河北省石家莊市第四十一中學(xué)2022-2023學(xué)年高三化學(xué)聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列關(guān)于溶液和膠體的敘述中，正確的是（）A．膠體帶電荷，而溶液呈電中性B．膠體加入電解質(zhì)溶液可產(chǎn)生沉淀，而溶液不能C．膠體是一種介穩(wěn)性的分散系，而溶液是一種非常穩(wěn)定的分散系D．膠體和溶液都能產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象參考答案：

考點(diǎn)：分散系、膠體與溶液的概念及關(guān)系．專題：溶液和膠體專題．分析：A、從膠體分散系呈電中性分析；B、根據(jù)膠體聚沉的條件和復(fù)分解的條件分析；C、膠體較穩(wěn)定，溶液穩(wěn)定；D、丁達(dá)爾效應(yīng)是膠體特有的性質(zhì)．解答：解：A、溶液呈電中性，膠體分散系不帶電，是膠體粒子吸附帶電離子，故A錯(cuò)誤；B、膠體加入電解質(zhì)溶液會(huì)發(fā)生聚沉可產(chǎn)生沉淀，復(fù)分解發(fā)生的條件之一是生成沉淀，所以溶液可以生成沉淀，溶液氫氧化鋇與硫酸鈉反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，故B錯(cuò)誤；C、膠體較穩(wěn)定，是一種介穩(wěn)性的分散系，溶液是一種非常穩(wěn)定的分散系，故C正確；D、丁達(dá)爾效應(yīng)是膠體特有的性質(zhì)，溶液沒有丁達(dá)爾效應(yīng)，故D錯(cuò)誤故選C．點(diǎn)評(píng)：本題考查了膠體和溶液中分散質(zhì)的組成和性質(zhì)，題目較簡(jiǎn)單，注意分析膠粒帶電的原因和溶液中溶質(zhì)的類別．2.下列電離方程式書寫錯(cuò)誤的是A.H2SO4===2H++SO42-

B.AL2（SO4）3===2AL3++3SO42-C.Ba（NO3）2===Ba2++2（NO3）2-

D.Ba（OH）2===Ba2++2OH-參考答案：C略3.某些不合格的建筑裝飾材料，會(huì)緩慢釋放出濃度過高、影響健康的氣體，這些氣體最常見的是（）A.二氧化氮

B.二氧化硫C.一氧化碳

D.甲苯等有機(jī)物蒸氣和甲醛參考答案：D略4.右圖為含同一種元素的a、b、c、d、e五種物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系。其中a是單質(zhì)，b是氣態(tài)氫化物，c、d是氧化物，e是該元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物，則a不可能是

①F2

②

S

③

N2④

C

A、②④B、

只有①C、

③④D、①③參考答案：B略5.鋇和鈉相似，也能形成O22－離子的過氧化物，則下列敘述錯(cuò)誤的是

（

）A．1mol過氧化鈉或過氧化鋇跟足量水反應(yīng)都生成0.5mol氧氣B．過氧化鋇的化學(xué)式是Ba2O2C．過氧化鋇是離子化合物D．過氧化鈉和過氧化鋇都是強(qiáng)氧化劑參考答案：D略6.堿性電池具有容量大，放電電流大的特點(diǎn)，因而得到廣泛應(yīng)用，鋅—錳堿性電池以氫氧化鉀溶液為電解質(zhì)溶液，電池總反應(yīng)式為Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)===Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s)。下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（

）A．電池工作時(shí)，鋅失去電子

B．電池正極的電極反應(yīng)式為2MnO2(s)+H2O(l)+2e－===Mn2O3(s)+2OH－(aq)C．電池工作時(shí)，電子由正極通過外電路流向負(fù)極D．外電路中每通過0.2mol電子，鋅的質(zhì)量理論上減少6.5g參考答案：C略7.在1L密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)△H=－QkJ·mol-1（Q>O），容器內(nèi)部分物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度如下表：時(shí)間/濃度c(NH3)(mol/L)c(O2)(mol/L)c(NO)(mol/L)起始0.81.60第2min0.6a0.2第4min0.30.9750.5第6min0.30.9750.5第8min0.71.4750.1第10min0.71.4750.1下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．反應(yīng)在第2min到第4min時(shí)，O2的平均反應(yīng)速率為0.1875mol/(L·min)B．反應(yīng)在第2min時(shí)改變了某一條件，該條件可能是使用催化劑或升高溫度C．第4min時(shí)、第8min時(shí)分別達(dá)到化學(xué)平衡，且平衡常數(shù)不相同D．在開始反應(yīng)的前2min內(nèi)，該反應(yīng)的△H=－0.05QkJ·mol-1參考答案：BD略8.下列說(shuō)法不正確的是（）A．CH3CH2CHCH3CH2CH（CH3）2的系統(tǒng)命名為3，5﹣二甲基己烷B．正丁烷的二氯代物有6種（不考慮立體異構(gòu)）C．乙醇在銅催化下加熱可脫氫生成乙醛，該反應(yīng)屬于氧化反應(yīng)D．淀粉、纖維素屬于糖類化合物，在一定條件下都可以水解得到葡萄糖參考答案：A【考點(diǎn)】有機(jī)化合物命名；同分異構(gòu)現(xiàn)象和同分異構(gòu)體；乙醇的化學(xué)性質(zhì)；淀粉的性質(zhì)和用途；纖維素的性質(zhì)和用途．【分析】A．烷烴命名：要符合“一長(zhǎng)、一近、一多、一小”，也就是主鏈最長(zhǎng)，編號(hào)起點(diǎn)離支鏈最近，支鏈數(shù)目要多，支鏈位置號(hào)碼之和最??；B．先找一氯代物，正丁烷共有2種一氯代物，然后以一氯代物為基礎(chǔ)再添上一個(gè)氯，可得二氯代物；C．乙醇在催化劑條件下與氧氣發(fā)生氧化反應(yīng)；D．淀粉和纖維素都為多糖．【解答】解：A．取代基的位次和最小，CH3CH2CHCH3CH2CH（CH3）2的系統(tǒng)命名為2，4﹣二甲基己烷，故A錯(cuò)誤；B．先找一氯代物，正丁烷共有2種一氯代物，然后以一氯代物為基礎(chǔ)再添上一個(gè)氯，可得二氯代物，共有6種，即CH3CH2CH2CHCl2、CH3CH2CHClCH2Cl、CH3CHClCH2CH2Cl、CH2ClCH2CH2CH2Cl，CH3CCl2CH2CH3，CH3CHClCHClCH3，故B正確；C．乙醇在催化劑條件下與氧氣生成乙醛，發(fā)生氧化反應(yīng)，故C正確；D．淀粉和纖維素都為多糖，可水解生成葡萄糖，故D正確．故選A．9.對(duì)紙上層析法的下列說(shuō)法不正確的是（

）A.該方法利用的原理有相似相溶原理和毛細(xì)管現(xiàn)象等B.該方法中使用的固定相和流動(dòng)相兩種物質(zhì)間是相互溶解的C.物質(zhì)在流動(dòng)相的溶解度越大，擴(kuò)散速度越慢D.物質(zhì)在流動(dòng)相中的溶解度不能太大，也不能太小參考答案：C略10.下列使用化肥、農(nóng)藥的描述中正確的是：

A．高溫多雨時(shí)比較適合施用鉀肥

B．長(zhǎng)期施用硫銨會(huì)造成土壤板結(jié)

C．石硫合劑必須與硫酸混合后才能施用

D．過磷酸鈣必須經(jīng)硫酸處理后才能施用參考答案：B

解析:A中鉀肥易溶于水，多雨時(shí)易造成化肥的流失；B中硫銨溶于水呈酸性，易破壞土壤的膠體結(jié)構(gòu)使土壤板結(jié)；C中石硫合劑主要成分是多硫化鈣，具有滲透和侵蝕病菌細(xì)胞及害蟲體壁的能力，能在植物體表面形成一層藥膜起保護(hù)作用，如果和硫酸混合后施用，會(huì)生成硫酸鈣使石硫合劑失去作用。D中有效成份為Ca（H2PO4)2，屬水溶性速效磷肥，應(yīng)直接使用。11.下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（）A．向酸化的FeSO4中加入H2O2溶液：2Fe2++2H++H2O2═2Fe3++2H2OB．向NaHCO3溶液中加入足量Ba（OH）2的溶液：Ba2++2HCO3﹣+2OH﹣═2H2O+BaCO3↓+CO32﹣C．向苯酚鈉溶液中通入少量的CO2：2C6H5O﹣+CO2+H2O═2C6H5OH+CO32﹣D．向NaOH溶液中滴加少量氯化鋁溶液：Al（OH）3+3OH﹣═Al（OH）3↓參考答案：A解：A．向酸化的FeSO4中加入H2O2溶液的離子反應(yīng)為2Fe2++2H++H2O2═2Fe3++2H2O，故A正確；B．向NaHCO3溶液中加入足量Ba（OH）2的溶液：Ba2++HCO3﹣+OH﹣═H2O+BaCO3↓，故B錯(cuò)誤；C．向苯酚鈉溶液中通入少量的CO2的離子反應(yīng)為C6H5O﹣+CO2+H2O═C6H5OH+HCO3﹣，故C錯(cuò)誤；D．向NaOH溶液中滴加少量氯化鋁溶液的離子反應(yīng)為Al3+4OH﹣═AlO2﹣+2H2O，故D錯(cuò)誤；故選A．12.下列各項(xiàng)操作中，不發(fā)生“先產(chǎn)生沉淀，后沉淀又溶解”現(xiàn)象的是

（

）

①向飽和碳酸鈉溶液中通入過量的CO2

②向Fe(OH)3膠體中逐滴加入過量的稀硫酸

③向AgNO3溶液中逐滴加過量的氨水

④向硅酸鈉溶液中逐滴加入過量的鹽酸

A．①②

B．①③

C．①④

D．②③參考答案：C略13.下列敘述不正確的是

（

）

A．分子晶體中的每個(gè)分子內(nèi)一定含有共價(jià)鍵

B．原子晶體中的相鄰原子間一定存在共價(jià)鍵

C．離子晶體中一定含有離子鍵

D．原子晶體和離子晶體中都一定不存在小分子參考答案：A略14.下列選用的儀器和藥品能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?

)ABCD制乙炔的發(fā)生裝置蒸餾時(shí)的接收裝置除去SO2中的少量HCl準(zhǔn)確量取一定體積K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液

參考答案：C試題分析：實(shí)驗(yàn)室制乙炔應(yīng)用電石和飽和食鹽水反應(yīng)，A錯(cuò)誤；蒸餾時(shí)的接收裝置不能加裝瓶塞，否則會(huì)導(dǎo)致錐形瓶?jī)?nèi)氣壓升高，牛角管中液體滴不下來(lái)，B錯(cuò)誤；除去SO2中的少量HCl，應(yīng)用飽和飽和NaHSO3溶液，因?yàn)镾O2不與飽和NaHSO3溶液反應(yīng)，而HCl可與之反應(yīng)生SO2，C正確；因?yàn)镵2Cr2O7溶液呈酸性，故應(yīng)用酸式滴定管盛放，D錯(cuò)誤?！久麕燑c(diǎn)晴】解答綜合性實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)題的基本流程：原理→反應(yīng)物質(zhì)→儀器裝置→現(xiàn)象→結(jié)論→作用意義→聯(lián)想。具體分析為：①實(shí)驗(yàn)是根據(jù)什么性質(zhì)和原理設(shè)計(jì)的？實(shí)驗(yàn)的目的是什么？②所用各物質(zhì)名稱、狀態(tài)、代替物(根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康暮拖嚓P(guān)的化學(xué)反應(yīng)原理，進(jìn)行全面的分析比較和推理，并合理選擇)。③有關(guān)裝置：性能、使用方法、適用范圍、注意問題、是否有替代裝置可用、儀器規(guī)格等。④有關(guān)操作：技能、操作順序、注意事項(xiàng)或操作錯(cuò)誤的后果。⑤實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：自下而上，自左而右全面觀察。⑥實(shí)驗(yàn)結(jié)論：直接結(jié)論或?qū)С鼋Y(jié)論。對(duì)實(shí)驗(yàn)方案的正確與錯(cuò)誤、嚴(yán)密與不嚴(yán)密、準(zhǔn)確與不準(zhǔn)確的判斷，主要從以下幾個(gè)方面考慮：①實(shí)驗(yàn)原理是否正確、可行；②實(shí)驗(yàn)操作是否完全、合理；③實(shí)驗(yàn)步驟是否簡(jiǎn)單、方便；④實(shí)驗(yàn)效果是否明顯等。⑤反應(yīng)原料是否易得、安全、無(wú)毒；⑥反應(yīng)速率較快；⑦原料利用率以及合成物質(zhì)的產(chǎn)率是否較高；⑧合成過程是否造成環(huán)境污染。⑨有無(wú)化學(xué)安全隱患，如倒吸、爆炸、吸水、泄漏、著火、濺液、破損等。15.25℃時(shí)，將濃度和體積分別為c1、V1的一元強(qiáng)堿ROH溶液和c2、V2的一元弱酸HA溶液相混合，下列關(guān)于該混合溶液的敘述正確的是A．若pH>7時(shí)，則一定是c1V1=c2V2

B．只有當(dāng)pH<7時(shí)，才能滿足c(R+)+c(H+)=c(A—)+c(OH—)C．當(dāng)pH=7時(shí)，若V1=V2，則一定是c1<c2D．若V1=V2、c1=c2，則c(A—)+c(HA)=c(R+)參考答案：CD略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.(12分)A裝置中裝有淡黃色的固體，分液漏斗中裝有濃鹽酸；B中盛濃硫酸，C中放有催化劑，D中盛淀粉碘化鉀溶液，E中盛足量的NaOH溶液，F(xiàn)中盛FeSO4和H2SO4混合溶液，先打開止水夾，通入N2，待裝置中空氣被趕盡后關(guān)閉止水夾，點(diǎn)燃酒精燈，從分液漏斗放入濃鹽酸，D中溶液迅速變藍(lán)，F(xiàn)中溶液由淺綠色變?yōu)樽攸S色（整個(gè)裝置無(wú)O3）

（1）如何檢查裝置的氣密性

（2）C中反應(yīng)的化學(xué)方程式

（3）如F中仍有Fe2+，如何檢驗(yàn)含有Fe2+

（4）裝有淡黃色的固體儀器的名稱

（5）如果去掉裝置C，D中溶液要很長(zhǎng)一段時(shí)間才變藍(lán)，寫出D中變藍(lán)的原因，

（用化學(xué)方程式結(jié)合必要的文字回答）參考答案：（12分）（1）關(guān)閉止水夾，將F中的導(dǎo)管伸入水槽中，用酒精燈給圓底燒瓶微熱，導(dǎo)管口有氣泡產(chǎn)生，冷卻后，導(dǎo)管出現(xiàn)水柱。（2分）（2）4HCl+O2=Cl2+2H2O(條件：催化劑

加熱)（3分）（3）取F中少量溶液于小試管中，滴加一滴KMnO4溶液，KMnO4溶液褪色（或滴加K3Fe(CN)6溶液，出現(xiàn)藍(lán)色沉淀），說(shuō)明含有Fe2+.（3分）（4）圓底燒瓶（2分）（5）4KI+O2+2H2O=2I2+4KOH，I2遇淀粉變藍(lán)。（2分）略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.某工廠采用含硫酸和氫氟酸的溶液作為礦物中稀有元素的萃取液，生產(chǎn)要求該萃取液中硫酸的濃度為3mol·L－1，氫氟酸的濃度為8mol·L－1?，F(xiàn)有一批回收酸液共400L，經(jīng)測(cè)定其中氫氟酸的濃度為12mol·L－1，硫酸的濃度為1mol·L－1。現(xiàn)要用此回收酸液配制上述萃取液，應(yīng)加入

▲

L密度為1.84g/cm3、濃度為98%的濃硫酸，再稀釋到

▲

L，即可得到符合要求的萃取液。參考答案：76.1,

600略18.（1）用的混合溶液可溶出印刷電路板金屬粉末中的銅。已知：====

△H=64kJ/mol

====

△H=-196kJ/mol

====

△H=-286kJ/mol在溶液中與反應(yīng)生成和的熱化學(xué)方程式為

。（2）控制其他條件相同，印刷電路板的金屬粉末用10℅和3.0mol/L的混合溶液處理，測(cè)得不同溫度下銅的平均溶解速率（見下表）。溫度（℃）20304050607080銅平均溶解速率7.348.019.257.987.246.735.76

（）

當(dāng)溫度高于40℃時(shí)，銅的平均溶解速率隨著反應(yīng)溫度升高而下降，其主要原因是