河北省石家莊市瓦仁中學高三化學下學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.以下是一些常用的危險品標志，裝運乙醇的包裝箱應貼的圖標是(

)參考答案：D試題分析：可以從每種標志所表示的意義方面分析、判斷，A、屬于腐蝕品標志，一般用于硫酸或者氫氧化鈉等張貼B、爆炸品是指容易發(fā)生爆炸的，如煙花爆竹等．C有毒氣體如氯氣、一氧化碳等張貼．D、屬于易燃標志，常張貼于易燃氣體、液體或者固體易燃物品，因為乙醇是具有可燃性的液體，屬于易燃品．應該貼的標志是易燃液體，答案選D?？键c：考查常見安全性標志的識別。2.將甲、乙兩種非金屬的性質相比較，已知：①甲比乙容易與H2化合；②甲原子能與乙的陰離子發(fā)生氧化還原反應；③甲的最高價氧化物的水化酸性比乙的最高價氧化物的水化物酸性強；④與某金屬反應時甲原子得電子數(shù)目比乙的多；⑤甲的單質熔、沸點比乙低。能說明甲比乙的非金屬性強的是A、①④

B、③⑤

C、①②③

D、①②③④⑤參考答案：C3.下列離子方程式中，不正確的是：

A．向Mg(HC03)2溶液中加入過量的NaOH溶液

Mg2++2HC03-+40H-=Mg(OH)2↓+2C032-+2H2O

B．FeBr2溶液中通入過量的Cl2：2Fe2++4Br-+3C12=2Fe3++2Br2+6C1-

C.向NaOH溶液中通入過最的C02氣體：C02+20H-=C032-十H20

D．向Fe(N03)2溶液中加入稀鹽酸：3Fe2++4H++===3Fe3++N0↑+2H20參考答案：C略4.下列說法或表達正確的是（）①次氯酸的電子式為H：Cl：O：②含有離子鍵的化合物都是離子化合物③強電解質溶液的導電能力一定比弱電解質溶液強④丁達爾效應可用于區(qū)別溶液和膠體，云、霧均能產(chǎn)生丁達爾效應⑤將金屬a與外加直流電源的正極相連，將負極接到廢鐵上，可防止金屬a被腐蝕．A．①③⑤B．②④C．①②③D．④⑤參考答案：B考點：電子式；膠體的重要性質；離子化合物的結構特征與性質；金屬的電化學腐蝕與防護；強電解質和弱電解質的概念．專題：物質的分類專題；化學用語專題；溶液和膠體專題．分析：①次氯酸分子中氯原子呈1個共價鍵，氧原子呈2個共價鍵；未成鍵的孤對電子對未畫出．②由離子鍵形成的化合物是離子化合物．③溶液的導電能力與離子濃度與離子的電荷有關，濃度越大、所帶電荷越大，導電能力越強．④膠體具有丁達爾效應，溶液沒有丁達爾效應，云、霧都屬于膠體．⑤將金屬a與外加直流電源的正極相連，金屬a為電解池的陽極，被氧化，加速金屬a被腐蝕．解答：解：①次氯酸分子中氯原子呈1個共價鍵，氧原子呈2個共價鍵；未成鍵的孤對電子對未畫出，次氯酸電子式為，故①錯誤；②由離子鍵形成的化合物是離子化合物，只要含有離子鍵的化合物就是離子化合物，離子化合物可以含有共價鍵，故②正確；③溶液的導電能力與離子濃度與離子的電荷有關，濃度越大、所帶電荷越多，導電能力越強，與強弱電解質無關，強電解質溶液的導電能力不一定強，如硫酸鋇是強電解質，難溶于水，幾乎不導電，故③錯誤；④膠體具有丁達爾效應，溶液沒有丁達爾效應，可以用丁達爾效應區(qū)別，云、霧都屬于膠體具有丁達爾效應，故④正確；⑤將金屬a與外加直流電源的正極相連，金屬a為電解池的陽極，被氧化，加速金屬a被腐蝕，防止金屬a被腐蝕，應連接電源的負極，故⑤錯誤．所以②④正確．故選：B．點評：題目綜合性較大，涉及電子式、物質結構、電解質溶液、膠體、電解池等，難度不大，旨在考查學生對基礎知識的掌握與理解．注意次氯酸的電子式書寫容易受分子式書寫影響，根據(jù)穩(wěn)定結構書寫．5.向60mLNa2SO4溶液中加入BaCl2溶液，有關數(shù)據(jù)見下表：實驗編號12345BaCl2溶液體積/mL03060100120沉淀質量/g00.699x2.0972.097下列有關說法不正確的是（）A．混合前，BaCl2溶液的物質的量濃度為0.10mol?L﹣1B．混合前，Na2SO4溶液的物質的量濃度為0.15mol?L﹣1C．3號實驗中沉淀的質量x為1.398gD．完全沉淀60mLNa2SO4溶液消耗BaCl2溶液的體積為80mL參考答案：D考點：離子方程式的有關計算．.專題：離子反應專題．分析：發(fā)生Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl，由表格中的數(shù)據(jù)可知，生成沉淀最多為2.097g，n（BaSO4）==0.009mol；2號實驗中n（BaSO4）==0.003mol，則實驗3號中，x為實驗2中的2倍，以此來解答．解答：解：A.2號實驗中n（BaSO4）==0.003mol，混合前，BaCl2溶液的物質的量濃度為=0.10mol?L﹣1，故A正確；B．生成沉淀最多為2.097g，n（BaSO4）==0.009mol，混合前，Na2SO4溶液的物質的量濃度為=0.15mol?L﹣1，故B正確；C．實驗3號中，x為實驗2中的2倍，則x=0.699g×2=1.398g，故C正確；D．完全沉淀60mLNa2SO4溶液消耗BaCl2溶液的體積為=0.09L=90mL，故D錯誤；故選D．點評：本題考查化學反應的計算，為高頻考點，把握發(fā)生的化學反應及反應中的物質的量關系、表格中數(shù)據(jù)分析為解答的關鍵，側重分析能力、計算能力的考查，題目難度不大．6.下列關于化學鍵的敘述，正確的是A．構成單質分子的微粒之間一定存在共價鍵B．由非金屬元素組成的化合物不一定是共價化合物C．共價鍵只存在于非金屬元素組成的單質或化合物分子中D．共價化合物中可能存在離子鍵參考答案：B略7.美國普度大學研究開發(fā)出一種利用鋁鎵合金制備氫氣的新工藝（工業(yè)流程如下所示）。下列有關該工藝的說法錯誤的是

A．該過程能量轉化的形式只有兩種

B．鋁鎵合金可以循環(huán)使用C．鋁鎵合金與水的反應屬于置換反應D．總反應式為：2H2O＝2H2↑+O2↑參考答案：A略8.將一塊鎂鋁合金投入1mol·L-1的鹽酸中，待合金完全溶解后，往溶液中加入1mol·L-1的NaOH溶液，生成沉淀的物質的量與加入NaOH溶液體積的關系如圖I所示。下列說法中不正確的是（

）A．a(chǎn)的取值范圍為0≤a＜50

B．

的最大值為2.5C．若將關系圖改為圖II，則a的取值范圍為80＜a＜90D．若將關系圖改為圖III，則a的取值范圍為75＜a＜90

參考答案：C略9.碳酸銅和堿式碳酸銅均可溶于鹽酸，轉化為氯化銅。在高溫下這兩種化合物均能分解成氧化銅。溶解28.4g上述混合物，消耗1mol/L鹽酸500mL。灼燒等質量的上述混合物，得到氧化銅的質量是(

)A.35g

B.30g

C.25g

D.20g

參考答案：D略10.關于乙醇和乙酸的下列說法中不正確的是

A．它們都能與金屬鈉反應放出氫氣

B．它們都能發(fā)生酯化反應和氧化反應

C．乙醇能發(fā)生取代反應，乙酸不能發(fā)生取代反應

D．利用乙醇的還原性可以檢驗司機是否酒后駕車參考答案：C略11.短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相對位置如右下圖所示，其中T所處的周期序數(shù)與族序數(shù)相等。下列判斷不正確的是（

）R

TQ

WA．最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：R>QB．最高價氧化物對應水化物的酸性：Q<WC．原子半徑：T>Q>RD．含T的鹽溶液一定顯酸性參考答案：D略12.近日,我國科學家研發(fā)的比傳統(tǒng)鋅鍵電池比能量更高的鋁錳電池已取得突破性進展。鋁錳電池以氯化鈉和稀氨水混合溶液為電解質，鋁和二氧化錳一石墨為兩極,其電池反應為Al(OH)3o下列有關該電池放電時的說法不正確的是A.

二氧化錳一石墨為電池正極B.

負極反應式為、C.0H—不斷由負極向正極移動D.

每生成1molMnO(OH)轉移1mol電子參考答案：C略13.某強堿性溶液中含有的離子是K+、NH4+、A13+、AlO2－、CO32－、SiO32－、Cl－中的某幾種，現(xiàn)進行如下實驗：①取少量的溶液用硝酸酸化后，該溶液無沉淀生成；②另取一定量原溶液，逐滴加人鹽酸至過量，發(fā)生的現(xiàn)象是：開始產(chǎn)生沉淀并逐漸增多，沉淀量基本不變后產(chǎn)生一種氣體，最后沉淀逐漸減少至消失。③另取一定量的原溶液中加人5mL0.2mol/L鹽酸時，沉淀會完全消失，加人足量的硝酸銀溶液可得到沉淀0.187g。下列說法中正確的是A.該溶液中一定不含NH4+、A13+、SiO32－、Cl－

B.該溶液中一定含有A13+、CO32－、Cl－C.Cl－可能含有

D.該溶液中一定含有AlO2－、CO32－、Cl－參考答案：D略14.NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是()A.1mol鐵在一定條件下分別和氧氣、氯氣、硫完全反應轉移電子數(shù)都為2NAB.30g葡萄糖和冰醋酸的混合物中含有的氫原子數(shù)為4NAC.12g石墨烯(單層石墨)中含有六元環(huán)的個數(shù)為2NAD.2.1gDTO中含有質子數(shù)為NA參考答案：D【詳解】A、1mol鐵在一定條件下分別與氧氣、氯氣、硫完全反應，與氧氣生成四氧化三鐵，轉移了mol電子，與氯氣反應生成氯化鐵，轉移了3mol電子，與S反應生成FeS，轉移了2mol電子，故A錯誤；B、葡萄糖和冰醋酸最簡式相同為CH2O，30g葡萄糖和冰醋酸的混合物含有原子團CH2O的物質的量==1mol，含有的氫原子數(shù)為2NA，故B錯誤；C、石墨烯中每一個六元環(huán)平均含有2個碳原子，故12g石墨烯即1mol石墨中含1molC原子，含有0.5mol六元環(huán)，即0.5NA個六元環(huán)，故C錯誤；D.2.1gDTO的物質的量為=0.1mol，而一個DTO中含10個質子，故0.1molDTO中含NA個質子，故D正確；答案選D。15.（08上海12校第二次聯(lián)考）四支試管分別充滿O2、NO2、C12、NH3四種氣體，把它們分別倒立于盛有下列各種液體的水槽中，發(fā)生的現(xiàn)象如下圖所示，其中充滿C12的試管是（）

參考答案：答案：C二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.實驗室欲用NaOH固體配制1.0mol·L－1的NaOH溶液240mL：(1)配制溶液時，一般可以分為以下幾個步驟：①稱量②計算③溶解④倒轉搖勻⑤轉移⑥洗滌⑦定容⑧冷卻本實驗必須用到的儀器有天平、藥匙、玻璃棒、燒杯、膠頭滴管、還有________

．(2)某同學欲稱量一定量的NaOH固體，他先用托盤天平稱量燒杯的質量，天平平衡后的狀態(tài)如圖．燒杯的實際質量為____________g，要完成本實驗該同學應稱出____________gNaOH.(3)使用容量瓶前必須進行的一步操作是________．(4)在配制過程中，其他操作都是正確的，下列操作會引起濃度偏高的是________．①沒有洗滌燒杯和玻璃棒②轉移溶液時不慎有少量灑到容量瓶外面③容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水④定容時俯視刻度線⑤未冷卻到室溫就將溶液轉移到容量瓶并定容⑥定容后塞上瓶塞反復搖勻，靜置后，液面低于刻度線，再加水至刻度線參考答案：(1)250mL容量瓶

(2)27.410.0(3)查漏

(4)④⑤略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.食醋分為釀造醋和配制醋兩種。國家標準規(guī)定釀造食醋總酸含量不得低于3.5g/100mL.（1）某研究小組利用滴定分析法測定某品牌食醋中醋酸的含量，下列說法正確的是

a．用NaOH溶液滴定時反應的離子方程式為：H++OH-=H2Ob．食醋試樣需稀釋一定倍數(shù)后再進行滴定c．用NaOH溶液滴定食醋，可使用酚酞或甲基橙作指示劑d．若測得該品牌食醋的物質的量濃度為0.75mol/L，則該食醋的總酸量為4.5g/100mL（2）研究小組的同學仔細觀察了該品牌食醋的標簽，發(fā)現(xiàn)其中還含有苯甲酸鈉作為食品添加劑，他想用資料法驗證醋酸與食品添加劑(苯甲酸鈉C6H5COONa)不會發(fā)生離子互換反應，需查找在一定溫度下的醋酸與苯甲酸的

（填寫序號）。a．pH

b．電離度

c．電離常數(shù)

d．溶解度（3）常溫下，用0.1000mol·L-1NaOH溶液分別滴定20.00mL0.1000mol·L-1

HCl溶液和20.00mL0.1000mol·L-1CH3COOH溶液，得到2條滴定曲線，如下圖所示。

①滴定醋酸溶液的曲線是

（填“圖1”或“圖2”）；滴定曲線中a=

mL；②E點pH＞8的原因用離子方程式表示

。（4）現(xiàn)欲粗略測定一未知濃度的CH3COOH溶液的電離度，應做的實驗和所需的試劑（試紙）是

。

a．電解，NaOH溶液

b．蒸餾，Na2CO3溶液c．酯化反應，石蕊試液

d．中和滴定，pH試紙（5）NaOH溶液滴定CH3COOH溶液，選用

作指示劑，終點的現(xiàn)象為

；若裝待測液的錐形瓶未用待裝液潤洗，則測的醋酸的含量

（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）

參考答案：（1）BD（2）C（3）圖2

20

CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-（4）d(5)酚酞

由無色變粉紅色,且半分鐘內不恢復原色

無影響(其它合理的答案也可以)略18.將2.5g碳酸鈉、碳酸氫鈉和氫氧化鈉的固體混合物完全溶解于水，制成稀溶液，然后向該溶液中逐滴加入1mol·L-1的鹽酸，所加入鹽酸的體積與產(chǎn)生CO2的體積（標準狀況）關系如下圖所示：

（1）寫出OA段所發(fā)生反應的離子方程式_______________________________、

______________。（2）當加入35mL鹽酸時，產(chǎn)生CO2的體積為___________mL（標準狀況）。（3）計算原混合物中NaOH的質量及碳酸鈉的質量分數(shù)。

參考答案：（1）H++OH-→H2O，CO+H+→HCO（2分）（2）224

（2分）（3）設碳酸鈉、碳酸氫鈉和氫氧化鈉的物質的量分別為x、y、z，則x+z=1mol/L×0.025Lx+y=1mol/L×（0.045－0.025）L84g/mol·x+106g/mol·y+4