高三第一輪復(fù)習(xí)平橋中學(xué)高三化學(xué)備課組楊曉華化學(xué)平衡的移動1.了解平衡移動原理的概念2.理解外界條件（濃度、溫度、壓強、催化劑等）對化學(xué)平衡的影響，認(rèn)識其一般規(guī)律。3.能夠?qū)㈥P(guān)于平衡圖像信息轉(zhuǎn)化成化學(xué)信息，并運用這些信息解決平衡問題4.了解化學(xué)平衡的調(diào)控在生活、生產(chǎn)和科學(xué)研究領(lǐng)域中的重要作用。考綱解讀勒夏特列原理——平衡移動原理如果改變影響平衡的一個條件(濃度、壓強、溫度)，平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動。濃度：濃度增大，平衡向著濃度減小的方向移動（若Q<K，平衡正向移動；若Q>K，平衡逆向移動。）壓強：加壓，平衡向氣體體積減小方向移動溫度：升溫，平衡向吸熱方向移動催化劑：改變反應(yīng)速率，但對平衡無影響【理解勒夏特列原理】在一密閉容器中，反應(yīng)aA(g)bB(g)達(dá)平衡后，保持溫度不變，將容器體積增加一倍，當(dāng)達(dá)到新的平衡時，B的濃度是原來的60％，則（）

A．平衡向逆反應(yīng)方向移動了

B．物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率減少了

C．物質(zhì)B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加

D．a(chǎn)>b【隨堂練習(xí)】C（2009年四川卷）在一體積可變的密閉容器中，加入一定量的X、Y，發(fā)生反應(yīng)mX(g)nY(g);H=QkJ/mol。反應(yīng)達(dá)到平衡時，Y的物質(zhì)的量濃度與溫度、氣體體積的關(guān)系如下表所示：【高考鏈接】下列說法正確的是() A．m＞n B．Q＜0 C．溫度不變，壓強增大，Y的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減少

D．體積不變，溫度升高，平衡向逆反應(yīng)方向移動C

氣體體積/L

溫度

C(Y)/mol·L-11231001.000.750.532001.200.900.633001.301.000.701、

將等物質(zhì)的量的X、Y氣體充入一個密閉容器中，在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)并達(dá)平衡：

X(g)＋Y(g)3Z(g)

ΔH＞0。當(dāng)改變某個條件并達(dá)到新平衡后，下列敘述正確的是A．升高溫度，X的體積分?jǐn)?shù)不變（）B．改變體積增大壓強，Z的濃度不變（）C．保持容器體積不變，充入一定量的惰性氣體，Y的濃度不變（）D．保持容器壓強不變，充入一定量的惰性氣體，Y的體積分?jǐn)?shù)不變（）E．保持容器體積不變,充入一定量的Z,X的濃度增大（）F．保持容器體積不變，充入一定量的X，X和Y的轉(zhuǎn)化率增大（）×√××√【原理應(yīng)用】×在850℃下將CO和水蒸氣各1mol放在密閉容器中反應(yīng)：CO+H2OCO2+H2，達(dá)到平衡后測得CO2為0.5mol。(1)若平衡后再增大壓強，平衡如何移動？(2)再向容器內(nèi)充入0.8molCO、0.9molH2O和1molCO2、0.7molH2平衡如何移動？(3)再通入3mol水蒸氣，達(dá)到新的平衡后，CO2的體積百分含量為：（）

A.＝50％

B.＞25％，＜50％

C.＞10％，＜20％

D.≥10％，≤20％(4)(3)中CO2的體積百分含量可以計算出具體值嗎？不移動正移C16％【綜合演練】【體驗高考】（2010全國卷1）在溶液中，反應(yīng)A+2Bc,分別在三種不同實驗條件下進(jìn)行，它們的起始濃度分別為c(A)=0.100mol/L、c(B)=0.200mol/L及c(C)=0mol/L。反應(yīng)物A的濃度隨時間的變化如下圖所示。請回答下列問題：（1）與①比較，②和③分別僅改變一種反應(yīng)條件。所改變的條件和判斷的理由是：②______________________________________；③______________________________________；（2）實驗②平衡時B的轉(zhuǎn)化率為_______；實驗③平衡時C的濃度為____________；（3）該反應(yīng)的△H____0，判斷其理由_______

_____________________________________。

【體驗高考】催化劑，因其平衡未移動且到達(dá)平衡時間縮短升高溫度，因平衡正移了且到達(dá)平衡時間縮短40%0.06mol/L﹥升溫,平衡向吸熱反應(yīng)方向移動,而該反應(yīng)向正移動外界條件改變與平衡移動的