第三章電解質(zhì)溶液和離子平衡第一節(jié)強(qiáng)電解質(zhì)溶液

1、了解強(qiáng)弱電解質(zhì)的電離

2、理解濃度與活度的關(guān)系重點(diǎn):

濃度與活度的關(guān)系難點(diǎn):

濃度與活度本節(jié)基本要求

第一節(jié)強(qiáng)電解質(zhì)溶液

常根據(jù)電離度的大小電解質(zhì)相應(yīng)的分為強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)。電解質(zhì)強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)電離度小區(qū)別電離度大一、電解質(zhì)在水溶液中或在熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物叫電解質(zhì)（1）強(qiáng)電解質(zhì)：在水溶液中能全部離解成離子的電解質(zhì)強(qiáng)電解質(zhì)包括強(qiáng)酸H2SO4、HCI、HNO3、HBr、HI強(qiáng)堿鹽NaOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2、KOH等可溶性的鹽如NaCl、CuSO4等難溶液性的鹽如AgCl、BaCl2等1.電解質(zhì)在水溶液中只有一部分離解的電解質(zhì)叫做弱電解質(zhì)。（2）弱電解質(zhì)：（3）電離：電解質(zhì)在水溶液中或在熔化狀態(tài)下，分離成為離了的過(guò)程叫電離。＊注：電離過(guò)程在水溶液中或在熱的作用下發(fā)生的，并非通電后引起的。二、離子氛

強(qiáng)電解質(zhì)理論,1923年，德拜和休格爾提出。①?gòu)?qiáng)電解質(zhì)在水中是完全電離的。如離子型化合物：NaCl、KCl、NaOH、KOH等強(qiáng)極性鍵化合物：HCl，H2SO4（H++HSO4-）等要點(diǎn)：②離子之間相互作用，使離子的行動(dòng)并不自由。離子在溶液中的運(yùn)動(dòng)受到周?chē)x子氛的牽制。陽(yáng)離子周?chē)嘘庪x子氛，陰離子周?chē)嘘?yáng)離子,并非完全自由。1.離子氛:

2.離子氛示意圖HNO3

3.表觀電離度

由于離子間的互相牽制，實(shí)驗(yàn)測(cè)得的離解度（通常都小于100%),如KCl為86%。通常強(qiáng)電解質(zhì)的表觀離解度大于30%。電解質(zhì)電離式表觀電離度/%氯化鉀KCl→K++Cl-86硫酸鋅ZnSO→Zn2++SO42-40鹽酸HCl→H++Cl-92硝酸HNO3→H++NO-392硫酸H2SO4→H++HSO4-61氫氧化鈉NaOH→Na++OH-91氫氧化鋇Ba(OH)2→Ba2++2OH-81

在水溶液中，測(cè)得的濃度為有效濃度，有效濃度比實(shí)際濃度要小。即<100%，通常把有效濃度稱(chēng)為活度()，=fc。一般情況下<c，故活度系數(shù)ｆ<1。4.活度

在弱電解質(zhì)及難溶強(qiáng)電解質(zhì)的溶液中，由于離子濃度很小，離子間的