學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精第二單元化學(xué)反應(yīng)中的熱量第1課時化學(xué)反應(yīng)中的熱量變化［學(xué)習(xí)目標(biāo)定位］通過生產(chǎn)、生活中的實例熟悉化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)化，會判斷吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng).一、化學(xué)反應(yīng)中能量變化的探究1．按照下列各實驗的操作步驟，完成各實驗并將觀察到的實驗現(xiàn)象及其實驗結(jié)論填入表中。（1）鋁與鹽酸反應(yīng)實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論產(chǎn)生大量氣泡、溫度計指示溫度升高鋁與鹽酸反應(yīng)的離子方程式為2Al＋6H＋=2Al3＋＋3H2↑，該反應(yīng)放出熱量（2)Ba（OH)2·8H2O與NH4Cl晶體反應(yīng)實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論①有刺激性氣味氣體產(chǎn)生②用手摸燒杯底部有冰涼感覺③用手拿起燒杯，玻璃片粘結(jié)到燒杯的底部④燒杯內(nèi)反應(yīng)物成糊狀化學(xué)方程式為Ba（OH)2·8H2O＋2NH4Cl=BaCl2＋2NH3↑＋10H2O，該反應(yīng)吸收熱量由上述實驗可知，化學(xué)反應(yīng)都伴隨著能量變化，有的放出能量，有的吸收能量?；瘜W(xué)反應(yīng)中的能量變化有多種形式，但通常主要表現(xiàn)為熱量的變化?；瘜W(xué)上把有熱量放出的化學(xué)反應(yīng)稱為放熱反應(yīng),把吸收熱量的化學(xué)反應(yīng)稱為吸熱反應(yīng)。2．根據(jù)前面的學(xué)習(xí)和生活常識，分析下列反應(yīng)是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)？①H2SO4＋2KOH=K2SO4＋2H2O②Mg＋2HCl=MgCl2＋H2↑③NH4Cleq\o（=，\s\up7(△))HCl↑＋NH3↑④2Al＋Fe2O3eq\o（=,\s\up7（高溫））Al2O3＋2Fe⑤2Mg＋O2eq\o(=,\s\up7(點燃））2MgO⑥Ca(OH)2＋2NH4Cl=CaCl2＋2NH3↑＋2H2O⑦C＋CO2eq\o（=，\s\up7（高溫））2CO⑧C＋H2O(g）eq\o(=，\s\up7（高溫))CO＋H2答案③⑥⑦⑧為吸熱反應(yīng)；①②④⑤為放熱反應(yīng)。1.常見的放熱反應(yīng)(1）所有的燃燒反應(yīng)，劇烈的發(fā)光、發(fā)熱的化學(xué)反應(yīng)；（2）酸堿中和反應(yīng);（3)大多數(shù)的化合反應(yīng)；（4）鋁熱反應(yīng)；（5）活潑金屬與酸或H2O的反應(yīng)。2．常見的吸熱反應(yīng)(1)消石灰與氯化銨固體的反應(yīng);（2)大多數(shù)的分解反應(yīng);(3）碳與水蒸氣的反應(yīng)；(4）以C、H2、CO為還原劑的氧化還原反應(yīng)。1．下列對化學(xué)反應(yīng)的認(rèn)識中錯誤的是(）A．會引起化學(xué)鍵的變化B．會產(chǎn)生新的物質(zhì)C．必然引起物質(zhì)狀態(tài)的變化D．必然伴隨著能量的變化答案C解析化學(xué)反應(yīng)不一定引起物質(zhì)狀態(tài)的變化,如氣相反應(yīng)：氮氣與氫氣化合生成氨氣無狀態(tài)變化。2．下列變化中屬于吸熱反應(yīng)的是(）①液態(tài)水汽化②將膽礬加熱變?yōu)榘咨勰劭列遭c固體溶于水④氯酸鉀分解制氧氣⑤生石灰跟水反應(yīng)生成熟石灰⑥干冰升華A．①④B．②④C．③⑤D．④⑥答案B解析①③⑥不是化學(xué)反應(yīng)，②④是吸熱反應(yīng)，⑤是放熱反應(yīng)。二、化學(xué)反應(yīng)中能量變化1．從化學(xué)鍵角度分析化學(xué)反應(yīng)中的能量變化(1）請根據(jù)下列信息分析氫氣燃燒生成水蒸氣時，為什么會發(fā)生能量變化?答案從給出的信息可知，在化學(xué)反應(yīng)過程中,反應(yīng)物分子中舊鍵斷裂需吸收能量，生成物分子中新鍵形成放出能量。斷裂1molH2和eq\f（1,2）molO2中的化學(xué)鍵吸收的能量總和為436kJ＋249kJ＝685kJ，而形成1molH2O的共價鍵釋放930kJ能量，放出的能量大于吸收的能量，故該反應(yīng)要放出能量。(2）化學(xué)反應(yīng)中的能量變化可以用下圖形象地表示出來:①若E1〉E2，反應(yīng)吸收能量；②若E1<E2，反應(yīng)放出能量.2．化學(xué)反應(yīng)的能量變化與物質(zhì)內(nèi)部能量的關(guān)系(1）從物質(zhì)內(nèi)部能量分析化學(xué)反應(yīng)過程:化學(xué)反應(yīng)的過程可看作“儲存”在物質(zhì)內(nèi)部的能量(化學(xué)能)轉(zhuǎn)化為熱能、電能或光能等形式釋放出來，或者是熱能、電能或光能等轉(zhuǎn)化為物質(zhì)內(nèi)部的能量(化學(xué)能)被“儲存”起來的過程.（2）化學(xué)反應(yīng)的能量變化與物質(zhì)內(nèi)部能量的關(guān)系①圖Ⅰ中反應(yīng)物內(nèi)部的總能量大于生成物內(nèi)部的總能量，反應(yīng)釋放能量；②圖Ⅱ中反應(yīng)物內(nèi)部的總能量小于生成物內(nèi)部的總能量，反應(yīng)吸收能量。1?；瘜W(xué)反應(yīng)的基本特征：一是物質(zhì)發(fā)生了變化,即有新物質(zhì)生成;二是能量發(fā)生了變化，即吸收能量或放出能量.2．由于拆開不同的化學(xué)鍵消耗的能量不同，形成不同的化學(xué)鍵釋放的能量也不同,所以化學(xué)反應(yīng)中總會伴有能量的變化，最終的反應(yīng)結(jié)果表現(xiàn)為吸收能量和放出能量。3．下列關(guān)于反應(yīng)能量的說法中正確的是(）A．化學(xué)反應(yīng)中的能量變化，都表現(xiàn)為熱量的變化B．化學(xué)鍵的斷裂和形成是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因C．已知反應(yīng)：Zn（s)＋CuSO4（aq)=ZnSO4(aq)＋Cu（s）為放熱反應(yīng)，則反應(yīng)物總能量〈生成物總能量D．相同條件下，如果1mol氫原子所具有的能量為E1,1mol氫分子的能量為E2，則2E1＝E2答案B解析化學(xué)反應(yīng)中的能量變化，不是都表現(xiàn)為熱量的變化，還可能有其他能量的變化，如光能等，故A項錯誤；放熱反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，故C項錯誤;分子變成原子需要破壞化學(xué)鍵，吸收能量，2E1〉E2，故D項錯誤.4．已知斷開1molH—H鍵吸收的能量為436kJ，形成1molH—N鍵放出的能量為391kJ，根據(jù)化學(xué)方程式N2＋3H2eq\o（，\s\up7(高溫、高壓）,\s\do5(催化劑）)2NH3，反應(yīng)完1molN2放出的能量為92.4kJ，則斷開1molN≡N鍵需吸收的能量是(）A．431kJB．945。6kJC．649kJD．869kJ答案B解析設(shè)斷開1molN≡N鍵需吸收的能量為x,根據(jù)反應(yīng)放出的能量＝形成新鍵放出的能量－斷開舊鍵吸收的能量，代入數(shù)據(jù)：92。4kJ＝6×391kJ－3×436kJ－x,x＝945.6kJ.

1．判斷下列說法的正誤,正確的在括號內(nèi)劃“√”，錯誤的在括號內(nèi)劃“×"。（1）所有化學(xué)反應(yīng)必然引起物質(zhì)狀態(tài)的變化（）（2)不同的化學(xué)反應(yīng)放出或吸收的能量一般是不相同的(）（3）同一化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)物的用量不同時，放出或吸收的能量卻相同(）(4）放出能量越多的反應(yīng),通常生成物越不穩(wěn)定（)（5）因為氫氣在氧氣中燃燒是放出能量的，所以水的分解反應(yīng)一定是吸收能量的()答案(1）×(2）√(3）×(4）×(5）√解析（4）放出能量越多的反應(yīng)，說明生成物的能量越低,生成物越穩(wěn)定。2．下列說法正確的是(）A．物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時都伴隨著能量變化B．伴有能量變化的物質(zhì)變化都是化學(xué)變化C．在一個確定的化學(xué)反應(yīng)體系中，反應(yīng)物的總能量與生成物的總能量一定相同D．在一個確定的化學(xué)反應(yīng)體系中，反應(yīng)物的總能量總是高于生成物的總能量答案A解析物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時都伴隨著能量變化,伴有能量變化的物質(zhì)變化不一定是化學(xué)變化，如物質(zhì)發(fā)生核變（如原子彈的爆炸）時也伴有能量變化。在一個確定的化學(xué)反應(yīng)體系中，反應(yīng)物的總能量（設(shè)為x)與生成物的總能量（設(shè)為y)之間的關(guān)系：①x＞y，化學(xué)反應(yīng)為放熱反應(yīng)；②x＜y,化學(xué)反應(yīng)為吸熱反應(yīng)。3．下列說法正確的是(）①需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)②放熱反應(yīng)在常溫下一定很容易發(fā)生③反應(yīng)是放出能量還是吸收能量必須看反應(yīng)物和生成物所具有的總能量的相對大?、苡械姆艧岱磻?yīng)加熱到一定溫度引發(fā)后，停止加熱反應(yīng)也能繼續(xù)進(jìn)行A．只有③④ B．只有①②C．①②③④ D．②③④答案A解析加熱才能發(fā)生的反應(yīng)不一定是吸熱反應(yīng),如銅在氯氣中燃燒；放熱反應(yīng)在常溫下不一定容易發(fā)生，如N2與H2合成NH3；反應(yīng)是放熱還是吸熱取決于反應(yīng)物、生成物所具有的總能量的相對大小;需要加熱才能發(fā)生的放熱反應(yīng),如果反應(yīng)放出的熱量達(dá)到反應(yīng)所需要的熱量，停止加熱反應(yīng)也能繼續(xù)進(jìn)行，如Fe＋Seq\o(=,\s\up7（△)）FeS.4．已知反應(yīng)A2＋B2=2AB,破壞1molA2中的化學(xué)鍵消耗的能量為Q1kJ,破壞1molB2中的化學(xué)鍵消耗的能量為Q2kJ,形成1molAB中的化學(xué)鍵釋放的能量為Q3kJ，則下列說法正確的是（)A．若A2和B2的總能量之和大于生成的AB的總能量,則反應(yīng)放熱B．若A2和B2的總能量之和小于生成的AB的總能量，則反應(yīng)放熱C．若該反應(yīng)放出能量，則Q1＋Q2＞Q3D．若該反應(yīng)吸收能量,則Q1＋Q2〈Q3答案A解析若反應(yīng)物總能量之和大于生成物總能量之和，則反應(yīng)放熱，反之,反應(yīng)吸熱.若破壞反應(yīng)物化學(xué)鍵消耗的能量小于形成生成物化學(xué)鍵釋放的能量，則反應(yīng)放熱，反之，反應(yīng)吸熱。5．已知在高溫、高壓、催化劑作用下，1mol石墨轉(zhuǎn)化為金剛石，吸收1.9kJ的熱量。（1)石墨轉(zhuǎn)化為金剛石屬于________變化。(2)石墨和金剛石相比，________能量高，________更穩(wěn)定。(3)推測石墨與金剛石各1mol在相同條件下燃燒，________放出的熱量多。答案（1）化學(xué)(2)金剛石石墨（3)金剛石解析同素異形體之間的轉(zhuǎn)化是化學(xué)變化；1mol石墨轉(zhuǎn)化為金剛石,該反應(yīng)吸收1.9kJ的熱量，屬于吸熱反應(yīng)，金剛石的能量高，石墨的能量低，故石墨更穩(wěn)定；石墨與金剛石各1mol在相同條件下燃燒時金剛石放出的熱量多.[基礎(chǔ)過關(guān)]題組一化學(xué)變化的本質(zhì)特征1．物質(zhì)在發(fā)生化學(xué)變化時，下列說法正確的是（)A．反應(yīng)物的總質(zhì)量等于生成物的總質(zhì)量B．發(fā)生電子得失或偏移C．有化學(xué)鍵的斷裂，不一定有新物質(zhì)生成D．反應(yīng)物所具有的總能量等于生成物所具有的總能量答案A解析A項符合質(zhì)量守恒，正確；非氧化還原反應(yīng)沒有電子得失或偏移,B項不正確；化學(xué)變化時有化學(xué)鍵的斷裂，則一定有新物質(zhì)生成，C項不正確。2．在研究物質(zhì)變化時，人們可以從不同的角度、不同的層面來認(rèn)識物質(zhì)變化所引起的化學(xué)鍵及能量的變化，據(jù)此判斷以下敘述錯誤的是(）A．化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)變化的實質(zhì)是舊化學(xué)鍵斷裂和新化學(xué)鍵形成B．物質(zhì)的燃燒過程可看成“儲存”在物質(zhì)內(nèi)部的能量(化學(xué)能）轉(zhuǎn)化為熱能釋放出來的過程C．在化學(xué)反應(yīng)中，破壞舊化學(xué)鍵吸收的能量大于形成新化學(xué)鍵釋放的能量時，該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)D．需要在高溫條件下才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸收能量的反應(yīng)答案D解析化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)是舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的形成，故A項正確；物質(zhì)燃燒放出熱量，化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能，故B項正確；若反應(yīng)時形成新化學(xué)鍵釋放的能量大于破壞舊化學(xué)鍵吸收的能量，則該反應(yīng)為放熱反應(yīng),反之，為吸熱反應(yīng)，故C項正確；合成氨反應(yīng)需要在高溫條件下進(jìn)行，但該反應(yīng)卻是釋放能量的反應(yīng)，故D項錯誤。題組二放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)的判斷3．下列反應(yīng)既屬于氧化還原反應(yīng)，又屬于吸熱反應(yīng)的是(）A．鋅粒與稀硫酸的反應(yīng)B．灼熱的木炭與CO2反應(yīng)C．甲烷在氧氣中的燃燒反應(yīng)D．Ba(OH)2·8H2O晶體與NH4Cl晶體的反應(yīng)答案B解析鋅粒與稀硫酸的反應(yīng)、甲烷的燃燒反應(yīng)均是放熱反應(yīng)，不合題意；Ba(OH)2·8H2O晶體與NH4Cl晶體的反應(yīng)是吸熱反應(yīng),但元素的化合價無變化，是非氧化還原反應(yīng)，D項不合題意。4．下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)能量變化的敘述中正確的是（)①如果反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量，該反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)②只要是在點燃條件下進(jìn)行的反應(yīng)就一定是吸熱反應(yīng)③只要是在常溫常壓下進(jìn)行的反應(yīng)就一定是放熱反應(yīng)④燃燒反應(yīng)一定是放熱反應(yīng)⑤化合反應(yīng)都是放熱反應(yīng),分解反應(yīng)都是吸熱反應(yīng)A．①④ B．①②③C．③⑤ D．④⑤答案A解析②燃燒反應(yīng)和鋁熱反應(yīng)雖需點燃,但屬于放熱反應(yīng).③NH4Cl和Ba(OH）2·8H2O的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)。⑤C和CO2生成CO的反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)，而分解反應(yīng)通常是吸熱反應(yīng).5．在25℃、101kPa的條件下,1mol的白磷（化學(xué)式為P4)完全燃燒放出的熱量比4mol的紅磷(化學(xué)式為P）完全燃燒放出的熱量多?；瘜W(xué)方程式分別為P4（s)＋5O2(g）=P4O10（s)；4P（s）＋5O2(g）=P4O10（s）.由此判斷，下列說法正確的是()A．由紅磷轉(zhuǎn)化為白磷是吸熱反應(yīng)，等質(zhì)量時紅磷能量比白磷高B．由紅磷轉(zhuǎn)化為白磷是放熱反應(yīng)，等質(zhì)量時紅磷能量比白磷低C．由紅磷轉(zhuǎn)化為白磷是放熱反應(yīng)，等質(zhì)量時紅磷能量比白磷高D．由紅磷轉(zhuǎn)化為白磷是吸熱反應(yīng),等質(zhì)量時紅磷能量比白磷低答案D解析白磷和紅磷燃燒的生成物相同，但白磷釋放的熱量較多，說明等質(zhì)量的白磷具有較高的能量，白磷轉(zhuǎn)化為紅磷要放熱，反之要吸熱。題組三化學(xué)反應(yīng)中的能量變化6．氫氣在氯氣中燃燒產(chǎn)生蒼白色火焰.在反應(yīng)過程中，破壞1mol氫氣中的化學(xué)鍵消耗的能量為Q1kJ，破壞1mol氯氣中的化學(xué)鍵消耗的能量為Q2kJ，形成1mol氯化氫中的化學(xué)鍵釋放的能量為Q3kJ。下列關(guān)系式中正確的是（)A．Q1＋Q2<2Q3 B．Q1＋Q2〉Q3C．Q1＋Q2<Q3 D．Q1＋Q2〉2Q3答案A解析由于Cl2和H2反應(yīng)生成HCl要放出熱量，所以Q1＋Q2<2Q3。7．研究物質(zhì)變化時，人們可以從不同的角度、不同的層面來認(rèn)識物質(zhì)變化時所引起的化學(xué)鍵及能量變化。據(jù)此判斷以下敘述中錯誤的是（）A．金屬鈉與氯氣反應(yīng)生成氯化鈉后，其結(jié)構(gòu)的穩(wěn)定性增強(qiáng)，體系的能量降低B．物質(zhì)燃燒可看作是儲存在物質(zhì)內(nèi)部的能量(化學(xué)能）轉(zhuǎn)化為熱能釋放出來C．氮氣分子內(nèi)部存在著很強(qiáng)的化學(xué)鍵,故通常情況下氮氣的化學(xué)性質(zhì)很活潑D．需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)不一定是吸收能量的反應(yīng)答案C8．下列能正確表示氫氣與氯氣反應(yīng)生成氯化氫的過程中能量變化的示意圖是（）答案B解析氫氣與氯氣的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，反應(yīng)物斷鍵先吸收能量，總能量增大，然后形成化學(xué)鍵時放出能量。題組四化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)中的能量變化9.H2和I2在一定條件下能發(fā)生反應(yīng)：H2(g）＋I(xiàn)2(g)2HI（g)ΔH＝－akJ·mol－1已知：（a、b、c均大于零)下列說法不正確的是()A．反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量B．?dāng)嚅_1molH—H鍵和1molI-I鍵所需能量大于斷開2molH—I鍵所需能量C．?dāng)嚅_2molH-I鍵所需能量約為（c＋b＋a)kJD．向密閉容器中加入2molH2和2molI2，充分反應(yīng)后放出的熱量小于2akJ答案B解析ΔH<0，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，所以反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，A項正確；因為該反應(yīng)為放熱反應(yīng),所以斷開1molH—H鍵和1molI—I鍵所需能量小于斷開2molH—I鍵所需能量，B項不正確；設(shè)斷開2molH—I鍵所需能量為x，則b＋c－x＝－a，所以x＝a＋b＋c，C項正確；因為該反應(yīng)為可逆反應(yīng),所以向密閉容器中加入2molH2和2molI2,充分反應(yīng)后放出的熱量小于2akJ，D項正確。10．根據(jù)下列信息判斷氫氣燃燒生成水時的熱量變化，其中一定正確的是（）A．H2O分解為H2與O2時放出熱量B．生成1molH2O時吸收熱量245kJC．甲、乙、丙中物質(zhì)所具有的總能量大小關(guān)系為乙〉甲>丙D．氫氣和氧氣的總能量小于水的能量答案C解析根據(jù)能量變化可知，1molH2與eq\f(1,2)molO2斷鍵時吸收685kJ能量,而生成1molH2O放出930kJ能量，所以H2燃燒生成H2O的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，則H2O的分解是吸熱反應(yīng).[能力提升]11．為了研究化學(xué)反應(yīng)A＋B=C＋D的能量變化情況，某同學(xué)設(shè)計了如圖所示裝置。當(dāng)向盛有A的試管中滴加試劑B時，看到U形管中甲處液面下降乙處液面上升。試回答下列問題：(1)該反應(yīng)________(填“放出”或“吸收"）熱量。(2）A和B的總能量比C和D的總能量________（填“高”或“低”)。（3）物質(zhì)中的化學(xué)能通過化學(xué)反應(yīng)轉(zhuǎn)化成________釋放出來。(4)反應(yīng)物化學(xué)鍵斷裂吸收的能量________(填“高”或“低”)于生成物化學(xué)鍵形成放出的能量。(5)寫出一個符合題中條件的化學(xué)方程式：__________________________________________________________________________________________________________。答案(1)放出(2）高（3）熱能(4)低(5)2Al＋6HCl=2AlCl3＋3H2↑（或2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑或NaOH＋HCl=NaCl＋H2O等合理答案均可)12．請根據(jù)化學(xué)反應(yīng)與熱能的有關(guān)知識，填寫下列空白：（1)在一個小燒杯里,加入20gBa（OH)2·8H2O粉末，將小燒杯放在事先已滴有4～5滴水的玻璃片上。然后加入10gNH4Cl晶體，并用玻璃棒迅速攪拌。①實驗中玻璃棒的作用是__________________________________________________________________________________________________________________.②寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：______________________________________________________________________________________________________________________。③實驗中觀察到的現(xiàn)象有________________________________________________________________________________________________________________________和反應(yīng)混合物呈糊狀。（2）下列過程中不一定釋放能量的是________(填編號）.①形成化學(xué)鍵②燃料燃燒③化合反應(yīng)④葡萄糖在體內(nèi)的氧化反應(yīng)⑤酸堿中和⑥炸藥爆炸(3)等質(zhì)量的下列物質(zhì)分別完全燃燒,放出熱量較多的是________(填編號）.①固體硫②硫蒸氣（4）已知H2和O2反應(yīng)放熱，且斷開1molH—H鍵、1molO=O鍵、1molO—H鍵需吸收的能量分別為Q1kJ、Q2kJ、Q3kJ，由此可以推知下列關(guān)系正確的是________(填編號)。①Q(mào)1＋Q2＞Q3 ②Q1＋Q2＞2Q3③2Q1＋Q2＜4Q3 ④2Q1＋Q2＜2Q3答案（1)①攪拌使混合物充分接觸并反應(yīng)②Ba(OH)2·8H2O＋2NH4Cl=BaCl2＋2NH3↑＋10H2O③玻璃片與燒杯之間結(jié)冰黏在一起,有少許刺激性氣味的氣體逸出(2)③(3)②(4）③解析(1)用玻璃棒迅速攪拌，可以知道玻璃棒的作用是攪拌使混合物充分接觸并反應(yīng)；氯化銨屬于銨鹽，能和強(qiáng)堿氫氧化鋇反應(yīng)生成氨氣、水以及氯化鋇，化學(xué)方程式為Ba(OH)2·8H2O＋2NH4Cl=BaCl2＋2NH3↑＋10H2O。氯化銨和Ba(OH)2·8H2O的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，溫度降低能讓水結(jié)冰，導(dǎo)致燒杯和玻璃片黏在一起，同時生成的氨氣具有刺激性氣味.（2)一般的化合反應(yīng)放熱，但有的化合反應(yīng)吸熱，如二氧化碳和碳反應(yīng)生成一氧化碳.（3)固態(tài)變?yōu)闅鈶B(tài)需要吸收能量,所以硫蒸氣的能量大于固體硫，等質(zhì)量的固體硫、硫蒸氣分別完全燃燒，放出熱量較多的是硫蒸氣。（4）已知2molH2和1molO2反應(yīng)生成2molH2O，反應(yīng)斷開2molH—H鍵吸收能量2Q1kJ、1molO=O鍵吸收能量Q2kJ，形成4molO—H鍵放出能量4Q3kJ,總反應(yīng)放熱，則2Q1＋Q2＜4Q3.13．在25℃、101kPa的條件下，斷裂1molH—H鍵吸收436kJ能量,斷裂1molCl—Cl鍵吸收243kJ能量，形成1molH—Cl鍵放出431kJ能量。H2＋Cl2=2HCl的化學(xué)反應(yīng)可用下圖表示：請回答下列有關(guān)問題：(1)反應(yīng)物斷鍵吸收的總能量為________。（2）生成物成鍵放出的總能量為________。（3）判斷H2＋Cl2=2HCl是________(填“吸收”或“放出"）能量。（4)反應(yīng)物的總能量________(填“＞”“＝”或“＜"）生成物的總能量。答案(1)679kJ(2)862kJ(3）放出（4）＞解析（1)反應(yīng)物斷鍵吸收的總能量應(yīng)該是斷裂1molH—H鍵與1molCl—Cl鍵吸收的能量之和，即436kJ＋243kJ＝679kJ。(2)生成物成鍵放出的總能量為2×431kJ＝862kJ。(3)、(4）由于吸收的總能量小于放出的總能量，所以反應(yīng)放熱，即反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量。14．能源是人類生活和社會發(fā)展的基礎(chǔ),研究化學(xué)應(yīng)用中的能量變化，有助于更好地利用化學(xué)反應(yīng)為生產(chǎn)和生活服務(wù)。（1)化學(xué)鍵斷裂和形成是化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)和化學(xué)反應(yīng)能量產(chǎn)生的原因.從能量的角度看,斷開舊化學(xué)鍵需要________（填“吸收”或“放出”，下同)能量,形成新化學(xué)鍵需要________能量.(2）已知化學(xué)反應(yīng)N2＋3H2eq\o（，\s\up7（高溫、高壓），\s\do5(催化劑）)2NH3的能量變化如圖所示,①1molN和3molH生成1molNH3(g)是_____