl4溶液水解生成H2TiO3，鈦酸加熱分解生成二氧化鈦；B、純堿水解顯堿性；C、次氯酸鈉具有強(qiáng)氧化性；D、向沸水中滴加少量的FeCl3溶液，F(xiàn)eCl3水解生成Fe（OH）3膠體．【解答】解：A、四氯化鈦在熱水中水解：TiCl4+3H2O?H2TiO3+4HCl，鈦酸受熱分解：H2TiO3TiO2+H2O，與鹽類水解有關(guān)，故A錯(cuò)誤；B、純堿為強(qiáng)堿弱酸鹽，水解呈堿性，油污在堿性條件下水解較完全，可用于油污的清洗，故B錯(cuò)誤；C、次氯酸鈉本身具有強(qiáng)氧化性，可用于殺菌消毒，與鹽的水解無關(guān)，故C正確；D、向沸水中滴加少量的FeCl3溶液生成氫氧化鐵膠體，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：FeCl3+3H2OFe（OH）3（膠體）+3HCl，故D錯(cuò)誤。故選：C。8．將裝有NO2氣體的圓底燒瓶（封口）置于冰水浴中，圓底燒瓶中氣體顏色變淺。下列說法錯(cuò)誤的是（）A．反應(yīng)N2O4（g）?2NO2（g），△H＞0 B．燒瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)不再變化時(shí)，反應(yīng)達(dá)到新的平衡 C．氣體顏色不再變化時(shí)，反應(yīng)達(dá)到新的平衡 D．混合氣體的密度不再變化時(shí)，達(dá)到新的平衡【分析】A．冰水浴中，圓底燒瓶中氣體顏色變淺，可知降低溫度N2O4（g）?2NO2（g）平衡逆向移動(dòng)；B．為氣體體積不等的反應(yīng)；C．顏色不變可知濃度不變；D．氣體的質(zhì)量、體積不變。【解答】解：A．冰水浴中，圓底燒瓶中氣體顏色變淺，可知降低溫度N2O4（g）?2NO2（g）平衡逆向移動(dòng)，其△H＞0，故A正確；B．為氣體體積不等的反應(yīng)，則壓強(qiáng)不再變化時(shí)，反應(yīng)達(dá)到新的平衡，故B正確；C．顏色不變可知濃度不變，則顏色不再變化時(shí)，反應(yīng)達(dá)到新的平衡，故C正確；D．氣體的質(zhì)量、體積不變，則密度不能判定平衡狀態(tài)，故D錯(cuò)誤；故選：D。9．在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)aX（g）+bY（g）＝cZ（g）+dW（g），反應(yīng)達(dá)到平衡后，保持溫度不變，將容積擴(kuò)大到原來的2倍，當(dāng)再次達(dá)到平衡時(shí)，W的濃度為原平衡時(shí)的．下列敘述正確的是（）A．平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng) B．a(chǎn)+b＜c+d C．X的體積分?jǐn)?shù)增大 D．X的轉(zhuǎn)化率減小【分析】將容積擴(kuò)大到原來的2倍，若平衡不移動(dòng)，的濃度變?yōu)樵瓉淼囊话?，而?dāng)再次達(dá)到平衡時(shí)，W的濃度為原平衡時(shí)的，可知體積增大、壓強(qiáng)減小，平衡正向移動(dòng)，以此來解答?！窘獯稹拷猓篈．由上述分析可知，平衡正向移動(dòng)，故A錯(cuò)誤；B．體積增大、壓強(qiáng)減小，平衡正向移動(dòng)，則a+b＜c+d，故B正確；C．平衡正向移動(dòng)，X的體積分?jǐn)?shù)減小，故C錯(cuò)誤；D．平衡正向移動(dòng)，X的轉(zhuǎn)化率增大，故D錯(cuò)誤；故選：B。10．NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。室溫下，下列關(guān)于1L0.1mol/LFeCl3溶液的說法中正確的是（）A．溶液中含有的Fe3+離子數(shù)目為0.1NA B．加入Cu粉，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.1NA C．加水稀釋后，溶液中c（OH﹣）減小 D．加入0.15molNaOH后，3c（Fe3+）+c（H+）＝c（Na+）+c（OH﹣）【分析】A、鐵離子是弱堿陽離子，在溶液中會(huì)水解；B、溶液中鐵離子的物質(zhì)的量小于0.1mol；C、加水稀釋后，溶液酸性變?nèi)?；D、根據(jù)電荷守恒和物料守恒來分析。【解答】解：A、鐵離子是弱堿陽離子，在溶液中會(huì)水解，故溶液中鐵離子的個(gè)數(shù)小于0.1NA個(gè)，故A錯(cuò)誤；B、溶液中鐵離子的物質(zhì)的量小于0.1mol，故加入銅后，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于0.1NA個(gè)，故B錯(cuò)誤；C、加水稀釋后，溶液酸性變?nèi)酰嗜芤褐袣潆x子濃度減小，而c（OH﹣）增大，故C錯(cuò)誤；D、根據(jù)電荷守恒可知3c（Fe3+）+c（H+）+c（Na+）＝c（Cl﹣）+c（OH﹣），而根據(jù)物料守恒可知2c（Na+）＝c（Cl﹣），故有3c（Fe3+）+c（H+）＝c（Na+）+c（OH﹣），故D正確。故選：D。11．在紫外線的作用下，CF2Cl2可解離出氯原子，氯原子破壞臭氧層的原理如圖所示。下列說法正確的是（）A．一氧化氯自由基是臭氧分解過程的催化劑 B．反應(yīng)a的活化能低于反應(yīng)b的活化能 C．臭氧分解的化學(xué)方程式可表示為：2O33O2 D．CF2Cl2分子的空間構(gòu)型是正四面體形【分析】A．Cl與O3反應(yīng)生成O2和一氧化氯自由基；B．活化能越低，反應(yīng)速率越快；C．由圖可知，在Cl和紫外線的作用下O3轉(zhuǎn)化為O2；D．CF2Cl2分子中含有C﹣F、C﹣Cl鍵，作用力不同?！窘獯稹拷猓篈．Cl與O3反應(yīng)生成O2和一氧化氯自由基，所以一氧化氯自由基是反應(yīng)的中間產(chǎn)物，則一氧化氯自由基不是催化劑，故A錯(cuò)誤；B．活化能越低，反應(yīng)速率越快，由圖可知，反應(yīng)a為慢反應(yīng)，反應(yīng)b為快反應(yīng)，說明反應(yīng)a的活化能高于反應(yīng)b的活化能，故B錯(cuò)誤；C．由圖可知，在Cl和紫外線的作用下O3轉(zhuǎn)化為O2，則臭氧分解的化學(xué)方程式可表示為：2O33O2，故C正確；D．CF2Cl2分子中含有C﹣F、C﹣Cl鍵，作用力不同，所以CF2Cl2分子的空間構(gòu)型不是正四面體形，故D錯(cuò)誤；故選：C。12．下列熱化學(xué)方程式中，△H能正確表示物質(zhì)的燃燒熱的是（）A．2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）ΔH＝﹣566.0kJ?mol﹣1 B．C（s）+O2（g）═CO（g）ΔH＝﹣110.5kJ?mol﹣1 C．CH4（g）+O2（g）═CO2（g）+H2O（g）ΔH＝﹣450.2kJ?mol﹣1 D．C6H6（1）+9O2（g）═6CO2（g）+6H2O（1）ΔH＝﹣6535.0kJ?mol﹣1【分析】燃燒熱表示1mol可燃物完全燃燒生成指定產(chǎn)物所放出的熱量，注意：表示燃燒熱的熱化學(xué)方程式中可燃物為1mol，產(chǎn)物為指定產(chǎn)物?！窘獯稹拷猓篈．CO的化學(xué)計(jì)量數(shù)為2，而不是1，△H不代表燃燒熱，故A錯(cuò)誤；B．C的化學(xué)計(jì)量數(shù)為1，但產(chǎn)物CO不是指定產(chǎn)物，△H不代表燃燒熱，故B錯(cuò)誤；C．CH4的化學(xué)計(jì)量數(shù)不為1，產(chǎn)物H2O（g）不是指定產(chǎn)物，應(yīng)該生成H2O（l），故C錯(cuò)誤；D．C6H6的化學(xué)計(jì)量數(shù)為1，產(chǎn)物H2O（l）、CO2（g）是指定產(chǎn)物，△H代表燃燒熱，故D正確；故選：D。13．室溫下，某興趣小組設(shè)計(jì)了如圖所示裝置，已知左邊燒杯中溶液的血紅色逐漸褪去。下列說法中正確的是（）①該裝置為原電池②鉑電極為正極③正極反應(yīng)為Zn﹣2e﹣Zn2+④總反應(yīng)為Zn+2Fe3+＝2Fe2++Zn2+⑤右邊電極材料的活動(dòng)性必須比鐵強(qiáng)A．①②④ B．①②③ C．①②③④ D．①④⑤【分析】該原電池反應(yīng)為Zn+2FeCl3═2FeCl2+ZnCl2，Zn的化合價(jià)升高、發(fā)生失去電子的氧化反應(yīng)，則負(fù)極為Zn，電極反應(yīng)式為Zn﹣2e﹣＝Zn2+，陽離子移動(dòng)到正極，左邊燒杯中發(fā)生Fe3++e﹣═Fe2+，則Pt電極為正極，據(jù)此分析解答?！窘獯稹拷猓涸撛姵胤磻?yīng)為Zn+2FeCl3═2FeCl2+ZnCl2，Zn的化合價(jià)升高、發(fā)生失去電子的氧化反應(yīng)，則負(fù)極為Zn，電極反應(yīng)式為Zn﹣2e﹣＝Zn2+，陽離子移動(dòng)到正極，左邊燒杯中發(fā)生Fe3++e﹣═Fe2+，則Pt電極為正極，①該裝置將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，是原電池，故①正確；②該原電池工作時(shí)，電池反應(yīng)為Zn+2FeCl3═2FeCl2+ZnCl2，Zn電極為負(fù)極、Pt電極為正極，故②正確；③原電池中，Zn電極為負(fù)極、Pt電極為正極，負(fù)極反應(yīng)式為Zn﹣2e﹣＝Zn2+，正極反應(yīng)式為Fe3++e﹣═Fe2+，故③錯(cuò)誤；④該原電池中，負(fù)極反應(yīng)式為Zn﹣2e﹣＝Zn2+，正極反應(yīng)式為Fe3++e﹣═Fe2+，所以總反應(yīng)為Zn+2Fe3+＝2Fe2++Zn2+，故④正確；⑤FeCl3有強(qiáng)氧化性，能氧化Cu、Fe、Zn等金屬，所以右邊電極材料可以為Cu或Fe或Zn等金屬，故⑤錯(cuò)誤；故選：A。14．對(duì)于可逆反應(yīng)：A（g）+B（g）?C（g）ΔH＜0，下列各圖正確的是（）A． B． C． D．【分析】對(duì)于可逆反應(yīng)：A（g）+B（g）?C（g）ΔH＜0，該反應(yīng)的的特征是：正向氣體體積減小，正反應(yīng)放熱，溫度升高平衡逆向移動(dòng)，生成物C的百分含量減小，壓強(qiáng)增大，平衡正向移動(dòng)，反應(yīng)物A的體積分?jǐn)?shù)α（A）減小，加入催化劑，平衡不發(fā)生移動(dòng)，C的平衡濃度不變，以此分析?！窘獯稹拷猓篈．500℃時(shí)溫度高速率大，先達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度平衡逆向移動(dòng)，生成物C的百分含量減小，則500℃對(duì)應(yīng)的C的百分含量減小，故A正確；B．由圖可知，橫坐標(biāo)是壓強(qiáng)，隨壓強(qiáng)增大，應(yīng)該正、逆反應(yīng)速率均增大，平衡正向移動(dòng)，v（正）＞v（逆），圖中v（逆）減小，故B錯(cuò)誤；C．加入催化劑，平衡不發(fā)生移動(dòng)，C的平衡濃度不變，故C錯(cuò)誤；D．由圖可知，橫坐標(biāo)是壓強(qiáng)，壓強(qiáng)增大，平衡正向移動(dòng)，反應(yīng)物A的體積分?jǐn)?shù)α（A）減小，故D錯(cuò)誤；故選：A。15．反應(yīng)4A（s）+3B（g）?2C（g）+D（g），經(jīng)2minB的濃度減少0.6mol?L﹣1。對(duì)此反應(yīng)速率的正確表示是（）A．用A表示的反應(yīng)速率是0.4mol?L﹣1?s﹣1 B．在2min末時(shí)的反應(yīng)速率，用產(chǎn)物C來表示是0.2mol?L﹣1?min﹣1 C．分別用A、B、C、D表示反應(yīng)的速率，其比值是4：3：2：1 D．在這2min內(nèi)用B和C表示的反應(yīng)速率的值都是不同的【分析】A．反應(yīng)物A為固體，不能用濃度變化量表示化學(xué)反應(yīng)速率；B．化學(xué)反應(yīng)速率是一段時(shí)間內(nèi)的平均速率；C．用不同物質(zhì)表示的化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比；D．用不同物質(zhì)表示的化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比?！窘獯稹拷猓篈．反應(yīng)物A為固體，不能用A表示化學(xué)反應(yīng)速率，故A錯(cuò)誤；B．化學(xué)反應(yīng)速率是一段時(shí)間內(nèi)的平均速率，不是瞬時(shí)速率，故B錯(cuò)誤；C．用不同物質(zhì)表示的化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，A是固體，沒有反應(yīng)速率，故v（B）：v（C）：v（D）＝3：2：1，故C錯(cuò)誤；D．用不同物質(zhì)表示的化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，故v（B）：v（C）＝3：2，所以在這2min內(nèi)用B和C表示的反應(yīng)速率的值都是不同的，故D正確；故選：D。16．電動(dòng)汽車已逐漸走入人們的生活，一些電動(dòng)汽車動(dòng)力使用的是鈷酸鋰（LiCoO2）電池，其工作原理如圖，A極材料是金屬鋰和石墨的復(fù)合材料（石墨作為金屬鋰的載體），電解質(zhì)為一種能傳導(dǎo)Li+的高分子材料。隔膜只允許特定的離子通過，電池反應(yīng)式為L(zhǎng)ixC6+Li1﹣xCoO2C6+LiCoO2，下列說法不正確的是（）A．該隔膜只允許Li+通過，放電時(shí)Li+從左邊移向右邊 B．充電時(shí)，B電極與電源正極相連 C．電池放電時(shí)，負(fù)極的電極反應(yīng)式為L(zhǎng)ixC6﹣xe﹣═xLi++C6 D．廢舊鈷酸鋰電池進(jìn)行“放電處理”讓Li+進(jìn)入石墨中而有利于回收【分析】根據(jù)電池反應(yīng)式知，負(fù)極反應(yīng)式為L(zhǎng)ixC6﹣xe﹣＝C6+xLi+、正極反應(yīng)式為L(zhǎng)i1﹣xCoO2+xLi++xe﹣＝LiCoO2，充電時(shí)，陰極、陽極反應(yīng)式與負(fù)極、正極反應(yīng)式正好相反，所以A是負(fù)極、B是正極，據(jù)此分析解答。【解答】解：根據(jù)電池反應(yīng)式知，負(fù)極反應(yīng)式為L(zhǎng)ixC6﹣xe﹣＝C6+xLi+、正極反應(yīng)式為L(zhǎng)i1﹣xCoO2+xLi++xe﹣＝LiCoO2，充電時(shí)，陰極、陽極反應(yīng)式與負(fù)極、正極反應(yīng)式正好相反，所以A是負(fù)極、B是正極，A．放電時(shí)，A是負(fù)極、B是正極，鋰離子向正極移動(dòng)，則Li+從左邊流向右邊，故A正確；B．充電時(shí)，B電極為陽極與電源正極相連，故B正確；C．放電時(shí)，A為負(fù)極，電極反應(yīng)式為L(zhǎng)ixC6﹣xe﹣＝C6+xLi+，故C正確；D．根據(jù)電池反應(yīng)式知，充電時(shí)鋰離子加入石墨中，故D錯(cuò)誤；故選：D。17．常溫下，0.2mol?L﹣1的二元酸H2A的溶液與等濃度的NaOH溶液等體積混合（忽略混合后體積的變化），所得溶液中c（A2﹣）＝0.1mol?L﹣1。則混合溶液的pH為（）A．1 B．2 C．3 D．無法計(jì)算【分析】常溫下，0.2mol?L﹣1的二元酸H2A的溶液與等濃度的NaOH溶液等體積混合，恰好發(fā)生H2A+NaOH＝NaHA+H2O，生成的NaHA的濃度為0.1mol?L﹣1，已知所得溶液中c（A2﹣）＝0.1mol?L﹣1，說明NaHA在溶液中完全電離，據(jù)此分析?！窘獯稹拷猓撼叵?，0.2mol?L﹣1的二元酸H2A的溶液與等濃度的NaOH溶液等體積混合，恰好發(fā)生H2A+NaOH＝NaHA+H2O，生成的NaHA的濃度為0.1mol?L﹣1，已知所得溶液中c（A2﹣）＝0.1mol?L﹣1，說明NaHA在溶液中完全電離，即NaHA＝Na++H++A2﹣，所以c（H+）＝c（A2﹣）＝0.1mol?L﹣1，則pH＝1，故A正確；故選：A。18．某溫度下某氣體反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡，平衡常數(shù)K＝。恒容時(shí)，若溫度適當(dāng)降低，F(xiàn)的濃度增加。下列說法正確的是（）A．正反應(yīng)為放熱反應(yīng) B．增大c（A）、c（B），平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng) C．恒容時(shí)，向容器中充入稀有氣體，反應(yīng)速率不變 D．增大壓強(qiáng)、及時(shí)分離出產(chǎn)物均有利于提高反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率【分析】A.平衡常數(shù)K＝，可知反應(yīng)為2E（g）+F（g）?2B（g）+A（g），恒容時(shí)，若溫度適當(dāng)降低，F(xiàn)的濃度增加，可知降低溫度平衡逆向移動(dòng)；B.增大生成物濃度，平衡逆向移動(dòng)；C.恒容時(shí)，向容器中充入稀有氣體，反應(yīng)體系中各物質(zhì)的濃度不變；D.反應(yīng)前后氣體的總物質(zhì)的量不變?！窘獯稹拷猓篈.平衡常數(shù)K＝，可知反應(yīng)為2E（g）+F（g）?2B（g）+A（g），恒容時(shí)，若溫度適當(dāng)降低，F(xiàn)的濃度增加，可知降低溫度平衡逆向移動(dòng)，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B.增大c（A）、c（B），平衡逆向移動(dòng)，故B錯(cuò)誤；C.恒容時(shí)，向容器中充入稀有氣體，反應(yīng)體系中各物質(zhì)的濃度不變，則反應(yīng)速率不變，故C正確；D.反應(yīng)前后氣體的總物質(zhì)的量不變，則增大壓強(qiáng)，平衡不移動(dòng)，轉(zhuǎn)化率不變，而及時(shí)分離出產(chǎn)物有利于提高反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率，故D錯(cuò)誤；故選：C。19．室溫下向10mLpH＝3的醋酸溶液中加入水稀釋后，下列說法正確的是（）A．溶液中導(dǎo)電粒子的數(shù)目減少 B．溶液中不變 C．醋酸的電離程度增大，溶液酸性增強(qiáng) D．再加入10mLpH＝11的NaOH溶液，混合液pH＝7【分析】根據(jù)醋酸是弱電解質(zhì)，則室溫下向10mLpH＝3的醋酸溶液中加水稀釋將促進(jìn)電離，離子的數(shù)目增多，但溶液的體積增大，則電離產(chǎn)生的離子的濃度減小，并利用溫度與電離常數(shù)的關(guān)系、酸堿混合時(shí)PH的計(jì)算來解答．【解答】解：A．因醋酸溶液中加水稀釋，促進(jìn)電離，則液中導(dǎo)電粒子的數(shù)目增多，故A錯(cuò)誤；B．溫度不變，電離平衡常數(shù)Ka和Kw不變，溶液中＝不變，故B正確；C．加水稀釋時(shí)，促進(jìn)電離，醋酸的電離程度增大，溶液的體積增大的倍數(shù)大于n（H+）增加的倍數(shù)，則c（H+）減小，所以溶液酸減弱，故C錯(cuò)誤；D、等體積10mLpH＝3的醋酸與pH＝11的NaOH溶液混合時(shí)，醋酸的濃度大于0.001mol/L，醋酸過量，則溶液的pH＜7，故D錯(cuò)誤；故選：B。20．某溫度下，難溶物FeR在水溶液中存在平衡FeR（s）?Fe2+（aq）+R2﹣（aq），其沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法正確的是（）A．可以通過升溫實(shí)現(xiàn)由a點(diǎn)到c點(diǎn) B．a(chǎn)點(diǎn)對(duì)應(yīng)的Ksp等于b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的Ksp C．d點(diǎn)有沉淀生成 D．該溫度下，Ksp＝4.0×10﹣18【分析】A、溫度變化時(shí)，R2﹣濃度和Fe2+濃度同時(shí)改變；B、同一溫度下的溶解平衡曲線上的兩個(gè)不同的點(diǎn)，C、R2﹣濃度和Fe2+濃度都比平衡時(shí)的濃度??；D、Ksp＝c（Fe2+）c（R2﹣）?！窘獯稹拷猓篈、如圖所示，從a點(diǎn)到c點(diǎn)，R2﹣濃度不變，F(xiàn)e2+濃度增大，而溫度變化時(shí)，R2﹣濃度和Fe2+濃度同時(shí)改變，故A錯(cuò)誤；B、a、b兩點(diǎn)是同一溫度下的溶解平衡曲線上的兩個(gè)不同的點(diǎn)，Ksp只與溫度有關(guān)，所以a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的Ksp等于b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的Ksp，故B正確；C、d點(diǎn)的R2﹣濃度和Fe2+濃度都比平衡時(shí)的濃度小，應(yīng)為不飽和溶液，不可能有沉淀生成，故C錯(cuò)誤；D、根據(jù)b點(diǎn)數(shù)據(jù)計(jì)算，Ksp＝c（Fe2+）c（R2﹣）＝2×10﹣9mol?L﹣1×1×10﹣9mol?L﹣1＝2×10﹣18，故D錯(cuò)誤；故選：B。21．黑火藥爆炸的熱化學(xué)方程式為S（s）+2KNO3（s）+3C（s）═K2S（s）+N2（g）+3CO2（g）ΔH═xkJ?mol﹣1已知：C（s）+O2（g）═CO2（g）ΔHl═akJ?mol﹣1S（s）+2K（s）═K2S（s）ΔH2═bkJ?mol﹣12K（s）+N2（g）+3O2（g）═2KNO3（s）ΔH3═ckJ?mol﹣1則x為（）A．3a+b﹣c B．c+3a﹣b C．a(chǎn)+b﹣c D．c+a﹣b【分析】C（s）+O2（g）＝CO2（g）△H1＝akJ?mol﹣1①；S（s）+2K（s）═K2S（s）△H2＝bkJ?mol﹣1②；2K（s）+N2（g）+3O2（g）═2KNO3（s）△H3＝ckJ?mol﹣1③；根據(jù)蓋斯定律將3×①+②﹣③得S（s）+2KNO3（s）+3C（s）═K2S（s）+N2（g）+3CO2（g）△H＝3△H1+△H1﹣△H3?！窘獯稹拷猓篊（s）+O2（g）＝CO2（g）△H1＝akJ?mol﹣1，②S（s）+2K（s）═K2S（s）△H2＝bkJ?mol﹣1，③2K（s）+N2（g）+3O2（g）═2KNO3（s）△H3＝ckJ?mol﹣1，根據(jù)蓋斯定律將3×①+②﹣③得S（s）+2KNO3（s）+3C（s）═K2S（s）+N2（g）+3CO2（g），則△H＝3△H1+△H2﹣△H3，即x＝3a+b﹣c，故C正確，故選：A。22．利用反應(yīng)6NO2+8NH3═7N2+12H2O設(shè)計(jì)的電池裝置如圖所示，該裝置既能有效消除氮氧化物的排放減輕環(huán)境污染，又能充分利用化學(xué)能。下列說法錯(cuò)誤的是（）A．電極B為正極，發(fā)生還原反應(yīng) B．當(dāng)有0.5molNO2被處理時(shí)，外電路中通過電子3mol C．電池工作時(shí)，OH﹣從右向左遷移 D．電極B的電極反應(yīng)式為2NO2+8e﹣+4H2O═N2+8OH﹣【分析】根據(jù)總方程式6NO2+8NH3═7N2+12H2O可知，NO2中N元素化合價(jià)由+4價(jià)變?yōu)?價(jià)、NH3中N元素化合價(jià)由﹣3價(jià)變?yōu)?價(jià)，所以NO2得電子發(fā)生還原反應(yīng)、NH3失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，則通入NH3的A電極作負(fù)極、B電極作正極，負(fù)極電極方程式為2NH3﹣6e﹣+6OH﹣＝N2+6H2O，正極反應(yīng)式為2NO2+8e﹣+4H2O＝8OH﹣+N2，電池工作時(shí)，電子從負(fù)極沿導(dǎo)線流向正極，內(nèi)電路中陽離子移向正極，陰離子移向負(fù)極，據(jù)此分析解答?！窘獯稹拷猓篈．由分析可知，A為負(fù)極，B為正極，正極上發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，故A正確；B．正極反應(yīng)式為2NO2+8e﹣+4H2O＝8OH﹣+N2，當(dāng)有0.5molNO2被處理時(shí)，則外電路中通過電子2mol，故B錯(cuò)誤；C．A為負(fù)極，B為正極，電池工作時(shí)，OH﹣從右向左遷移，故C正確；D．電極B為正極，發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為2NO2+8e﹣+4H2O＝N2+8OH﹣，故D正確；故選：B。23．溫度為T1時(shí)，在三個(gè)容積均為1L的恒容密閉容器中僅發(fā)生反應(yīng)：2NO2（g）?2NO（g）+O2（g），△H＞0．實(shí)驗(yàn)測(cè)得：v正＝v（NO2）消耗＝k正c2（NO2）v逆＝v（NO）消耗＝2v（O2）消耗＝k逆c2（NO）?c（O2），k正、k逆為速率常數(shù)，受溫度影響。下列說法不正確的是（）容器編號(hào)物質(zhì)的起始濃度（mol/L）物質(zhì)的平衡濃度（mol/L）c（NO2）c（NO）c（O2）c（O2）Ⅰ0.6000.2Ⅱ0.30.50.2Ⅲ00.50.35A．溫度為T1，反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，容器Ⅲ中的平衡常數(shù)K＝0.8 B．達(dá)平衡時(shí)，速率常數(shù)和化學(xué)平衡常數(shù)的關(guān)系K＝k正/k逆 C．當(dāng)溫度改變?yōu)門2時(shí)，若k正＝k逆則T2＜T1 D．容器Ⅱ反應(yīng)達(dá)平衡前，v正＞v逆【分析】A、根據(jù)實(shí)驗(yàn)I計(jì)算K，結(jié)合溫度相同K相同可得；B、達(dá)到平衡時(shí)，v正＝v逆，則k正c2（NO2）＝k逆c2（NO）?c（O2），據(jù)此可得；C、當(dāng)溫度改變?yōu)門2時(shí)，若k正＝k逆則此溫度下K＝1＞0.8，結(jié)合溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響分析可得；D、計(jì)算平衡前容器II的Qc，與K比較可得反應(yīng)進(jìn)行的方向?！窘獯稹拷猓篈、T1溫度下，實(shí)驗(yàn)I中列三段式：2NO2（g）?2NO（g）+O2（g）c起始：0.600c轉(zhuǎn)化：0.40.40.2c平衡：0.20.40.2該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝＝＝0.8，溫度相同，化學(xué)平衡常數(shù)相同，故溫度為T1，反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，容器Ⅲ中的平衡常數(shù)K＝0.8，故A正確；B、v正＝v（NO2）消耗＝k正c2（NO2），v逆＝v（NO）消耗＝2v（O2）消耗＝k逆c2（NO）?c（O2），達(dá)到平衡時(shí)，v正＝v逆，則k正c2（NO2）＝k逆c2（NO）?c（O2），則K═＝，故B正確；C、當(dāng)溫度改變?yōu)門2時(shí)，若k正＝k逆則此溫度下K＝1＞0.8，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，溫度升高，K增大，T2＞T1，故C錯(cuò)誤；D、容器Ⅱ反應(yīng)達(dá)平衡前，Qc＝＝＜0.8，此時(shí)反應(yīng)向著正方向進(jìn)行，v正＞v逆，故D正確；故選：C。24．室溫下，用0.100mol?L﹣1的NaOH溶液分別滴定體積和濃度均為20.00mL0.100mol?L﹣1的鹽酸和醋酸滴定曲線如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是（）A．a(chǎn)表示的是醋酸的滴定曲線 B．滴定b過程中，指示劑可以是酚酞 C．pH＝7時(shí)，滴定鹽酸消耗的V[NaOH（aq）]＝20.00mL D．V[NaOH（aq）]＝10.00mL時(shí)，醋酸中c（Na+）＞c（CH3COO﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）【分析】A.0.1mol/L的醋酸和鹽酸，醋酸是弱電解質(zhì)而部分電離、HCl是強(qiáng)電解質(zhì)而完全電離，則醋酸的pH＞1、鹽酸的pH＝1；B．酚酞變色范圍為8﹣10；C．NaCl是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，其水溶液呈中性，pH＝7時(shí)，溶液呈中性，則滴定鹽酸時(shí)酸堿恰好完全反應(yīng)生成NaCl；D．當(dāng)[NaOH（aq）]＝10.00mL時(shí)，溶液中溶質(zhì)為等物質(zhì)的量濃度的CH3COOH和CH3COONa，根據(jù)圖知，混合溶液的pH＜7，則c（H+）＞c（OH﹣），溶液中存在電荷守恒c（H+）+c（Na+）＝c（CH3COO﹣）+c（OH﹣）?！窘獯稹拷猓篈.0.1mol/L的醋酸和鹽酸，醋酸是弱電解質(zhì)而部分電離、HCl是強(qiáng)電解質(zhì)而完全電離，則醋酸的pH＞1、鹽酸的pH＝1，根據(jù)圖知，a曲線開始時(shí)pH＞1、b曲線開始時(shí)pH＝1，則a表示的是醋酸的滴定曲線，故A正確；B．酚酞變色范圍為8﹣10，根據(jù)圖中pH變化知，滴定b過程中，指示劑可以是酚酞，故B正確；C．NaCl是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，其水溶液呈中性，pH＝7時(shí)，溶液呈中性，則滴定鹽酸時(shí)酸堿恰好完全反應(yīng)生成NaCl，酸堿的濃度相等，則酸堿體積相等，所以滴定鹽酸消耗的V[NaOH（aq）]＝20.00mL，故C正確；D．當(dāng)[NaOH（aq）]＝10.00mL時(shí)，溶液中溶質(zhì)為等物質(zhì)的量濃度的CH3COOH和CH3COONa，根據(jù)圖知，混合溶液的pH＜7，則c（H+）＞c（OH﹣），溶液中存在電荷守恒c（H+）+c（Na+）＝c（CH3COO﹣）+c（OH﹣），則c（Na+）＜c（CH3COO﹣），故D錯(cuò)誤；故選：D。25．某二元酸（化學(xué)式用H2B表示）在水中的電離方程式是：H2B＝H++HB﹣HB﹣?H++B2﹣．在0.1mol/L的Na2B溶液中，下列粒子濃度關(guān)系式正確的是（）A．c（B2﹣）+c（HB﹣）＝0.1mol/L B．c（B2﹣）+c（HB﹣）+c（H2B）＝0.1mol/L C．c（OH﹣）＝c（H+）+c（HB﹣）+2c（H2B） D．c（Na+）+c（OH﹣）＝c（H+）+c（HB﹣）【分析】該二元酸第一步完全電離、第二步部分電離，所以H2B溶液中存在的微粒有H+、HB﹣、B2﹣、OH﹣，不存在H2B，HB﹣能發(fā)生電離不能發(fā)生水解，0.1mol/L的Na2B溶液中存在電荷守恒和物料守恒，根據(jù)電荷守恒和物料守恒判斷．【解答】解：該二元酸第一步完全電離、第二步部分電離，所以H2B溶液中存在的微粒有H+、HB﹣、B2﹣、OH﹣，不存在H2B，HB﹣能發(fā)生電離不能發(fā)生水解，A．溶液中B2﹣只發(fā)生第一步水解，根據(jù)物料守恒得c（B2﹣）+c（HB﹣）＝0.1mol/L，故A正確；B．溶液中B2﹣只發(fā)生第一步水解，所以溶液中不存在H2B，故B錯(cuò)誤；C．根據(jù)電荷守恒得c（Na+）+c（H+）＝c（OH﹣）+2c（B2﹣）+c（HB﹣），根據(jù)物料守恒得c（Na+）＝2[c（B2﹣）+c（HB﹣）]，所以得c（HB﹣）+c（H+）＝c（OH﹣），故C錯(cuò)誤；D．根據(jù)C知，c（HB﹣）+c（H+）＝c（OH﹣），c（Na+）+c（OH﹣）＝c（Na+）+c（HB﹣）+c（H+）＞c（H+）+c（HB﹣），故D錯(cuò)誤；故選：A。二．解答題（共4小題）26．滴定是一種定量分析的手段，也是一種重要的化學(xué)實(shí)驗(yàn)操作。I.酸堿中和滴定是最基本的滴定方法?，F(xiàn)用0.1000mol?L﹣1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液來測(cè)定某鹽酸的濃度。有以下實(shí)驗(yàn)操作：①向潤(rùn)洗過的堿式滴定管中加入0.1000mol?L﹣1的NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液至“0”刻度線以上；②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充滿液體；③調(diào)節(jié)液面至“0”刻度或“0”刻度以下的某刻度，并記錄讀數(shù)；④量取20.00mL待測(cè)液注入潔凈的錐形瓶中，并加入2滴酚酞試液；⑤用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，記下滴定管液面讀數(shù)；⑥重復(fù)以上滴定操作2～3次。請(qǐng)回答下列問題：（1）在使用滴定管前首先要進(jìn)行的操作是檢查滴定管是否漏水或滴定管檢漏，滴定管盛裝好NaOH溶液后排氣泡，圖1中排氣泡正確的操作是③（填序號(hào)）。（2）①若甲學(xué)生在實(shí)驗(yàn)過程中，記錄滴定前堿式滴定管內(nèi)液面讀數(shù)為4.80mL，滴定后液面如圖2，則此時(shí)消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為20.10mL。②乙學(xué)生做了三組平行實(shí)驗(yàn)，滴定并記錄V（NaOH）的初、終讀數(shù)，數(shù)據(jù)記錄如表所示：滴定次數(shù)123V（HCl）/mL20.0020.0020.00V（NaOH）/mL（初讀數(shù)）0.100.300.20V（NaOH）/mL（終讀數(shù)）20.0820.3020.22利用手持技術(shù)測(cè)得滴定過程中溶液pH隨加入氫氧化鈉溶液體積的變化曲線如圖3所示，則a＜（填“＞”、“＜”或“＝”）20.02。II.氧化還原滴定實(shí)驗(yàn)（用已知濃度的氧化劑溶液滴定未知濃度的還原劑溶液或反之）與酸堿中和滴定類似。測(cè)血鈣的含量時(shí)，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①將2.00mL血液用蒸餾水稀釋后，向其中加入足量草酸銨[（NH4）2C2O4]晶體，反應(yīng)生成CaC2O4沉淀，過濾后，將沉淀用足量稀硫酸處理得H2C2O4溶液；②將①得到的H2C2O4溶液裝入錐形瓶?jī)?nèi)，再用1.0×10﹣4mol?L﹣1酸性KMnO4溶液滴定，達(dá)到終點(diǎn)時(shí)用去KMnO4溶液的體積為20.00mL。（3）用酸性KMnO4溶液滴定H2C2O4的反應(yīng)的離子方程式為2MnO4﹣+5H2C2O4+6H+＝2Mn2++10CO2↑+8H2O。（4）實(shí)驗(yàn)中選用的滴定方式（如圖4）合理的是b（填字母序號(hào)）。（夾持部分略去）（5）用酸性KMnO4溶液滴定所得H2C2O4溶液，是否需要加入指示劑？否（填“是”或“否”），若是，請(qǐng)說明理由；若否請(qǐng)說明判斷滴定終點(diǎn)的方法：滴入最后半滴酸性高錳酸鉀溶液時(shí)，溶液由無色變?yōu)闇\紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色。（6）通過計(jì)算可得，該血液中鈣的含量為0.1mg?mL﹣1。【分析】I.（1）具有塞子或活塞的儀器使用前需要檢查是否漏液；氫氧化鈉溶液為堿性溶液，應(yīng)該使用堿式滴定管，堿式滴定管中排氣泡時(shí)，將膠管彎曲使玻璃尖嘴斜向上，用兩指捏住膠管，輕輕擠壓玻璃珠；（2）①滴定管的刻度由上而下刻度增大，精度為0.01mL，結(jié)合圖2讀數(shù)；②先判斷實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)的有效性，再計(jì)算消耗標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液的平均體積，結(jié)合n＝cV，依據(jù)HCl+NaOH＝NaCl+H2O計(jì)算鹽酸的物質(zhì)的量濃度，圖3中在20.00mLHCl中加入amLNaOH時(shí)溶液呈中性，則n（HCl）＝n（NaOH），據(jù)此計(jì)算a值；II.（3）高錳酸鉀具有強(qiáng)氧化性，在硫酸條件下將H2C2O4氧化為CO2，自身被還原為MnSO4，據(jù)此寫出反應(yīng)的離子方程式；（4）滴定時(shí)，是高錳酸鉀溶液向試樣中滴定，高錳酸鉀是強(qiáng)化性溶液，易腐蝕橡皮管，應(yīng)該用酸式滴定管盛裝滴加；（5）高錳酸鉀溶液本身有顏色，為紫色，在開始滴入草酸中時(shí)被還原，顏色消失，當(dāng)達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)，加入最后一滴高錳酸鉀溶液顏色不褪去，溶液應(yīng)該是由無色變?yōu)闇\紫色；（6）Ca2+～CaC2O4～H2C2O4，2MnO4﹣+5H2C2O4+6H+＝2Mn2++10CO2↑+8H2O，則關(guān)系式為5Ca2+～2KMnO4，即n（Ca2+）＝n（KMnO4），據(jù)此進(jìn)行計(jì)算?！窘獯稹拷猓篒.（1）具有塞子或活塞的儀器使用前需要查漏，即使用滴定管前要檢查滴定管是否漏水，在確保不漏水后才能使用；氫氧化鈉溶液為堿性溶液，應(yīng)該使用堿式滴定管，堿式滴定管中排氣泡的方法：將膠管彎曲使玻璃尖嘴斜向上，用兩指捏住膠管，輕輕擠壓玻璃珠，使溶液從尖嘴流出，從而溶液充滿尖嘴，排除氣泡，所以排除堿式滴定管中的空氣用③的方法，故答案為：檢查滴定管是否漏水或滴定管檢漏；③；（2）①滴定管的刻度由上而下刻度增大，精度為0.01mL，由圖可知終點(diǎn)讀數(shù)為24.90mL，滴定前堿式滴定管內(nèi)液面讀數(shù)為4.80mL，則消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為24.90mL﹣4.80mL＝20.10mL，故答案為：20.10mL；②3次實(shí)驗(yàn)消耗標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液的體積分別為：19.98mL、20.00mL、20.02mL，3次實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)有效，消耗標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液的平均體積V＝mL＝20.00mL，反應(yīng)為HCl+NaOH＝NaCl+H2O，則n（HCl）＝n（NaOH），即c（HCl）×0.02L＝0.02L×0.1000mol?L﹣1，c（HCl）＝0.1000mol?L﹣1，所以20.00mLHCl中加入amLNaOH時(shí)溶液呈中性，a＝20.00＜20.02，故答案為：＜；II.（3）高錳酸鉀具有強(qiáng)氧化性，在硫酸條件下將H2C2O4氧化為CO2，自身被還原為Mn2+，反應(yīng)的離子方程式為：2MnO4﹣+5H2C2O4+6H+＝2Mn2++10CO2↑+8H2O，故答案為：2MnO4﹣+5H2C2O4+6H+＝2Mn2++10CO2↑+8H2O；（4）滴定時(shí)，是高錳酸鉀溶液向試樣中滴定，高錳酸鉀是強(qiáng)氧化性溶液，易腐蝕橡皮管，用酸式滴定管滴定，因此滴定方式中最合理的是b，故答案為：b；（5）高錳酸鉀溶液本身有顏色，為紫色，不需要其他指示劑，在開始滴入草酸中時(shí)被還原，顏色消失，當(dāng)達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)，加入最后一滴高錳酸鉀溶液顏色不褪去，溶液由無色變?yōu)闇\紫色，且半分鐘內(nèi)不褪色，故答案為：否；當(dāng)?shù)稳胱詈蟀氲嗡嵝愿咤i酸鉀溶液時(shí)，溶液由無色變?yōu)闇\紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色；（6）Ca2+～CaC2O4～H2C2O4，2MnO4﹣+5H2C2O4+6H+＝2Mn2++10CO2↑+8H2O，則關(guān)系式為5Ca2+～2KMnO4，即n（Ca2+）＝n（KMnO4）＝2.5×1.0×10﹣4mol?L﹣1×0.02L＝5×1.0×10﹣6mol，m（Ca2+）＝nM＝5×1.0×10﹣6mol×40g/mol＝2×10﹣4g＝0.2mg，所以該血液中鈣的含量為＝0.1mg?mL﹣1，故答案為：0.1。27．人們應(yīng)用原電池原理制作了多種電池，以滿足不同的需要．以下每小題中的電池廣泛使用于日常生活、生產(chǎn)和科學(xué)技術(shù)等方面，請(qǐng)根據(jù)題中提供的信息，填寫空格．（1）蓄電池在放電時(shí)起原電池作用，在充電時(shí)起電解池的作用．鉛蓄電池在放電時(shí)發(fā)生的電池反應(yīng)式為：Pb+PbO2+2H2SO4＝2PbSO4+2H2O．負(fù)極反應(yīng)式為Pb+SO42﹣﹣2e﹣＝PbSO4．正極反應(yīng)式為PbO2+SO42﹣+4H++2e﹣＝PbSO4+2H2O．（2）鐵、銅、鋁是生活中使用廣泛的金屬，F(xiàn)eCl3溶液常用于腐蝕印刷電路銅板，其反應(yīng)過程的離子方程式為2Fe3++Cu＝2Fe2++Cu2+，若將此反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池，則負(fù)極所用電極材料為Cu，正極反應(yīng)式為2Fe3++2e﹣＝2Fe2+．（3）將鋁片和銅片用導(dǎo)線相連，一組插入濃硝酸中，一組插入燒堿溶液中，分別形成了原電池，在這兩個(gè)原電池中，負(fù)極分別為B．A．鋁片、銅片B．銅片、鋁片C．鋁片、鋁片D．銅片、銅片寫出插入燒堿溶液中形成原電池的負(fù)極反應(yīng)式：Al+4OH﹣﹣3e﹣＝AlO2﹣+2H2O．（4）燃料電池是一種高效、環(huán)境友好的供電裝置，如圖是甲烷燃料電池原理示意圖，回答下列問題：①電池的負(fù)極是a（填“a”或“b”），該極的電極反應(yīng)式是：CH4+10OH﹣﹣8e﹣＝CO32﹣+7H2O．②電池工作一段時(shí)間后電解質(zhì)溶液的pH減小（填“增大”、“減小”或“不變”）．【分析】（1）依據(jù)鉛蓄電池的電池總反應(yīng)式分析，放電時(shí)，Pb在負(fù)極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，PbO2在正極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成硫酸鉛；（2）Fe3+有強(qiáng)氧化性，能把金屬銅氧化成銅離子；根據(jù)電池反應(yīng)式設(shè)計(jì)原電池，Cu失電子作負(fù)極，F(xiàn)e3+在正極上得電子生成Fe2+；（3）鋁片和銅片用導(dǎo)線相連，一組插入濃硝酸中，一組插入燒堿溶液中，分別形成了原電池，根據(jù)負(fù)極金屬單質(zhì)上電子來判斷；堿性條件下，Al失電子生成偏鋁酸根離子；（4）①堿性甲烷燃料電池中通入甲烷的一極為原電池的負(fù)極，通入氧氣的一極為原電池的正極，負(fù)極上是燃料發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)；②根據(jù)燃料電池的總反應(yīng)方程式判斷pH的變化．【解答】解：（1）鉛蓄電池的電池總反應(yīng)式為：Pb+PbO2+2H2SO4═2PbSO4+2H2O，依據(jù)反應(yīng)的總電池反應(yīng)，反應(yīng)中Pb元素化合價(jià)升高的在負(fù)極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，其電極反應(yīng)為：Pb+SO42﹣﹣2e﹣＝PbSO4，PbO2中元素化合價(jià)降低的是在正極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成硫酸鉛，電極反應(yīng)為：PbO2+2e﹣+4H++SO42﹣＝PbSO4+2H2O；故答案為：Pb+SO42﹣﹣2e﹣＝PbSO4；PbO2+SO42﹣+4H++2e﹣＝PbSO4+2H2O；（2）Fe3+有強(qiáng)氧化性，能把金屬銅氧化成銅離子，自身被還原成Fe2+，反應(yīng)方程式為2Fe3++Cu＝2Fe2++Cu2+，設(shè)計(jì)成原電池時(shí)，Cu在負(fù)極上發(fā)生氧化反應(yīng)，正極上三價(jià)鐵離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，其正極上的電極反應(yīng)式為2Fe3++2e﹣＝2Fe2+，故答案為：2Fe3++Cu＝2Fe2++Cu2+；Cu；2Fe3++2e﹣＝2Fe2+；（3）將鋁片和銅片用導(dǎo)線相連，一組插入濃硝酸中，鋁鈍化，所以Cu失電子作負(fù)極，一組插入燒堿溶液中，Cu與氫氧化鈉不反應(yīng)，Al失電子作負(fù)極，堿性條件下，Al失電子生成偏鋁酸根離子，其電極反應(yīng)為：Al+4OH﹣﹣3e﹣＝AlO2﹣+2H2O；故答案為：B；Al+4OH﹣﹣3e﹣＝AlO2﹣+2H2O；（4）①堿性甲烷燃料電池中通入甲烷的一極a為原電池的負(fù)極，該極上是燃料發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，即CH4+10OH﹣﹣8e﹣＝CO32﹣+7H2O，故答案為：a；CH4+10OH﹣﹣8e﹣＝CO32﹣+7H2O；②在堿性溶液中，甲烷燃料電池的總反應(yīng)式為CH4+2O2+2OH﹣＝CO32﹣+3H2O，電池工作一段時(shí)間后，由于氫氧根離子被消耗，所以電解質(zhì)溶液的pH會(huì)減小，故答案為：減小．28．回答下列問題：（1）某溫度（t℃）時(shí)，水的電離圖象如圖所示，a點(diǎn)水的離子積Kw＝10﹣12該溫度下，pH＝11的NaOH溶液與pH＝2的H2SO4溶液等體積混合，溶液顯堿（填“酸”或“堿”）性。（2）25℃時(shí)，向0.1mol?L﹣1的氨水中加入少量NH4Cl固體，當(dāng)固體溶解后，測(cè)得溶液pH減?。ㄌ睢霸龃蟆薄皽p小”或“不變”，下同），NH4+的物質(zhì)的量濃度增大。（3）將體積相等的NaOH稀溶液和CH3COOH溶液混合，若溶液中c（Na+）＝c（CH3COO﹣），則該溶液顯中性（填“酸性”“堿性”或“中性”），則混合前c（NaOH）＜（填“＞”“＜”或“＝”）c（CH3COOH）。（4）常溫下，Ksp[Fe（OH）3]＝1×10﹣38，要使溶液中的Fe3+沉淀完全[殘留在溶液中的c（Fe3+）＜10﹣5mol?L﹣1]，則溶液的pH應(yīng)大于3。（5）用可溶性碳酸鹽，可以浸取CaSO4固體，在溶液浸取過程中會(huì)發(fā)生反應(yīng)：CaSO4（s）+CO32﹣（ag）?CaCO3（s）+SO42﹣（aq）。已知：298K時(shí)，Ksp（CaCO3）＝2.80×10﹣9，Ksp（CaSO4）＝4.90×10﹣5，則此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K為1.75×104（計(jì)算結(jié)果保留三位有效數(shù)字）?！痉治觥浚?）Kw＝c（OH﹣）c（H+），結(jié)合圖中縱橫坐標(biāo)計(jì)算；（2）向0.1mol?L﹣1的氨水中加入少量NH4Cl固體，銨根離子濃度增大，導(dǎo)致一水合氨電離平衡逆向移動(dòng)；（3）溶液中c（Na+）＝c（CH3COO﹣），由電荷守恒可知c（OH﹣）＝c（H+），混合前體積相同，則醋酸應(yīng)過量；（4）結(jié)合Ksp＝c（Fe3+）c3（OH﹣）計(jì)算；（5）CaSO4（s）+CO32﹣（ag）?CaCO3（s）+SO42﹣（aq），已知：298K時(shí)，Ksp（CaCO3）＝2.80×10﹣9，Ksp（CaSO4）＝4.90×10﹣5，則此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝?！窘獯稹拷猓海?）由圖可知Kw＝c（OH﹣）c（H+）＝10﹣6×10﹣6＝10﹣12，該溫度下，pH＝11的NaOH溶液與pH＝2的H2SO4溶液等體積混合，堿中c（OH﹣）＝0.1molL、酸中c（H+）＝0.01mol/L，則堿過量，溶液顯堿性，故答案為：10﹣12；堿；（2）向0.1mol?L﹣1的氨水中加入少量NH4Cl固體，銨根離子濃度增大，導(dǎo)致一水合氨電離平衡逆向移動(dòng)，堿性降低，pH減小，故答案為：減小；增大；（3）溶液中c（Na+）＝c（CH3COO﹣），由電荷守恒可知c（OH﹣）＝c（H+），溶液為中性，混合前體積相同，則醋酸應(yīng)過量，即混合前c（NaOH）＜c（CH3COOH），故答案為：中性；＜；（4）常溫下，Ksp[Fe（OH）2]＝1×10﹣38，要使溶液中的F