概述一、《醫(yī)用化學(xué)》

主要內(nèi)容二、為什么要學(xué)習(xí)《醫(yī)用化學(xué)》

三、怎樣學(xué)好《醫(yī)用化學(xué)》

四、課程安排第1頁(yè)/共82頁(yè)第一頁(yè)，共83頁(yè)。一、《醫(yī)用化學(xué)》

主要內(nèi)容

第一部分溶液（第1章）第二部分有機(jī)化學(xué)（2~8章）

第三部分生物分子化學(xué)（9~12章）

第2頁(yè)/共82頁(yè)第二頁(yè)，共83頁(yè)。二、為什么要學(xué)習(xí)《醫(yī)用化學(xué)》通過學(xué)習(xí)掌握醫(yī)學(xué)上必需的化學(xué)基本知識(shí)。第3頁(yè)/共82頁(yè)第三頁(yè)，共83頁(yè)。乙酰乙酸丙酮脂肪酸CO2+H2O╳第4頁(yè)/共82頁(yè)第四頁(yè)，共83頁(yè)。三、怎樣學(xué)好《醫(yī)用化學(xué)》

認(rèn)真聽講，掌握重點(diǎn)；課后復(fù)習(xí)，及時(shí)消化。第5頁(yè)/共82頁(yè)第五頁(yè)，共83頁(yè)。四、課程安排總學(xué)時(shí)：42學(xué)時(shí)

理論課學(xué)時(shí)：30學(xué)時(shí)第一部分溶液（第1章）6學(xué)時(shí)第二部分有機(jī)化學(xué)（2~8章）

13學(xué)時(shí)第三部分生物分子化學(xué)（9~12章）11學(xué)時(shí)

實(shí)驗(yàn)課學(xué)時(shí)：12學(xué)時(shí)(3、4、6、7周周四）第6頁(yè)/共82頁(yè)第六頁(yè)，共83頁(yè)?？己朔椒ǎ浩谀┛荚?60%)+平時(shí)成績(jī)(40%)不定期測(cè)驗(yàn)(20%)+實(shí)驗(yàn)成績(jī)(20%)第7頁(yè)/共82頁(yè)第七頁(yè)，共83頁(yè)。第一章溶液第一節(jié)溶液與分散系的概念第二節(jié)溶液的濃度第三節(jié)電解質(zhì)的電離和溶液的酸堿性第四節(jié)緩沖溶液第五節(jié)溶液的滲透壓第8頁(yè)/共82頁(yè)第八頁(yè)，共83頁(yè)。第一節(jié)溶液與分散系的概念溶液：一種或幾種物質(zhì)以分子或離子形式均勻地分散到另一種液體物質(zhì)中所得的穩(wěn)定混合物，例如糖水、鹽水。溶液中能溶解其它物質(zhì)的是溶劑（水），被溶解的物質(zhì)是溶質(zhì)（蔗糖、NaCl）。溶液=溶質(zhì)+溶劑

第9頁(yè)/共82頁(yè)第九頁(yè)，共83頁(yè)。第10頁(yè)/共82頁(yè)第十頁(yè)，共83頁(yè)。分散系：一種物質(zhì)以極小的微粒分散到另一種物質(zhì)中所組成的體系。*分散相（分散質(zhì)）：分散系中分散成微粒的物質(zhì)(例如泥土、油、分子、離子）分散介質(zhì)（分散劑）：分散相所處的介質(zhì)（例如水）分散系=分散相+分散介質(zhì)第11頁(yè)/共82頁(yè)第十一頁(yè)，共83頁(yè)。什么是相？

是指在一個(gè)體系中，物理和化學(xué)性質(zhì)完全相同的一部分。第12頁(yè)/共82頁(yè)第十二頁(yè)，共83頁(yè)。分散系的分類：*

1.按分散相粒子的組成分均相（單相）分散系

非均相（多相）分散系判斷均相與非均相的方法：

分散相是否以單個(gè)分子（或離子）分散在分散介質(zhì)中。是：均相（單相）分散系否：非均相（多相）分散系第13頁(yè)/共82頁(yè)第十三頁(yè)，共83頁(yè)。什么是相？

指在一個(gè)體系中，物理和化學(xué)性質(zhì)完全相同的一部分。判斷相的依據(jù)：分散相是否以單個(gè)分子（離子）分散在分散介質(zhì)中。第14頁(yè)/共82頁(yè)第十四頁(yè)，共83頁(yè)。2.按分散相粒子的大小分粗分散系膠體分散系分子（離子）分散系第15頁(yè)/共82頁(yè)第十五頁(yè)，共83頁(yè)。一、粗分散系分散相粒子直徑>100nm，多相，不穩(wěn)定。例：懸濁液、乳濁液

第16頁(yè)/共82頁(yè)第十六頁(yè)，共83頁(yè)。二、膠體分散系分散相粒子直徑1~100nm，多相，較穩(wěn)定。特征：*1.通透性：能透過濾紙，不能透過半透膜；滲析（透析）.....第17頁(yè)/共82頁(yè)第十七頁(yè)，共83頁(yè)。2.光學(xué)性質(zhì)：丁鐸爾效應(yīng)；丁鐸爾效應(yīng)：聚光光束通過放在暗處的溶膠時(shí)，從側(cè)面可看到一條明亮的光柱，這是光散射的結(jié)果。*..............溶膠低分子溶液聚光光束第18頁(yè)/共82頁(yè)第十八頁(yè)，共83頁(yè)。

3.動(dòng)力學(xué)性質(zhì)：布朗運(yùn)動(dòng)；4.電學(xué)性質(zhì)：電泳。

電泳：帶電物質(zhì)在電場(chǎng)作用下的移動(dòng)現(xiàn)象。+++++++++++++-溶膠穩(wěn)定的主要因素：*

1.膠粒帶同種電荷；

2.膠粒表面有水化膜。第19頁(yè)/共82頁(yè)第十九頁(yè)，共83頁(yè)。三、分子（離子）分散系分散相粒子以單個(gè)分子（或離子）分散在分散介質(zhì)，單相，穩(wěn)定。1.高分子溶液2.低分子溶液第20頁(yè)/共82頁(yè)第二十頁(yè)，共83頁(yè)。1.高分子溶液：分散相粒子直徑1~100nm，與膠體分散系有相似性質(zhì)：*

1）不能透過半透膜；

2）擴(kuò)散速度慢；

3）具丁鐸爾效應(yīng)。也有不同點(diǎn)：*

1）較膠體分散系穩(wěn)定；

2）具較大粘性；

3）易形成凝膠。第21頁(yè)/共82頁(yè)第二十一頁(yè)，共83頁(yè)。2.低分子溶液：分散相粒子直徑<1nm，與高分子溶液比較：*

1）能透過半透膜；

2）擴(kuò)散速度較快；

3）具高度穩(wěn)定性。第22頁(yè)/共82頁(yè)第二十二頁(yè)，共83頁(yè)。

分散系類型

分散相粒子直徑/nm

分散相

主要性質(zhì)實(shí)例分散系分散相分散介質(zhì)粗分散系>100分子的大聚集體多相，不穩(wěn)定，擴(kuò)散很慢，顆粒不能透過半透膜泥水泥土水膠體分散系1～100分子的小聚集體多相，穩(wěn)定，擴(kuò)散慢，顆粒不能透過半透膜，具有丁鐸爾和布朗效應(yīng)Fe（OH）3溶膠(Fe（OH）3〕n膠核水高分子溶液1～100大分子均相，穩(wěn)定，擴(kuò)散慢，顆粒不能透過半透膜淀粉溶液；血液多糖蛋白質(zhì)水水低分子溶液<1小分子、離子均相，穩(wěn)定，擴(kuò)散快，顆粒能透過半透膜葡糖糖溶液；NaCl溶液葡糖糖

NaCl水

水分子分散系第23頁(yè)/共82頁(yè)第二十三頁(yè)，共83頁(yè)。第二節(jié)溶液的濃度一、毫克百分濃度二、毫克當(dāng)量濃度指在一定量的溶液或溶劑中，所含溶質(zhì)的量。醫(yī)學(xué)上，常見濃度表示法：

第24頁(yè)/共82頁(yè)第二十四頁(yè)，共83頁(yè)。一、毫克百分濃度(一)定義：指100ml溶液中所含溶質(zhì)的毫克數(shù)，用

mg/dl或mg%表示。例：血糖濃度為90mg/dl，表示100毫升血液中含葡萄糖90毫克。公式表示：溶質(zhì)的質(zhì)量（mg）溶液的體積（ml）

×100%第25頁(yè)/共82頁(yè)第二十五頁(yè)，共83頁(yè)。（二）毫克百分濃度的應(yīng)用1.通常人體體液中各種物質(zhì)的含量都有一定的范圍：例：血液中葡萄糖含量為80~120mg/dl；血清中鈣的含量為9~11mg/dl2.蛋白質(zhì)在體液中的含量較高，常以克百分濃度來(lái)表示（g/dl或g%）：例：血漿中白蛋白為4~5g/dl3.體液中有些物質(zhì)含量特別低，可用微克百分濃度來(lái)表示（ug/dl或ug%）,

例：血清中鐵為50~174ug/dl優(yōu)點(diǎn)：通俗、簡(jiǎn)單、明確第26頁(yè)/共82頁(yè)第二十六頁(yè)，共83頁(yè)。例題：某高熱病員24hr內(nèi)靜脈注射5%葡萄糖生理鹽水一瓶，10%葡萄糖溶液兩瓶，試計(jì)算總共給病員補(bǔ)充了多少克氯化鈉及葡萄糖？（每瓶溶液500ml）解：氯化鈉：

0.9%×500=4.5g

葡萄糖

5%

×500+10%×500×2

=125g第27頁(yè)/共82頁(yè)第二十七頁(yè)，共83頁(yè)。二、毫克當(dāng)量濃度

（一）幾個(gè)概念1.物質(zhì)的當(dāng)量：元素或化合物都是以一定的質(zhì)量比例相互化合或起反應(yīng)的。當(dāng)物質(zhì)互相完全作用時(shí)，彼此相當(dāng)?shù)牧烤头Q為當(dāng)量。

第28頁(yè)/共82頁(yè)第二十八頁(yè)，共83頁(yè)。H（1g）C3gCl35.5gS16gO8gO（8g）K39gNa23gCa20gMg12g第29頁(yè)/共82頁(yè)第二十九頁(yè)，共83頁(yè)。元素（離子）克當(dāng)量=

分子量（克）

正（負(fù)）離子化合價(jià)總數(shù)化合物的克當(dāng)量

=

原子量（克）

化合價(jià)2.克當(dāng)量：當(dāng)量以克作單位來(lái)表示,稱為克當(dāng)量。第30頁(yè)/共82頁(yè)第三十頁(yè)，共83頁(yè)。例如：Ca2+的克當(dāng)量=40g/2=20gCl-的克當(dāng)量=35.5g/1=35.5gCa（OH）2的克當(dāng)量=74g/2=37gNaCl的克當(dāng)量=58.5g/1=58.5gCuO的克當(dāng)量=80g/2=40gH2SO4的克當(dāng)量=98g/2=49g第31頁(yè)/共82頁(yè)第三十一頁(yè)，共83頁(yè)。3.毫克當(dāng)量：當(dāng)量以毫克作單位來(lái)表示，稱為毫克當(dāng)量。物質(zhì)的毫克當(dāng)量=克當(dāng)量1000例如：Ca2+的毫克當(dāng)量=40mg/2=20mgH2SO4的毫克當(dāng)量=98mg/2=49mg第32頁(yè)/共82頁(yè)第三十二頁(yè)，共83頁(yè)。4.物質(zhì)的克當(dāng)量數(shù)與毫克當(dāng)量數(shù)：一定質(zhì)量的各種物質(zhì)可以用克當(dāng)量數(shù)或毫克當(dāng)量數(shù)來(lái)表示。第33頁(yè)/共82頁(yè)第三十三頁(yè)，共83頁(yè)?？水?dāng)量數(shù)：物質(zhì)的質(zhì)量與其克當(dāng)量的比值，即克當(dāng)量的倍數(shù)。公式表示如下：物質(zhì)的質(zhì)量（g）物質(zhì)的克當(dāng)量（g）若用克當(dāng)量數(shù)表示數(shù)值較小，也可用毫克當(dāng)量數(shù)（mEq）表示：物質(zhì)的質(zhì)量（mg）物質(zhì)的毫克當(dāng)量（mg）

=克當(dāng)量數(shù)×1000克當(dāng)量數(shù)（Eq）=毫克當(dāng)量數(shù)（mEq）=第34頁(yè)/共82頁(yè)第三十四頁(yè)，共83頁(yè)。例1：計(jì)算4gNaOH相當(dāng)多少克當(dāng)量數(shù)？

解：NaOH的克當(dāng)量=40g/1=40g

NaOH的克當(dāng)量數(shù)=4g/40g=0.1Eq

第35頁(yè)/共82頁(yè)第三十五頁(yè)，共83頁(yè)。例2：計(jì)算0.5Eq的H2SO4是多少克？

解：H2SO4的克當(dāng)量=98g/2=49g

H2SO4的質(zhì)量=0.5×49g=24.5g

第36頁(yè)/共82頁(yè)第三十六頁(yè)，共83頁(yè)。例3：計(jì)算1.95gK+相當(dāng)多少毫克當(dāng)量數(shù)？解：K+的毫克當(dāng)量=39g/1000=0.039g=39mg

K+的毫克當(dāng)量數(shù)=1.95g/0.039g=50mEq第37頁(yè)/共82頁(yè)第三十七頁(yè)，共83頁(yè)。(二)毫克當(dāng)量數(shù)的應(yīng)用例如，Na2SO4溶液中各分子和離子的mEq：

Na2SO42Na++SO42+毫克數(shù)（或克數(shù)）1422×23=4696

毫當(dāng)量數(shù)142mg/71mg46mg/23mg96mg/48mg222結(jié)論：在水溶液中完全電離的強(qiáng)電解質(zhì)，其電離產(chǎn)生的各離子克（毫克）當(dāng)量數(shù)一定相等。*第38頁(yè)/共82頁(yè)第三十八頁(yè)，共83頁(yè)。表示為：*強(qiáng)電解質(zhì)的毫當(dāng)量數(shù)＝陽(yáng)離子的毫當(dāng)量數(shù)＝陰離子的毫當(dāng)量數(shù)第39頁(yè)/共82頁(yè)第三十九頁(yè)，共83頁(yè)。例１：生理鹽水為0.9%NaCl溶液，每瓶５００ml,問其中含Na+和Cl-各多少毫當(dāng)量？

解：５00ml生理鹽水中含NaCl的質(zhì)量為：

0.9%×500ml=4.5g=4500mgNaCl的毫當(dāng)量＝58.5mgNaCl的毫當(dāng)量數(shù)＝4500mg/58.5mg=77mEqNaCl的毫當(dāng)量數(shù)＝Na+的毫當(dāng)量數(shù)

=Cl-的毫當(dāng)量數(shù)＝77mEq第40頁(yè)/共82頁(yè)第四十頁(yè)，共83頁(yè)。例２：某高熱病人伴大量出汗，損失鈉80mEq、鉀４mEq,問需補(bǔ)生理鹽水和10%KCl溶液各若干ml?解：需要補(bǔ)充

1）NaCl80mEq，即80×58.5=4680mg=4.68g4.68÷0.9%=520ml2）KCl4mEq，即4×74.5=298mg=0.298g0.298÷10%=3ml第41頁(yè)/共82頁(yè)第四十一頁(yè)，共83頁(yè)。(三)毫當(dāng)量濃度

指1升溶液中含有溶質(zhì)的毫當(dāng)量數(shù)，通常用毫當(dāng)量/升或mEq/L表示。

用公式表示為：

溶質(zhì)的毫當(dāng)量數(shù)=毫當(dāng)量濃度（mEq/L）溶液的體積優(yōu)點(diǎn)：用毫當(dāng)量濃度來(lái)表示，能比較正確地反映血漿中各離子間的關(guān)系。第42頁(yè)/共82頁(yè)第四十二頁(yè)，共83頁(yè)。

電解質(zhì)mg/dl(mg%)mEq/L陽(yáng)離子Na+K+Ca2+Mg2+

32620102.4142552陽(yáng)離子總量358.4154陰離子Cl-HCO3-SO42-HPO42-有機(jī)酸蛋白質(zhì)365.7164.71.69.617.570001032712516陰離子總量7559.1

154正常人血清中各種離子的濃度第43頁(yè)/共82頁(yè)第四十三頁(yè)，共83頁(yè)。三、毫當(dāng)量濃度與毫克百分濃度的換算例題：根據(jù)化驗(yàn)報(bào)告，某病員血清電解質(zhì)中的Na+326mg/dl,每升血漿中含Na+應(yīng)為多少mEq？解：Na+濃度為326mg/dl；則每升血漿中含Na+應(yīng)為：3260mg；

Na+的毫當(dāng)量濃度為：

3260/23=142mEq/L

相當(dāng)于326×10或3262323/10第44頁(yè)/共82頁(yè)第四十四頁(yè)，共83頁(yè)?！昂廉?dāng)量/10”是一個(gè)常數(shù)，稱換算因子，

以f表示；

mEq/L=100ml溶質(zhì)毫克數(shù)/f

100ml溶質(zhì)毫克數(shù)=mEq/L×f

100毫升溶質(zhì)毫克數(shù)毫當(dāng)量/10=毫當(dāng)量數(shù)/L*二者關(guān)系為：第45頁(yè)/共82頁(yè)第四十五頁(yè)，共83頁(yè)。第三節(jié)電解質(zhì)的電離和溶液的酸堿度二、弱電解質(zhì)的電離平衡

2.同離子效應(yīng)和鹽效應(yīng)

同離子效應(yīng)

在弱電解質(zhì)溶液中加入同名離子強(qiáng)電解質(zhì)，促使該弱電解質(zhì)的電離度下降的現(xiàn)象。*第46頁(yè)/共82頁(yè)第四十六頁(yè)，共83頁(yè)。

0.1MHAc溶液pH≈3，加入少量固體NaAc，建立新的平衡后，溶液中[H+]顯著地減少，而[HAc]相應(yīng)增大，因而HAc的電離度減少了，從而使溶液pH由3上升至5。

HAcH++Ac-NaAcNa++

Ac-第47頁(yè)/共82頁(yè)第四十七頁(yè)，共83頁(yè)。鹽效應(yīng)

當(dāng)弱電解質(zhì)溶液中加入不含同名離子的強(qiáng)電解質(zhì)鹽類時(shí)，可使弱電解質(zhì)電離度增加的現(xiàn)象，也稱為靜電效應(yīng)。*第48頁(yè)/共82頁(yè)第四十八頁(yè)，共83頁(yè)。第四節(jié)緩沖溶液正常人體內(nèi)在代謝過程中，不斷產(chǎn)生酸性物質(zhì)和堿性物質(zhì)，進(jìn)入血液，但血液的 pH值仍能保持在7.35～7.45之間。體內(nèi)有良好的調(diào)節(jié)機(jī)能，由于血液中存在著能夠?qū)雇鈦?lái)酸或堿的物質(zhì)。第49頁(yè)/共82頁(yè)第四十九頁(yè)，共83頁(yè)。

緩沖作用：能夠抵抗外來(lái)少量酸或堿的影響，保持其溶液的pH值幾乎不變的作用。*具有緩沖作用的溶液稱緩沖溶液。

第50頁(yè)/共82頁(yè)第五十頁(yè)，共83頁(yè)。一.緩沖溶液的組成(緩沖對(duì)或緩沖系)

弱酸和對(duì)應(yīng)的鹽：CH3COOH～CH3COONa(HAc～NaAc)H2CO3～NaHCO3

弱堿和對(duì)應(yīng)的鹽：NH3·H2O～NH4Cl、C6H5NH2~C6H5NH2.HCl

多元酸的酸式鹽和對(duì)應(yīng)的次級(jí)鹽：NaH2PO4

～K2HPO4第51頁(yè)/共82頁(yè)第五十一頁(yè)，共83頁(yè)。二.緩沖作用機(jī)理：*以H2CO3～NaHCO3為例：

H2CO3H++HCO3-NaHCO3Na++

HCO3-第52頁(yè)/共82頁(yè)第五十二頁(yè)，共83頁(yè)。當(dāng)外加少量HCl時(shí)：

HClH++Cl-H++HCO3-H2CO3，使溶液pH值幾乎不變，故HCO3-為抗酸成分。當(dāng)外加少量NaOH時(shí)：

NaOHNa++OH-OH-+H+H2O

補(bǔ)充（大量)H2CO3H++HCO3-

，使溶液pH值幾乎不變，故H2CO3為抗堿成分。

第53頁(yè)/共82頁(yè)第五十三頁(yè)，共83頁(yè)。例2：NaH2PO4～Na2HPO4

H2PO4-H++HPO42-Na2HPO42Na++

HPO42-NaH2PO4Na++

H2PO4-第54頁(yè)/共82頁(yè)第五十四頁(yè)，共83頁(yè)。當(dāng)外加少量HCl時(shí)：

HClH++Cl-H++HPO42-H2PO4-，使溶液pH值幾乎不變，故HPO42-為抗酸成分。當(dāng)外加少量NaOH時(shí)：

NaOHNa++OH-OH-+H+H2O

補(bǔ)充（大量)H2PO4-

H++HPO42-

，使溶液pH值幾乎不變,故H2PO4-為抗堿成分。

第55頁(yè)/共82頁(yè)第五十五頁(yè)，共83頁(yè)。

緩沖溶液中既有大量的抗酸成分，又有大量的抗堿成分，因此可以抵抗外加的少量強(qiáng)酸或強(qiáng)堿，使溶液pH值幾乎不變。

人體血液pH在7.35～7.45之間，主要是因?yàn)镠2CO3～NaHCO3等緩沖作用。第56頁(yè)/共82頁(yè)第五十六頁(yè)，共83頁(yè)。三、緩沖溶液pH值計(jì)算以HA～MA為例：HAH++A-MAM++

A-

上式中[HA]可以看作為弱酸的總濃度，溶液中A-可以認(rèn)為就等于MA的總濃度。因此有

Ka==

[H+][A-]

[H+][鹽]

[HA][酸]即[H+]=Ka×

[鹽][酸]

兩邊取負(fù)對(duì)數(shù)，得

pH=-lgKa–lg()，將-lgKa記作pKa，有

pH=pKa+lg()（韓-哈方程式）*[酸][鹽][酸][鹽]第57頁(yè)/共82頁(yè)第五十七頁(yè)，共83頁(yè)。例1：1升緩沖液中含有0.1molHAc和0.2molNaAc，試計(jì)算此溶液的PH值。已知25℃時(shí)，HAc的Ka=1.76×10-5。

解：pH=pKa+lg（）

=-lg(1.76×10-5)+lg(0.2/0.1)

=4.75+0.3=5.05[鹽][酸]第58頁(yè)/共82頁(yè)第五十八頁(yè)，共83頁(yè)。例2：10ml0.1MNaH2PO4和1ml0.2MNa2HPO4溶液混合，試計(jì)算此溶液的PH值。H3PO4的Ka2=6.2×10-8。

解：pH=pKa+lg（）

=-lg(6.2×10-8)+lg(0.2/1)

=7.21-0.7=6.51[鹽][酸]第59頁(yè)/共82頁(yè)第五十九頁(yè)，共83頁(yè)。四、緩沖容量

緩沖容量?

使每毫升緩沖溶液改變1個(gè)pH值單位所需加入的強(qiáng)酸或強(qiáng)堿的毫當(dāng)量數(shù)，用來(lái)定量的表示緩沖溶液的緩沖能力大小。第60頁(yè)/共82頁(yè)第六十頁(yè)，共83頁(yè)。

（2）總濃度一定時(shí)，取決于[鹽]/[酸]，[鹽]/[酸]=1時(shí)，pH=pKa,緩沖容量最大；從書中例3、4、5、6可以得出緩沖容量取決于：*（1）溶液總濃度，總濃度大的緩沖溶液的緩沖能力較大；[鹽]/[酸]=1/10或10時(shí)，緩沖容量太小，不能穩(wěn)定pH，因此，緩沖溶液的緩沖能力有一定的pH范圍，一般只有在pKa±1（或pKb±1）范圍內(nèi)有效。第61頁(yè)/共82頁(yè)第六十一頁(yè)，共83頁(yè)。第62頁(yè)/共82頁(yè)第六十二頁(yè)，共83頁(yè)。五、緩沖溶液的配制1.選擇一個(gè)緩沖對(duì)，使其中弱酸（或弱堿）的pKa(或pKb)與要求配制緩沖溶液的pH值相近或相等；2.若pKa與所需緩沖溶液的pH值不等，則按所要求的pH，計(jì)算所需鹽和弱酸（或弱堿）的濃度比；3.濃度范圍一般控制在0.05M~0.2M之間。第63頁(yè)/共82頁(yè)第六十三頁(yè)，共83頁(yè)。

例7如何配制pH=5，具有較強(qiáng)緩沖能力的緩沖溶液1000ml?

解（1）選擇緩沖對(duì):HAcpKa(3.7~5.6)

可選擇用HAc~NaAc緩沖系配制；（2）求所需濃度比：pH=pKa+lg（[鹽]/[酸]）

5.0=4.75+lg（[鹽]/[酸]）

lg（[鹽]/[酸])=5.0-4.75=0.25[鹽]/[酸]=1.78(3)考慮到緩沖能力最大，選用0.1MHAc和0.1MNaAc來(lái)配制，[鹽]/[酸]=（C鹽.V鹽）/（C酸.V酸）

=V鹽/V酸=1.78

(4)V鹽+V酸

=1000ml(5)根據(jù)式（3）、（4）計(jì)算得出V鹽=641ml;V酸=359ml

第64頁(yè)/共82頁(yè)第六十四頁(yè)，共83頁(yè)。六、緩沖溶液的生理意義正常人血液呈堿性，其pH值在7.35~7.45之間。當(dāng)pH<7.3時(shí)，引起酸中毒；當(dāng)pH>7.5時(shí)，引起堿中毒。第65頁(yè)/共82頁(yè)第六十五頁(yè)，共83頁(yè)。代謝性酸中毒：人體有時(shí)產(chǎn)酸過多,

腎功能不足或嚴(yán)重腹瀉丟失大量NaHCO

3

，血液pH

值低于7.35

所造成。呼吸性酸中毒：因肺氣腫、呼吸道梗阻等，使H

2

CO

3

濃度升高，pH

值降低所造成。代謝性堿中毒：有時(shí)服堿性藥物(

如水楊酸鈉)

過多，或反復(fù)嘔吐，丟失大量氯化物，使NaHCO

3

濃度升高，血液pH

值大于7.45

所造成。呼吸性堿中毒：由于肺換氣過度，如腦炎、高燒、缺氧等，使血液中H

2

CO

3

濃度降低，血液pH

值升高所造成。

pH=pKa+lg（）[NaHCO3][H2CO3]第66頁(yè)/共82頁(yè)第六十六頁(yè)，共83頁(yè)。第五節(jié)溶液的滲透壓一、滲透現(xiàn)象*將兩種不同濃度的水溶液用半透膜隔開，可看到水會(huì)從稀溶液自動(dòng)地透過半透膜進(jìn)入濃溶液的現(xiàn)象。第67頁(yè)/共82頁(yè)第六十七頁(yè)，共83頁(yè)。溶液的滲透壓：恰能阻止?jié)B透現(xiàn)象發(fā)生，并達(dá)到動(dòng)態(tài)平衡時(shí)的壓力。單位：Pa滲透現(xiàn)象產(chǎn)生的兩個(gè)基本條件：*（1）有半透膜存在；（2）半透膜兩側(cè)為濃度不相等的溶液。水分子的滲透方向，總是由稀溶液一側(cè)向濃溶液一側(cè)滲透。第68頁(yè)/共82頁(yè)第六十八頁(yè)，共83頁(yè)。二、滲透壓與溶液濃度的關(guān)系*在一定溫度下，稀溶液的滲透壓與單位體積溶液中溶質(zhì)的顆粒（分子或離子）總數(shù)成正比，即溶液的滲透壓與溶液中溶質(zhì)顆粒的總濃度（溶質(zhì)為非電解質(zhì)時(shí)，以摩爾濃度表示；溶質(zhì)為電解質(zhì)時(shí)，以離子摩爾濃度的總和表示）成正比，而與溶質(zhì)的本性無(wú)關(guān)。對(duì)于相同摩爾濃度的非電解質(zhì)溶液來(lái)說，它們的滲透壓是相等的。第69頁(yè)/共82頁(yè)第六十九頁(yè)，共83頁(yè)。三、毫滲透摩爾濃度（毫滲量/升，mOsm/L）指溶液中能產(chǎn)生滲透效應(yīng)的各種物質(zhì)顆粒（分子和離子）的總濃度，以mmol/L（溶質(zhì)是非電解質(zhì)）或mmol/L離子（溶質(zhì)為電解質(zhì)）來(lái)計(jì)算。第70頁(yè)/共82頁(yè)第七十頁(yè)，共83頁(yè)。例1求5%的葡萄糖溶液的mOsm/L。解：(5×10×1000)/180=278(mOsm/L)

第71頁(yè)/共82頁(yè)第七十一頁(yè)，共83頁(yè)。例2求0.9%NaCl溶液的mOsm/L。解：(0.9×10×1000)=308(mOsm/L)

58.5×2第72頁(yè)/共82頁(yè)第七十二頁(yè)，共83頁(yè)。例3求330mg%Na+溶液的mOsm/L.解：(330×10)/23=144(mOsm/L)第73頁(yè)/共82頁(yè)第七十三頁(yè)，共83頁(yè)。四、滲透壓的意義1.等滲、低滲和高滲溶液*等滲溶液：指滲透壓相等的兩種溶液。在醫(yī)學(xué)上，把與血漿總滲透壓（280~320mOsm/L）相等的溶液稱為等滲溶液，如0.9%NaCl、5%葡萄糖、1.9%乳酸鈉及1.4%NaHCO3等。低滲溶液：指滲透壓不等的兩種溶液中，滲透壓低的溶液。在醫(yī)學(xué)上，凡低于血漿滲透壓（280mOsm/L）的溶液，如0.3%NaCl.高滲溶液：指滲透壓不等的兩種溶液中，滲透壓高的溶液。在醫(yī)學(xué)上,高