化學(xué)計量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用第一章第二節(jié)第四課時人教版化學(xué)必修一化學(xué)化學(xué)計量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用人教版化學(xué)必修一化學(xué)化學(xué)計量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用化學(xué)計量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用第一章第二節(jié)第四課時人教版化學(xué)必修溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)討論1：溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)表示什么意義？溶質(zhì)占溶液質(zhì)量的百分?jǐn)?shù)。表達(dá)式：溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=溶質(zhì)的質(zhì)量溶液的質(zhì)量×100%討論2：在使用溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)時，有什么不方便的地方？2、物質(zhì)之間反應(yīng)的直接效果是微粒之間的反應(yīng)，物質(zhì)的量的關(guān)系要比質(zhì)量的關(guān)系簡單的多。1、要準(zhǔn)確稱量溶液的質(zhì)量；復(fù)習(xí)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)討論1：溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)表示什么意義？溶質(zhì)占定義：符號：單位：關(guān)系式：注意事項(xiàng)：以單位體積溶液里所含溶質(zhì)B的物質(zhì)量來表示溶液組成的物理量，叫做溶質(zhì)B的物質(zhì)的量濃度。CBmol／LCB=nB/v不可將溶劑體積當(dāng)成溶液體積.三、物質(zhì)的量在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用(一)、物質(zhì)的量濃度(amount-of-substance-concentration）定義：以單位體積溶液里所1：1L溶液里含有20克NaOH，則溶液的物質(zhì)的量濃度為（）2：2mol/L的NaCl溶液1000ml，含溶質(zhì)NaCl的物質(zhì)的量為（）3：已知某硫酸鈉溶液的物質(zhì)的量為1mol/L，該溶液中含硫酸鈉的物質(zhì)的量為3moL，則該溶液的體積為（

）0.5mol/L2mol3L課堂練習(xí)1：1L溶液里含有20克NaOH，則溶液的2：2mol/L的

討論：（１）1mol/LNaOH溶液的含義是什么？（２）從100mL1mol/LNaOH溶液中傾倒出20mL，此20mLNaOH溶液的物質(zhì)的量濃度是多少？（３）將10gNaOH溶解在250mL水中，所得溶液的物質(zhì)的量濃度是1mol/L嗎？人教版化學(xué)必修一化學(xué)化學(xué)計量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用人教版化學(xué)必修一化學(xué)化學(xué)計量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用討論：人教版化學(xué)必修一化學(xué)化學(xué)計量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用人教版化總結(jié)：N、n、m、V、Ｃ之間的相互轉(zhuǎn)化÷NA×NA×M÷MVm÷×Vm(標(biāo)況)(標(biāo)況)NnmV(氣體)V(溶液）C(B)

÷×C(B)—NNAn—mMVVmCBV人教版化學(xué)必修一化學(xué)化學(xué)計量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用人教版化學(xué)必修一化學(xué)化學(xué)計量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用總結(jié)：N、n、m、V、Ｃ之間的相互轉(zhuǎn)化÷NA×NA×M÷（二）、物質(zhì)的量濃度和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的比較溶質(zhì)的單位溶液的單位物質(zhì)的量濃度溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)公式特點(diǎn)體積相同，物質(zhì)的量濃度也相同的任何溶液中，所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量相同，但溶質(zhì)的質(zhì)量不一定相同溶液質(zhì)量相同，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)也相同的任何溶液中，所含溶質(zhì)的質(zhì)量相同，但溶質(zhì)的物質(zhì)的量不一定相同相同點(diǎn)都是用來衡量溶液組成的物理量相互關(guān)系molggLnBCB=V溶液的質(zhì)量質(zhì)量分?jǐn)?shù)(w)=×100%溶質(zhì)的質(zhì)量c=1000w/M人教版化學(xué)必修一化學(xué)化學(xué)計量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用人教版化學(xué)必修一化學(xué)化學(xué)計量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用（二）、物質(zhì)的量濃度和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的比較溶質(zhì)的單位溶（三)、關(guān)于物質(zhì)的量濃度的計算1、關(guān)于物質(zhì)的量濃度概念的計算[例1]將58.5gNaCl溶于水中，配成250mL溶液。計算所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度。

2、溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度的換算[例2]某市售濃硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%，密度為1.84g/cm3。計算該市售濃硫酸中H2SO4的物質(zhì)的量濃度。人教版化學(xué)必修一化學(xué)化學(xué)計量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用人教版化學(xué)必修一化學(xué)化學(xué)計量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用（三)、關(guān)于物質(zhì)的量濃度的計算1、關(guān)于物質(zhì)的量濃度概念的計[例3]配制250mL1mol/LHCl溶液,需要12mol/LHCl溶液的體積是多少?3、一定物質(zhì)的量濃度溶液的稀釋在用濃溶液配制稀溶液時,常用下面的式子計算有關(guān)的量:с(濃溶液).V(濃溶液)=с(稀溶液).

V(稀溶液)人教版化學(xué)必修一化學(xué)化學(xué)計量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用人教版化學(xué)必修一化學(xué)化學(xué)計量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用[例3]配制250mL1mol/LHCl溶液,需要3練習(xí)：(1)標(biāo)態(tài)下把4.48Ｌ的HCl氣體溶解在水中配成2L的鹽酸溶液，此鹽酸的物質(zhì)的量濃度為多少？=0.01mol·Ｌ-1解：C(HCl)=

n(HCl)V4.48L/22.4L·mol-12L＝人教版化學(xué)必修一化學(xué)化學(xué)計量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用人教版化學(xué)必修一化學(xué)化學(xué)計量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用練習(xí)：(1)標(biāo)態(tài)下把4.48Ｌ的HCl氣體溶解在水中配成2練習(xí)：＝0.1mol(2)從1L濃度為1mol/L的蔗糖溶液中取出100ml，取出的溶液中蔗糖的物質(zhì)的量是多少？

(3)如何從一瓶物質(zhì)的量濃度為1mol／L的NaOH溶液中取出一部分溶液，并要求溶液中含有4g的NaOH。答：用量筒量取0.1L體積的該溶液即可解：n(蔗糖)＝Ｃ(蔗糖)×Ｖ＝1mol·L－１×0.100mL解：取出的溶液中：n(ＮaOH)＝m/M=４g/40g·L-1＝0.1mol取出的溶液的體積為：Ｖ＝n/C=0.1mol/1mol·L-1＝0.1L練習(xí)：＝0.1mol(2)從1L濃度為1mol/二.配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液

實(shí)驗(yàn)1-5配制100mL1.00mol／L的NaCL溶液實(shí)驗(yàn)儀器：

托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、容量瓶（一種容積精確的儀器，瓶身上標(biāo)有

、

、

）。溫度容積刻度線

托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、容量瓶1、步驟及所用儀器②稱量（托盤天平或量筒）（燒杯、玻璃棒、量筒）（容量瓶、玻璃棒）（膠頭滴管）③溶解④轉(zhuǎn)移⑤洗滌⑥定容⑦搖勻⑧裝瓶貼簽①計算1、步驟及所用儀器②稱量（托盤天平或量筒）（燒杯、玻稱量時能將NaCl固體直接放置于托盤上嗎？用濾紙行嗎?2、物質(zhì)的量濃度溶液配制的的操作①計算③溶解②稱量

（用托盤天平稱取固體溶質(zhì)的質(zhì)量或用量筒量取液體溶質(zhì)的體積）ＮaＯＨ等具腐蝕性的應(yīng)用表面皿等

（將溶質(zhì)倒入小燒杯,加入適量的水?dāng)嚢枞芙?，冷卻致室溫）稱量時能將NaCl固體直接放置于托盤上嗎？用濾紙行嗎?2、物④轉(zhuǎn)移和洗滌：將上述冷卻后的溶液轉(zhuǎn)入100mL容積的容量瓶，并用蒸餾水洗滌小燒杯和玻璃棒2—3次，將洗滌液一并注入容量瓶減少實(shí)驗(yàn)誤差玻棒引流

如何將燒杯中的液體轉(zhuǎn)移到容量瓶中？

為什么要洗滌玻璃棒和燒杯？將玻璃棒插入容量瓶刻度線以下，使溶液沿玻璃棒慢慢地注入容量瓶中④轉(zhuǎn)移和洗滌：將上述冷卻后的溶液轉(zhuǎn)入100mL容積的容量加水加少了加水加多了

⑤定容：

⑥搖勻:

把定容好的容量瓶瓶塞塞緊，用食指頂住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒轉(zhuǎn)和搖動幾次，混合均勻。

⑦裝瓶貼簽:

容量瓶不能保存溶液250mL

在容量瓶中加水至距刻度線1—2cm處，改用膠頭滴管滴加至液體凹液面最低處與刻度線相切為止。加水加少了加水加多了⑤定容：⑥搖勻:把定實(shí)驗(yàn)流程圖：主要步驟：①②③④⑤⑥⑦⑧計算稱量溶解轉(zhuǎn)移洗滌定容搖勻裝瓶貼簽人教版化學(xué)必修一化學(xué)化學(xué)計量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用人教版化學(xué)必修一化學(xué)化學(xué)計量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用實(shí)驗(yàn)流程圖：主要步驟：①②加水加少了加水加多了

定容：250mL人教版化學(xué)必修一化學(xué)化學(xué)計量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用人教版化學(xué)必修一化學(xué)化學(xué)計量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用加水加少了加水加多了定容：250mL人教版化學(xué)必修一化學(xué)化

配制一定體積、一定物質(zhì)的量濃度的溶液時以下情況均會引起誤差步驟錯誤操作nVC①計算計算結(jié)果m=2.65，稱2.7g②稱量砝碼沾有固態(tài)物質(zhì)NaOH放在濾紙上稱量量濃硫酸時仰視將量筒的洗滌液注入燒杯增大增大增大增大增大增大增大增大減小減小不變不變不變不變不變C(Ｂ)＝n(Ｂ)Ｖ人教版化學(xué)必修一化學(xué)化學(xué)計量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用人教版化學(xué)必修一化學(xué)化學(xué)計量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用配制一定體積、一定物質(zhì)的量濃度步驟錯誤操作nV步驟

錯誤操作nVc③溶解用玻璃棒攪拌時有溶液濺出④轉(zhuǎn)移溶液未冷玻璃棒在刻度線上引流⑤洗滌未洗滌或洗滌液未注入容量瓶(若容量瓶未烘干呢?)⑥定容仰視加水超過刻度線后吸出一部分溶液⑦搖勻搖勻后液面下降，補(bǔ)充水⑧裝瓶試劑瓶剛用蒸餾水洗過增大增大增大增大增大不變不變不變不變不變不變不變減小減小減小減小減小減小減小減小減小減小不變減小人教版化學(xué)必修一化學(xué)化學(xué)計量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用人教版化學(xué)必修一化學(xué)化學(xué)計量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用步驟錯誤操作nVc③溶解用玻璃棒攪拌時[思考與交流]見P171.不同濃度的硫酸性質(zhì)有差異:如濃硫酸的密度比稀硫酸的

；將濃硫酸、稀硫酸分別滴在藍(lán)色石蕊試紙上，濃硫酸能使石蕊試紙

（紙被腐蝕），而稀硫酸只能使石蕊試紙變紅；濃硫酸稀釋時會

；濃硫酸露置在空氣中會

，稀硫酸露置在空氣中濃度變化不大；濃硫酸常溫下不與鐵反應(yīng)，稀硫酸能與鐵反應(yīng)產(chǎn)生氫氣等。2.溶液稀釋規(guī)律：溶液在稀釋過程中，溶液

增大，溶質(zhì)的物質(zhì)的量

。先變紅后變黑

大放出大量的熱變稀體積不變C（濃）×V（濃）=C（?。罺（稀）人教版化學(xué)必修一化學(xué)化學(xué)計量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用人教版化學(xué)必修一化學(xué)化學(xué)計量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用[思考與交流]見P172.溶液稀釋規(guī)律：溶液在稀釋過程中，練習(xí)：

1、有一瓶18.4mol·L-1的硫酸溶液1Ｌ，現(xiàn)往里加水加到10Ｌ，求溶液物質(zhì)的量濃度。

n(H2SO4)濃＝n(H2SO4)稀C濃×V濃＝C稀×V稀18.4mol·Ｌ-1×1L＝C稀×10ＬＣ?。?.84mol·Ｌ-1人教版化學(xué)必修一化學(xué)化學(xué)計量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用人教版化學(xué)必修一化學(xué)化學(xué)計量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用練習(xí)：1、有一瓶18.4mol·L-1的硫酸溶液1Ｌ，現(xiàn)2、實(shí)驗(yàn)室里需480mL0.1mol/L的硫酸銅溶液，現(xiàn)選取

500mL容量瓶進(jìn)行配制，以下操作正確的是（）

A、稱取7.68g硫酸銅，加入500mL水

B、稱取12.0g膽礬配成500mL溶液

C、稱取8.0克硫酸銅，加入500mL水

D、稱取12.5克膽礬配成500mL溶液

D人教版化學(xué)必修一化學(xué)化學(xué)計量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用人教版化學(xué)必修一化學(xué)化學(xué)計量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用2、實(shí)驗(yàn)室里需480mL0.1mol/L的硫酸銅溶液，現(xiàn)選化學(xué)計量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用第一章第二節(jié)第四課時人教版化學(xué)必修一化學(xué)化學(xué)計量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用人教版化學(xué)必修一化學(xué)化學(xué)計量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用化學(xué)計量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用第一章第二節(jié)第四課時人教版化學(xué)必修溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)討論1：溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)表示什么意義？溶質(zhì)占溶液質(zhì)量的百分?jǐn)?shù)。表達(dá)式：溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=溶質(zhì)的質(zhì)量溶液的質(zhì)量×100%討論2：在使用溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)時，有什么不方便的地方？2、物質(zhì)之間反應(yīng)的直接效果是微粒之間的反應(yīng)，物質(zhì)的量的關(guān)系要比質(zhì)量的關(guān)系簡單的多。1、要準(zhǔn)確稱量溶液的質(zhì)量；復(fù)習(xí)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)討論1：溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)表示什么意義？溶質(zhì)占定義：符號：單位：關(guān)系式：注意事項(xiàng)：以單位體積溶液里所含溶質(zhì)B的物質(zhì)量來表示溶液組成的物理量，叫做溶質(zhì)B的物質(zhì)的量濃度。CBmol／LCB=nB/v不可將溶劑體積當(dāng)成溶液體積.三、物質(zhì)的量在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用(一)、物質(zhì)的量濃度(amount-of-substance-concentration）定義：以單位體積溶液里所1：1L溶液里含有20克NaOH，則溶液的物質(zhì)的量濃度為（）2：2mol/L的NaCl溶液1000ml，含溶質(zhì)NaCl的物質(zhì)的量為（）3：已知某硫酸鈉溶液的物質(zhì)的量為1mol/L，該溶液中含硫酸鈉的物質(zhì)的量為3moL，則該溶液的體積為（

）0.5mol/L2mol3L課堂練習(xí)1：1L溶液里含有20克NaOH，則溶液的2：2mol/L的

討論：（１）1mol/LNaOH溶液的含義是什么？（２）從100mL1mol/LNaOH溶液中傾倒出20mL，此20mLNaOH溶液的物質(zhì)的量濃度是多少？（３）將10gNaOH溶解在250mL水中，所得溶液的物質(zhì)的量濃度是1mol/L嗎？人教版化學(xué)必修一化學(xué)化學(xué)計量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用人教版化學(xué)必修一化學(xué)化學(xué)計量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用討論：人教版化學(xué)必修一化學(xué)化學(xué)計量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用人教版化總結(jié)：N、n、m、V、Ｃ之間的相互轉(zhuǎn)化÷NA×NA×M÷MVm÷×Vm(標(biāo)況)(標(biāo)況)NnmV(氣體)V(溶液）C(B)

÷×C(B)—NNAn—mMVVmCBV人教版化學(xué)必修一化學(xué)化學(xué)計量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用人教版化學(xué)必修一化學(xué)化學(xué)計量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用總結(jié)：N、n、m、V、Ｃ之間的相互轉(zhuǎn)化÷NA×NA×M÷（二）、物質(zhì)的量濃度和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的比較溶質(zhì)的單位溶液的單位物質(zhì)的量濃度溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)公式特點(diǎn)體積相同，物質(zhì)的量濃度也相同的任何溶液中，所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量相同，但溶質(zhì)的質(zhì)量不一定相同溶液質(zhì)量相同，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)也相同的任何溶液中，所含溶質(zhì)的質(zhì)量相同，但溶質(zhì)的物質(zhì)的量不一定相同相同點(diǎn)都是用來衡量溶液組成的物理量相互關(guān)系molggLnBCB=V溶液的質(zhì)量質(zhì)量分?jǐn)?shù)(w)=×100%溶質(zhì)的質(zhì)量c=1000w/M人教版化學(xué)必修一化學(xué)化學(xué)計量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用人教版化學(xué)必修一化學(xué)化學(xué)計量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用（二）、物質(zhì)的量濃度和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的比較溶質(zhì)的單位溶（三)、關(guān)于物質(zhì)的量濃度的計算1、關(guān)于物質(zhì)的量濃度概念的計算[例1]將58.5gNaCl溶于水中，配成250mL溶液。計算所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度。

2、溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度的換算[例2]某市售濃硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%，密度為1.84g/cm3。計算該市售濃硫酸中H2SO4的物質(zhì)的量濃度。人教版化學(xué)必修一化學(xué)化學(xué)計量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用人教版化學(xué)必修一化學(xué)化學(xué)計量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用（三)、關(guān)于物質(zhì)的量濃度的計算1、關(guān)于物質(zhì)的量濃度概念的計[例3]配制250mL1mol/LHCl溶液,需要12mol/LHCl溶液的體積是多少?3、一定物質(zhì)的量濃度溶液的稀釋在用濃溶液配制稀溶液時,常用下面的式子計算有關(guān)的量:с(濃溶液).V(濃溶液)=с(稀溶液).

V(稀溶液)人教版化學(xué)必修一化學(xué)化學(xué)計量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用人教版化學(xué)必修一化學(xué)化學(xué)計量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用[例3]配制250mL1mol/LHCl溶液,需要3練習(xí)：(1)標(biāo)態(tài)下把4.48Ｌ的HCl氣體溶解在水中配成2L的鹽酸溶液，此鹽酸的物質(zhì)的量濃度為多少？=0.01mol·Ｌ-1解：C(HCl)=

n(HCl)V4.48L/22.4L·mol-12L＝人教版化學(xué)必修一化學(xué)化學(xué)計量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用人教版化學(xué)必修一化學(xué)化學(xué)計量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用練習(xí)：(1)標(biāo)態(tài)下把4.48Ｌ的HCl氣體溶解在水中配成2練習(xí)：＝0.1mol(2)從1L濃度為1mol/L的蔗糖溶液中取出100ml，取出的溶液中蔗糖的物質(zhì)的量是多少？

(3)如何從一瓶物質(zhì)的量濃度為1mol／L的NaOH溶液中取出一部分溶液，并要求溶液中含有4g的NaOH。答：用量筒量取0.1L體積的該溶液即可解：n(蔗糖)＝Ｃ(蔗糖)×Ｖ＝1mol·L－１×0.100mL解：取出的溶液中：n(ＮaOH)＝m/M=４g/40g·L-1＝0.1mol取出的溶液的體積為：Ｖ＝n/C=0.1mol/1mol·L-1＝0.1L練習(xí)：＝0.1mol(2)從1L濃度為1mol/二.配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液

實(shí)驗(yàn)1-5配制100mL1.00mol／L的NaCL溶液實(shí)驗(yàn)儀器：

托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、容量瓶（一種容積精確的儀器，瓶身上標(biāo)有

、

、

）。溫度容積刻度線

托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、容量瓶1、步驟及所用儀器②稱量（托盤天平或量筒）（燒杯、玻璃棒、量筒）（容量瓶、玻璃棒）（膠頭滴管）③溶解④轉(zhuǎn)移⑤洗滌⑥定容⑦搖勻⑧裝瓶貼簽①計算1、步驟及所用儀器②稱量（托盤天平或量筒）（燒杯、玻稱量時能將NaCl固體直接放置于托盤上嗎？用濾紙行嗎?2、物質(zhì)的量濃度溶液配制的的操作①計算③溶解②稱量

（用托盤天平稱取固體溶質(zhì)的質(zhì)量或用量筒量取液體溶質(zhì)的體積）ＮaＯＨ等具腐蝕性的應(yīng)用表面皿等

（將溶質(zhì)倒入小燒杯,加入適量的水?dāng)嚢枞芙?，冷卻致室溫）稱量時能將NaCl固體直接放置于托盤上嗎？用濾紙行嗎?2、物④轉(zhuǎn)移和洗滌：將上述冷卻后的溶液轉(zhuǎn)入100mL容積的容量瓶，并用蒸餾水洗滌小燒杯和玻璃棒2—3次，將洗滌液一并注入容量瓶減少實(shí)驗(yàn)誤差玻棒引流

如何將燒杯中的液體轉(zhuǎn)移到容量瓶中？

為什么要洗滌玻璃棒和燒杯？將玻璃棒插入容量瓶刻度線以下，使溶液沿玻璃棒慢慢地注入容量瓶中④轉(zhuǎn)移和洗滌：將上述冷卻后的溶液轉(zhuǎn)入100mL容積的容量加水加少了加水加多了

⑤定容：

⑥搖勻:

把定容好的容量瓶瓶塞塞緊，用食指頂住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒轉(zhuǎn)和搖動幾次，混合均勻。

⑦裝瓶貼簽:

容量瓶不能保存溶液250mL

在容量瓶中加水至距刻度線1—2cm處，改用膠頭滴管滴加至液體凹液面最低處與刻度線相切為止。加水加少了加水加多了⑤定容：⑥搖勻:把定實(shí)驗(yàn)流程圖：主要步驟：①②③④⑤⑥⑦⑧計算稱量溶解轉(zhuǎn)移洗滌定容搖勻裝瓶貼簽人教版化學(xué)必修一化學(xué)化學(xué)計量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用人教版化學(xué)必修一化學(xué)化學(xué)計量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用實(shí)驗(yàn)流程圖：主要步驟：①②加水加少了加水加多了

定容：250mL人教版化學(xué)必修一化學(xué)化學(xué)計量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用人教版化學(xué)必修一化學(xué)化學(xué)計量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用加水加少了加水加多了定容：250mL人教版化學(xué)必修一化學(xué)化

配制一定體積、一定物質(zhì)的量濃度的溶液時以下情況均會引起誤差步驟錯誤操作nVC①計算計算結(jié)果m=2.65，稱2.7g②稱量砝碼沾有固態(tài)物質(zhì)NaOH放在濾紙上稱量量濃硫酸時仰視將量筒的洗滌液注入燒杯增大增大增大增大增大增大增大增大減小減小不變不變不變不變不變C(Ｂ)＝n(Ｂ)Ｖ人教版化學(xué)必修一化學(xué)化學(xué)計量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用人教版化學(xué)必修一化學(xué)化學(xué)計量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用配制一定體積、一定物質(zhì)的量濃度步驟錯誤操作nV步驟

錯誤操作nVc③溶解用玻璃棒攪拌時有溶液濺出④轉(zhuǎn)移溶液未冷玻璃棒在刻度線上引流⑤洗滌未洗滌或洗滌液未注入容量瓶(若容量瓶未烘干呢?)⑥定容仰視加水超過刻度線后吸出一部分溶液⑦搖勻搖勻后液面下降，