高考化學(xué)難溶電解質(zhì)沉淀溶解平衡精選必刷試題某溫度時(shí)，AgCl(s)=Ag+(aq)+Cl-(aq)在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是()加入AgNO可以使溶液由c點(diǎn)變到d點(diǎn)3加入固體NaCl,則AgCl的溶解度減小，K也減小spd點(diǎn)有AgCl沉淀生成a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的K小于b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的Kspsp【答案】C室溫下，將尿酸鈉()懸濁液靜置，取上層清液，再通入，溶液中尿酸的濃度與的關(guān)系如圖所示。己知：―妙心―-my下列說(shuō)法正確的是1亠帆1亠帆Hlk)5/10rJn?l-L上層清液中，'「"1，"B當(dāng)期⑷=4")時(shí)，在八的變化過(guò)程中，c(Na+)?c(Ur-)的值將逐漸減小當(dāng)時(shí)，蝕冷)【答案】B常溫下，向10mL0.10mol/LCuCl溶液中滴加0.10mol/LNaS溶液，滴加過(guò)程中一lgc(Cu2+)22與NaS溶液體積(V)的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是2K(CuS)的數(shù)量級(jí)為10-2isp曲線上a點(diǎn)溶液中，c(S2-)?c(Cu2+)>K(CuS)spa、b、c三點(diǎn)溶液中，n(H+)和n(OH-)的積最小的為b點(diǎn)c點(diǎn)溶液中：c(Na+)>c(Cl-)>c(S2-)>c(OH-)>c(H+)【答案】D硫酸鋇是一種比碳酸鋇更難溶的物質(zhì)。常溫下-lgc(Ba2+)隨-lgc(CO2-)或-lgc(SO2-)的變化34趨勢(shì)如圖，下列說(shuō)法正確的是()趨勢(shì)線A表示硫酸鋇常溫下，Ksp(BaCO)=1X10-113硫酸鋇更難溶，所以硫酸鋇沉淀中加飽和碳酸鈉溶液無(wú)法轉(zhuǎn)化為碳酸鋇沉淀cfcori將碳酸鋇和硫酸鋇固體置于水中，此時(shí)溶液中的【答案】D向濕法煉鋅的電解液中同時(shí)加入Cu和CuSO，可生成CuCl沉淀除去Cl-，降低對(duì)電解的影4響，反應(yīng)原理如下：Cu(s)+Cu2+(aq)丁二2Cu+(aq)△H二akj/mol；Cl-(aq)+Cu+(aq)丁二CuCl(s)1△H=bkJ/mol，實(shí)驗(yàn)測(cè)得電解液pH對(duì)溶液中殘留c(Cl-)的影響如圖所示。下列說(shuō)法正確的是2()sp向電解液中加入稀硫酸，有利于Cl-的去除反應(yīng)達(dá)到平衡后，增大c(Cu2+),c(Cl-)減小TOC\o"1-5"\h\z11—Cu(s)+Cu2+(aq)+Cl-(aq)CuCl(s)的AH=(a+2b)kJ/mol^2^2【答案】C6?某堿浸液中c(Mo02-)=0.80mol?Lt,c(SO2-)=0.04mol?Lt,在結(jié)晶前需加入Ba(OH)442固體以除去溶液中的SO2-。當(dāng)BaMoO開(kāi)始沉淀時(shí)，SO2-的去除率是()444[K(BaS0)=l.lXIO—10、K(BaMoO)=4.0X10-8,溶液體積變化可忽略不計(jì)]sp4sp479.6%B.85.6%C.94.5%D.98.9%【答案】C7.已知下列物質(zhì)在20°C下的K如下，sp化學(xué)式AgClAgBrAgIAgS2AgCrO24顏色白色淺黃色黃色黑色紅色Ksp2.0X10-105.4X10-138.3X10-172.0X10-482.0X10-12下列說(shuō)法不正確的是20C時(shí)，上述五種銀鹽飽和溶液中，Ag+物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是:AgCrO>AgCl24>AgBr>AgI>AgS。2向BaCl溶液中加入AgNO和KBr，當(dāng)兩種沉淀共存時(shí)，c(Br-)/(Cl-)=2.7X10—323測(cè)定水體中氯化物的含量，常用標(biāo)準(zhǔn)硝酸銀法進(jìn)行滴定，滴定時(shí)，應(yīng)加入的指示劑是KCrO24某溶液中含有Cl-.Br-和I-，濃度均為0.010mol?L-i,向該溶液中逐滴加入0.010mol?L-i的AgNO溶液時(shí)，Cl-最先沉淀出來(lái)3【答案】D8.絢麗多彩的無(wú)機(jī)顏料的應(yīng)用曾創(chuàng)造了古代繪畫(huà)和彩陶的輝煌。硫化鎘(CdS)是一種難溶于水的黃色顏料，其在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

12圖中各點(diǎn)對(duì)應(yīng)的K的關(guān)系為：K(m)=K(n)<K(p)<K(q)spspspspsp向m點(diǎn)的溶液中加入少量NaS固體，溶液組成由m沿mpn線向p方向移動(dòng)2溫度降低時(shí)，q點(diǎn)的飽和溶液的組成由q沿qp線向p方向移動(dòng)【答案】B9.下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象結(jié)論A向等體積等濃度的鹽酸中分別加入ZnS和CuS,ZnS溶解而CuS不溶解K(CuS)VK(ZnS)spspB將Fe(NO)樣品溶于稀硫酸后，滴加KSCN32溶液，溶液變?yōu)榧t色樣品已變質(zhì)C加熱盛有少量NHHCO固體的試管,試管口43處潤(rùn)濕的紅色石蕊試紙變藍(lán)NHHCO顯堿性43D常溫下，測(cè)得0.1mol?L-1NaA溶液的pH小于0.1mol?L-1NaB溶液的pH2酸性：HA>HB2【答案】A某溫度下，向10mL0.1mol?L-iNaCl溶液和10mL0.1mol?L-iKCrO溶液中分別滴加240.1mol?L-iAgNO溶液。滴加過(guò)程中pM[-lgc(Cl-)或一lgc(CrO2-)]與所加AgNO溶液體積之343間的關(guān)系如下圖所示。已知AgCrO為紅棕色沉淀。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是24

該溫度下，K(AgCrO)=4X10-12sp24a、b、c三點(diǎn)所示溶液中c(Ag+)：a>b>cll若將上述NaCl溶液濃度改為0.2mol?L-i,則a點(diǎn)會(huì)平移至a點(diǎn)12用AgNO標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定NaCl溶液時(shí)，可用KCrO溶液作指示劑324【答案】B在一定溫度下，石灰乳懸濁液中存在下列平衡：Ca(OH)(s)ICa2+(aq)+2OH-(aq)，當(dāng)2向此懸濁液中加入少量生石灰時(shí)，始終保持溫度不變，則下列說(shuō)法正確的是n(OH-)增大B.n(Ca2+)增大C.c(Ca2+)不變D.c(H+)增大【答案】C12.下列實(shí)驗(yàn)中，對(duì)應(yīng)的操作、現(xiàn)象及實(shí)驗(yàn)原理或結(jié)論均正確的是實(shí)驗(yàn)?zāi)康牟僮骱同F(xiàn)象實(shí)驗(yàn)原理或結(jié)論A驗(yàn)證Agl和AgCl的K大小sp向1mLlmol?L-1NaCl溶液中滴加2滴2mol?L-1AgNO溶液，生成白色沉淀；再3滴加2滴1mol?L-1KI溶液，白色沉淀變成黃色沉淀AgCl(s)+I-(aq)AgI(s)+Cl-(aq)B比較HClO和HF溶液的酸性室溫下，用pH試紙分別測(cè)定濃度為0.1mol?L-1NaClO溶液、0.1mol?L-1NaF溶液的pH酸越弱，酸根離子水解程度越大，其鹽溶液堿性越強(qiáng)C提純混有少量硝酸鉀的氯化鈉固體在較高溫度下制得濃溶液再冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、干燥氯化鈉溶解度隨溫度升高變化不大，而硝酸鉀溶解度隨溫度升髙顯著增大D檢驗(yàn)?zāi)橙芤褐惺欠窈蠧O2-3先滴加鹽酸產(chǎn)生氣泡，將該氣體通入澄清石灰水中，有白色沉淀生成該溶液中一定含有CO2-344【答案】A在25°C時(shí)，F(xiàn)eS的K=6.3X10—18,CuS的K=1.3X10—36,ZnS的K=1.3X10—24。下spspsp列有關(guān)說(shuō)法中正確的是飽和CuS溶液中Cu2+的濃度為1.3X10-36mol?L-125C時(shí)，F(xiàn)eS的溶解度大于CuS的溶解度向物質(zhì)的量濃度相同的FeCl、ZnCl的混合液中加入少量NaS，只有FeS沉淀生成22向飽和ZnS溶液中加入少量ZnCl固體，ZnS的K變大sp【答案】B已知難溶性物質(zhì)KSO?MgSO?2CaSO在水中存在如下平衡：KSO?MgSO?2CaS0(s)=244424442Ca2+(aq)+2K+(aq)+Mg2+(aq)+4SO2-(aq)，不同溫度下，K+的浸出濃度與溶浸時(shí)間的關(guān)系4如圖所示。則下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是向該體系中分別加入飽和NaOH溶液和飽和碳酸鈉溶液，沉淀溶解平衡均向右移動(dòng)分析可知T>T>T123升高溫度，溶浸速率增大，平衡向右移動(dòng)該物質(zhì)的K=C2(Ca2+)?C2(K+)?c(Mg2+)?C4(SO2-)/c(KSO?MgSO?2CaS0)TOC\o"1-5"\h\zsp42444【答案】D15.硫酸鍶(SrSO)在水中的沉淀溶解平衡曲線如下。下列說(shuō)法正確的是()溫度一定時(shí),K(SrSO)隨c(SO2—)的增大而減小sp44三個(gè)不同溫度中，313K時(shí)K(SrSO)最大sp4363K時(shí)，圖中a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液是不飽和溶液283K下的SrSO飽和溶液升溫到363K后變?yōu)椴伙柡腿芤骸敬鸢浮緽某溫度下，F(xiàn)e(OH)(s)、Cu(OH)(s)分別在溶液中達(dá)到沉淀溶解平衡后，改變?nèi)芤簆H,32金屬陽(yáng)離子濃度變化如圖所示。據(jù)圖分析，下列判斷正確的是()-；-；7-5疳1.0K[Cu(OH)]數(shù)量級(jí)為10-20sp2d點(diǎn)表示Cu(OH)形成飽和溶液2加適量NHCl固體可使溶液由a點(diǎn)變到b點(diǎn)4b、c兩點(diǎn)表示Fe(OH)、Cu(OH)溶解度相等32【答案】A常溫下，將AgNO溶液分別滴加到濃度均為0.01mol/L的NaBr、NaSeO溶液中，所得的23沉淀溶解平衡曲線如圖所示(Br^SeO2-用Xn-表示，不考慮SeO,的水解)。下列敘述正確的33是)1■r-F打W'Z卜nullL1滴加AgNO溶液時(shí)首先析出AgSeO沉淀23與a點(diǎn)對(duì)應(yīng)AgBr體系為穩(wěn)定的分散系可用NaBr溶液除去AgBr中的AgSeO23飽和AgBr、AgSeO溶液中，c(Ag+)后者是前者的2倍23【答案】C18.利用如圖所示裝置進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，能得出相應(yīng)實(shí)驗(yàn)結(jié)論的是()選項(xiàng)①②③實(shí)驗(yàn)結(jié)論1口■■A.稀硫酸NaS2AgNO與AgCl3K(AgCl)>K(AgS)spsp2

B.濃硫酸蔗糖C.稀鹽酸NaSO2D.濃硝酸NaCO2的濁液溴水Ba(NO)溶液32NaSiO溶液B.濃硫酸蔗糖C.稀鹽酸NaSO2D.濃硝酸NaCO2的濁液溴水Ba(NO)溶液32NaSiO溶液23濃硫酸具有脫水性、強(qiáng)氧化性白色沉淀酸性：硝酸〉碳酸〉硅酸SO與可溶性鋇鹽均可生2成答案】B19.根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是()選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論A將鹽酸滴入NaHCO溶液中3有氣泡產(chǎn)生氯的非金屬性比碳強(qiáng)B用pH試紙分別測(cè)定0.1mol/L的苯酚鈉和0.1mol/L的NaCO溶液的pH23苯酚鈉溶液的pH約為8NaCO溶液的pH約為1023苯酚的酸性強(qiáng)于HCO-3C分別將己烯與苯加入溴水溶液中溴水均褪色兩種物質(zhì)使溴水溶液褪色的原理相同D向2mL0.1mol/LMgCl溶液中加入25mL0.1mol/LNaOH溶液，出現(xiàn)白色沉淀后，繼續(xù)滴入幾滴FeCl濃溶液，靜置3出現(xiàn)紅褐色沉淀同溫下，K[Mg(OH)]大sp2于K[Fe(OH)]sp3【答案】B一定溫度下,AgCl(s)=Ag+(aq)+Cl-(Aq)體系中，c(Ag+)和c(Cl-)的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是()門(mén)門(mén)1一門(mén)門(mén)1一T3三-!:M￡JA.a、b、c三點(diǎn)對(duì)應(yīng)的K相等spAgCl在c點(diǎn)的溶解度比b點(diǎn)的大AgCl溶于水形成的飽和溶液中，c(Ag+)=c(Cl-)b點(diǎn)的溶液中加入AgNO固體，c(Ag+)沿曲線向c點(diǎn)方向變化3【答案】ACNaS可用于制造硫化染料、沉淀水體中的重金屬等。2TOC\o"1-5"\h\zNaS溶液中S2-水解的離子方程式為。2(2)室溫時(shí)，幾種重金屬離子的硫化物的溶度積常數(shù)如下表：金屬硫化物FeSPbSCuSHgSKsp6.3X10—181.0X10—286.3X10—361.6X10—52TOC\o"1-5"\h\z向物質(zhì)的量濃度相同的Fe2+、Pb2+、Cu2+、Hg2+的混合稀溶液中，逐滴加入NaS稀溶液，首先2沉淀的離子是。用NaS溶液沉淀廢水中Pb2+，為使Pb2+沉淀完全［c(Pb2+)WlX10-6mol/L］，則應(yīng)滿足溶液中2c(S2-)三mol/L。反應(yīng)CU2+(aq)+FeS(s)=Fe2+(aq)+CuS(s)的平衡常數(shù)K=。(3)測(cè)定某NaS和NaHS混合樣品中兩者含量的實(shí)驗(yàn)步驟如下：2步驟1?準(zhǔn)確稱取一定量樣品于燒杯中，加入少量蒸餾水溶解，轉(zhuǎn)移至500mL容量瓶中定容。步驟2?準(zhǔn)確移取25.00mL上述溶液于錐形瓶中，加入茜素黃GG-百時(shí)香酚藍(lán)混合指示劑，用0.2500mol/L鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定(NaS+HC1二NaHS+NaCl)至終點(diǎn)，消耗鹽酸24.00mL；向其中2再加入5mL中性甲醛(NaHS+HCHO+HO-NaOH+HSCHOH)和3滴酚酞指示劑，繼續(xù)用0.2500mol/L22鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定(NaOH+HCl=NaCl+HO)至終點(diǎn)，又消耗鹽酸34.00mL。2計(jì)算原混合物中NaS與NaHS的物質(zhì)的量之比(寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程)。2【答案】S2-+HO^^HS-+OH-Hg2+1.0X10-221.0X10182n(NaS)=0.2500mol/LX24.00mLX10-3L/mL=6.000X10-3mol，n(NaHS)=0.2500mol/LX(34.002－24.00)X10-3L/mL=2.500X10-3mol，n(NaS):n(NaHS)=6.000X10-3mol：2.500X10-3mol=12:5222?含鉻化合物有毒，對(duì)人畜危害很大。因此含鉻廢水必須進(jìn)行處理才能排放。已知：Cr3+mu：走1賈加■l生Cr(OH)「曲謝""膽卜ICrO在含+6價(jià)鉻的廢水中加入一定量的硫酸和硫酸亞鐵，使+6價(jià)鉻還原成+3價(jià)鉻；再調(diào)節(jié)溶液pH在6?8之間，使Fe3+和Cr3+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)、Cr(OH)沉淀而除去。33TOC\o"1-5"\h\z寫(xiě)出CrO2-與FeSO溶液在酸性條件下反應(yīng)的離子方程式。274用離子方程式表示溶液pH不能超過(guò)10的原因。若處理后的廢水中殘留的c(Fe3+)=2X10-i3mol/L,則殘留的C"的濃度為。(已知：K[Fe(OH)]=4.0X10-38K[Cr(OH)]=6.0X10-3i)sp3sp3將含+6價(jià)鉻的廢水放入電解槽內(nèi)，用鐵作陽(yáng)極，加入適量的氯化鈉進(jìn)行電解。陽(yáng)極區(qū)生成的Fe2+和CrO2-發(fā)生反應(yīng)，生成的Fe3+和Cm在陰極區(qū)與OH-結(jié)合成氫氧化物沉淀而除去。27寫(xiě)出陰極的電極反應(yīng)式。電解法中加入氯化鈉的作用是。某化學(xué)興趣小組以含+6價(jià)鉻和+2價(jià)錳的工業(yè)廢水為試樣，研究鐵屑用量和pH對(duì)廢水中鉻、錳去除率的影響。①取100mL廢水于250mL三角瓶中，調(diào)節(jié)pH到規(guī)定值，分別加入不同量的廢鐵屑.得到鐵屑用量對(duì)鉻和錳去除率的影響如下圖所示。則在pH一定時(shí)，廢水中鐵屑用量為②取100mL廢水于250mL三角瓶中，加入規(guī)定量鐵粉，調(diào)成不同的pH。得到pH對(duì)鉻和錳去除率的影響如下圖所示。則在鐵屑用量一定時(shí)，廢水pH=時(shí)錳、鉻去除率最好。024&tJ0【答案】CrO2++6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7HOCr(OH)+OH-=CrO-+2HO3X10-6mol/L2723222H++2e-=Hf或2HO+2e-=Hf+2OH-增強(qiáng)溶液導(dǎo)電性15%422223．鈹銅合金是綜合性能良好的合金材料，廣泛應(yīng)用于制造高級(jí)彈性元件。以下是從某廢舊鈹銅元件(含BeO約25%、CuS約71%、少量FeS和SiO)中回收鈹和銅兩種金屬的流程:2已知：I.鈹、鋁元素處于元素周期表中的對(duì)角線位置，化學(xué)性質(zhì)相似；II.常溫下：K[Cu(OH)]=2.2X1O-2oK[Fe(OH)]=2.8XlO-38K[Mn(OH)]=2.1X10-13TOC\o"1-5"\h\zSP2SP3SP2①中BeO發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式；固體D的化學(xué)式為將BeCl溶液蒸干得到BeCl固體，應(yīng)在HCl氣流中進(jìn)行，其原因是(用22離子方程式表示)。溶液C中含NaC1、BeCl和少量HC1,為提純BeCl溶液，選擇最佳步驟依22次為。a.通入過(guò)量的COb.加入適量的HClc.加入過(guò)量的NaOH2d.加入過(guò)量的氨水e.過(guò)濾f.洗滌溶液E中含c(Cu2+)=2.2mol?L-1、c(Mn2+)=0.21mol?L-1、c(Fe3+)=0.0028mol?L-1，逐滴加入稀氨水調(diào)節(jié)pH，產(chǎn)生沉淀的先后順序是，為使銅離子開(kāi)始沉淀，TOC\o"1-5"\h\z常溫下應(yīng)調(diào)節(jié)溶液的pH大于。取鈹銅元件1kg，最終獲得Be的質(zhì)量為76.5g，則產(chǎn)率約為?！敬鸢浮緽eO+2NaOH=NaBeO+HO或BeO+2NaOH+HO=Na[Be(OH)]HSiO(或HSiO)2222242344Be2++2HO^^Be(OH)+2H+defbFe(OH)、Cu(OH)、Mn(OH)485%2232224.下列是MnO工業(yè)制備及對(duì)含Mn2+廢水處理的有關(guān)問(wèn)題，已知：K[Mn(OH)]=1.9X10—13，2sp2K(MnCO)=2.2X10—11，回答下列問(wèn)題：sp3⑴用惰性電極電解MnSO溶液可制備MnO，其陽(yáng)極反應(yīng)式為。42⑵往MnSO溶液中加入(NH)CO溶液制取MnCO時(shí)會(huì)產(chǎn)生Mn(OH)，可能的原因是：MnCO(s)423323+2OH-(aq)Mn(OH)(s)+CO2-(aq),該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=(保留一位小數(shù))。23⑶廢水中的Mn2+，也可用NHHSO調(diào)節(jié)溶液的pH。室溫時(shí)，往100mL0.1mol/L的NHHSO444溶液中滴加0.1mol/LNaOH溶液，所得溶液的pH與所加NaOH溶液體積的關(guān)系曲線如下圖所示(反應(yīng)前后溶液總體積變化忽略不計(jì))。2222a點(diǎn)c(NH+)+c(NH.H0)=m