2021-2022學(xué)年湖南省衡陽(yáng)市祁東縣鳴鹿中學(xué)高三化學(xué)月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.某強(qiáng)氧化劑XO(OH)2+被Na2SO3還原。如果還原2.4×10-3molXO(OH)2+，需用30mL0.2mol/L的Na2SO3溶液，那么X元素被還原后的價(jià)態(tài)是A.+2

B.+1

C.0

D.-1參考答案：【知識(shí)點(diǎn)】氧化還原反應(yīng)中的規(guī)律B3【答案解析】C

解析：XO(OH)2+中X的化合價(jià)是+5，Na2SO3中S的化合價(jià)從+4升高到+6，設(shè)X元素被還原后的價(jià)為a,根據(jù)氧化還原反應(yīng)中化合價(jià)升降必相等：2.4×10-3×（5-a）=0.2×0.03×(6-4)，解得a=0故答案選C【思路點(diǎn)撥】本題考查了氧化還原反應(yīng)中的規(guī)律，應(yīng)用氧化還原反應(yīng)中化合價(jià)升降必相等解答。2.下列物質(zhì)的提純方法可能屬于化學(xué)變化的是A．蒸餾

B．過(guò)濾

C．分液

D．洗氣參考答案：D略3.為降低純凈的碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳的化學(xué)反應(yīng)速率，可向溶液中加入

A．醋酸鈉固體

B．濃鹽酸

C．氯化鈉固體

D．硫酸鈉固體參考答案：A略4.M是苯的同系物，其結(jié)構(gòu)為，則M的結(jié)構(gòu)式共有（）A．16種 B．12種 C．10種 D．8種參考答案：C考點(diǎn)：有機(jī)化合物的異構(gòu)現(xiàn)象．專(zhuān)題：同分異構(gòu)體的類(lèi)型及其判定．分析：寫(xiě)出丁烷的同分異構(gòu)體，根據(jù)丁烷同分異構(gòu)體利用等效氫原子判斷丁基種數(shù)，進(jìn)而判斷該有機(jī)物的種數(shù)．解答：丁烷的同分異構(gòu)體CH3CH2CH2CH3；CH3CH（CH3）CH3；CH3CH2CH2CH3有2種不同環(huán)境氫原子，所以對(duì)應(yīng)2種丁基，分別是：CH3CH2CH2CH2﹣；

CH3CH2CH（CH3）﹣；CH3CH（CH3）CH3有2種不同環(huán)境氫原子，所以對(duì)應(yīng)2種丁基，分別是：CH3CH（CH3）CH2﹣；﹣C（CH3）3；結(jié)合有機(jī)物結(jié)構(gòu)苯環(huán)對(duì)位上的兩個(gè)丁基可以是相同的也可以是不同的：當(dāng)左右兩邊相同時(shí)，共4種；當(dāng)左右兩別不同時(shí)，當(dāng)左邊丁基為：CH3CH2CH2CH2CH2﹣時(shí)，右邊可以連的丁基有3種；當(dāng)左邊丁基為：CH3CH2CH（CH3）﹣時(shí)，排除重復(fù)結(jié)構(gòu)，右邊可以連的丁基有2種；當(dāng)左邊丁基為：CH3CH（CH3）CH2﹣時(shí)，排除重復(fù)結(jié)構(gòu)，右邊可以連的丁基有1種；當(dāng)左邊丁基為：﹣C（CH3）3；，排除重復(fù)結(jié)構(gòu)，右邊可以連的丁基有0種；共10種故選：C．點(diǎn)評(píng)：本題考查了有機(jī)物同分異構(gòu)體的書(shū)寫(xiě)，準(zhǔn)確判斷丁基的種數(shù)是解題的關(guān)鍵，題目難度較大，容易漏寫(xiě)．5.短周期元素X、Y、Z的原子序數(shù)依次遞增，其原子的最外層電子數(shù)之和為14．X與Y、Z位于相鄰周期，Z原子最外層電子數(shù)是X原子內(nèi)層電子數(shù)的3倍，是Y原子最外層電子數(shù)的3倍．下列說(shuō)法正確的是（）A．X的氫化物顯酸性B．Y的氧化物是離子化合物C．ZX2的水溶液在空氣中存放不易變質(zhì)D．Y和Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物都是弱酸參考答案：B【考點(diǎn)】位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用．【分析】短周期主族元素X、Y、Z的原子序數(shù)依次遞增，Z原子最外層電子數(shù)是X原子內(nèi)層電子數(shù)的3倍，則X的內(nèi)層電子數(shù)為2，故Z的最外層電子數(shù)為2×3=6，Z的最外層電子數(shù)是Y原子最外層電子數(shù)的3倍，則Y的最外層電子數(shù)為=2，由三種元素原子的最外層電子數(shù)之和為14，則X的最外層電子數(shù)之和為14﹣6﹣2=6，故X處于第二周期，則X為氧元素；X與Y、Z位于相鄰周期，則Y、Z位于第三周期，故Y為Mg元素、Z為S元素，據(jù)此解答．【解答】解：短周期主族元素X、Y、Z的原子序數(shù)依次遞增，Z原子最外層電子數(shù)是X原子內(nèi)層電子數(shù)的3倍，則X的內(nèi)層電子數(shù)為2，故Z的最外層電子數(shù)為2×3=6，Z的最外層電子數(shù)是Y原子最外層電子數(shù)的3倍，則Y的最外層電子數(shù)為=2，由三種元素原子的最外層電子數(shù)之和為14，則X的最外層電子數(shù)之和為14﹣6﹣2=6，故X處于第二周期，則X為氧元素；X與Y、Z位于相鄰周期，則Y、Z位于第三周期，故Y為Mg元素、Z為S元素，A．X為氧元素，其氫化物水為中性，過(guò)氧化氫為弱酸性，故A錯(cuò)誤；B．Y為Mg元素，其氧化物為氧化鎂，屬于離子化合物，故B正確；C．ZX2為SO2，其水溶液亞硫酸，具有較強(qiáng)的還原性，溶液被氧氣氧化為硫酸，故C錯(cuò)誤；D．氫氧化鎂屬于中強(qiáng)堿，硫酸屬于強(qiáng)酸，故D錯(cuò)誤；故選B．6.A、B、C三種物質(zhì)中均含有同一種元素M，它們之間有如下圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分反應(yīng)物質(zhì)已略去）。A為一種金屬單質(zhì)，反應(yīng)①②③均為化合反應(yīng)，反應(yīng)④為置換反應(yīng)。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是（）A.①中所加試劑可能是氯氣B.③中需要加具有氧化性的試劑C．A與稀硝酸反應(yīng)一定能實(shí)現(xiàn)元素M在①中發(fā)生的價(jià)態(tài)變化D．元素M在②中發(fā)生的價(jià)態(tài)變化也能通過(guò)加碘化鉀溶液實(shí)現(xiàn)參考答案：C【Ks5u解析】若A為一種金屬單質(zhì)時(shí)，反應(yīng)①②③均為化合反應(yīng)，反應(yīng)④為置換反應(yīng)，根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系可確定A為變價(jià)金屬，應(yīng)為Fe，B為FeCl3，反應(yīng)①加入氯氣能實(shí)現(xiàn)，A正確；C為FeCl2，反應(yīng)③是由+2價(jià)升高到+3價(jià)，需要加具有氧化性的試劑，B正確；過(guò)量的鐵與硝酸反應(yīng)，生成硝酸亞鐵，C錯(cuò)誤；鐵離子能將I-氧化成碘單質(zhì)，自身還原成亞鐵離子，D正確；選C。7.化學(xué)科學(xué)需要借助化學(xué)語(yǔ)言來(lái)描述，下列化學(xué)用語(yǔ)正確的是()A.甲烷分子的球棍模型：

B.NH4I的電子式：C.離子結(jié)構(gòu)示意圖可以表示32S2-，又可以表示34S2-D.中子數(shù)為146、質(zhì)子數(shù)為92的鈾(U)原子參考答案：CA、碳原子半徑比氫原子大，選項(xiàng)中碳原子半徑比氫原子小，與實(shí)際不相符，故A錯(cuò)誤；B、碘離子的電子式書(shū)寫(xiě)錯(cuò)誤，NH4I是離子化合物，由銨根離子與碘離子構(gòu)成，電子式為，故B錯(cuò)誤；C、元素的同位素是質(zhì)子數(shù)相同，核外電子數(shù)相同，離子結(jié)構(gòu)示意圖與質(zhì)量數(shù)無(wú)關(guān)，正確；D、原子符號(hào)ZAX，左下角Z代表質(zhì)子數(shù)，左上角A代表質(zhì)量數(shù)，故錯(cuò)誤。8.已知常溫下：。則下列敘述正確的是

（

）

A．AgCl在飽和NaCl溶液中的KSP比在純水中的KSP小

B．向AgCl的懸濁液中加入NaBr溶液，白色沉淀轉(zhuǎn)化為淡黃色，說(shuō)明

C．將0.001mol·AgNO3溶液滴入0.001mol·L-1KCl和0.001mol·L-1K2CrO4混合溶液中，產(chǎn)生Ag2CrO4

D．向AgCl的懸濁液中滴加濃氨水，沉淀溶解，說(shuō)明AgCl的溶解平衡向右移動(dòng)參考答案：D9.在堿性溶液中能大量共存且溶液為無(wú)色透明的離子組是A．K+,MnO4-,Na+,Cl-

B．K+,Na+,NO3-,CO32-

C．Na+,H+,NO3-,SO42-

D．Fe3+,Na+,Cl-,SO42-參考答案：B略10.如下圖所示，利用海洋可提取很多重要的化工原料。

下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A．第①步中除去粗鹽中的SO42—、Ca2+、Mg2+、Fe3+等雜質(zhì)，加入的藥品順序?yàn)椋篘a2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→過(guò)濾后加鹽酸。B．第②步中工業(yè)上可采用石墨為陰極，鐵為陽(yáng)極，采用陽(yáng)離子交換膜的電解裝置。C．第③步中結(jié)晶出的MgCl2·6H2O可在空氣中受熱分解制無(wú)水MgCl2。D．在第④步中溴元素被氧化，第⑤、⑥步中既有溴元素被氧化也有溴元素被還原。參考答案：D略11.（08年全國(guó)卷Ⅱ）在相同溫度和壓強(qiáng)下，對(duì)反應(yīng)CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)進(jìn)行甲、乙、丙、丁四組實(shí)驗(yàn),，實(shí)驗(yàn)起始時(shí)放入容器內(nèi)各組分的物質(zhì)的量見(jiàn)下表:物質(zhì)的量CO2H2COH2O甲amolamol0mol0mol乙2amolamol0mol0mol丙0mol0molamolamol丁amol0molamolamol

上述四種情況達(dá)到平衡后，n(CO)的大小順序是（）

A．乙=丁>丙=甲

B乙>丁>甲>丙

C．丁>乙>丙=甲

D．丁>丙>乙>甲

參考答案：答案：A解析：等效平衡問(wèn)題?；舅悸肥?，⑴利用“歸一”原則，把丙和丁兩組中產(chǎn)物的量按照方程式的計(jì)量數(shù)化歸為反應(yīng)物的量；⑵相同溫度和壓強(qiáng)下，對(duì)于反應(yīng)前后氣體體積相等的反應(yīng)，只要初始加入量成比例，就屬于等效平衡。依據(jù)這個(gè)原則進(jìn)行判斷甲和丙為等效平衡，乙和丁偉等效平衡；⑶乙和丁兩組實(shí)驗(yàn)中，二氧化碳的物質(zhì)的量是甲和丙兩組實(shí)驗(yàn)中二氧化碳物質(zhì)的量的2倍，而氫氣的量保持不變，乙和丁兩組實(shí)驗(yàn)所建立的平衡相當(dāng)于在甲和丙兩組實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)上，向體系中分別加入amolCO2，根據(jù)化學(xué)平衡移動(dòng)原理可知，增大反應(yīng)物的量平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，使CO物質(zhì)的量增大。故選擇A。考點(diǎn)；平衡移動(dòng)原理，等效平衡。12.下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是（）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論A將濃氨水加到盛有AgCl固體的試管中AgCl固體完全溶解所得溶液中c（Ag+）?c（Cl﹣）≤Ksp（AgCl）B向FeI2溶液中通入少量的氯氣，再向反應(yīng)后的溶液中滴加KSCN溶液溶液變?yōu)榧t色Cl2能將Fe2+氧化成Fe3+C向固體純堿中滴加足量濃鹽酸，將產(chǎn)生的氣體通入苯酚鈉溶液溶液變渾濁酸性：鹽酸＞碳酸＞苯酚D向兩份蛋白質(zhì)溶液中分別滴加飽和NaCl溶液和CuSO4溶液均有固體析出蛋白質(zhì)均發(fā)生變性參考答案：A【考點(diǎn)】化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)．【專(zhuān)題】實(shí)驗(yàn)評(píng)價(jià)題．【分析】A．AgCl溶解是因發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)；B．向FeI2溶液中通入少量的氯氣，先氧化碘離子；C．鹽酸易揮發(fā)，生成的二氧化碳?xì)怏w中含有HCl；D．根據(jù)濃的無(wú)機(jī)鹽溶液能使蛋白質(zhì)發(fā)生鹽析，而重金屬鹽能使蛋白質(zhì)發(fā)生變性．【解答】解：A．將氨水加到盛有AgCl固體的試管中，AgCl固體完全溶解，因發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)生成氫氧化二氨合銀，溶液中c（Ag+）?c（Cl﹣）≤Ksp（AgCl），故A正確；B．向FeI2溶液中通入少量的氯氣，先氧化碘離子，向反應(yīng)后的溶液中滴加KSCN溶液，結(jié)果溶液不會(huì)變?yōu)榧t色，故B錯(cuò)誤；C．由于是濃鹽酸，可以揮發(fā)出HCl，可以使苯酚鈉生成苯酚，所以只能證明鹽酸酸性強(qiáng)于碳酸，故C錯(cuò)誤；D．因濃的無(wú)機(jī)鹽溶液能使蛋白質(zhì)發(fā)生鹽析產(chǎn)生沉淀，如飽和硫酸鈉溶液、硫酸銨溶液；而重金屬鹽能使蛋白質(zhì)發(fā)生變性而產(chǎn)生沉淀，如硫酸銅等，故D錯(cuò)誤．故選A．【點(diǎn)評(píng)】本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，涉及離子的檢驗(yàn)、沉淀生成及蛋白質(zhì)變性等，把握反應(yīng)原理及反應(yīng)與現(xiàn)象的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，注意從實(shí)驗(yàn)的評(píng)價(jià)性及物質(zhì)性質(zhì)分析解答，題目難度不大．13.香蘭素是重要的香料之一，它可由丁香酚經(jīng)多步反應(yīng)合成。

有關(guān)上述兩種化合物的說(shuō)法正確的是（）

A．常溫下，1mol丁香酚只能與1molBr2反應(yīng)

B．丁香酚不能FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)

C．1mol香蘭素最多能與3mol氫氣發(fā)生加成反應(yīng)

D．香蘭素分子中至少有12個(gè)原子共平面參考答案：答案：D

解析：處于酚羥基的鄰對(duì)位的H原子均可與Br2發(fā)生取代反應(yīng)，甲子－CH2－CH=CH2中含有一個(gè)C＝C，所以1mol丁香酚可與2mol分Br2發(fā)生反應(yīng)；選項(xiàng)B中丁香酚中含有酚羥基，能與FeCl3發(fā)生顯色反應(yīng)；選項(xiàng)C中含有3個(gè)C＝C和一個(gè)C＝O，所以1mol的香蘭素可與4molH2發(fā)生加成反應(yīng)；選項(xiàng)D中和苯環(huán)相連接的原子均在同一平面內(nèi)，－CHO的H和O原子也與它共面，所以香蘭素分子中至少有12個(gè)原子共平面。

14.常溫條件下，將SO2氣體通入一定量NaOH溶液中，所得溶液呈中性，關(guān)于該溶液的判斷錯(cuò)誤的是A．該溶液中溶質(zhì)一定為NaHSO3與Na2SO3B．溶液中c(Na＋)＝c(SO)＋c(HSO)C．溶液中離子濃度最大的是SO32-D．向該溶液中加入氯化鉀固體，溶液依然呈中性，且有c(K＋)＝c(Cl－)參考答案：BC略15.僅用下表提供的玻璃儀器（試劑及非玻璃儀器任選）不能實(shí)現(xiàn)相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖沁x項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牟Ａx器A配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的NaCl溶液膠頭滴管、量筒、燒杯、玻璃棒B測(cè)定NaOH溶液濃度滴定管、錐形瓶、燒杯C鑒別葡萄糖和蔗糖試管、燒杯、酒精燈D實(shí)驗(yàn)室用濃氨水和生石灰制備氨氣普通漏斗、燒杯、玻璃棒

參考答案：D試題分析：配置一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氯化鈉溶液，先稱(chēng)取一定質(zhì)量的氯化鈉，倒入燒杯，再用量筒和膠頭滴管精確量取相應(yīng)體積的H2O，玻璃棒用來(lái)攪拌，A正確。測(cè)定NaOH溶液濃度，先用堿式滴定管量取待測(cè)NaOH溶液，再用燒杯加鹽酸進(jìn)入酸式滴定管，故B正確。鑒別葡萄糖和蔗糖，可以采取銀鏡反應(yīng)，取兩支試管分別盛放葡萄糖和蔗糖，向兩支試管中加入銀氨溶液，并置于燒杯中進(jìn)行水浴加熱，可以發(fā)生銀鏡反應(yīng)的即為葡萄糖，故C正確。濃氨水與CaO反應(yīng)制取NH3所需儀器為長(zhǎng)頸漏斗，帶瓶塞的錐形瓶，玻璃導(dǎo)管，燒杯。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.在實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)生產(chǎn)碳酸鈉：一定溫度下，往一定量飽和NaCl溶液中通入氨氣達(dá)到飽和后，再不斷通入CO2，一段時(shí)間后，出現(xiàn)沉淀，過(guò)濾得到NaHCO3晶體。（1）該過(guò)程的化學(xué)方程式：

。（2）加熱NaHCO3得到純堿制品，實(shí)驗(yàn)室可進(jìn)行此操作的裝置是

。（3）得到的純堿制品含有少量NaHCO3和NaCl，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證樣品中各種組分。試劑和儀器限選用：試管、膠頭滴管、過(guò)濾裝置、Ba(NO3)2溶液、NaOH溶液、AgNO3溶液、澄清石灰水、稀硫酸、稀鹽酸、稀硝酸。步驟一：取少量制品于試管中，加少量蒸餾水，振蕩，溶解。往試管中加入

振蕩，觀察

現(xiàn)象：溶液中產(chǎn)生大量白色沉淀；

結(jié)論：

。步驟二：將步驟一的濁液過(guò)濾，取濾液于試管中B中，加入

，振蕩，觀察

現(xiàn)象：

；結(jié)論：樣品中含有NaHCO3。步驟三：將步驟二的濁液過(guò)濾，取濾液于試管C中，

振蕩，觀察

現(xiàn)象：

；結(jié)論：

。

（4）用碘量法測(cè)量自來(lái)水中殘留的Cl2的濃度：①在大錐形瓶中放置過(guò)量的KI，加一定量的冰醋酸，準(zhǔn)確取水樣200mL加入瓶中，迅速塞上瓶塞搖動(dòng)，水樣呈淡黃色，發(fā)生反應(yīng)：Cl2+2I-＝２Cl-+I2。②加少許淀粉溶液，用cmol/LNa2S2O3溶液滴定，發(fā)生反應(yīng)：I2+2S2O32-＝２I-+S4O62-，當(dāng)

，達(dá)到滴定終點(diǎn)。③重復(fù)操作3次，平均讀數(shù)為VmL，則該樣品中殘留Cl2的濃度：

mg/L（Cl的相對(duì)原子質(zhì)量：35.5）參考答案：：（1）NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl

(2分，沒(méi)有沉淀符號(hào)扣1分)（2）BC

（2分）（3）步驟一：取少量制品于試管中，加入少量蒸餾水，振蕩，溶解：往試管中加入過(guò)量的Ba(NO3)2溶液，振蕩，觀察（2分）現(xiàn)象：溶液中產(chǎn)生大量白色沉淀；結(jié)論：試樣中含有Na2CO3。（1分）步驟二：將步驟一的濁液過(guò)濾：取濾液于試管B中，加入適量的NaOH溶液，振蕩，觀察（1分）現(xiàn)象：有少量白色沉淀生成；（1分）結(jié)論：試樣中含有NaHCO3。步驟三：將步驟二的濁液過(guò)濾后，取濾液于試管C中，先加入足量的稀硝酸，再加入少許AgNO3溶液，振蕩，觀察（2分）

現(xiàn)象：有少量白色沉淀生成；結(jié)論：試樣中含有NaCl。（1分）（8分）檢驗(yàn)出Na2CO3得3分；檢驗(yàn)出NaHCO3得2分（若用硝酸檢驗(yàn)得1分），3檢驗(yàn)出NaCl得3分（未加過(guò)量硝酸不得分）。三種物質(zhì)檢驗(yàn)不誅連。Ks5u（4）②最后一滴溶液滴入，錐形瓶?jī)?nèi)的液體恰好從藍(lán)色變成無(wú)色，且半分鐘不變化

（2分）③177.5cV（即：0.5×c×V×10-3×71×1000/0.2）

（2分）三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（16分）聚合硫酸鐵又稱(chēng)聚鐵，化學(xué)式為[Fe2(OH)n(SO4)3－0.5n]m，廣泛用于污水處理。實(shí)驗(yàn)室利用硫酸廠燒渣（主要成分為鐵的氧化物及少量FeS、SiO2等）制備聚鐵和綠礬（FeSO4·7H2O）過(guò)程如下：（1）驗(yàn)證固體W焙燒后產(chǎn)生的氣體含有SO2的方法是

。（2）實(shí)驗(yàn)室制備、收集干燥的SO2，所需儀器如下。裝置A產(chǎn)生SO2，按氣流方向連接各儀器接口，順序?yàn)閍

f裝置D的作用是

，裝置E中NaOH溶液的作用是

。（3）制備綠礬時(shí)，向溶液X中加入過(guò)量＿＿＿＿_(dá)，充分反應(yīng)后，經(jīng)_______操作得到溶液Y，再經(jīng)濃縮，結(jié)晶等步驟得到綠礬。（4）溶液Z的pH影響聚鐵中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，用pH試紙測(cè)定溶液pH的操作方法為_(kāi)_____。若溶液Z的pH偏小，將導(dǎo)致聚鐵中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏_______。參考答案：（16分）(1)將氣體通入品紅溶液中，如品紅褪色，加熱后又變紅，證明有SO2。（2分）(2)decb；（4分）安全瓶，防止倒吸；（2分）尾氣處理，防止污染（2分）

⑶鐵粉（1分）過(guò)濾（1分）⑷將試紙放到表面皿上，用玻璃棒蘸取溶液，點(diǎn)到試紙的中央，然后跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)比。（2分）

低（2分）

略18.（15分）PNA是一種具有良好的熱穩(wěn)定性、耐腐蝕性的抗水性的高分子化合物（不含環(huán)狀結(jié)構(gòu)），常用作增塑劑，其合成路線如下圖所示：

已知：①R1CH=CHR2

R1COOH＋R2COOH（R1、R2代表烴基）

請(qǐng)回答：（1）A分子中只有一個(gè)氯原子，A→B的反應(yīng)類(lèi)型為_(kāi)____，B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_____。（2）C含有的官能團(tuán)名稱(chēng)是_____。（3）D能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，且分子中有支鏈，D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_______。（4）C與F在一定條件下生成增塑劑PNA的反應(yīng)的化學(xué)方程式是：______。（5）D的同分異構(gòu)體有多種，其中含—OH和C=C且不含環(huán)狀結(jié)構(gòu)的異構(gòu)體（已知C=C—OH的結(jié)構(gòu)不穩(wěn)定，不考慮手性異構(gòu)，要考慮順?lè)串悩?gòu)）共有_____種，任意寫(xiě)出其中一種異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式______。參