[知識(shí)回顧]表明反應(yīng)前后同一元素原子的電子轉(zhuǎn)移情況雙線橋：1、標(biāo)價(jià)：標(biāo)化合價(jià)發(fā)生改變的元素2、連橋：連同一元素不同價(jià)態(tài)，且由反應(yīng)物指向生成物。3、在橋上標(biāo)明得失電子總數(shù)、化合價(jià)升降、被氧化、被還原等第1頁(yè)/共18頁(yè)第一頁(yè)，共19頁(yè)。單線橋：表明不同元素原子的電子轉(zhuǎn)移情況1、標(biāo)箭頭(從還原劑指向氧化劑)，且要對(duì)準(zhǔn)化合價(jià)發(fā)生變化的元素。2、標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目（不要標(biāo)明“得、失”電子）。第2頁(yè)/共18頁(yè)第二頁(yè)，共19頁(yè)。氧化反應(yīng)（被氧化）還原產(chǎn)物還原反應(yīng)（被還原）

還原劑氧化產(chǎn)物失電子得電子化合價(jià)升高化合價(jià)降低

氧化劑氧化還原反應(yīng)的基本概念得失電子數(shù)相等，反應(yīng)物本質(zhì)判斷方法反應(yīng)類型生成物化合價(jià)升高與降低價(jià)數(shù)相等。第3頁(yè)/共18頁(yè)第三頁(yè)，共19頁(yè)。常見的強(qiáng)氧化劑：常見的強(qiáng)還原劑：O2、Cl2、Br2、

HNO3

、H2O2、濃硫酸、

HClO、

KMnO4

、MnO2

、

FeCl3等Al、K、

Na、

Zn

、

Fe、C、H2

、SO2CO

等第4頁(yè)/共18頁(yè)第四頁(yè)，共19頁(yè)。（1）原子或離子的得電子能力越強(qiáng)，物質(zhì)氧化性越強(qiáng)。（2）原子或離子的失電子能力越強(qiáng)，物質(zhì)還原性越強(qiáng)。四、氧化性還原性強(qiáng)弱的比較強(qiáng)調(diào)：物質(zhì)氧化性或還原性的強(qiáng)弱由得失電子難易決定,與得失電子多少無關(guān)第5頁(yè)/共18頁(yè)第五頁(yè)，共19頁(yè)。1、根據(jù)方程式判斷

氧化劑+還原劑=氧化產(chǎn)物+還原產(chǎn)物氧化性：

氧化劑

＞

氧化產(chǎn)物還原性：

還原劑

＞

還原產(chǎn)物四、氧化性還原性強(qiáng)弱的比較第6頁(yè)/共18頁(yè)第六頁(yè)，共19頁(yè)。在Fe+CuSO4=Cu+FeSO4反應(yīng)中：還原性：還原劑還原產(chǎn)物氧化性：Fe>CuCu2+

＞Fe2+氧化劑氧化產(chǎn)物第7頁(yè)/共18頁(yè)第七頁(yè)，共19頁(yè)。對(duì)應(yīng)的陽(yáng)離子的氧化性逐漸增強(qiáng)單質(zhì)的還原性逐漸減弱

：Na>Mg>Al

：Na+<Mg2+<Al3+還原性氧化性例2、根據(jù)活動(dòng)性順序判斷（1）金屬元素第8頁(yè)/共18頁(yè)第八頁(yè)，共19頁(yè)。（2）非金屬元素（常見元素）FClBrISF-Cl-Br-I-S2-單質(zhì)的氧化性逐漸減弱對(duì)應(yīng)的陰離子的還原性逐漸增強(qiáng)第9頁(yè)/共18頁(yè)第九頁(yè)，共19頁(yè)。3依據(jù)元素化合價(jià)判斷中間價(jià)態(tài)既可表現(xiàn)氧化性也可表現(xiàn)還原性下列各粒子中既具有氧化性又具有還原性的是()A.AlB.Cl-

C.Cu2+D.Fe2+D最高價(jià)態(tài)只表現(xiàn)氧化性最低價(jià)態(tài)只表現(xiàn)還原性H2SSSO2SO3-20+4+6只有還原性既有氧化性又有還原性只有氧化性第10頁(yè)/共18頁(yè)第十頁(yè)，共19頁(yè)。3依據(jù)元素化合價(jià)判斷氧化性：高價(jià)態(tài)>低價(jià)態(tài)還原性：低價(jià)態(tài)>高價(jià)態(tài)對(duì)于同一種元素，F(xiàn)e3+>Fe2+、KMnO4>MnO2（HClO>HClO3>HClO4除外）H2S>SO2第11頁(yè)/共18頁(yè)第十一頁(yè)，共19頁(yè)。4依據(jù)反應(yīng)條件判斷根據(jù)以下兩個(gè)方程式判斷KMnO4、MnO2的氧化性強(qiáng)弱

MnO2+4HCl(濃）MnCl2+Cl2↑

+2H2O2KMnO4+16HCl(濃）

==2kCl+2MnCl2+5Cl2↑

+8H2O氧化性：KMnO4

>

MnO2一般來說，反應(yīng)條件越容易，則得失電子越容易。第12頁(yè)/共18頁(yè)第十二頁(yè)，共19頁(yè)。根據(jù)以下兩個(gè)方程式判斷Cl2、S的氧化性強(qiáng)弱

[解釋]：Cl2能將Fe氧化到+3價(jià)，而S只能將Fe氧化到+2價(jià)所以，氧化能力：Cl2>S5、依據(jù)反應(yīng)程度判斷Fe+SFeS2Fe+3Cl22FeCl3一般來說，反應(yīng)的程度越激烈，則得失電子越容易。第13頁(yè)/共18頁(yè)第十三頁(yè)，共19頁(yè)。6根據(jù)外界條件對(duì)某物質(zhì)氧化性或還原性強(qiáng)弱的影響判斷物質(zhì)的溫度越高，氧化性或還原性越強(qiáng)。如，熱的濃H2SO4的氧化性比冷的濃H2SO4的氧化性強(qiáng)物質(zhì)的濃度越高，氧化性或還原性越強(qiáng)。如，濃HNO3的氧化性比稀HNO3的氧化性強(qiáng)酸性越強(qiáng)，氧化性越強(qiáng)；堿性越強(qiáng)，還原性越強(qiáng)。如，KMnO4的氧化性隨溶液酸性的增強(qiáng)而增強(qiáng)第14頁(yè)/共18頁(yè)第十四頁(yè)，共19頁(yè)。

①

根據(jù)下列三個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式，判斷Cl2、I2、S、KMnO4的氧化性強(qiáng)弱順序(1).2KMnO4+16HCl(濃)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O(2).2KI+Cl2=2KCl+I2(3).Na2S+I2=2NaI+S[分析]：在（1）反應(yīng)中，(1).2KMnO4+16HCl(濃)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O

氧化劑還原劑還原產(chǎn)物氧化產(chǎn)物由這一反應(yīng)可以判斷出，

氧化性：KMnO4>Cl2同理，由(2)反應(yīng)可以判斷出，氧化性：Cl2>I2

由(3)反應(yīng)可以判斷出，氧化性：I2>S綜合考慮，應(yīng)有KMnO4>Cl2>I2>S第15頁(yè)/共18頁(yè)第十五頁(yè)，共19頁(yè)。

②

根據(jù)以下反應(yīng)方程式判斷X2、W2、Y2、Z2四種單質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱(1).2W-+X2=2X-+W2(2).2Y-+W2=2W-+Y2(3).2X-+Z2=2Z-+X2[分析]：由(1)得，氧化性：X2>W2由(2)得，氧化性：W2>Y2由(3)得，氧化性：Z2>X2綜合考慮，應(yīng)有Z2>X2>W2>Y2返回第16頁(yè)/共18頁(yè)第十六頁(yè)，共19頁(yè)。根據(jù)下列反應(yīng)判斷有關(guān)物質(zhì)還原性由強(qiáng)到弱的順序是（）H2SO3+I2+H2O==2HI+H2SO42FeCl3+2HI==2FeCl2+2HCl+I23FeCl2+4HNO3==2FeCl3+NO↑+2H2O+Fe(NO3)3

H2SO3

＞

HI＞

FeCl2

＞

NO

HI

＞

FeCl2

＞

H2SO3

＞

NOFeCl2＞

HI

＞

H2SO3

＞

NONO＞

FeCl2＞

H2SO3

＞HIA【思考與練習(xí)】第17頁(yè)/共18頁(yè)第十七頁(yè)，共19頁(yè)。感謝您的觀看！第18頁(yè)/共18頁(yè)第十八頁(yè)，共19頁(yè)。內(nèi)容總結(jié)[知識(shí)回顧]。3、在橋上標(biāo)明得失電子總數(shù)、