陜西省興平市秦嶺中學(xué)2020學(xué)年高一化學(xué)下學(xué)期第一次月考試題（無(wú)答案）第Ⅰ卷（選擇題共60分）一、選擇題（本題包括20小題，每題3分，共60分。每題只有一個(gè)選項(xiàng)吻合題意）1．依照元素在周期表中的地址判斷，以下元素中原子半徑最小的是A．氧B．氟C．碳D．氮2．X元素最高氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為H3XO4，則它對(duì)應(yīng)的氣態(tài)氫化物為A．HXB．H2XC．XH4D．XH33．以下物質(zhì)中，含有非極性共價(jià)鍵的是A．N2B．CO2C

．NaOH

D

．CH44．以下電子式中，正確的選項(xiàng)是（

）5．以下有關(guān)元素周期律的表達(dá)中，正確的選項(xiàng)是A．氧化性強(qiáng)弱：F2＜Cl2B．金屬性強(qiáng)弱：K＜NaC．酸性強(qiáng)弱：H3PO4＜H2SO4D．堿性強(qiáng)弱：NaOH＜Mg(OH)26．X、Y、Z為短周期元素，這些元素原子的最外層電子數(shù)分別為1、4、6，則由這三種元素組成的化合物的化學(xué)式可能是A．XYZB．X3YZC．XYZ2D．X2YZ37．以下關(guān)于元素周期表的說(shuō)法正確的選項(xiàng)是A．能生成堿的金屬元素都在ⅠA族B．原子序數(shù)為14的元素位于元素周期表的第3周期ⅣA族C．稀有氣體元素原子的最外層電子數(shù)均為8D．第二周期ⅣA族元素的原子核電荷數(shù)和中子數(shù)必然為68．已知同周期X、Y、Z三種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性由強(qiáng)到弱的序次為HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，則以下判斷中正確的選項(xiàng)是A．元素非金屬性按X、Y、Z的序次減弱B．陰離子的還原性按X、Y、Z的序次減弱C．氣態(tài)氫化物的牢固性按X、Y、Z的序次增強(qiáng)D．單質(zhì)的氧化性按X、Y、Z的序次增強(qiáng)9．以下關(guān)于ⅦA族元素的表達(dá)正確的選項(xiàng)是A．ⅦA族元素是同周期中原子半徑最大的元素B．ⅦA族元素是同周期中非金屬性最弱的元素C．ⅦA族元素的最高正價(jià)都是+7價(jià)D．ⅦA族元素其簡(jiǎn)單陰離子的核外電子層數(shù)等于該元素所在的周期數(shù)10．元生性質(zhì)呈周期性變化的決定因素是A．元素原子半徑大小呈周期性變化B．元素相對(duì)原子質(zhì)量依次遞加C．元素原子最外層電子排布呈周期性變化D．元素的最高正化合價(jià)呈周期性變化11．以下各組元生性質(zhì)遞變情況錯(cuò)誤的選項(xiàng)是A．Li、Be、B原子最外層電子數(shù)逐漸增添B．N、O、F原子半徑依次增大C．P、S、Cl最高正價(jià)依次高升D．Li、Na、K、Rb的金屬性依次增強(qiáng)12．以下各組粒子中屬于同位素的是()A．1618B22O和O．HO和DOC．H2和D2D．24Mg和24Na13．含硒（Se）的保健品已開(kāi)始進(jìn)入市場(chǎng)。已知硒與氧、硫同主族，與溴同周期，則以下關(guān)于硒的表達(dá)中，正確的選項(xiàng)是A．非金屬性比硫強(qiáng)B．氫化物比HBr牢固C．原子序數(shù)為34D．最高價(jià)氧化物的水化物顯堿性14．A、B為同主族的兩元素，A在B的上一周期，若A的原子序數(shù)為n，則B的原子序數(shù)不可能為A．n＋8B．n＋18C．n＋20D．n＋3215．醫(yī)學(xué)研究證明，用放射性135I治療腫瘤可收到必然療效，以下有關(guān)1355353I表達(dá)正確的選項(xiàng)是A．13553I是碘的一種同素異形體B．13553I是一種新發(fā)現(xiàn)的元素C．13553I位于元素周期表中第4周期ⅦA族D．13553I核內(nèi)的中子數(shù)與核外電子數(shù)之差為2916.以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是（）兩種元素組成的共價(jià)化合物分子中的化學(xué)鍵都是極性鍵含有非極性鍵的化合物不用然是共價(jià)化合物C.只若是離子化合物，其熔點(diǎn)就必然比共價(jià)化合物的熔點(diǎn)高D.離子化合物只含有離子鍵17．以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是A．第ⅠA族元素的金屬性比第ⅡA族元素的金屬性強(qiáng)B．第ⅥA族元素的氫化物中，牢固性最好的其沸點(diǎn)也最高C．同周期非金屬氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性從左到右依次增強(qiáng)D．第三周期元素的離子半徑從左到右逐漸減小18．在短周期元素中，若某元素原子的最外層電子數(shù)與其電子層數(shù)相等，則吻合條件的元素種數(shù)為A．1種B．2種C．3種D．4種19．以下各組中化合物的性質(zhì)比較，不正確的選項(xiàng)是A．酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4B．堿性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3C．牢固性：PH＞HS＞HClD．非金屬性：F＞O＞S3220．已知1-18號(hào)元素的離子3++2--aW、bX、cY、dZ都擁有相同電子層結(jié)構(gòu)，以下關(guān)系正確的是A．質(zhì)子數(shù)：c＞bB．離子的還原性：Y2-＞Z-C．氫化物的牢固性：HY＞HZD．原子半徑：X＜W2二、填空題（共40分）21．（14分）下表是元素周期表的一部分，針對(duì)表中的①～⑩中元素，用元素符號(hào)或化．．．．．．學(xué)式填空回答以下問(wèn)題：．．主族IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA0周期二①②三③④⑤⑥⑦⑧四⑨⑩（1）在這些元素中，金屬性最強(qiáng)的元素是，最爽朗的非金屬元素是；（2）化學(xué)性質(zhì)最不爽朗的元素是，其原子的原子結(jié)構(gòu)表示圖為；（3）元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中酸性最強(qiáng)的是，堿性最強(qiáng)的是，呈兩性的氫氧化物是；（4）在③～⑦元素中，原子半徑最大的是，原子半徑最小的是；（5）在⑦與⑩的單質(zhì)中，化學(xué)性質(zhì)較爽朗的是，可用什么化學(xué)反應(yīng)說(shuō)明該事實(shí)（寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式）：。22．（14分）A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，已知A、B、E3種原子最外層共有11個(gè)電子，且這3種元素的最高價(jià)氧化物的水化物兩兩皆能發(fā)生反應(yīng)生成鹽和水，C元素的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少4，D元素原子次外層電子數(shù)比最外層電子數(shù)多3。（1）寫(xiě)出以下元素符號(hào)：A，B，C，D，E（2）A與E兩元素可形成化合物，用電子式表示其化合物的形成過(guò)程：。（3）寫(xiě)出

A、B兩元素的最高價(jià)氧化物的水化物相互反應(yīng)的化學(xué)方程式：。（4）比較

C、D的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性強(qiáng)弱關(guān)系：（用化學(xué)式表示）23．（12分）A、B、C、D四種元素，原子序數(shù)依次增大，A原子的最外層上有子；B的陰離子和C的陽(yáng)離子擁有相同的電子層結(jié)構(gòu)，兩元素的單質(zhì)反應(yīng)，生成一種淡黃色的固體E，D的L層電子數(shù)等于K、M兩個(gè)電子層上的電子數(shù)之和。（1）A為，B為，C為。D的最高價(jià)氧化物的水化物是（2）寫(xiě)出A、B的化合物與E反應(yīng)的化學(xué)方程式：

。4個(gè)電。（3）A、B兩元素形成化合物屬

。（“離子”或“共價(jià)”）化合物。4）寫(xiě)出D的最高價(jià)氧化物的水化物和A反應(yīng)的化學(xué)方程式：。秦嶺中學(xué)2020---2020學(xué)年第二學(xué)期第一次月考高一化學(xué)試題答題卡一、選擇題（本題包括20小題，每題3分，共60分。每題只有一個(gè)