第二章化學(xué)反應(yīng)與能量

第二節(jié)化學(xué)能與電能

(第一課時)

莘州中學(xué)化學(xué)組武獻(xiàn)敏學(xué)習(xí)目標(biāo)：１、能說出原電池的概念2、明確原電池的工作原理和原電池的構(gòu)成條件。3、會寫簡單的電極方程式

學(xué)習(xí)指導(dǎo)一：閱讀課本P39—40有關(guān)內(nèi)容，思考以下問題：1、一次能源、二次能源的含義2、火力發(fā)電的一般過程4分鐘后檢測，比一比看誰的學(xué)習(xí)效果好！檢測一：1、一次能源：

2、二次能源：3、火力發(fā)電的能量轉(zhuǎn)化過程：4、化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的關(guān)鍵是：

直接從自然界取得的能源一次能源經(jīng)加工、轉(zhuǎn)換得到的能源化學(xué)能熱能機(jī)械能電能燃燒蒸汽發(fā)電機(jī)燃燒（氧化還原反應(yīng)）水電站電能是現(xiàn)代社會中應(yīng)用最廣泛、使用最方便、污染最小的一種二次能源，又稱為電力。[實(shí)驗(yàn)2-4]原電池原理探究步驟討論與交流1.將Zn片Cu片平行插入稀H2SO4Zn片和Cu片上現(xiàn)象有何差別?推測原因2.Zn片和Cu片接觸插入稀H2SO4(不接電流表)3.Zn片和Cu片用導(dǎo)線連接(中間接電流表)插入稀H2SO4(偏向?)電流表指針有何變化?說明了什么?4.嘗試用干電池判斷實(shí)驗(yàn)3中的正負(fù)極說明你判斷的方法?學(xué)習(xí)指導(dǎo)二：閱讀課本P40實(shí)驗(yàn)2-4至P42第二自然段有關(guān)內(nèi)容，完成以下問題：1、總結(jié)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，寫出電極反應(yīng)方程式2、找出原電池概念，明確其形成條件3、歸納化學(xué)電池反應(yīng)本質(zhì)5分鐘后檢測，比一比看誰的學(xué)習(xí)效果好！稀硫酸ZnCu

將一Zn片、Cu片平行插入稀硫酸中，有什么現(xiàn)象？寫出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式。實(shí)驗(yàn)探究

將一Zn片、Cu片平行插入稀硫酸中，有什么現(xiàn)象？寫出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式。

Zn片上有氣泡、Cu片無現(xiàn)象。離子方程式：

Zn+2H+=Zn2++H2↑稀硫酸ZnCu

將Zn片、Cu片上端接觸插入稀硫酸中，有什么現(xiàn)象？為什么？實(shí)驗(yàn)探究現(xiàn)象：Zn片無現(xiàn)象、Cu片有氣泡。分析出現(xiàn)此現(xiàn)象的原因：銅片上聚集了大量的電子，溶液中的H+在銅片上得電子。

鋅失去電子傳遞到銅片上，從而使銅片上有大量的電子。稀硫酸ZnCu現(xiàn)象:(1)電流表指針有偏轉(zhuǎn)(2)銅片上有氣泡產(chǎn)生(3)鋅片不斷溶解分析：課本40頁實(shí)驗(yàn)2—4，觀察現(xiàn)象。Zn稀硫酸H+SO42-SO42-H+H+H+ZnCu探究e-e-1、稀硫酸電離出自由離子：H2SO4=2H++SO42-2、Zn片失去電子通過導(dǎo)線流入到Cu片上，溶液中的H+在Cu片上得電子生成H2。稀硫酸ZnCuZn2+e-e-H+H+稀硫酸ZnCuZn2+e-e-H+H+－+Zn－2e-=Zn2+總反應(yīng)：2H++2e-=H2↑Zn+2H+=Zn2++H2↑（氧化反應(yīng)）（還原反應(yīng)）鋅片：銅片：Cu-Zn原電池：負(fù)極：正極：

Zn2+

+

負(fù)極

正極

-

Zn

Cu電流表SO42-H+H+e-IH2思考：溶液中的陰、陽離子分別移向哪極？

電子、電流的方向如何？1、溶液中的陰移向負(fù)極、

陽離子移向正極。2、電子由負(fù)極流向正極。3、電流由極正流向負(fù)極檢測二：1、原電池：2、正負(fù)極判斷方法：3、原電池形成的本質(zhì)條件：將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置正極是電子流入的電極，通常是不活潑金屬或石墨電極；負(fù)極是電子流出的電極，通常是活潑金屬是自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)。4、原電池構(gòu)成條件：(1)活潑性不同的兩種金屬

(或金屬與非金屬導(dǎo)體)做電極(2)形成閉合回路(3)電解質(zhì)溶液練習(xí)：判斷下列裝置能否能構(gòu)成原電池稀硫酸CuCu（A）（B）稀硫酸ZnC稀硫酸ZnZn（C）XX√酒精ZnCu（D）（E）硫酸銅溶液ZnCu√X稀硫酸稀硫酸CuZn（G）（F）稀硫酸XX練習(xí)2：下列燒杯中盛放的都是稀硫酸，在銅電極上能產(chǎn)生氣泡的是哪個？寫出電極反應(yīng)及總反應(yīng)。答案：A;負(fù)極：Zn－2e-=Zn2+

正極：2H++2e-=H2↑總反應(yīng)式：Zn+2H+=Z