2021-2022學(xué)年江蘇省鎮(zhèn)江市三躍中學(xué)高一化學(xué)模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是(

)A.氯氣通入冷水中：Cl2+H2O=ClO-+Cl-+2H+B.氯化鋁溶液中加入過(guò)量氨水：Al3++4NH3·H2O=AlO2-+4NH4++2H2OC.向氫氧化鋇溶液中加入稀硫酸：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2OD.向碳酸氫銨溶液中加入足量石灰水：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O參考答案：C分析：A.次氯酸是弱酸，不能拆開(kāi)；B.氨水不能溶解氫氧化鋁；C.硫酸與氫氧化鋇溶液反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和水；D.還有一水合氨生成。詳解：A.氯氣通入冷水中生成鹽酸和次氯酸：Cl2+H2O=HClO+Cl-+H+，A錯(cuò)誤；B.氯化鋁溶液中加入過(guò)量氨水生成氫氧化鋁和氯化銨：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+，B錯(cuò)誤；C.向氫氧化鋇溶液中加入稀硫酸生成硫酸鋇沉淀和水：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O，C正確；答案選C。2.下列物質(zhì)中既能跟稀H2SO4反應(yīng)，又能跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)的是(

)①NaHCO3

②A12O3

③Al(OH)3

④AlA.③④

B.②③④

C.①③④

D.全部參考答案：D試題分析：①NaHCO3屬于弱酸弱堿鹽，既能與稀硫酸反應(yīng)，生成CO2氣體，又能與氫氧化鈉反應(yīng)，生成鹽，故①正確；②Al2O3屬于兩性氧化物，既能與稀硫酸反應(yīng)，生成Al3+離子，又能與氫氧化鈉反應(yīng)生成AlO2-離子，故②正確；③Al(OH)3屬于兩性氫氧化物，既能與稀硫酸反應(yīng)，生成Al3+離子，又能與氫氧化鈉反應(yīng)生成AlO2-離子，故③正確；④金屬鋁與稀硫酸反應(yīng)生成Al3+和氫氣，與氫氧化鈉反應(yīng)生成AlO2-和氫氣，故④正確。選D。3.下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是

A.化學(xué)反應(yīng)中的能量變化通常表現(xiàn)為熱量的變化B.化學(xué)鍵的斷裂和形成是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因C.需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)D.反應(yīng)物總能量和生成物總能量的相對(duì)大小決定了反應(yīng)是放出能量還是吸收能量高溫

參考答案：C略4.下列說(shuō)法中正確的是

A．不慎將濃堿溶液沾到皮膚上，要立即用大量水沖洗，然后涂上硼酸溶液

B．氫氧化鈉溶液應(yīng)用帶玻璃塞的廣口玻璃瓶存放，長(zhǎng)期存放會(huì)部分變質(zhì)，可加入CaC12溶液檢驗(yàn)其是否發(fā)生變質(zhì)

C．堿金屬單質(zhì)的密度均小于煤油且不與煤油起反應(yīng)，所以堿金屬均可保存在煤油中

D．用托盤天平稱取固體燒堿時(shí)，應(yīng)在托盤上放兩張質(zhì)量相等的紙片，然后將固體放在紙上稱量參考答案：A5.下列離子方程式正確的是A.金屬鈉和水反應(yīng)：Na+2H2O==Na++2OH-+H2↑B.用氫氧化鈉溶液吸收少量二氧化硫氣體：SO2+2OH-==SO32-+H2OC.實(shí)驗(yàn)室用硫酸鋁溶液和氨水制備氫氧化鋁：Al3++3OH-==Al(OH)3↓D.用銅與稀硝酸反應(yīng)制備一氧化氮：Cu+4H++2NO3-==Cu2++2NO↑+2H2O參考答案：B【詳解】A項(xiàng)、金屬鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，反應(yīng)的離子方程式為2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)、氫氧化鈉溶液與少量二氧化硫氣體反應(yīng)生成亞硫酸鈉和水，反應(yīng)的離子方程式為SO2+2OH-=SO32-+H2O，故B正確；C項(xiàng)、硫酸鋁溶液和氨水反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和硫酸銨，一水合氨為弱堿，不能拆寫，反應(yīng)的離子方程式為Al3++3NH3·H2O＝Al(OH)3↓+3NH4+，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)、銅與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、一氧化氮和水，反應(yīng)的離子方程式為3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O，故D錯(cuò)誤；故選B?！军c(diǎn)睛】本題考查離子方程式的正誤判斷，明確反應(yīng)的實(shí)質(zhì)、注意原子守恒和電荷守恒的應(yīng)用是解題關(guān)鍵。

6.短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，其中只有Y、Z處于同一周期且相鄰，Z是地殼中含量最多的元素，W是短周期中金屬性最強(qiáng)的元素。下列說(shuō)法正確的是(

)A.原子半徑：

r(X)<r(Y)<r(Z)<r(W)

B.W的最高價(jià)氧化物的水化物是一種弱堿C.Y的單質(zhì)的氧化性比Z的強(qiáng)

D.X、Y、Z三種元素可以組成共價(jià)化合物和離子化合物參考答案：DZ是地殼中含量最高的元素，即Z為O，W是短周期中金屬性最強(qiáng)的元素，W是Na，只有Y和Z處于同一周期且相鄰，四種元素原子序數(shù)依次增大，因此Y為N，X為H，A、電子層數(shù)越多，半徑越大，電子層數(shù)相同，半徑隨著原子序數(shù)的遞增而減小，因此半徑大小順序是r(Na)>r(N)>r(O)>r(H)，故A錯(cuò)誤；B、Na的最高價(jià)氧化物的水化物是NaOH，NaOH屬于強(qiáng)堿，故B錯(cuò)誤；C、同周期從左向右非金屬性增強(qiáng)，即O的非金屬性強(qiáng)于N，故C錯(cuò)誤；D、可以組成HNO3和NH4NO3，前者屬于共價(jià)化合物，后者屬于離子化合物，故D正確。7.下列實(shí)驗(yàn)操作中不正確的是（）A．用規(guī)格為10mL的量筒量取6.2mL的液體B．用蒸發(fā)方法使NaCl從溶液中析出時(shí)，應(yīng)邊加熱邊攪拌直至溶液完全蒸干C．蒸餾操作時(shí)，應(yīng)使溫度計(jì)水銀球靠近蒸餾燒瓶的支管口處D．制取蒸餾水時(shí)，冷凝管中冷凝水應(yīng)由下口進(jìn)，上口出參考答案：B【考點(diǎn)】蒸發(fā)、蒸餾與結(jié)晶的儀器；過(guò)濾、分離與注入溶液的儀器；蒸發(fā)和結(jié)晶、重結(jié)晶．【分析】A．量筒精確到0.1；B．蒸發(fā)皿中的溶液不能完全蒸干，當(dāng)大量晶體析出時(shí)，要用余熱來(lái)蒸干；C．應(yīng)使溫度計(jì)水銀球靠近蒸餾燒瓶的支管口處；D．冷凝水下進(jìn)上出．【解答】解：A．量筒精確到0.1，可量取6.2mL的液體，故A正確；B．用蒸發(fā)方法使NaCl從溶液中析出時(shí)，蒸發(fā)皿中有大量晶體析出時(shí)，停止加熱，要用余熱來(lái)蒸干，故B錯(cuò)誤；C．溫度計(jì)測(cè)定餾分的溫度，則蒸餾操作時(shí)，應(yīng)使溫度計(jì)水銀球靠近蒸餾燒瓶的支管口處，故C正確；D．冷卻水應(yīng)從下口進(jìn)上口出，在冷凝管中停留時(shí)間長(zhǎng)，冷卻效果好，故D正確．故選B．【點(diǎn)評(píng)】本題考查物質(zhì)的分離、提純，側(cè)重于學(xué)生的分析能力、實(shí)驗(yàn)?zāi)芰驮u(píng)價(jià)能力的考查，難度不大，注意把握物質(zhì)的性質(zhì)的異同，注意除雜時(shí)不能引入新的雜質(zhì)．8.甲、乙兩燒杯中各盛有100mL3mol·L－1的鹽酸和氫氧化鈉溶液，向兩燒杯中分別加入等質(zhì)量的鋁粉，反應(yīng)結(jié)束后測(cè)得生成的氣體體積比為1:2，則加入的鋁粉的質(zhì)量為A.5.4g B.3.6g C.2.7g D.1.8g參考答案：A本題考查了鋁與鹽酸、氫氧化鈉溶液的反應(yīng)及根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算。鋁粉和鹽酸反應(yīng)方程式2Al+6HCl2AlCl3+3H2↑，鋁粉和NaOH反應(yīng)方程式

2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2↑，根據(jù)方程式關(guān)系看到消耗等量的鋁，需要鹽酸的物質(zhì)的量比NaOH多，而鹽酸和氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量均為0.1L×3mol/L=0.3mol，反應(yīng)結(jié)束后測(cè)得生成的氣體體積比為1:2，可知鹽酸不足，氫氧化鈉過(guò)量或恰好反應(yīng)。設(shè)鋁與酸反應(yīng)時(shí)酸完全反應(yīng)，生成的氫氣的物質(zhì)的量為x，則

：解得x=0.15mol，一定條件下，氣體的物質(zhì)的量之比等于體積之比，則堿與金屬鋁反應(yīng)生成的氫氣的物質(zhì)的量為0.15mol×2=0.3mol，堿與金屬鋁反應(yīng)時(shí)鋁完全反應(yīng)，設(shè)與堿反應(yīng)的鋁的物質(zhì)的量為y，則：解得y=0.2mol，則鋁的質(zhì)量為0.2mol×27g/mol=5.4g，故該題選A。

9.導(dǎo)致下列現(xiàn)象的主要原因與排放SO2有關(guān)的（）。A．酸雨

B．光化學(xué)煙霧

C．臭氧空洞

D．溫室效應(yīng)參考答案：D略10.下列離子反應(yīng)方程式正確的是A.向氯化銨溶液中加入濃NaOH并加熱：NH4++OH-NH3↑+H2OB.碳與濃硝酸反應(yīng):C+4H++2NO3-＝CO2+2NO↑+2H2OC.氨水與FeCl3反應(yīng)：3OH-+Fe3+＝Fe(OH)3↓D.向NH4Al(SO4)2溶液中滴入Ba(OH)2使SO42－恰好完全反應(yīng)：2Ba2＋＋4OH－＋Al3＋＋2SO42－＝BaSO4↓＋AlO2－＋2H2O參考答案：A【詳解】A．向氯化銨溶液加入濃NaOH并加熱，有氨氣逸出，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為NH4++OH-NH3↑+H2O，故A正確；B．碳與濃硝酸反應(yīng)生成NO2氣體，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為C+4H++4NO3-CO2↑+4NO2↑+2H2O，故B錯(cuò)誤；C．氨水與FeCl3反應(yīng)生成Fe(OH)3紅褐色沉淀，離子方程式為3NH3?H2O+Fe3

═Fe(OH)3↓+3NH4+，故C錯(cuò)誤；D．向NH4Al(SO4)2溶液中滴入Ba(OH)2溶液恰好使SO42-完全沉淀，反應(yīng)生成硫酸鋇、氫氧化鋁沉淀和一水合氨，正確的離子方程式為：2Ba2++NH4++Al3++2SO42-+4OH-═Al(OH)3↓+NH3?H2O+2BaSO4↓，故D錯(cuò)誤；故答案為A。

11.等體積的硫酸鋁、硫酸鋅、硫酸鈉溶液分別與足量氯化鋇溶液反應(yīng)。若生成硫酸鋇沉淀的質(zhì)量比為1：2：3，則三種硫酸鹽的物質(zhì)的量濃度之比為A.1：2：3

B.1：3：6

C.1：3：3

D.1：6：9

參考答案：D略12.下列反應(yīng)中，電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目正確的是（）參考答案：A略13.有兩瓶失去標(biāo)簽的無(wú)色液體，一瓶是飽和氯化鈉溶液，一瓶是蒸餾水。為了把它們區(qū)分開(kāi)，同學(xué)們提出了以下方法：①蒸發(fā)、②測(cè)密度、③測(cè)導(dǎo)電性、④測(cè)pH、⑤加入氯化鈉、⑥加入食醋。你認(rèn)為可行的是（

）A.①②③⑤ B.①③④⑤C.②③④⑥ D.②③⑤⑥參考答案：A【分析】根據(jù)飽和氯化鈉溶液、蒸餾水的二者蒸發(fā)后的現(xiàn)象不同、密度不同、導(dǎo)電性不同、溶液的酸堿性相同、飽和溶液的定義及加入食醋的現(xiàn)象等進(jìn)行分析，只要現(xiàn)象不同即可鑒別?！驹斀狻竣僬舭l(fā)后，飽和的氯化鈉溶液由固體殘留，蒸餾水沒(méi)有，故①正確；②飽和食鹽水的密度大，蒸餾水的密度小，測(cè)密度可以鑒別，故②正確；③飽和氯化鈉溶液中存在大量的電解質(zhì)，能夠?qū)щ?；蒸餾水中幾乎不含電解質(zhì)，不能導(dǎo)電，故③正確；④飽和食鹽水和蒸餾水都是中性溶液，用pH試紙測(cè)試的結(jié)果是一樣的，pH都是7，故④錯(cuò)誤；⑤飽和食鹽水中加食鹽不會(huì)溶解，蒸餾水加食鹽會(huì)溶解，故⑤正確；⑥加食醋后現(xiàn)象都不明顯，故⑥錯(cuò)誤；故正確的有：①②③⑤。故選A。

14.下列敘述Ⅰ和Ⅱ均正確并有因果關(guān)系的是（

）選項(xiàng)敘述Ⅰ敘述ⅡA酸性HCl＞H2S非金屬性Cl＞SBNH4Cl僅由非金屬元素組成NH4Cl是共價(jià)化合物CNa在Cl2中燃燒的生成物含離子鍵NaCl固體可導(dǎo)電D向NaI溶液中滴入少量氯水和苯，振蕩、靜置，溶液上層呈紫紅色I(xiàn)－還原性強(qiáng)于Cl－

參考答案：D【詳解】A.比較非金屬的強(qiáng)弱可由其最高價(jià)氧化物的水化物的酸性強(qiáng)弱來(lái)分析，而不能根據(jù)氫化物水溶液的酸性來(lái)分析，故A錯(cuò)誤；B.NH4Cl屬于鹽類，是離子化合物，故B錯(cuò)誤；C.NaCl固體雖然含有陰、陽(yáng)離子，但在固態(tài)時(shí)不能自由移動(dòng)，則不能導(dǎo)電，故C錯(cuò)誤；D.反應(yīng)后溶液上層呈紫紅色，說(shuō)明有碘單質(zhì)生成，反應(yīng)中I－是還原劑，Cl－是還原產(chǎn)物，則I－還原性強(qiáng)于Cl－，故D正確；答案選D?！军c(diǎn)睛】本題主要考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)與物質(zhì)性質(zhì)之間的關(guān)系，非金屬元素的氫化物的水溶液的酸性強(qiáng)弱不用作為比較元素非金屬?gòu)?qiáng)弱的依據(jù)，如氟元素的非金屬最強(qiáng)，但氟化氫為弱酸。15.某元素位于第三周期第ⅥA族。下列敘述不正確的是A．該元素是非金屬元素

B．該元素原子的核電荷數(shù)為16C．該元素原子核外有3個(gè)電子層

D．該元素原子容易失去最外層電子參考答案：D二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.為了確定某鋁熱劑（含氧化鐵和鋁）的組成，分別進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)。（1）若取ag樣品，向其中加入足量的氫氧化鈉溶液，測(cè)得生成的氣體為bL(標(biāo)況）。反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)______________，樣品中鋁的物質(zhì)的量為_(kāi)____________（用含b的代數(shù)式表示）。（2）若取ag樣品，在高溫下能恰好完全反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_______________，樣品中氧化鐵與鋁的質(zhì)量比為_(kāi)________________（用含a、b的代數(shù)式表示）。（3）待（2）中反應(yīng)產(chǎn)物冷卻后，往其中加入足量的鹽酸，測(cè)得生成的氣體體積為cL（標(biāo)況），則該氣體與（1）中所得的氣體的體積比c∶b＝______________。參考答案：(1)2Al+2OH－+2H2O＝2AlO2－+3H2↑

mol

(2)Fe2O3+2Al2Fe+Al2O3

(a-)︰

(3)2∶3【詳解】（1）鋁熱劑中的氧化鐵與氫氧化鈉溶液不反應(yīng)，鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式為2Al+2OH－+2H2O＝2AlO2－+3H2↑，由方程式可知3n（Al）=2n（H2），n（Al）=×=mol；（2）鋁熱反應(yīng)為置換反應(yīng)，方程式為Fe2O3+2Al2Fe+Al2O3，在鋁熱劑中鋁的質(zhì)量為×27g，則氧化鐵的質(zhì)量為（a-×27）g，故樣品中氧化鐵與鋁的質(zhì)量比為（a-）：；（3）由于樣品在高溫下恰發(fā)完全反應(yīng)，所以n（Al）=2n（Fe2O3），因此可得ag樣品中鋁的物質(zhì)的量與反應(yīng)后生成鐵單質(zhì)的物質(zhì)的量，它們?cè)诜磻?yīng)中與氫氣的關(guān)系式分別為2Al~3H2、2Fe~2H2，通過(guò)計(jì)算可知產(chǎn)生的氫氣的物質(zhì)的量之比為2:3，故c∶b＝2:3?！军c(diǎn)睛】本題主要考查物質(zhì)的量的計(jì)算在方程式中的應(yīng)用，當(dāng)涉及多個(gè)反應(yīng)時(shí)，可根據(jù)關(guān)系式來(lái)進(jìn)行計(jì)算過(guò)程的簡(jiǎn)化，優(yōu)化計(jì)算思維。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（8分）下表給出了五種元素的相關(guān)信息，其中A、B、C、D為短周期元素。元素相關(guān)信息A在常溫、常壓下，其單質(zhì)是氣體，隨著人類對(duì)環(huán)境的認(rèn)識(shí)和要求的提高，它將成為倍受青睞的清潔燃料。B工業(yè)上通過(guò)分離液態(tài)空氣獲得其單質(zhì)，其某種同素異形體是保護(hù)地球地表環(huán)境的重要屏障。C植物生長(zhǎng)三要素之一，它能形成多種氧化物，其中一種是早期醫(yī)療中使用的麻醉劑。D室溫下其單質(zhì)呈粉末狀固體，加熱易熔化。該單質(zhì)在氧氣中燃燒，發(fā)出明亮的藍(lán)紫色火焰。E它是人體不可缺少的微量元素，其單質(zhì)也是工業(yè)生產(chǎn)中不可缺少的金屬原材料，常用于制造橋梁、軌道等。根據(jù)上述信息填空：（1）B在元素周期表中的位置是

（2）D的單質(zhì)與燒堿水溶液加熱時(shí)自身的氧化還原反應(yīng)生成兩種具有強(qiáng)還原性的陰離子，寫出該反應(yīng)的離子方程式

。（3）C與A形成的化合物X，分子中原子個(gè)數(shù)比為1∶2；相同條件時(shí)，相同質(zhì)量時(shí)，氫氣的體積為X氣體體積的16倍；分子中有極性鍵和非極性鍵，可作火箭燃料。寫出X分子的結(jié)構(gòu)式

（4）以上這五種元素能組成一種工業(yè)上用途極廣的復(fù)鹽（類似明礬，含一種陰離子和兩種陽(yáng)離子），該物質(zhì)中的A、B、C、D、E的質(zhì)量比為5∶56∶7∶16∶14。請(qǐng)寫出該化合物的化學(xué)式________

參考答案：(8分)（1）第二周期第VIA族

（2）3S+6OH－SO32－+2S2－+3H2O（3）H—N—N—H

|

|

H

H

（4）（NH4）2Fe（SO4）2·6H2O

略18.(6分)200mL2.00mol/L的Al2(SO4)3溶液中含有

molAl2(SO4)3，SO42－的物質(zhì)的量濃度為

，Al3＋質(zhì)量為

參考答案：0.400mol；

6.00mol/L；

21.6g

（每空2分，共6分)略19.短周期A、B、C、D四種元素，原子序數(shù)依次增大，A原子的最外層上有4個(gè)電子；B的陰離子和C的陽(yáng)離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，兩元素的單質(zhì)反應(yīng)，可生成一種原子個(gè)數(shù)比為1：1的且不溶于水的固體E；D的L層電子數(shù)等于K、M兩個(gè)電子層上電子數(shù)之和。(1)A元素的名稱為_(kāi)_____