中學(xué)化學(xué)競(jìng)賽試題資源庫(kù)——銀鎘金汞A組C．a(chǎn)、b、c、d、e分別是Cu、Ag、Fe、Al、Mg五種金屬中的一種。：①a、c均能與稀硫酸反響放出氣體；②b與d的硝酸鹽反響，置換出單質(zhì)d；③c與強(qiáng)堿反響放出氣體；④c、e在冷濃硝酸中發(fā)生鈍化。由此判斷.a、b、c、d、e分別是CAFe、Cu、Al、Ag、MgBAl、Cu、Mg、Ag、FeCMg、Cu、Al、Ag、FeDMg、Ag、Al、Cu、FeC．在含有Cu(NO3)2、Mg(NO3)2和AgNO3CAMgBCuCAgDH2B．要使溶液中的Ag＋、Ba2＋、Cu2＋、Mg2＋、Al3＋BANaCl－Na2SO4－Na2S－NaOH－CO2BHCl－H2SO4－H2S－NaOH－CO2CH2SO4－HCl－H2S－NaOH－CO2DNa2S－Na2SO4－NaCl－NaOH－HCl〔1〕0.3mol〔2〕36%〔3〕V(NO)︰V(NO2)＝2︰1．為了測(cè)定某銅銀合金的成分，將30.0g合金完全溶于80mL13.5mol/L的濃硝酸中，待合金完全溶解后，收集到氣體6.72L〔標(biāo)準(zhǔn)狀況〕〔1〕0.3mol〔2〕36%〔3〕V(NO)︰V(NO2)＝2︰1〔1〕被復(fù)原的硝酸的物質(zhì)的量〔2〕合金中銀的質(zhì)量百分含量〔3〕求氣體的成分及各自的含量〔1〕0.08mol/L〔2〕Cu：74.365g；Hg：2.005g〔3〕0.04mol/L〔1〕0.08mol/L〔2〕Cu：74.365g；Hg：2.005g〔3〕0.04mol/L〔1〕原氯化汞溶液的物質(zhì)的量的濃度；〔2〕反響后銅片上銅、汞的質(zhì)量各為多少克？〔3〕反響后混合溶液中氯化汞與氧化銅的物質(zhì)的量濃度各為多少？B組B、D．不能使溶液中Hg2B、DACuBAgCFeDAuA．在一光潔的紫銅片上滴上一滴硝酸汞溶液，充分反響后，AA銅片恢復(fù)至光亮的紫紅色B加熱時(shí)有金屬〔汞〕蒸氣逸出C銅片上留有黑色的斑點(diǎn)D加熱時(shí)有水蒸氣逸出AAA無剩余物B留下少量白色硝酸汞C留下銀白色汞D留下紅色氧化汞B．以下兩個(gè)反響，前者比后者更易發(fā)生①NH3＋H＋＝NH4＋②2NH3＋Ag＋＝[Ag(NH3)2]＋，欲從銀氨溶液中轉(zhuǎn)化出大量Ag＋BAH2SO4BHNO3CHClDNaOHA、DA、D符合上述情況的三種金屬離子是ACu2＋、Ag＋、Al3＋BCu2＋、Ag＋、Zn2＋CAg＋、Ba2＋、A13＋DCa2＋、Hg2＋、A13＋EHg2＋、Ba2＋、Mg2＋D．有100mLCu(NO3)2、AgNO3混合液，其中[NO3－]＝4mol/L，參加一定量Zn，充分反響，生成沉淀24.8g，此沉淀不與HCl反響，過濾出的濾液不與BaCl2溶液反響，向?yàn)V液中參加過量的NaOH溶液，有沉淀析出，過濾后將固體灼燒至恒重，稱得質(zhì)量為4g。那么原參加Zn的質(zhì)量為［提示：Zn(OH)2DA6.5gB13.0gC11.7gD9.75g＋3和＋1；Fe3O4，Mn5O8．如果一種元素在一種無機(jī)化合物中呈現(xiàn)不同的化合價(jià)〔嚴(yán)格講，是氧化態(tài)〕，那么該無機(jī)化合物稱為混合價(jià)態(tài)化合物。AgO是一種混合價(jià)態(tài)化合物，其中，銀的化合價(jià)是。以下物質(zhì)Al2O3、Fe3O＋3和＋1；Fe3O4，Mn5O8汞O2汞O2Hg2(NO3)2Hg22＋＋2e－＝2Hg作記號(hào)時(shí)，Ag(NH3)2灼熱分解成微細(xì)的Ag；去掉記號(hào)時(shí)，Ag與KI及空氣中氧反響生成溶解度很小的AgI，可被水漂去。．在淺色衣服上作一洗不掉記號(hào)的一種方法是：用含Ag(作記號(hào)時(shí)，Ag(NH3)2灼熱分解成微細(xì)的Ag；去掉記號(hào)時(shí)，Ag與KI及空氣中氧反響生成溶解度很小的AgI，可被水漂去。因?yàn)橐簯B(tài)或固態(tài)金屬原子軌道上的電子的能量很接近，根本上是連續(xù)的，所以金屬能夠吸收和反射各種波長(zhǎng)的光從而呈現(xiàn)出金屬的光澤性。金屬具有導(dǎo)電性和導(dǎo)熱性是由于金屬中電子的快速運(yùn)動(dòng)的結(jié)果。液態(tài)金屬的流動(dòng)性是由于在金屬晶體中只有一種電子且其鍵是非定域的。．指出液態(tài)金屬〔如汞〕的特性，并說明金屬鍵的正確性。因?yàn)橐簯B(tài)或固態(tài)金屬原子軌道上的電子的能量很接近，根本上是連續(xù)的，所以金屬能夠吸收和反射各種波長(zhǎng)的光從而呈現(xiàn)出金屬的光澤性。金屬具有導(dǎo)電性和導(dǎo)熱性是由于金屬中電子的快速運(yùn)動(dòng)的結(jié)果。液態(tài)金屬的流動(dòng)性是由于在金屬晶體中只有一種電子且其鍵是非定域的。此題可分4步完成，反響方程式略

①取污水加過量的鐵粉，充分?jǐn)嚢韬筮^濾，可得濾渣。

②用足量鹽酸洗滌濾渣，過濾，再用水洗滌濾渣，即得Cu、Hg的固體混合物。

此題可分4步完成，反響方程式略

①取污水加過量的鐵粉，充分?jǐn)嚢韬筮^濾，可得濾渣。

②用足量鹽酸洗滌濾渣，過濾，再用水洗滌濾渣，即得Cu、Hg的固體混合物。

③加熱Cu、Hg混合物，汞變?yōu)檎魵?，冷卻回收汞。同時(shí)Cu變?yōu)镃uO。

④用氫氣復(fù)原CuO，回收Cu。〔1〕2NaHg＋2H〔1〕2NaHg＋2H2O＝2NaOH＋2Hg＋H2↑

〔2〕NaHg＋NH4Cl＝NH4Hg＋NaCl2NH4Hg＝2Hg＋2NH3＋H2↑〔1〕把一份放入試管中，加少量水，攪拌。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是：釋出少量氫氣，液體物質(zhì)〔指含汞局部〕體積未見明顯改變，最終留下的汞在管底。〔2〕把另一份放入試管中，加少量飽和NH4Cl溶液，攪拌。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是：有氣體釋出，液態(tài)物質(zhì)膨脹，最終在管底留有汞。寫出反響式。汞食物鏈魚①Hg2+與酶(SH)2反響：Hg2＋＋→＋2H＋而中毒；②與反響而解毒：＋→＋汞食物鏈魚①Hg2+與酶(SH)2反響：Hg2＋＋→＋2H＋而中毒；②與反響而解毒：＋→＋①②〔1〕Hg＋S＝HgS

〔2〕下部上部汞蒸氣比空氣密度大

〔3〕8.3〔1〕Hg＋S＝HgS

〔2〕下部上部汞蒸氣比空氣密度大

〔3〕8.3×10－6kg/m3不會(huì)導(dǎo)致中毒〔1〕萬一不慎將汞撒落在工作臺(tái)上或地面上，可以用硫黃粉覆蓋，反響的化學(xué)方程式為。〔2〕室內(nèi)有汞蒸氣時(shí)應(yīng)該通風(fēng)以降低汞的濃度，通風(fēng)口裝在墻的比裝在墻的效率高，這是因?yàn)椤?〕液態(tài)汞的蒸氣壓與溫度的關(guān)系式為lgp＝a－b/Ta＝7.08，b＝3190，p的單位為kPa，打碎一根溫度計(jì)會(huì)灑失0.5gHg，某溫度計(jì)廠一車間空間為30m3，假設(shè)在288K時(shí)不慎打破了一根水銀溫度計(jì)，試通過計(jì)算判斷在該車間工作是否合會(huì)導(dǎo)致汞蒸汽中毒?！?〕NaCl溶液；濃氨水；KI溶液；KCN溶液；Na2S溶液

〔1〕NaCl溶液；濃氨水；KI溶液；KCN溶液；Na2S溶液

〔2〕①Ag＋＋Cl－＝AgCl↓②AgCl＋2NH3＝[Ag(NH3)2]＋＋Cl－

③[Ag(NH3)2]＋＋I(xiàn)－＝AgI↓＋2NH3④AgI＋2CN－＝[Ag(CN)2]－＋I(xiàn)－

⑤2[Ag(CN)2]－＋Na2S＝Ag2S＋4CN－〔1〕AgNO3溶液白色沉淀無色透明溶液黃色沉淀無色透明溶液黑色沉淀?！?〕離子方程式〔按順序〕：NH4Cl略．AgCl、Ag2O都可溶于氨水中，現(xiàn)有化合物A的較濃的溶液，取等量分別盛放在a、b兩只試管中，分別參加少量的AgNO3溶液都出現(xiàn)白色沉淀。在a試管中參加稀HNO3后沉淀不溶解，而在b試管中滴加幾滴濃NaOH溶液，振蕩后沉淀立即溶解；NH4Cl略升汞HgCl2Hg＋S＝HgS↓HgS＋2NaCl＝HgCl升汞HgCl2Hg＋S＝HgS↓HgS＋2NaCl＝HgCl2＋Na2S2Hg＋2HClO＝Hg2Hg＋2HClO＝Hg2OCl2＋H2O堿式氯化汞〔或氯氧化汞〕

注：Hg2OCl2也可寫成HgO·HgCl2或HgCl2·HgO〔1〕NaNO2、AgNO3、NH4Cl〔2〕NaF〔3〕FeCl3、Ca(OH)2、CuCl2．有一固體混合物可能含有NaF、FeCl3、NaNO2、Ca(〔1〕NaNO2、AgNO3、NH4Cl〔2〕NaF〔3〕FeCl3、Ca(OH)2、CuCl2〔1〕哪些物質(zhì)肯定存在。〔2〕哪些物質(zhì)可能存在。〔3〕哪些物質(zhì)肯定不存在。HgS＋O2＝Hg＋SO2

12Hg＋12NaCl＋4KAlHgS＋O2＝Hg＋SO2

12Hg＋12NaCl＋4KAl(SO4)2＋3O2＝6Hg2Cl2＋6Na2SO4＋2K2SO4＋2Al2O3

Hg＋S＝HgS4Ag＋8NaCN＋2H2O＋O4Ag＋8NaCN＋2H2O＋O2＝4Na[Ag(CN)2]＋4NaOH

Ag2S＋4NaCN＝2Na[Ag(CN)2]＋Na2SZn＋2Na[Ag(CN)2]＝Na2[Zn(CN)4]＋2Ag↓AgAg2S＋4NaCN＝2Na[Ag(CN)2]＋Na2S2Na[Ag(CN)2]＋Zn＝Na2[Zn(CN)4]＋2Ag4Au＋8NaCN＋2H4Au＋8NaCN＋2H2O＋O2＝4NaAu(CN)2＋4NaOH3Ag(NH33Ag(NH3)2OH＝5NH3＋3H2O＋Ag3N

由于NH3的揮發(fā)使平衡向右移動(dòng)，促進(jìn)Ag3N的生成顯藍(lán)色說明銀幣中摻有金屬銅。將含有Cu(NO3)2的AgNO3溶液蒸干，加熱到200～300℃，這時(shí)Cu(N顯藍(lán)色說明銀幣中摻有金屬銅。將含有Cu(NO3)2的AgNO3溶液蒸干，加熱到200～300℃，這時(shí)Cu(NO3)2分解成CuO，而在此溫度下，AgNO3不分解，用水溶解AgNO3，濾掉不溶的CuO，重結(jié)晶得AgNO3晶體。A：HgO；B：Hg；C：O2；D：Hg(NOA：HgO；B：Hg；C：O2；D：Hg(NO3)2；E：NO；

F；NO2；G：KI；H：HgI2；I：K2[HgI4]；J：I2

①2HgO2Hg＋O2↑

②2Hg＋8HNO3＝3Hg(NO3)2＋2NO＋4H2O

③2NO＋O2＝2NO2

④Hg(NO3)2＋2KI＝HgI2＋2KNO3

⑤HgI2＋2KI＝K2[HgI4]

⑥4I－＋O2＋4H＋＝2I2＋2H2O〔或6I－＋O2＋4H＋＝2I3－＋2H2O〕①A〔紅色固體〕B〔液體〕＋C〔無色氣體〕②B＋HNO3→D〔溶液〕＋E〔無色氣體〕＋H2O③C＋E→F〔紅棕色氣體〕④D〔溶液〕＋G〔溶液〕→H〔紅色沉淀〕〔G的焰色反響呈紫色〕⑤H＋G〔溶液、過量〕→I〔無色溶液〕⑥C十G溶液〕＋H＋→J〔棕黃色溶液〕〔寫出離子方程式〕J通淀粉溶液變藍(lán)色X是X是AuY是AuCl3Z是HAuCl4·3H2OX是；Y是；Z是。推理過程如下：〔1〕A：H2SeO4〔1〕A：H2SeO4；B：Au；C：Au2(SeO4)3；D：SeO2；E：H[AuCl4]；

〔2〕6H2SeO4＋2Au→Au2(SeO4)2＋3SeO2＋6H2O

3H2SeO4＋8HCl＋2Au→2HAuCl4＋6H2O＋3SeO2

〔3〕Cl2；因?yàn)镠2SeO4是一種氧化性酸。同時(shí)HAuCl4生成后，增強(qiáng)了Au的復(fù)原性，氧化復(fù)原反響增強(qiáng)，此時(shí)H2SeO4會(huì)把Cl－氧化成Cl2?！?〕寫出A～E的化學(xué)式：A_________；B________；C_______；D_______；E_______；〔2〕寫出A＋B→C＋D；A＋B＋HCl→D＋E的化學(xué)反響方程式。〔3〕A＋B＋HCl→D＋E反響中，可能會(huì)有一種氣體單質(zhì)產(chǎn)生。該單質(zhì)是什么？為什么？A中參加Ca(NO3)2，有難溶性鈣鹽沉淀可初步推知：A中的陰離子為弱酸根離子，再由濾液中加太濃NaAc有微溶物B產(chǎn)生，并向B中加Py及(CH3CO)2O對(duì)有爆炸性物質(zhì)產(chǎn)生的特點(diǎn)，推斷A中陽(yáng)離子可能為Ag＋，再定量計(jì)算印證A為AgF所以：

A：AgFB：CH3COOAgC：AgA中參加Ca(NO3)2，有難溶性鈣鹽沉淀可初步推知：A中的陰離子為弱酸根離子，再由濾液中加太濃NaAc有微溶物B產(chǎn)生，并向B中加Py及(CH3CO)2O對(duì)有爆炸性物質(zhì)產(chǎn)生的特點(diǎn)，推斷A中陽(yáng)離子可能為Ag＋，再定量計(jì)算印證A為AgF所以：

A：AgFB：CH3COOAgC：Ag2C2OD：C3O2E：CO2

反響為：2AgF＋Ca(NO3)2＝2AgNO3＋CaF2↓AgNO3＋CH3COONa＝NaNO3＋CH3COOAg↓2CH3COOAg＋(CH3CO)2O＋Py＝Ag2C2O·Py＋3CH3COOH2Ag2C2O＝4Ag＋C＋C3O2C＋O2＝CO2C3O2＋2O2＝3CO2試確定A～E的所有物質(zhì)，并寫出所進(jìn)行的反響方程式。C組HgF2溶于水發(fā)生雙水解，所以有較強(qiáng)的水解作用。HgCl2、HgBr2水解性弱是HgClHgF2溶于水發(fā)生雙水解，所以有較強(qiáng)的水解作用。HgCl2、HgBr2水解性弱是HgCl2、HgBr2難電離〔或Hg2＋和Cl－、Br－結(jié)合力強(qiáng)〕之故。HgBr2水解度更小，說明HgBr2比HgCl2更難電離〔或Hg2＋與Br－的鍵的共價(jià)性強(qiáng)于Hg2＋和Cl－，HgBr2更難溶〕HgCl2溶于水，只發(fā)生極弱的水解作用，25℃0.0078mol·dm－3HgCl2的水解度為1.4%；HgF2水解性明顯強(qiáng)于HgCl2、HgBr2的可能原因是：〔1〕增大c(Fe3＋)或降低c(Ag＋)

〔〔1〕增大c(Fe3＋)或降低c(Ag＋)

〔2〕FeCl3；因?yàn)锳gCl難溶，Ag2SO4微溶。因此在Fe3＋將Ag氧化為Ag＋后，Ag＋與Cl－反響產(chǎn)生AgCl沉淀，c(Ag＋)被降低的程度大，更有利于使平衡向右移動(dòng)。

〔3〕Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋〔1〕假設(shè)使該平衡向右移動(dòng)，應(yīng)采取的措施是：____________________________〔2〕c(Fe3＋)相同的FeCl3，F(xiàn)e2(SO4兩種溶液，洗滌效果最好的是___________，原因是：_________________________________________________________________________〔3〕有人認(rèn)為Fe(NO3)3溶液也可以做洗滌劑，因?yàn)榘l(fā)生反響：3Ag＋NO3－＋4H＋＝Ag＋＋NO↑＋2H2O。你認(rèn)為H＋是由什么反響提供的〔用離子方程式表示〕。2AuS－＋3Fe2＋＋4H2O＝2Au＋Fe2AuS－＋3Fe2＋＋4H2O＝2Au＋Fe3O4＋2H2S＋4H＋〔1〕把Hg(NO3)2滴入KI溶液，KI過量。在滴入的Hg2＋暫時(shí)局部過量時(shí)，產(chǎn)生紅色的HgI2沉淀。一旦溶液搖勻，HgI2與過量的I－〔1〕把Hg(NO3)2滴入KI溶液，KI過量。在滴入的Hg2＋暫時(shí)局部過量時(shí)，產(chǎn)生紅色的HgI2沉淀。一旦溶液搖勻，HgI2與過量的I－反響，生成[HgI4]2－絡(luò)離子；繼續(xù)滴入Hg(NO3)2，直至游離的I－“完全耗盡〞，那么[HgI4]2－將與滿入的Hg2＋反響，又生成紅色的HgI2沉淀。

〔2〕把KI滴入Hg(NO3)2溶液，Hg(NO3)2過量，而在I－暫時(shí)局部過量時(shí)，會(huì)產(chǎn)生紅色的HgI2沉淀。一旦溶液搖勻，HgI2與過量的Hg2＋反響，生成[HgI]＋絡(luò)離子；繼續(xù)參加I－，直至游離的Hg2＋“完全耗盡〞，那么[HgI]＋將與滴入的I－反響，生成紅色的HgI2沉淀?！?〕HgO＋2CH3〔1〕HgO＋2CH3SH＝Hg(SCH3)2＋H2O；

〔2〕HgCl2＋8NH3＋SeO2＋3SO2＋4H2O＝HgSe↓＋2NH4Cl＋3(NH4)2SO4；〔5分〕〔1〕HgO能與足量的CH3SH反響，生成兩種等物質(zhì)的量的產(chǎn)物，其中一種物質(zhì)既能與酸性氧化物反響，又能與堿性氧化物反響?！?〕HgCl2的強(qiáng)氨性溶液在NaCN水溶液的介質(zhì)中與等量的SeO2混合，并通入SO2，可得到一種二元化合物A。A為紫黑色晶體，其結(jié)構(gòu)為立方ZnS型。將反響后的溶液分成兩等分，一份逐滴參加酸化的AgNO3溶液，有白色沉淀生成，搖動(dòng)溶液，沉淀又溶解；另一份中參加酸化的BaCl2溶液，也有白色沉淀生成?！?〕Ag〔1〕Ag2S

〔2〕Al＋3Ag2S＋6H2O＝6Ag＋2Al(OH)3＋3H2S〔2Al＋3Ag2S＋6H2O＋3NaHCO3＝6Ag＋2Al(OH)3＋3H2CO3＋3NaHS〕

〔3〕利用電化學(xué)原理去銹——負(fù)極：2Al－6e＝2Al3＋；正極：3Ag2S＋6e＝6Ag＋3S2－；2Al3＋＋3S2－十6H2O＝2Al(OH)3＋3H2S〔①首先必須準(zhǔn)確地判斷黑銹的成分，否那么，將會(huì)全題皆錯(cuò)。同學(xué)們?nèi)菀紫氲紸g2O和Ag2S兩種物質(zhì)，它們都是黑色的，且都可能在Ag與空氣接觸過程中產(chǎn)生。是哪一種呢？需要比擬二者的穩(wěn)定性，Ag2S比Ag2O穩(wěn)定得多，Ag2O很不穩(wěn)定，稍加熱即會(huì)分解，如果是AgO的話，也用不著采用如此復(fù)雜的方法來去銹，加熱就行了。故黑銹為Ag2S。②銀器與鋁器接觸一段時(shí)間后黑銹褪去，銀卻很少損失。說明反響中生成了單質(zhì)銀，當(dāng)然，復(fù)原劑就是Al。那么，生成什么呢？顯然，Al失去電子會(huì)生成Al3＋，Ag2S中的Ag＋被復(fù)原生成Ag后，S2－進(jìn)入溶液；Al3＋與S2－不能共存，會(huì)發(fā)生雙水解而生成Al(OH)3和H2S，H2CO3與H2S的Ka1相差不大，生成的H2S也可能跟溶液中的HCO3－作用，生成H2CO3和H2S。③反響過程會(huì)怎樣呢？整過程是一個(gè)氧化復(fù)原反響，小蘇打和食鹽顯然是起電解質(zhì)的作用，使之形成原電池。故反響為：Al先失去電子生成Al3＋，電子傳給Ag2S，得到電子生成Ag和S2－，然后Al與S2－發(fā)生雙水解?！?〕銀器外表的黑銹是〔2〕寫出除銹的化學(xué)反響方程式?！?〕表達(dá)上述反響的過程〔盡可能以反響式表達(dá)〕?！?〕(NH4)2CO3量少時(shí)，CO3〔1〕(NH4)2CO3量少時(shí)，CO32－與Ag＋結(jié)合成Ag2CO3沉淀出現(xiàn)渾濁，(NH4)2CO3量多時(shí)，水解生成的NH3·H2O與Ag2CO3生成Ag(NH3)2＋而變澄清

〔2〕產(chǎn)生白色沉淀，并逸出無色氣體

[Ag(NH3)2]＋＋2H＋＋Cl－＝AgCl↓＋2NH4＋CO32－＋2H＋＝CO2↑＋H2O〔1〕試述出現(xiàn)上述現(xiàn)象的主要原因；〔2〕假設(shè)向得到的透明溶液中參加過量的稀鹽酸，試述發(fā)生的現(xiàn)象，并寫出有關(guān)的離子反響方程式。A：A：HgCl2B：HgOC：Hg2Cl2D：HgE：[HgI4]2－F：HgSG：S

H：[HgCl4]2－I：NOA：[Ag(SA：[Ag(S2O3)2]3－B：SO2C：AgI＋SD：[Ag(CN)2]－E：Ag2SF：AgIA：AgNO3B：AgClC：[Ag(S2O3)2]3－A：AgNO3B：AgClC：[Ag(S2O3)2]3－D：AgCl＋SE：SO2F：H2SO4G：Ag2S2O3H：Ag2S〔1〕往廢定影液中滴加Na2S溶液到不產(chǎn)生沉淀為止：

2Na3Ag(S2O3)2＋2Na2S＝Ag2S↓＋4Na2S2O3

過濾，濾液就是再生定影液，沉淀經(jīng)洗滌、枯燥，在通風(fēng)櫥中加熱得到Ag：

Ag2S＋O2Ag＋SO2

〔2〕假設(shè)再生時(shí)多加了Na2S，用它定影將和底片上的AgX發(fā)生如下反響：2AgX＋S2－＝Ag2S↓＋2X－，“發(fā)花〞現(xiàn)象是Ag2S造成的。即使再生條件掌握得很好，溶液中有X－離子特別是Br－、I－〔1〕往廢定影液中滴加Na2S溶液到不產(chǎn)生沉淀為止：

2Na3Ag(S2O3)2＋2Na2S＝Ag2S↓＋4Na2S2O3

過濾，濾液就是再生定影液，沉淀經(jīng)洗滌、枯燥，在通風(fēng)櫥中加熱得到Ag：

Ag2S＋O2Ag＋SO2

〔2〕假設(shè)再生時(shí)多加了Na2S，用它定影將和底片上的AgX發(fā)生如下反響：2AgX＋S2－＝Ag2S↓＋2X－，“發(fā)花〞現(xiàn)象是Ag2S造成的。即使再生條件掌握得很好，溶液中有X－離子特別是Br－、I－離子的存在將影響底片上AgBr，尤其是AgI的溶解，也會(huì)造成“發(fā)花〞現(xiàn)象。〔2〕用再生的定影液定影的照片有“發(fā)花〞的現(xiàn)象，即使是再生條件掌握得很好的定影液，用不多久〔和新鮮配制的定影液相比〕也會(huì)出現(xiàn)“發(fā)花〞的現(xiàn)象。為什么？〔1〕加厚：4Ag＋4K3Fe(CN)〔1〕加厚：4Ag＋4K3Fe(CN)6＝Ag4Fe(CN)6＋3K2Fe(CN)6

K4Fe(CN)6＋2Pb(NO3)2＝Pb2Fe(CN)6＋4KNO3

用Na2S處理：Ag4Fe(CN)6＋2Na2S＝2Ag2S↓＋Na4Fe(CN)6

Pb2Fe(CN)6＋2Na2S＝2PbSO4＋Na4Fe(CN)6

發(fā)生以上反響，增加2molPbS的黑度。

〔2〕減?。?Ag＋4K3Fe(CN)6＝Ag4Fe(CN)6＋3K4Fe(CN)6

Ag4Fe(CN)6＋8Na2S2O3＝4Na3Ag(S2O3)2＋Na4Fe(CN)6

〔3〕不可能再次加厚，因K3Fe(CN)6氧化不了Ag2S和PbS。但能再次減薄，因K3Fe(CN)6能氧化Ag，Na2S2O3能溶解Ag4Fe(CN)6。〔1〕加厚的一種方法是：把底片放入由硝酸鉛、赤血鹽溶于水配成的溶液，取出，洗凈，再用硫化鈉溶液處理。寫出底片圖像加厚的反響方程式；〔2〕減薄的一種方法是：按一定比例混合硫代硫酸鈉溶液和赤血鹽溶液，把欲減薄的底片用水充分濕潤(rùn)后沒入，適當(dāng)減薄后，取出沖洗干凈。寫出底片圖像減薄的反響方程式；〔3〕如底片經(jīng)過加厚處理后，圖像仍不夠明顯，能否再次用以上方法繼續(xù)加厚？又經(jīng)減薄后的底片，能否再次用以上方法減薄？說明理由。A：AgN3B：AgC：NA：AgN3B：AgC：N2D：AgNO3E：NOF：AgCl\G：Mg3N2H：Mg(OH)2I：NH3J：MgSO4K：Ag2SL：(NH4)2SM：S請(qǐng)指出A、B、C、D、E、F、G、H、I、J、K、L、M所代表的物質(zhì)的化學(xué)式，并寫出有關(guān)反響的化學(xué)方程式?！?〕B：AgCl，E：NO〔1〕B：AgCl，E：NO2，F(xiàn)：BaSO4；

〔2〕有[CuCl4]2－生成，因[CuCl4]2－為黃色；

〔3〕還可能有NH4＋和Ba2＋〔1〕試確定B、E、F各代表何種物質(zhì)？〔2〕濃縮D時(shí)，溶液為什么變黃色？〔3〕溶液C中除H＋外，還可能有哪兩種陽(yáng)離子？AgNOAgNO3、Pb(NO3)2、Hg2(NO3)2〔1〕取少量固體A溶于水后，參加NaCl溶液，有白色沉淀生成。〔2〕將〔1〕的沉淀離心別離，離心液分成三份：一份參加少量Na2SO4，有白色沉淀生成；第二份參加K2CrO4溶液，有黃色沉淀生成；第三份參加NaClO有棕黑色沉淀生成。〔3〕在〔1〕所得的沉淀中參加過量氨水，白色沉淀局部溶解，局部轉(zhuǎn)化為灰白色沉淀?！?〕在〔3〕所得的離心液中參加過量的硝酸，又有白色沉淀產(chǎn)生。試確定A中含哪三種硝酸鹽，并寫出實(shí)驗(yàn)〔2〕、〔3〕的有關(guān)反響的化學(xué)方程式。〔1〕1s〔1〕1s22s22p63s23p63d104s24p64d104f145s25p65d106s2或［Xe］4f145d106s2

〔2〕〔Cl－Hg－Hg－Cl〕直線型

〔3〕能2Ag＋2Hg2＋＝2Ag＋＋Hg22＋

〔4〕6Hg〔過量〕＋8HNO3＝3Hg2(NO3)2＋2NO↑十4H2O

〔5〕惰性電子對(duì)效應(yīng)?；虼痂|系收縮導(dǎo)致6s2較為穩(wěn)定，難于參加成鍵〔1〕寫出汞原子的核外電子排布式；〔2〕化合物中汞常為＋1價(jià)或＋2價(jià)，而＋1價(jià)汞以二聚體形式存在，如Hg2Cl2，Hg2(NO3)2等。試用電子式表示Hg2Cl2和Hg2(NO3)2的結(jié)構(gòu)，并說明Hg2Cl2分子的形狀；〔3〕以下電對(duì)的標(biāo)準(zhǔn)電極電勢(shì)。Φ?Hg2＋/Hg22＋＝0.905V，Φ?Hg22＋/Hg＝0.799，Φ?Ag＋/Ag＝0.800V，Φ?Cu2＋/Cu＝0.340V。試判斷：Ag與Hg(NO3)2溶液能否反響？假設(shè)能，那么寫出反響的離子方程式。假設(shè)不能，那么說明理由；〔4〕寫出過量汞與稀硝酸反響的化學(xué)方程式；〔5〕周期表中Tl與B、Al、Ga、In同族，Tl在化合物中有＋3和＋1價(jià)，而Tl3＋有強(qiáng)氧化性，Tl＋那么較穩(wěn)定，這是由于什么原因？〔1〕根據(jù)金屬活動(dòng)性順序〔或標(biāo)準(zhǔn)電極電勢(shì)〕，Cu最先失去電子，以Cu〔1〕根據(jù)金屬活動(dòng)性順序〔或標(biāo)準(zhǔn)電極電勢(shì)〕，Cu最先失去電子，以Cu2＋進(jìn)入溶液，而Au、Ag、Pt從陽(yáng)極上脫落，形成陽(yáng)極促泥。

〔2〕3Ag＋3HCl＋HNO3＝3AgCl↓＋NO↑＋2H2O

Au＋4HCl＋HNO3＝H[AuCl4]＋NO↑＋2H2O

3Pt＋18HCl＋4HNO3＝3H2[PtCl6]＋4NO↑＋8H2O

〔3〕4[Ag(NH3)2]＋＋N2H4＋4OH－＝4Ag↓＋N2↑＋8NH3＋4H2O

〔4〕2[AuCl4]－＋3SO2＋6H2O＝2Au↓＋3HSO4－＋8Cl－＋9H＋

〔5〕3(NH4)2PtCl6＝3Pt＋2NH3↑＋2N2↑＋18HCl↑〔1〕電解時(shí)，以純銅為陰極，金屬?gòu)U料為陽(yáng)極，CuSO4溶液作為電解液，說明為何銅能夠與金、銀、鉑別離？〔2〕寫出陽(yáng)極泥用王水〔一體積濃HNO3與三體積濃鹽酸的混合物〕處理的化學(xué)反響方程式?！?〕寫出圖中〔3〕示步驟的離子反響方程式?！?〕寫出圖中〔4〕示步驟的離子反響方程式。〔5〕(NH4)2PtCl6沉淀加熱到435℃，只留下金屬鉑，寫出此步的化學(xué)反響方程式。〔1〕4Au＋8CN〔1〕4Au＋8CN－＋2H2O＋O2＝4Au(CN)2－＋4OH－3.10×1066

2Au(CN)2－＋Zn＝2Au＋Zn(CN)42－K＝2.8×1022

〔2〕或

〔3〕＋→

與[H9O4]＋形成氫鍵，螫合效應(yīng)，－OR基親油，進(jìn)入苯溶液，富集[AuCl4]－

〔4〕①絡(luò)合沉淀法：Fe2＋＋6CN－Fe(CN)64－Fe4[Fe(CN)6]3↓

優(yōu)點(diǎn)：本錢低；缺點(diǎn)：二次污染。

②氧化法：CN－＋OH－CNO－→CO2＋N2

優(yōu)點(diǎn)：處理徹底；缺點(diǎn)：本錢高。〔1〕該法是向含氰化鈉〔NaCN〕的礦粉〔Au粉〕混合液中鼓入空氣，將金轉(zhuǎn)移到溶液中，再用鋅粉復(fù)原提取Au。請(qǐng)寫出反響過程的離子方程式，計(jì)算反響的平衡常數(shù)。：EAu+/Au＝1.68V，EO2/OH-＝0.401V，EZn2+/Zn＝－0.77V，K穩(wěn)Au(CN)2-＝2.0×1038，K穩(wěn)Zn(CN)42－＝1.0×1016〔2〕純度達(dá)99.95％～99.98％的黃金可用AuCl3的鹽酸溶液進(jìn)行電解制取，有證據(jù)說明，AuCl3在濃鹽酸中是以[H9O4]＋[AuCl4]－存在，請(qǐng)寫出H9O4＋的結(jié)構(gòu)式。〔3〕為了富集AuCl3，常用含磷酸三丁酯的苯溶液萃取，請(qǐng)說明其中原理。〔4〕為保護(hù)環(huán)境，必須對(duì)廢水進(jìn)行處理，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)兩個(gè)原理不同的處理方案，比擬它們的優(yōu)缺點(diǎn)?！?〕4Au＋8CN－＋O2＋2H2O＝4[Au(CN)2]〔1〕4Au＋8CN－＋O2＋2H2O＝4[Au(CN)2]－＋4OH－

Zn＋2[Au(CN)2]－＝[Zn(CN)4]2－＋2Au

〔2〕E0(Ag/Zn)＝－0.31－(－1.26)＝0.95VE0(Au/Zn)＝－0.60－(－1.26)＝0.66VE0(Ag/Zn)＞E0(Au/Zn)，所以Ag(Ⅰ)絡(luò)合物先復(fù)原。

①molAg(Ⅰ)在500mL中＝500×0.0030＝1