學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精強化練6定量型離子反應(yīng)方程式的書寫1．向等物質(zhì)的量濃度的NaOH和Na2CO3的混合溶液中加入稀鹽酸。下列離子方程式與事實不相符的是()A．OH－＋COeq\o\al(2－，3）＋2H＋=HCOeq\o\al(－，3）＋H2OB．2OH－＋COeq\o\al(2－，3）＋3H＋=HCOeq\o\al(－,3）＋2H2OC．2OH－＋COeq\o\al(2－,3)＋4H＋=CO2↑＋3H2OD．OH－＋COeq\o\al（2－，3)＋3H＋=CO2↑＋2H2O2．（2017·浙江臺州高三上學(xué)期期末評估)已知C2H2在氧氣充足時燃燒生成CO2，不足時生成CO，嚴重不足時生成碳。現(xiàn)將amolC2H2與bmolO2混合后在密閉容器中用電火花點燃。下列說法不正確的是(）A．若a≥2b，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：2C2H2＋O2=4C＋2H2OB．若eq\f(2,5）b＜a＜eq\f（2,3)b,燃燒后在密閉容器中加入含amolCa(OH)2的石灰水,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：OH－＋CO2=HCOeq\o\al(－，3)C．若a＜eq\f(2,5)b，燃燒過程中轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為10amolD．若a＝eq\f（1，2）b，燃燒產(chǎn)物既有CO2又有CO，且n(CO2)∶n（CO)＝13．下列反應(yīng)的離子方程式書寫錯誤的是(）A．等體積等物質(zhì)的量濃度的氫氧化鋇溶液與碳酸氫銨溶液混合:Ba2＋＋2OH－＋NHeq\o\al(＋，4）＋HCOeq\o\al(－,3)=BaCO3↓＋NH3·H2O＋H2OB．向足量的NaHCO3溶液中滴入澄清石灰水:Ca2＋＋2OH－＋2HCOeq\o\al(－,3）=2H2O＋CaCO3↓＋COeq\o\al（2－，3)C．Ca（HCO3)2溶液與少量NaOH溶液反應(yīng)：HCOeq\o\al（－，3)＋Ca2＋＋OH－=CaCO3↓＋H2OD．用酸化的高錳酸鉀溶液氧化雙氧水：2MnOeq\o\al（－，4)＋6H＋＋H2O2=2Mn2＋＋3O2↑＋4H2O4．下列反應(yīng)的離子方程式正確的是(）A．向含4mol溴化亞鐵的溶液中通入5molCl2：2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－B．等體積等物質(zhì)的量濃度的氫氧化鋇稀溶液與碳酸氫銨稀溶液混合Ba2＋＋OH－＋HCOeq\o\al（－，3)=BaCO3↓＋H2OC．Ba(OH）2溶液中加入少量的NaHSO4溶液：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SOeq\o\al(2－，4)=BaSO4↓＋H2OD．向NaHCO3溶液中加入少量Ca（OH）2溶液：HCOeq\o\al(－,3）＋Ca2＋＋OH－=CaCO3↓＋H2O5．下列有關(guān)說法正確的是()A．向20mL0。5mol·L－1FeBr2溶液中通入224mLCl2(標準狀況):2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2=2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－B。向30mL0.5mol·L－1NaOH溶液中通入224mLCO2（標準狀況）：3OH－＋2CO2=COeq\o\al(2－，3)＋HCOeq\o\al（－,3)＋H2OC．含2nmolNaOH的溶液和含nmolCa（HCO3)2的溶液混合：OH－＋Ca2＋＋HCOeq\o\al(－,3)=CaCO3↓＋H2OD．含0.03molNaHCO3的溶液和0.02molCa(OH)2的溶液混合：3HCOeq\o\al（－,3）＋Ca2＋＋3OH－=2COeq\o\al（2－,3）＋CaCO3↓＋3H2O6．(2018·浙江省臺州中學(xué)高三上學(xué)期第四次統(tǒng)練考試）將0.01molNaOH和0.01molNa2CO3混合并配成溶液，滴加amL0.1mol·L－1稀鹽酸。下列說法不正確的是（）A．當(dāng)a≤100時，發(fā)生的離子反應(yīng)：OH－＋H＋=H2OB．當(dāng)a≥300時，發(fā)生的離子反應(yīng):OH－＋3H＋＋COeq\o\al（2－，3)=2H2O＋CO2↑C．當(dāng)100＜a＜200時，反應(yīng)后的溶液中n（COeq\o\al(2－,3))∶n（HCOeq\o\al(－，3))＝(a×10－4－0.01)∶（0。02－a×10－4）D．當(dāng)a＝200時,發(fā)生的離子反應(yīng)：OH－＋2H＋＋COeq\o\al（2－,3）=H2O＋HCOeq\o\al(－,3)7．向aL1mol·L－1的Na2CO3的溶液中緩慢地滴加bL1mol·L－1的鹽酸，并不斷攪拌，隨著鹽酸的加入，溶液中離子物質(zhì)的量也相應(yīng)地發(fā)生變化如圖所示（不考慮鹽類的水解及水的電離），下列說法正確的是(）A．四條線與溶液中離子的對應(yīng)關(guān)系：X：Na＋;Y：COeq\o\al(2－，3）；Z：Cl－；W：HCOeq\o\al(－,3)B．當(dāng)a＜b＜2a時，發(fā)生的離子方程式：COeq\o\al（2－，3）＋H＋=CO2↑＋H2OC．當(dāng)3b＝2a時，發(fā)生的離子方程式:HCOeq\o\al（－，3）＋H＋=CO2↑＋H2OD．當(dāng)eq\f(a,2)＜b＜a時，溶液中HCOeq\o\al（－,3)與COeq\o\al（2－,3）的物質(zhì)的量之比為b∶（a－b)8．下列離子反應(yīng)方程式正確的是(）A．在碳酸氫鎂溶液中加入足量Ca（OH)2溶液：Mg2＋＋HCOeq\o\al（－，3)＋Ca2＋＋2OH－=MgCO3↓＋CaCO3↓＋2H2OB．向飽和碳酸鈉溶液中通入過量的二氧化碳氣體：COeq\o\al（2－，3）＋CO2＋H2O=2HCOeq\o\al(－，3）C．將氯化亞鐵溶液和稀硝酸混合：3Fe2＋＋4H＋＋NOeq\o\al(－,3）=3Fe3＋＋2H2O＋NO↑D．向明礬溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至Al3＋剛好沉淀完全：Al3＋＋SOeq\o\al(2－，4)＋Ba2＋＋3OH－=BaSO4↓＋Al（OH)3↓9．向含amolNH4Fe（SO4)2和amolNH4HSO4的溶液中逐滴加入bmolBa(OH）2溶液，下列說法正確的是()A．NH4Fe(SO4)2是復(fù)鹽，一種特殊的混合物B．b≤0。5a時，發(fā)生的離子反應(yīng)為Ba2＋＋SOeq\o\al(2－,4）＋2H＋＋2OH－=BaSO4↓＋2H2OC．當(dāng)0.5a＜b≤2a時，可能發(fā)生的離子反應(yīng)為2H＋＋Fe3＋＋2Ba2＋＋2SOeq\o\al（2－,4）＋5OH－=2BaSO4↓＋2Fe（OH）3↓＋2H2OD．當(dāng)2a＜b≤3a時可能發(fā)生的離子反應(yīng)為NHeq\o\al（＋,4）＋Fe3＋＋H＋＋3SOeq\o\al（2－，4)＋3Ba2＋＋5OH－=3BaSO4↓＋Fe（OH)3↓＋NH3·H2O

答案精析1．C2.B3．D［等體積等物質(zhì)的量濃度的氫氧化鋇溶液與碳酸氫銨溶液混合反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀、一水合氨和水,A正確；向足量的NaHCO3溶液中逐漸滴入澄清石灰水（少量）反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和碳酸鈉，B正確；Ca（HCO3)2溶液與少量NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為HCOeq\o\al（－，3)＋Ca2＋＋OH－=CaCO3↓＋H2O，C正確；2MnOeq\o\al（－,4）＋6H＋＋H2O2=2Mn2＋＋3O2↑＋4H2O反應(yīng)中得失電子不守恒，應(yīng)該是2MnOeq\o\al（－,4）＋6H＋＋5H2O2=2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O,D錯誤。］4．C［向含4mol溴化亞鐵的溶液中通入5molCl2：4Fe2＋＋6Br－＋5Cl2=4Fe3＋＋3Br2＋10Cl－，A錯誤；等體積等物質(zhì)的量濃度的氫氧化鋇稀溶液與碳酸氫銨稀溶液混合生成碳酸鋇、一水合氨和水，B錯誤;Ba(OH）2溶液中加入少量的NaHSO4溶液生成硫酸鋇、氫氧化鈉和水：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SOeq\o\al(2－，4）=BaSO4↓＋H2O，C正確;向NaHCO3溶液中加入少量Ca(OH)2溶液生成碳酸鈣、水和碳酸鈉：2HCOeq\o\al（－，3)＋Ca2＋＋2OH－=CaCO3↓＋COeq\o\al(2－，3）＋2H2O，D錯誤.］5．B［20mL0.5mol·L－1FeBr2(aq）中含有0.01molFeBr2，224mLCl2的物質(zhì)的量為0。01mol，反應(yīng)時氯氣首先氧化亞鐵離子,再氧化溴離子，離子方程式為2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2=2Fe3＋＋Br2＋4Cl－，A錯誤；標況下224mL二氧化碳的物質(zhì)的量：n(CO2）＝eq\f(0。224L，22。4L·mol－1）＝0.01mol，氫氧化鈉的物質(zhì)的量：n(NaOH)＝0。03L×0.5mol·L－1＝0。015mol,0。015molNaOH與0.01mol二氧化碳反應(yīng)生成等物質(zhì)的量的碳酸鈉、碳酸氫鈉和水,則反應(yīng)的離子方程式為3OH－＋2CO2=COeq\o\al（2－，3)＋HCOeq\o\al(－，3)＋H2O，B正確；氫氧化鈉和碳酸氫鈣按照2∶1反應(yīng)生成碳酸鈣、碳酸鈉和水，C錯誤；HCOeq\o\al(－，3)0。03mol，OH－0.04mol，反應(yīng)掉OH－0。03mol,生成的0.03molCOeq\o\al（2－,3)和0.02molCa2＋反應(yīng)時生成CaCO3沉淀0.02mol,剩余COeq\o\al(2－,3)0.01mol，故反應(yīng)的離子方程式為3HCOeq\o\al(－，3)＋2Ca2＋＋3OH－=COeq\o\al(2－,3）＋2CaCO3↓＋3H2O，D錯誤。］6．C[由NaOH和Na2CO3混合配成的溶液，當(dāng)?shù)渭欲}酸時，先發(fā)生反應(yīng)NaOH＋HCl=NaCl＋H2O，再發(fā)生Na2CO3＋HCl=NaHCO3＋NaCl,最后發(fā)生NaHCO3＋HCl=NaCl＋CO2↑＋H2O，此時才有二氧化碳氣體生成，0.01mol氫氧化鈉完全反應(yīng)，消耗HCl0。01mol，0。1mol·L－1的鹽酸的體積為0。01mol÷0。1mol·L－1＝0。1L(100mL），同理,0.01mol碳酸鈉生成碳酸氫鈉消耗HCl0。1L，0。01mol碳酸氫鈉生成二氧化碳氣體消耗0。1L該濃度的鹽酸。A項，當(dāng)a≤100時,發(fā)生的反應(yīng)是鹽酸與NaOH反應(yīng)生成氯化鈉和水,反應(yīng)的離子方程式為OH－＋H＋=H2O,正確；B項，當(dāng)a≥300時,NaOH、碳酸鈉和足量鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、CO2和水,發(fā)生的離子反應(yīng)為OH－＋3H＋＋COeq\o\al（2－，3)=2H2O＋CO2↑，正確；C項，當(dāng)100＜a＜200時，NaOH全部反應(yīng),部分碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸氫鈉，反應(yīng)后的溶液中n（COeq\o\al（2－，3))∶n（HCOeq\o\al(－，3））＝[0。01－(a－100)×10－4］∶[(a－100）×10－4］，錯誤；D項，當(dāng)a＝200時，NaOH完全反應(yīng),Na2CO3完全反應(yīng)生成碳酸氫鈉,發(fā)生的離子反應(yīng)為OH－＋2H＋＋COeq\o\al(2－，3）=H2O＋HCOeq\o\al(－，3），正確。］7．D[因向一定量的Na2CO3溶液中緩慢地滴加稀鹽酸，則先后發(fā)生Na2CO3＋HCl=NaCl＋NaHCO3，NaHCO3＋HCl=NaCl＋CO2↑＋H2O,則鈉離子的數(shù)目不變，即圖中X為Na＋，碳酸根離子在減少，直至為0，即圖中Y為COeq\o\al（2－,3），碳酸氫根離子先增大后減小，直至為0，即圖中Z為HCOeq\o\al（－,3),氯離子先為0，隨鹽酸的加入氯離子的數(shù)目在增多,即圖中W為Cl－，A錯誤;當(dāng)a＜b＜2a時，發(fā)生的離子方程式為COeq\o\al(2－，3）＋H＋=HCOeq\o\al(－,3），HCOeq\o\al（－，3)＋H＋=CO2↑＋H2O，B錯誤;當(dāng)3b＝2a時,沒有氣體生成，發(fā)生的離子方程式：COeq\o\al（2－，3）＋H＋=HCOeq\o\al（－，3），C錯誤；當(dāng)eq\f(a,2)＜b＜a時,只發(fā)生COeq\o\al(2－,3)＋H＋=HCOeq\o\al(－，3)，bmolHCl生成bmolHCOeq\o\al(－,3），溶液中剩余的COeq\o\al(2－，3）為(a－b）mol，則溶液中HCOeq\o\al（－，3）與COeq\o\al(2－，3）的物質(zhì)的量之比為b∶(a－b），D正確。］8．C［A項，碳酸氫鎂和足量氫氧化鈣反應(yīng)生成氫氧化鎂和碳酸鈣和水,錯誤；B項，飽和碳酸鈉和過量的二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫鈉，碳酸氫鈉會析出晶體，不能拆成離子形式,錯誤；C項，亞鐵離子被硝酸氧化成鐵離子，硝酸生成一氧化氮，正確；D項，當(dāng)鋁離子剛好沉淀完全時，硫酸鋁鉀和氫氧化鋇的物質(zhì)的量之比為2∶3，錯誤。]9