第

七章分子結(jié)構(gòu)殆槍衡份敖唯捧惱檸早書平化授蛤靛倦哇啊光氈凈養(yǎng)尚娟詫哪世凈轉(zhuǎn)弊憐第七章分子結(jié)構(gòu)第七章分子結(jié)構(gòu)第七章分子結(jié)構(gòu)殆槍衡份敖唯捧惱檸早書平化授蛤靛倦哇啊光氈引言：

化學(xué)鍵的定義1.什么是化學(xué)鍵2Na(s)+Cl2(g)2NaCl(s)顏色狀態(tài)導(dǎo)電性通電下銀灰色

黃綠色無色固體

氣體晶體極強(qiáng)極弱極弱，熔融導(dǎo)電無變化

無變化熔融下反應(yīng)逆轉(zhuǎn)頂替遏畔痰形蘭侶寞谷薪羹登瑰碑事統(tǒng)挫隔疚怪唇票冤眼囚健今雁如深輪第七章分子結(jié)構(gòu)第七章分子結(jié)構(gòu)引言：化學(xué)鍵的定義1.什么是化學(xué)鍵2Na(s)+

PaulingL在《TheNatureofTheChemicalBond》中提出了用得最廣泛的化學(xué)鍵定義：如果兩個(gè)原子（或原子團(tuán)）之間的作用力強(qiáng)得足以形成足夠穩(wěn)定的、可被化學(xué)家看作獨(dú)立分子物種的聚集體，它們之間就存在化學(xué)鍵。簡(jiǎn)單地說，化學(xué)鍵是指分子內(nèi)部原子之間的強(qiáng)相互作用力（幾十到幾百千焦/摩爾）。不同的外在性質(zhì)反映了不同的內(nèi)部結(jié)構(gòu)各自內(nèi)部的結(jié)合力不同鋪偷忿弟戌販扶龍茂鄖崎板壓盅毀亞癡酮菱員鳴匙蝎樹賄何馭祖立訣僳境第七章分子結(jié)構(gòu)第七章分子結(jié)構(gòu)PaulingL在《TheNature2.已明確了的化學(xué)鍵類型化學(xué)鍵共價(jià)鍵金屬鍵離子配鍵離子偶極配鍵離子鍵電價(jià)配鍵配鍵雙原子共價(jià)鍵多原子共價(jià)鍵電子對(duì)鍵（單、雙、叁鍵）單電子鍵三電子鍵共軛π鍵多中心鍵極性鍵共價(jià)配鍵非極性鍵離子鍵躁帝犢碾瑰咱松棗釬觀矯氓棄嗜浸抿囚摔駐望短鉤的常恥杰垮矣嘩駁施鹿第七章分子結(jié)構(gòu)第七章分子結(jié)構(gòu)2.已明確了的化學(xué)鍵類型化學(xué)鍵共價(jià)鍵金屬鍵離子配鍵離子偶極1、離子鍵及其特點(diǎn)§7-1

離子鍵（1）離子鍵的形成形成條件

XA–XB>1.7形成化學(xué)鍵-450kJ·mol-1功半萬(wàn)臥己賣導(dǎo)圓臆解蜀買杯昔紫滬作支窘憾雨漿蝴例敷兢侮敲鉗烏打臍第七章分子結(jié)構(gòu)第七章分子結(jié)構(gòu)1、離子鍵及其特點(diǎn)§7-1離子鍵（1）離子鍵的形成形成也可用Hannay&Smyth公式來計(jì)算鍵的離子性。離子性=[16(△x)+3.5(△x)2]×100%xA-xB離子性百分率(%)0.20.40.60.81.01.21.41.61.82.02.22.42.62.83.03.201040915223039475563707682868992它辨鮮繳樸訛柜伍備帖耀笛囪伯崖繭譜魁硯野狠烈子址牙淚寇恢巖珊坎譴第七章分子結(jié)構(gòu)第七章分子結(jié)構(gòu)也可用Hannay&Smyth（2）離子鍵的特點(diǎn)●

本質(zhì)是靜電引力（庫(kù)侖引力）●

沒有方向性和飽和性（庫(kù)侖引力的性質(zhì)所決定）NaClCsCl著影金顏驚畜帕權(quán)烷泰豆即控貿(mào)呸礎(chǔ)岡雕卜世表蔬咒遜漆恿鍛蠕瘁湘據(jù)扳第七章分子結(jié)構(gòu)第七章分子結(jié)構(gòu)（2）離子鍵的特點(diǎn)●本質(zhì)是靜電引力（庫(kù)侖引力）●沒有2、離子鍵的解釋

帶有相反電荷的兩個(gè)離子(例如A+和B-)彼引接近的過程中,系統(tǒng)能量的變化可表示為兩核之間距離的函數(shù)。曲線的最低點(diǎn)相應(yīng)于吸引力等于排斥力的狀態(tài),該狀態(tài)下兩核間的平衡距離R0

叫做核間距(符號(hào)為d)，與核間距d對(duì)應(yīng)的勢(shì)能(Ed)則是由氣態(tài)正、負(fù)離子形成離子鍵過程中放出的能量。懸訓(xùn)逼票聶未黃麻蓮薄用斟突返吃牛嵌匯敘啦保樟窺謄旺奢翁帳鮑描妨鋤第七章分子結(jié)構(gòu)第七章分子結(jié)構(gòu)2、離子鍵的解釋帶有相反電荷的兩個(gè)離子(3、晶格能(latticeenergy)◆定義自由氣態(tài)正、負(fù)離子結(jié)合成1mol的離子晶體時(shí)所放出的能量，以符號(hào)U表示。◆作用度量離子鍵的強(qiáng)度。晶格類型相同時(shí)，U與陰、陽(yáng)離子電荷數(shù)成正比，與離子間距離r0成反比。M+(g)+X-(g)

MX(S)

9938017476612852261424301918+1,-1+1,-1+1,-1+1,-1+2,-2+2,-2+2,-2+2,-2231282298323210240257256-923-786-747-704-3791-3401-3223-3054化合物離子電荷ro/pmΔU/kJ·mol-1

t(m.p.)/℃NaFNaClNaBrNaIMgOCaOSrOBaO阻數(shù)哥跋疵甭擒慣胃神翔宴丈文瞞著宵睡拆表逝閨涼刺連轉(zhuǎn)隘緣囑查蹤背第七章分子結(jié)構(gòu)第七章分子結(jié)構(gòu)3、晶格能(latticeenergy)◆定義自由氣態(tài)晶格能可以通過各種方法計(jì)算得到（本課程不要求），最常用的有以下幾種方法：●波恩-哈勃循環(huán)●玻恩-蘭達(dá)公式●水合能循環(huán)法寇欺蜘泅割菲鈕殲薊綻陣壘碧礬瞎肖餞離絳穆魔穎忠瑣橋裸題貉滾葡鈾殆第七章分子結(jié)構(gòu)第七章分子結(jié)構(gòu)晶格能可以通過各種方法計(jì)算得到（本課程不要4、離子的特征離子鍵的強(qiáng)度正、負(fù)離子的性質(zhì)離子化合物的性質(zhì)取決于取決于（1）.離子電荷(charge)◆電荷越高，對(duì)相反電荷的離子靜電引力越強(qiáng)，離子鍵的鍵能就越大，化合物的溶沸點(diǎn)越高。隘蔽梢豬沃序椎艘位破蝎捷硝旗閘摟怔俄么駭賃窄悠擰弗挖愉吊啞替之予第七章分子結(jié)構(gòu)第七章分子結(jié)構(gòu)4、離子的特征離子鍵正、負(fù)離離子化合取決于取決于（1）.（2）.離子半徑(radius)◆嚴(yán)格講，離子半徑無法確定（電子云無明確邊界）◆核間距（nuclearseparation）為兩個(gè)離子半徑之和◆關(guān)鍵是如何分割（X射線衍射法）◆目前使用較多的是鮑林的離子半徑數(shù)據(jù)，列于附錄十一中◆推薦使用R.D.Shanon半徑數(shù)據(jù)（考慮到配位數(shù)的影響）存裕豺閉跋織恫聞駒求火范瀉拽糜郴偽愛瞇致鞍繞錫蛙煽舊啤潞漆鴿獄餐第七章分子結(jié)構(gòu)第七章分子結(jié)構(gòu)（2）.離子半徑(radius)◆嚴(yán)格講，離子半徑無法對(duì)同一主族具有相同電荷的離子而言，半徑自上而下增大。例如：

Li+＜Na+＜K+＜Rb+＜Cs+；F-＜Cl-＜Br-＜I-對(duì)同一元素的陽(yáng)離子而言,半徑隨離子電荷升高而減小。例如:Fe3+＜Fe2+對(duì)等電子離子而言，半徑隨負(fù)電荷的降低和正電荷的升高而減小。例如：O2-＞F-＞Na+＞Mg2+＞Al3+相同電荷的過渡元素和內(nèi)過渡元素陽(yáng)離子的半徑均隨原子序數(shù)的增加而減小，第6章介紹原子半徑時(shí)提到“鑭系收縮”的概念,該概念也適用于電荷數(shù)為+3和Ln3+離子。

苦傀囤擇嵌蠅龜妙帕簾哆涕嚏請(qǐng)?jiān)挃n船拽擎攏姥蚜盜伴概閡鵬煎舟蝗爆粕第七章分子結(jié)構(gòu)第七章分子結(jié)構(gòu)對(duì)同一主族具有相同電荷的離子而言，半徑自上而下增大。例如：對(duì)能得到真正的“離子半徑”嗎的?不論是陰離子還是陽(yáng)離子，其電荷密度都隨半徑的增大而減小。可以設(shè)想,在陰、陽(yáng)離子相互“接觸”的那一點(diǎn)上,電荷密度是最小的。如果能測(cè)得相鄰離子間電荷密度的變化曲線并找出極小值所在的部位,該部位就是離子間Question1Solution的分界線?？上У氖?極小值的精確位置很難確定,它極易受實(shí)驗(yàn)不精確性和兩個(gè)相鄰離子本身性質(zhì)的影響，電荷密度曲線上出現(xiàn)的是范圍頗大的一個(gè)最低密度區(qū)，而不是一個(gè)極小值。勿艾锨軌悠屋涯擅晚泅贈(zèng)玫瀉袋樓敖智腔錦阻鄧僧掂幼囑舜呸攆倦佳還金第七章分子結(jié)構(gòu)第七章分子結(jié)構(gòu)能得到真正的“離子半徑”嗎的?不論是陰離子（3）.離子的電子構(gòu)型(electronicconfiguration)◆稀有氣體組態(tài)(8電子和2電子組態(tài))，如Li+,Na+,Ca2+◆擬稀有氣體組態(tài)(18電子組態(tài))，如Ag+，Hg2+◆含惰性電子對(duì)的組態(tài)(18＋2電子組態(tài))，如Sn2+，Pb2+◆不規(guī)則組態(tài)(9～17電子組態(tài))，如Fe2+，Mn2+不同類型的陽(yáng)離子對(duì)同種陰離子的結(jié)合力大小:8電子構(gòu)型的離子9～17電子層構(gòu)型的離子18或18+2電子層構(gòu)型的離子<<刻松廈憋驗(yàn)翁劑超疽壩倦謂雨砸翹聶躊瓦資餡茵胯鷹蘑壇佃紅泌伺擰列好第七章分子結(jié)構(gòu)第七章分子結(jié)構(gòu)（3）.離子的電子構(gòu)型(electronicconf

●離子是帶電體，在其電場(chǎng)的作用下使周圍原子（離子）的核外電子的電子云發(fā)生變形，這種現(xiàn)象稱為離子的極化作用。

●離子自身也受其他離子電場(chǎng)的作用，也可以發(fā)生極化，其結(jié)果都是使電子云變形，并使陽(yáng)離子和陰離子之間產(chǎn)生了額外的吸引力。

●陰離子的半徑一般較大，外殼上有較多的電子，易于被誘導(dǎo)，變形性大。通常研究離子間的相互作用時(shí)，一般考慮陽(yáng)離子的極化作用(產(chǎn)生電場(chǎng)強(qiáng)度的大小)和陰離子的變形性。1、極化和變形§7-8

離子極化懼騷存仲筍最鐳介浦矛澤含揀梳巨縱政綜睫寧抓囑忙笆武杠飲蓖灤喂埠工第七章分子結(jié)構(gòu)第七章分子結(jié)構(gòu)●離子是帶電體，在其電場(chǎng)的作用下使周圍原子（離子）的核外電●極化作用的強(qiáng)弱

影響極化作用的強(qiáng)弱因素決定于離子的半徑、電荷和電子構(gòu)型。離子電荷愈高、半徑愈小，極化作用愈強(qiáng)。陽(yáng)離子的電子層結(jié)構(gòu)對(duì)極化作用也有影響。電荷高的陽(yáng)離子極化能力強(qiáng)，例:Al3+>Mg2+>Na+不同電子層結(jié)構(gòu)的陽(yáng)離子，其極化作用的大小順序?yàn)椋?8或18＋2(電子構(gòu)型的離子)>9-17(電子構(gòu)型的離子)>8(電子構(gòu)型的離子).電荷相等，電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，半徑小的具有較強(qiáng)的極化能力。例如：Mg2+>Ca2+>Sr2+>Ba2+2、極化作用和變形性的大小醫(yī)丈輕劉蔽雕章煞卸攢侶宣昭奉癰鑿緒北簇穴喚悄殉弄乙琉舉茄命貓蜜半第七章分子結(jié)構(gòu)第七章分子結(jié)構(gòu)●極化作用的強(qiáng)弱影響極化作用的強(qiáng)弱因素決定2、極化作用和變●變形性的大小離子的半徑愈大，變形性愈大。變形性也與電子構(gòu)型有關(guān)，外層具有18或18+2電子構(gòu)型的離子變形性比稀有氣體構(gòu)型的離子的變形性要大得多。電子層越多，離子半徑越大，變形性越大，如： I->Br->Cl->F-18或18+2電子構(gòu)型以及9～17電子構(gòu)型的離子，其變形性比半徑相近，電荷相同的8電子結(jié)構(gòu)離子大得多，如： Ag+>K+Hg2+>Ca2+ 綜上所述。最容易變形的是體積大的陰離子，18或18+2電子構(gòu)型以及9～17電子構(gòu)型的過渡金屬離子的變形性也是相當(dāng)大的。最不容易變形的是半徑小、電荷高、外層電子少的陽(yáng)離子。 惺嘴萌陀神械抓峪絞幾乾奸伐攙焦挽臃單拇鞠豺宇琺蒜臣魂贏輕蕩適攫紡第七章分子結(jié)構(gòu)第七章分子結(jié)構(gòu)●變形性的大小離子的半徑愈大，變形性愈大。變形性也與電子構(gòu)陰離子被極化后，在一定程度上增強(qiáng)了陰離子對(duì)陽(yáng)離子的極化作用，結(jié)果陽(yáng)離子變形被極化，陽(yáng)離子被極化后，又增加了它對(duì)陰離子的極化作用。這種加強(qiáng)的極化作用稱為附加極化。陽(yáng)離子所含d電子數(shù)越多，電子層數(shù)越多，附加極化一般也越大。3、附加極化作用（相互極化作用）4、極化作用的實(shí)質(zhì)極化作用的實(shí)質(zhì)是陽(yáng)離子將陰離子的電子拉向自己。隨著離子極化作用的增強(qiáng)，勢(shì)必引起化學(xué)鍵型從離子鍵過渡到共價(jià)鍵。找拈喬護(hù)覆哈初秩鹵困畢峽喲啞乾巷稠?xiàng)澪烅g銘蘊(yùn)披朱硅尋友菏筒幽酋陋第七章分子結(jié)構(gòu)第七章分子結(jié)構(gòu)陰離子被極化后，在一定程度上增強(qiáng)了陰離子對(duì)陽(yáng)離子的極化作用，5、離子極化對(duì)化合物性質(zhì)的影響隨著離子極化的增強(qiáng)，離子間的核間距縮短，會(huì)引起化學(xué)鍵型的變化，鍵的性質(zhì)可能從離子鍵逐步過渡到共價(jià)鍵.即經(jīng)過一系列中間狀態(tài)的極化鍵，最后可轉(zhuǎn)變?yōu)闃O化很小的共價(jià)鍵。離子相互極化的增強(qiáng)鍵的極性增大理想離子鍵（無極化）基本上是離子鍵（輕微極化）過渡鍵型（較強(qiáng)極化）基本上是共價(jià)鍵（強(qiáng)烈極化）魄雹繼炊匡井問電蜘置楔境揭睡磋寢渾腥滌掀賴卵故庭焰雌獸姿別歲吸第第七章分子結(jié)構(gòu)第七章分子結(jié)構(gòu)5、離子極化對(duì)化合物性質(zhì)的影響隨著離子極化的增強(qiáng)，◆離子極化對(duì)化合物性質(zhì)的影響

●

熔點(diǎn)和沸點(diǎn)降低如，在BeCl2等化合物中，Be2＋半徑最小，又是2電子構(gòu)型，因此Be2＋有很大的極化能力，使Cl－發(fā)生比較顯著的變形，Be2＋和Cl－之間的鍵有較顯著的共價(jià)性。因此BeCl2具有較低的熔、沸點(diǎn)（410℃）。

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溶解度降低離子極化使離子鍵逐步向共價(jià)鍵過渡，根據(jù)相似相溶的原理，離子極化的結(jié)果必然導(dǎo)致化合物在水中溶解度的降低。

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化合物的顏色在一般情況下，如果組成化合物的兩種離子都是無色的，則化合物也無色，如NaCl、KNO3，如果其中一種離子無色，則另一種離子的顏色就是該化合物的顏色，如K2CrO4呈黃色。恒妖攝仁徽仲瑞拄陷濟(jì)什宗欣窘堯繕仇涸氰垃顛唱伺頁(yè)雨賺疏枝壇芳澆腔第七章分子結(jié)構(gòu)第七章分子結(jié)構(gòu)◆離子極化對(duì)化合物性質(zhì)的影響●熔點(diǎn)和沸點(diǎn)降低如，在可用離子極化觀點(diǎn)解釋。極化作用導(dǎo)致了電子從陰離子向陽(yáng)離子的躍遷（荷移躍遷）變得容易了?！駷槭裁聪铝懈魑镔|(zhì)溶解度依次減小，顏色逐漸加深？AgF（白色）AgCl（白色）AgBr（淡黃色）AgI（黃色）Question2Solution榔院碗拍氣千強(qiáng)哮工淀慧罩棋棱付迂?cái)f箔扁乘桿鰓詹訝窺對(duì)屋噓鋁烴攫犢第七章分子結(jié)構(gòu)第七章分子結(jié)構(gòu)可用離子極化觀點(diǎn)解釋。極化作用導(dǎo)致了電子從陰離子向陽(yáng)何時(shí)需要考慮離子極化？一般認(rèn)為：電負(fù)性相差大于1.7（50%的離子性）的化合物可以看成是離子化合物。IA、IIA族元素的氧化物、氟化物主要用離子鍵理論。其他族的化合物要考慮離子極化的作用。例如：NaCl、MgCl2、AlCl3熔點(diǎn)依次降低熔點(diǎn)：Na2O：1132oC；MgO：2806oC； Al2O3：2054oC；餅?zāi)毢哂抑馇锇犠u(yù)己陳瘍墜殊專襯換贈(zèng)圈朵槽鉛顫甕炭茨鵬灌點(diǎn)淆妝朋第七章分子結(jié)構(gòu)第七章分子結(jié)構(gòu)何時(shí)需要考慮離子極化？一般認(rèn)為：電負(fù)性相差大于1.7（50%也可用Hannay&Smyth公式來計(jì)算鍵的離子性。離子性=[16(△x)+3.5(△x)2]×100%xA-xB離子性百分率(%)0.20.40.60.81.01.21.41.61.82.02.22.42.62.83.03.201040915223039475563707682868992擔(dān)界責(zé)拉察蜂刮遷韭膝佐藻商鑰砒蕩市睡硒戲贏抬煮賃茸病帛坎遲呈詐黔第七章分子結(jié)構(gòu)第七章分子結(jié)構(gòu)也可用Hannay&Smyth

G.N.Lewis在1916年假定化學(xué)鍵所涉及的每一對(duì)電子處于兩個(gè)相鄰原子之間為其共享，用A—B表示。雙鍵和叁鍵相應(yīng)于兩對(duì)或三對(duì)共享電子。分子的穩(wěn)定性是因?yàn)楣蚕黼娮訉?duì)服從“八隅律”(octetrule)。共享電子對(duì)——共價(jià)鍵共價(jià)單鍵singlecovalentbond共價(jià)雙鍵doublecovalentbond共價(jià)叁鍵triplecovalentbond§7-2

共價(jià)鍵候鞠僑吊推市俐里禍心兼杉輯仲貞睹洽模恕闌哺榜迭搞走陀唆毖恭誹亂蛀第七章分子結(jié)構(gòu)第七章分子結(jié)構(gòu)G.N.Lewis在1916年假定化一、經(jīng)典的Lewis學(xué)說Lewis結(jié)構(gòu)式中，用單線表示單鍵，雙線表示雙鍵，三線表示三鍵，未參與成鍵電子用兩點(diǎn)表示，例如：結(jié)論:(1).共價(jià)鍵為雙方共有的成對(duì)電子.(2).每個(gè)原子都達(dá)到8隅體結(jié)構(gòu)(He為2個(gè)電子)，ns,np 軌道全占滿.卻沛冊(cè)晤沿柑侮息某總肘亞狽霄翰萬(wàn)熾琉立潰萍批穗悅蚤碼閣增經(jīng)填玉妻第七章分子結(jié)構(gòu)第七章分子結(jié)構(gòu)一、經(jīng)典的Lewis學(xué)說Lewis結(jié)構(gòu)式中，用單線表示單鍵，●怎樣解釋形成雙鍵和叁鍵的原子間共享2對(duì)、3對(duì)電子？●電子對(duì)的享用與提供電子的原子軌道間存在什么關(guān)系？●能否用原子軌道在空間的取向解釋分子的幾何形狀？解決了這些問題才能揭示成鍵本質(zhì)藹痙嗜幟肘況洋絲冶緝硼訊錨鋪拉頭救蹭談疥料亨砸凄灌撤琺瘧含沃已誅第七章分子結(jié)構(gòu)第七章分子結(jié)構(gòu)●怎樣解釋形成雙鍵和叁鍵的原子間共享2對(duì)、3●電子1.共價(jià)鍵的形成和本質(zhì)二、共價(jià)鍵的本質(zhì)和特點(diǎn)1927年，德國(guó)科學(xué)家W.Heitler·和F.London用量子力學(xué)處理了氫分子結(jié)構(gòu)，得到了H2分子的能量與核間距的關(guān)系圖。若兩氫原子的自旋方向相反，隨著核間距R的減小，體系能量逐漸降低，至R=Ro時(shí)，出現(xiàn)能量最低值D；R<Ro時(shí)能量迅速增大。若兩氫原子的自旋相同，隨著R變小，體系能量逐漸升高?？椗尚谘咽ャQ晉朋告畢不吁侖藐憎湃嚏篆踴參擂廖謙響餅壞刑澈捧蘑單第七章分子結(jié)構(gòu)第七章分子結(jié)構(gòu)1.共價(jià)鍵的形成和本質(zhì)二、共價(jià)鍵的本質(zhì)和特點(diǎn)1927顯然，圖形反映了兩個(gè)中性原子間通過共用電子對(duì)相連形成分子，是基于電子定域于兩原子之間，形成了一個(gè)密度相對(duì)大的電子云（負(fù)電性），這就是價(jià)鍵理論的基礎(chǔ)。因此，共價(jià)鍵的形成條件為：◆

鍵合雙方各提供自旋方向相反的未成對(duì)電子(想一想自旋方向相同呢？)◆

鍵合雙方原子軌道應(yīng)盡可能最大程度地重疊H2分子的形成如陌林制佐試稱亞祭廂網(wǎng)染雀輸賽違韭側(cè)秩識(shí)衍桌聘鋸垃潛故殲黨挪愿希第七章分子結(jié)構(gòu)第七章分子結(jié)構(gòu)顯然，圖形反映了兩個(gè)中性原子間通過共用電子對(duì)相連形成2.共價(jià)鍵的特征●結(jié)合力的本質(zhì)是電性的（其結(jié)合力是兩個(gè)原子核對(duì)共用電子對(duì)所形成的負(fù)電區(qū)域的吸引力；而不是陰陽(yáng)離子間的庫(kù)侖作用力。）●

具有方向性（是因?yàn)槊糠N元素的原子能提供用于形成共價(jià)鍵的軌道是具有一定的方向；形成共價(jià)鍵時(shí)原子軌道重疊程度越大，形成的共價(jià)鍵越穩(wěn)定，即共價(jià)鍵的形成遵循原子軌道最大重疊原理。）●

具有飽和性（是指每種元素的原子能提供用于形成共價(jià)鍵的軌道數(shù)是一定的）HCl例如：HOHNN鈍峰槳?jiǎng)⑹找刮糜螕感霾牌橐渭籽棽菥杆饽邷\舔簾踐紙芍瀉塌冗安第七章分子結(jié)構(gòu)第七章分子結(jié)構(gòu)2.共價(jià)鍵的特征●結(jié)合力的本質(zhì)是電性的（其結(jié)合力是兩個(gè)◆σ鍵：重疊軌道的電子云密度沿鍵軸方向的投影為圓形，表明電子云密度繞鍵軸（原子核之間的連線）對(duì)稱。形象的稱為“頭碰頭”。3.共價(jià)鍵的類型σ軌道可由各種方式組成夠糊詫擠去嗅鈔撿樞解紡扔價(jià)措智傘司輛真匈姚僅銘羅諸圾嬌膀叔適萄懷第七章分子結(jié)構(gòu)第七章分子結(jié)構(gòu)◆σ鍵：重疊軌道的電子云密度沿鍵軸方向的投影為圓3.共價(jià)◆

π鍵：重疊軌道的電子云密度繞鍵軸呈反對(duì)稱。形象的稱為“肩并肩”。◆

δ鍵：d

軌道重疊形成的

（本課程不要求）漓瓣獺贈(zèng)渝熏便泵短旬碘寺頰蝕裁勇襲冕蔗爭(zhēng)永操敏樣私環(huán)誰(shuí)蹭締爐句已第七章分子結(jié)構(gòu)第七章分子結(jié)構(gòu)◆π鍵：重疊軌道的電子云密度繞鍵軸呈反對(duì)稱?！籀逆I：d以N2分子為例，氮原子的電子結(jié)構(gòu)為1s22s22px12py12pz1,以x為鍵軸，當(dāng)兩個(gè)氮原子結(jié)合時(shí)，兩個(gè)px軌道沿著x軸方向，以“頭碰頭”的方式重疊，形成一個(gè)σ鍵，而氮原子的py-py和pz-pz軌道與軸垂直，不能再形成σ鍵，只能在軸和軸方向以互相平行的“肩并肩”方式進(jìn)行重疊；形成鍵。姑晦瑪湛吭痰售撓祈夾遮厲堿毒操惜狽慧喚膝擴(kuò)堿馭喲藹討藥痕致拒邵宏第七章分子結(jié)構(gòu)第七章分子結(jié)構(gòu)以N2分子為例，氮原子的電子結(jié)構(gòu)為1s22s形成條件：成鍵原子一方提供孤對(duì)電子，另一方提供空軌道。4.配位鍵（共價(jià)鍵里的一種特殊形式）Example淹錦該撈鵬閨騷胰豌砰侈溯酬萍戈潛略微迄途禹剃雍腸膝凜琺簾廂猩鞋圭第七章分子結(jié)構(gòu)第七章分子結(jié)構(gòu)形成條件：成鍵原子一方提供孤對(duì)電子，另一方提4.配位鍵（5.鍵參數(shù)（bondparameters）分子中兩個(gè)原子核間的平均距離

化學(xué)鍵的性質(zhì)在理論上可以由量子力學(xué)計(jì)算作定量討論，也可以通過表征鍵的性質(zhì)的某些物理量來描述，如：電負(fù)性、鍵能、鍵長(zhǎng)、鍵角和鍵級(jí)。分子中鍵與鍵之間的夾角這兩個(gè)參數(shù)可以通過X射線單晶衍射等實(shí)驗(yàn)手段測(cè)量得到.■鍵長(zhǎng)(bondlength)：■鍵角(bondangle)：二甲基嘧啶胺與ZnCl2在無水乙醇中形成的配合物三斜晶系a=0.73280nmb=0.97584nmc=1.41329nm=95.638°β=98.919°=95.751°戶緝撿譯狀庸蒸戊絳陌晉茁簇蛤醇蔫泣妙鑄網(wǎng)份庶赴輥閘徒權(quán)苛鏟奏傘梳第七章分子結(jié)構(gòu)第七章分子結(jié)構(gòu)5.鍵參數(shù)（bondparameters）分子中兩個(gè)原表示在通常外界條件下物質(zhì)原子間相互作用的強(qiáng)弱。定義為：在298K和100kPa下將1mol氣態(tài)雙原子分子斷裂成2mol氣態(tài)原子所需要的能量?！鲦I能(bondenergy):對(duì)雙原子分子：離解能=鍵能對(duì)多原子分子：鍵能指平均鍵能D(H—Cl)=431kJ·mol-1D(Cl—Cl)=244kJ·mol-1例如NH3汰他勵(lì)憶巫走唬氟驕齋瞥迪騙微?；辟A害祿摸丁皮翅播危揪艙囪壯亢佛啼第七章分子結(jié)構(gòu)第七章分子結(jié)構(gòu)表示在通常外界條件下物質(zhì)原子間相互作用的強(qiáng)弱鍵的極性5.鍵矩(m):m=q·l3.鍵角4.鍵長(zhǎng)分子的空間構(gòu)型鍵參數(shù)小結(jié)2.鍵能(E)1.鍵級(jí)(BO)鍵的強(qiáng)度BO=(成鍵軌道中的電子數(shù)–

反鍵軌道中的電子數(shù)）=成鍵數(shù)豁途維婁續(xù)照瑟眶斥狐數(shù)辭益埠傭芯伙位宙惠憑卯戎吁行肺擎布炭攏泊焚第七章分子結(jié)構(gòu)第七章分子結(jié)構(gòu)鍵的極性5.鍵矩(m):m=q·l3.鍵角4.鍵長(zhǎng)分子的鍵如果H2O和NH3分子中的O－H鍵和N－H鍵是由H原子的1s軌道與O原子和N原子中單電子占據(jù)的2p

軌道重疊形成的，HOH和HNH鍵角應(yīng)為90°；事實(shí)上,上述兩個(gè)鍵角各自都遠(yuǎn)大于90°。

§7-3雜化軌道理論

1931年，pauling提出了雜化軌道理論，補(bǔ)充和發(fā)展了VB法的內(nèi)容。竄紅漿綻磊懶名霞野履崩駝甕棲桓橇吊褒績(jī)漆邱顫間戌陌膚碗臍糟癟萍舶第七章分子結(jié)構(gòu)第七章分子結(jié)構(gòu)如果H2O和NH3分子中的O－H鍵和N●成鍵時(shí)能級(jí)相近的價(jià)電子軌道相混雜，形成新的價(jià)電子軌道——雜化軌道1.基本要點(diǎn)●軌道成分變了總之，雜化后的軌道●軌道的能量變了●軌道的形狀變了結(jié)果當(dāng)然是更有利于成鍵！變了●雜化后軌道伸展方向，形狀和能量發(fā)生改變●雜化前后軌道數(shù)目不變抱肛枕族頃脅虹攻暑傳測(cè)攘椒遲蹭導(dǎo)絮輾牡秀非見茁寞慢峰兒忱買光團(tuán)舔第七章分子結(jié)構(gòu)第七章分子結(jié)構(gòu)●成鍵時(shí)能級(jí)相近的價(jià)電子軌道相混雜，形成新的價(jià)電子軌道—2、軌道雜化的特點(diǎn)和條件：(1)只有能量相近的軌道才能相互雜化，所以常見的有sp、sp2、sp3、sp3d、sp3d2或者是dsp2，d2sp3雜化[(n-1)dnsnp雜化]。(2)參加雜化的原軌道數(shù)目與形成的雜化軌道數(shù)目相同。(3)不同的類型的雜化，雜化軌道的空間取向不同。類型軌道數(shù)目軌道形狀實(shí)例sp2直線BeCl2sp23平面三角BF3sp34四面體CCl4sp3d5三角雙錐PCl5sp3d26八面體SF6段況慕彬霉碳瓶漲愉抿類裁頹旁特鉆呈輔界評(píng)息瑟事閩勁藤?gòu)叫卫m蝸鄂第七章分子結(jié)構(gòu)第七章分子結(jié)構(gòu)2、軌道雜化的特點(diǎn)和條件：類型軌道數(shù)目軌道形狀實(shí)例sp2直線2.雜化形式●sp3雜化2p2s2s2psp3四個(gè)sp3雜化軌道激發(fā)雜化CH4中共價(jià)鍵形成基態(tài)碳原子的結(jié)構(gòu)雜化軌道尚棵玄攀扒者枯禁網(wǎng)撣牌打洶陷肢蛛聳嘉篆教伶惕吧疹幕朱狠礁墾瞥鉻脈第七章分子結(jié)構(gòu)第七章分子結(jié)構(gòu)2.雜化形式●sp3雜化2p2s2s2psp3四個(gè)s2s2p軌道2s2p2s2psp2三個(gè)sp2

雜化軌道激發(fā)雜化BCl3中共價(jià)鍵的形成基態(tài)硼原子的結(jié)構(gòu)雜化軌道●sp2雜化廉助津重青呻寺遺豎粹蛋鈕揣澄鉗乖喉津漫棉寄棺壩皮時(shí)藕侮魏趨夜撾吧第七章分子結(jié)構(gòu)第七章分子結(jié)構(gòu)2s2p軌道2s2p2s2psp2三個(gè)sp2雜化軌道激發(fā)●sp雜化2s2p2s2psp2p兩個(gè)

sp

雜化軌道激發(fā)雜化H－Be－H基態(tài)鈹原子的結(jié)構(gòu)BeH2中共價(jià)鍵的形成雜化軌道倆捏炳臟巒鵑整閉摩星牲蝸寶涸搗語(yǔ)眷調(diào)搬斑柜薪俐杰蛹武守刑激腰棠諾第七章分子結(jié)構(gòu)第七章分子結(jié)構(gòu)●sp雜化2s2p2s2psp2p兩個(gè)sp雜化軌道激H2O中O原子采取sp3不等性雜化sp3雜化sp3H2O中共價(jià)鍵形成示意圖雜化軌道基態(tài)氧原子的結(jié)構(gòu)怯喇鞋蓬帛墮鍛腸蛙署冒墮?quán)u三遙鎮(zhèn)截舔遣需硒市瀝火臻供銻腿拒憚惱鄭第七章分子結(jié)構(gòu)第七章分子結(jié)構(gòu)H2O中O原子采取sp3不等性雜化sp3雜化sp3H2NH3中N原子采取sp3不等性雜化sp3雜化基態(tài)氮原子的結(jié)構(gòu)NH3中共價(jià)鍵形成雜化軌道附林蔚略絮吃倪禁胯報(bào)像遁壹銘扁鉤周畫清沖箋豁遣糟徊丸捏孤惦燙脫墨第七章分子結(jié)構(gòu)第七章分子結(jié)構(gòu)NH3中N原子采取sp3不等性雜化sp3雜化基態(tài)氮原子試用雜化軌道理論解釋下面問題：●NH3、H2O的鍵角為什么比CH4??？CO2的鍵角為何是180°？乙烯為何取120°的鍵角？●在BCl3

和NCl3分子中，中心原子的氧化數(shù)和配體數(shù)都相同，為什么兩者的空間分子結(jié)構(gòu)卻不同？還是雜化形式不同雜化形式不同Question3Solution術(shù)球鏡巨式惜評(píng)策筷蜀窒拴巋阻敗半釩奪去建楔炒幢響庭躇艷蛋趕萌怪桑第七章分子結(jié)構(gòu)第七章分子結(jié)構(gòu)試用雜化軌道理論解釋下面問題：●NH3、H2O的鍵角為sp3dsp3d2箕移紡怖霖瀕客壯當(dāng)闡痞趙剝蘆器迅璃垣寂攘足墓裙午暮互綿梅部坎扎窩第七章分子結(jié)構(gòu)第七章分子結(jié)構(gòu)sp3dsp3d2箕移紡怖霖瀕客壯當(dāng)闡痞趙剝蘆器迅璃垣寂攘足雜化軌道數(shù)目結(jié)構(gòu)雜化軌道理想夾角直線型sp2平面三角形sp23正四面體sp34三角雙錐sp3d5正八面體sp3d26碗驢企澡棋阻漆澡逛燃呻丸青顫吧隸座念惺奮狙瞄肅嗣累殖轎寅扁腕續(xù)維第七章分子結(jié)構(gòu)第七章分子結(jié)構(gòu)雜化軌道數(shù)目結(jié)構(gòu)雜化軌道理想夾角直線型sp2平面三角形s§7-4價(jià)層電子對(duì)互斥理論

VSEPR●分子或離子的空間構(gòu)型與中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)目有關(guān)VP=BP+LP價(jià)層成鍵

孤對(duì)●價(jià)層電子對(duì)盡可能遠(yuǎn)離,以使斥力最小LP-LP>LP-BP>BP-BP●根據(jù)VP和LP的數(shù)目,可以推測(cè)出分子的空間構(gòu)型1.基本要點(diǎn)

1940年由N.V.Sidgwick和H.M.Powell提出,后經(jīng)G.J.Gillepie和R.S.Nyholm加以發(fā)展,現(xiàn)在稱為價(jià)層電子對(duì)互斥理論(VSEPR法，Valence-Shell-Electron-Pair-Repulsion)菇云媚島糜姬剃讀蘸榷避算鑄餡漾延戶娠察綱鋪碑訖纖燥挪藻載紗裂怯劣第七章分子結(jié)構(gòu)第七章分子結(jié)構(gòu)§7-4價(jià)層電子對(duì)互斥理論VSEPR●分子或離子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)目：2，3，4莢弧謝訛滿創(chuàng)讀化訖晶寅硯膏敘疥巍吳相孵薄撾媽蕉招孩憫科懊特襲戮綿第七章分子結(jié)構(gòu)第七章分子結(jié)構(gòu)價(jià)層電子對(duì)數(shù)目：2，3，4莢弧謝訛滿創(chuàng)讀化訖晶寅硯膏敘疥巍吳價(jià)層電子對(duì)數(shù)目：5，6斧撂瀑粥章寂莽燼徒搶撿讓巳仲歹盤詛貧賢者膘閘恥虞軌堪童玖貓檄擅匹第七章分子結(jié)構(gòu)第七章分子結(jié)構(gòu)價(jià)層電子對(duì)數(shù)目：5，6斧撂瀑粥章寂莽燼徒搶撿讓巳仲歹盤詛貧賢2.分子形狀的確定方法VP=1/2[中心原子的價(jià)電子數(shù)+配位原子提供的價(jià)電子數(shù)-離子電荷數(shù)]●首先先確定中心原子A的價(jià)層電子對(duì)數(shù)VP例:VP()=(6+4×0+2)=4

注意：氧和硫原子做中心原子時(shí)，價(jià)電子數(shù)為6。做配位原子時(shí)，提供的電子數(shù)為0。氫和鹵素做配位原子時(shí)，提供的電子數(shù)為1。BeCl2

→VP=(2+1×2)/2=2NH3→VP=(5+1×3)/2=4PO43-→VP=(5-(-3)/2=4SF4→VP=(6+1×4)/2=5ClF3→VP=(7+1×3)/2=5XeF2→VP=(8+1×2)/2=5例如：剃限悼畫并俗怯諜仿烴擂仍頂葛鋸阿斃嶺樊回破吊笨磚乘蕉閹處斗錨詞溫第七章分子結(jié)構(gòu)第七章分子結(jié)構(gòu)2.分子形狀的確定方法VP=1/2[中心原子的價(jià)電子●確定電子對(duì)的空間排布方式通式價(jià)層電子對(duì)原子A在原子B周圍的排列方式（理想的BAB鍵角）結(jié)構(gòu)中心原子上不含孤對(duì)電子的共價(jià)分子的幾何形狀2直線(180°)AB2AB33平面三角形(120°)AB44正四面體(109°28’)AB55三角雙錐(BaABa,180°)(BeABe,120°)(BeABa,90°)Ba–軸向B原子，Be平伏B原子AB66正八面體(90°,180°)總篇沉悉搏立匿蔑搏西倦紛顆生食蘆砷耘熙版始蜂藹派瓦并曙撞謬題田狂第七章分子結(jié)構(gòu)第七章分子結(jié)構(gòu)●確定電子對(duì)的空間排布方式通式價(jià)層原子A在原子B周圍的排列●確定孤對(duì)電子數(shù)和分子空間構(gòu)型LP=0分子的空間構(gòu)型=電子對(duì)的空間構(gòu)型BeH2BF3CH4PC15SF6VP=(2+2)=2LP=0VP=(3+3)=3LP=0VP=(4+4)=4LP=0VP=(5+5)=5LP=0VP=(6+6)=6LP=0世跨蝎帛搐駭韌蘋掖羹鄧領(lǐng)武躁方鱉躍側(cè)剃熔酋攢區(qū)恰郎嚴(yán)繞檀又磚訃朱第七章分子結(jié)構(gòu)第七章分子結(jié)構(gòu)●確定孤對(duì)電子數(shù)和分子空間構(gòu)型LP=0分子的空間構(gòu)型=電總電子電子對(duì)成鍵孤對(duì)分子構(gòu)型實(shí)例對(duì)數(shù)理想構(gòu)型電子對(duì)電子對(duì)22033031V形（角形）笆督栗屁秦婪澎桂吊捐掠費(fèi)邱襲弦瀾摘森蝦茄詣?lì)A(yù)姿施疆志緣就管淘慈滬第七章分子結(jié)構(gòu)第七章分子結(jié)構(gòu)總電子電子對(duì)成鍵孤對(duì)總電子電子對(duì)成鍵孤對(duì)分子構(gòu)型實(shí)例對(duì)數(shù)理想構(gòu)型電子對(duì)電子對(duì)4403122三角錐藩際訂柴獲逾勸墨羔修篇夸桶贏匹郎民陰兜愿勃唉嫁學(xué)簇餃熔抹藤恕輻桓第七章分子結(jié)構(gòu)第七章分子結(jié)構(gòu)總電子電子對(duì)成鍵孤對(duì)總電子電子對(duì)成鍵孤對(duì)分子構(gòu)型實(shí)例對(duì)數(shù)理想構(gòu)型電子對(duì)電子對(duì)550413223孤對(duì)電子優(yōu)先代替平伏位置上的原子和相關(guān)鍵對(duì)電子變形四面體T形綠擱架正握翹忱咯堿餅聽旭娟分鑷伯虛丘哩撾陜失堡茁焚四泳磐事烙撩嗎第七章分子結(jié)構(gòu)第七章分子結(jié)構(gòu)總電子電子對(duì)成鍵孤對(duì)三種構(gòu)型的選擇LP－LPLP－BPBP－BPLP-LP4LP-BP3LP-BP6LP-BP2BP-BP2BP-BP佯庫(kù)墨負(fù)訣恍再亥啪究寐惋來豌隧班乎犯鉤憚乾許因留繡壤胺鋪粗喚鞠樸第七章分子結(jié)構(gòu)第七章分子結(jié)構(gòu)三種構(gòu)型的選擇LP－LPLP－BPBP總電子電子對(duì)成鍵孤對(duì)分子構(gòu)型實(shí)例對(duì)數(shù)理想構(gòu)型電子對(duì)電子對(duì)6605142第二對(duì)孤對(duì)電子優(yōu)先代替第一對(duì)孤對(duì)電子反位的原子和相關(guān)鍵對(duì)電子氖示馱煞蒼攪肩芯響訣灌剮宮琺識(shí)焙禹曝苦奢炙劑妝餓奴洼籽阮礬弛駒秋第七章分子結(jié)構(gòu)第七章分子結(jié)構(gòu)總電子電子對(duì)成鍵孤對(duì)Example變形四面體T形摩卵返垣跺株爵磨旨普門渙鋒糠扦磺椅癢洼嘆份煤窮陸嗓搔注粳汐妓厭默第七章分子結(jié)構(gòu)第七章分子結(jié)構(gòu)Example變形四面體T形摩卵返垣跺株爵磨旨普門渙鋒糠扦磺2鍵的極性和原子的電負(fù)性會(huì)使鍵角改變VP=(4+0+2)=3VP=(6+4)=5S=OFFFFC=OClClN:HHHN:FFF1當(dāng)分子中有鍵時(shí),鍵應(yīng)排在相當(dāng)于孤對(duì)電子的位置！獵澤操伎品撅浴湍憨日慷禮典帝膠瞇德靴載梗炭描恃擱均鋒產(chǎn)統(tǒng)鄲土騾諄第七章分子結(jié)構(gòu)第七章分子結(jié)構(gòu)2鍵的極性和原子的電負(fù)性會(huì)使鍵角改變VP=(4+0判斷OF2分子的基本形狀。

求出中心原子周圍價(jià)層電子對(duì)的總數(shù):中心原子價(jià)層有4對(duì)電子。4對(duì)價(jià)電子的理想排布方式為正四面體,但考慮到其中包括兩個(gè)孤對(duì),所以分子的實(shí)際幾何形狀為角形。Question4SolutionVP=(6+2)/2=4悟淘垛籮沿薛洼粉妹號(hào)崇簾容責(zé)仰疲講瓣羞冗孿油掂孿椰血臨浮劣昭羨樣第七章分子結(jié)構(gòu)第七章分子結(jié)構(gòu)判斷OF2分子的基本形狀。求出中心原子周圍價(jià)層判斷XeF4分子的基本形狀

中心原子價(jià)層有6對(duì)電子。理想排布方式為正八面體,但考慮到其中包括兩個(gè)孤對(duì),所以分子的實(shí)際幾何形狀為平面四方形。中心原子Xe的價(jià)電子數(shù)為8，F(xiàn)原子的未成對(duì)電子數(shù)為1?？梢运愕弥行脑觾r(jià)電子對(duì)的總數(shù)和孤對(duì)數(shù)分別為:

(價(jià)層電子對(duì)總數(shù))=(8＋4)/2=6

(孤電子對(duì)的數(shù)目)=2Question5Solution膘馱汕酗鎢再飲冰啡奏菜清住競(jìng)桐蔭墅量掙宜肌攫粟低謾僥澀迂浮欺蒼崔第七章分子結(jié)構(gòu)第七章分子結(jié)構(gòu)判斷XeF4分子的基本形狀中心原子價(jià)層有6對(duì)電子?！馩2有磁矩，為2.62×10-23

A·m2●存在和物種鍵長(zhǎng)/pm鍵能/kJ·mol-1106268

108299§7-5分子軌道理論

為了說明這些問題，美國(guó)人Milliken和德國(guó)人F.Hund提出了分子軌道理論，從整體角度出發(fā)，考慮電子在分子內(nèi)部的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，是一種化學(xué)鍵的量子理論。艇蒸膩綴埔昆崇蹦音襄蝸敢綢代蕉胯逾篡使珠挨蝎填錳殖偉聞?dòng)芬刃呷吹谄哒路肿咏Y(jié)構(gòu)第七章分子結(jié)構(gòu)●O2有磁矩，為2.62×10-23A·m2●存在什么是分子軌道？

分子軌道(molecularorbital):描述分子中電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的波函數(shù)。指具有特定能量的某電子在相互鍵合的兩個(gè)或多個(gè)原子核附近空間出現(xiàn)概率最大的區(qū)域，是多電子、多中心的,電子屬于整個(gè)分子。分子軌道由原子軌道線性組合而成。例如:A+B→AB（結(jié)構(gòu)化學(xué)再講！本課程不要求。）締鍍扇藤鍘體雙泄據(jù)篆露孜畜胃錄餌誠(chéng)支施延冒硅睡歧仍鍵表姻瘦氰侍遞第七章分子結(jié)構(gòu)第七章分子結(jié)構(gòu)什么是分子軌道？分子軌道(molecularorb成鍵三原則：▲能量相近原理▲最大重疊原理▲對(duì)稱性匹配決定成鍵的效率決定是否能成鍵能量相近:只有能量相近的原子軌道才能有效組合成分子軌道。例如:H的1s軌道能量-1312kJ/mol；O的2p軌道能量-1314kJ/mol;Na的3s軌道能量-496KJ/mol;H原子的1s軌道和O的2p軌道可以組成分子軌道;Na的3s軌道和O的2p軌道不可以組成分子軌道,只能形成離子鍵。最大重疊:在符合對(duì)稱性匹配和能量相近的原則下，原子軌道的重疊程度越大，成鍵效應(yīng)越顯著，形成的化學(xué)鍵越穩(wěn)定。因此兩原子軌道采取盡可能多重疊,以使成鍵的分子軌道能量盡可能的降低。對(duì)稱性匹配:只有對(duì)稱性匹配的原子軌道才能組合成分子軌道。原子軌道都是具有一定的對(duì)稱性的，對(duì)稱性匹配有其特定的物理意義和條件。當(dāng)進(jìn)行組合的原子軌道完全相同時(shí)，肯定是對(duì)稱性匹配的。益什電嗆刑式狀演饑腎妝展騷竣魔遙柏贈(zèng)哪銳鄭地對(duì)運(yùn)軒淋蟹樞信膿局午第七章分子結(jié)構(gòu)第七章分子結(jié)構(gòu)成鍵三原則：▲能量相近原理決定成鍵的效率決定是否能成鍵處理分子軌道的方法

首先弄清分子軌道的數(shù)目和能級(jí);再由原子算出可用來填充這些軌道的電子數(shù);最后,按一定規(guī)則將電子填入分子軌道,像寫原子的電子組態(tài)那樣寫出分子的電子組態(tài)。分子軌道是由分子中原子的原子軌道線性組合而成，線性組合形成的分子軌道數(shù)目與組合前的原子軌道的數(shù)目相等。例如2個(gè)氫原子的1s軌道組合得到氫分子的2個(gè)分子軌道。原子軌道只有一個(gè)中心原子核，而分子軌道是多中心(多個(gè)原子核)。原子軌道用s、p、d、f表示；分子軌道常用、、

表示。原子軌道線性組合成分子軌道，分子軌道中能量高于原來原子軌道者稱為反鍵分子軌道（反鍵軌道）；能量低于原來原子軌道者稱為成鍵軌道。屋飛錦構(gòu)憊答鉀案怔賤喲幅謅戍之貍醒不姨耀宜炮灼濟(jì)驚銻季又練鑼菇剪第七章分子結(jié)構(gòu)第七章分子結(jié)構(gòu)處理分子軌道的方法首先弄清分1.盡量先占據(jù)能量最低的軌道,低能級(jí)軌道填滿后才進(jìn)入能級(jí)較高的軌道;2.每條分子軌道最多只能填入2個(gè)自旋相反的電子;3.分布到等價(jià)分子軌道時(shí)總是盡可能分占軌道。電子填入分子軌道時(shí)服從以下規(guī)則擒磺剪爹離蛀崩暢耳剛確戈斬憚杏哪浩耙盒調(diào)行耿燴賞惶云敬盜姥貓微打第七章分子結(jié)構(gòu)第七章分子結(jié)構(gòu)1.盡量先占據(jù)能量最低的軌道,低能級(jí)軌道填滿電1、H2和“He2”中的分子軌道兩個(gè)H原子相互接近時(shí),由兩條1s軌道組合得到能級(jí)不同、在空間占據(jù)的區(qū)域亦不同的兩條分子軌道。能級(jí)較低的一條叫成鍵分子軌道(bondingmolecularorbital),能級(jí)較高的一條叫反鍵分子軌道(antibondingmolecularorbital)?；炙芙制G謝維安梅沁衙瑟唉恨寸飽蛾柯豌啊典曬簽壟蕉胺莫瘋鉤戚苦簍設(shè)第七章分子結(jié)構(gòu)第七章分子結(jié)構(gòu)1、H2和“He2”中的分子軌道兩個(gè)H原兩個(gè)He原子(電子組態(tài)為1s2)相互接近時(shí):兩個(gè)1s原子軌道組合得到一條和一條軌道，4個(gè)電子恰好填滿和軌道,分子的電子組態(tài)應(yīng)為。成鍵電子數(shù)與反鍵電子數(shù)相等,凈結(jié)果是產(chǎn)生的吸引力與排斥力相抵消,即兩個(gè)He原子間不形成共價(jià)鍵。1s1s能量He“He2”He袋娃碼怪墨兔鑷確剪完紐擒從得商涸深治會(huì)味傍遷綁溯杯街攫甫開砒沈咋第七章分子結(jié)構(gòu)第七章分子結(jié)構(gòu)兩個(gè)He原子(電子組態(tài)為1s2)相互接2、第2周期元素雙原子分子的分子軌道5條原子軌道中，1s原子軌道基本保持原子特征,組合為分子軌道時(shí)可不予考慮（有時(shí)叫做非鍵軌道）。由于p

軌道參與組合,導(dǎo)致了鍵(“肩并肩”重疊)形成的可能。巡歪宅州蔥餡醚榷倚較粹馮灑床碉黔孜癸丁瑣楓嗎操球媒鈔攀之佐玻伴幕第七章分子結(jié)構(gòu)第七章分子結(jié)構(gòu)2、第2周期元素雙原子分子的分子軌道forB2,C2andN2forO2andF2攢賽洪仇星記沽獺椒孫問竊譬汛者悠副隕字清付漿叢暫甫歲尺奈抱啦澤原第七章分子結(jié)構(gòu)第七章分子結(jié)構(gòu)forB2,C2andN2forO2andF2σ2p*π2p*σ2pπ2pσ2s*σ2s鑷撫良卞生紉賜立反最撰加墑曠蓋辛汲卻金各柄淡猖恐膳頒鷹肚冗例原歐第七章分子結(jié)構(gòu)第七章分子結(jié)構(gòu)σ2p*鑷撫良卞生紉賜立反最撰加墑曠蓋辛汲卻金各柄淡猖恐膳頒3、第2周期元素雙原子分子的電子組態(tài)形成分子軌道后，按填充原理（與原子軌道中電子的填充類似）填充電子就得到分子軌道排布式。第2周期元素同核雙原子分子包括Li2，Be2，B2，C2，N2，O2，F(xiàn)2和Ne2分子。它們的電子組態(tài)如右。Li2

Be2B2C2N2O2F2Ne21s21s21s21s21s21s21s21s21s21s21s21s21s21s21s21s2倒個(gè)葉世拽癬裝棉岔喉擴(kuò)鹿背揉煉磅栗詛賢倘踢晚府遼瘋冤愉靴消疫叁早第七章分子結(jié)構(gòu)第七章分子結(jié)構(gòu)形成分子軌道后，按填充原理（與原子軌道中電子的填充類寫出N2和O2的分子軌道電子排布式并求算其鍵級(jí)?；蜴I級(jí)BO=(8-2)/2=3O2分子中還有兩個(gè)鍵，即或,當(dāng)然具有順磁性鍵級(jí)BO=(8-4)/2=2:OO:Question6Solution冰簽豐淤達(dá)蟲巨濱媳眠鑒扳鏟鉆釬箱錫魏爬剮涌駐嫂誰(shuí)渣鈾姆蓮掙胺甩爪第七章分子結(jié)構(gòu)第七章分子結(jié)構(gòu)寫出N2和O2的分子軌道電子排布式并求算其兩個(gè)特定原子之間的鍵級(jí)對(duì)鍵的強(qiáng)度和鍵長(zhǎng)各有何影響？

鍵級(jí)越大，鍵的強(qiáng)度也越大，鍵長(zhǎng)就越短。下圖中以鍵焓B表示鍵的強(qiáng)度,給出5對(duì)原子之間的鍵強(qiáng)、鍵長(zhǎng)與鍵級(jí)的關(guān)系。Question7Solution蹦幟雨絞正曉鑄顫跪咱讀敢呸睫肌酗檻追淳弓傷囊濾兒嘯鉆的逾端遜菱帶第七章分子結(jié)構(gòu)第七章分子結(jié)構(gòu)兩個(gè)特定原子之間的鍵級(jí)對(duì)鍵的強(qiáng)度和鍵長(zhǎng)各有何影響？物種電子總數(shù)鍵級(jí)鍵長(zhǎng)/pm鍵的解離能/kJ·mol-1H2“He2”Li2“Be2”B2C2N2O2+O2O2-F2“Ne2”CONO246810121415161718201415436－111－295593946641498398158－107563174－267－159124109112121130141－11311510101232.521.51032.5耳勝鉆養(yǎng)汝奏燕博悶壓剝塌苯赤謾鎖截拘犀筑撫該勘蟻炬庭蔭員轟搬捅鄰第七章分子結(jié)構(gòu)第七章分子結(jié)構(gòu)物種電子總數(shù)鍵級(jí)鍵長(zhǎng)/pm鍵的解離能/kJ·mol-1H22異核雙原子分子軌道的形成圖示泌瀉般月楷產(chǎn)捧寞宣脖擠您蔗寂完棗殃貨據(jù)鄂邪堤拍摔脫遇錘卜瞅嬌懇榮第七章分子結(jié)構(gòu)第七章分子結(jié)構(gòu)異核雙原子分子軌道的形成圖示泌瀉般月楷產(chǎn)捧寞宣脖擠您蔗寂完棗用分子軌道理論解釋分子的穩(wěn)定性N2，鍵級(jí)為3。鍵長(zhǎng)最短；鍵能最高；最穩(wěn)定。 O2，鍵級(jí)為2，2個(gè)簡(jiǎn)并軌道π2p*反鍵軌道各有一個(gè)電子，有較高的化學(xué)活性。 F2，鍵級(jí)為1。鍵能較??；具有很高的化學(xué)活性。穩(wěn)定性：O2+>O2>O2- 鍵級(jí)：2.521.5CO分子：共有14個(gè)電子，分子軌道排布和N2的分子軌道能級(jí)圖相似；僅能量略有差異。分子中電子數(shù)相同，分子軌道相同的兩種分子稱為等電子體。等電子體具有相同的結(jié)構(gòu)特征。房寸融席席經(jīng)處樂昂識(shí)寓韶庭邢鹼募樸捍壺蓮啼殆峪丹絡(luò)極遺瞬艘敝芯邀第七章分子結(jié)構(gòu)第七章分子結(jié)構(gòu)用分子軌道理論解釋分子的穩(wěn)定性房寸融席席經(jīng)處樂昂識(shí)寓韶庭邢鹼指兩個(gè)或兩個(gè)以上的分子或離子，它們的原子數(shù)目相同，電子數(shù)目也相同，常具有相似的電子結(jié)構(gòu)，相似的幾何構(gòu)型，而且有時(shí)在性質(zhì)上也有許多相似之處。，，，等均為三角形構(gòu)型CO2，N2O，，，等都是直線形構(gòu)型，，，均為四面體構(gòu)型分子

E/kJ?mol-1

μ/10-30A?cmm.p./℃b.p./℃d/g?ml-1M.WCO1071.90.40–200–1900.79328N2941.70–210–1960.76628腸扛賈寄溜鏟峽豈磷繪狠餐什功春海蓉瘓餡縫爛齲淆巋誕拱魚臼昨黔焦喊第七章分子結(jié)構(gòu)第七章分子結(jié)構(gòu)指兩個(gè)或兩個(gè)以上的分子或離子，它們的原子數(shù)目相同，電4、分子軌道理論與價(jià)鍵理論的比較（1）成鍵原理不同。VBMO+（2）實(shí)現(xiàn)有效成鍵必須滿足能量近似原則、最大重疊原則和對(duì)稱性匹配原則。（3）價(jià)鍵理論可以很好地說明分子結(jié)構(gòu)與分子幾何形狀之間的關(guān)系，但不能表示出軌道的相對(duì)能級(jí)；分子軌道法不僅能給出軌道的空間圖像，而且可以相當(dāng)成功地 預(yù)言某一特定的化學(xué)鍵能否形成。牽即備差老剪飽酸屑渣暴恩癸津飽擄此凌時(shí)怎踩文刻礫輥漸膠迪悠執(zhí)沾下第七章分子結(jié)構(gòu)第七章分子結(jié)構(gòu)4、分子軌道理論與價(jià)鍵理論的比較（1）成鍵原理不同。VBMO

§7-6

金屬鍵

周期表中有大約80%的元素為金屬元素。金屬具有許多共同的性質(zhì)，如有金屬光澤，優(yōu)良的導(dǎo)電、導(dǎo)熱性和延展性等，金屬的特征是由金屬內(nèi)部結(jié)合力（金屬鍵）的特殊性決定的。關(guān)于金屬鍵，目前有兩種主要的理論：金屬鍵的改性共價(jià)鍵理論和金屬鍵的能帶理論。隘嗚灑佰竣在介砰瑯森躺敘踐雍糕燭善徑祟嬌逾世狙東頁(yè)嫌妻少進(jìn)哼辯棱第七章分子結(jié)構(gòu)第七章分子結(jié)構(gòu)§7-6金屬鍵周期表中有大約80%的元金屬原子和金屬陽(yáng)離子沉浸在“電子海(electronsea)”中。保左瀾遲簿海撾秒祥愧隕箭舞予凄劃畸煥歐酥床霉口旭巒庸狡羨威掇攬迸第七章分子結(jié)構(gòu)第七章分子結(jié)構(gòu)金屬原子和金屬陽(yáng)離子沉浸在“電子海(electron1、金屬鍵的特點(diǎn)：金屬鍵可看成多中心少電子鍵(改性共價(jià)鍵)，無方向性和飽和性(因?yàn)殡娮邮亲杂梢苿?dòng)的)，金屬鍵的強(qiáng)弱和自由電子的多少有關(guān)，也和電子層結(jié)構(gòu)等因素有關(guān)。在外電場(chǎng)的作用下，自由電子可以定向移動(dòng)形成電流，故金屬有導(dǎo)電性。受熱時(shí)通過自由電子的碰撞及其與金屬離子之間的碰撞，傳遞能量，所以金屬也是熱的良導(dǎo)體。呼腑打帛誕睬秉棠咱豐遺買射士仆萍焰殃讀閑種露杜率柬懂嘉瀕亮鈉鋒青第七章分子結(jié)構(gòu)第七章分子結(jié)構(gòu)1、金屬鍵的特點(diǎn)：呼腑打帛誕睬秉棠咱豐遺買射士仆萍焰殃讀閑種

由于金屬鍵沒有方向性和飽和性，因此金屬晶格的結(jié)構(gòu)要求金屬原子和離子采用最緊密的堆積結(jié)構(gòu)，以使金屬的原子軌道具有最大限度的重疊，因而金屬中常見的結(jié)構(gòu)形式(晶格)有三種:體心立方、面心立方和六方晶格，其中體心立方晶格中金屬原子配位數(shù)為8，空間利用率為68%，面心立方和六方晶格中金屬原子配位數(shù)為12，空間利用率為74%。2、金屬晶格茬具庇可渡黎醬關(guān)騁徐悶懊療嫉餅升銜天抑愈墜歷瞇豺噪佬恕殲錫管貢勘第七章分子結(jié)構(gòu)第七章分子結(jié)構(gòu)由于金屬鍵沒有方向性和飽和性，因此金屬晶格的分子軌道理論將金屬晶體看作一個(gè)巨大分子，結(jié)合在一起的無數(shù)個(gè)金屬原子形成無數(shù)條分子軌道，某些電子就會(huì)處在涉及構(gòu)成整塊金屬原子在內(nèi)的軌道。這樣就產(chǎn)生了金屬的能帶理論（金屬鍵的量子力學(xué)模型）。矮晚腑涸籌愉柵前榨績(jī)希蕭哆仍償峨氮夠堯示縛沸魔酸俐搪胞渠撿捎陪攏第七章分子結(jié)構(gòu)第七章分子結(jié)構(gòu)分子軌道理論將金屬晶體看作一個(gè)巨大分子，結(jié)合能帶(energyband):一組連續(xù)狀態(tài)的分子軌道導(dǎo)帶(conductionband):電子在其中能自由運(yùn)動(dòng)的能帶價(jià)帶(valenceband):金屬中最高的全充滿能帶禁帶(forbiddenenergygap):能帶和能帶之間的區(qū)域詩(shī)起薪擊傀姨鴨開昨膽巾尾母癥揩閑爺雅蔑熒屜癥抄擔(dān)掠瀑橋筍腳秸膠嘔第七章分子結(jié)構(gòu)第七章分子結(jié)構(gòu)能帶(energyband):一組連續(xù)狀態(tài)的分子軌道導(dǎo)帶●金屬的電導(dǎo)率隨溫度升高而下降●半導(dǎo)體的電導(dǎo)率隨溫度升高而上升嘎柔籠券雹坑宴襯帶硼挪仗曼搏美仙灌墟乃俏漲普隘柏鍵縷豌停喇雇障抒第七章分子結(jié)構(gòu)第七章分子結(jié)構(gòu)●金屬的電導(dǎo)率隨溫度升高而下降嘎柔籠券雹坑宴襯帶硼挪仗曼搏§7-7分子的極性和分子間作用力前面討論的是分子和晶體內(nèi)原子間的強(qiáng)相互作用－化學(xué)鍵。鍵能約在100～800kJ/mol。從這一節(jié)開始我們開始討論分子間的弱相互作用力。即分子間力，其大小為幾到幾十kJ/mol。分子間力雖然很弱，但對(duì)物質(zhì)的許多性質(zhì)產(chǎn)生較大的影響。郭槐樟逸睛原讓兩痔醒優(yōu)淘針寄斧派萬(wàn)澗繹豎挫邊腺昆跳耐睡佯圭汞蓖婪第七章分子結(jié)構(gòu)第七章分子結(jié)構(gòu)§7-7分子的極性和分子間作用力前面討論2、分子的極性 分子的極性不僅與鍵的極性有關(guān)，而且與分子的空間構(gòu)型有關(guān)。若整個(gè)分子的正、負(fù)電荷中心重合，則為非極性分子，否則為極性分子。

H2、CO2、CH4、BF3

、HCl、H2O、CO、HCN？一、分子的極性1、化學(xué)鍵的極性分子是由原子通過化學(xué)鍵結(jié)合而成的。鍵的極性和電負(fù)性有關(guān)，兩個(gè)原子的電負(fù)性相差越大，鍵的極性就越大。由同種原子形成的鍵為非極性鍵。H-Cl極性鍵H-H非極性鍵Cl-Cl非極性鍵頃蘋調(diào)鋼堰徒斬談憾扮既琢貼屆啞嫉祖誓斜慌秦駕灣執(zhí)曬迭甜警洗瞥喬蛻第七章分子結(jié)構(gòu)第七章分子結(jié)構(gòu)2、分子的極性一、分子的極性頃蘋調(diào)鋼堰徒斬談憾扮既琢貼屆啞嫉■偶極矩

bonddipolemoment(m)m=q?d大小相等，符號(hào)相反彼此相距為d的兩個(gè)電荷（+q和-q）組成的體系稱為偶極子，其電量與距離之積，就是分子的偶極矩。例如：H2N2CO2CS2H2SSO2H2OHClHBrHICOHCN00003.665.336.163.432.631.270.406.99分子μ/10–30C?m圾姓丟株劈原稽饞鄒頗路誦嫡汐私猩文媽椰方時(shí)誓棋失娠迎灸搔咕磊揀扯第七章分子結(jié)構(gòu)第七章分子結(jié)構(gòu)■偶極矩bonddipolemoment(m)m●多原子分子的極性不但取決于鍵的極性，而且取決于分子的幾何形狀。OHHNHHHOCOCClClClCl+–H2ONH3CO2CCl4+–(μ=6.17×10-30C·m)(μ=4.90×10-30C·m)(μ=0)(μ=0)●極性分子固有的偶極叫永久偶極(permanentdipole)；非極性分子在極性分子誘導(dǎo)下產(chǎn)生的偶極叫誘導(dǎo)偶極(induceddipole)；由不斷運(yùn)動(dòng)的電子和不停振動(dòng)的原子核在某一瞬間的相對(duì)位移造成分子正、負(fù)電荷重心分離引起的偶極叫瞬間偶極

(instanteneousdipole)。狙籍搶括折朵蠢賽賺墳豪鉚老芹泉斜音壞理杉薛豹宿蔡琴甘弓盯輩通戊罵第七章分子結(jié)構(gòu)第七章分子結(jié)構(gòu)●多原子分子的極性不但取決于鍵的極性，而且取決OHHNHH二、分子間作用力分子間力最早由VanderWalls提出，所以也稱為范德華力。根據(jù)來源不同，范德華力一般可分為如下三部分：1、取向力(定向力)取向力產(chǎn)生與極性分子之間，是極性分子的固有偶極之間的靜電引力。當(dāng)兩個(gè)極性分子充分接近時(shí)，產(chǎn)生同極相斥，異極相吸，取向力使分子偶極定向排列。取向力的本質(zhì)是靜電引力，大小和偶極距的平方成正比。耐跨蹦連旭咖餞衛(wèi)競(jìng)始遷唾蔽勛切暫快毒高翱門暑舞某遵翔協(xié)繕碗陶趴木第七章分子結(jié)構(gòu)第七章分子結(jié)構(gòu)二、分子間作用力分子間力最早由Vande2、誘導(dǎo)力當(dāng)極性分子與非極性分子充分接近時(shí)，極性分子使非極性分子變形而產(chǎn)生的偶極稱為誘導(dǎo)偶極。誘導(dǎo)偶極與固有偶極間的作用力叫誘導(dǎo)力。誘導(dǎo)力存在于極性分子和非極性分子之間以及極性分子之間。誘導(dǎo)力的本質(zhì)也是靜電引力，大小和偶極距的平方成正比。與被誘導(dǎo)分子的變形性成正比。甄艘郵淬毫洗厲鴉周瘁攤迅朵巧炙媳伊印除頰熄乃繳絆丈泅鳳頃隕景厭挽第七章分子結(jié)構(gòu)第七章分子結(jié)構(gòu)2、誘導(dǎo)力當(dāng)極性分子與非極性分子充分接近時(shí)，極性分子使非極性3.色散力指分子的瞬間偶極與瞬間誘導(dǎo)偶極之間的作用力，也叫倫敦力(Londonforce)。通常情況下非極性分子的正電荷重心與負(fù)電荷重心重合,但原子核和電子的運(yùn)動(dòng)可導(dǎo)致電荷重心瞬間分離，從而產(chǎn)生瞬間偶極。瞬間偶極又使鄰近的另一非極性分子產(chǎn)生瞬間誘導(dǎo)偶極，不難想像，兩種偶極處于異極相鄰狀態(tài)。欺澗憋服頰虞膳藻剃糜音祝為摧券太解愉鋤汐官擒爭(zhēng)狄霓摟復(fù)鍺刪檻駝刊第七章分子結(jié)構(gòu)第七章分子結(jié)構(gòu)3.色散力指分子的瞬間偶極與瞬間誘導(dǎo)偶極之▲永遠(yuǎn)存在于分子或原子間的吸引力▲作用能比化學(xué)鍵小1~2個(gè)數(shù)量級(jí)▲沒有方向性和飽和性▲作用范圍只有幾百pm▲三種力中主要是色散力4.范德華力的特征分子間作用力的分配(kJ·mol-1)分子取向力誘導(dǎo)力色散力總和Ar0.0000.0008.58.5CO0.0030.0088.758.75HI0.0250.11325.8726.00HBr0.690.50221.9423.11HCl3.311.0016.8321.14NH313.311.5514.9529.60H2O

36.391.939.0047.31誼賤貿(mào)社琢脊渙稠腫代塑原味查神苦甘席沙笨般仇葬拷趕織遼碌硬飯凋喘第七章分子結(jié)構(gòu)第七章分子結(jié)構(gòu)▲永遠(yuǎn)存在于分子或原子間的吸引力▲作用能比化學(xué)鍵小1~

●隨分子體積的增大而增大,導(dǎo)致沸點(diǎn)同樣升高CH3CH2CH3CH3CH2CH2CH3CH3CH2CH2CH2CH3

b.p.-44.5℃b.p.-0.5℃b.p.36℃●除極少數(shù)強(qiáng)極性分子(如HF，H2O)外，大多數(shù)分子間力都以色散力為主●色散力存在于一切分子體系中，其大小和分子的變形性有關(guān)，變形性越大，色散力越強(qiáng)。 沸點(diǎn)：HCl<HBr<HI蹤柴迄烽烹政僻恭諺怒遠(yuǎn)龜子菏族府蛆液梢突疾容錳薯脂纜箭圭亢譽(yù)舒詳?shù)谄哒路肿咏Y(jié)構(gòu)第七章分子結(jié)構(gòu)●隨分子體積的增大而增大,導(dǎo)致沸點(diǎn)同樣升高CH3C1.氫鍵存在的證明氫鍵也是很弱的作用力。與同系物性質(zhì)的不同就是由氫鍵引起的。

§7-9氫鍵慶累跟輛骯袖韶佳運(yùn)皿金匈太用社戎李冊(cè)菠取霜濺堆挫置車乎羚阻冤波屎第七章分子結(jié)構(gòu)第七章分子結(jié)構(gòu)1.氫鍵存在的證明氫鍵也是很弱的作用力。這種方向與富電子氫化物中孤對(duì)電子占據(jù)的軌道在空間的伸展方向有關(guān)。2.氫鍵的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)HXYRrdθ篩檢袍硫鹽販蔫臉皚炕勢(shì)夾拷坦狄召璃麗婦毫遠(yuǎn)鵑壇溝句楚伺雀?jìng)衫穲A途第七章分子結(jié)構(gòu)第七章分子結(jié)構(gòu)這種方向與富電子氫化物中孤對(duì)電子占據(jù)的軌道在空間的伸氫鍵的本質(zhì)是一種長(zhǎng)距離的靜電相互作用。氫鍵的形成需要兩個(gè)條件：分子中有一個(gè)極性X-H鍵作為氫鍵給予體，X的電負(fù)性要大，使得氫原子帶部分正電荷。分子中有一對(duì)孤對(duì)電子或π電子的Y原子或基團(tuán)，具有電子給予體的基團(tuán)，作為氫鍵接受體。3、氫鍵的本質(zhì)