第五單元化學方程式課題1質量守恒定律第一課時【學習目標】1.理解質量守恒定律以及守恒；2.掌握運用質量守恒定律解釋和解決一些化學現象和問題。3.通過對化學反應實質與質量守恒原因的分析，培養(yǎng)邏輯推理能力，了解研究化學問題的基本思路。【課前預習】1．在化學變化中肯定發(fā)生改變的是（）A．分子的種類 B．原子的種類 C．分子的數目 D．原子的數目2．下列現象不能用質量守恒定律解釋的是A．蠟燭燃燒逐漸變短B．干冰在升華時，吸收周圍空氣的熱量C．鋁條燃燒后生成物的質量比鋁條的質量大D．紙燃燒變?yōu)榛覡a，灰燼的質量比紙的質量小3．關于質量守恒定律的理解，錯誤的是()A．宏觀：實際參加反應的反應物總質量等于生成物總質量B．微觀：反應前后原子種類和個數不變C．某可燃物燃燒后生成二氧化碳和水，可燃物中一定含有碳、氫元素D．煤燃燒后灰渣質量小于煤，不能用質量守恒定律解釋4．某氣體由氫氣、一氧化碳、甲烷中的一種或幾種組成。點燃該氣體后，在火焰上方罩一冷而干燥的燒杯，燒杯內壁出現水霧；把燒杯迅速倒轉過來，注入少量澄清石灰水，振蕩，石灰水變渾濁。下列對氣體組成的推斷不正確的是A．可能三種氣體都存在 B．可能只有氫氣C．可能是甲烷和一氧化碳的混合氣體 D．可能只有甲烷5．下列敘述中正確的是A．化學反應過程中都會發(fā)生放熱現象B．物質在溶解過程中通常伴隨著熱量的變化C．人類利用的能量都是通過化學反應獲得的D．一切變化都遵循質量守恒定律【課前預習】答案1．A2．B3．D4．B5．B提出問題參加化學反應前和反應后各物質總質量是怎樣變化的？猜想假設參加化學反應前和反應后各物質總質量你的猜想：____________________相等變大變小【學習探究】序號實驗步驟方案11、稱量反應前紅磷、錐形瓶、橡皮塞、氣球的質量總和。2、將玻璃管下端在酒精燈外焰燒紅，迅速塞緊瓶塞，引燃白磷，觀察現象。3、錐形瓶冷卻后，重新放到天平上稱量。白磷在密閉容器中燃燒實驗的關鍵：稱量實驗前后的物質總質量實驗探究序號實驗現象方案一①產生大量白煙；氣球先脹大，后變小，最后被壓扁。②反應后，天平平衡。實驗現象思考：②氣球的作用③細沙的作用①氣球的變化及原因？——

防止膠塞被沖開，起緩沖作用?！?/p>

防止錐形瓶受熱不均而炸裂。對比思考：反應前物質（或物體）反應后物質（或物體）錐形瓶細砂橡皮塞玻璃管、氣球氧氣氮氣反應白磷錐形瓶細砂橡皮塞玻璃管、氣球五氧化二磷氮氣白磷質量+氧氣質量=五氧化二磷質量稀有氣體等稀有氣體等反應白磷五氧化二磷氧氣剩余白磷剩余白磷空氣空氣白磷(反應)(生成)實驗結論參加化學反應的各物質的質量總和等于反應后生成的各物質的質量總和。鐵釘跟硫酸銅溶液反應序號操作步驟實驗21、稱量反應前盛有硫酸銅溶液的燒杯和鐵釘的質量總和。2、把鐵釘放入硫酸銅溶液中，觀察現象。3、稱量反應后物質總質量。序號實驗現象實驗2

①鐵釘表面有紅色物質出現；溶液由藍色漸漸變成淺綠色。②反應后，天平平衡。溶液為藍色Fe+CuSO4Cu+FeSO4溶液為淺綠色實驗現象結論：參加化學反應的各物質的質量總和等于反應后生成的各物質的質量總和。參加的各物質的質量總和生成的各物質的質量總和一、質量守恒定律化學反應1.參加化學反應的各物質的質量總和等于反應后生成的各物質的質量總和。鹽酸和碳酸鈉粉末反應1.觀察到的現象

。2.觀察到天平指針

（“發(fā)生變化”或“保持不變”）。3.實驗說明在化學反應前后，總質量

，（“發(fā)生變化”或“保持不變”）。思考：稀鹽酸和碳酸鈉反應前后物質的總質量為什么不相等呢？實驗演示在開放容器中：鹽酸+碳酸鈉→氯化鈉+水+二氧化碳

M1M2氣體在密閉容器中：鹽酸+碳酸鈉→氯化鈉+水+二氧化碳

M1

=M2實驗：鎂條燃燒你預計這個反應前后的稱量結果是否會有變化？鎂+氧氣氧化鎂MgO2

MgO點燃0實驗現象反應前總質量反應后總質量反應前后總質量的關系實驗分析m1m2鎂條燃燒發(fā)出耀眼的白光，生成白色固體，放出熱量；天平指針偏左m1<m2鎂條燃燒時，空氣中的氧氣參加了反應，生成的氧化鎂的質量包含了參加反應的氧氣的質量0【思考交流】1、20g水加熱變成20g水蒸氣，這一變化是否符合質量守恒定律？

2、已知2g氫氣和8g氧氣反應生成9g水，它是否符合質量守恒定律？（提示：還有一克氫氣剩余）

參加

化學反應的各物質的質量總和等于反應后生成的各物質的質量總和。①質量守恒定律僅適用于化學變化。②“質量”必須是真正參加化學反應的物質質量，而不是各物質質量的簡單加和。③總和:不能忽略反應物或生成物中的氣體

特別是“氣體反應物O2”“氣體生成物CO2

、H2

、O2”④是“質量守恒”，不是體積守恒。2.質量守恒定律理解思考：為什么物質在發(fā)生化學反應前后，各物質的質量總和相等呢？氫氣+氧氣→水H2O2H2O分析上述化學反應中分子、原子的種類、數目和質量變化情況。0原子的種類沒有改變原子的數目沒有增減原子的質量沒有改變質量守恒HHOOH2+O2反應前HH2H2OHOH反應后HOH0化學反應過程五個不變兩個一定改變兩個可能改變微觀宏觀宏觀微觀原子種類不變原子數目不變原子質量不變反應物和生成物的總質量不變元素種類不變物質種類構成物質的粒子元素的化合價可能改變分子的總數可能改變0小結質量守恒定律原因

內容參加化學反應的各物質的質量總和等于反應后生成的各物質的質量總和

原子種類沒有改變原子數目沒有增減原子質量沒有變化進行有關的計算推測一些物質的組成解釋一些實驗事實應用【課后練習】1．下列敘述正確的是()。A．因為“質量守恒”，所以煤燃燒后產生的煤渣的質量一定跟煤的質量相等B．鎂條燃燒后，生成氧化鎂的質量比鎂條的質量大C．100g酒精與100g水混合后的質量為200g，該變化符合質量守恒定律D．氫氣和氧氣形成的混合物的質量一定等于反應后生成的水的質量2．下列說法符合質量守恒定律的是()A．10克水與10克酒精混合后質量為20克B．2L一氧化碳與1L氧氣完全反應生成3L二氧化碳C．點燃氧氣與氫氣的混合物9克，充分反應，生成水的質量一定等于9克D．8克硫在16克氧氣中充分燃燒，生成的二氧化硫的質量為16克3．下列事實能用質量守恒定律來解釋的是（）①鎂條在空氣中點燃后質量增重；②木炭在空氣中燃燒質量變輕；③電燈燈絲使用一段時間后變細；④蠟燭燃燒后變短；⑤冰變成水后質量不變．A．①②③ B．③④⑤ C．①②④ D．①②③④⑤4．抗甲型H1N1流感的有效藥物“達菲”可用莽草酸（化學式C7H10O5）制取．有關莽草酸的說法中正確是（）A．該物質是由22個原子構成的B．其中氫元素的質量分數最大C．氫、氧元素的質量比為2：1D．完全燃燒后的產物是CO2和H2O5．下列有關質量守恒定律的認識，不正確的是A．質量守恒定律揭示了化學變化中宏觀物質之間的質量關系，與微觀過程無關B．通過化學變化，只能改變世界上物質的種類，不能改變物質的總質量C．質量守恒定律為定量揭示化學變化的規(guī)律，提供了理論依據D．隨著科技的發(fā)展，精密儀器為我們定量研究化學變化創(chuàng)造了條件6．不能用質量守恒定律解釋的現象是A．高錳酸鉀受熱后，固體質量減小 B．蠟燭燃燒后，質量越來越小最終消失C．鐵絲燃燒，其固體質量增加 D．50克酒精和50克水混合后，質量為100克7．有反應，將A跟B混合后加熱，反應后的物質中A有，C有，發(fā)現B物質已反應完，則該反應中的質量比為（）。A．20：5：8：7 B．10：5：8：7 C．20：5：8：17 D．10：5：8：18．根據質量守恒定律，下列說法正確的是。A．化學反應前后，原子的個數不變，分子的個數也一定不變B．aLH2和bLO2完全反應，生成（a+b）LH2OC．在化學反應前后，生成物的質量總和一定等于參加反應的各物質的質量總和D．引燃密閉容器中的agP和bgO2，冷卻后得到P2O5的質量一定等于（a+b）g9．推理是化學學習中常用的思維方法，推理正確的是（）A．化學反應前后由于原子個數不變，則分子個數一定不變B．單質中只含一種元素，則只含一種元素的純凈物一定是單質C．向固體中滴加稀鹽酸，若有氣泡產生，則固體中一