高中化學(xué)學(xué)習(xí)材料金戈鐵騎整理制作(人教版選修4)第二章第一節(jié)《化學(xué)反應(yīng)速率》過關(guān)檢測試題(滿分：100分時間：40分鐘)一、單項選擇題(每小題5分，共60分)下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說法正確的是化學(xué)反應(yīng)速率是指單位時間內(nèi)任何一種反應(yīng)物物質(zhì)的量的濃度的減少或任何一種生成物的物質(zhì)的量的濃度的增加(C)化學(xué)反應(yīng)速率為1.0mol?Lt?st,是指在1s時某物質(zhì)的濃度是1.0mol?Lt化學(xué)反應(yīng)速率可以衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢對于任何化學(xué)反應(yīng)來說，反應(yīng)速率越快，反應(yīng)現(xiàn)象不一定越明顯可逆反應(yīng)2A(g)+3B(g)—2C(g)+D(g)在四種不同條件下的反應(yīng)速率分別為：①u(A)=0.5mol?L—i?min—i②u(B)=0.6mol?L—i?min—i③u(C)=0.35mol?L—l?min—l④u(D)=0.4mol?L—l?min—l則該反應(yīng)在不同條件下反應(yīng)速率最快的是)(D)①B.②C.③D.④在2L密閉容器中，發(fā)生3A(氣)+B(氣)==2C(氣)的反應(yīng)，若最初加入A和B都是4mol,A的平均反應(yīng)速率為0.12mol/(L?s),則10秒鐘后容器中B的物質(zhì)的量為(C)2.8molB.1.6molC.3.2molD.3.6mol一定條件下，可逆反應(yīng)：X(g)+3Y(g)2Z(g),若X、Y、Z的起始濃度分別為c?、c3(均不為零)，反應(yīng)達(dá)到平衡時，X、Y、Z的濃度分別為0.1mol/L、0.3mol/L、0.08mol/L,下列判斷不正確的是(CA.c:c=1:3B.平衡時，Y和Z生成速率之比為3:22C.X、Y的轉(zhuǎn)化率不相等D.C］的取值范圍為0<c1<0.14mol/L5-已知：4NH35-已知：4NH3+5O2=職0+6也0,若反應(yīng)速率分別用unhO2uNOUHOm01/2L?min)表示，則正確的關(guān)系是(D)5252B.&叫=呱0C.亍畑3=如？＞—定溫度下，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如物砸的fit時間h下圖所示，下列描述正確的是(C物砸的fit時間h反應(yīng)開始到10s,用Z表示的反應(yīng)速率為0.158mol?(L?s)-1反應(yīng)開始到10s，X的物質(zhì)的量濃度減少了0.79mol?L-1該反應(yīng)為可逆反應(yīng)反應(yīng)的化學(xué)方程式為X(g)+Y(g)匸二Z(g)NH和純凈的0在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：4NH(g)+30(g)==2N(g)+6H0(g)，現(xiàn)向一323222容積不變的2L密閉容器中充入4molNH3和3mol02,4min后，測得生成的屯0占混合氣體體積的40%，則下列表示此段時間內(nèi)該反應(yīng)的平均速率不正確的是(A)A.v(0)=0.225mol?L-i?min-iB.v(H0)=0.375mol?L-i?min-i2C.v(N)=0.125mol?L-1?min-1D.v(NH)=0.250mol?L-1?min-18.在2升23的密閉容器中，發(fā)生以下反應(yīng)：2A(g)+B(g)有士2C(g)+D(g)。若最初加入的A和B都是4mol，在前10秒鐘A的平均反應(yīng)速率為0.12mol/(L?s)，則10秒鐘時，容器中B的物質(zhì)的量是(B)A.1.6molB.2.8molC.2.4molD.1.2mol已知某條件下，合成氨反應(yīng)的數(shù)據(jù)如下：N2(g)+3H2(g)—2NH3(g)起始濃度/mol?L-11.03.00.22s末濃度/mol?L-10.61.81.04s末濃度/mol?L-10.41.21.4當(dāng)用氨氣濃度的增加來表示該反應(yīng)的速率時，下列說法中錯誤的是(A)2s末氨氣的反應(yīng)速率=0.4mol?(L?s)-1前2s時間內(nèi)氨氣的平均反應(yīng)速率=0.4mol?(L?s)-1前4s時間內(nèi)氨氣的平均反應(yīng)速率=0.3mol?(L?s)-12?4s時間內(nèi)氨氣的平均反應(yīng)速率=0.2mol?(L?s)-i某研究性活動小組在實驗室用三份不同初始濃度的氨基甲酸銨(NHCOONH)溶液在不同溫24度下進(jìn)行水解實驗：NHCOONH+2H0=NHHC0+NH?HO,經(jīng)測得c(NHCOO-)與反應(yīng)時間24243322的關(guān)系如圖所示。據(jù)圖判斷下列說法正確的是(C)0?12min，初始濃度越大的實驗，水解反應(yīng)速率越大c(NH2C00-)將隨反應(yīng)時間的不斷延長而一直減小至025°(3時0?6min,v(NHCOO-)為0.05mol?L-1?min-1215°C時，第30min時，c(NHCOO-)為2.0mol?L-1反應(yīng)4NH3(g)+502(g)=4NO(g)+6屯0(g)在兩升密閉容器中進(jìn)行1分鐘后，NH3減少了0.12mol，則平均每秒鐘濃度變化正確的是(A)A.NO:0.001mol?L-1B.H0:0.002mol?L-12C.NH:0.002mol?L-1D.O:0.0025mol?L-1212.在一定條件下，N2O分解的部分實驗數(shù)據(jù)如下:反應(yīng)時間/min0102030405060708090100c(NO)/20.100.090.080.070.060.050.040.030.020.010.00mol?L-100000000000下圖能正確表示該反應(yīng)有關(guān)物理量變化規(guī)律的是(A)(注：圖中半衰期指任一濃度N2O消耗一半時所需的相應(yīng)時間，c2均表示N2O初始濃度且C0)二、非選擇題(本題包括4小題，共40分)(6分)在T°C下，將ImolN和3molH的混合氣體通入固定體積為2L的密閉容器內(nèi)，22TOC\o"1-5"\h\z起始壓強(qiáng)為101KPa，經(jīng)過30s達(dá)到平衡，測得平衡混合氣體的平均相對分子質(zhì)量為10。試求：此反應(yīng)過程中N的平均反應(yīng)速率為。2h2的轉(zhuǎn)化率為。維持一定溫度和壓強(qiáng)不變,在起始體積為2L的體積可變的容器中充入1molN2、3molH2,達(dá)平衡時％的轉(zhuǎn)化率與上述平衡相等，則該平衡時，容器的體積為L?！敬鸢浮?1)0.005mol?L-1?St(其他合理答案也可得分)⑵30%⑶1.7(每空3分)(10分)在2L密閉容器中進(jìn)行反應(yīng):mX(g)+nY(g)匸二pZ(g)+qQ(g),式中m、n、p、q為化學(xué)計量數(shù)。在0~3min內(nèi)，各物質(zhì)物質(zhì)的量的變化如下表所示：物質(zhì)時間XYZQ起始/mol0.712min末/mol0.82.70.82.73min末/mol0.8已知2min內(nèi)v(Q)=0.075mol?L-1?min-i,,試確定以下物質(zhì)的相關(guān)量：TOC\o"1-5"\h\z起始時n(Y)=,n(Q)=。(4分)方程式中m=,n=,p=,q=。(4分)用Z表示2min內(nèi)的反應(yīng)速率。(2分)【答案】：(1)2.3mol3mol⑵1423(3)0.05mol?L-1?min-1【解析】：本題考查化學(xué)反應(yīng)速率的簡單計算。解題時明確化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)計量數(shù)的關(guān)系以及化學(xué)計算的方法。對比X的起始量和2min末的量，可知反應(yīng)逆向進(jìn)行?！鱪(Q)二v(Q)?V?At=0.075mol?L-i?min-iX2LX2min=0.3mol對反應(yīng)過程作“三段式”法分析如下：mX+nY——PZ+qQ始/mol0.7n(Y)1n(Q)變/mol△n(X)△n(Y)△n(Z)0.32min末/mol0.82.70.82.7故An(X)=0.8mol-0.7mol=0.1moln(Z)=1mol-0.8mol=0.2moln(Q)=0.3mol+2.7mol=3mol因故，v(Y)=0.075mol?L-1?min-1X=0.1mol?L-1?min-1n(Y)=0.1mol?L-1?min-1X2minX2L=0.4moln(Y)=2.7mol-0.4mol=2.3molm:n：p：q=An(X):An(Y):An(Z):An(Q)=0.1mol:0.4mol:0.2mol:0.3mol=1:4:2:3,v(Q)=0.075mol?L-1?min-1,故v(Z)=0.05mol?L-1?min-1。(10分)下列數(shù)據(jù)是高溫下金屬鎂和鎳分別與氧氣進(jìn)行氧化反應(yīng)時，在金屬表面生成氧化膜的實驗記錄：反應(yīng)時間t/h1491625MgO層厚y/nm0.05a0.2a0.45a0.80a1.25aNiO層厚yz/nmb2b3b4b5ba、b均為與溫度無關(guān)的常數(shù)。請回答:金屬高溫氧化的腐蝕速率可用金屬氧化膜的生長速率來表示，理由是金屬氧化膜的膜厚y與時間t所呈現(xiàn)的關(guān)系是:MgO氧化膜的膜厚y屬于型(填“直線”或“拋物線”，下同)；NiO氧化膜的膜厚y‘屬于—型。Mg和Ni比較，金屬更耐腐蝕，原因是。【答案】：(1)化學(xué)反應(yīng)速率可用反應(yīng)物的消耗速率表示，也可用生成物的生成速率表示直線拋物線Ni它的腐蝕速率隨時間的增大比鎂慢【解析】：(1)金屬因高溫發(fā)生氧化反應(yīng)，遭到破壞是常見的一種腐蝕現(xiàn)象。然而，不同的金屬因其形成的氧化膜致密程度不同，它們的耐腐蝕性也不同?；瘜W(xué)反應(yīng)速率既可由反應(yīng)物的消耗速率表示，也可由生成物的生成速率表示。顯然金屬的腐蝕速率可用其氧化膜的生長速率表示。根據(jù)題給數(shù)據(jù)不難推導(dǎo)出以下數(shù)學(xué)關(guān)系：MgO膜厚y與時間t的關(guān)系為y=0.05at；NiO膜厚y‘與時間t的關(guān)系為y,=bt2。由函數(shù)的表達(dá)式知：前者為直線型，后者為拋物線型。據(jù)此可知y，隨時間增大要比y隨時間增大的慢，故鎳的耐高溫氧化腐蝕性要比鎂的好。(14分)(1)可逆反應(yīng)N2(g)+3H2(g)=2NH/g)是一個放熱反應(yīng)，有甲乙兩個完全相同的容器，向甲容器中加入1molN2和3molH2在一定條件下，達(dá)到平衡時放出的熱量為Q”相同條件下，向乙容器中加入2molNH3，達(dá)到平衡時，吸收的熱量為Q2，已知Q2=4Q1，貝忡容器中H的轉(zhuǎn)化率為。2(2)除電解法，工業(yè)煉鎂還可采用硅熱法(Pidgeon法)。即以煅白(CaO?MgO)為原料與硅鐵(含硅75%的硅鐵合金)混合置于密閉還原爐，1200°C下發(fā)生反應(yīng)：(CaO?MgO)(s)+Si(s)二CaSiO(l)+2Mg(g)24已知還原性：Mg>Si,上述反應(yīng)仍能發(fā)生的原因是由右圖，推測上述反應(yīng)正向為(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)；平衡后若其他條件不變，將還原爐體積縮小一半，則達(dá)到新平衡時Mg(g)的濃度將(填“升高”、“降低”或“不變”)。mm―1.21，n―(1.2X106g)/24g/mol二50000mol若還原爐容積為400m3，原料中煅白質(zhì)量為9.6t,5小時后，測得煅白的轉(zhuǎn)化率為50%,計算這段時間Mg的生成速率?！敬鸢浮?1)20%(3分)(2)①1200°C時反應(yīng)生成的鎂以蒸氣的形式逸出，使平衡向正反應(yīng)方向移動，故能發(fā)生(3分)；②吸熱(2分)；不變(TK二[Mg]2,???溫度不變，K值不變)；(3分)0.025mol/(L?h)[或25mol/(m3?h),