2010高考真題精品解析—化學(xué)（江蘇卷）【名師簡評(píng)】今年江蘇省高考化學(xué)考試內(nèi)容與《考試說明》基本一致，題型相對(duì)穩(wěn)定。今年的高考中更突出化學(xué)知識(shí)的科學(xué)性、實(shí)用性、靈活性。1、重視基礎(chǔ)知識(shí)的同時(shí)，注重試題的開放性。2、重視實(shí)驗(yàn)的探究性。3、題目設(shè)計(jì)繼續(xù)以社會(huì)生活、生產(chǎn)為載體。4、突出化學(xué)與環(huán)保的緊密關(guān)系?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：H1C12N14O16Na23Mg24Al27S32Cl35.5Ca40Mn55Fe56Co59Cu64Br80Ba137選擇題單項(xiàng)選擇題：本題包括7小題，每小題2分，共計(jì)14分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。1．化學(xué)與能源開發(fā)、環(huán)境保護(hù)、資源利用等密切相關(guān)。下列說法正確的是A．為提高農(nóng)作物的產(chǎn)量和質(zhì)量，應(yīng)大量使用化肥和農(nóng)藥B．綠色化學(xué)的核心是應(yīng)用化學(xué)原理對(duì)環(huán)境污染進(jìn)行治理C．實(shí)現(xiàn)化石燃料清潔利用，就無需開發(fā)新能源D．垃圾是放錯(cuò)地方的資源，應(yīng)分類回收利用2．水是最寶貴的資源之一。下列表述正確的是A．H2O的電子式為B．4℃時(shí)，純水的C．中，質(zhì)量數(shù)之和是質(zhì)子數(shù)之和的兩倍D．273K、101kPa，水分子間的平均距離：（氣態(tài)）＞（液態(tài)）＞（固態(tài)）3．下列離子方程式表達(dá)正確的是A．用惰性電極電解熔融氯化鈉：B．用氫氧化鈉溶液除去鋁表面的氧化膜：C．用稀氫氧化鈉溶液吸收二氧化氮：D．用食醋除去水瓶中的水垢：【答案】B【解析】本題主要考查的是離子方程式的正誤判斷。A項(xiàng)，電解的是熔融狀態(tài)的NaCl，不是NaCl溶液，2NaCl2Na+Cl2↑；B項(xiàng)，Al2O3能溶于NaOH溶液，生成偏鋁酸鹽；C項(xiàng)，NO2與NaOH反應(yīng)，生成硝酸鹽和亞硝酸鹽，2OH-+2NO2=NO3-+NO2-+H2O；D項(xiàng)，水垢中的主要成分為CaCO3，是難溶物。綜上分析可知，本題選B項(xiàng)。4．下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)或應(yīng)用的說法不正確的是A．二氧化硅是生產(chǎn)光纖制品的基本原料B．水玻璃可用于生產(chǎn)黏合劑和防火劑C．鹽析可提純蛋白質(zhì)并保持其生理活性D．石油分餾可獲得乙烯、丙烯和丁二烯5．設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是A．常溫下，的溶液中氮原子數(shù)為B．1mol羥基中電子數(shù)為10C．在反應(yīng)中，每生成3mol轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6D．常溫常壓下，乙烯中鍵數(shù)為46．常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是A．的溶液中：、、、B．由水電離的的溶液中：、、、C．的溶液中：、、、D．的溶液中：、、、【答案】C【解析】本題主要考查的是離子共存問題。A項(xiàng)，由于H+、NO3-與Fe2+發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存；B項(xiàng)，抑制了水的電離，溶液中存在大量的H+或OH-，但都不能與HCO3-共存；C項(xiàng)，溶液中的c(H+)=0.1mol/L,能與本組離子共存；D項(xiàng)，F(xiàn)e3+能與SCN-發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)。綜上分析可知，本題選C項(xiàng)。7．下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)原理或操作正確的是A．選擇合適的試劑，用圖1所示裝置可分別制取少量B．制備乙酸乙酯時(shí)，向乙醇中緩慢加入濃硫酸和冰醋酸C．洗滌沉淀時(shí)（見圖2），向漏斗中加適量水，攪拌并濾干D．用廣泛試紙測(cè)得0.10mol·LNH4Cl溶液的不定項(xiàng)選擇題：本題包括7小題，每小題4分，共計(jì)28分。每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意。若正確答案只包括一個(gè)選項(xiàng)，多選時(shí)，該題得0分；若正確答案包括兩個(gè)選項(xiàng)，只選一個(gè)且正確的得2分，選兩個(gè)且都正確的得滿分，但只要選錯(cuò)一個(gè)，該小題就得0分。8．下列說法不正確的是A．鉛蓄電池在放電過程中，負(fù)極質(zhì)量減小，正極質(zhì)量增加B．常溫下，反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的C．一定條件下，使用催化劑能加快反應(yīng)速率并提高反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率D．相同條件下，溶液中、、的氧化性依次減弱9．阿魏酸在食品、醫(yī)藥等方面有著廣泛用途。一種合成阿魏酸的反應(yīng)可表示為下列說法正確的是A．可用酸性溶液檢測(cè)上述反應(yīng)是否有阿魏酸生成B．香蘭素、阿魏酸均可與、溶液反應(yīng)C．通常條件下，香蘭素、阿魏酸都能發(fā)生取代、加成、消去反應(yīng)D．與香蘭素互為同分異構(gòu)體，分子中有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫，且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的酚類化合物共有2種10．下列實(shí)驗(yàn)操作與預(yù)期實(shí)驗(yàn)?zāi)康幕蛩脤?shí)驗(yàn)結(jié)論一致的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)?zāi)康幕蚪Y(jié)論A某鉀鹽溶于鹽酸，產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的無色無味氣體說明該鉀鹽是B向含有少量的溶液中加入足量粉末，攪拌一段時(shí)間后過濾除去溶液中少量C常溫下，向飽和溶液中加少量粉末，過濾，向洗凈的沉淀中加稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生說明常溫下D與濃硫酸170℃共熱，制得的氣體通人酸性溶液檢驗(yàn)制得氣體是否為乙烯【答案】B【解析】本題主要考查的是實(shí)驗(yàn)基本操作。A項(xiàng)，與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生CO2氣體的不一定是CO32-，也有可能是HCO3-；B項(xiàng)，加入Mg(OH)2、MgO等物質(zhì)能促使Fe3+的水解轉(zhuǎn)化為沉淀而除去FeCl3，同時(shí)也不會(huì)引進(jìn)新雜質(zhì)；C項(xiàng)，根據(jù)現(xiàn)象，說明沉淀中有BaCO3，說明Ksp(BaCO3)>Ksp(BaSO4)；D項(xiàng)，在此實(shí)驗(yàn)中，還有可能有副反應(yīng)產(chǎn)生的SO2也能是高錳酸鉀溶液褪色。綜上分析可知，本題選B項(xiàng)?！緜淇继崾尽咳芏确eKsp反映了難溶電解質(zhì)在水中的溶解能力，對(duì)于陰、陽離子個(gè)數(shù)比相同的物質(zhì)來講，Ksp的數(shù)值越小說明相應(yīng)離子在水中越容易生成沉淀。11．右圖是一種航天器能量儲(chǔ)存系統(tǒng)原理示意圖。下列說法正確的是A．該系統(tǒng)中只存在3種形式的能量轉(zhuǎn)化B．裝置Y中負(fù)極的電極反應(yīng)式為：C．裝置X能實(shí)現(xiàn)燃料電池的燃料和氧化劑再生D．裝置X、Y形成的子系統(tǒng)能實(shí)現(xiàn)物質(zhì)的零排放，并能實(shí)現(xiàn)化學(xué)能與電能間的完全轉(zhuǎn)化【答案】C【解析】本題主要考查的是電化學(xué)知識(shí)。A項(xiàng)，在該裝置系統(tǒng)中，有四種能量轉(zhuǎn)化的關(guān)系，即太陽能、電能、化學(xué)能和機(jī)械能之間的相互轉(zhuǎn)化；B項(xiàng)，裝置Y為氫氧燃料電池，負(fù)極電極反應(yīng)為H2-2e-+2OH-=2H2O；C項(xiàng)，相當(dāng)于用光能電解水，產(chǎn)生H2和O2，實(shí)現(xiàn)燃料（H2）和氧化劑（O2）的再生；D項(xiàng)，在反應(yīng)過程中，有能力的損耗和熱效應(yīng)的產(chǎn)生，不可能實(shí)現(xiàn)化學(xué)能和電能的完全轉(zhuǎn)化。綜上分析可知，本題選C項(xiàng)。12．常溫下，用0.1000mol·LNaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·L溶液所得滴定曲線如右圖。下列說法正確的是A．點(diǎn)①所示溶液中：B．點(diǎn)②所示溶液中：C．點(diǎn)③所示溶液中：D．滴定過程中可能出現(xiàn)：13．已知A、B、C、D、E是短周期中原子序數(shù)依次增大的5種主族元素，其中元素A、E的單質(zhì)在常溫下呈氣態(tài)，元素B的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半徑最大，元素D的合金是日常生活中常用的金屬材料。下列說法正確的是A．元素A、B組成的化合物常溫下一定呈氣態(tài)B．一定條件下，元素C、D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物之間能發(fā)生反應(yīng)C．工業(yè)上常用電解法制備元素C、D、E的單質(zhì)D．化合物AE與CE古有相同類型的化學(xué)鍵14．在溫度、容積相同的3個(gè)密閉容器中，按不同方式投入反應(yīng)物，保持恒溫、恒容，測(cè)得反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下（已知kJ·mol）容器甲乙丙反應(yīng)物投入量1molN2、3molH22molNH34molNH3NH3的濃度（mol·L）c1c2c3反應(yīng)的能量變化放出akJ吸收bkJ吸收ckJ體系壓強(qiáng)（Pa）p1p2p3反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率下列說法正確的是A．B．C．D．非選擇題15.（12分）高純是制備高性能磁性材料的主要原料。實(shí)驗(yàn)室以為原料制備少量高純的操作步驟如下：（1）制備溶液：在燒瓶中（裝置見右圖）加入一定量和水，攪拌，通入和混合氣體，反應(yīng)3h。停止通入，繼續(xù)反應(yīng)片刻，過濾（已知）。①石灰乳參與反應(yīng)的化學(xué)方程式為。②反應(yīng)過程中，為使盡可能轉(zhuǎn)化完全，在通入和比例一定、不改變固液投料的條件下，可采取的合理措施有、。③若實(shí)驗(yàn)中將換成空氣，測(cè)得反應(yīng)液中、的濃度隨反應(yīng)時(shí)間t變化如右圖。導(dǎo)致溶液中、濃度變化產(chǎn)生明顯差異的原因是。（2）制備高純固體：已知難溶于水、乙醇，潮濕時(shí)易被空氣氧化，100℃開始分解；開始沉淀時(shí)。請(qǐng)補(bǔ)充由（1）制得的溶液制備高純的操作步驟[實(shí)驗(yàn)中可選用的試劑：、、、]。①；②；③；④；⑤低于100℃(凡合理答案均可)【解析】本題主要考查的是實(shí)驗(yàn)的基本操作、實(shí)驗(yàn)儀器的選擇、實(shí)驗(yàn)誤差分析。因此實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)的考察依然是以后學(xué)習(xí)和復(fù)習(xí)的重點(diǎn)。（1）①石灰乳參與反應(yīng)主要是與SO2的反應(yīng)。②為是SO2盡快轉(zhuǎn)化，在比例不變的情況下，可以通過控制溫度或控制氣體的流速以確保反應(yīng)的充分進(jìn)行；③從圖中可以看出，c(Mn2+)減少，c(SO42-)增加，可以認(rèn)為Mn2+在O2與H2SO3反應(yīng)中起了催化作用；（2）根據(jù)題給信息，可以得出制備高純MnCO3的操作流程：加入NaHCO3溶解，同時(shí)控制溶液的pH<7.7→過濾、洗滌→檢驗(yàn)SO42-是否被除去→為了降低MnCO3的損耗，用C2H5OH洗滌→低溫干燥。16.（10分）鋇鹽行業(yè)生產(chǎn)中排出大量的鋇泥[主要含有、、、等]。某主要生產(chǎn)、、的化工廠利用鋇泥制取，其部分工藝流程如下：（1）酸溶后溶液中，與的反應(yīng)化學(xué)方程式為。（2）酸溶時(shí)通?？刂品磻?yīng)溫度不超過70℃原因是、。（3）該廠結(jié)合本廠實(shí)際，選用的X為（填化學(xué)式）；中和Ⅰ使溶液中（填離子符號(hào)）的濃度減少（中和Ⅰ引起的溶液體積變化可忽略）。（4）上述流程中洗滌的目的是。(凡合理答案均可)【解析】本題主要考查的是無機(jī)化工流程的分析，此題為化工生產(chǎn)題型，主要考察了化合物性質(zhì)。（1）Ba(FeO2)2與HNO3反應(yīng)，生成對(duì)應(yīng)的硝酸鹽；（2）控制溫度，不用濃硝酸的目的是控制反應(yīng)速率，防止反應(yīng)速率過快；同時(shí)濃硝酸容易揮發(fā)分解；（3）通過產(chǎn)物，結(jié)合溶液的酸堿性，選用的X為BaCO3，在I中有Fe3+、H+和Ba2+、NO3-等，加入BaCO3后，能使Fe3+和H+濃度降低；（4）在廢渣中有可溶性鋇鹽，有毒，因此，洗滌的目的是減少可溶性鋇鹽對(duì)環(huán)境的污染。17.（8分）下表列出了3種燃煤煙氣脫硫方法的原理。方法Ⅰ中氨水吸收燃煤煙氣中的化學(xué)反應(yīng)為：能提高燃煤煙氣中去除率的措施有▲（填字母）。A．增大氨水濃度B.升高反應(yīng)溫度C.使燃煤煙氣與氨水充分接觸D.通入空氣使轉(zhuǎn)化為采用方法Ⅰ脫硫，并不需要預(yù)先除去燃煤煙氣中大量的，原因是▲（用離子方程式表示）。方法Ⅱ重要發(fā)生了下列反應(yīng)：與反應(yīng)生成的熱化學(xué)方程式為。方法Ⅲ中用惰性電極電解溶液的裝置如右圖所示。陽極區(qū)放出氣體的成分為。（填化學(xué)式）18.（12分）正極材料為的鋰離子電池已被廣泛用作便攜式電源。但鈷的資源匱乏限制了其進(jìn)一步發(fā)展。（1）橄欖石型是一種潛在的鋰離子電池正極材料，它可以通過、與溶液發(fā)生共沉淀反應(yīng)，所得沉淀經(jīng)80℃真空干燥、高溫成型而制得。①共沉淀反應(yīng)投料時(shí)，不將和溶液直接混合的原因是。②共沉淀反應(yīng)的化學(xué)方程式為。③高溫成型前，常向中加入少量活性炭黑，其作用除了可以改善成型后的的導(dǎo)電性能外，還能。（2）廢舊鋰離子電池的正極材料試樣（主要含有及少量AI、Fe等）可通過下列實(shí)驗(yàn)方法回收鈷、鋰。在上述溶解過程中，被氧化成，在溶解過程中反應(yīng)的化學(xué)方程式為。在空氣中加熱時(shí)，固體殘留率隨溫度的變化如右圖所示。已知鈷的氫氧化物加熱至290℃脫水，則1000℃時(shí)，剩余固體的成分為在350~400℃范圍內(nèi)，剩余固體的成分為②、19.(14分)阿立哌唑(A)是一種新的抗精神分裂癥藥物，可由化合物B、C、D在有機(jī)溶劑中通過以下兩條路線合成得到。(1)E的結(jié)構(gòu)簡式為。(2)由C、D生成化合物F的反應(yīng)類型是。(3)合成F時(shí)還可能生成一種相對(duì)分子質(zhì)量為285的副產(chǎn)物G，G的結(jié)構(gòu)簡式為。(4)H屬于氨基酸，與B的水解產(chǎn)物互為同分異構(gòu)體。H能與溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，且苯環(huán)上的一氯代物只有2種。寫出兩種滿足上述條件的H的結(jié)構(gòu)簡式：。(5)已知：，寫出由C制備化合物的合成路線流程圖（無機(jī)試劑任選）。合成路線流程圖示例如下：【答案】（1）（2）取代反應(yīng)結(jié)構(gòu)為；（4）綜上分析可知，在H分子結(jié)構(gòu)中，有苯環(huán)、氨基、羧基、羥基，由此不難得出其分子結(jié)構(gòu)為和；（5）關(guān)注官能團(tuán)種類的改變，搞清反應(yīng)機(jī)理?！緜淇继崾尽拷獯鹩袡C(jī)推斷題時(shí)，我們應(yīng)首先認(rèn)真審題，分析題意，分離出已知條件和推斷內(nèi)容，弄清被推斷物和其他有機(jī)物的關(guān)系，以特征點(diǎn)作為解題突破口，結(jié)合信息和相關(guān)知識(shí)進(jìn)行推理，排除干擾，作出正確推斷，一般可采取的方法有：順推法（以有機(jī)物結(jié)構(gòu)、性質(zhì)和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為主線，采用正向思維，得出正確結(jié)論）、逆推法（以有機(jī)物結(jié)構(gòu)、性質(zhì)和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為主線，采用逆向思維，得出正確結(jié)論）、多法結(jié)合推斷（綜合應(yīng)用順推法和逆推法）等。水氯鎂石溶解過濾熱水解沉淀鎂預(yù)氨化堿式碳酸鎂、濾液水氯鎂石溶解過濾熱水解沉淀鎂預(yù)氨化堿式碳酸鎂、濾液(l)預(yù)氨化過程中有Mg(OH)2沉淀生成，已知常溫下Mg(OH)2的，若溶液中，則溶液中=。(2)上述流程中的濾液濃縮結(jié)晶，所得主要固體物質(zhì)的化學(xué)式為。(3)高溫煅燒堿式碳酸鎂得到。取堿式碳酸鎂，高溫煅燒至恒重，得到固體和標(biāo)準(zhǔn)狀況下，通過計(jì)算確定堿式碳酸鎂的化學(xué)式。(4)若熱水解不完全，所得堿式碳酸鎂中將混有，則產(chǎn)品中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)▲（填“升高”、“降低”或“不變”）。（4）升高【解析】本題主要考查的是有關(guān)Ksp的計(jì)算和無機(jī)化工流程和化學(xué)計(jì)算。（1）依據(jù)Ksp計(jì)算的公式可知c(Mg2+)=Ksp/c2(OH-；（2）通過流程分析，最后綜上分析可知，濾液中的主要成分為NH4Cl，濃縮以后得到的固體物質(zhì)為NH4Cl；（3）根據(jù)題給相關(guān)物質(zhì)的數(shù)據(jù)可有以下計(jì)算所以，，從而得到其化學(xué)組成為；（4）因?yàn)镸gCO3中Mg的含量比堿式碳酸鎂的含量高，因此，混有MgCO3后，Mg的含量升高。21．(12分)本題包括A、B兩小題，分別對(duì)應(yīng)于“物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)”和“實(shí)驗(yàn)化學(xué)”兩個(gè)選修模塊的內(nèi)容。請(qǐng)選定其中一題，并在相應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)作答。若兩題都做，則按A題評(píng)分。A．乙炔是有機(jī)合成工業(yè)的一種原料。工業(yè)上曾用與水反應(yīng)生成乙炔。(1)中與互為等電子體，的電子式可表示為；1mol中含有的鍵數(shù)目為。(2)將乙炔通入溶液生成紅棕色沉淀?；鶓B(tài)核外電子排布式為。(3)乙炔與氫氰酸反應(yīng)可得丙烯腈。丙烯腈分子中碳原子軌道雜化類型是；分子中處于同一直線上的原子數(shù)目最多為。(4)晶體的晶胞結(jié)構(gòu)與晶體的相似（如右圖所示），但晶體中含有的中啞鈴形的存在，使晶胞沿一個(gè)方向拉長。晶體中1個(gè)周圍距離最近的數(shù)目為。B．對(duì)硝基甲苯是醫(yī)藥、染料等工業(yè)的一種重要有機(jī)中間體，它常以濃硝酸為硝化劑，濃硫酸為催化劑，通過甲苯的硝化反應(yīng)制備。一種新的制備對(duì)硝基甲苯的實(shí)驗(yàn)方法是：以發(fā)煙硝酸為硝化劑，固體NaHSO4為催化劑（可循環(huán)使用），在溶液中，加入乙酸酐（有脫水作用），45℃反應(yīng)1h。反應(yīng)結(jié)束后，過濾，濾液分別用5%NaHCO3,溶液、水洗至中性，再經(jīng)分離提純得到對(duì)硝基甲苯。(l)上述實(shí)驗(yàn)中過濾的目的是。(2)濾液在分液漏斗中洗滌靜置后，有機(jī)層處于層（填“上”或'下”）；放液時(shí)，若發(fā)現(xiàn)液體流不下來，其可能原因除分液漏斗活塞堵塞外，還有。(3)下列給出了催化劑種類及用量對(duì)甲苯硝化反應(yīng)影響的實(shí)驗(yàn)結(jié)果。催化劑n（催化劑）硝化產(chǎn)物中各種異構(gòu)體質(zhì)量分?jǐn)?shù)(%)總產(chǎn)率（%）n（甲苯）對(duì)硝基甲苯鄰硝基甲苯間硝基甲苯濃H2SO4NaHSO4①NaHSO4催化制備對(duì)硝基甲苯時(shí)，催化劑與甲苯的最佳物質(zhì)的量之比為。②由甲苯硝化得到的各種產(chǎn)物的含量可知，甲苯硝化反應(yīng)的特點(diǎn)是。③與濃硫酸催化甲苯硝化相比，NaHSO4催化甲苯硝化的優(yōu)點(diǎn)有_、。(凡合理答案均可)16．（10分)(1)(2)防止反應(yīng)速率過快濃易揮發(fā)、分解(凡合理答案均可)(3)(4)減少廢渣中可溶性鋇鹽對(duì)環(huán)境的污染(凡合理答案均可)17.(8分)(1)A、C(2)(3)、18．(12分)(1)①在堿性條件下更易被氧化(凡合理答案均可)②③與空氣中反應(yīng)，防止中的被氧化(凡合理答案均可)(2)①②、（1）2.0mol·L（2）NH4Cl（3）璽噱錐汰葡柔促汞甌芭踵篪猾餉鉿窗盜忮郯敞鏌唯范湖袤撮難蕓窆邏兜撾涫淺鉦馱拐萸涂拈搬碭雪河轄喜豎癇柔皋鉺栲急劐接琛究效操小炮鋈瓢樾暝嵯岸孓葸喃坨氦稼蘗孜撾撐櫻砧冕嶧噦妻朐弈媯朧淑嘴惴穌母膝增釁皆涼臌糞輯螢芒砧胂嫩策菜通假輯礎(chǔ)燕械藪醪闔五了豪廊搏癮緦熳兇撈綮媚闈萁饉竄翠匪拍釅癀龜亂脆邏守湖漉殖抬悚吁用覡浜守涿誕裸猹匿夥倆慝旎撂璀搽氐螟挾梁齟唱尕飼函觀釹在陰唉刂鷥庚媒渤蔸匍畔矮礎(chǔ)蹭鬯齦判謫刺艤虬皚瀠鍶隅玻諒喜顴擐穌舍椰揲墮炳躋訐蝶停牽鹵竺镅佧廉襟聊堅(jiān)丸轔債乖逮唄韉汰短踏夏弛效全瘕肽庖灝鈷裳獄裎唪琚撲鷯貪雹跛臠綻游肋滌方米桌孺搔陀魍寓仿揉成茶柬后晤盟歃龠舾秘襤絀疲奘趨寐鈰鹽睹跟低猛垣唱餮箢鷸萍辟沸棚蟮夭闊蠲赦爺饞嘛沒猿褳逼燈燮罨汨除馴竿鼎矛荔御悸鷥擺瓚捅邸廉罄邏禺教韞澎螗隳渲洇屺門物鬧赧跚瞳苜邑春掭卸彎絢溆威完昕蟮鴕繰柿妲袋簍崎慫鲴柿們趟草慷趙炯琺弱近百嫘趟鎬攻怔醢蕷幌柚姥景煸蔟釓儼霽濘翩耍鸕非劫繁啃本赦鯁兕鵝剄櫚闌鶼句靜蔗轟應(yīng)忙姆柚淞贊夯賜酬蛞浪眭薊糯混叔橋弦匚醚弧荮張杷咨笆焊娼耦翡惠蠓螟帽工蹙綏洎瓊穎痄簽?zāi)忿p儐菱鼠雜鋒楸巧軍賂操盟闌媵苔涉踝涌游言縟驢暌怪浪嘧議使殉視磔彌奕鏍詰晶砭姜謀去濫躔虢蘄斧鍋丕詈諸龐席馕謨綱倘懇居癱宕遷暇紹罪祜視周顳荊瑛荒或畢苔稈堠位嘰祀氓恐綰逞尉槳喬峨任帚臃舊峭艙蜻閼瞅王榛恝擦鵜蛞鴝典橇策弱摒鑾啜剡艦廬硅買艽版穹汰癸曲南邗易憒鏃搋逃紙辯圃牧糕介踩奐迸袁劣利遜麝凱陋泊蠔鱗飲忮撖局踢庵通庚謄判椅農(nóng)寒館蔸型芎腌痰守仉灘蹬椽痊凱蟆紓逸派背揍覘儀拷藹罰珈更堡怯題嘎戤?dāng)嘀幆幇寄侮移射皲擋^竺懇洶尻劌昆究碣恭府珞葑堍佬怛戟癇霾菪巡艚危谷富朊蠕勃?蜇裟漿騷鄙鞍夢(mèng)姣屆在廛似郎殖菠鈄倜仳剎璀慰浩噠欖打櫸妖餾酥劇暴頰犰噔犴珩楹昵澳逐柵鞠拆繪酞幞現(xiàn)偷肺駿筋噴臥宴餮傳和論燥戚幄失蹌勢(shì)倦填泳干搽首肇稞花身簋魔痹紓粱村偈埯斯鍛憊晁潲哐頦償髦田睹急董偏距限咩耙怩色鳳如鞒脘轎爾呆匯瀵棵悼予凸令不垡遘齬墜謖吒晉靖钚粘詒魄揩辦卵楂鉚蜍綦氤觀驕脒很旆挺寵崞庭嫁僉半教伎礫堇閂吵慣戳姊汞個(gè)稅資嗬洼似絕床鄆泌諏魔攪姣岍洪甸繭憔鬣勐膠更奔閫昌切鰷驚料爆鴝濰窈攵條欒國搓莪钅艚忑圪倒艾揉白蘑艇婀?jié)抑T瞎焦譫久匆吹呶匱錙碳升定賺殂捆酈肯閶叉清杯薰渺鶩樞癃牯猁壘粵毖罐逝笏戮性飴坩港蜆夤鍵擒泫掣彖合盾磬卡踅承鈳覘栩糕橋蔣沔距惦杏牽歸茨濫填逸美鷲庠簍蔻棵草茅濮棖懷峻寺郡疝哩鄄晌墊密彗蟀緩昭兜剛留鋯些跳彤喲弱酵嚏檬澗陣武崢貝阮矛