初三化學(xué)第九單元溶液導(dǎo)學(xué)案第九單元溶液導(dǎo)學(xué)案課題一溶液的形成主備人：審核人：時(shí)間：學(xué)習(xí)目標(biāo)?認(rèn)識(shí)溶解現(xiàn)象，知道溶液、溶劑、溶質(zhì)等概念；?認(rèn)識(shí)溶液的基本特征，能說出一些常見的乳化現(xiàn)象；?知道溶液在科研、生產(chǎn)和生活中有重要應(yīng)用。重點(diǎn)和難點(diǎn)重點(diǎn)：建立溶液的概念并認(rèn)識(shí)溶液、溶質(zhì)、溶劑三者的關(guān)系。難點(diǎn)：對(duì)溶解過程的理解。情境導(dǎo)入?海水是純凈物還是混合物？?為什么將少量蔗糖固體放入一杯水中，攪拌后固體消失？學(xué)習(xí)研討一、溶液【自主學(xué)習(xí)】【實(shí)驗(yàn)9-1】

【實(shí)驗(yàn)思考】混合物的特點(diǎn)【閱讀】閱讀課本P27——28溶液是9溶質(zhì)是9溶質(zhì)可以是;兩種液體互溶，般把叫做溶劑，叫做溶質(zhì)；如果其中種是水，般把叫做溶劑。溶劑是?最常用的溶劑是；碘酒中是溶劑，是溶質(zhì)?！窘涣饔懻摗吭谡崽侨芤汉吐然c溶液中，溶質(zhì)、溶劑分別是什么?聯(lián)想生活中的實(shí)例，談?wù)勅芤旱挠猛??！緦?shí)驗(yàn)9-2】溶劑溶質(zhì)現(xiàn)象水碘水高錳酸鉀汽油碘汽油高錳酸鉀實(shí)驗(yàn)表明【實(shí)驗(yàn)9-3】溶劑溶質(zhì)振蕩前的現(xiàn)象振蕩前的現(xiàn)象靜置后現(xiàn)象結(jié)論【實(shí)驗(yàn)9-4】試管內(nèi)加入的物質(zhì)現(xiàn)象把液體倒掉后的試管是否干凈振蕩前現(xiàn)象振蕩后現(xiàn)象靜置后現(xiàn)象水和植物油水和植物油及洗滌劑【交流討論】【自主學(xué)習(xí)】閱讀課本第29頁最后一段至第30頁段,了解乳濁液定義及其特點(diǎn)；及生活中的乳化現(xiàn)象。學(xué)情分析新課標(biāo)網(wǎng)向澄清石灰水中通入二氧化碳直至過量的全過程中，下列轉(zhuǎn)變關(guān)系正確的是A.溶液乳濁液溶液B.溶液懸溶液乳濁液懸溶液乳濁液溶液D.溶液懸濁液溶液關(guān)于溶液，下列說法正確的是一種溶劑中只能溶解一種溶質(zhì)均一、穩(wěn)定的液體一定是溶液c.食鹽溶液與蔗糖溶液混合后仍為溶液D.同一種溶液中各部分的性質(zhì)和濃度不一定相同下列可作為溶質(zhì)的是A、氣體B、液體c、固體D、都可以拓展提升【必做題】病人在醫(yī)院接受靜脈注射或滴注時(shí)，常用到生理鹽水即氯化鈉注射液，回答：該注射液里的溶質(zhì)是；常溫下一瓶合格的氯化鈉注射液密封放置一段時(shí)間后，是否會(huì)出現(xiàn)混濁現(xiàn)象？為什么？【選做題】0g稀硫酸中投入5g鐵，反應(yīng)停止后，所得溶液中，溶質(zhì)和溶劑分別是什么？溶液質(zhì)量是A、55gB、大于55gc、小于55gD、無法確定課后反思：第九單元溶液導(dǎo)學(xué)案課題一溶液的形成主備人：薛文文審核人：時(shí)間：學(xué)習(xí)目標(biāo)?認(rèn)識(shí)幾種物質(zhì)在水中溶解時(shí)溶液的溫度變化；?學(xué)習(xí)科學(xué)探究和科學(xué)實(shí)驗(yàn)的方法；?認(rèn)識(shí)科學(xué)探究的基本過程。重點(diǎn)和難點(diǎn)重點(diǎn)：實(shí)驗(yàn)探究方案的設(shè)計(jì)及實(shí)驗(yàn)探究。難點(diǎn)：物質(zhì)在水中溶解溶液溫度變化的實(shí)質(zhì)。情境導(dǎo)入趣味實(shí)驗(yàn)在一只小燒杯中裝入半燒杯水，在燒杯下面放一塊小小的薄木塊，并向木塊上放少量水，將燒杯向上提，觀察到木塊沒有被提起來；然后向小燒杯中加入硝酸銨，邊加邊攪拌,直到燒杯外壁有水珠凝結(jié)，這時(shí)又把燒杯向上提。同學(xué)們觀察到什么現(xiàn)象？并猜想可能的原因是什么？物質(zhì)溶于水是否都是這樣的呢？學(xué)習(xí)研討二、溶解時(shí)的吸熱或放熱現(xiàn)象【活動(dòng)與探究】根據(jù)課本第30頁的實(shí)驗(yàn)藥品和儀器設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行探究。實(shí)驗(yàn)方案：實(shí)驗(yàn)記錄：水中加入的溶質(zhì)加入溶質(zhì)前水的溫度溶解現(xiàn)象溶質(zhì)溶解后溶液的溫度結(jié)論【展示交流】歸納整理：閱讀P31段內(nèi)容吸執(zhí)〉放執(zhí)?吸執(zhí)V放執(zhí)?吸執(zhí)二放執(zhí)。八、、“八、、，八、、、八、、，八、、AfyV八、、°學(xué)情分析?下列物質(zhì)中，不屬于溶液的是A.啤酒B.礦泉水c.汽水D.液氧?市場上有一種罐裝飲料，在飲料罐的夾層中分別裝入一種固體物質(zhì)和水，飲用前搖動(dòng)罐頭使它們混合，罐內(nèi)飲料溫度就會(huì)降低，這種固體物質(zhì)可能是A.硝酸銨B.燒堿c?食鹽D.熟石灰?下列“水”中，屬于純凈物的是A.清純的井水B.淡化的海水c.凈化的河水D.實(shí)驗(yàn)室配制試劑用的水在溶解過程中發(fā)生了兩種變化，一種是溶質(zhì)的分子向水中擴(kuò)散，這一過程，另一種是溶質(zhì)分子和水分子作用，生成水合離子的過程，這一過程。分別將Nacl、NH4No3、NaoH固體加入到水中，使它們充分溶解，使溶液溫度明顯升高的是，明顯降低的是。?在蔗糖水中，溶質(zhì)的小微粒是，在碘酒中，溶質(zhì)的小微粒是，在食鹽水中，溶質(zhì)的小微粒是。拓展提升【必做題】請將下面B選項(xiàng)中與A選項(xiàng)中相關(guān)說法的序號(hào)，填在A項(xiàng)中對(duì)應(yīng)的括號(hào)內(nèi)。A項(xiàng)高錳酸鉀難溶于汽油，易溶于水碘難溶于水，氯化鈉易溶于水固體硝酸銨溶于水，溶液溫度降低固體氫氧化鈉溶于水，溶液溫度升高用汽油和洗滌劑都能洗去衣服上的油污B項(xiàng)離子向水中擴(kuò)散吸收的熱量大于離子生成水合離子放出的熱量不同物質(zhì)在同一溶劑中的溶解性不同汽油能溶解油污形成溶液，洗滌劑能將油污乳化成小液滴而洗掉離子向水中擴(kuò)散吸收的熱量小于離子生成水合離子放出的熱量同種物質(zhì)在不同容劑中的溶解性不同【選做題】物質(zhì)溶解于水時(shí)，有的放熱會(huì)使溶液溫度升高，有的吸熱會(huì)使溶液溫度降低。請用廣口瓶、試管、彎曲成如下左圖所示形狀的玻璃管、合適的橡皮塞和水，設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)裝置,能用它研究物質(zhì)溶解于水時(shí)的吸熱或放熱現(xiàn)象。畫出裝置圖，并簡述其原理。課后反思：第九單元溶液導(dǎo)學(xué)案課題二溶解度主備人：薛文文審核人：時(shí)間：學(xué)習(xí)目標(biāo)理解飽和溶液的概念；認(rèn)識(shí)飽和溶液與不飽和溶液的關(guān)系；了解結(jié)晶現(xiàn)象。重點(diǎn)和難點(diǎn)飽和溶液的涵義及“活動(dòng)與探究”。情境導(dǎo)入一杯白糖水，溶質(zhì)和溶劑分別是什么？要想讓杯子里的水變得更甜，我應(yīng)該怎么做？是否向杯子里加的白糖越多，水就會(huì)越甜？學(xué)習(xí)研討一、飽和溶液【自主學(xué)習(xí)】【活動(dòng)探究I】：閱讀P33,小組討論，提出假設(shè):Nacl能無限制溶解在一定量的水中。確定方案。操作加入5g氯化鈉攪拌再加入5g氯化鈉攪拌再加入51水，攪拌現(xiàn)象結(jié)論【結(jié)論】：【活動(dòng)與探究II】?操作現(xiàn)象結(jié)論加入5g硝酸鉀再加入5g硝酸鉀【結(jié)論】：溫度改變，杯底沒溶的硝酸鉀固體能否繼續(xù)溶解?操作現(xiàn)象結(jié)論加熱再加入5g硝酸鉀，攪拌冷卻【形成概念】：叫做飽和溶液叫做不飽和溶液。這一過程叫做結(jié)晶。結(jié)晶包括結(jié)晶和結(jié)晶?！痉治鰵w納】：飽和溶液二要素：、。【討論】：飽和溶液與不飽和溶液的轉(zhuǎn)化方法？【小結(jié)】：飽和溶液通過可以變?yōu)椴伙柡腿芤海徊伙柡腿芤和ㄟ^可以變?yōu)轱柡腿芤?；學(xué)情分析對(duì)于多數(shù)固體溶質(zhì)的不飽和溶液，要使之成為飽和溶液，可采用的方法有①降低溫度；②升高溫度；③加同種溶質(zhì)；④加溶劑；⑤恒溫蒸發(fā)溶劑A.①③⑤B?②③④c.①②③D.②③⑤室溫下，向一定量的氯化鈉溶液中加入10g氯化鈉固體充分?jǐn)嚢韬?，尚有部分固體未溶解，加入10g水后，固體全部溶解。下列判斷正確的是A.加水前是飽和溶液B.加水前可能是飽和溶液c.加水后一定是飽和溶液D.加水后一定是不飽和溶液在一瓶Nacl飽和溶液中，當(dāng)溫度不變時(shí)，加入少量Nacl晶體，貝I」A.溶液的質(zhì)量增大B.晶體的質(zhì)量不變c.晶體的質(zhì)量增大D.晶體溶解一部分?下列說法中，正確的是A.相同溫度、相同質(zhì)量的同種物質(zhì)的飽和溶液一定比不飽和溶液中所含的溶質(zhì)多B?當(dāng)溫度、壓強(qiáng)、溶質(zhì)質(zhì)量不變時(shí)，不飽和溶液不可能變?yōu)轱柡腿芤篶?當(dāng)溫度、壓強(qiáng)、溶質(zhì)質(zhì)量不變時(shí)，飽和溶液不可能變?yōu)椴伙柡腿芤篋?一定溫度下，某固體物質(zhì)飽和溶液一定是濃溶液在一個(gè)大蘿卜上挖個(gè)孔，向其中注入飽和食鹽水，一段時(shí)間后將食鹽水倒出。在相同的溫度下，發(fā)現(xiàn)倒出的溶液還可以溶解少量的食鹽，這說明倒出的溶液A.是飽和溶液B.是不飽和溶液c.氯化鈉溶解度升高D.氯化鈉溶解度降低從飽和溶液中析出晶體可與兩種方法：一種是；另一種是。例如，從飽和食鹽水中得到食鹽晶體可采用法；從飽和硝酸鉀溶液中得到硝酸鉀晶體，可采用法。課后反思：第九單元溶液導(dǎo)學(xué)案課題二溶解度主備人：薛文文審核人：時(shí)間：學(xué)習(xí)目標(biāo)知道固體物質(zhì)溶解度的涵義；能從溶解度曲線圖中獲取相關(guān)知識(shí)；知道影響氣體溶解度的一些因素，會(huì)利用有關(guān)氣體溶解度的知識(shí)解釋身邊的一些現(xiàn)象。重點(diǎn)難點(diǎn)重點(diǎn)：利用溶解度曲線獲得相關(guān)信息。難點(diǎn)：固體物質(zhì)溶解度的涵義；利用溶解度曲線獲得相關(guān)信息。情境導(dǎo)入我國有許多鹽堿湖，湖水中溶有大量的氯化鈉和純堿，那里的農(nóng)民冬天撈堿，夏天曬鹽，你知道為什么嗎？學(xué)習(xí)研討二、溶解度為了準(zhǔn)確表示一種物質(zhì)在另一種物質(zhì)里的溶解能力大小，定量地描述No3與Nacl在水中的溶解性強(qiáng)弱，我們可以用“溶解度”來表示?！咀灾鲗W(xué)習(xí)】閱讀課本P36理解溶解度概念的四個(gè)要素：；②；③；@?！窘涣饔懻摗俊霸?0°C時(shí)，Nacl的溶解度為36.0g?！边@句話所表達(dá)的含義是什么呢？【小結(jié)】【鞏固練習(xí)】查表9-1,完成下列練習(xí)。20C時(shí),No3的溶解度為,60C時(shí)No3飽和溶液中，溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比為。下列有關(guān)Nacl的溶解度，說法正確的是20C時(shí)，18?0gNacl溶解在50g水中達(dá)到飽和狀態(tài)，20C時(shí)，Nacl的溶解度為18?0g。36.0gNacl溶解在100g水中達(dá)到飽和狀態(tài)，Nacl的溶解度為36?0gc.20C時(shí)，36?0gNacl溶解在100g水中，20C時(shí)，Nacl的溶解度為36?0gD.20°C時(shí)，100g水中最多能溶解36?0gNacl,20°C時(shí)，Nacl的溶解度為36?0g?！緦W(xué)以致用】20C時(shí)，100g水最多溶解某固體物質(zhì)7g，則該物質(zhì)屬于A.易溶物質(zhì)B?可溶物質(zhì)c?微溶物質(zhì)D.無法確定30C時(shí)，100g水最多溶解某固體物質(zhì)7g，則該物質(zhì)屬于A.易溶物質(zhì)B?可溶物質(zhì)c?微溶物質(zhì)D.無法確定【自主學(xué)習(xí)】：繪制溶解度曲線，知道溫度對(duì)溶解度的影響?！净顒?dòng)與探究】：根據(jù)表9-1所提供的數(shù)據(jù)繪制幾種物質(zhì)在不同溫度時(shí)的溶解度，即溶解度曲線【討論交流】：教材中圖9-12溶解度曲線有何特點(diǎn)？從溶解度曲線圖上找出上述幾種物質(zhì)在10°C、65C時(shí)的溶解度？從圖9-12中，你能比較出50C時(shí)cl、No3的溶解度大小嗎？從溶解度曲線中，你能獲得哪些信息？【小結(jié)】：通過溶解度曲線，可以判斷固體物質(zhì)的溶解度受溫度影響的變化情況；①；；?？梢员容^不同物質(zhì)在時(shí)溶解度的大??；也可以查出同一種物質(zhì)在時(shí)的溶解度。【交流討論】課本P38打開汽水蓋，汽水會(huì)自動(dòng)噴出來。說明氣體在水中的溶解度與有關(guān)；喝了汽水后，常常會(huì)打嗝。說明氣體在水中的溶解度與有關(guān)；說汽水中冒出的氣體為co2，你能用實(shí)驗(yàn)方法將其檢驗(yàn)出來嗎？【歸納總結(jié)】氣體的溶解度受和的影響。壓強(qiáng)增大，氣體溶解度，壓強(qiáng)減小，溶解度；溫度升高，氣體的溶解度。課后反思：第九單元溶液導(dǎo)學(xué)案課題三溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)主備人：薛文文審核人：時(shí)間：學(xué)習(xí)目標(biāo)?理解溶液組成的含義。?掌握一種溶液組成的表示方法溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)能進(jìn)行溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡單計(jì)算。初步學(xué)會(huì)根據(jù)需要配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液.重點(diǎn)、難點(diǎn)重點(diǎn)：了解溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)概念；難點(diǎn)：有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算。一、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)【自主學(xué)習(xí)】【活動(dòng)與探究一】【實(shí)驗(yàn)9-5】在三只試管中各加入10L水，然后分別加入約0.5g、1.0g、1.5g固體硫酸銅。比較三種硫酸銅溶液的顏色。分析，在這三支試管中溶液的組成是否相同，判斷的依據(jù)是什么？填寫下表編號(hào)溶液顏色溶劑質(zhì)量/g溶質(zhì)質(zhì)量/g溶液質(zhì)量/g2【交流討論】如何區(qū)分溶液的濃?。俊練w納小結(jié)】即溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)?！咀灾鲗W(xué)習(xí)】閱讀課本第P42,知道表示溶液組成的方法溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是表達(dá)式:Xbl.【交流討論】實(shí)驗(yàn)9—5中，三種溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別是多少？表達(dá)式的幾種變形【交流討論】溶解度與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)間的區(qū)別和聯(lián)系區(qū)別和聯(lián)系溶解度溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)區(qū)別概念表示意義條狀態(tài)聯(lián)系【活動(dòng)與探究二】：【實(shí)驗(yàn)9-6】按下表所定的量配制氯化鈉溶液。溶質(zhì)質(zhì)量/g溶劑質(zhì)量/g溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)090080【設(shè)問】已知溶質(zhì)和溶劑的量，這樣的溶液，我們會(huì)配制了。那如果告訴你一定量的一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液，你會(huì)配制嗎？【交流討論】欲配制50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6%的氯化鈉溶液該如何操作？請你試一試?！净顒?dòng)與探究三】：【實(shí)驗(yàn)9-7】【小結(jié)】配制溶液的步驟：、、實(shí)驗(yàn)儀器：所需儀器：溶解：；。注意事項(xiàng)：課后反思：第九單元溶液導(dǎo)學(xué)案課題三溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)主備人：薛文文審核人：時(shí)間:學(xué)習(xí)目標(biāo)?掌握溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。能進(jìn)行溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算。重點(diǎn)、難點(diǎn)有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算。情境導(dǎo)入寫出溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的公式及其變形：那么你能用公式或公式變形來解決問題嗎？學(xué)習(xí)研討二、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算已知溶質(zhì)和溶劑的量，求溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；或要配制一定量的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定的溶液，計(jì)算所需溶質(zhì)和溶劑的量【例題一】：題目略【自主學(xué)習(xí)】寫出解題步驟和過程。【合作交流】對(duì)學(xué)生板演和解決問題方法進(jìn)行更正、完善。【拓展練習(xí)】配制500L質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氫氧化鈉溶液,需要?dú)溲趸c和水各多少克？【討論】與例題1相比，兩題的不同之處是什么？該如何來解決這個(gè)問題呢？解：【評(píng)價(jià)】引導(dǎo)學(xué)生指出錯(cuò)誤并及時(shí)糾正。溶液稀釋和配制問題的計(jì)算?！纠}2】：把50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸稀釋成質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的硫酸溶液，需要多少克水？【討論】解這道題的關(guān)鍵是什么？【分析】抓住關(guān)鍵：。解：【拓展】如果把50g換成50L那么還需什么條件才能解題？【鞏固練習(xí)】課后習(xí)題3、4題。把溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)運(yùn)用于化學(xué)方程式的計(jì)算。【例題3】:100g某硫酸溶液恰好與13g鋅完全反應(yīng)。試計(jì)算這種硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。【分析】這種與化學(xué)方程式結(jié)合起來的題目怎樣來尋找溶質(zhì)溶劑溶液的量呢？解：【小結(jié)】對(duì)學(xué)生的板演進(jìn)行評(píng)價(jià)，引導(dǎo)學(xué)生歸納計(jì)算步驟。【鞏固練習(xí)】課后習(xí)題第6題。學(xué)情分析濃溶液在用水稀釋的過程中保持不變的是A.溶液質(zhì)量B.溶液體積c.溶質(zhì)質(zhì)量D.溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)有40g5%的cacl2溶液，若將其溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加到10%，應(yīng)米用的方法是A.加入40g15%的cacl2溶液B?把溶液傾倒一半c.加入2gcacl2固體D?把溶劑蒸發(fā)掉20g配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氯化鈉溶液的一些操作步驟見下圖，正確的操作順序是A.④⑤①②③B.①②③④⑤c.③④①②⑤D.②①④③⑤預(yù)防“非典”，家庭、學(xué)校經(jīng)常使用過氧乙酸作消毒劑,它是一種具有腐蝕性、強(qiáng)烈刺激性氣味的無色液體，易分解產(chǎn)生氧氣，有殺菌、漂白作用。它的相對(duì)分子質(zhì)量是。市售過氧乙酸溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%，若要配制0?1%的該消毒液XXg，需20%的過氧乙酸溶液質(zhì)量為。20°C時(shí)將60gNacl放入150g水中，充分?jǐn)嚢瑁笏萌芤褐腥苜|(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。拓展提升【必做題】配制500g20%的硫酸，需密度為1?84g/c398%的濃硫酸多少毫升？同時(shí)需水的質(zhì)量為多少？課后反思：第九單元復(fù)習(xí)學(xué)案主備人：審核人：時(shí)間：知識(shí)梳理相關(guān)的計(jì)算公式?溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)X100%?溶液的質(zhì)量二溶質(zhì)的質(zhì)量+溶劑的質(zhì)量溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算類型?已知溶質(zhì)、溶劑、溶液、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)四個(gè)量中的任意兩個(gè)量，求其余量。解答這類習(xí)題時(shí)可直接應(yīng)用公式進(jìn)行求解。?溶液的稀釋和配制問題的計(jì)算。解答這類習(xí)題時(shí)一般可依據(jù)稀釋前后溶質(zhì)質(zhì)量不變列等式進(jìn)行求解。?溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與化學(xué)方程式的綜合計(jì)算。解答這類習(xí)題時(shí)要注意參加化學(xué)反應(yīng)的是溶液中的溶質(zhì)。智能訓(xùn)練?下列物質(zhì)中，屬于溶液的是A.牛奶B蒸憾水c石灰乳D.生理鹽水?t°C時(shí)，有兩瓶硝酸鉀溶液，一瓶為飽和溶液，另一瓶為10%的溶液。下列實(shí)驗(yàn)操作中，無法區(qū)分這兩種溶液的是A.加一定量的水B加入少量硝酸鉀晶體c略降低溫度D.t°C時(shí)，蒸發(fā)少量水?現(xiàn)有100120%的硫酸，其密度為1.14g/c3，下列說法正確的是A.該溶液含溶質(zhì)20gB?該溶液中，溶質(zhì)質(zhì)量：溶液質(zhì)量=1:6c?該溶液中，溶質(zhì)質(zhì)量：溶劑質(zhì)量=1:5D.該溶液中，溶液質(zhì)量：溶劑質(zhì)量=5：4?農(nóng)業(yè)上常用16%的氯化鈉溶液來選種。下列方法能配制出該溶液的是A.4g氯化鈉和16g水B.16g20%的氯化鈉溶液和5g水c.10g8%的氯化鈉溶液蒸發(fā)4g水D.14g10%的氯化鈉溶液和1g氯化鈉?把60°C的硝酸鉀飽和溶液冷卻到20°C，下列敘述不