上學(xué)期期末考試高二化學(xué)試卷（考試時間：90分鐘滿分100分）可能用到的相對原子質(zhì)量：H－1、O－16、Na－23、S－32、Fe－56第Ⅰ卷選擇題(共60分)一．選擇題（共20題，每題只有一個正確選項，每題3分，共60分）1．下列說法中，錯誤的是（）A．化學(xué)反應(yīng)中必然伴隨發(fā)生能量變化B．需要加熱才能進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)不一定是吸熱反應(yīng)C．化學(xué)反應(yīng)中能量變化的大小與反應(yīng)物的質(zhì)量多少無關(guān)D．化學(xué)變化中的能量變化主要是由化學(xué)鍵變化引起的2．下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是（△H的絕對值均正確）（）A．C2H5OH(l)＋3O2(g)=2CO2(g)＋3H2O(g)

△H=

－1367.0kJ/mol

（△H代表乙醇燃燒熱）B．H2SO4

(aq)＋2NaOH(aq)=Na2SO4(aq)＋2H2O(l)

△H=－114.6kJ/mol

（△H代表中和熱）C．2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)

ΔH＝－483.6

kJ/mol

(反應(yīng)熱)D．C＋O2＝CO2

ΔH＝－393.5

kJ/mol

(反應(yīng)熱)3．常溫下，一定濃度的某堿性溶液，由水電離產(chǎn)生的c(OH-)=10-4mol·L－1，則該溶液中的溶質(zhì)可能是（）A．Al2(SO4)3B．CH3COONaC．NaOH D．KHSO44．如下圖所示，△H1=－393.5

kJ/mol，△H2=－395.4

kJ/mol，下列說法或表示式正確的是（）A．石墨和金剛石的轉(zhuǎn)化是物理變化B．石墨的穩(wěn)定性強于金剛石C．石墨轉(zhuǎn)變?yōu)榻饎偸欠艧岱磻?yīng)D．C（s、金剛石）=

C（s、石墨）

△H=

+1.9

kJ?mol－15．下圖為25℃時，N2與H2反應(yīng)過程中能量變化的曲線圖，下列敘述錯誤的是（）A．該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)

ΔH＝－92

kJ/molB．在溫度、體積一定的條件下，通入1

mol

N2和3

molH2反應(yīng)后放出的熱量為92kJC．加入催化劑，不能改變該化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱D．b曲線是加入催化劑時的能量變化曲線6．某二元酸(化學(xué)式用H2A表示)在水中的電離方程式是H2A=H＋＋HA－HA－H＋＋A2－，則NaHA的水溶液顯（）A．酸性B．堿性C．中性 D．無法確定7．一定溫度下，在固定體積的密閉容器中發(fā)生下列反應(yīng)：2HI(g)H2(g)+I2(g)。若c(HI)由0.1mol/L

降到0.06mol/L時，需要20s，那么c(HI)由0.06mol/L

降到0.04mol/L時，所需反應(yīng)的時間為（）A．等于10sB．大于10

sC．小于10

sD．以上答案都不正確8．對于可逆反應(yīng)2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH＜0，升高溫度產(chǎn)生的影響是（）A．

正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小

B．正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大

C．正、逆反應(yīng)速率同等程度的增大

D．正、逆反應(yīng)速率不同程度的增大9．某溫度時，在2L容器中X、Y、Z三種氣體物質(zhì)的物質(zhì)的量（n）隨著時間（t）變化的曲線如圖所示。下列說法錯誤的是（）

A．2min時該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)

B．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3X+Y

2Z

C．Y在2min內(nèi)的平均反應(yīng)速率為0.05mol/(L·min)

D．達(dá)到平衡時X的轉(zhuǎn)化率為30%10．在容積不變的密閉容器中存在如下反應(yīng)2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH＜0，某研究小組研究了其他條件不變時，改變某一條件對上述反應(yīng)的影響，下列分析正確的是（）A．圖Ⅰ表示的是t1時刻加入催化劑后對反應(yīng)速率的影響B(tài)．圖Ⅱ表示的是溫度對化學(xué)平衡的影響，且甲的溫度較高C．圖Ⅱ表示的是壓強對化學(xué)平衡的影響，且乙的壓強較高D．圖Ⅲ表示的是t1時刻增大O2的濃度對反應(yīng)速率的影響11．在密閉容器中發(fā)生下列反應(yīng)aA(g)＋bB(s)cC(g)＋dD(g)，反應(yīng)達(dá)到平衡后，將容器體積擴大到原來的2倍，當(dāng)再次達(dá)到平衡時，D的濃度為原平衡的0.6倍，下列敘述不正確的是（）A．a(chǎn)＋b＜c＋dB．平衡向正反應(yīng)方向移動C．D的物質(zhì)的量變大D．A的轉(zhuǎn)化率變大12．在0.1mol·L－1的Na2CO3溶液中，下列關(guān)系正確的是（）A．c(Na＋)＝2c(COeq\o\al(2－,3))B．c(OH－)＝2c(H＋)C．c(HCOeq\o\al(－,3))>c(H2CO3)D．c(Na＋)<c(COeq\o\al(2－,3))＋c(HCOeq\o\al(－,3))13．某無色透明的水溶液，經(jīng)測定只含Cl－、NH4+等四種離子，則上述溶液中另外兩種離子是（）A．H+、OH－B．Na+、NO3－C．Ca2+、CO32－D．H+、CH3COO－14．常溫下，下列四種溶液：①pH=0的鹽酸；②0.1mol/L的鹽酸；③0.01mol/L的NaOH溶液；④pH=11的NaOH溶液中，由水電離生成的H+的物質(zhì)的量濃度之比為（）A．0∶1∶12∶11

B．1∶10∶100∶1000C．14∶13∶12∶11

D．14∶13∶2∶115．常溫下，有體積均為1mL、pH均為9的燒堿溶液和氨水，下列敘述中正確的是（）A．兩溶液物質(zhì)的量濃度相同B．用同濃度的鹽酸恰好完成中和時，消耗鹽酸的體積相同C．兩溶液均加水稀釋到1000mL，燒堿溶液的pH＝6，氨水的pH＞6D．加水稀釋后若兩溶液的pH仍相等，則燒堿溶液中加的水少16．常溫下，pH＝13的氫氧化鈉溶液與pH＝2的稀硫酸混合，所得混合溶液的pH＝11，則氫氧化鈉溶液與稀硫酸的體積比是（）A．1∶11

B．11∶1C．1∶9

D．9∶117．一定溫度下，氯化銀在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖，下列說法不正確的是（）

A．向氯化銀的濁液中加入氯化鈉溶液，氯化銀的Ksp不變B．向c點的溶液中加入0.1molAgNO3，則c(Cl—)減小C．圖中a點對應(yīng)的是不飽和溶液D．升高溫度可以實現(xiàn)c點到b點的轉(zhuǎn)化18．為保護地下鋼管不受腐蝕，可使它與（）A．直流電源負(fù)極相連，此方法名為外加電流法B．銅板相連，此方法名為犧牲陽極法C．鋅板相連，此方法名為犧牲陰極法D．直流電源正極相連，此方法名為外加電流法19．下圖為陽離子交換膜法電解飽和食鹽水原理示意圖，下列說法正確的是（）A．從E口逸出的氣體是Cl2B．從B口加入含少量NaOH的水溶液以增強導(dǎo)電性C．每生成22.4LCl2，便產(chǎn)生2molNaOHD．粗鹽水中含Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42－等離子，精制時先加Na2CO3溶液20．下圖兩個裝置，有關(guān)敘述正確的是（）A．裝置①是原電池，裝置②是電解池B．裝置①中銅是負(fù)極，裝置②中銅是陽極C．溶液的pH變化：①變小，②變大D．裝置中產(chǎn)生的氣體：①氫氣，②氧氣第Ⅱ卷非選擇題(共40分)二．填空題（共4題，共40分）21．（共6分）煤燃燒的反應(yīng)熱可通過以下兩個途徑來利用：a．先使煤與水蒸氣反應(yīng)得到氫氣和一氧化碳，然后使得到的氫氣和一氧化碳在充足的空氣中燃燒；b．利用煤在充足的空氣中直接燃燒產(chǎn)生的反應(yīng)熱。這兩個過程的熱化學(xué)方程式為：

a．C(s)＋H2O(g)＝CO(g)＋H2(g)ΔH＝E1

①

H2(g)+eq\f(1,2)O2(g)＝H2O(g)ΔH＝E2

②

CO(g)+eq\f(1,2)O2(g)＝CO2(g)ΔH＝E3

③b．C(s)+O2(g)＝CO2(g)ΔH＝E4④（1）上述四個熱化學(xué)方程式中ΔH＞0的反應(yīng)有_________（填序號）。

（2）理論上等質(zhì)量的煤分別通過以上兩條不同的途徑產(chǎn)生的可利用的總能量關(guān)系正確的是。

A．a(chǎn)與b相同B．a(chǎn)比b少C．a(chǎn)比b多D．兩者無法比較

（3）根據(jù)能量守恒定律，E1、E2、E3、E4之間的關(guān)系為_____________。22．（共12分）在某一容積為2L的密閉容器內(nèi)，加入0.8mol的H2和0.6mol的I2，在一定的條件下發(fā)生如下反應(yīng)：H2(g)＋I(xiàn)2(g)2HI(g)ΔH＜0。反應(yīng)中各物質(zhì)的濃度隨時間變化情況如圖1：（1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為____________。

（2）根據(jù)圖1數(shù)據(jù)，反應(yīng)開始至達(dá)到平衡時，平衡速率v(H2)為______。

（3）反應(yīng)達(dá)到平衡后，第8分鐘時：①若升高溫度，化學(xué)平衡常數(shù)K____________(填寫增大、減小或不變)HI濃度的變化正確的是____________(用圖2中d－f的編號回答)。②若加入I2，H2濃度的變化正確的是____________(用圖2中a－c的編號回答)。（4）反應(yīng)達(dá)到平衡后，第8分鐘時，若把容器的容積擴大一倍，請在圖3中畫出8分鐘后HI濃度的變化情況。23．（共10分）某學(xué)生欲用已知物質(zhì)的量濃度的鹽酸來滴定并測定未知物質(zhì)的量濃度的氫氧化鈉溶液，選擇甲基橙作指示劑。請?zhí)羁眨?/p>

（1）用已知物質(zhì)的量濃度的鹽酸滴定時，應(yīng)將鹽酸注入滴定管（選填“甲”或“乙”）中。（裝訂線內(nèi)請不要答題）訂裝線（2）用已知物質(zhì)的量濃度的鹽酸滴定未知物質(zhì)的量濃度的氫氧化鈉溶液時，左手控制滴定管，右手搖動錐形瓶，眼睛注視錐形瓶中溶液顏色的變化，直到因加入一滴鹽酸后，溶液___________，并在半分鐘內(nèi)不變色為止。

（3）下列操作中，可能使所測氫氧化鈉溶液的濃度值偏低的是______。

A．酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液潤洗就直接注入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液

B．酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失

C．讀取鹽酸體積時，滴定結(jié)束時俯視讀數(shù)

D．滴定前盛放氫氧化鈉溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥

（4（裝訂線內(nèi)請不要答題）訂裝線（5）某學(xué)生根據(jù)二次實驗分別記錄有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：滴定次數(shù)待測氫氧化鈉溶液的體積/mL0.1000mol/L鹽酸的體積/mL滴定前刻度滴定后刻度第一次25.000.0026.11第二次25.000.2226.31請用上述數(shù)據(jù)計算該NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度c(NaOH)=

。24．（共12分）電解原理在化學(xué)工業(yè)中有著廣泛的應(yīng)用。(1)如圖，其中a是電解液，X、Y是兩塊電極板。若X、Y是惰性電極，a是CuSO4溶液，則電解時的化學(xué)方程式為_______________________。通電一段時間后，向燒杯中的電解質(zhì)溶液中加入0.2molCuO粉末，電解質(zhì)溶液恰好恢復(fù)到電解前的濃度和pH，則電解過程中轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為________；當(dāng)X、Y分別是鐵和銅，a仍是CuSO4溶液，則Y極的電極反應(yīng)式為__________________。(2)已知＋2價的鐵的化合物通常具有較強的還原性，易被氧化。實驗室用亞鐵鹽溶液與燒堿反應(yīng)很難制得白色純凈的Fe(OH)2沉淀，但是若用電解的方法卻可以較易制得純凈的Fe(OH)2沉淀。制備裝置如圖所示，其中a、b兩電極材料分別為鐵和石墨。①a電極上的反應(yīng)式為_____________________________________。②電解液d最好選________(填字母，下同)。A．純水B．NaOH溶液C．AgNO3溶液D．H2SO4溶液③液體c為________。A．苯B．醋酸C．四氯化碳 D．酒精撫順市第六中學(xué)2020-2021學(xué)年度上學(xué)期期末考試高二化學(xué)答案一．選擇題（共20題，每題只有一個正確選項，每題3分，共60分）題號 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10答案 C C B B B A B D C A題號 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20答案 A C A B D C D A B C二．填空題（共4題，共40分）21．（共6分）（1）①（2分（2））A（2分）（3）E1＋E2＋E3＝E4（2分）22．（共12分）（1）K＝