2014高考必備專題一一化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡【考綱解讀】【高考預(yù)測】一、化學(xué)反應(yīng)速率定義：單位時間內(nèi)反應(yīng)物或生成物的物質(zhì)的量的變化(以單位時間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少或生成物濃度的增加來表示)，用來衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行快慢的物理量。表達(dá)方式J二也?,式中Ac(A)表示物質(zhì)A的物質(zhì)的量濃度的變化，單位為mol/L,AAtAt表示時間，單位為s(秒)、min(分)、h(時)。v(A)表示物質(zhì)A的化學(xué)反應(yīng)速率。單位是mol/(L?s)或mol/(L?min)或mol/(L?h)?；瘜W(xué)反應(yīng)速率的規(guī)律同一化學(xué)反應(yīng)，用不同物質(zhì)的量濃度變化變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)方程式中相應(yīng)物質(zhì)的計量數(shù)之比。這是有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的計算或換算的依據(jù)。如：對于化學(xué)反應(yīng)：aA(g)+bB(b)=cC(g)+dD(g),則存在v(A)：v(B):v(C):v(D)=a：b：c：do注意：⑴化學(xué)反應(yīng)速率均為正值；⑵化學(xué)反應(yīng)速率通常是指某種物質(zhì)在某一段時間內(nèi)化學(xué)反應(yīng)的平均速率，而不是指某一時刻的瞬時速率；⑶由于在反應(yīng)中純固體和純液體的濃度是恒定不變的，因此對于有純固體和純液體參加的反應(yīng)，一般不用純固體或純液體來表示化學(xué)反應(yīng)速率⑷對于同一化學(xué)反應(yīng)，在相同的反應(yīng)時間內(nèi)，用不同的物質(zhì)來表示其反應(yīng)速率，其速率的值可能不同，但這些不同的數(shù)值表示的是同一個化學(xué)反應(yīng)在同一段時間內(nèi)的反應(yīng)，所以為相同的速率。所以比較速率時不能只看速率的數(shù)值，還要說明是用那種物質(zhì)表示的速率。(5)化學(xué)反應(yīng)速率大小的比較由于同一化學(xué)反應(yīng)速率用不同物質(zhì)表示時數(shù)值可能不同，所以比較反應(yīng)的快慢不能只看數(shù)值的大小，而要進(jìn)行一定的轉(zhuǎn)化?？磫挝皇欠窠y(tǒng)一，若不統(tǒng)一，換算成相同的單位。換算成同一物質(zhì)表示的速率，再比較數(shù)值的大小。比較化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)計量數(shù)的比值，即對于一般反應(yīng)aA+bB===cC+dD，比較呼與a警，若凹>睜，則A表示的反應(yīng)速率比B大。bab二、影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素主要因素為內(nèi)因：參加化學(xué)反應(yīng)的物質(zhì)的性質(zhì)是決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要原因。反應(yīng)的類型不同，物質(zhì)的結(jié)構(gòu)不同，都會導(dǎo)致反應(yīng)速率的不同。|--旳導(dǎo)寸r上才」..；屯￥ho晟uraW=■1i-M-iib.77f4-不打□?I,檔、iiiq^iJTT.rri沖?:陸ElX”丿111?|4彳?匕?-7■方口7；豐?苧..:Tiii；--1胡詡JTT,fi<i評〕貳EI.、\i:=TFX-L-fdi^：f-'l■■仆工七卄」.憑J.^.―j>?一皿末厲悅?:■/」":"j'中！mG陽?期_-JP-—"?的?「I苦人21心抄1印I淙<12LT+.卜上葉詁-二R松I占上—ElU-一戶衣Efri訊裁-主料I已“PUQ丄1上寧Q.科鐘予丄IL1快“內(nèi)疔，鋁?JUL1.化一中怙I沁'聲』.丄1口啊?仃一半反尺中〒“1：冷；-干越手」戶1=|XI■:-寸丁>■Lrik畢申I匱1沖牛也JtffT-rli心J^L皿」旦是一「屮:埠--IIJfi;J至A'JI空生千￡-呆山向「匕寧」：■刁昱〕Al-J--rr=善■屋-u冋‘I如內(nèi)的」不丙!kiiu-iumiru^u冋化寧心一」業(yè)，屯車“rrg體j止里撲1#-的，沽新."F，冏葉印I新u訂?|戍宀?，J枷E=r印I楞簾巾而+如上人.■■戸喪口命吭繪j比計.寧曜2八小率魅怏-―J|..;；.i;-：If.|-.^.[7:,Rt7irtns--n向11疔厶】上=■:寸丁伺r1^-2^-力11A;jI化寧丄、-J土-_U二屯=法Id-千汪irj--J^.Ari*.A-J圧弓雖-Tiri:a±iiIt±i「L.寧反阿沖芹，^-J^.f-I-^Ul.4T；Jm畑跖導(dǎo)討了產(chǎn)庶E煉芹-■::”鋰r乜瞬豐計=7T丄丄-[也￥「'丨?■卜姬屮'」?丄百上」丄?:雖.則」穴~一牡4-1.也啟-JrT一徑旳’咅！旦丄百一甲e牡#見|人I的;■上計.#-壬繪I占上1以而1卻丸||丁仔爻b耐豐豐的1丈第.沖計.寧21”曲坤■:；h|M4?._ElU：l苫A.FF^吊.i-r.^-hFj??彈*劉r津.一■■-i;周-?I-n~.耳工lm-“r,i>rfr也昭六.口n恃i^r申u」、丨rvi:古ir.:\—帕\亂叫:、停?士票;假、；?,.氐.Ei屯千；咸■畤”⑶注意事項(xiàng)：①在討論壓強(qiáng)對化學(xué)反應(yīng)速率的影響時，應(yīng)區(qū)分引起壓強(qiáng)改變的原因，對于氣體參加的反應(yīng)體系來說，有以下幾種情況*怛溫增力“丄強(qiáng)，體■相詢小日血，沐匿略丸中俎"匕學(xué)辰應(yīng)建率力口烷b.恒容時，見入汽忡辰理慟z>,豈隹弓雖增走z〉沁匱增天心:H匕寧反座述率加■快1叵容日?忌入稱有丸仲?》Ef玉強(qiáng)憎尢佇吉刨質(zhì)的濃度不尖丄禿化=所2<1匕寧反應(yīng)［屯率”卜豆U.'叵嚇時,齊,A.権UT體引瘧>體忝悴積增大一咤?咅反2伽他得誠：卜曲、U.'叵嚇時,率滅慳怕〕巾+』I昭雖專汗妙時"I古I體、即惟體應(yīng)；容，聞m體■七！呂汕冋加小*i^irfnT^fi也擊宓得rinrnMu冋旳氷訂、EL漢認(rèn)再敢變圧強(qiáng)日、」劉也'f門的廢應(yīng)迪-宰汪彫F(xiàn)1向-溫匿對比#民EZ逮率的穿口向⑴曲論=嚴(yán)耳訕條計喬普耐，井高潟再，可以力口悚計.寧氏Z站滓，坯低潟烽?計，寧旄炸沖舉誠慢-⑵哇論螂豐名當(dāng)耳他孚件小亦》高溫匿-RJI漢站力n慟甌門「的能羞?像活此「frn白門吉星增；1小有歟磴腫除歡憎務(wù)，化寧反應(yīng)述豐加快m若降底溫度.則減少丁活化分于的戲石沿蘭瞬?有垃碰撞儀歎滅少,R1■學(xué)辰應(yīng)血中誠慢-諾:爭項(xiàng)；d|±|于升高溫應(yīng)営按敢變了沽比分子的ZT分也呈，所厲溫匱的敢變関于化亨■反應(yīng)垃豐的敢至］心衣.區(qū)初」±逋麗改至人?一就溫度匍■卄高i.-.v-.比#圧應(yīng)逮率力m左才勺筒”L.門高溫冷，可必增加所鬥處了的嵌華，所以溫得;■寸于所鬥的反礙田I?親晌°4?催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的影響⑴結(jié)論：當(dāng)其他條件不變時，加入催化劑（一般指正催化劑）可以加快化學(xué)反應(yīng)速率。⑵理論解釋：當(dāng)其他條件不變時，加入催化劑，可以改變化學(xué)反應(yīng)的途徑，降低化學(xué)反應(yīng)的活化能，使活化分子的百分含量增加，有效碰撞次數(shù)增加，化學(xué)反應(yīng)速率加快。⑶注意事項(xiàng)：a.催化劑：能改變化學(xué)反應(yīng)速率，而本身的組成、質(zhì)量以及化學(xué)性質(zhì)不發(fā)生改變的物質(zhì)。b催化劑的活性往往因接觸少量雜質(zhì)而明顯下降，甚至遭到破壞，這種現(xiàn)象叫做催化劑中毒，工業(yè)上為了防止催化劑中毒，要把原料進(jìn)行凈化處理以除去雜質(zhì)。c由于加入催化劑可以在很大程度上增加活化分子的百分含量，所以加入催化劑可以成千上萬倍的加快化學(xué)反應(yīng)速率。5.其他因素的影響光、超聲波、激光、放射線、電磁波、反應(yīng)物顆粒大小、擴(kuò)散速率、溶劑等因素也都能對某些化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)速率產(chǎn)生一定的影響，另外形成原電池也是加快化學(xué)反應(yīng)速率的一種方法。6?濃度、壓強(qiáng)、溫度、催化劑的變化與活化分子的分?jǐn)?shù)、有效碰撞次數(shù)及反應(yīng)速率的關(guān)

系。條件變化反應(yīng)體系內(nèi)變化y注意點(diǎn)濃度增大單位體積內(nèi)分子總數(shù)增加，反應(yīng)速率增大?；罨肿影俜?jǐn)?shù)不變，由于單位體積內(nèi)分子總數(shù)增多，引起單位體積內(nèi)活化分子總數(shù)增多。壓強(qiáng)增大單位體積內(nèi)氣體分子總數(shù)增加，反應(yīng)速率增大。無氣體物質(zhì)參加或生成的反應(yīng)，壓強(qiáng)變化不影響反應(yīng)速率?？赡娣磻?yīng)中，增大壓強(qiáng)正、逆反應(yīng)速率都加快，減小壓強(qiáng)逆反應(yīng)速率都減慢。溫度升高分子的平均能量升高，使反應(yīng)速率增大。溫度每升高10°C，反應(yīng)速率通常增大到原來的2?4倍?？赡娣磻?yīng)中，升高溫度正、逆反應(yīng)速率都增大，降低溫度正、逆反應(yīng)速率都減小。使用正催化劑改變了反應(yīng)歷程，反應(yīng)易于發(fā)生，使反應(yīng)速率增大。催化劑降低了活化能，使一部分原先的非活化分子變?yōu)榛罨肿樱岣吡嘶罨肿拥陌俜謹(jǐn)?shù)。催化劑對反應(yīng)速率的影響很大，是工業(yè)生產(chǎn)中改變反應(yīng)速率的主要手段。正逆反應(yīng)速率都增大，且正逆反應(yīng)速率以相同的幅度增大。7.數(shù)形結(jié)合思想——用化學(xué)反應(yīng)速率圖像突破化學(xué)平衡概念速率—時間圖像定性揭示了v正、v逆隨時間（含條件改變對速率的影響）而變化的規(guī)律，體現(xiàn)正逆了外界條件改變對可逆反應(yīng)速率的影響，以及由此引發(fā)的平衡移動。平衡體系條件變化速率變化平衡變化速率變化曲線任一平衡體系增大反應(yīng)物的濃度v、v均增正逆大，且v'>v正/逆正向移動]17二1V減小反應(yīng)物的濃度v、v均減正逆小，且vJ〉v逆/正逆向移動10kJ卷11任一平衡體系增大生成物的濃度v、v均增正逆大，且vJ〉v逆/正逆向移動]T7

減小生成物的濃度e正、e逆均減小，且e'>e正/逆正向移動1sk1正反應(yīng)方向?yàn)闅怏w體積增大的放熱反應(yīng)增大壓強(qiáng)或升高溫度e、e均增正逆大，且eJ〉e逆/正逆向移動廿0減小壓強(qiáng)或降低溫度e正、e逆均減小，且e'>e正/逆正向移動]汐朋一任意平衡或反應(yīng)前后氣體化學(xué)計量數(shù)和相等的平衡正催化劑或增大壓強(qiáng)e正、e逆同等倍數(shù)增大平衡不移動00111Thr負(fù)催化劑或減小壓強(qiáng)e正、e逆同等倍數(shù)減小0QL「11l百I例1.(2013?四川理綜化學(xué)?6)在一定溫度下，將氣體X和氣體Y各0.16mol充入10L恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)X(g)+Y(g)=2Z(g)△H<0,一段時間后達(dá)到平衡，反應(yīng)過程中測定的數(shù)據(jù)如下表：t/min2479n(Y)/mol0.120.110.100.10下列說法正確的是反應(yīng)前2min的平均速率v(Z)=2.0X10-3mol?L-i?min-1其他條件不變，降低溫度，反應(yīng)達(dá)到新平衡前v(逆)>v(正)C.該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=1.44D.其他條件不變，再充入0.2molZ，平衡時X的體積分?jǐn)?shù)增大答案.C三、化學(xué)平衡1.化學(xué)平衡的標(biāo)志(1)定義在一定條件下的可逆反應(yīng)，正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率相等，反應(yīng)混合物中各組分的濃度保持不變的狀態(tài)，叫做化學(xué)平衡狀態(tài)，簡稱化學(xué)平衡(2)可逆反應(yīng)：在相同條件下，既能向正反應(yīng)方向進(jìn)行又能向逆反應(yīng)方向進(jìn)行的反應(yīng),化學(xué)方程式中向右進(jìn)行的反應(yīng)叫正反應(yīng)，向左進(jìn)行的反應(yīng)叫逆反應(yīng)。可逆反應(yīng)的特點(diǎn)：整個體系中無論反應(yīng)物還是生成物在反應(yīng)結(jié)束后都不會消失。2)化存'I■■閔口時，古足匚「丄m兒—W型：各電力口口檢.貞口口堡.貞埜?.魚愛:保捋小戈斗匚門也曼—T島的工泵{1】rr'■八r|妙■干漁ilB|i~r芹冃7FI|石|于気云I|”(V,屮衝?'卜》EQln、?7町半i^m湮/xj業(yè)侈蟲ti“化#Ti更購估川、U：”幼“=出才屮諛J幼總二屮側(cè)”込也半恢吋止丿XJ業(yè)才口炷丿XJ空少在區(qū)X”◎W'=Eli-*詳、＞亠平衝的車專毆IAHJHI■反阿諱干昔-Mi尹反田訐平"C3：^7F'':平衡日、1如務(wù)的77令島星不畔”反F70不口丿|咸.恤存桔宏中邯4-育r廠呂E仃」口勺百'；■＞芒;呈一足，小rruik史■-y妥“：呂牛改空，黒H七與:屮側(cè)礦壞，幵在和條件「細(xì)共注丘和日勺屮諛J.當(dāng)改覽啟斗，宵IIIhXi旳日兒屮窗十舟行在，辰阿斛頃向半衝mii井行.滴旅z詳決阿啓杲向洋O平衡的小向［井廳的”估.詳干f餅吃態(tài)的刊比斤□J湮4；應(yīng)』封屮禺I寸，V工—可："補(bǔ)1丐匪1寸IRJP?］「士77-掬-負(fù)主惑卸少，就捕耗■多少-査I見在外哉的朽:口好■=Fr■籾取関麹成茯遼宰■■卜耳，興翩殆的皐2-卜療，號一種坡廳購惣感戰(zhàn)聲!■的門啟--臺寶十「”-卜丐亠K尹-=r，［半.的半上自桿！呂-I井+用1蘋+門”-卜眄.毎4屮Ml用1的：卓序卄”-卜丐匚c-n,-,HFT.I：屮*RPTTrk.氏耐吝隔|丄1評I.4JT.川.不領(lǐng)日'1口的*化而心計，門曰斤lkK7前陸T,體熾I殆仆T龜*冃等他可輕丘血-就:不龍用Q任、平迪」?T備墾一且否陸時問叱不匕*判師足否迭到了T陛I”、(1)直接(特征)標(biāo)志：VjV逆：指反應(yīng)體系中的用同一種物質(zhì)來表示的正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，但對正逆不同物質(zhì)而言，速率不一定相等。現(xiàn)以N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)為例，在單位時間、單位體積內(nèi)：0一若荷丄moZLIIm；■用豐￡C[Vi?I司吋盲丄mol叫生戍￡卩：■査刁』”冋種怖.戲i日馬韋慮:埜-電宀中冃IE-.刖|1次?口1”“?1T無,口卡右心.法IEI寸口1"…1兀生.應(yīng)-h^l-JV-CT-T-3-Vyrt7JZJ”1■一若■直1叩，1M二消未耳f比表V->-冋吋百■:~i““?1H二土成｛代表”小IE種物閃亜考慮計.#i」皐境?由估.桿式HII磯初H：計.Hi」並圾hlh站仆九冋|1從-口1z1他泊笄.譏燃IzrlLTtftSjiujIItr-』」底，ERV>c（.Hr>—3V-tN：>,dzillb■.可囚，兩占蕊T自下寺廿詐°g百理TT得LVL下共紊；若有：Lmc■丄M：肖打.匚代恚VQ,日日有■:Jm"11山戒稈〔代恚V盤）;若右'nnt口丄此泊耗■':代志MH；?n冋日J(rèn)有JniTkolPJH：':代志W(wǎng)任;，丄同日、」還河&<唯岀=若有■Imc■丄11=回鯉斷裂°貝II有旳1口丄上」一耳灘斷裂“吝物底的口分-士歴T呆持不更.<2>冋摂f等階）標(biāo)專CDY晁甘r體■F1口總J_L弓雖、總倒玩「-述■■描園7fl口堡小陋rWri」nmn迂亦rfnFL迂亦“（$~T=化g二丄八艮寸H-hrbyRTTJrTrri^.^-tSnJr^m-!^廣曲拚.張樸1等m口隔池仃n」c：一阮譏2求訕，口I利用混除rn.PJi"曲閔討!i.丸恂衍曲宰乍占鴉若EI口imi冊'4和|瞰吹求判和岸宀徒判I、i-使匚只才干尺胳前后勺,悴協(xié)胯的譏T輸H1爭的可訕尺隔=（PlITTJTjQJ:一2IIT）?不詐.用〕比標(biāo)鳥，判比斤平衡尋否已計，丙沖住出:庚附辺稈小，r怦.的總斥、悴怦-積-特愉底1的里古區(qū)不帝日：i問的敢克而改茫.吝物.庚的濃度不陡網(wǎng)問的敢變而改變》吝物一底!的.物質(zhì)的歴不PaHH-JI'hJ的敢更而改更-3咅氣「中日勺仲積、■&弋怦的忻-!土小隨7^|刖旳改至|山改至.小結(jié)：判斷可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的方法和依據(jù)例舉反應(yīng)mA(g)+nB(g)^^pC(g)+qD(g)混合物體系中各成分的濃度（1）各物質(zhì)的物質(zhì)的量或各物質(zhì)的物質(zhì)的量的分?jǐn)?shù)一定平衡（2）各物質(zhì)的質(zhì)量或各物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定平衡（3）各氣體的體積或體積分?jǐn)?shù)一定平衡（4）總體積、總壓力、總物質(zhì)的量一定。（如反應(yīng)前后氣體體積不變的反應(yīng)）不一定平衡正逆反應(yīng)速率的關(guān)系（1）單位時間內(nèi)消耗了mmolA同時生成mmolA，則v「V（對于同一物質(zhì)而言）正逆平衡（2）在單位時間內(nèi)消耗了nmolB同時消耗了pmolC,則v=v正逆平衡（3）v（A）：v（B）：v（C）：v（D）=m：n：p：q（v正不一定等于v逆）正逆不一定平衡

（4）在單位時間內(nèi)生成了nmolB，同時消耗了qmolD（因均指v逆）逆不一定平衡壓強(qiáng)（1）若m+n豐p+q時，總壓力一定（其它條件一定）平衡（2）右m+n-p+q時，總壓力一定（其它條件一定）不一定平衡混合氣體的平均相對分子質(zhì)量Mr（1）當(dāng)m+n豐p+q時Mr-m（氣）/n（總）平衡（2）Mr一定時，但m+n-p+q時不一定平衡溫度任何化學(xué)反應(yīng)都伴隨著能量變化，當(dāng)體系溫度一定時（其他不變）平衡體系的密度（P）m密度一定p-_v氣（固定容積不變）不一定平衡其他如體系顏色不再變化時等平衡四、化學(xué)平衡的移動1.影響化學(xué)平衡的因素化學(xué)平衡移動的實(shí)質(zhì)是外界因素破壞了原平衡狀態(tài)時VJv逆正逆的條件，使正、逆反應(yīng)速率不再相等，然后在新的條件下使正、逆反應(yīng)速率重新相等，從而達(dá)到新的化學(xué)平衡。也就是說，化學(xué)平衡的移動是：平衡狀態(tài)一不平衡狀態(tài)一新平衡狀態(tài)。（1）濃度對化學(xué)平衡移動的影響：⑴增加反應(yīng)物的濃度化學(xué)反應(yīng)速率變化情況：在平衡體系中V（正）=v（逆），達(dá)到平衡態(tài)I。當(dāng)增加反應(yīng)物濃度時，正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率不變，則V（正）〉v（逆），平衡向正反應(yīng)方向移動，當(dāng)#罔=他時，達(dá)到平衡態(tài)II。圖像表示為0J3E社ZEi由30傳刊知，千=?5■五口曲化*辰SZ適匣K于于貧五I曲化牛辰KZ血豐.0J3E社ZEi由30傳刊知，千=?5■五口曲化*辰SZ適匣K于于貧五I曲化牛辰KZ血豐.CTisa-^.:?力口辰皿做1際匪日寸，^wrsiZErsi^^dP且捋千逝時朗雄卑K于js?豐朗平耐m血率■b化半w磁適卒白勺耳曰匕r*淀u應(yīng)物白勺￥較匪曰寸.正辰些:逝申還無叮臭?了亜屁匪逐卒千丑迴口DOM右匸正二<巫―平窗朗逵WgmI切甬勢Wtih當(dāng)if曰寸.13去卒!1工[2福廳芯^II?CE丁囲fR^fe^Fr=；>=□■由SEtSTPT卻，千洶亦口Btl化0辰皿迪豐十于寧囲云I曲廳七寧辰皿血陀■d沾繪.MGTJ屁EZ呦沖落圧$至產(chǎn)礙宜連rs□承垂云口，且3M〒白勺平耐曰寸白勺9血碑小壬JJEmlE白勺工F：阿如?1=51]□主曲呦Et勺際匪CD化護(hù)反EZ迪豐M燮化應(yīng)淀h，?r⑴，、.j-^71-I|-|■-pjc...■■-I.."I^.-.■JIII■■I丘劉曲白勺海虛曰寸.正屁吐迪豐不住?選5慮匪迪豐丸口?生’凹J正J<nY選？?平注^朗三旦屁吐君向JG」I一-H.-i..J-.H、l-i'■-T-l-I-r-*T.;■■：.II..②圖像表示為:單Sr窗「I'逆'平衝霑「中㈣反應(yīng)時間由圖像可知，平衡態(tài)II的化學(xué)反應(yīng)速率大于平衡態(tài)I的化學(xué)反應(yīng)速率。增加生成物的濃度，平衡向逆向移動，且新的平衡時的速率大于原來的平衡速率,⑷減少生成物的濃度化學(xué)反應(yīng)速率的變化情況：在平衡體系中V（正）=v（逆），達(dá)到平衡態(tài)I。當(dāng)減小生成物的濃度時，正反應(yīng)速率不變，逆反應(yīng)速率減慢，則v（正）〉v（逆），平衡向正反應(yīng)方向移動,當(dāng)訕眄=譏吧時，達(dá)到平衡態(tài)II。②圖像表示兩:由圖樣可攵tb平測志ii的比學(xué)反應(yīng)速率小丁平衡態(tài)I的化孚反莊婕率口③結(jié)論=減小主成物濃度時，平衝向正向移動，且新平衝時的速率小于原來的平衝速率口重鑒結(jié)論：在其他條件不變時，増加反應(yīng)物濃度或減小主成物濃度時，平衡向正向移動；增加牛成一物濃辟曲満小反應(yīng)物濟(jì)芳.平衛(wèi)向聲向移對r增加物兩的淤康.說召|(zhì)新平衡時的代學(xué)反應(yīng)速率六丁原T瀏吋的速率口注意事項(xiàng)=改變故態(tài)或純液態(tài)物質(zhì)的量的多少，由于速率不變，所以平衡不移動口（2）壓強(qiáng)對化學(xué)平衛(wèi)移動的象暮⑴對于有氣悴參與的恒容條件下的可逆反應(yīng)=P(E)+dDCs3■日K+h〉l+r|■噌加障■系壓強(qiáng)口a.化學(xué)反應(yīng)速率變化情況：在平衡悴系中甘（正）=譏逆），達(dá)到平衝態(tài)I-當(dāng)増加障系壓強(qiáng)時，由于反應(yīng)物和主成物的濃度都贈加，所以正逆反應(yīng)速率部噌大「旦由于a+b>c+d,系數(shù)越尢.崔率及變也越尢"貝113〔正）>Tr（lW^-平衝向正向移■動.當(dāng)巾丫疋j=旳色）時-達(dá)剎平衝志II=ti.圖像■表疋再:由圖像可知，平衡態(tài)II的化學(xué)反應(yīng)速率大于平衡態(tài)I的化學(xué)反應(yīng)速率。C.結(jié)論：增大壓強(qiáng)，平衡向氣體總體積縮小的方向移動，且新平衡時的速率大于原來的平衡速率。減小體系壓強(qiáng)a.化學(xué)反應(yīng)速率變化情況：在平衡體系中v（正）=v（逆），達(dá)到平衡態(tài)I。當(dāng)減小體系壓強(qiáng)時，由于反應(yīng)物和生成物的濃度都減小，所以正逆反應(yīng)速率都減慢，但由于a+b>c+d,系數(shù)越大，速率改變也越大，則v（正）〈v（逆），平衡向逆向移動，當(dāng)譏向二她時，達(dá)到平衡態(tài)II。由兩尿i=n■主11,平aII的計.寧2」心】屮屮"I，T平世I宀I的\\^rm」Mi生；話炸;：F應(yīng)“丨-丿-K：雖，屮諒「ivr-i,［豐弒4豐dHU吉人日勺方応1+毎dtl，||京］|屮諄「LrtFFli審半「I-丨丿G未FKJ屮冋謹(jǐn)￥”"藥_|十山~一徑歹.二的，11=1導(dǎo)￥門|、節(jié)1_|」）巫」》」亞=召.；勺rH■I-NiH.j^=.-1-i^.j■IL'■:u；'?1—1=.1b=y1」nn犧如計奈rr祈“n.「匕寧圧口八屮：護(hù)丹訂心潔斷.：卄干詫，葉卒屮t.（7FJ屮）.：i.h亍4平讒I仝.=I..■，i1^+11||>b巫FFU呈LTt,rhTJ>?JVt*i4^u"TA;iM占B」吿力ii“門訂況下徹MJPi比半占冃」吿人ri-irhTn+n=r.+t-L-竝豐11書■-.；屯些■也呂m沖11書--iJl'JtY止）=t-cini：-平迪」.?卜.+勲亠tirah-fcnah-fcn嚴(yán)口%兀迺）rhimi碌E泊|,平禪“.Lil日勺葉.〒山口」沖舉人1*迫心iFH汁.〒心口」i束半「亠芯亍它=堆汕口LL站1，fa-kr^j②減小體系壓強(qiáng)a.化學(xué)反應(yīng)速率變化情況：在平衡體系中v（正）=v（逆），達(dá)到平衡態(tài)I。當(dāng)減小體系壓強(qiáng)時，由于反應(yīng)物和生成物的濃度都減小，所以正逆反應(yīng)速率都減慢，但由于a+b=c+d系數(shù)相等，速率改變也相等，則v（正）=v（逆），平衡不移動。b.圖像表示為:由國諸可如，T園3L的化學(xué)壇應(yīng)迪沖小丁T園心.L購1：匕學(xué)壇應(yīng)迪中”「詁論匚誠小広弓弘比學(xué)-冃空燭/辛減慢，1旦T離不疼■動"至曲結(jié)論…冃Ft中壬加的口liPxZ卡=在H腫冷7牛-卜守時，I已AJ_H吊，平慟rnr-i什為怖枳站-.卜的右nru知擊；廠-.E+扁=屮瀏rmr,怖肖布枳is+io日勺方ftwr擊"眾滋問□+￥中Ff中怖出■■卜普比，則I-H寅-卜梅初”|曰人葉拆，比丁味沖加快，融小」十專吊，miH：〒用問沖*廠慘“?汪竟由|也對」九氣」市咅弓的妝陽，」十拆的改守■■卜-%務(wù)11冋屮逆舊的飭擊”（.旳溫記對仇亍爭G=對」md^C+bBW〉--uu+aed!f<u門：卄冃胡nr（■山「.詩尺叼詡辛的話門'.恬肝.=齊半衛(wèi)年雜中譏1卜】-”門茁「i丄刊屮備態(tài)T”嚴(yán)卄鬲溫戸日-1“弦-河半忌中并伽礎(chǔ)的昨蘋那卄K*0||卜、審屁岡諱豐那■丿|口?|山血吸井蚯「阿小向F1諦蘋JSJin^i1',unit-liFj<小q訐=年衛(wèi)rnne向柩口丨“円“p刊一旳叫日-i,訃亍耳屮備態(tài)n■”由圖像可知，平衡態(tài)II的化學(xué)反應(yīng)速率大于平衡態(tài)I的化學(xué)反應(yīng)速率。結(jié)論：升高溫度。平衡向吸熱方向移動，且新平衡的速率大于原來的平衡速率。⑵降低溫度化學(xué)反應(yīng)速率的變化情況：在平衡體系中v（正）=v（逆），達(dá)到平衡態(tài)I。當(dāng)降低溫度時，整個體系中各物質(zhì)的能量都降低，則正、逆反應(yīng)速率都減慢，而吸熱反應(yīng)方向的速率減少更快，則v（正）〉v（逆），平衡向正向移動，當(dāng)n說陽時，達(dá)到平衡態(tài)II。圖像表示為-、F曲應(yīng)T.一*苗）町_1反肢時的"I圉傑可知.平衝態(tài)TT的優(yōu)學(xué)底應(yīng)速率小干平街態(tài)T的化學(xué)底應(yīng)邊率”③結(jié)“;：降畤誕.平衡向敢她啟向袴陸，口新平衡的涼率小丁原未的平衡竦率°<45催化齊h便用催化刊可収同等程度的改變正、逆反應(yīng)的反應(yīng)速率，從而改變5±國屮慟所馬叢旳時1叭匕對化亍屮働沒掃影呃“速率變化圖傑為率么圧）屮疋）說逹》g、■?平ifr宙I0反厲時問由濃度變化引起平衡正向移動時，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率的變化應(yīng)具體分析：⑴對于有多個反應(yīng)物的可逆反應(yīng)，如果增大某一反應(yīng)物的濃度，則該物質(zhì)自身的轉(zhuǎn)化率減小，其他物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率增大；⑵若按原比例同倍數(shù)的增加反應(yīng)物的量，平衡正向移動，此時反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率與反應(yīng)條件和反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)的變化有關(guān)：在恒溫恒壓下，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率不變；在恒溫恒容的條件下：若反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)不變，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率不變;若反應(yīng)后氣體物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)增大，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率減?。蝗舴磻?yīng)后氣體物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)減小，則反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率增大。⑶對于只有一種物質(zhì)參加的可逆反應(yīng)，增大反應(yīng)物的量，平衡正向移動，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率有三種情況：若反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)不變，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率不變；若反應(yīng)后氣體物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)增大，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率減?。蝗舴磻?yīng)后氣體物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)減小，則反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率增大。勒夏特列原理：如果改變影響平衡的條件之一（如溫度、壓強(qiáng)，以及參加反應(yīng)的化學(xué)物質(zhì)的濃度），平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動。說明：（1）改變影響平衡的條件，只能是濃度、壓強(qiáng)和溫度。其中壓強(qiáng)只針對有氣體參加的

可逆反應(yīng)。（2）原理的適用范圍是只有一個條件發(fā)生變化時的可逆反應(yīng)，多項(xiàng)條件改變時的情況比較復(fù)雜，一般不考慮。（3）平衡移動的結(jié)果是只能減弱外界條件的變化，但不能抵消。總之：加誰減誰，但絕不能抵消這種改變。3.化學(xué)平衡的計算LL）「卑:虹如S埜、殳-比室??半）曲室、壬埜畑4■匕刑11bf0岀一也土2NHZZin=—21■iufacc平衝里1——aJ—bC111肘」亞協(xié)汗」T湮」墾一皿或合墾-A4T七墾②‘丨朋愉的平衡星-十己嗆里+轉(zhuǎn)什.雖⑶■各物悶茯比濃廈玄此-它心在比#肯程式中比學(xué)i|堡斷:之此“亜比沫既足朕竽「匸學(xué)芍程代、屮徨j儂吐、九蛤儂吐、轉(zhuǎn)比卓、化守比應(yīng)速半仃勺樸漲”因his抓或比儂吐足斛題rrjh-3【七￥半圖前心?I司神兒隸厲子日勺掬-內(nèi)日勺室柏等-（2）三個司禺:⑴辰附暢的持優(yōu)豐=TJ詳辰阿訃EI平衡秋齊日兒累一捋沖憶両物特付,的物底1的呈，:或濃度〕弓起胎物防日勺室■:或血貽濃度］日勺比0”彼七平前人小，EL次說咲炭反應(yīng)Hl進(jìn)門萌程區(qū)，麗原芾I和用傘他*■卜-T=磺1：匕傘陸若斥血恢）妞蛤泳■.金的不網(wǎng)而不同■這一企一區(qū).別于7T7漸洋歎口訶刁“千衡詆教垃再能.圧日史出辰應(yīng)的*底°專專比；平一血zA丄匚心亠口HR'd士、4‘丄工啪W(wǎng)VI」龐怙I汗I」心辜=玄際產(chǎn)早（Ihl賊冊2宀珂論產(chǎn)畢的百命龜”一般未訕?公室林六.用芾|■和帀卒她荷，叩」嚴(yán)率也她大.產(chǎn)率二產(chǎn)物實(shí)際產(chǎn)量/理論產(chǎn)量X100%③混合物組分的百分含量=平衡量③混合物組分的百分含量=平衡量

平衡總量（3）三個常用公式T、V相同時，P/P=n/n或P/^P=n/^n1212混合氣體的相對分子質(zhì)量M=m/n（運(yùn)用質(zhì)量守恒定律計算混合氣體的質(zhì)量m,運(yùn)用方程式的計量數(shù)計算混合氣體的總物質(zhì)的量n）混合氣體的密度D=m/V（運(yùn)用質(zhì)量守恒定律計算混合氣體的質(zhì)量m,注意恒容和恒壓對體積的影響）化學(xué)平衡圖像I.對于化學(xué)反應(yīng)速率的有關(guān)圖象問題，可按以下的方法進(jìn)行分析：（1）認(rèn)清坐標(biāo)系，搞清縱、橫坐標(biāo)所代表的意義，并與有關(guān)的原理掛鉤。（2）看清起點(diǎn)，分清反應(yīng)物、生成物，濃度減小的是反應(yīng)物，濃度增大的是生成物一般生成物多數(shù)以原點(diǎn)為起點(diǎn)。（3）抓住變化趨勢，分清正、逆反應(yīng)，吸、放熱反應(yīng)。升高溫度時，v（吸）＞v（放），在速率-時間圖上，要注意看清曲線是連續(xù)的還是跳躍的，分清漸變和突變，大變和小變。例如，升高溫度，V（吸）大增，V（放）小增，增大反應(yīng)物濃度，V（正）突變，V（逆）漸變。（4）注意終點(diǎn)。例如在濃度-時間圖上，一定要看清終點(diǎn)時反應(yīng)物的消耗量、生成物的增加量，并結(jié)合有關(guān)原理進(jìn)行推理判斷。II?對于化學(xué)平衡的有關(guān)圖象問題，可按以下的方法進(jìn)行分析：（1）認(rèn)清坐標(biāo)系，搞清縱、橫坐標(biāo)所代表的意義，并與勒沙特列原理掛鉤。（2）緊扣可逆反應(yīng)的特征，搞清正反應(yīng)方向是吸熱還是放熱，體積增大還是減小、不變，有無固體、純液體物質(zhì)參加或生成等。（3）看清速率的變化及變化量的大小，在條件與變化之間搭橋。（4）看清起點(diǎn)、拐點(diǎn)、終點(diǎn)，看清曲線的變化趨勢。（5）先拐先平。例如，在轉(zhuǎn)化率時間圖上，先出現(xiàn)拐點(diǎn)的曲線先達(dá)到平衡，此時逆向推理可得該變化的溫度高、濃度大、壓強(qiáng)高。（6）定一議二。當(dāng)圖象中有三個量時，先確定一個量不變再討論另外兩個量的關(guān)系。（7）常見平衡圖像類型（1）濃度一時間圖：此類圖像能說明平衡體系中各組分在反應(yīng)過程中的濃度變化情況。如A+BAB反應(yīng)情況如圖1所示,解該類圖像題要注意各物質(zhì)曲線出現(xiàn)折點(diǎn)（達(dá)到平衡）的時刻相同,各物質(zhì)濃度變化的內(nèi)在聯(lián)系及比例符合化學(xué)方程式中的化學(xué)計量數(shù)關(guān)系。圖1圖2（2）速率一時間圖：如Zn與足量鹽酸的反應(yīng)，反應(yīng)速率隨時間的變化出現(xiàn)如圖2所示的情況，解釋原因：AB段（v漸增），因反應(yīng)為放熱反應(yīng)，隨反應(yīng)的進(jìn)行，溫度漸高，導(dǎo)致反應(yīng)速率增大；BC段（v漸小），則主要原因是隨反應(yīng)的進(jìn)行，溶液中c（H+）漸小，導(dǎo)致反應(yīng)速率減小。故分析時要抓住各階段的主要矛盾，認(rèn)真分析。（3）含量一時間一溫度（壓強(qiáng)）圖：常見形式有如下幾種。（C%指產(chǎn)物的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；B%指某反應(yīng)物的質(zhì)量分?jǐn)?shù)）(%>『“||:一反應(yīng)菊吸磁反應(yīng))3用欄化劑，b不用權(quán)化劑)gp“正反應(yīng)力氣休怵視減小的反應(yīng))fr>7\iF反應(yīng)為放熱反應(yīng))趴沁止反應(yīng)溝氣揮休枳贈大曲反應(yīng))恒壓(溫)線(如圖3所示)：該類圖的縱坐標(biāo)為物質(zhì)的平衡濃度((%>『“||:一反應(yīng)菊吸磁反應(yīng))3用欄化劑，b不用權(quán)化劑)gp“正反應(yīng)力氣休怵視減小的反應(yīng))fr>7\iF反應(yīng)為放熱反應(yīng))趴沁止反應(yīng)溝氣揮休枳贈大曲反應(yīng))恒壓(溫)線(如圖3所示)：該類圖的縱坐標(biāo)為物質(zhì)的平衡濃度(c)或反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率(a，橫坐標(biāo)為溫度(T)或壓強(qiáng)(p).常見類型如下所示:其他：如圖4所示曲線是其他條件不變時，某反應(yīng)物的最大轉(zhuǎn)化率(a)與溫度(T)的關(guān)系曲線，圖中標(biāo)出的1、2、3、4四個點(diǎn)，表示v正〉v逆的點(diǎn)是3,表示v正〈V逆的點(diǎn)是1,而2、4點(diǎn)表示》正=?逆。規(guī)律方法解圖像題三步曲：“一看”“二想”“三判斷”(1)“一看”——看圖像看面：弄清縱、橫坐標(biāo)的含義?？淳€：弄清線的走向、變化趨勢及線的陡與平。看點(diǎn)：弄清曲線上點(diǎn)的含義，特別是一些特殊點(diǎn)，如與坐標(biāo)軸的交點(diǎn)、曲線的交點(diǎn)、折點(diǎn)、最高點(diǎn)與最低點(diǎn)等。看量的變化：弄清是濃度變化、溫度變化還是轉(zhuǎn)化率的變化。看要不要作輔助線：如等溫線、等壓線等。⑵“二想”——想規(guī)律看完線后聯(lián)想外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率