試卷第=page1818頁，共=sectionpages1818頁第頁碼17頁/總NUMPAGES總頁數(shù)33頁【高考化學(xué)】2023屆高考備考第二輪復(fù)習(xí)定性定量實(shí)驗(yàn)提升練習(xí)一、單選題，共1小題1．（模擬）某小組同學(xué)欲通過實(shí)驗(yàn)探究影響金屬與酸反應(yīng)速率的因素，進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)裝置序號(hào)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)1取下膠塞，放入一小片金屬鈉，迅速塞上膠塞鈉浮在液面上并來回移動(dòng)，表面出現(xiàn)有白色固體；白色固體逐漸沉到燒杯底部，液體不沸騰；氣球迅速鼓起，15s時(shí)測(cè)量氣球直徑約為3cm實(shí)驗(yàn)2取下膠塞，放入與鈉表面積基本相同的鎂條，迅速塞上膠塞鎂條開始時(shí)下沉，很快上浮至液面，片刻后液體呈沸騰狀，同時(shí)產(chǎn)生大量白霧；氣球迅速鼓起，15s時(shí)測(cè)量氣球直徑約為5cm下列說法不正確的是A．實(shí)驗(yàn)1獲得的白色小顆?？捎醚嫔磻?yīng)檢驗(yàn)其中的Na元素B．對(duì)比實(shí)驗(yàn)1與實(shí)驗(yàn)2，不能說明鈉比鎂的金屬活動(dòng)性強(qiáng)C．對(duì)比實(shí)驗(yàn)1與實(shí)驗(yàn)2，能說明同溫下NaCl的溶解度比MgCl2的小D．金屬鈉、鎂與鹽酸反應(yīng)的速率與生成物狀態(tài)等因素有關(guān)二、非選擇題，共14小題2．（2018·黑龍江·哈爾濱三中高二期末）某班同學(xué)用如下實(shí)驗(yàn)探究Fe2+、Fe3+和FeO42-的性質(zhì)。資料：K2FeO4為紫色固體，微溶于KOH溶液；具有強(qiáng)氧化性，在酸性或中性溶液中快速產(chǎn)生O2，在堿性溶液中較穩(wěn)定?；卮鹣铝袉栴}：（1）分別取一定量氯化鐵、氯化亞鐵固體，均配制成0.1mol/L的溶液。在FeCl2溶液中需加入少量鐵屑，其目的是________；將FeCl3晶體溶于濃鹽酸,再稀釋到需要的濃度，鹽酸的作用是________。（2）制備K2FeO4（夾持裝置略）后，取C中紫色溶液，加入稀硫酸，產(chǎn)生黃綠色氣體，得溶液a，經(jīng)檢驗(yàn)氣體中含有Cl2。為證明是否K2FeO4氧化了Cl－而產(chǎn)生Cl2，設(shè)計(jì)以下方案：方案Ⅰ取少量a，滴加KSCN溶液至過量，溶液呈紅色。方案Ⅱ用KOH溶液充分洗滌C中所得固體，再用KOH溶液將K2FeO4溶出，得到紫色溶液b。取少量b，滴加鹽酸，有Cl2產(chǎn)生。Ⅰ．由方案Ⅰ中溶液變紅可知a中含有______離子，但該離子的產(chǎn)生不能判斷一定是K2FeO4將Cl－氧化，還可能由________________產(chǎn)生（用方程式表示）。Ⅱ．方案Ⅱ可證明K2FeO4氧化了Cl－。用KOH溶液洗滌的目的是________________。根據(jù)K2FeO4的制備原理3Cl2+2Fe(OH)3+10KOH＝2K2FeO4+6KCl+8H2O得出：氧化性Cl2______FeO42-（填“＞”或“＜”），而方案Ⅱ?qū)嶒?yàn)表明，Cl2和FeO42-的氧化性強(qiáng)弱關(guān)系相反，原因是________________。3．（模擬）過氧乙酸是具有重要用途的有機(jī)合成氧化劑和化工原料，實(shí)驗(yàn)室擬合成過氧乙酸并測(cè)定其含量。(1)濃縮在圖示裝置(加熱裝置已省略)中，由分液漏斗向冷凝管1中滴加30%溶液，最終得到質(zhì)量分?jǐn)?shù)約68%的溶液。冷凝管1、冷凝管2中進(jìn)水接口依次為___________、___________(填字母)。②加熱溫度不宜超過60℃的原因是___________。(2)合成過氧乙酸向帶有攪拌裝置及溫度計(jì)的500mL三口燒瓶中先加入16g冰醋酸，在攪拌下滴加90g68%溶液，最后加入4.1mL濃硫酸，攪拌5h，靜置20h。(已知：CH3COOH+H2O2+H2O)①用濃縮的68%溶液代替常見的30%溶液的目的是___________。②充分?jǐn)嚢璧哪康氖莀__________。(3)過氧乙酸含量的測(cè)定步驟a：稱取5.0g過氧乙酸試樣(液體)，配制成100mL溶液A。步驟b：在碘量瓶中加入5.0mL溶液、3滴溶液、5.0mL溶液A，搖勻，用0.01mol/L的溶液滴定至溶液呈微紅色。步驟c：向滴定后的溶液中再加1.0gKI()，搖勻，置于暗處5min，用蒸餾水沖洗瓶蓋及四周，加鉬酸銨催化劑20mL，搖勻，用淀粉溶液作指示劑，用0.05mol/L的標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至藍(lán)色剛好褪去()。重復(fù)步驟b，步驟c三次，測(cè)得平均消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為20.00mL。①步驟a中配制溶液A時(shí)，需要用到的玻璃儀器除燒杯、100mL容量瓶，玻璃棒和量筒外，還需要___________②設(shè)計(jì)步驟b的目的是___________③過氧乙酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___________%。4．（模擬）四氯化錫(SnCl4)，常溫下為無色液體，易水解。某研究小組利用氯氣與硫渣反應(yīng)制備四氯化錫，其過程如圖所示(夾持、加熱及控溫裝置略)。硫渣的化學(xué)組成物質(zhì)SnCu2SPbAsSb其他雜質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)/%64.4325.827.341.230.370.81氯氣與硫渣反應(yīng)相關(guān)產(chǎn)物的熔沸點(diǎn)物質(zhì)性質(zhì)SnCl4CuClPbCl2AsCl3SbCl3S熔點(diǎn)/℃-33426501-1873112沸點(diǎn)/℃1141490951130221444請(qǐng)回答以下問題：(1)A裝置中，盛濃鹽酸裝置中a管的作用是_______，b瓶中的試劑是。_______。(2)氮?dú)獗Ｗo(hù)下，向B裝置的三頸瓶中加入適量SnCl4浸沒硫渣，通入氯氣發(fā)生反應(yīng)。①生成SnCl4的化學(xué)反應(yīng)方程式為_______。②其中冷凝水的入口是_______，e中試劑使用堿石灰而不用無水氯化鈣的原因是_______。③實(shí)驗(yàn)中所得固體渣經(jīng)過處理，可回收的主要金屬有_______和_______。(3)得到的粗產(chǎn)品經(jīng)C裝置提純，應(yīng)控制溫度為_______℃。(4)SnCl4產(chǎn)品中含有少量AsCl3雜質(zhì)。取10.00g產(chǎn)品溶于水中，用0.02000molL的KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，終點(diǎn)時(shí)消耗KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液6.00mL。測(cè)定過程中發(fā)生的相關(guān)反應(yīng)有AsCl3+3H2O=H3AsO3+3HCl和5H3AsO3+2KMnO4+6HCl=5H3AsO4+2MnCl2+2KCl+3H2O。該滴定實(shí)驗(yàn)的指示劑是_______，產(chǎn)品中SnCl4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_______%(保留小數(shù)點(diǎn)后一位)。5．（模擬）綠礬(FeSO4·xH2O)是生血片的主要成分。某研究性學(xué)習(xí)小組擬對(duì)綠礬的熱分解產(chǎn)物進(jìn)行探究。實(shí)驗(yàn)猜想猜想1：生成Fe2O3、SO2、H2O；猜想2：生成Fe、Fe2O3、SO2、H2O；猜想3：生成Fe2O3、SO2、SO3、H2O；……實(shí)驗(yàn)探究該小組用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(夾持儀器略)。請(qǐng)回答下列問題：(1)實(shí)驗(yàn)操作的先后順序是_______(填字母)。a.熄滅酒精燈，冷卻b.先檢查裝置的氣密性，后加入藥品c.點(diǎn)燃酒精燈，加熱d.在“氣體入口”處通入干燥的N2其中操作d的作用是_______。(2)在實(shí)驗(yàn)過程中，觀察到A中固體變紅棕色，B中無水CuSO4_______，C中試紙的顏色變化是_______。(3)反應(yīng)結(jié)束后，取A中固體進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象如下：①將固體加入盛有足量稀硫酸的試管中，固體完全溶解，且無氣體放出；②?、僦腥芤旱稳脒m量KMnO4溶液中，KMnO4溶液不褪色；③?、僦腥芤旱稳隟SCN溶液中，溶液變紅色。由此得出結(jié)論：紅棕色固體為_______。(4)D中有白色沉淀生成，該沉淀的化學(xué)式為_______。有同學(xué)認(rèn)為還應(yīng)該增加一個(gè)實(shí)驗(yàn)，取D中沉淀，加入一定量的鹽酸以確定其組成，從而確定FeSO4·xH2O的分解產(chǎn)物，你認(rèn)為是否需要？說明你的理由：_______。實(shí)驗(yàn)結(jié)論(5)硫酸亞鐵晶體加熱分解的化學(xué)方程式為_______。6．（模擬）某學(xué)習(xí)小組用下圖裝置探究與CuO的反應(yīng)。查閱資料：i.溶液中存在平衡：ⅱ.相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)物質(zhì)固體顏色水溶液顏色棕色藍(lán)綠色深藍(lán)色深藍(lán)色白色不溶于水(1)實(shí)驗(yàn)Ⅰ：如圖1，一段時(shí)間后，固體部分溶解，固體表面無顏色變化，溶液變?yōu)樗{(lán)色。固體溶解的原因是_______。(2)實(shí)驗(yàn)Ⅱ：如圖2，將銅絲加熱變黑后迅速插入疏松的氯化銨固體中，有白煙生成，2分鐘后取出銅絲，黑色消失變回紅色。①已知氯化銨與氧化銅反應(yīng)生成兩種單質(zhì)，其中一種為無色氣體，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_______。②若將氯化銨換為硫酸銨，觀察不到上述現(xiàn)象，原因是_______。(3)實(shí)驗(yàn)Ⅲ：如圖3，加熱試管，管內(nèi)產(chǎn)生白煙，黑色混合物熔化、流動(dòng)，持續(xù)加熱15分鐘，原黑色固體混合物變?yōu)榘导t色。取暗紅色固體進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：序號(hào)加入試劑現(xiàn)象i水產(chǎn)生白色沉淀，一段時(shí)間后沉淀的顏色轉(zhuǎn)變?yōu)樗{(lán)色、綠色、藍(lán)綠色等ii濃硝酸激烈反應(yīng)，產(chǎn)生大量紅棕色氣體，溶液變?yōu)樯钏{(lán)綠色根據(jù)現(xiàn)象推測(cè)白色沉淀可能是_______(填化學(xué)式)，該物質(zhì)與濃硝酸反應(yīng)的離子方程式為_______。(4)實(shí)驗(yàn)Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ現(xiàn)象不同的可能原因是_______。(寫2點(diǎn))7．（模擬）亞硝酸鈉(NaNO2)是一種常見的食品添加劑。某實(shí)驗(yàn)小組制備NaNO2并對(duì)其性質(zhì)進(jìn)行探究。資料：Ag+與NO反應(yīng)，可生成AgNO2白色沉淀或無色配離子。Ⅰ.NaNO2的制取(夾持裝置略)實(shí)驗(yàn)i向裝置A中通入一段時(shí)間N2，再通入NO和NO2混合氣體，待Na2CO3反應(yīng)完全后，將所得溶液經(jīng)系列操作，得到NaNO2白色固體。(1)制取NaNO2的離子方程式是___。(2)小組成員推測(cè)HNO2是弱酸。為證實(shí)推測(cè)，向NaNO2溶液中加入試劑X，“實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象”證實(shí)該推測(cè)合理，加入的試劑及現(xiàn)象是__，___。Ⅱ.NaNO2性質(zhì)探究將實(shí)驗(yàn)i制取的NaNO2固體配制成約0.1mol/LNaNO2溶液，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)ⅱ和ⅲ。實(shí)驗(yàn)ⅱ(3)由實(shí)驗(yàn)ii的現(xiàn)象得出結(jié)論：白色沉淀的生成與___有關(guān)。(4)僅用實(shí)驗(yàn)ii的試劑，設(shè)計(jì)不同實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)一步證實(shí)了上述結(jié)論，實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象是___。實(shí)驗(yàn)iii(5)酸性條件下，NO氧化I-的離子方程式是___。(6)甲同學(xué)認(rèn)為，依據(jù)實(shí)驗(yàn)ⅲ的現(xiàn)象可以得出結(jié)論：該條件下，NO能氧化I-。乙同學(xué)則認(rèn)為A裝置中制取的NaNO2含有副產(chǎn)物，僅憑實(shí)驗(yàn)ⅲ不能得出上述結(jié)論，還需要補(bǔ)充實(shí)驗(yàn)ⅳ進(jìn)行驗(yàn)證，乙同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)ⅳ證明了實(shí)驗(yàn)ⅲ條件下氧化I-的只有NO2，實(shí)驗(yàn)ⅳ的實(shí)驗(yàn)方案是___。8．（模擬）以印刷線路板的堿性蝕刻廢液(主要成分為[Cu(NH3)4]Cl2)或焙燒過的銅精煉爐渣(主要成分為CuO、SiO2少量Fe2O3)為原料均能制備CuSO4?5H2O晶體。(1)取一定量蝕刻廢液和稍過量的NaOH溶液加入到如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置的三頸瓶中，在攪拌下加熱反應(yīng)并通入空氣，待產(chǎn)生大量的黑色沉淀時(shí)停止反應(yīng)，趁熱過濾、洗滌，得到CuO固體；所得固體經(jīng)酸溶、結(jié)晶、過濾等操作，得到CuSO4?5H2O晶體。①寫出用蝕刻廢液制備CuO反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______。②檢驗(yàn)CuO固體是否洗凈的實(shí)驗(yàn)操作是_______。③裝置圖中裝置X的作用是_______。(2)以焙燒過的銅精煉爐渣為原料制備CuSO4?5H2O晶體時(shí)，請(qǐng)補(bǔ)充完整相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)方案：取一定量焙燒過的銅精煉爐渣，_______，加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、晾干，得到CuSO4?5H2O晶體。已知該實(shí)驗(yàn)中pH=3.2時(shí)，F(xiàn)e3+完全沉淀；pH=4.7時(shí)，Cu2+開始沉淀。實(shí)驗(yàn)中可選用的試劑：1.0mol?L﹣1H2SO4、1.0mol?L﹣1HCl、1.0mol?L﹣1NaOH。(3)通過下列方法測(cè)定產(chǎn)品純度：準(zhǔn)確稱取0.5000gCuSO4?5H2O樣品，加適量水溶解，轉(zhuǎn)移至碘量瓶中，加過量KI溶液并用稀H2SO4酸化，以淀粉溶液為指示劑，用0.1000mol?L﹣1Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗Na2S2O3的溶液19.80mL。測(cè)定過程中發(fā)生下列反應(yīng)：2Cu2++4I﹣=2CuI↓+I2；2S2O+I2=S4O+2I﹣，計(jì)算CuSO4?5H2O樣品的純度(寫出計(jì)算過程)：_______。9．（模擬）乙酰苯胺是一種白色有光澤片狀結(jié)晶或白色結(jié)晶粉末，是磺胺類藥物的原料，可用作止痛劑、退熱劑、防腐劑和染料中間體。乙酰苯胺的制備原理為：實(shí)驗(yàn)參數(shù)：名稱苯胺乙酸乙酰苯胺式量9360135性狀無色油狀液體，具有還原性無色液體白色晶體密度/(g·cm-3)1.021.051.22沸點(diǎn)/℃184.4118.1304溶解度微溶于水易溶于水微溶于冷水，溶于熱水易溶于乙醇、乙醚等易溶于乙醇、乙醚易溶于乙醇、乙醚實(shí)驗(yàn)裝置如圖：注：刺形分餾柱的作用相當(dāng)于二次蒸餾，用于沸點(diǎn)差別不太大的混合物的分離。實(shí)驗(yàn)步驟：步驟1：在圓底燒瓶中加入無水苯胺9.30mL，冰醋酸15.4mL，鋅粉0.100g，安裝儀器，加入沸石，調(diào)節(jié)加熱溫度，使分餾柱頂溫度控制在105℃左右，反應(yīng)約60～80min，反應(yīng)生成的水及少量醋酸被蒸出。步驟2：在攪拌下，趁熱將燒瓶中物料以細(xì)流狀倒入盛有100mL冰水的燒杯中，劇烈攪拌，并冷卻結(jié)晶，抽濾、洗滌、干燥，得到乙酰苯胺粗品。步驟3：將此粗乙酰苯胺進(jìn)行重結(jié)晶，晾干，稱重，計(jì)算產(chǎn)率。(1)步驟1中所選圓底燒瓶的最佳規(guī)格是_______(填字母)。a.25mL

b.50mL

c.150mL

d.200mL(2)實(shí)驗(yàn)中加入少量鋅粉的目的是_______。(3)步驟1加熱可用_______(填“水浴”“油浴”或“直接加熱”)。從化學(xué)平衡的角度分析，控制分餾柱上端的溫度在105℃左右的原因是_______。(4)步驟2中結(jié)晶時(shí)，若冷卻后仍無晶體析出，可采用的方法是_______。洗滌乙酰苯胺粗品最合適的試劑是_______(填字母)。a.用少量冷水洗

b.用少量熱水洗

c.先用冷水洗，再用熱水洗

d.用酒精洗(5)乙酰苯胺粗品因含雜質(zhì)而顯色，欲用重結(jié)晶進(jìn)行提純，步驟如下：熱水溶解、_______、過濾、洗滌、干燥(選取正確的操作并排序)。a.蒸發(fā)結(jié)晶

b.冷卻結(jié)晶

c.趁熱過濾

d.加入活性炭(6)該實(shí)驗(yàn)最終得到純品9.18g，則乙酰苯胺的產(chǎn)率是_______%(結(jié)果保留一位小數(shù))。10．（模擬）氧化亞銅在強(qiáng)酸性溶液中發(fā)生歧化反應(yīng)，某小組同學(xué)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)制備氧化亞銅并測(cè)定其純度。(1)該小組同學(xué)利用葡萄糖還原CuSO4溶液制備氧化亞銅。①配制490mL0.lmol·L－1CuSO4溶液，需要稱取膽礬晶體的質(zhì)量為___________，完成該實(shí)驗(yàn)操作需要的玻璃儀器除膠頭滴管外還要___________。②該反應(yīng)最適宜溫度為80～90℃，為探究反應(yīng)發(fā)生的最低溫度，應(yīng)選用的加熱方式為_______。(2)某同學(xué)為檢驗(yàn)Cu2O樣品中是否含有CuO，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案：將Cu2O樣品與足量稀硫酸反應(yīng)，觀察到溶液呈藍(lán)色。即得出結(jié)論：樣品中含有CuO雜質(zhì)。若探究該同學(xué)的方案和結(jié)論是否合理，需用化學(xué)方程式___________來進(jìn)行解釋。(3)該小組取含有少量CuO雜質(zhì)的Cu2O進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，以測(cè)定氧化亞銅的純度，①裝置a中所加的酸是___________(填化學(xué)式)。②通過測(cè)定下列物理量，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖莀__________(填字母)。A．反應(yīng)前后裝置a的質(zhì)量

B．裝置c充分反應(yīng)后所得固體的質(zhì)量C．反應(yīng)前后裝置d的質(zhì)量

D．反應(yīng)前后裝置e的質(zhì)量③驗(yàn)純后點(diǎn)燃裝置c中酒精燈之前，對(duì)K1、K2進(jìn)行的操作是____________________。④若缺少裝置e，則氧化亞銅的純度___________(填“偏高”“偏低”或“無影響”)。11．（2021·云南·玉溪市江川區(qū)第二中學(xué)高二階段練習(xí)）含氯物質(zhì)在生產(chǎn)生活中有重要作用。某合作學(xué)習(xí)小組進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)探究。i.實(shí)驗(yàn)任務(wù)。通過測(cè)定溶液電導(dǎo)率，探究溫度對(duì)AgCl溶解度的影響。ii.查閱資料。電導(dǎo)率是表征電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力的物理量。溫度一定時(shí)，強(qiáng)電解質(zhì)稀溶液的電導(dǎo)率隨溶液中離子濃度的增大而增大；離子濃度一定時(shí)，稀溶液電導(dǎo)率隨溫度的升高而增大。25℃時(shí)iii.提出猜想。猜想a：較高溫度的AgCl飽和溶液的電導(dǎo)率較大。猜想b：AgCl在水中的溶解度s(45℃)>s(35℃)>s(25℃)。iv.設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)、驗(yàn)證猜想。取試樣I、II、III(不同溫度下配制的AgCl飽和溶液)，在設(shè)定的測(cè)試溫度下，進(jìn)行表中實(shí)驗(yàn)1～3，記錄數(shù)據(jù)。實(shí)驗(yàn)序號(hào)試樣測(cè)試溫度/℃電導(dǎo)率/S/m1I：25℃的AgCl飽和溶液25A12II：35℃的AgCl飽和溶液35A23III：45℃的AgCl飽和溶液45A3(1)數(shù)據(jù)分析、交流討論。25℃的AgCl飽和溶液中，c(Cl-)___________mol/L。實(shí)驗(yàn)結(jié)果為。小組同學(xué)認(rèn)為，此結(jié)果可以證明iii中的猜想a成立，但不足以證明猜想b成立。結(jié)合ii中信息，猜想b不足以成立的理由有___________(2)優(yōu)化實(shí)驗(yàn)。小組同學(xué)為進(jìn)一步驗(yàn)證猜想b，在實(shí)驗(yàn)1～3的基礎(chǔ)上完善方案，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)4和5請(qǐng)完成表中內(nèi)容。實(shí)驗(yàn)序號(hào)試樣測(cè)試溫度/℃電導(dǎo)率/S/m4I_____B15____________B2(3)實(shí)驗(yàn)總結(jié)。根據(jù)實(shí)驗(yàn)1～5的結(jié)果，并結(jié)合ii中信息，小組同學(xué)認(rèn)為猜想b也成立。猜想b成立的判斷依據(jù)是_______。12．（2022·廣西桂林·模擬）蒸餾碘滴定法可測(cè)量中藥材中二氧化硫是否超標(biāo)(亞硫酸鹽折算成二氧化硫)。原理是利用如圖裝置將亞硫酸鹽轉(zhuǎn)化為SO2，然后通過碘標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定吸收液。實(shí)驗(yàn)步驟如下：I．SO2含量的測(cè)定燒瓶A中加中藥粉10g，加蒸餾水300mL；錐形瓶中加蒸餾水125mL和淀粉試液1mL作為吸收液;打開冷凝水，通氮?dú)猓稳臌}酸10mL;加熱燒瓶A并保持微沸約3min后，用0.01000mol/L碘標(biāo)準(zhǔn)溶液一邊吸收一邊滴定，至終點(diǎn)時(shí)消耗碘標(biāo)準(zhǔn)溶液V1mL;Ⅱ．空白實(shí)驗(yàn)只加300mL蒸餾水，重復(fù)上述操作，需碘標(biāo)準(zhǔn)溶液體積為V0mL。（1）儀器C的名稱_______。（2）滴入鹽酸前先通氮?dú)庖欢螘r(shí)間作用是___，測(cè)定過程中氮?dú)獾牧魉龠^快會(huì)導(dǎo)致測(cè)量結(jié)果___。(填“偏大”“偏小”或“不變”)（3）①滴定過程中使用的滴定管為____。A．酸式無色滴定管

B．酸式棕色滴定管C．堿式無色滴定管

D．堿式棕色滴定管②滴定時(shí)錐形瓶中反應(yīng)的離子方程式為_______，滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是_____。（4）該中藥中含SO2含量為_____mg/kg。13．（模擬）化工專家侯德榜發(fā)明的侯氏制堿法為我國(guó)純堿工業(yè)和國(guó)民經(jīng)濟(jì)發(fā)展做出了重要貢獻(xiàn)。某化學(xué)興趣小組在實(shí)驗(yàn)室中模擬侯氏制堿法制備NaHCO3，進(jìn)一步得到產(chǎn)品Na2CO3和NH4Cl兩種產(chǎn)品，并測(cè)定碳酸鈉中碳酸氫鈉的含量。過程如下：Ⅰ.NaHCO3的制備實(shí)驗(yàn)流程及實(shí)驗(yàn)裝置圖如下：回答下列問題：(1)a導(dǎo)管末端多孔球泡的作用_______。(2)b中通入的氣體是_______，寫出實(shí)驗(yàn)室制取該氣體的化學(xué)方程式_______。(3)生成NaHCO3的總反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。Ⅱ.Na2CO3中NaHCO3含量測(cè)定i.稱取產(chǎn)品2.500g，用蒸餾水溶解，定容于250mL容量瓶中：ii.移取25.00mL上述溶液于錐形瓶，加入2滴指示劑M，用0.1000mol·L-1鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至溶液由淺紅色變無色(第一滴定終點(diǎn))，消耗鹽酸V1mL；iii.在上述錐形瓶中再加入2滴指示劑N，繼續(xù)用0.1000mol·L-1鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)(第二滴定終點(diǎn))，又消耗鹽酸V2mL；iv.平行測(cè)定三次，V1平均值為22.25，V2平均值為23.51?；卮鹣铝袉栴}：(4)指示劑N為_______，第二滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是_______。(5)Na2CO3中NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_______(保留三位有效數(shù)字)。。(6)第一滴定終點(diǎn)時(shí)，某同學(xué)仰視讀數(shù)，其他操作均正確，則NaHCO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算結(jié)果_______(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。14．（2021·山東省桓臺(tái)第二中學(xué)模擬）為驗(yàn)證不同化合價(jià)鐵的氧化還原能力，利用下列電池裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)?；卮鹣铝袉栴}：(1)由FeSO4·7H2O固體配制0.10mol·L?1FeSO4溶液，需要的儀器有藥匙、玻璃棒、_________(從下列圖中選擇，寫出名稱)。(2)電池裝置中，鹽橋連接兩電極電解質(zhì)溶液。鹽橋中陰、陽離子不與溶液中的物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，并且電遷移率(u∞)應(yīng)盡可能地相近。根據(jù)下表數(shù)據(jù)，鹽橋中應(yīng)選擇____________作為電解質(zhì)。陽離子u∞×108/(m2·s?1·V?1)陰離子u∞×108/(m2·s?1·V?1)Li+4.074.61Na+5.197.40Ca2+6.59Cl?7.91K+7.628.27(3)電流表顯示電子由鐵電極流向石墨電極?？芍?，鹽橋中的陽離子進(jìn)入________電極溶液中。(4)電池反應(yīng)一段時(shí)間后，測(cè)得鐵電極溶液中c(Fe2+)增加了0.02mol·L?1。石墨電極上未見Fe析出?？芍?，石墨電極溶液中c(Fe2+)=________。(5)根據(jù)(3)、(4)實(shí)驗(yàn)結(jié)果，可知石墨電極的電極反應(yīng)式為_______，鐵電極的電極反應(yīng)式為_______。因此，驗(yàn)證了Fe2+氧化性小于________，還原性小于________。(6)實(shí)驗(yàn)前需要對(duì)鐵電極表面活化。在FeSO4溶液中加入幾滴Fe2(SO4)3溶液，將鐵電極浸泡一段時(shí)間，鐵電極表面被刻蝕活化。檢驗(yàn)活化反應(yīng)完成的方法是_______。15．（2022·天津·模擬）某小組同學(xué)為探究Cl2與不同條件下的MnSO4的反應(yīng)情況。已知：i.幾種錳的化合物顏色：MnO2棕黑色、MnO綠色、MnO紫色；ii.Mn2+在一定條件下能被Cl2或ClO-氧化成上述某種錳的化合物；iii.MnO的氧化性強(qiáng)于MnO2；濃堿條件下，MnO可被OH-還原為MnO；iv.Cl2的氧化性與溶液的酸堿性無關(guān)，ClO-的氧化性隨堿性增強(qiáng)而減弱。設(shè)計(jì)了如圖實(shí)驗(yàn)裝置(夾持裝置略)，實(shí)驗(yàn)過程與現(xiàn)象如表所示。實(shí)驗(yàn)序號(hào)試管C中YC中實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象通入Cl2前通入Cl2后I水I-1得到無色溶液I-2產(chǎn)生棕黑色沉淀，溶液呈淺黃綠色，放置片刻后無明顯現(xiàn)象II5%NaOH溶液II-1產(chǎn)生白色沉淀，在空氣中緩慢變成棕黑色沉淀II-2棕黑色沉淀增多，放置片刻后溶液變?yōu)樽仙杂谐恋鞩II40%NaOH溶液III-1產(chǎn)生白色沉淀，在空氣中較II-1變成棕黑色沉淀快III-2棕黑色沉淀較II-2的增多，放置片刻后溶液變?yōu)樽仙杂谐恋碚?qǐng)按要求回答下列問題：(1)使用KMnO4制備Cl2而不使用MnO2的理由是____。(2)試劑X是____；Cl2在B中的反應(yīng)是可逆的，其證據(jù)是____；用離子方程式表示裝置D的作用：____。(3)對(duì)比I-1與I-2的現(xiàn)象，得出氧化性強(qiáng)弱結(jié)論：O2____Cl2(填“<”或“>”或“=”)；寫出產(chǎn)生I-2現(xiàn)象的離子方程式：____。(4)II-1中白色沉淀為____，在空氣中變成棕黑色沉淀的原因是____。(5)對(duì)比I-2與II-2的現(xiàn)象，得出結(jié)論是___。(6)根據(jù)已知信息，推測(cè)III-2中應(yīng)得到綠色溶液，但實(shí)際與之不符。分析可能的原因有(寫一條)____。答案第=page1414頁，共=sectionpages1414頁答案第=page1515頁，共=sectionpages11頁答案：1．B【分析】通過對(duì)比實(shí)驗(yàn)1和實(shí)驗(yàn)2的操作與現(xiàn)象可知，實(shí)驗(yàn)1中鈉太活潑，先與水反應(yīng)生成氫氧化鈉，再與濃鹽酸反應(yīng)生成溶解度不大的氯化鈉，附著在還未反應(yīng)的Na表面，阻礙了Na反應(yīng)的進(jìn)行，所以出現(xiàn)上述現(xiàn)象；對(duì)比實(shí)驗(yàn)1，實(shí)驗(yàn)2中，利用相同表面積的Mg做相同的實(shí)驗(yàn)，表面現(xiàn)象看似Mg反應(yīng)快，是因?yàn)镸g直接與鹽酸反應(yīng)生成氫氣，產(chǎn)生的氫氣比實(shí)驗(yàn)1多，據(jù)此分析解答?！驹斀狻緼．Na元素可用焰色試驗(yàn)來檢驗(yàn)，若白色小顆粒中含Na元素，則焰色反應(yīng)為黃色，A正確；B．根據(jù)上述分析可知，對(duì)比實(shí)驗(yàn)1與實(shí)驗(yàn)2的操作與實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，能說明鈉比鎂的金屬活動(dòng)性強(qiáng)，只是因?yàn)楸砻嫔傻陌咨腆w顆粒阻礙了Na與HCl的反應(yīng)，通過表面現(xiàn)象探究實(shí)質(zhì)才是真理，B錯(cuò)誤；C．對(duì)比實(shí)驗(yàn)1與實(shí)驗(yàn)2，實(shí)驗(yàn)1中有白色固體，實(shí)驗(yàn)2中沒有，則說明同溫下NaCl的溶解度比MgCl2的小，C正確；D．通過上述實(shí)驗(yàn)可得出，金屬鈉、鎂與鹽酸反應(yīng)的速率不僅與本身的性質(zhì)有關(guān)，還與生成物狀態(tài)等因素有關(guān)，D正確；故選B。2．

防止亞鐵離子被氧化

抑制鐵離子水解

Fe3+

4FeO42－+20H－＝4Fe3++3O2↑+10H2O

排除ClO－的干擾

＞

溶液的酸堿性不同【詳解】（1）氯化亞鐵易被氧化生成氯化鐵，因此在FeCl2溶液中需加入少量鐵屑的目的是防止亞鐵離子被氧化；氯化鐵是強(qiáng)酸弱堿鹽，水解顯酸性，則將FeCl3晶體溶于濃鹽酸，再稀釋到需要的濃度，鹽酸的作用是抑制鐵離子水解；（2）I.方案I加入KSCN溶液，溶液變紅說明a中含F(xiàn)e3+。但Fe3+的產(chǎn)生不能判斷K2FeO4與Cl－發(fā)生了反應(yīng)，根據(jù)題意K2FeO4在酸性或中性溶液中快速產(chǎn)生O2，自身被還原成Fe3+，根據(jù)得失電子守恒、原子守恒和電荷守恒，可能的反應(yīng)為4FeO42－+20H－＝4Fe3++3O2↑+10H2O；II.產(chǎn)生Cl2還可能是ClO－+Cl－+2H+＝Cl2↑+H2O，即KClO的存在干擾判斷；K2FeO4微溶于KOH溶液，用KOH溶液洗滌的目的是除去KClO、排除ClO－的干擾，同時(shí)保持K2FeO4穩(wěn)定存在；制備K2FeO4的原理為3Cl2+2Fe(OH)3+10KOH＝2K2FeO4+6KCl+8H2O，在該反應(yīng)中Cl元素的化合價(jià)由0價(jià)降至－1價(jià)，Cl2是氧化劑，F(xiàn)e元素的化合價(jià)由+3價(jià)升至+6價(jià)，F(xiàn)e(OH)3是還原劑，K2FeO4為氧化產(chǎn)物，根據(jù)同一反應(yīng)中，氧化性：氧化劑氧化產(chǎn)物，得出氧化性Cl2FeO42-；方案II的反應(yīng)為2FeO42－+6Cl－+16H+＝2Fe3++3Cl2↑+8H2O，實(shí)驗(yàn)表明，Cl2和FeO42－氧化性強(qiáng)弱關(guān)系相反；對(duì)比兩個(gè)反應(yīng)的條件，制備K2FeO4在堿性條件下，方案II在酸性條件下；說明溶液的酸堿性的不同影響物質(zhì)氧化性的強(qiáng)弱。3．

b

d

溫度超過60℃，會(huì)分解

增大過氧化氫濃度有利于平衡向生成過氧乙酸的方向移動(dòng)

使反應(yīng)物充分接觸，提高原料利用率

膠頭滴管

除去其中的

15.2【詳解】(1)①冷凝水下進(jìn)上出，則冷凝管1、冷凝管2中進(jìn)水接口依次為b、d。②升溫會(huì)加快分解速率，溫度超過60℃，會(huì)分解。(2)①該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，增大反應(yīng)物的濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，用68%的H2O2溶液代替30%的H2O2溶液，可增大過氧化氫的濃度，有利于平衡向生成過氧乙酸的方向移動(dòng)；②充分?jǐn)嚢?，能使反?yīng)物充分接觸，提高提高原料利用率；(3)①配制100mL過氧乙酸溶液，配制步驟為：計(jì)算、稱量（量?。?、溶解、冷卻、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容，稱量時(shí)用到儀器是天平，溶解時(shí)用到燒杯、玻璃棒、量筒，轉(zhuǎn)移溶液時(shí)用到燒杯、玻璃棒、100mL容量瓶，定容時(shí)還需膠頭滴管，其中屬于玻璃儀器的是100mL容量瓶、玻璃棒、燒杯、膠頭滴管、量筒，故還需要的玻璃儀器有膠頭滴管；②設(shè)計(jì)步驟b的目的是除去其中的；③由得：。4．

平衡氣壓，使使?jié)恹}酸順利流入燒瓶中

濃硫酸

c

吸收未反應(yīng)的Cl2，防止污染空氣

Cu

Pb

114

KMnO4

94.6%【分析】由圖可知，裝置A用于制備Cl2，飽和食鹽水用于除去Cl2中的HCl，B裝置為反應(yīng)裝置，在Cl2參與反應(yīng)前要經(jīng)過干燥，故飽和食鹽水后為裝有濃硫酸的洗氣瓶，制備產(chǎn)品SnCl4，裝置C為蒸餾裝置，用于分離提純產(chǎn)品?！驹斀狻?1)裝置A中盛濃鹽酸的儀器為恒壓漏斗，其中a管的主要用于平衡燒瓶和恒壓漏斗中的壓強(qiáng)，使?jié)恹}酸順利流入燒瓶中；Cl2在參與反應(yīng)前要經(jīng)過干燥，所以b瓶中的試劑為濃硫酸，故填平衡氣壓，使使?jié)恹}酸順利流入燒瓶中、濃硫酸；(2)①硫渣中含Sn，與Cl2發(fā)生化合反應(yīng)，即，故填；②為了使冷凝回流的效果更明顯，冷凝水的流向是下進(jìn)上出，Cl2有毒，為了防止Cl2排到空氣中污染環(huán)境，故選用堿石灰，故填c、吸收未反應(yīng)的Cl2，防止污染空氣；③硫渣中含量較多的金屬元素為Cu和Pb，所以固體渣經(jīng)過回收處理可得到金屬Cu和Pb。故填Cu和Pb；(3)通過相關(guān)物質(zhì)的物理性質(zhì)表可知，SnCl4的沸點(diǎn)為，所以蒸餾時(shí)溫度應(yīng)控制在114℃，故填114；(4)滴定時(shí)不需要額外添加指示劑，因?yàn)镵MnO4本身為紫色，故其指示劑為KMnO4。滴定消耗的KMnO4的物質(zhì)的量為=mol，根據(jù)反應(yīng)方程式可知樣品中AsCl3的物質(zhì)的量為=mol，質(zhì)量m=n·M==g，AsCl3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為，SnCl4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1-≈94.6%，故填KMnO4、94.6%。根據(jù)A、B裝置的特征，可判斷出其中所盛試劑及作用。表中Sb的含量為0.37%，回收處理得到的金屬可以忽略。5．(1)

bdca

排凈裝置內(nèi)的空氣，防止Fe2+被空氣中的氧氣氧化而干擾實(shí)驗(yàn)(2)

由白色變藍(lán)色

藍(lán)色變紅色(3)Fe2O3(4)

BaSO4、BaSO3

不需要；Fe元素的化合價(jià)升高，則必有S元素的化合價(jià)降低，根據(jù)原子守恒和得失電子守恒可知，只有部分S元素的化合價(jià)降低，則進(jìn)入D中的氣體為SO3和SO2(5)2(FeSO4·xH2O)Fe2O3+SO2↑+SO3↑+2xH2O（1）該實(shí)驗(yàn)探究有氣體生成，故首先應(yīng)檢查裝置的氣密性；Fe2+具有還原性，易被空氣中的氧氣氧化，影響探究結(jié)果，故應(yīng)在“氣體入口”處通入干燥的N2，排凈裝置內(nèi)的空氣；然后點(diǎn)燃酒精燈，對(duì)樣品進(jìn)行加熱，實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，熄滅酒精燈，進(jìn)行冷卻，故實(shí)驗(yàn)操作的先后順序是bdca。（2）加熱時(shí)，F(xiàn)eSO4·xH2O首先會(huì)失去結(jié)晶水，然后FeSO4分解。B中無水CuSO4用于檢驗(yàn)水的生成，吸水后固體由白色變成藍(lán)色；C中收集到酸性氣體，該氣體會(huì)使?jié)駶?rùn)的藍(lán)色石蕊試紙變紅。（3）由實(shí)驗(yàn)①可知，沒有氣體放出，可能的原因有兩個(gè)：一是反應(yīng)后的固體中沒有單質(zhì)Fe，二是固體中有單質(zhì)Fe與Fe2O3，二者發(fā)生反應(yīng)生成Fe2+；由實(shí)驗(yàn)②可知，溶液中不存在Fe2+，則可知反應(yīng)后的固體中沒有單質(zhì)Fe；由實(shí)驗(yàn)③和固體顏色可知，反應(yīng)后的固體應(yīng)為Fe2O3。（4）由(3)可知，F(xiàn)e元素的化合價(jià)升高，則必有S元素的化合價(jià)降低，根據(jù)原子守恒和得失電子守恒可知，只有部分S元素的化合價(jià)降低，從而可知進(jìn)入D中的氣體為SO3和SO2，因此D中的白色沉淀為BaSO4和BaSO3，不需要再經(jīng)過實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證。（5）由上述分析可知，產(chǎn)物為H2O、Fe2O3、SO2和SO3，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為2(FeSO4·xH2O)Fe2O3+SO2↑+SO3↑+2xH2O。6．

氯化銨溶液呈酸性

硫酸銨受熱不易分解，沒有還原性氨氣產(chǎn)生

CuCl

反應(yīng)溫度不同；反應(yīng)Ⅰ在水溶液中進(jìn)行，反應(yīng)Ⅱ、Ⅲ在無水狀態(tài)下進(jìn)行或其他合理答案【分析】NH4Cl在水溶液中因發(fā)生水解而使溶液顯酸性，能將CuO溶解并生成CuCl2；在固態(tài)時(shí)，NH4Cl分解生成NH3和HCl，NH3具有還原性，能將CuO還原為Cu，HCl能與CuO發(fā)生反應(yīng)生成CuCl2和H2O；CuCl2與Cu或NH4Cl作用生成CuCl等?！驹斀狻?1)實(shí)驗(yàn)Ⅰ中，NH4Cl溶于水后，部分發(fā)生水解生成鹽酸等，與CuO反應(yīng)生成CuCl2和水，溶液變?yōu)樗{(lán)色；固體溶解的原因是氯化銨溶液呈酸性。氯化銨溶液呈酸性；(2)實(shí)驗(yàn)Ⅱ中，將銅絲加熱生成CuO，迅速插入疏松的氯化銨固體中，NH4Cl分解生成NH3和HCl，NH3具有還原性，能將CuO還原為Cu。①氯化銨與氧化銅反應(yīng)生成兩種單質(zhì)，其中一種為無色氣體，則生成N2和Cu，另外還有HCl氣體等物質(zhì)生成，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。②若將氯化銨換為硫酸銨，觀察不到上述現(xiàn)象，則表明硫酸銨沒有分解生成氨氣等，原因是硫酸銨受熱不易分解，沒有還原性氨氣產(chǎn)生。；硫酸銨受熱不易分解，沒有還原性氨氣產(chǎn)生；(3)實(shí)驗(yàn)Ⅲ中，由題給信息可知，暗紅色固體中應(yīng)含有CuCl2，加水溶解后生成白色沉淀，則其為CuCl；CuCl與濃硝酸激烈反應(yīng)，產(chǎn)生大量紅棕色氣體(NO2)，溶液變?yōu)樯钏{(lán)綠色(Cu2+)，反應(yīng)的離子方程式為。CuCl；；(4)實(shí)驗(yàn)Ⅰ在水溶液中發(fā)生反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)Ⅱ、Ⅲ的加熱溫度不同，所以現(xiàn)象不同的可能原因是反應(yīng)溫度不同；反應(yīng)Ⅰ在水溶液中進(jìn)行，反應(yīng)Ⅱ、Ⅲ在無水狀態(tài)下進(jìn)行或其他合理答案。反應(yīng)溫度不同；反應(yīng)Ⅰ在水溶液中進(jìn)行，反應(yīng)Ⅱ、Ⅲ在無水狀態(tài)下進(jìn)行或其他合理答案。氯化亞銅呈白色，露置在空氣中，易被氧化為綠色的堿式氯化銅。7．

NO+NO2+CO=2NO+CO2

無色酚酞試液

溶液變成淺紅色

AgNO3溶液和NaNO2溶液的相對(duì)用量

向AgNO3溶液中逐滴滴加NaNO2溶液，先有白色沉淀生成，后沉淀逐漸溶解

2NO+2I-+4H+=2NO↑+I2+2H2O

取2mL0.1mol/LNaNO3溶液于試管中，加2mL0.1mol/LKI溶液(含淀粉)，再滴加三滴1mol/L硫酸溶液，溶液沒有變藍(lán)【分析】由實(shí)驗(yàn)裝置圖可知，制備亞硝酸鈉時(shí)，先向盛有碳酸鈉溶液的三頸燒瓶中通入一段時(shí)間氮?dú)?，排盡裝置中的空氣后，再通入一氧化氮和二氧化氮混合氣體，一氧化氮和二氧化氮在碳酸鈉溶液中反應(yīng)生成亞硝酸鈉和二氧化碳，盛有酸性高錳酸鉀溶液的洗氣瓶用于吸收一氧化氮，防止污染空氣?！驹斀狻?1)由分析可知，一氧化氮和二氧化氮在碳酸鈉溶液中反應(yīng)生成亞硝酸鈉和二氧化碳，反應(yīng)的離子方程式為NO+NO2+CO=2NO+CO2。(2)若亞硝酸為弱酸，亞硝酸鈉會(huì)在溶液中水解使溶液呈堿性，則向亞硝酸鈉溶液中滴加酚酞試液，若溶液會(huì)變成淺紅色，說明亞硝酸為弱酸；(3)由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可知，向NaNO2溶液中滴加AgNO3溶液時(shí)，先沒有白色沉淀生成，后有白色沉淀生成，說明白色沉淀的生成與AgNO3溶液和NaNO2溶液的相對(duì)用量；(4)由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可知，向NaNO2溶液中滴加AgNO3溶液時(shí)，先沒有白色沉淀生成，后有白色沉淀生成，則向AgNO3溶液中滴加NaNO2溶液時(shí)，先有白色沉淀生成，后沉淀逐漸溶解說明白色沉淀的生成與AgNO3溶液和NaNO2溶液的相對(duì)用量有關(guān)；(5)由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可知，向亞硝酸鈉溶液中滴加淀粉碘化鉀溶液無明顯現(xiàn)象，滴加稀硫酸后，溶液變藍(lán)色，有無色氣體生成，說明酸性條件下，亞硝酸鈉溶液與碘化鉀溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸鈉、硫酸鉀、碘、一氧化氮和水，反應(yīng)的離子方程式為2NO+2I-+4H+=2NO↑+I2+2H2O；(6)由題意可知，一氧化氮和二氧化氮在碳酸鈉溶液中反應(yīng)生成亞硝酸鈉和二氧化碳時(shí)，可能生成硝酸鈉，則設(shè)計(jì)酸性條件下，硝酸鈉溶液與碘化鉀溶液沒有碘生成的實(shí)驗(yàn)，可以說明酸性條件下，只有亞硝酸鈉溶液與碘化鉀溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故可以進(jìn)行以下操作：取2mL0.1mol/LNaNO3溶液于試管中，加2mL0.1mol/LKI溶液(含淀粉)，再滴加三滴1mol/L硫酸溶液，溶液沒有變藍(lán)。8．(1)

取最后一次洗滌液少量于試管中，向試管中滴加硝酸酸化的硝酸銀，若無白色沉淀生成則洗滌干凈

防倒吸(2)取一定量焙燒過的銅精煉爐渣，加適量1.0mol?L﹣1H2SO4溶解，再滴加適量1.0mol?L﹣1NaOH調(diào)節(jié)pH在3.2-4.7，過濾(3)根據(jù)2Cu2++4I﹣=2CuI↓+I2；2S2O+I2=S4O+2I﹣得關(guān)系式，2Cu2+～～I(xiàn)2～～2S2O，則CuSO4?5H2O的物質(zhì)的量為0.1000mol?L﹣1×0.01980L=0.00198mol，CuSO4?5H2O樣品的純度為?！痉治觥繅A性蝕刻廢液和稍過量的NaOH溶液加入到三頸瓶中加熱，反應(yīng)生成CuO、NH3、NaCl、H2O，過濾、洗滌得CuO固體，再加入一定量硫酸溶解、蒸發(fā)、濃縮、冷卻結(jié)晶，過濾得CuSO4?5H2O；銅精煉爐渣，加適量1.0mol?L﹣1H2SO4溶解，再滴加適量1.0mol?L﹣1NaOH調(diào)節(jié)pH在3.2-4.7之間生成氫氧化鐵沉淀，過濾，將濾液加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、晾干得到CuSO4?5H2O晶體。（1）①Cu(NH3)4]Cl2、NaOH在加熱條件下生成CuO、NH3、NaCl、H2O，反應(yīng)的化學(xué)方程式為；②CuO固體可能附著的雜質(zhì)離子中有Cl-，根據(jù)洗滌液中是否含有氯離子檢驗(yàn)CuO固體是否洗凈，具體實(shí)驗(yàn)操作是：取最后一次洗滌液少量于試管中，向試管中滴加硝酸酸化的硝酸銀，若無白色沉淀生成則洗滌干凈。③三頸燒瓶中有氨氣放出，氨氣極易溶于水，所以裝置圖中裝置X的作用是防倒吸；（2）取一定量焙燒過的銅精煉爐渣，加適量1.0mol?L﹣1H2SO4溶解，再滴加適量1.0mol?L﹣1NaOH調(diào)節(jié)pH在3.2-4.7之間生成氫氧化鐵沉淀除鐵，過濾，將濾液加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、晾干，得到CuSO4?5H2O晶體。（3）根據(jù)2Cu2++4I﹣=2CuI↓+I2；2S2O+I2=S4O+2I﹣得關(guān)系式，2Cu2+～～I(xiàn)2～～2S2O，則CuSO4?5H2O的物質(zhì)的量為0.1000mol?L﹣1×0.01980L=0.00198mol，CuSO4?5H2O樣品的純度為。9．(1)b(2)防止苯胺在反應(yīng)過程中被氧化(3)

油浴

不斷分出反應(yīng)過程中生成的水，促進(jìn)反應(yīng)正向進(jìn)行，提高生成物的產(chǎn)率(4)

用玻璃棒摩擦容器內(nèi)壁或投入晶種

a(5)dcb(6)66.7（1）根據(jù)圓底燒瓶中盛放液體的體積不超過容積的分析判斷最佳規(guī)格是50mL；（2）鋅粉具有還原性，實(shí)驗(yàn)中加入少量鋅粉的目的是防止苯胺在反應(yīng)過程中被氧化；（3）由于步驟1加熱的溫度在105℃左右，而沸騰的水溫度為100℃，不能達(dá)到該溫度，所以步驟1可用油浴加熱的方法；水的沸點(diǎn)是100℃，加熱至105℃左右，就可以不斷分出反應(yīng)過程中生成的水，促進(jìn)反應(yīng)正向進(jìn)行；（4）晶體析出時(shí)需要晶種，所以可以投入晶種促使晶體析出；由于乙酰苯胺微溶于冷水，溶于熱水，所以洗滌粗品最合適的試劑是用少量冷水洗，以減少因洗滌造成的損耗；（5）可以用活性炭吸附雜質(zhì)，再根據(jù)題干信息知乙酰苯胺溶于熱水，所以采用的方法為趁熱過濾、冷卻結(jié)晶；（6）n(苯胺)=，n(乙酸)==0.2695mol，二者按物質(zhì)的量之比1∶1反應(yīng)，由于乙酸的物質(zhì)的量大于苯胺的物質(zhì)的量，所以產(chǎn)生乙酰苯胺的物質(zhì)的量要以不足量的苯胺為標(biāo)準(zhǔn)，乙酰苯胺的理論產(chǎn)量為0.102mol，而實(shí)際產(chǎn)量n(乙酰苯胺)==0.068mol，所以乙酰苯胺的產(chǎn)率為×100%≈66.7%。10．

12.5g

燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶

水浴加熱

Cu2O+H2SO4=CuSO4+Cu+H2O

H2SO4

BC

打開K2關(guān)閉K1

偏低【分析】配制490mL0.1mol?L-1CuSO4溶液，容量瓶無此規(guī)格，需要在500mL容量瓶中配制，據(jù)此計(jì)算溶質(zhì)，配制溶液的步驟為：計(jì)算、量取、稀釋、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻，結(jié)合步驟和操作選擇需要的玻璃儀器。測(cè)定氧化亞銅的純度：a防止酸的揮發(fā)，應(yīng)選用難揮發(fā)性的酸，b干燥氫氣，c還原，d測(cè)定產(chǎn)生的水，e防止空氣中的水和二氧化碳進(jìn)入d，f處理尾氣。測(cè)定原理是根據(jù)氫氣還原氧化亞銅反應(yīng)后所得固體質(zhì)量或生成水的質(zhì)量來求氧化亞銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；驗(yàn)純后應(yīng)保持氣體能通過d裝置，使生成的水全部被d裝置吸收；若缺少裝置e，d吸收水的質(zhì)量增加，測(cè)定氧化銅質(zhì)量增大。【詳解】(1)①配制490mL0.lmol·L－1CuSO4溶液，容量瓶無此規(guī)格，需要在500mL容量瓶中配制，配制500mL0.1mol?L-1CuSO4溶液，需要稱取膽礬晶體的質(zhì)量=0.5L×0.1mol/L×250g/mol=12.5g，需要稱取膽礬晶體的質(zhì)量為12.5g，完成該實(shí)驗(yàn)操作需要的玻璃儀器除膠頭滴管外還要燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶。故12.5g；燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶；②該反應(yīng)最適宜溫度為80～90℃，可知低于100℃的溫度，為探究反應(yīng)發(fā)生的最低溫度，應(yīng)選用的加熱方式為水浴加熱。故水浴加熱；(2)檢驗(yàn)Cu2O樣品中是否含有CuO，將Cu2O樣品與足量稀硫酸反應(yīng)，觀察到溶液呈藍(lán)色。即得出結(jié)論：樣品中含有CuO雜質(zhì)。若探究該同學(xué)的方案和結(jié)論是否合理，需用化學(xué)方程式Cu2O+H2SO4=CuSO4+Cu+H2O來進(jìn)行解釋。故Cu2O+H2SO4=CuSO4+Cu+H2O；(3)①d裝置中的堿石灰會(huì)吸收水和酸性氣體，防止a中酸揮發(fā)，故選難揮發(fā)性酸硫酸，裝置a中所加的酸是H2SO4。故H2SO4；②測(cè)定原理是根據(jù)氫氣還原氧化亞銅反應(yīng)后所得固體質(zhì)量或生成水的質(zhì)量來求氧化亞銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，故BC；③驗(yàn)純后應(yīng)保持氣體能通過d裝置，使生成的水全部被d裝置吸收，對(duì)K1、K2進(jìn)行的操作是打開K2關(guān)閉K1。故打開K2關(guān)閉K1；④若缺少裝置e，d吸收水的質(zhì)量增加，測(cè)定氧化銅質(zhì)量增大，則氧化亞銅的純度偏低。故偏低。11．(1)

1.34×10-5

離子濃度一定時(shí)，稀溶液電導(dǎo)率隨溫度的升高而增大，所以根據(jù)不同溫度下電導(dǎo)率A3＞A2＞A1，無法得到結(jié)論證明45℃的情況下AgCl溶解度大(2)

45

Ⅱ

45(3)電導(dǎo)率B1＜B2＜A3，說明電導(dǎo)率上升是由于溶解度上升引起的離子濃度增大【分析】（1）25℃時(shí)，Ksp（AgCl）=1.8×10-10，c（Ag+）=c（Cl-），故c（Cl-）==mol/L≈1.34×10-5mol/L，依據(jù)提示ii可知，離子濃度一定時(shí)，稀溶液電導(dǎo)率隨溫度的升高而增大，但無法證明溫度越高，溶解度越高；(2)(3)為證明猜想b，若溫度高，溶解度大，則電導(dǎo)率應(yīng)上升，故可以選取相同溫度的試樣，但是采用不同的測(cè)定溫度，若電導(dǎo)率上升，則是由于溫度升高，溶解度增大，導(dǎo)致離子濃度增大，據(jù)此分析解題。（1）25℃時(shí)，Ksp（AgCl）=1.8×10-10，c（Ag+）=c（Cl-），故c（Cl-）==mol/L≈1.34×10-5mol/L，依據(jù)提示ii可知，離子濃度一定時(shí)，稀溶液電導(dǎo)率隨溫度的升高而增大，所以根據(jù)不同溫度下電導(dǎo)率A3＞A2＞A1，無法得到結(jié)論證明45℃的情況下AgCl溶解度大，故1.34×10-5；離子濃度一定時(shí)，稀溶液電導(dǎo)率隨溫度的升高而增大，所以根據(jù)不同溫度下電導(dǎo)率A3＞A2＞A1，無法得到結(jié)論證明45℃的情況下AgCl溶解度大；（2）為證明猜想b，若溫度高，溶解度大，則電導(dǎo)率應(yīng)上升，故可以選取相同溫度的試樣，但是采用不同的測(cè)定溫度，若電導(dǎo)率上升，則是由于溫度升高，溶解度增大，導(dǎo)致離子濃度增大，故45；Ⅱ；45；（3）若證明猜想b成立，結(jié)合(2)可知，采取相同溫度的試樣，采用不同的測(cè)定溫度，若電導(dǎo)率上升，則是由于溫度升高，溶解度增大，導(dǎo)致離子濃度增大，故結(jié)果應(yīng)是電導(dǎo)率B1＜B2＜A3，故電導(dǎo)率B1＜B2＜A3，說明電導(dǎo)率上升是由于溶解度上升引起的離子濃度增大。12．

分液漏斗

排除裝置內(nèi)空氣，避免空氣中O2干擾SO2測(cè)定

偏小

B

I2+SO2+2H2O=4H++SO42-+2I-

當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏蔚鈽?biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)，錐形瓶?jī)?nèi)溶液由無色變?yōu)樗{(lán)色，且在30s內(nèi)不變色

64(V1-V0)【分析】（1）通過圖象可知，儀器C的名稱為分液漏斗；（2）通氮?dú)庖欢螘r(shí)間為排凈裝置中的空氣，防止空氣中的氧氣對(duì)二氧化硫的干擾；測(cè)定過程中氮?dú)獾牧魉龠^快會(huì)，不利于標(biāo)準(zhǔn)吸收液吸收二氧化硫，使二氧化硫的含量偏??；（3）①實(shí)驗(yàn)用碘標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，溶液顯酸性，以防止碘水見光分解，則使用酸式棕色滴定管；②滴定過程中，碘與二氧化硫反應(yīng)生成碘離子和硫酸根離子，反應(yīng)的離子方程式為：I2+SO2+2H2O=4H++SO42-+2I-；滴定終點(diǎn)時(shí)，碘單質(zhì)過量，與溶液中的淀粉相遇，使淀粉顯藍(lán)色；（4）空白實(shí)驗(yàn)中，產(chǎn)生的二氧化硫消耗碘標(biāo)準(zhǔn)液V0mL，則藥粉中使用碘標(biāo)準(zhǔn)液為(V1-V0)mL，n(I2):n(SO2)=1:1，則10g藥粉中含有m(SO2)=0.01000mol/L×(V1-V0)mL×64g/mol；【詳解】（1）通過圖象可知，儀器C的名稱為分液漏斗；（2）通氮?dú)庖欢螘r(shí)間為排凈裝置中的空氣，防止空氣中的氧氣對(duì)二氧化硫的干擾；測(cè)定過程中氮?dú)獾牧魉龠^快會(huì)，不利于標(biāo)準(zhǔn)吸收液吸收二氧化硫，使二氧化硫的含量偏小；（3）①實(shí)驗(yàn)用碘標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，溶液顯酸性，則使用酸式棕色滴定管，以防止碘水見光分解，答案為B；②滴定過程中，碘與二氧化硫反應(yīng)生成碘離子和硫酸根離子，反應(yīng)的離子方程式為：I2+SO2+2H2O=4H++SO42-+2I-；滴定終點(diǎn)時(shí)，碘單質(zhì)過量，與溶液中的淀粉相遇，使淀粉顯藍(lán)色，當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏蔚鈽?biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)，錐形瓶?jī)?nèi)溶液由無色變?yōu)樗{(lán)色，且在30s內(nèi)不變色；（4）空白實(shí)驗(yàn)中，產(chǎn)生的二氧化硫消耗碘標(biāo)準(zhǔn)液V0mL，則藥粉中使用碘標(biāo)準(zhǔn)液為(V1-V0)mL，n(I2):n(SO2)=1:1，則10g藥粉中含有m(SO2)=0.01000mol/L×(V1-V0)mL×64g/mol，每1kg含有SO2的質(zhì)量為64(V1-V0)mg；計(jì)算藥粉中二氧化硫的含量時(shí)，要注意單位的換算，可以先帶單位，最后轉(zhuǎn)換。13．(1)增大接觸面積，提高吸收速率(2)

氨氣

2NH4Cl+Ca(OH)22NH3↑+CaCl2+2H2O(3)NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl(4)

甲基橙

最后一滴滴入，溶液由黃色變橙色，且30s內(nèi)不恢復(fù)(5)4.23%(6)偏小(1)多孔球泡的作用是為了增大固體和液體的接觸面積，加快反應(yīng)速率，使反應(yīng)更充分，故增大接觸面積，提高吸收速率；(2)由于氨氣在溶液中的溶解度比較大，為了防止倒吸，不能將導(dǎo)管直接插入溶液中，所以該氣體為氨氣；實(shí)驗(yàn)室中用氯化銨和氫氧化鈣反應(yīng)制備氨氣，故反應(yīng)方程式為2NH4Cl+Ca(OH)22NH3↑+CaCl2+2H2O；(3)碳酸氫鈉的生成是用氯化鈉、氨氣、二氧化碳反應(yīng)制備的，故反應(yīng)方程式為NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl；(4)在第一次滴定時(shí)，由于達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)溶液顯堿性，故選M選酚酞做指示劑，在第二次滴定時(shí)，由于達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)溶液顯酸性，故選N甲基橙做指示劑；滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為滴入最后一滴標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)，溶液由黃色變橙色，且30s內(nèi)不恢復(fù)；(5)進(jìn)行第一次滴定時(shí)，發(fā)生的反應(yīng)為，消耗鹽酸的體積為22.25mL，進(jìn)行第二次滴定時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為，消耗鹽酸的體積為23.51mL，故產(chǎn)品中碳酸氫鈉消耗鹽酸的體積為1.26mL，物質(zhì)的量為，故NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為，故答案為4.23%；(6)若在第一次滴定過程中仰視讀數(shù)，會(huì)導(dǎo)致原物質(zhì)的碳酸鈉含量偏高，碳酸氫鈉含量偏小，故答案為偏小。14．

燒杯、量筒、托盤天平

KCl

石墨

0.09mol/L

Fe3++e-=Fe2+

Fe-2e-=Fe2+

Fe3+

Fe

取活化后溶液少許于試管中，加入KSCN溶液，若溶液不出現(xiàn)血紅色，說明活化反應(yīng)完成【分析】(1)根據(jù)物質(zhì)的量