學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精第4課時(shí)鹽類水解在溶液中離子濃度大小比較中的應(yīng)用[學(xué)習(xí)目標(biāo)定位]1.根據(jù)電解質(zhì)的電離、弱離子的水解,會(huì)判斷溶液中微粒種類。2。會(huì)比較離子濃度大小.3.根據(jù)鹽的水解會(huì)判斷相應(yīng)酸（或堿）的強(qiáng)弱。一、溶液中離子濃度的大小比較1。不同溶液中同一離子濃度的比較相同物質(zhì)的量濃度的a。NH4Cl溶液,b.CH3COONH4溶液，c.NH4HSO4溶液,d。NH4HCO3溶液，d中HCOeq\o\al(－，3）的水解對(duì)NHeq\o\al（＋,4）水解有促進(jìn)作用，且HCOeq\o\al（－,3)對(duì)NHeq\o\al(＋,4）的水解影響程度更大，c中H＋對(duì)NHeq\o\al(＋,4)水解有抑制作用，b中CH3COO－的水解對(duì)NHeq\o\al(＋,4)水解有促進(jìn)作用，所以四種溶液中[NHeq\o\al(＋,4）]由大到小的順序是c>a〉b〉d。2。單一溶液中離子濃度大小的比較（1）氯化銨溶液①先分析NH4Cl溶液中的電離、水解過程。電離:NH4Cl=NHeq\o\al（＋，4)＋Cl－、H2OH＋＋OH－。水解:NHeq\o\al（＋，4）＋H2ONH3·H2O＋H＋。判斷溶液中存在的離子有NHeq\o\al(＋，4）、Cl－、H＋、OH－。②再根據(jù)其電離和水解程度的相對(duì)大小，比較確定氯化銨溶液中離子濃度由大到小的順序是［Cl－]>［NHeq\o\al（＋，4）］〉[H＋]>［OH－］。（2）CH3COONa溶液CH3COONa溶液中離子濃度大小比較方法與NH4Cl溶液相似,其離子濃度由大到小順序是［Na＋]>［CH3COO－］>[OH－]〉[H＋］.(3)碳酸鈉溶液①分析Na2CO3溶液中的電離、水解過程:電離：Na2CO3=2Na＋＋COeq\o\al（2－，3)、H2OH＋＋OH－。水解：COeq\o\al(2－,3)＋H2OHCOeq\o\al(－，3)＋OH－、HCOeq\o\al(－,3）＋H2OH2CO3＋OH－。溶液中存在的離子有Na＋、COeq\o\al(2－,3）、HCOeq\o\al（－,3)、OH－、H＋。②溶液中離子濃度由大到小的順序是[Na＋］〉［COeq\o\al（2－,3）]〉［OH－］>[HCOeq\o\al（－，3）］〉[H＋］。(4）碳酸氫鈉溶液①分析NaHCO3溶液中的電離、水解過程：電離：NaHCO3=Na＋＋HCOeq\o\al(－，3）、HCOeq\o\al（－，3)H＋＋COeq\o\al（2－,3）、H2OH＋＋OH－。水解：HCOeq\o\al（－，3)＋H2OH2CO3＋OH－。溶液中存在的離子有Na＋、HCOeq\o\al(－，3）、COeq\o\al（2－,3)、H＋、OH－.②由于HCOeq\o\al(－，3)的電離程度小于HCOeq\o\al（－，3）的水解程度，所以溶液中［Na＋]、［HCOeq\o\al（－，3）］、[H＋］和[OH－］離子濃度由大到小的順序是[Na＋]〉［HCOeq\o\al(－,3）]〉[OH－]>[H＋］。3.混合溶液中離子濃度大小的比較(1）物質(zhì)的量濃度相同的NaOH溶液、NH4Cl溶液等體積混合反應(yīng)的化學(xué)方程式：NH4Cl＋NaOH=NH3·H2O＋NaCl;溶液中存在的離子有Na＋、Cl－、NHeq\o\al（＋,4）、OH－、H＋；其濃度由大到小的順序是[Na＋]＝［Cl－]>［OH－］〉［NHeq\o\al（＋,4）]〉[H＋］。(2）物質(zhì)的量濃度相同的NH4Cl溶液、氨水等體積混合,溶液中的溶質(zhì)為NH4Cl、NH3·H2O，由于NH3·H2O的電離程度大于NHeq\o\al（＋,4)的水解程度，所以溶液呈堿性；溶液中存在的離子有NHeq\o\al（＋，4)、Cl－、OH－、H＋；其濃度由大到小的順序是[NHeq\o\al(＋,4)]>[Cl－]〉[OH－］>［H＋］。（3)。（4)物質(zhì)的量濃度相同的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液等體積混合，溶液中的溶質(zhì)為Na2CO3和NaHCO3,由于COeq\o\al(2－,3）的水解程度大于HCOeq\o\al（－,3)的水解程度,所以溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)椋跱a＋]>［HCOeq\o\al(－,3)]>［COeq\o\al(2－,3）］〉［OH－]>［H＋]。1.溶液中離子濃度大小比較的方法思路(1）先確定溶液中的溶質(zhì)成分及各自物質(zhì)的量濃度大小。（2)寫出電離方程式、水解方程式，找出溶液中存在的離子。（3）依據(jù)電離和水解程度的相對(duì)大小，比較離子濃度大小。2。特別注意的問題(1）多元弱酸的正鹽溶液（如Na2CO3溶液)，要分清主次關(guān)系.即鹽完全電離，多元弱酸根的第一步水解大于第二步水解，第二步水解大于水的電離。(2）多元弱酸的酸式鹽溶液，要注意考慮酸式酸根水解程度和電離程度的相對(duì)大小。若酸式酸根的電離程度大于水解程度，溶液呈酸性；若水解程度大于電離程度，溶液呈堿性。（3)當(dāng)兩種溶液混合或兩種物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)時(shí)，要根據(jù)反應(yīng)原理準(zhǔn)確地判斷溶質(zhì)的成分，然后判斷離子種類，再根據(jù)規(guī)律比較其大小。(4)不同溶液中同一離子濃度的比較要看溶液中其他離子對(duì)它的影響。例1室溫下，將pH＝10的NaOH溶液與pH＝4的CH3COOH溶液等體積混合:（1)混合后溶液中的溶質(zhì)是______________,呈________性。（2）溶液中離子濃度由大到小的順序是___________________________________。答案（1)CH3COONa、CH3COOH酸(2）［CH3COO－]〉［Na＋］>［H＋]>［OH－]考點(diǎn)混合溶液中粒子濃度大小的比較與判斷題點(diǎn)已知pH、體積的酸和堿混合溶液中粒子濃度大小的比較與判斷方法規(guī)律比較混合溶液中離子濃度大小時(shí),先分析反應(yīng)后溶液中的溶質(zhì)及其濃度，再分析電解質(zhì)的電離和水解程度，根據(jù)電離和水解程度的大小綜合判斷.二、水解平衡中的三個(gè)守恒關(guān)系1。電荷守恒電荷守恒是指溶液呈電中性，即溶液中所有陽離子的電荷總濃度等于所有陰離子的電荷總濃度。如Na2CO3溶液中：[Na＋]＋［H＋］＝2[COeq\o\al（2－，3)]＋［HCOeq\o\al(－，3）]＋［OH－]。2。物料守恒電解質(zhì)溶液中,由于某些離子能夠水解，離子種類增多,但原子總數(shù)是守恒的。如K2S溶液中,S元素以S2－、HS－、H2S三種形式存在，它們的守恒關(guān)系:[K＋］＝2［S2－］＋2［HS－]＋2［H2S]。3。質(zhì)子守恒(1)NH4Cl溶液中，水電離出的［H＋］和[OH－］的關(guān)系是［H＋]＝［OH－］，與NHeq\o\al（＋，4）結(jié)合的OH－和溶液中剩余的OH－的總物質(zhì)的量與溶液中H＋的物質(zhì)的量相等，所以NH4Cl溶液中，［H＋］＝[OH－］＋［NH3·H2O］。（2）CH3COONa溶液中的質(zhì)子守恒關(guān)系式為［CH3COOH]＋[H＋]＝［OH－］。(3)Na2CO3溶液中的質(zhì)子守恒關(guān)系式為[OH－]＝[H＋］＋［HCOeq\o\al（－,3）]＋2［H2CO3］。解溶液中粒子濃度三個(gè)守恒關(guān)系式的策略（1）分析電解質(zhì)的電離和水解情況,找全溶液中的離子和分子。（2）分清題目考查的哪種守恒關(guān)系，可以是單一守恒關(guān)系式,也可以是它們的變形關(guān)系式，也可以是兩種守恒關(guān)系式導(dǎo)出的新的守恒式。例2利用水解平衡的三個(gè)守恒關(guān)系判斷下列電解質(zhì)溶液中的守恒關(guān)系是否正確？已知H2C2O4為二元弱酸。（1）0。1mol·L－1Na2SO3溶液中，[Na＋］＝2［SOeq\o\al（2－,3)]＋[HSOeq\o\al(－,3)]＋［H2SO3]。（2)0。1mol·L－1Na2S溶液中，［H＋]＝[OH－］－2[H2S］－[HS－].（3)0。1mol·L－1Na2C2O4溶液與0.1mol·L－1HCl溶液等體積混合2［C2Oeq\o\al(2－，4）]＋［HC2Oeq\o\al（－，4)]＋[OH－]＝[Na＋]＋[H＋]。(4)0.1mol·L－1Na2CO3與0.1mol·L－1NaHCO3溶液等體積混合，eq\f（2,3)[Na＋］＝[COeq\o\al(2－,3)］＋［HCOeq\o\al(－，3）］＋[H2CO3]。（5）0.1mol·L－1NaHC2O4溶液中，［Na＋］＝［HC2Oeq\o\al(－,4）]＋[C2Oeq\o\al（2－，4)]。（6)0。1mol·L－1NaHC2O4溶液中，［Na＋］＋［H＋]＝[HC2Oeq\o\al（－，4)]＋[OH－］＋［C2Oeq\o\al（2－,4)］。（7)pH＝1的NaHSO4溶液中，[H＋]＝［SOeq\o\al（2－，4)]＋［OH－］.（8）0.1mol·L－1CH3COOH溶液與0。1mol·L－1NaOH溶液等體積混合后的溶液中,[OH－]>[H＋]＋［CH3COOH］。答案正確的有（2）(4）(7），其余不正確.解析(1）不符合物料守恒,正確的關(guān)系式為[Na＋]＝2[SOeq\o\al(2－，3)］＋2［HSOeq\o\al(－,3）］＋2［H2SO3］。(2）符合質(zhì)子守恒，[OH－］＝［H＋］＋2[H2S]＋[HS－］移項(xiàng)即可。(3)不符合電荷守恒，漏寫［Cl－］，正確的關(guān)系式是[Cl－]＋2［C2Oeq\o\al（2－,4）］＋［HC2Oeq\o\al(－,4)]＋[OH－］＝[Na＋]＋[H＋］。（4)符合物料守恒.(5)不符合物料守恒.正確的關(guān)系式為[Na＋]＝［HC2Oeq\o\al（－，4）]＋［H2C2O4］＋［C2Oeq\o\al（2－，4）]。(6)不符合電荷守恒，正確的關(guān)系式為［Na＋]＋[H＋]＝［HC2Oeq\o\al（－,4)]＋［OH－]＋2[C2Oeq\o\al（2－，4)]。（7）符合電荷守恒，[Na＋]＋［H＋］＝2[SOeq\o\al（2－，4)]＋[OH－]，因［Na＋]＝［SOeq\o\al（2－,4)],故成立.(8）不符合質(zhì)子守恒，正確的關(guān)系式為[OH－］＝[H＋］＋［CH3COOH］?？键c(diǎn)鹽溶液中的粒子及其濃度大小的比較與判斷題點(diǎn)水解平衡中的三個(gè)守恒關(guān)系及其應(yīng)用易錯(cuò)警示注意選擇題常涉及的易錯(cuò)點(diǎn)（1)守恒關(guān)系式中多寫或漏寫離子或分子；(2）守恒關(guān)系式濃度前的化學(xué)計(jì)量數(shù)設(shè)錯(cuò);（3)在混合后忽視溶液體積變化上設(shè)錯(cuò).1.HA為酸性略強(qiáng)于醋酸的一元弱酸，在0。1mol·L－1NaA溶液中，離子濃度關(guān)系正確的是（）A。[Na＋]〉[A－］〉［H＋]>[OH－］B.[Na＋］>［OH－]〉[A－］〉［H＋］C.［Na＋]＋［OH－]＝［A－]＋［H＋］D.[Na＋］＋[H＋]＝［A－］＋[OH－］答案D解析根據(jù)電荷守恒可知［Na＋]＋[H＋］＝[A－]＋［OH－］?？键c(diǎn)鹽溶液中的粒子及其濃度大小的比較與判斷題點(diǎn)鹽溶液中粒子濃度大小的比較與判斷2.在10mL0.1mol·L－1NaOH溶液中加入同體積、同濃度CH3COOH溶液，反應(yīng)后溶液中各微粒的濃度關(guān)系不正確的是（)A。［Na＋]>［CH3COO－]>[H＋]>[OH－]B.［OH－］＝[H＋]＋[CH3COOH]C。[Na＋］＝[CH3COO－］＋[CH3COOH]D。[Na＋］＋[H＋]＝［CH3COO－]＋［OH－]答案A解析A項(xiàng),應(yīng)為[Na＋］>[CH3COO－］〉[OH－］〉[H＋］；B項(xiàng),符合質(zhì)子守恒；C項(xiàng)，符合物料守恒；D項(xiàng)，符合電荷守恒?？键c(diǎn)混合溶液中粒子濃度大小的比較與判斷題點(diǎn)已知濃度、體積的酸和堿混合液中粒子濃度大小的比較與判斷3。常溫下，對(duì)pH＝10的NaHCO3溶液中，各微粒的物質(zhì)的量濃度分析正確的是(）A。［COeq\o\al（2－，3）］>[H2CO3]B。[Na＋]〉[HCOeq\o\al（－，3)]〉[OH－］〉[H＋]C。[Na＋]＋[H＋]＝［HCOeq\o\al（－，3）］＋[COeq\o\al（2－，3)］＋［OH－］D。［Na＋］〉[HCOeq\o\al(－,3)]＋［COeq\o\al(2－，3）］＋［H2CO3］答案B解析NaHCO3溶液中既存在HCOeq\o\al（－,3）的電離又存在HCOeq\o\al(－，3）的水解，根據(jù)溶液pH＝10,可知其水解程度大于電離程度,即溶液中［COeq\o\al(2－，3）]<[H2CO3］，A項(xiàng)錯(cuò)誤;HCOeq\o\al（－,3)只有少量的發(fā)生電離和水解,溶液中存在［Na＋］>［HCOeq\o\al（－，3)]>［OH－]〉[H＋]，B項(xiàng)正確；根據(jù)電荷守恒可知［Na＋]＋[H＋］＝［HCOeq\o\al（－,3)]＋2［COeq\o\al(2－,3）]＋[OH－］,C項(xiàng)錯(cuò)誤；根據(jù)物料守恒可知［Na＋]＝[HCOeq\o\al（－，3)］＋[COeq\o\al（2－,3）］＋［H2CO3］，D項(xiàng)錯(cuò)誤?？键c(diǎn)鹽溶液中的粒子及其濃度大小的比較與判斷題點(diǎn)酸式鹽溶液中粒子濃度關(guān)系判斷4.用0。10mol·L－1的鹽酸滴定0。10mol·L－1的氨水，滴定過程中不可能出現(xiàn)的結(jié)果是(）A。［NHeq\o\al（＋，4）］>[Cl－]，［OH－]>[H＋］B.[NHeq\o\al（＋,4)]＝［Cl－]，［OH－］＝［H＋］C。［Cl－]〉［NHeq\o\al(＋，4）］，[OH－］〉[H＋］D。[Cl－］〉[NHeq\o\al（＋,4）]，[H＋]〉［OH－]答案C解析溶液中不可能出現(xiàn)陰離子均大于陽離子的情況,不遵循電荷守恒，故C項(xiàng)錯(cuò);A項(xiàng)為氨水過量較多的情況；B項(xiàng)為氨水適當(dāng)過量；D項(xiàng)為氨水不足或恰好中和?？键c(diǎn)混合溶液中粒子濃度大小的比較與判斷題點(diǎn)混合溶液中粒子濃度關(guān)系的綜合應(yīng)用5。下列溶液中微粒濃度關(guān)系表示正確的是（）A.NaHCO3溶液中:［H＋]＋[Na＋］＝[OH－］＋［COeq\o\al（2－,3）]＋[HCOeq\o\al(－,3）］B.C。0。1mol·L－1的NH4Cl溶液中:[Cl－］〉[H＋］>［NHeq\o\al(＋，4)]〉[OH－]D。物質(zhì)的量濃度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等體積混合后的溶液中：2［Na＋]＝[CH3COOH]＋[CH3COO－]答案D解析A項(xiàng),應(yīng)為2［COeq\o\al(2－,3)]；B項(xiàng)，CH3COOH過量，應(yīng)為［H＋］〉［OH－］；C項(xiàng),應(yīng)為［Cl－］〉［NHeq\o\al（＋,4)］〉［H＋］>［OH－］;D項(xiàng)，符合物料守恒.考點(diǎn)混合溶液中粒子濃度大小的比較與判斷題點(diǎn)混合溶液中粒子濃度關(guān)系的綜合應(yīng)用6。某二元酸（化學(xué)式用H2B表示)在水中的電離方程式是H2B=H＋＋HB－；HB－H＋＋B2－.回答下列問題。（1)Na2B溶液顯______(填“酸性”“中性”或“堿性”），理由是______________________________（用離子方程式表示).（2)在0。1mol·L－1的Na2B溶液中，下列粒子濃度關(guān)系式正確的是________(填字母）。A。[B2－］＋［HB－]＋［H2B]＝0.1mol·L－1B。[Na＋］＋［OH－]＝［H＋]＋[HB－］C。［Na＋]＋［H＋］＝[OH－]＋［HB－]＋2［B2－］D。［Na＋］＝2[B2－］＋2［HB－](3)已知0.1mol·L－1NaHB溶液的pH＝2，則0.1mol·L－1H2B溶液中的氫離子的物質(zhì)的量濃度可能____________（填“<”“〉”或“＝"）0.11mol·L－1，理由是_____________________________________________________________________________________________.（4)0.1mol·L－1NaHB溶液中各種離子濃度由大到小的順序是___________________________。答案(1)堿性B2－＋H2OHB－＋OH－(2）CD(3)〈0。1mol·L－1NaHB溶液的pH＝2，說明其中[H＋］＝0.01mol·L－1,主要是HB－電離產(chǎn)生的。在H2B溶液中，第一步電離產(chǎn)生的H＋抑制了第二步的電離，所以0.1mol·L－1H2B溶液中［H＋]<0。11mol·L－1（4)［Na＋］〉[HB－]〉［H＋］>[B2－]〉［OH－]解析(1）由H2B=H＋＋HB－(完全電離），HB－H＋＋B2－(部分電離），知Na2B溶液中B2－將發(fā)生水解反應(yīng)：B2－＋H2OHB－＋OH－，故Na2B溶液顯堿性。（2)在Na2B溶液中存在：Na2B=2Na＋＋B2－，B2－＋H2OHB－＋OH－，H2OH＋＋OH－。由電荷守恒知，［Na＋]＋[H＋］＝2[B2－]＋［OH－]＋［HB－］,C對(duì)；由物料守恒知，[Na＋］＝2［B2－］＋2[HB－]＝0.2mol·L－1,D對(duì)；在Na2B溶液中不存在H2B,A錯(cuò)；由物料守恒和電荷守恒知，B錯(cuò)。(3)在NaHB溶液中，NaHB=Na＋＋HB－，HB－H＋＋B2－,H2OH＋＋OH－.已知0。1mol·L－1NaHB溶液的pH＝2，說明其中:[H＋]＝0。01mol·L－1，主要是HB－電離產(chǎn)生的。在H2B溶液中，第一步電離產(chǎn)生的H＋抑制了第二步的電離，所以0.1mol·L－1H2B溶液中［H＋］<0。11mol·L－1.（4)在NaHB溶液中各離子濃度大小順序?yàn)椋跱a＋]>［HB－]>［H＋]〉[B2－]〉［OH－］?？键c(diǎn)水解平衡與電離平衡的綜合題點(diǎn)鹽類水解與相關(guān)知識(shí)的綜合［對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練]題組1單一溶液中離子濃度大小比較1.在Na2S溶液中下列關(guān)系不正確的是（)A.[Na＋]＝2[HS－]＋2[S2－]＋[H2S]B.［Na＋］＋[H＋]＝[OH－］＋［HS－］＋2[S2－]C.［Na＋］>[S2－]〉［OH－]〉[HS－］D。［OH－］＝[HS－]＋[H＋］＋2［H2S]答案A解析A項(xiàng)不符合物料守恒，應(yīng)為[Na＋］＝2［HS－］＋2［S2－]＋2［H2S]?？键c(diǎn)鹽溶液中的粒子及其濃度大小的比較與判斷題點(diǎn)鹽溶液中粒子濃度大小的比較與判斷2.已知某一溫度下,在0.1mol·L－1的強(qiáng)電解質(zhì)NaHA溶液中，[H＋］<[OH－]。則下列關(guān)系式或說法一定不正確的是（)A。[Na＋]＝[HA－］＋2[A2－］＋[OH－]B。[H2A]＋[HA－］＋[A2－]＝0。1mol·L－1C.將上述溶液稀釋至0.01mol·L－1,［H＋]·[OH－]不變D。［A2－]＋［OH－］＝[H＋]＋[H2A］答案A解析＝［H2A]＋[HA－]＋［A2－]＝0.1mol·L－1,B項(xiàng)正確；溫度不變,則[H＋]·[OH－]不變，C項(xiàng)正確；由物料守恒關(guān)系式和電荷守恒關(guān)系式可得[H＋]＋[H2A］＝［A2－］＋［OH－］，D項(xiàng)正確?？键c(diǎn)鹽溶液中的粒子及其濃度大小的比較與判斷題點(diǎn)酸式鹽溶液中粒子濃度關(guān)系判斷題組2不同溶液中離子濃度大小比較3。有關(guān)①100mL0。1mol·L－1NaHCO3、②100mL0。1mol·L－1Na2CO3兩種溶液的敘述不正確的是(）A。溶液中水電離出的H＋個(gè)數(shù)：②〉①B.溶液中陰離子的物質(zhì)的量濃度之和：②>①C.①溶液中:［COeq\o\al(2－，3)］>［H2CO3］D。②溶液中:［HCOeq\o\al（－,3)]>[H2CO3]答案C解析根據(jù)題意可知,②中水解程度大于①,②中陰離子的物質(zhì)的量濃度之和大于①，B正確；而水解時(shí)所需H＋由水電離產(chǎn)生,溶液中電離出的H＋個(gè)數(shù)：②>①,A正確;在電離平衡：HCOeq\o\al(－，3)H＋＋COeq\o\al(2－,3)，其中水解大于電離,因此在①中[COeq\o\al(2－，3）]<[H2CO3］，C錯(cuò)誤；在0.1mol·L－1的Na2CO3溶液中存在以下水解平衡:H2O＋COeq\o\al（2－,3）HCOeq\o\al（－，3)＋OH－（主要）,HCOeq\o\al（－,3）＋H2OH2CO3＋OH－（次要），因此[HCOeq\o\al(－,3）］>[H2CO3］，D正確.考點(diǎn)水解平衡與電離平衡的綜合題點(diǎn)鹽類水解與相關(guān)知識(shí)的綜合4。在25℃時(shí)，NHeq\o\al（＋，4）濃度相等的NH4Cl、CH3COONH4、NH4HSO4的溶液中，其對(duì)應(yīng)溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度分別為a、b、c（單位為mol·L－1),下列判斷正確的是（）A.a＝b＝c B.a＝c>bC。b>a〉c D。c〉a>b答案C解析NH4Cl溶液中NHeq\o\al(＋，4）正常水解，CH3COONH4中的NHeq\o\al(＋,4）與CH3COO－相互促進(jìn)水解;NH4HSO4中H＋抑制NHeq\o\al(＋，4）水解。所以當(dāng)NHeq\o\al（＋,4）濃度相等時(shí)，所需溶液濃度順序?yàn)?CH3COONH4)〉(NH4Cl)>(NH4HSO4）。考點(diǎn)水解平衡與電離平衡的綜合題點(diǎn)不同溶液中銨根離子濃度的比較5。有4種混合溶液，分別由等體積0。1mol·L－1的兩種溶液混合而成:①CH3COONa與HCl；②CH3COONa與NaOH;③CH3COONa與NaCl；④CH3COONa與NaHCO3，下列關(guān)系正確的是（）A.pH:②>③>④>①B.［CH3COO－］：②>④>③〉①C。[H＋]：①>③>②>④D。[CH3COOH]：①〉④〉③>②答案B解析A項(xiàng)，pH：②>④〉③〉①;C項(xiàng)和A項(xiàng)相反，應(yīng)為①>③>④>②；D項(xiàng)，應(yīng)為①>③>④>②。考點(diǎn)混合溶液中粒子濃度大小的比較與判斷題點(diǎn)混合溶液中粒子濃度關(guān)系的綜合應(yīng)用題組3混合溶液中離子濃度大小比較6.常溫下，將甲酸與NaOH溶液混合，所得溶液的pH＝7，則此溶液中(）A.[HCOO－]>[Na＋］B.［HCOO－］<[Na＋]C。［HCOO－]＝［Na＋]D.無法確定［HCOO－］與[Na＋]的大小關(guān)系答案C解析題干中所給的信息pH＝7很重要，當(dāng)NaOH和HCOOH反應(yīng)時(shí)溶液中存在的離子有4種:Na＋、HCOO－、OH－、H＋，根據(jù)電荷守恒可知:[Na＋]＋[H＋］＝[HCOO－］＋[OH－］,由pH＝7可知：［H＋]＝[OH－]，得出［Na＋]＝[HCOO－].考點(diǎn)混合溶液中粒子濃度大小的比較與判斷題點(diǎn)鹽和酸(或堿)混合溶液中粒子濃度大小的比較與判斷7.常溫下,0.2mol·L－1的一元酸HA與等濃度的NaOH溶液等體積混合后，所得溶液中部分微粒組分及濃度如圖所示。下列說法正確的是(）A.HA為強(qiáng)酸B.該混合液pH＝7C。該混合溶液中：[A－］＋［Y]＝[Na＋]D.圖中X表示HA，Y表示OH－，Z表示H＋答案C解析本題所給圖像的縱坐標(biāo)為濃度,橫坐標(biāo)為各組分，即本圖像給出的是各組分的濃度大小關(guān)系。其中，A－濃度最大,X、Y、Z濃度依次減小，由題意知，兩者反應(yīng)生成0。1mol·L－1的NaA溶液。A項(xiàng),由于A－濃度小于0。1mol·L－1，說明A－水解,即HA是弱酸,錯(cuò)誤；B項(xiàng)，由于A－水解，水解后溶液呈堿性,錯(cuò)誤；D項(xiàng)，混合液中粒子濃度大小關(guān)系:［Na＋]〉[A－]>［OH－]考點(diǎn)混合溶液中粒子濃度大小的比較與判斷題點(diǎn)已知濃度、體積的酸和堿混合溶液中粒子濃度大小的比較與判斷8.室溫下將pH＝2的鹽酸與pH＝12的氨水等體積混合，在所得的混合溶液中，下列關(guān)系式正確的是()A.[Cl－］>［NHeq\o\al(＋,4）]>［OH－]>［H＋]B。[NHeq\o\al（＋,4）］>［Cl－]〉［OH－］>[H＋]C.[Cl－]＝［NHeq\o\al（＋,4)］>［H＋]＝［OH－］D.［NHeq\o\al(＋，4）]>［Cl－］>[H＋］〉[OH－］答案B解析HCl＋NH3·H2O=NH4Cl＋H2O,NH3·H2O過量，所以［NHeq\o\al(＋,4)］>［Cl－]〉［OH－］>［H＋]?？键c(diǎn)混合溶液中粒子濃度大小的比較與判斷題點(diǎn)已知pH、體積的酸和堿混合溶液中粒子濃度大小的比較與判斷9.已知乙酸(HA）的酸性比甲酸（HB)弱，在物質(zhì)的量濃度均為0.1mol·L－1的NaA和NaB混合溶液中,下列排序正確的是（）A。［OH－]〉［HA]>［HB］>[H＋]B。［OH－］>[A－]〉［B－］>[H＋]C.[OH－]>［B－]〉[A－］〉[H＋]D.[OH－]〉[HB］〉［HA］>［H＋]答案A解析在NaA和NaB的混合液中存在A－和B－的水解平衡：A－＋H2OHA＋OH－、B－＋H2OHB＋OH－,由于HA比HB酸性弱，因此A－的水解程度大于B－的水解程度，故[HA］〉[HB]、[B－]>［A－]>［OH－]，因此只有A項(xiàng)正確。考點(diǎn)混合溶液中粒子濃度大小的比較與判斷題點(diǎn)鹽和鹽混合溶液中粒子濃度大小的比較與判斷10.(2017·江西南昌二中高二第二次考試)有4種混合溶液,分別由等體積0。1mol·L－1的2種溶液混合而成：①CH3COONa與NaCl；②CH3COONa與NaOH；③CH3COONa與NaHSO4;④CH3COONa與NaHCO3。［CH3COO－]從大到小排序正確的是(）A。②〉④〉③〉① B.②〉④〉①>③C。③〉①〉②〉④ D.①〉④>③〉②答案B解析①CH3COONa與NaCl,CH3COO－發(fā)生水解；②CH3COONa與NaOH，NaOH為強(qiáng)堿,NaOH電離的OH－大大抑制了CH3COO－的水解，CH3COO－濃度最大；③CH3COONa與NaHSO4，二者恰好反應(yīng)生成CH3COOH，CH3COOH的電離程度較小,溶液中CH3COO－濃度最?。虎蹸H3COONa與NaHCO3,HCOeq\o\al(－，3)水解后的溶液顯堿性，抑制了CH3COO－的水解，但抑制程度小于②。根據(jù)以上分析可知,各混合液中［CH3COO－］濃度大小順序?yàn)棰?gt;④〉①>③,故選B。考點(diǎn)混合溶液中粒子濃度大小的比較與判斷題點(diǎn)鹽和酸（或堿）混合溶液中粒子濃度大小的比較與判斷［綜合強(qiáng)化］11。室溫下向10mL0。1mol·L－1NaOH溶液中加入0.1mol·L－1的一元酸HA，溶液pH的變化曲線如圖所示。下列說法正確的是()A.a點(diǎn)所示溶液中[Na＋］〉[A－]>［H＋］>［HA]B。a、b兩點(diǎn)所示溶液中水的電離程度相同C.pH＝7時(shí)，［Na＋]＝［A－]＋［HA］D.b點(diǎn)所示溶液中[A－]>［HA］答案D解析A項(xiàng)，a點(diǎn)NaOH與HA恰好完全反應(yīng)，溶液的pH為8。7，呈堿性，說明HA為弱酸，NaA發(fā)生了水解反應(yīng)，則溶液中[Na＋]〉[A－］〉［OH－］〉［HA］>[H＋],錯(cuò)誤；B項(xiàng)，a點(diǎn)NaA發(fā)生了水解反應(yīng),促進(jìn)了水的電離,b點(diǎn)主要由于HA的電離而使溶液呈酸性，抑制了水的電離,所以a點(diǎn)水的電離程度大于b點(diǎn)水的電離程度,錯(cuò)誤；C項(xiàng),根據(jù)電荷守恒:[Na＋］＋[H＋]＝［A－]＋[OH－]，pH＝7,則［H＋]＝［OH－］，可得［Na＋]＝[A－],錯(cuò)誤；D項(xiàng)，b點(diǎn)溶液中溶質(zhì)為等物質(zhì)的量的NaA和HA,溶液呈酸性，說明HA的電離程度大于NaA的水解程度，所以［A－]>[HA］,正確。考點(diǎn)混合溶液中粒子濃度大小的比較與判斷題點(diǎn)已知濃度體積的酸和堿混合溶液中粒子濃度大小的比較與判斷12.將尿素施入土壤后，大部分尿素分子在微生物分泌的脲酶作用下轉(zhuǎn)化為碳酸銨。已知弱電解質(zhì)在水中的電離常數(shù)(25℃)如下表:弱電解質(zhì)H2CO3NH3·H2O電離常數(shù)/mol·L－1Ka1＝4。2×10－7Ka2＝5。6×10－11Kb＝1.8×10－5現(xiàn)有常溫下0。1mol·L－1的（NH4）2CO3溶液，（1）你認(rèn)為該溶液呈________性。原因是__________________________________________________________________________________________________________________.（2）該溶液中粒子之間有下列關(guān)系式，其中不正確的是________(填字母)。a.[NHeq\o\al(＋，4)]>［COeq\o\al(2－,3）］〉[HCOeq\o\al（－,3）］>[NH3·H2O］b。［NHeq\o\al(＋,4)]＋［H＋]>[HCOeq\o\al（－,3)］＋［OH－]＋2[COeq\o\al（2－，3）］c.［COeq\o\al(2－，3）］＋[HCOeq\o\al(－,3）]＋［H2CO3]＝0。1mol·L－1d。[NHeq\o\al（＋，4)］＋[NH3·H2O］＝2[COeq\o\al(2－,3）］＋2[HCOeq\o\al(－,3）]＋2［H2CO3]答案（1)堿Kb(NH3·H2O）>Ka2(H2CO3)，COeq\o\al（2－，3)水解程度大于NHeq\o\al(＋,4）水解程度(2）b解析(1）根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，NH3·H2O的電離平衡常數(shù)大于HCOeq\o\al（－,3)的電離平衡常數(shù)，因此COeq\o\al(2－，3）水解程度大于NHeq\o\al（＋,4)水解程度,溶液顯堿性。（2)由于COeq\o\al(2－，3）水解程度大于NHeq\o\al(＋,4）水解程度，所以溶液中［NHeq\o\al（＋,4）］〉［COeq\o\al(2－，3)］>［HCOeq\o\al（－，3）]〉［NH3·H2O］,a項(xiàng)正確；由電荷守恒知，［NHeq\o\al(＋，4)］＋［H＋]＝[HCOeq\o\al（－,3)]＋［OH－］＋2［COeq\o\al(2－，3)]，b項(xiàng)錯(cuò)誤；根據(jù)物料守恒可知，[COeq\o\al（2－,3)］＋［HCOeq\o\al（－,3）］＋［H2CO3]＝0。1mol·L－1，c項(xiàng)正確；根據(jù)物料守恒，可知［NHeq\o\al(＋，4）］＋［NH3·H2O]＝2［COeq\o\al(2－,3)]＋2[HCOeq\o\al（－，3）]＋2[H2CO3],d項(xiàng)正確.考點(diǎn)水解平衡與電離平衡的綜合題點(diǎn)鹽類水解相關(guān)知識(shí)的綜合13。常溫下，向100mL0.01mol·L－1HA溶液中逐滴加入0。02mol·L－1MOH溶液，圖中所示曲線表示混合溶液的pH變化情況（體積變化忽略不計(jì)）?；卮鹣铝袉栴}：（1)由圖中信息可知HA為________（填“強(qiáng)"或“弱”)酸，理由是_______________________________________________________________________________________________。（2）常溫下一定濃度的MA稀溶液的pH＝a，則a________（填“〉”“〈”或“＝”)7，用離子方程式表示其原因：______________________，此時(shí)，溶液中由水電離出的［OH－］＝____________.（3）請(qǐng)寫出K點(diǎn)所對(duì)應(yīng)的溶液中離子濃度的大小關(guān)系：___________________________.（4)K點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中,［M＋］＋［MOH］________（填“>”“〈”或“＝”）2[A－];若此時(shí)溶液的pH＝10，則[MOH]＋［OH－]＝________mol·L－1。答案(1)強(qiáng)0.01mol·L－1HA溶液中［H＋］＝0。01mol·L－1（2）〈M＋＋H2OMOH＋H＋1×10－amol·L－1（3)[M＋］〉[A－］>[OH－］>［H＋](4)＝0.005解析(1)由題目信息可知0.01mol·L－1HA溶液的pH＝2，說明其完全電離，故為強(qiáng)電解質(zhì)。（2)由題目圖像可知向100mL0。01mol·L－1HA溶液中滴加51mL0.02mol·L－1MOH溶液,pH＝7，說明MOH是弱堿，故其所對(duì)應(yīng)的MA是弱堿強(qiáng)酸鹽，水解顯酸性，溶液中的H＋全部是水電離出來的，故水電離出的c(OH－)＝1×10－amol·L－1.（3)K點(diǎn)是由100mL0.01mol·L－1HA溶液與100mL0.02mol·L－1MOH溶液混合而成的，反應(yīng)后的溶液為等物質(zhì)的量濃度的MA和MOH溶液，故［M＋]〉［A－]〉[OH－］>[H＋］。（4）由物料守恒得[M＋］＋［MOH］＝2［A－］,由電荷守恒得[M＋］＋［H＋］＝[A－］＋[OH－］，故［MOH]＋［OH－］＝[A－］＋［H＋]≈0。005mol·L－1?？键c(diǎn)混合溶液中粒子濃度大小的比較與判斷題點(diǎn)已知濃度、體積的酸和堿混合溶液中粒子濃度大小的比較與判斷14.常溫下，將某一元酸HA和KOH溶液等體積混合,兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如表:實(shí)驗(yàn)編號(hào)HA物質(zhì)的量濃度/mol·L－1KOH物質(zhì)的量濃度/mol·L－1混合溶液的pH①0.10。1pH＝9②c0.2pH＝7③0。20。1pH〈7請(qǐng)回答下列問題:(1)從①組情況分析,HA是________（填“強(qiáng)酸”或“弱酸"）.（2)②組情況表明，c________(填“大于”“小于"或“等于”)0.2mol·L－1。（3)下列判斷不正確的是________（填字母)。a。實(shí)驗(yàn)①反應(yīng)后的溶液中：[K＋］〉[A－]>[OH－］>［H＋]b.實(shí)驗(yàn)①反應(yīng)后的溶液中：[OH－］＝[K＋］－［A－]＝eq\f(Kw，1×10－9)mol·L－1c。實(shí)驗(yàn)②反應(yīng)后的溶液中：［A－]＋［HA]>0.1mol·L－1d。實(shí)驗(yàn)②反應(yīng)后的溶液中:［K＋］＝[A－]〉[OH－]＝[H＋]（4）從③組實(shí)驗(yàn)結(jié)果分析，說明HA的電離程度______（填“大于"“小于”或“等于”）KA的水解程度，該混合溶液中離子濃度由大到小的順序是________________.答案（1)弱酸(2)大于（3)b(4）大于[A－］>［K＋］〉［H＋］〉［OH－]解析（1）從①組情況分析等體積等物質(zhì)的量濃度的HA和KOH溶液混合后,溶液顯堿性,說明生成了強(qiáng)堿弱酸鹽，說明HA是弱酸。（2）②組中KOH溶液為0。2mol·L－1，混合后溶液顯中性說明HA過量，[HA]>0。2mol·L－1。（3）實(shí)驗(yàn)①反應(yīng)后生成KA，A－水解顯堿性，故溶液中[K＋]>［A－］〉［OH－]>[H＋]，根據(jù)電荷守恒，［OH－]＋[A－]＝［H＋］＋［K＋],[OH－]＝［K＋]＋［H＋]－［A－]＝eq\f(Kw,1×10－9）mol·L－1，a項(xiàng)正確，b項(xiàng)不正確;因?yàn)閏>0.2mol·L－1，所以實(shí)驗(yàn)②反應(yīng)后的溶液中,［A－]＋［HA]>0。1mol·L－1,c項(xiàng)正確;溶液pH＝7,根據(jù)電荷守恒知，[A－］＝［K＋］>[H＋］＝[OH－]，d項(xiàng)正確.（4)第③組實(shí)驗(yàn)反應(yīng)后的溶液中pH<7，說明HA的電離程度大于KA的水解程度，溶液中離子濃度由大到小的順序是[A－]>［K＋］〉[H＋]〉[OH－].考點(diǎn)混合溶液中粒子濃度大小的比較與判斷題點(diǎn)鹽和酸(或堿）混合溶液中粒子濃度大小的比較15。已知草酸(H2C2O4）是一種二元弱酸，已知25℃時(shí)，幾種常見弱酸的Ka數(shù)值如下表所示:弱酸H2C2O4CH3COOHHCNH2CO3KaK1＝5。6×10－2K2＝5.4×10－51。7×10－56。2×10－10K1＝4.2×10－7K2＝5.6×10－11(1）25℃時(shí)，0。1mol·L－1的Na2C2O4、CH3COONa、NaCN、Na2CO3溶液的pH由大到小的順序是________________________，中和等體積等pH的CH3COOH和HCN溶液消耗NaOH的物質(zhì)的量________(填“