精選優(yōu)質文檔-----傾情為你奉上精選優(yōu)質文檔-----傾情為你奉上專心---專注---專業(yè)專心---專注---專業(yè)精選優(yōu)質文檔-----傾情為你奉上專心---專注---專業(yè)2020屆全國Ⅰ卷高三高頻錯題卷化學滿分：100分 時間：90分鐘姓名：____________班級：____________考號：____________注意事項：1．答題前填寫好自己的姓名、班級、考號等信息2．請將答案正確填寫在答題卡上第I卷（選擇題）一、單選題（本題共16題，每小題3分，共48分）1．【2019年湖南省名校試題】【年級得分率：0.6913】1．化學與人類生產(chǎn)、生活、社會可持續(xù)發(fā)展密切相關。下列說法正確的是（）A．高鐵車用大部分材料是鋁合金，鋁合金材料具有強度大、質量輕、抗腐蝕能力強等優(yōu)點B．油脂在人體內(nèi)水解為氨基酸和甘油等小分子物質后才能被吸收C．絲綢的主要成分是天然纖維素，屬于高分子化合物D．《本草綱目》中“石堿”條目下寫道：“采蒿蓼之屬，曬干燒灰，以水淋汁，久則凝淀如石，浣衣發(fā)面，亦去垢發(fā)面。”這里的“石堿”是指KOH2．【2019年廣東省名校試題】【年級得分率：0.6151】設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關敘述不正確的是（）A．乙烯和環(huán)丁烷(C4H8)的混合氣體共28g充分燃燒消耗3NA個O2B．0.1mol-NH2(氨基)中所含有的電子數(shù)為NAC．1L0.1mol·L-1Na2S溶液中，S2-、HS-和H2S的微粒數(shù)之和為0.1NAD．在K37ClO3+6H35Cl(濃)=KCl+3Cl2↑+3H2O反應中，若有212g氯氣生成，則反應中電子轉移的數(shù)目為5NA3．【2019年安徽省名校試題】【年級得分率：0.5575】下列各組離子在溶液中可以大量共存，且加入或通入試劑X后，發(fā)生反應的離子方程式也正確的是（）4．【2019年福建省名校試題】【年級得分率：0.5891】某探究活動小組根據(jù)侯德榜制堿原理，按下面設計的方案制備碳酸氫鈉。實驗裝置如圖所示（圖中夾持、固定用的儀器未畫出）。下列說法正確的是（）A．乙裝置中盛放的是飽和食鹽水B．丙裝置中的溶液變渾濁，因有碳酸氫鈉晶體析出C．丁裝置中倒扣的漏斗主要作用是防止產(chǎn)生的氣體污染空氣D．實驗結束后，分離碳酸氫鈉的操作是蒸發(fā)結晶5．【2019年湖南省名校試題】【年級得分率：0.5348】下列實驗操作能達到實驗目的的是（）實驗目的實驗操作A除去MgCl2溶液中的少量FeCl3向含有少量FeCl3的MgCl2溶液中加入足量Mg(OH)2粉末，攪拌一段時間后，過濾B檢驗溶液中是否含有SO42-取少量溶液于試管中，先加入BaCl2溶液，再滴加稀鹽酸若產(chǎn)生的白色沉淀不溶解，則說明溶液中含有SO42-C比較HCl和CH3COOH的酸性強弱用pH試紙測定濃度均為0.1mol·L-1的NaClO溶液和CH3COONa溶液的pHD驗證H2O2的氧化性比Fe3+強將硫酸酸化的H2O2滴入Fe(NO3)2溶液，溶液變黃色6．【2019年湖北省名校試題】【年級得分率：0.6215】TPE（四苯基乙烯）及其衍生物具有誘導發(fā)光特性，在光電材料等領域應用前景廣泛。TPE的結構簡式如下圖，下列關于TPE的說法正確的是（）A．TPE的分子式為C26H22B．TPE能發(fā)生加成反應，不能發(fā)生取代反應C．TPE與化合物互為同分異構體D．TPE的一氯代物有3種7．【2019年山西省名校試題】【年級得分率：0.5348】有機化學在日常生活應用廣泛，下列有關說法正確的是（）A．相同條件下，正戊烷、異戊烷、新戊烷的沸點依次增大B．礦物油和植物油都是有機物，均不能使溴水褪色C．甲苯和Cl2光照下的反應與乙醇和乙酸的反應不屬于同一類型的反應D．有芳香氣味的C9H18O2在酸性條件下加熱可水解產(chǎn)生相對分子質量相同的兩種有機物，則符合此條件的C9H18O2的結構有16種8．【2019年湖南省名校試題】【年級得分率：0.5496】短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次遞增，a、b、c、d、e、f是由這些元素組成的化合物，m為單質，d是淡黃色粉末，b是生活中常見的液態(tài)化合物。上述物質的轉化關系如圖所示。下列說法正確的是（）A．化合物a中只含有C、H兩種元素B．幾種元素的原子半徑由大到小順序為Z>Y>X>WC．d是離子化合物，陰陽離子個數(shù)比為1:2D．Y與W形成的簡單化合物是同主族元素同類型化合物中沸點最低的9．【2019年河南省名校試題】【年級得分率：0.3522】下圖甲是一種在微生物作用下將廢水中的尿素CO(NH2)2轉化為環(huán)境友好物質，實現(xiàn)化學能轉化為電能的裝置，并利用甲、乙兩裝置實現(xiàn)在鐵上鍍銅。下列說法中不正確的是（）A．乙裝置中溶液顏色不變B．銅電極應與Y相連接C．M電極反應式：CO(NH2)2+H2O-6e-=CO2↑+N2↑+6H＋D．當N電極消耗0.25mol氣體時，銅電極質量減少16g10．【2019年江西省名校試題】【年級得分率：0.4783】一定條件下，在水溶液中1molClOx-(x=0，1，2，3，4)的能量(kJ)相對大小如圖所示。下列有關說法錯誤的是（）A．上述離子中結合H能力最強的是EB．上述離子中最穩(wěn)定的是AC．C→B+D反應的熱化學方程式為2ClO2-(aq)=ClO3-(ag)+ClO-(aq)△H=-76kJ·mol-1D．B→A+D的反應物的鍵能之和小于生成物的鍵能之和11．【2019年湖南省名校試題】【年級得分率：0.4783】氫氧化鈰[Ce(OH)4]是一種重要的稀土氫氧化物。平板電視顯示屏生產(chǎn)過程中會產(chǎn)生大量的廢玻璃粉末(含SiO2、Fe2O3、CeO2)，某課題組以此粉末為原料回收鈰，設計實驗流程如下：下列說法錯誤的是（）A．濾渣A中主要含有SiO2、CeO2B．過濾操作中用到的玻璃儀器有燒杯、漏斗、玻璃棒C．過程②中發(fā)生反應的離子方程式為CeO2+H2O2+3H+=Ce3++2H2O+O2↑D．過程④中消耗11.2LO2(已折合成標準狀況)，轉移電子數(shù)為2×6.02×102312．【2019年廣東省名校試題】【年級得分率：0.6087】已知X為一種常見酸的濃溶液，能使蔗糖粉末變黑。A與X反應的轉化關系如圖所示，其中反應條件及部分產(chǎn)物均已略去，則下列有關說法錯誤的是（）A．X使蔗糖變黑的現(xiàn)象主要體現(xiàn)了X的脫水性B．若A為鐵，則在圖中的反應，X只起氧化的作用C．若A為碳單質，則C不宜用來撲滅由鈉引起的著火D．將B氣體通入品紅溶液中，品紅溶液褪色13．【2019年河北省名校試題】【年級得分率：0.4812】在含F(xiàn)e3+的S2O82-和I-的混合溶液中，反應S2O82-(aq)+2I-(aq)=2SO42-(aq)+I2(aq)的分解機理及反應進程中的能量變化如下：步驟①：2Fe3+(aq)+2I-(aq)=I2(aq)+2Fe2+(aq)步驟②：2Fe2+(aq)+S2O82-(aq)=2Fe3+(aq)+2SO42-(aq)下列有關該反應的說法正確的是（）A．化學反應速率與Fe3+濃度的大小有關B．該反應為吸熱反應C．Fe2+是該反應的催化劑D．若不加Fe3+，則正反應的活化能比逆反應的大14．【2019年廣東省名校試題】【年級得分率：0.6575】某溫度下，體積一定的密閉容器中進行如下可逆反應：3X(g)+2Y(s)2Z(g)+W(g)△H>0，下列敘述錯誤的是（）A．升高溫度，正逆反應速率都增大B．若單位時間內(nèi)每消耗3molX的同時消耗2molZ，則該反應達到化學平衡狀態(tài)C．適當增大壓強，化學平衡不發(fā)生移動D．平衡時，X與W的物質的量濃度之比一定為3:115．【2019年湖北省名校試題】【年級得分率：0.3113】室溫下，用相同物質的量濃度的HCl溶液，分別滴定物質的量濃度均為0.1mol/L的三種堿溶液，滴定曲線如圖所示。下列判斷正確的是（）A．滴定前，三種堿溶液中水電離出的c(H+)大小關系：DOH>BOH>AOHB．pH=7時，c(A+)=c(B+)=c(D+)C．滴定至P點時，溶液中：c(Cl-)>c(B+)>c(BOH)>c(OH-)>c(H+)D．當中和百分數(shù)達100%時，將三種溶液混合后:c(AOH)+c(BOH)+c(DOH)=c(H+)-c(OH-)16．【2019年福建省名校試題】【年級得分率：0.2872】25℃時，F(xiàn)e(OH)2和Cu(OH)2的飽和溶液中，金屬陽離子的物質的量濃度的負對數(shù)[-lgc(M2+)與溶液pH的變化關系如圖所示，已知：該溫度下，Ksp[Cu(OH)2]<Ksp[Fe(OH)2]。下列說法正確的是（）A．曲線a表示Fe(OH)2飽和溶液中的變化關系B．除去CuSO4溶液中含有的少量Fe2+，可加入適量CuOC．當Fe(OH)2和Cu(OH)2沉淀共存時，溶液中c(Fe2+):c(Cu2+)=104.6:1D．向X點對應的飽和溶液中加入少量NaOH，可轉化為Y點對應的溶液第II卷（非選擇題）二、非選擇題（共52分。17~19題為必考題，每個試題考生都必須作答；20、21題為選考題，考生根據(jù)要求作答。）（一）必考題：共37分17．【2019年廣東省名校試題】【年級得分率：0.2758】三氯氧磷(POCl3)可用作有機合成的氯化劑和催化劑。已知：①KSCN+AgNO3=AgSCN↓+KNO3；②Ksp(AgCl)>Ksp(AgSCN)；③磷酸銀可溶于硝酸；④PCl3和POCl3的相關信息如下表：物質熔點/℃沸點/℃相對分子質量性質PCl3-111.874.2137.5均為無色液體，遇水均劇烈水解，生成含氧酸和氯化氫，兩者互溶。POCl32.0105.3153.5實驗室制取POCl3并測定產(chǎn)品純度的實驗過程如下：Ⅰ.制備POCl3可用氧氣氧化液態(tài)PCl3的方法。實驗裝置（加熱及夾持裝置省略）如下：（1）裝置C中盛裝PCl3的儀器名稱為______________，氧氣氧化PCl3的化學方程式為________________________________________________。（2）儀器組裝完成后，檢查裝置B氣密性的方法是__________________。（3）裝置B的作用有________________________________（回答兩點）。（4）裝置C的反應溫度控制在60-65℃之間，原因是______________________。Ⅱ.測定產(chǎn)品中POCl3純度的實驗步驟：①實驗Ⅰ結束后，待反應器中液體冷卻到室溫，準確稱取1.3300g的POCl3粗產(chǎn)品（雜質不含氯元素），置于盛有50.00mL蒸餾水的燒杯中搖動至完全水解，將水解液配成100.00mL溶液；②取10.00mL溶液于錐形瓶中，加入30.00mL0.1200mol·L-1AgNO3標準溶液；③加入少量硝基苯，用力搖動，靜置；④加入指示劑，用0.1000mol·L-1KSCN溶液滴定過量的AgNO3溶液，到達終點時共用去12.00mLKSCN溶液。（5）滴定過程中選擇的指示劑為___________溶液。（6）步驟③的目的是___________________________________________________。（7）測得產(chǎn)品中POCl3的純度為__________%。18．【2019年山東省名校試題】【年級得分率：0.3167】工業(yè)上采用氯化銨熔燒菱錳礦制備高純碳酸錳的流程如圖所示：已知：①菱錳礦的主要成分是MnCO3，其余為Fe、Ca、Mg、Al等元素。②部分陽離子沉淀時溶液的pH；離子Al3+Fe3+Ca2+Mn2+Mg2+開始沉淀的pH4.12.210.68.19.1沉淀完全的pH4.73.213.110.111.1③焙燒過程中主要反應為MnCO3+2NH4ClMnCl2+2NH3↑+CO2↑+H2O（1）合1、2、3，分析焙燒過程中最佳的焙燒溫度、焙燒時間、c(NH4C1)/c(菱錳礦粉)分別為______________、______________、_______________。（2）對浸出液凈化除雜時，需先加入MnO2，作用是_________________________，再調節(jié)溶液pH的最大范圍為__________________，將Fe3+和Al3+變?yōu)槌恋砻娉?，然后加人NH4F將Ca2+、Mg2+變?yōu)檠趸锍恋沓?。?）“碳化結品”步驟中，加入碳酸氫銨時反應的離子方程式為___________________。（4）上述流程中可循環(huán)使用的物質是_________________（填化學式）。（5）現(xiàn)用滴定法測定產(chǎn)品中錳的含量。實驗步驟：稱取4.000g試樣，向其中加入稍過量的磷酸和硝酸，加熱使產(chǎn)品中MnO2完全轉化為[Mn(PO4)2]3-（其中NO3-轉化為NO2-）；加入稍過量的硫酸，發(fā)生反應NO2-+NH4+=N2↑+2H2O以除去NO2-；加入稀硫酸酸化，再加入60.00mL0.500mol·L-1硫酸亞鐵銨溶液，發(fā)生的反應為[Mn(PO4)2]3-+Fe2+=Mn2++Fe3++2PO43-；用5.00mL0.500mol·L-1酸性K2Cr2O7溶液恰好除去過量的Fe2+。①酸性K2Cr2O7溶液與Fe2+反應的離子方程式為_______________________________。②試樣中錳的質量分數(shù)為_______________。19．【2019年廣東省名校試題】【年級得分率：0.1525】以含1個碳原子的物質(如CO、CO2、CH4、CH3OH等)為原料的碳一化學處于未來化學產(chǎn)業(yè)的核心，成為科學家研究的重要課題。（1）已知CO(g)、H2(g)、CH3OH(g)的燃燒熱分別為-283.0kJ·mol-1、-285.8kJ·mol-1、-764.5kJ·mol-1。則反應Ⅰ：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)ΔH=_________________；。（2）在T1時，向體積為2L的恒容容器中充入物質的量之和為3mol的CO和H2，發(fā)生反應CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，反應達到平衡時CH3OH(g)的體積分數(shù)(φ)與n(H2)/n(CO)的關系如圖所示。①當起始n(H2)/n(CO)=2時，經(jīng)過5min達到平衡，CO的轉化率為0.6，則0～5min內(nèi)平均反應速率v(H2)=_____________。若此刻再向容器中加入CO(g)和CH3OH(g)各0.4mol，達到新平衡時H2的轉化率將__________（填“增大”“減小”或“不變”）。②當n(H2)/n(CO)＝3.5時，達到平衡后，CH3OH的體積分數(shù)可能是圖像中的_______(填“D”“E”或“F”)點。（3）在一容積可變的密閉容器中充有10molCO和20molH2。CO的平衡轉化率(α)與溫度(T)、壓強(p)的關系如圖所示。①A、B、C三點的平衡常數(shù)KA、KB、KC的大小關系為______________________。②若達到平衡狀態(tài)A時，容器的體積為10L，則在平衡狀態(tài)B時容器的體積為____L。（4）以甲醇為主要原料，電化學合成碳酸二甲酯的工作原理如圖所示。則電源的負極為_______________（填“A”或“B”），寫出陽極的電極反應式____________________。（二）選考題：共15分20．【2019年江西省名校試題】【年級得分率：0.4415】[化學-選修3：物質結構與性質]AA705合金(含Al、Zn、Mg和Cu)幾乎與鋼一樣堅固，但重量僅為鋼的三分之一，已被用于飛機機身和機翼、智能手機外殼上等。但這種合金很難被焊接。最近科學家將碳化鈦納米顆粒(大小僅為十億分之一米)注入AA7075的焊絲內(nèi)，讓這些納米顆粒充當連接件之間的填充材料。注入了納米粒子的填充焊絲也可以更容易地連接其他難以焊接的金屬和金屬合金?；卮鹣铝袉栴}：（1）基態(tài)銅原子的價層電子排布式為_____________________。（2）第三周期某元素的前5個電子的電離能如圖1所示。該元素是_____(填元素符號)，判斷依據(jù)是______________________________________。（3）CN-、NH3、H2O和OH-等配體都能與Zn2+形成配離子。1mol[Zn(NH3)4]2+含___molσ鍵，中心離子的配位數(shù)為______________。（4）鋁鎂合金是優(yōu)質儲鈉材料,原子位于面心和頂點，其晶胞如圖2所示。1個鋁原子周圍有_____________個鎂原子最近且等距離。（5）在二氧化鈦和光照條件下，苯甲醇可被氧化成苯甲醛：①苯甲醇中C原子雜化類型是________________________。②苯甲醇的沸點高于苯甲醛，其原因是_____________________________。（6）鈦晶體有兩種品胞，如圖所示。①如圖3所示，晶胞的空間利用率為____________________(用含п的式子表示)。②已知圖4中六棱柱邊長為xcm，高為ycm。該鈦晶胞密度為Dg·cm-3，NA為_____________mol-1(用含xy和D的式子表示)。21．【2019年山西省名校試題】【年級得分率：0.4411】[化學-選修5：有機化學基礎]白花丹酸具有鎮(zhèn)咳祛痰的作用，其合成路線流程圖如下：（1）寫出B中含氧官能團的名稱_______________。（2）寫出A→B的化學方程式___________________________________。（3）C的分子式為_________。C→D、E→F的反應類型分別為_________和________。（4）白花丹酸分子中混有，寫出同時滿足下列條件的該有機物的一種同分異構體的結構簡式______________________。①分子中有四種不同化學環(huán)境的氫原子；②與FeCl3溶液能發(fā)生顯色反應，且1mol該物質最多能與3molNaOH反應。（5）某物G是A的同分異構體，滿足下列條件的G的同分異構體有_________種。①與三氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應 ②苯環(huán)上有兩個取代基（6）已知：，根據(jù)已有知識并結合相關信息寫出以為原料制備的合成路線流程圖（合成路線流程圖示例參考本題題干）________________________________________。

參考答案1．【答案】A【解析】A．鋁合金的硬度較大，但是密度較小，同時表面有致密的氧化膜對內(nèi)部金屬有保護所以抗腐蝕能力較強，選項A正確。B．油脂在人體內(nèi)水解應該得到高級脂肪酸和甘油，選項B錯誤。C．蛋白質，選項C錯誤。D．石堿為從蒿、蓼等草灰中提取之堿汁，和以面粉，經(jīng)加工而成的固體。其主要含有的是碳酸鈉和碳酸鉀，選項D錯誤。2．【答案】B【解析】A．乙烯和環(huán)丁烷的最簡式都是CH2，當混合氣體為28g時，可以認為有2molCH2，其燃燒需要的氧氣為2×(1+)=3mol，所以需要的氧氣分子為3NA個，選項A正確。B．一個氨基含有9個電子（N有7個電子，加上兩個H的兩個電子，注意氨基是不帶電的中性基團），所以0.1mol氨基由0.9NA個電子，選項B錯誤。C．1L0.1mol·L-1Na2S溶液中，含有的S一共為0.1mol，根據(jù)元素守恒得到S2-、HS-和H2S的微粒數(shù)之和為0.1NA，選項C正確。D．根據(jù)化合價變化最小的基本原理，在K37ClO3+6H35Cl(濃)=KCl+3Cl2↑+3H2O反應中，氯酸鉀中的1個37Cl轉化為氯氣分子中的0價氯原子，H35Cl中有5個35Cl轉化為氯氣分子中的0價氯原子，即氯氣中的37Cl:35Cl=1:5，得到這樣的氯氣的分子量為，所以212g氯氣為3mol。該反應的電子轉移數(shù)為5，所以每生成3個Cl2應該轉移5個電子，得到生成212g氯氣(3mol)轉移5mol即5NA電子。選項D正確。3．【答案】D【解析】A．HCO3-與SiO32-反應生成硅酸沉淀和CO32-，所以HCO3-與SiO32-不能大量共存，故不選A；B．FeS溶于酸，所以Fe2+與H2S不反應，故不選B；C．HClO能把SO32-氧化為SO42-，HClO、SO32-不能共存，故不選C；D．I-、Cl-、H+、SO42-不反應，加入NaNO3，酸性條件下碘離子被硝酸根離子氧化為碘單質，反應離子方程式是6I-+8H++2NO3-=2NO↑+3I2+4H2O，故選D。4．【答案】B【解析】A．利用鹽酸制取二氧化碳時，因鹽酸易揮發(fā)，所以，二氧化碳中常會含有氯化氫氣體，碳酸氫鈉能與鹽酸反應不與二氧化碳反應，所以通過碳酸氫鈉的溶液是可以除掉二氧化碳氣體中的氯化氫氣體，因此乙裝置中盛放的是飽和碳酸氫鈉溶液，故A錯誤；B．碳酸氫鈉的溶解度比碳酸鈉小，丙裝置中的溶液變渾濁，因有碳酸氫鈉晶體析出，故B正確；C．實驗過程中氨氣可能有剩余，而稀硫酸能與氨氣反應，所以稀硫酸的作用是吸收末反應的NH3，氨氣極易溶于水，丁裝置中倒扣的漏斗主要是防止倒吸，故C錯誤；D．分離出NaHCO3晶體的操作是分離固體與液體，常采用的實驗操作是過濾操作，故D錯誤；答案選B。5．【答案】A【解析】A．向含有少量FeCl3的MgCl2溶液中加入足量Mg(OH)2粉末，攪拌一段時間，Mg(OH)2會和FeCl3發(fā)生沉淀轉化反應，轉化為氫氧化鐵和氯化鎂，經(jīng)過濾除去氫氧化鐵得到較純凈的氯化鎂溶液，選項A正確。B．取少量溶液于試管中，先加入BaCl2溶液，再滴加稀鹽酸若產(chǎn)生的白色沉淀不溶解，則沉淀有可能是氯化銀或者硫酸鋇，所以不能則說明溶液中含有SO42-，選項B錯誤。C．次氯酸鈉溶液有漂白性，會將pH試紙漂白，所以無法測定pH，選項C錯誤。D．將硫酸酸化的H2O2滴入Fe(NO3)2溶液，此時溶液中存在氫離子和硝酸根，該溶液就會表現(xiàn)出硝酸的強氧化性，從而將Fe2+氧化為Fe3+，則溶液變黃色不能驗證過氧化氫的氧化性，選項D錯誤。6．【答案】D【解析】A．該有機物的分子式為C26H20，選項A錯誤。B．苯環(huán)和雙鍵都能發(fā)生加成反應，苯環(huán)上也能發(fā)生取代（例如，苯的硝化反應等），選項B錯誤。C．的分子式為C20H14，TPE的分子式為C26H20，不是同分異構體，選項C錯誤。D．TPE分子是對稱型的分子，分子中四個苯環(huán)都相同，每個苯環(huán)上有3個取代位置（鄰間對），選項D正確。7．【答案】D【解析】A．由于烷烴的沸點隨碳原子數(shù)的增多而升高，碳數(shù)相同時，支鏈越多，沸點越低，正戊烷、異戊烷、新戊烷、都有5個碳原子，新戊烷支鏈多于異戊烷，異戊烷多于正戊烷，所以沸點：新戊烷<異戊烷<正戊烷，故A錯誤；B．礦物油的成分是飽和烴類，不能使溴水褪色，而植物油是不飽和高級脂肪酸甘油酯，其中含有雙鍵，能使溴水褪色，故B錯誤；C．甲苯和Cl2光照下發(fā)生取代反應，乙醇和乙酸發(fā)生酯化反應，酯化反應屬于取代反應，故C錯誤；D．芳香氣味的C9H18O2在酸性條件下加熱可水解產(chǎn)生相對分子質量相同的醇和酸，因此酸比醇少一個C原子，說明水解后得到的羧酸含有4個C原子，而得到的醇含有5個C原子，含有4個C原子的羧酸有2種同分異構體：CH3CH2CH2COOH，CH3CH(CH3)COOH，含有5個C原子的醇的有8種同分異構體：CH3CH2CH2CH2CH2OH，CH3CH2CH2CH(OH)CH3，CH3CH2CH(OH)CH2CH3，CH3CH2CH(CH3)CH2OH，CH3CH2C(OH)(CH3)CH3，CH3CH(OH)CH(CH3)CH3，CH2(OH)CH2CH(CH3)CH3，CH3C(CH3)2CH2OH，所以有機物甲的同分異構體數(shù)目有2×8=16，故D正確。本題正確選項為D。8．【答案】C【解析】b是生活中常見的液態(tài)化合物，b是水；d是淡黃色粉末，能與水反應，d是Na2O2，Na2O2與水反應生成氫氧化鈉和氧氣，m是氧氣、e是NaOH；CO2與Na2O2反應生成碳酸鈉和氧氣，c是CO2、f是Na2CO3；W、X、Y、Z原子序數(shù)依次遞增，則W、X、Y、Z依次是H、C、O、Na。A．a(chǎn)與氧氣反應生成二氧化碳和水，所以化合物a中一定含有C、H元素，可能含有氧元素，故A錯誤；B．H、C、O、Na的原子半徑由大到小順序為Na>C>O>H，故B錯誤；C．d是Na2O2，屬于離子化合物，陰陽離子個數(shù)比為1:2，故C正確；D．水分子間含有氫鍵，H2O是同主族元素同類型化合物中沸點最高的，故D錯誤。答案選C。9．【答案】D【解析】甲裝置中N極上O2得到電子被還原成H2O，N為正極，M為負極；A．乙裝置中Cu2+在Fe電極上獲得電子變?yōu)镃u單質，陽極Cu失去電子變?yōu)镃u2+進入溶液，所以乙裝置中溶液的顏色不變，A正確；B．乙裝置中鐵上鍍銅，則鐵為陰極應與負極X相連，銅為陽極應與正極Y相連，B正確；C．CO(NH2)2在負極M上失電子發(fā)生氧化反應，電極反應式為CO(NH2)2+H2O-6e-=CO2↑+↑+6H+，C正確；D．N極電極反應式為O2+4e-+4H+=2H2O，當N電極消耗0.25mol氧氣時，則轉移n(e-)=0.25mol×4=1mol電子，Cu電極上的電極反應為Cu-2e-=Cu2+，所以Cu電極減少的質量為m(Cu)=mol×64g/mol=32g，D錯誤；故答案是D。10．【答案】A【解析】A．酸根離子對應的酸越弱，結合氫離子能力越強，E對應的是高氯酸根離子，高氯酸是最強的無機酸，酸根離子結合氫離子能力最弱，故選A；B．能量越低越穩(wěn)定原理，A最穩(wěn)定，故不選B；C．△H=生成物的總能量－反應物的總能量=64+60-2×100=-76kJ·mol-1，所以C→B+D反應的熱化學方程式為2ClO2-(aq)=ClO3-(aq)+ClO-(aq)△H=-76kJ·mol-1，故不選C；D．3ClO-(aq)=2Cl-(aq)+ClO3-(aq)的△H=生成物的總能量-反應物的總能量=反應物的鍵能之和-小于生成物的鍵能之和=0+64-3×60=-116kJ·mol-1，所以反應物的鍵能之和小于生成物的鍵能之和，故不選D；正確答案：A。11．【答案】C【解析】該反應過程為：①CeO2、SiO2、Fe2O3等中加入稀鹽酸，F(xiàn)e2O3轉化FeCl3存在于濾液中，濾渣為CeO2和SiO2；②加入稀硫酸和H2O2，CeO2轉化為Ce3+，濾渣為SiO2；③加入堿后Ce3+轉化為沉淀，④通入氧氣將Ce從+3氧化為+4，得到產(chǎn)品。A．根據(jù)上述分析可知，濾渣為CeO2和SiO2，故A正確；B．結合過濾操作要點，實驗中用到的玻璃儀器有燒杯、漏斗、玻璃棒，故B正確；C．稀硫酸、H2O2，CeO2三者反應生成轉化為Ce2(SO4)3、O2和H2O，反應的離子方程式為：6H++H2O2+2CeO2=2Ce3++O2↑+4H2O，故C錯誤；D．過程④中消耗11.2LO2的物質的量為0.5mol，轉移電子數(shù)為0.5mol×NA=2×6.02×1023，故D正確；故答案為C。12．【答案】B【解析】已知X為一種常見酸的濃溶液，能使蔗糖粉末變黑，確定X為濃硫酸。A．濃硫酸能使蔗糖脫水碳化，故A不符合題意；B．若A為鐵，則在圖中的反應，X起氧化劑和酸性的作用，故B符合題意；C．若A為碳單質，則C為二氧化碳，不宜用來撲滅由鈉引起的著火，故C不符合題意；D．B為二氧化硫氣體，有漂白性，通入品紅溶液中，品紅溶液褪色，故D不符合題意；正確答案：B。13．【答案】A【解析】A．鐵離子可以看做該反應的催化劑，根據(jù)反應的機理，化學反應速率與Fe3+濃度的大小有關，故A正確；B．反應物的總能量高于生成物的總能量，所以反應為放熱反應，故B不正確；C．Fe3+是該反應的催化劑，故C不正確；D．此反應為放熱反應，不管加不加催化劑，正反應活化能都低于逆反應活化能，故D錯誤；正確答案：A。14．【答案】D【解析】A．升高溫度，可以提高反應物，生成物的活化分子百分數(shù)，正逆反應速率都增大，故A不符合題意；B．判斷平衡標志：（1）消耗X代表正反應，消耗Z代表逆反應，（2）速率比等于系數(shù)比，所以反應達到了平衡，故B不符合題意；C．適當增大壓強，平衡向氣體分子數(shù)減小的方向移動，左右兩邊氣體系數(shù)相等，化學平衡不發(fā)生移動，故C不符合題意；D．平衡時，X與W的物質的量濃度之比不能確定，與投料比和反應條件有關，故D符合題意；正確答案：D。15．【答案】D【解析】三種堿的起始濃度均為0.1mol/L，由圖中信息可知，起始時pH都小于13，說明三種堿均為弱堿，且堿性強弱為AOH<BOH<DOH，堿性越強，對水的電離的抑制作用越大。在相同條件下，鹽水解的程度由小到大的順序是DCl<BCl<ACl，它們水解均使溶液顯酸性。A．滴定前，三種堿液中水電離的c(H+)大小關系為AOH>BOH>DOH，A不正確；B．pH=7時，溶液中c(H+)=c(OH-)，由電荷守恒可知，三種溶液中c(Cl-)均等于其c(弱堿的陽離子)。由于三種鹽在相同的條件下的水解程度由小到大的順序是DCl<BCl<ACl，且其水解均使溶液顯酸性，則滴定到溶液恰好呈中性時，三種溶液中消耗HCl的體積由小到大的順序為AOH<BOH<DOH，則三種溶液中c(Cl-)不相等，且c(Cl-)由小到大的順序為AOH<BOH<DOH，因而c(A+)<c(B+)<c(D+)，故B不正確；C．滴定至P點時，此時中和百分數(shù)為50%，即BOH恰好有一半被中和，溶液為物質的量濃度相同的BOH和BCl混合溶液，pH>7，溶液顯堿性，則BOH的電離程度大于BCl的水解程度，所以溶液中c(Cl-)<c(B+)，C不正確；D．當中和百分數(shù)達100%時，三種溶液的物質的量濃度相同，混合后，根據(jù)質子守恒，c(DOH)+c(AOH)+c(BOH)+c(OH-)=c(H+)，則c(AOH)+c(BOH)+c(DOH)=c(H+)-c(OH-)，故D正確。本題選D。16．【答案】C【解析】A．該溫度下，Ksp[Cu(OH)2]<Ksp[Fe(OH)2]，則c(Fe2+)>c(Cu2+)，離子濃度越大，-lgc(M2+)值越小，則相同條件下，飽和溶液中c(Fe2+)較大，所以Fe(OH)2飽和溶液中-lgc(Fe2+)較小，則b線表示Fe(OH)2飽和溶液中的變化關系，故A錯誤；B．Ksp[Cu(OH)2]<Ksp[Fe(OH)2]，Cu(OH)2更易生成沉淀，在含有Fe2+的CuSO4溶液中，加入適量CuO，不能生成Fe(OH)2沉淀，所以Fe2＋濃度不變，故B錯誤；C．當pH=10時，-lgc(Cu2+)=11.7，則Ksp[Cu(OH)2]=10-11.7×(10-4)2=10-19.7，c(Fe2+):c(Cu2+)=Ksp[Fe(OH)2]:Ksp[Cu(OH)2]=10-15.1:10-19.7=1:10-4.6=104.6:1，故C正確；D．向X點對應的飽和溶液中加入少量NaOH，溶液中會生成Cu(OH)2沉淀，溶液中銅離子的濃度會減小，而從X點到Y點銅離子濃度不變，故D錯誤；故選C。17．【答案】（1）三頸燒瓶2PCl3+O22POCl3（2）關閉K1、K2，向裝置B中的長頸漏斗內(nèi)加水至形成一段水柱，一段時間后若水柱高度不再變化，則裝置B的氣密性良好（3）干燥氧氣、觀察氧氣流速、平衡氣壓等（4）溫度過低，反應速率??；溫度過高，三氧化磷會揮發(fā)，影響產(chǎn)品的產(chǎn)量（5）硫酸鐵（6）使AgCl沉淀表面被有機物覆蓋，避免在滴加KSCN時，將AgCl沉淀轉化為AgSCN沉淀（7）92.33【解析】（1）裝置C中盛放PCl3的儀器為三頸瓶或者說是三頸燒瓶。氧氣將PCl3氧化為POCl3，所以方程式為2PCl3+O22POCl3。（2）B裝置檢驗氣密性的方法應該選擇“液差法”，具體的操作為：關閉K1、K2，向裝置B中的長頸漏斗內(nèi)加水至形成一段水柱，一段時間后若水柱高度不再變化（或者說液面差保持不變），則裝置B的氣密性良好。（3）B中濃硫酸起到對氧氣進行干燥的作用，中間的長頸漏斗起到平衡壓強，防堵塞的安全瓶作用（如果后面的裝置中某處被堵塞，則B中長頸漏斗內(nèi)的液面會上升），同時根據(jù)濃硫酸中冒氣泡的快慢可以判斷氣體的流速大小。（4）裝置C的反應溫度控制在60-65℃之間，原因是溫度如果低于該溫度，反應的速率會比較慢，溫度如果高于該溫度PCl3會被蒸出（題目已知PCl3的沸點為74.2℃）。（5）因為標準液為KSCN溶液，所以可以選用含有Fe3+的溶液為指示劑，根據(jù)溶液的顏色突然變?yōu)檠t色，判斷滴定終點（注意不能使用氯化鐵，因為氯離子會與銀離子反應），所以指示劑為硫酸鐵溶液。（6）本實驗的測定原理是：將POCl3水解，所有的氯都轉化為氯離子，再加入定量且過量的硝酸銀溶液，將氯離子都沉淀為氯化銀，再用KSCN溶液滴定過量的硝酸銀，根據(jù)加入的KSCN的量可以計算出硝酸銀過量多少，再用硝酸銀總量減去過量的硝酸銀得到與氯離子反應的硝酸銀，進而計算出氯離子的量，再換算為POCl3的量。題目已知Ksp(AgCl)>Ksp(AgSCN)，即AgSCN是比AgCl更難溶的沉淀，則加入過量的硝酸銀得到氯化銀沉淀后，再用KSCN溶液的滴定的過程中，有可能發(fā)生沉淀轉化，AgCl+SCN-AgSCN+Cl-從而影響滴定結果，所以加入少量硝基苯后，因為硝基苯的密度大于水，且不溶于水，就會附著在氯化銀沉淀的表面，將氯化銀沉淀和溶液隔離，避免的上述沉淀轉化反應的發(fā)生。（7）加入的KSCN為0.1×12÷1000=1.2×10-3mol，說明過量的硝酸銀也是1.2×10-3mol，加入的硝酸銀為0.12×30÷1000=3.6×10-3mol，所以與氯離子反應的硝酸銀為3.6×10-3-1.2×10-3=2.4×10-3mol，從而得到氯離子為2.4×10-3mol，根據(jù)氯守恒得到POCl3為8.0×10-4mol，考慮到實驗時將水解液配成100.00mL溶液，取其中10.00mL溶液進行滴定，所以POCl3為8.0×10-3mol，質量為153.5×8×10-3=1.2280g，質量分數(shù)為1.2280÷1.3300=92.33%。18．【答案】（1）500℃60min1.10（2）將Fe2+氧化為Fe3+4.7≤pH<9.1（3）Mn2++2HCO3-=MnCO3↓+CO2↑+H2O（4）NH4Cl（5）①6Fe2++Cr2O72-+14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O②20.625%【解析】（1）結合三幅圖像，浸出率達到一定高度后再該變量時變化不明顯時的臨界點，則焙燒溫度為500℃，焙燒時間為60min，的值為1.10；（2）為了通過調節(jié)pH使溶液中的鐵變?yōu)槌恋?，則需要把亞鐵離子氧化為鐵離子；為了完全使溶液中的Fe3+、Al3+變?yōu)槌恋恚挥绊慍a2+、Mg2+，則pH應大于等于4.7，小于9.1；（3）凈化除雜后溶液中的錳離子與碳酸氫根離子反應生成碳酸錳沉淀、二氧化碳氣體與水，反應的離子方程式為：Mn2++2HCO3-=MnCO3↓+CO2↑+H2O；（4）通過流程可知，可以循環(huán)利用的物質為NH4Cl；（5）①酸性K2Cr2O7溶液中的Cr為+6價，反應中變?yōu)?3價，亞鐵離子變?yōu)?3價，反應的離子反應式：6Fe2++Cr2O72-+14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O；②加熱的硫酸亞鐵銨中的亞鐵離子分兩部分，與[Mn(PO4)2]3-和K2Cr2O7反應，n(Fe2+):n(Cr2O72-)=6:1，n1(Fe2+)=6×0.5mol/L×0.005L=0.015mol，n2(Fe2+):n([Mn(PO4)2]3-)=1:1，n2(Fe2+)=n([Mn(PO4)2]3-)=0.500mol/L×0.060L-0.015mol=0.015mol，根據(jù)Mn原子守恒，則m(Mn)=0.015mol×55g/mol=0.8250g，質量分數(shù)=0.8250/4.000×100%=20.625%；19．【答案】（1）-90.1kJ·mol-1（2）①0.12mol·L-1·min-1增大②F（3）①KA＝KB>KC②2（4）B2CH3OH+CO-2e-=(CH3O)2CO+2H+【解析】（1）由CO(g)、H2(g)和CH3OH(g)的燃燒熱△H分別為-283.0kJ·mol-1、-285.8kJ·mol-1和-764.5kJ·mol-1，則①CO(g)+O2(g)=CO2(g)△H=-283.0kJ·mol-1②CH3OH(g)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-764.5kJ·mol-1③H2(g)+O2(g)=H2O(l)△H=-285.8kJ·mol-1由蓋斯定律可知用①+③×2-②得反應CO(g)+2H2(g)=CH3OH(l)，該反應的反應熱△H=-283.0kJ·mol-1+(-285.8kJ·mol-1)×2-(-764.5kJ·mol-1)=-90.1kJ·mol-1；（2）①當起始n(H2)/n(CO)=2時，則起始n(H2)=2mol，n(CO)=1mol，經(jīng)過5min達到平衡，CO的轉化率為0.6，CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)起始0.510轉化0.30.60.3平衡0.20.40.3=0.12mol·L-1·min-1，K9.375。若此刻再向容器中加入CO(g)和CH3OH(g)各0.4mol，則7.8125＜K，所以反應正向進行，達到新平衡時H2的轉化率將增大；②根據(jù)恒容容器中，投料比等于系數(shù)比，達到平衡狀態(tài)時產(chǎn)物的百分含量最大，所以當n(H2)/n(CO)=3.5時，達到平衡后，CH3OH的體積分數(shù)可能是圖像中的F點；（3）①相同溫度下平衡常數(shù)相等，所以KA=KB