九年級(jí)化學(xué)下冊(cè)思考：1、酸、堿、鹽溶于水，在水中是以什么樣的微粒存在的？2、電離需要通電嗎？3、酸在水溶液中含有的相同微粒是什么？4、堿在水溶液中含有的相同微粒是什么？5、你能還能說(shuō)說(shuō)酸或堿定義嗎？課堂練習(xí)1、判斷下列物質(zhì)的類別：硫酸銅鹽酸氫氧化鈉氯化鎂碳酸氫氧化鋇硫酸亞鐵氨水氯化銨碳酸氫鈉水氧化銅3、下圖是某同學(xué)在電腦屏幕上繪制的酸、堿、鹽電離圖片，○表示H＋，●表示Na＋，●表示OH－，●表示Cl－，其中描述的是酸的電離的是()食醋為什么會(huì)有酸味?CH3COOH這些水果為什么都有酸味?果酸問(wèn)題導(dǎo)航（1）說(shuō)出日常生活中有哪些“酸”的印象？醋酸（CH3COOH）、果酸-------（2）說(shuō)出日常生活中有哪些“堿”的印象？

堿有澀味、滑膩感。石灰水中的Ca（OH）2、肥皂中、草木灰放到水中，利用灰汁洗澡、印染的等。（3）化學(xué)學(xué)習(xí)的過(guò)程中，你還遇到哪些酸呢？

第十單元酸和堿課題1常見(jiàn)的酸和堿

實(shí)驗(yàn)10－1實(shí)驗(yàn)探究：向溶液中加入酸堿指示劑酸堿指示劑與酸堿溶液作用時(shí)顯示的顏色：變紅色不變色(無(wú)色)變藍(lán)色變紅色一、酸堿指示劑像石蕊和酚酞這種能跟酸或堿的溶液起作用而顯示不同顏色的物質(zhì)，叫酸堿指示劑，通常也簡(jiǎn)稱指示劑。石蕊和酚酞是常見(jiàn)的兩種酸堿指示劑酸或堿的溶液會(huì)使指示劑變色紫色的石蕊遇酸變紅遇堿變藍(lán)無(wú)色的酚酞遇酸不變色遇堿變紅色自己用一些花瓣或果實(shí)制指示劑自制指示劑原料玫瑰花牽?；ㄗ咸}卜美人焦胡蘿卜紫包菜自制酸堿指示劑收集不同顏色的新鮮花瓣或紫蘿卜皮，各取適量，研碎，加入適量水和酒精（兩者體積比為1:1），浸泡，過(guò)濾，得到植物色素提取液。將提取液分別裝入小試劑瓶中備用。將上述植物色素提取液分別滴入白醋、蒸餾水、澄清石灰水中，觀察顏色的變化，并記錄。選擇顏色變化明顯的植物色素提取液作為酸堿指示劑，并檢驗(yàn)稀鹽酸、氨水、食鹽水等溶液的酸堿性。變藍(lán)色淺紅色變黃色變紅色黃綠色淡紅色變綠色紫色紅色紫色紅色淺紫色黃綠色藍(lán)色幾種植物花朵的酒精浸出液在酸堿溶液中的變色情況

比較所得指示劑中，哪些在酸或堿溶液中的顏色變化效果較好？變紅色課堂練習(xí)：1、著名化學(xué)家羅伯特·波義耳在一次實(shí)驗(yàn)中，不小心將鹽酸濺到紫羅蘭花瓣上，過(guò)一會(huì)兒，他驚奇地發(fā)現(xiàn)，紫色的花瓣上出現(xiàn)了紅點(diǎn)點(diǎn)。波義耳對(duì)這一意外的發(fā)現(xiàn)，做出了各種假設(shè)，經(jīng)過(guò)多次實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證，探究普遍規(guī)律，終于獲得了成功。對(duì)紫羅蘭花瓣遇鹽酸變紅的現(xiàn)象，你有哪些假設(shè)?請(qǐng)將實(shí)驗(yàn)方案填寫在下表中：

２、某些植物的花瓣或果實(shí)的酒精浸出液遇到酸或堿溶液，也能顯示出不同的顏色。如下表所示：

上表列出的五種物質(zhì)中，不能作為酸堿指示劑的有

（填名稱）。小明在廚房中取少量白醋滴入大紅花的花汁中，他看到的現(xiàn)象為

。

萬(wàn)壽菊溶液變?yōu)槌壬?、某無(wú)色溶液能使無(wú)色酚酞試液變紅，則該溶液能使紫色石蕊試液變（

）A紫色B紅色C藍(lán)色D無(wú)色４、市售的瓶裝汽水含有一種酸，向該汽水中滴加紫色石蕊試液，則該溶液變?yōu)椋?/p>

）A紫色B紅色C藍(lán)色D無(wú)色CB５、失去標(biāo)簽的三瓶無(wú)色液體，分別是稀H2SO4、蒸餾水、NaOH溶液，能把它們一次性區(qū)分開(kāi)的試劑是（）A.酚酞B.鐵片C.石蕊試液D.二氧化碳?xì)怏w

６、失去標(biāo)簽的三瓶無(wú)色液體，分別是稀HCl、蒸餾水、NaOH溶液，能否用酚酞試液將它們鑒別出來(lái)？（提示HCl+NaOHNaCl+H2O）中性溶液C可以注意：聞氣體的方法無(wú)色液體無(wú)色；粘稠、油狀、液體有白霧出現(xiàn)無(wú)現(xiàn)象有刺激性氣味無(wú)氣味1.19g/mL1.84g/mLH2SO4HCl（2）鹽酸、硫酸的用途P51（看書）鹽酸、硫酸的用途很廣。例如認(rèn)識(shí)生活中的酸食醋中含有醋酸，水果中含有檸檬酸，蓄電池中含有硫酸。2、濃硫酸的腐蝕性

［實(shí)驗(yàn)10－3］實(shí)驗(yàn)時(shí)要注意安全，不要將濃硫酸沾到皮膚和衣服上，實(shí)驗(yàn)物品應(yīng)在玻璃片上進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

濃硫酸能奪取含碳、氫、氧等元素組成的化合物里的水分

(

氫、氧元素

),

生成黑色的炭和水。紙上顯出黑色字跡蘸有硫酸的部位變黑滴有硫酸的部位變黑甚至燒成洞濃硫酸滴到紙張、蔗糖上，會(huì)使紙張、蔗糖炭化。稀硫酸滴到紙張上，在水分揮發(fā)的過(guò)程中也會(huì)使紙張逐漸炭化?？梢岳脻饬蛩崮芪账魵猓泻軓?qiáng)的吸水性,在實(shí)驗(yàn)室常用它來(lái)干燥劑（干燥劑：可干燥中性和酸性的氣體，主要有O2、H2、N2、CO2、CO）（但不能干燥堿性氣體。如氨氣NH3）。如何稀釋濃硫酸[實(shí)驗(yàn)10-4]將濃硫酸沿?zé)诰徛刈⑷胧⒂兴臒?，用玻璃棒不斷攪?dòng)，并用手接觸燒杯外壁。如何稀釋濃硫酸[實(shí)驗(yàn)10-4]將濃硫酸沿?zé)诰徛刈⑷胧⒂兴臒铮貌ＡО舨粩鄶噭?dòng)，并用手接觸燒杯外壁。發(fā)熱或燙濃硫酸溶于水放熱

你知道稀釋濃硫酸時(shí)為什么不能將水倒進(jìn)濃硫酸里而是要將濃硫酸沿著器壁慢慢注入水中，而且還不斷攪拌?加深印象

［實(shí)驗(yàn)10－5］濃硫酸稀釋的錯(cuò)誤操作。實(shí)驗(yàn)時(shí)水一定要緩慢滴入錐形瓶，否則錐形瓶底會(huì)因冷、熱不均而裂掉。圖10-5濃硫酸稀釋的錯(cuò)誤操作

通過(guò)前面的學(xué)習(xí)我們已經(jīng)知道，酸可以跟許多物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，這些反應(yīng)在生產(chǎn)、生活和科學(xué)研究中應(yīng)用廣泛。如某些工廠常用稀硫酸清洗金屬器件，就是利用酸與金屬氧化物的反應(yīng)。你還知道酸與哪些物質(zhì)能發(fā)生反應(yīng)？請(qǐng)將你所知道的與同學(xué)們交流、討論。1、酸與指示劑作用三、酸的化學(xué)性質(zhì)紅色紅色無(wú)色無(wú)色三、酸的化學(xué)性質(zhì)1、酸與指示劑作用----使酸堿指示劑顯示不同的顏色敘述時(shí)特別注意：酸溶液能使紫色石蕊試液變紅無(wú)色酚酞試液不變色Mg+2HCl=MgCl2+H2↑Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑Fe+2HCl=FeCl2+H2↑Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑2、酸能與多種活潑金屬反應(yīng)Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑Mg+2HCl=MgCl2+H2↑Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑Fe+2HCl=FeCl2+H2↑Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑2、酸能與多種活潑金屬反應(yīng)Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑規(guī)律：鎂、鋁、鋅、鐵等在金屬活動(dòng)順序中，排在氫前面的活動(dòng)性較強(qiáng)的金屬都能與稀硫酸、鹽酸發(fā)生置換反應(yīng)，放出氫氣，同時(shí)生成一種稱為鹽的化合物。結(jié)論：酸+活潑金屬→鹽+氫氣提問(wèn)：反應(yīng)前后元素的化合價(jià)改變嗎？（反應(yīng)前后元素的化合價(jià)發(fā)生改變?。﹩?wèn)題：鐵銹的主要成分是什么？請(qǐng)分別寫出稀硫酸和稀鹽酸與鐵銹的主要成分反應(yīng)的化學(xué)方程式。再分別寫出稀硫酸和稀鹽酸與氧化銅反應(yīng)的化學(xué)方程式。3、酸與金屬氧化物的反應(yīng)固體逐漸消失，溶液由無(wú)色變成黃色固體逐漸消失，溶液由無(wú)色變成黃色Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O

Fe2O3+3H2SO4

==Fe2(SO4)3+3H2O酸+某些金屬氧化物→鹽+水

（黃色）（黃色）提問(wèn)：反應(yīng)前后元素的化合價(jià)改變嗎？（反應(yīng)前后元素的化合價(jià)沒(méi)有改變?。┮?guī)律：一般情況下，鹽酸、稀硫酸都可以跟金屬氧化物發(fā)生反應(yīng)。練習(xí)1.下列有關(guān)鹽酸的說(shuō)法正確的是（）A.濃鹽酸是黃色有刺激性氣味的液體B.鹽酸與氯化氫是同種物質(zhì)的不同狀態(tài)C.鹽酸是氯化氫的水溶液D.濃鹽酸有揮發(fā)性，試劑瓶口會(huì)冒煙2.當(dāng)打開(kāi)濃鹽酸的試劑瓶時(shí)，在瓶口觀察到的現(xiàn)象是（

）A.產(chǎn)生白煙B.產(chǎn)生白色煙霧C.產(chǎn)生白霧D.產(chǎn)生氯化氫氣體Cc

3.正確的化學(xué)實(shí)驗(yàn)操作對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果、人身安全非常重要。下圖中的實(shí)驗(yàn)操作正確的是（）C

小明看見(jiàn)爸爸常常用稀鹽酸給鐵質(zhì)器皿除銹，他自己想親自試一試。于是，他找出一顆生銹鐵釘出來(lái)，放入足量稀鹽酸中，然后，美滋滋地去睡覺(jué)了……生活知多少可是，當(dāng)他醒來(lái)之后，發(fā)現(xiàn)鐵釘

不見(jiàn)了，你知道為什么嗎？用兩

個(gè)化學(xué)方程式表示出來(lái)。生銹鐵釘消失的原因1.Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O2.Fe+2HCl==

FeCl2+H2↑鐵銹溶解鐵溶解溶解完全4、酸與堿的反應(yīng)

失去標(biāo)簽的三瓶無(wú)色液體，分別是稀HCl、蒸餾水、NaOH溶液，能否用酚酞試液將它們鑒別出來(lái)？（提示HCl+NaOHNaCl+H2O）是否記得曾經(jīng)的練習(xí)氫氧化鈣與稀硫酸反應(yīng)：Ca(OH)2+H2SO4===CaSO4+2H2O氫氧化鈣與稀鹽酸反應(yīng)：Ca(OH)2+2HCl===CaCl2+2H2O氫氧化鈉與稀硫酸反應(yīng)：2NaOH+H2SO4===Na2SO4+2H2O氫氧化鈉與稀鹽酸反應(yīng)：NaOH+HCl===NaCl+H2O鹽：由金屬離子和酸根離子構(gòu)成的化合物。中和反應(yīng)：由酸和堿作用，生成鹽和水的反應(yīng)。4、酸與堿的反應(yīng)Cu(OH)2+H2SO4==CuSO4+H2O結(jié)論：酸+堿→鹽+水中和反應(yīng):酸跟堿作用生成鹽和水的反應(yīng)，叫中和反應(yīng)NaOH+HCl=NaCl+H2OFe(OH)3+3HCl==FeCl3+3H2OFe(OH)2+2HCl==FeCl2+2H2O提問(wèn)：反應(yīng)前后元素的化合價(jià)改變嗎？（反應(yīng)前后元素的化合價(jià)不改變！）規(guī)律：鹽酸、稀硫酸都可以跟堿發(fā)生中和反應(yīng)。4、酸與堿的反應(yīng)回憶：1、石灰石的主要成分是什么？請(qǐng)寫出實(shí)驗(yàn)制取二氧化碳的化學(xué)方程式。

2、酸還與哪些鹽發(fā)生反應(yīng)？5、酸與某些鹽反應(yīng)CaCO3+2HCl==CaCl2+CO2↑+H2O結(jié)論：酸+某些鹽→新鹽+新酸規(guī)律：(1)鹽酸、稀硫酸都可與碳酸鹽（含CO32-)反應(yīng)。碳酸鹽可溶也可不溶。

(2)若不是碳酸鹽，則要求該鹽可溶于水，生成物中有沉淀或有氣體或有水生成時(shí)，復(fù)分解反應(yīng)才能發(fā)生。Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO22NaHCO3+H2SO4=Na2SO4+2H2O+CO25、酸與某些鹽反應(yīng)提問(wèn)：反應(yīng)前后元素的化合價(jià)改變嗎？（反應(yīng)前后元素的化合價(jià)不改變?。┧?、復(fù)分解反應(yīng)概念：由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)。發(fā)生條件：（1）兩種化合物互相交換成分，生成物中有沉淀或有氣體或有水生成時(shí)，復(fù)分解反應(yīng)才能發(fā)生。CaCO3+2HCl==CaCl2+CO2↑+H2ONa2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO22NaHCO3+H2SO4=Na2SO4+2H2O+CO2應(yīng)用：以上反應(yīng)可用于鑒別CO32-(2)初中階段鹽酸、稀硫酸均可與碳酸鹽反應(yīng)生成鹽、水和二氧化碳。如↑↑↑稀鹽酸和硝酸銀反應(yīng)稀硫酸和硝酸鋇反應(yīng)HCl

+

AgNO3=AgCl↓+HNO3H2SO4+

Ba(NO3)2=BaSO4↓+2HNO3應(yīng)用：此反應(yīng)常用來(lái)鑒別含有Cl－可溶性化合物。應(yīng)用：此反應(yīng)常用來(lái)鑒別含有SO42-可溶性化合物。（3)若不是碳酸鹽，則要求鹽必須可溶于水，生成物一定要有沉淀，反應(yīng)才能進(jìn)行。(補(bǔ)充實(shí)驗(yàn)）思考：1、如何檢驗(yàn)含Cl-的化合物？2、如何檢驗(yàn)含SO42-的化合物？3、如何區(qū)分鹽酸和硫酸？先滴加AgNO3,再滴幾滴稀HNO3方法一：先滴加Ba(NO3)2,再滴幾滴稀HNO3方法二：先滴幾滴稀HCl,再滴加BaCl2用BaCl2溶液，不用AgNO3溶液思考：4、除雜HCl（H2SO4)HNO3（H2SO4）HNO3（HCl）5、轉(zhuǎn)化H2SO4HClHNO3小組討論：1、鹽酸、硫酸、硝酸在組成和性質(zhì)上有許多共同之處。請(qǐng)你盡可能多地歸納出它們的共同點(diǎn)，并與同學(xué)們交流。2、請(qǐng)你回憶你有關(guān)溶液導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)，通過(guò)討論，對(duì)“酸的水溶液有共同的化學(xué)性質(zhì)”做出解釋。硫酸H2SO4[快樂(lè)參與]H+、Cl-

H+、SO42-H+

H+、SO42-酸在水溶液中都能電離出氫離子，因此酸溶液會(huì)具有許多共同的性質(zhì)酸鹽酸HCl總結(jié)：酸所具有的共同特點(diǎn)

酸在水溶液中都能電離出氫離子，因此酸溶液會(huì)具有許多共同的性質(zhì)(又叫通用性)。如：（1）酸溶液與酸堿指示劑的反應(yīng)

A．紫色石蕊試液或藍(lán)色石蕊試紙遇到酸溶液變紅色；B．無(wú)色酚酞試劑遇到酸溶液不變色。提醒：紫色石蕊試劑變色情況為：“酸紅堿藍(lán)”；是指示劑變色，而非待測(cè)溶液本身變色。（2）酸溶液與某些金屬反應(yīng)

酸+活動(dòng)性較強(qiáng)的金屬→鹽溶液+氫氣注意規(guī)律：A．在金屬活動(dòng)性順序表中，排在氫前面的金屬能置換出酸中的氫，排在氫后面的金屬則不能；B．排在金屬活動(dòng)性順序表越前面的金屬，反應(yīng)現(xiàn)象越劇烈，速度越快，如Mg反應(yīng)有明顯放熱現(xiàn)象；C．強(qiáng)氧化性酸與金屬反應(yīng)后，不能生成氫氣，而是生成水。如濃硫酸、硝酸等強(qiáng)氧化性酸；D．該類反應(yīng)屬于置換反應(yīng)注意：該反應(yīng)過(guò)程中，金屬元素的化合價(jià)改變，酸中的原子團(tuán)不變（3）酸溶液與某些金屬氧化物反應(yīng)酸溶液+金屬氧化物→鹽溶液+水注意：該反應(yīng)過(guò)程中，金屬元素的化合價(jià)不變，酸中的原子團(tuán)不變（4）酸溶液與堿溶液反應(yīng)酸+堿溶液→鹽溶液+水注意：該反應(yīng)過(guò)程中，金屬元素的化合價(jià)不變，酸中的原子團(tuán)不變規(guī)律：鹽酸、稀硫酸都可以跟堿發(fā)生中和反應(yīng)。（5）酸溶液與某些鹽反應(yīng)

酸+某些鹽→新酸+新鹽

注意規(guī)律：A．我們通常遇到的鹽是碳酸鹽，因此絕大部分反應(yīng)是：酸+碳酸鹽→新鹽+水+二氧化碳B.若不是碳酸鹽，則要求鹽必須可溶于水，生成物一定要有沉淀，反應(yīng)才能進(jìn)行。（應(yīng)用：此反應(yīng)可用于鑒別CO32-）如：硝酸銀和稀鹽酸反應(yīng)AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3（應(yīng)用：此反應(yīng)常用來(lái)鑒別含有Cl－

可溶性化合物）氯化鋇和稀硫酸反應(yīng)BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl（應(yīng)用：此反應(yīng)常用來(lái)鑒別含有SO42-可溶性化合物）注意：酸溶液與某些鹽反應(yīng)過(guò)程中，金屬元素的化合價(jià)不變，酸中的原子團(tuán)不變提問(wèn)：酸的化學(xué)性質(zhì)（通性）中，哪些屬于分解反應(yīng)？你能得出答案嗎？1．下列各物質(zhì)露置在空氣中，一段時(shí)間后，物質(zhì)的總質(zhì)量會(huì)增加的是（）A.濃鹽酸B.濃硝酸C.濃硫酸D.醋酸C2.相同質(zhì)量的下列金屬與足量的等質(zhì)量的相同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣質(zhì)量最多的是（）A.ZnB.FeC.MgD.AlD3．下列物質(zhì)不能與鋅發(fā)生置換反應(yīng)生成氫氣的是（）A.稀硫酸B.鹽酸C.硝酸D.濃硫酸

CD

4.有5.6g含一種雜質(zhì)的不純的鐵和足量的稀鹽酸反應(yīng)放出0.21g氫氣，則鐵片中含有的另一種金屬雜質(zhì)是下列金屬中的①Zn②Mg③Cu④Al（

）A.①或②B.②或③

C.③或④D.②或④D5.(2012年太原市)家用堿面的主要成分是Na2CO3。其物質(zhì)類別屬于()A.酸B.鹽C.堿D.氧化物6.(2011年太原市)下列鑒別物質(zhì)的方法中，切實(shí)可行的是()A.用酚酞溶液鑒別NaCl溶液和鹽酸B.用燃著的木條鑒別CO2和N2C.用石蕊溶液鑒別稀鹽酸和稀硫酸D.用水鑒別NaOH和CaCO3固體7.(2011年樂(lè)山市)A、B、C三只小燒杯內(nèi)分別依次盛有一定體積的濃氨水、酚酞溶液、酚酞溶液，按下圖所示進(jìn)行探究活動(dòng)，不能得到的結(jié)論是

(

)A.氨水能使酚酞溶液變紅

B.堿能使酚酞溶液變紅C.空氣不能使酚酞溶液變紅

D.濃氨水易揮發(fā)，氨氣易溶于水

8.(2010年青島市)下列關(guān)于物質(zhì)用途的描述不正確的是

(

)A.食鹽可用作調(diào)味品

B.熟石灰可用于改良?jí)A性土壤C.干冰可用于人工降雨

D.鹽酸可用于金屬除銹9.(2011年河北省)推理是化學(xué)學(xué)習(xí)中常用的思維方法。下列推理正確的是

(

)A.酸能使紫色石蕊溶液變紅。通入CO2后的紫色石蕊溶液變紅，所以CO2是酸B.酸性溶液的pH小于7。食醋是酸性溶液，所以食醋的pH小于7C.在同一化合物中，金屬元素顯正價(jià)，所以非金屬元素一定顯負(fù)價(jià)D.溶液中有晶體析出時(shí)，溶質(zhì)質(zhì)量減小，所以溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定減小10.(2009年黃石市)許多植物的果實(shí)和花瓣中含有色素?，F(xiàn)提取幾種植物的果實(shí)或花瓣的汁液，用稀酸、稀堿和水逐一檢驗(yàn)，現(xiàn)象記錄如下表。(1)上述植物的汁液不能用來(lái)區(qū)別稀硫酸和氫氧化鈉溶液的是

、

。(填植物的名稱)(2)手工制作一朵紙玫瑰花，用pH=12的某種溶液浸泡后晾干，用所提取的玫瑰的汁液均勻的涂在紙玫瑰花上，紙花會(huì)變成

色。(3)與實(shí)驗(yàn)中常用的指示劑石蕊的變色原理相似的是

。(填植物的名稱)56.(2010年臨沂市)高芳同學(xué)把自制的一種黃色的花汁，分別加入到下列不同的試劑中，并如實(shí)記錄了觀察到的現(xiàn)象請(qǐng)分析上表，并回答下列問(wèn)題：(1)該花汁測(cè)量該棉花地土壤的酸堿性，花汁的顏色應(yīng)顯______色；(2)蚊子、蜜蜂，螞蟻等昆蟲叮咬人體時(shí)，會(huì)向人體射入一種叫做蟻酸(具有酸的性質(zhì))的物質(zhì)，使皮膚紅腫、瘙癢，甚至疼痛。要緩解這種癥狀，可在叮咬處涂抹上述試劑中的________________。7、濃硫酸、濃鹽酸敞口置于空氣中，溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變（）。溶液質(zhì)量變（）

分析：濃硫酸中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)之所以變小，是因?yàn)闈饬蛩峋哂形裕瑵饬蛩嵛湛諝庵械乃謱?dǎo)致了溶液中溶劑量的增加；濃鹽酸中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)之所以變小，是因?yàn)闈恹}酸具有揮發(fā)性，氯化氫氣體的揮發(fā)導(dǎo)致了溶液中溶質(zhì)質(zhì)量的減少。