試卷種類(lèi)A2018.7本試卷分第I卷(選擇題)和第II卷(非選擇題)兩部分。滿(mǎn)分100分，考試時(shí)間為60分鐘。可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量H1C12N14O16Na23S32C135.5Fe56Ba137第I卷(選擇題，共42分)選擇題（此題包含14小題，每題了分，共42分，每題只有一個(gè)選項(xiàng)切合題意。)1.化學(xué)與生產(chǎn)、生活親密有關(guān)。以下說(shuō)法錯(cuò)誤的選項(xiàng)是A.碳酸氫鈉可用作發(fā)酵粉B.氧化鈉可用于呼吸面具中氧氣C.硫黃可用于制黑火藥D.向豆?jié){中加入鹽鹵做豆腐2.以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是油脂屬于天然高分子化合物B.合成纖維的主要成分是纖維素C.苯在必定條件下可與濃硝酸發(fā)生代替反響D.焚燒后能生成CO2和H2O的有機(jī)物，必定含有碳、氫、氧三種元素锎(25298Cf)是一種放射性元素，在醫(yī)學(xué)上常用于治療惡性腫瘤。以下說(shuō)法錯(cuò)誤的選項(xiàng)是A.25298Cf原子中電子數(shù)為98B.25298Cf原子中中子數(shù)為154C.24998Cf和25298Cf是兩種不一樣的核素D.锎元素位于元素周期表的第6周期以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是A.HCl、H2S、PH3的熱穩(wěn)固性挨次減弱B.主族元素的最高化合價(jià)在數(shù)值上都等于它所在的族序數(shù)C.Na2O2、MgCl2中所含化學(xué)鍵種類(lèi)完整同樣金屬元素與非金屬元素的原子間必定形成離子鍵以下物質(zhì)的制取不切合生產(chǎn)實(shí)質(zhì)的是A.用氯氣和石灰乳制取漂白粉

B.電解飽和食鹽水制取金屬鈉C.以氮?dú)?、氫氣為原料制備氨?/p>

D.以焦炭和鐵礦石為主要原料冶煉鐵6.已知反響+Y=W+的能量變化以下圖，以下有關(guān)說(shuō)法正確的選項(xiàng)是該反響為放熱反響B(tài).該反響為吸熱反響C.反響物的總能量高于生成物的總能量該反響只有在加熱條件下才能進(jìn)行7.以下實(shí)驗(yàn)中的頦色變化與氧化復(fù)原反響沒(méi)關(guān)的是ABCD實(shí)將NaOH溶液滴入向I-淀粉溶將SO2通入含酚將熱銅絲插入驗(yàn)FeSO4溶液中液滴入少許酞的NaOH溶稀硝酸中氯水液中現(xiàn)先產(chǎn)生白色積淀，隨后溶液由無(wú)色溶液紅色褪去產(chǎn)生無(wú)色氣象變成灰綠色，最后變成變成藍(lán)色體，隨后變成紅褐色紅棕色8.NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是與足量硫反響轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.3NAB.1molCH3-CH3中含共價(jià)鍵數(shù)為6NAC.16g氧氣和臭氧混淆氣體中含有的電子數(shù)為8NAD.46gNO2氣體中含有分子數(shù)-必定為NA9.四種短周期元素在元素周期表中的相對(duì)地點(diǎn)以下圖，此中丙元素最外層電子數(shù)是其電于層數(shù)的2倍。以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是四種元素中原子半徑最大的是丁氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性丁必定強(qiáng)于丙中的氣態(tài)氫化物可與其最高價(jià)氧酸反響生成離子化合物10.室溫下，以下各組離子在指定溶液中能大批共存的是的CuSO4溶掖Na+、NH4+、NO3-、Mg2+的FeCl3溶液I-、H+、Na+、SO42-某無(wú)色溶液H+、+、MnO4-、Cl-D.能使石蕊變紅的溶液Cl-、S032-、Fe2+、H+11.硝酸是化學(xué)實(shí)驗(yàn)室中最常用的試劑之一，以下有關(guān)硝酸的說(shuō)法正確的選項(xiàng)是濃硝酸保留在無(wú)色玻璃試劑瓶中B.從滴瓶中取用硝酸時(shí)，滴管的尖嘴能夠接觸試管內(nèi)壁C.濃硝酸試劑瓶標(biāo)簽上應(yīng)標(biāo)明濃硝酸濺到皮膚上時(shí)立刻用稀氫氧化鈉溶液沖刷12.以下實(shí)驗(yàn)裝置不可以達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿.圖1裝置除掉CO2中含有的少許HClB.圖2裝置熱發(fā)濃縮NaCl溶液C.圖3裝置配制必定物質(zhì)的量濃度的氫氧化鈉溶液D.圖4裝置分別CCl4萃取模水中的碘后已分層的液體13.如圖裝置，將溶液甲逐滴加入盛有固體乙的燒瓶中(夾持裝置略去)，以下對(duì)應(yīng)關(guān)系錯(cuò)誤的是選甲乙丙試管中的現(xiàn)象項(xiàng)A濃硝銅FeCl3溶液溶液顏色變深酸B醋酸貝殼過(guò)度澄清石灰產(chǎn)生白色積淀水C濃氨生石AlCl3溶液產(chǎn)生白色積淀水灰D

濃鹽酸

MnO2

石蕊試液

溶液先變紅后褪色14.以下實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及結(jié)論都正確的選項(xiàng)是選實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論項(xiàng)A將乙烯通入酸性MnO4溶液中溶液紫乙烯發(fā)生氧化反響紅色褪去B將SO2通入Ba(NO3)2溶液中產(chǎn)生白BaSO3難溶于水色積淀C某化合物在酒精燈火焰上灼燒焰色為該化合物必定為鈉鹽黃色D將兩小塊金屬鈉分別放入等體都產(chǎn)生乙醇分子中的氫和水分子中的積的乙醇和水中無(wú)色氣氫擁有同樣的活性體第II卷(非選擇題，共58分)15.(13分)以原油為原科生產(chǎn)聚烯烴的流程以下回答以下問(wèn)題(1)流程中②表示的加工方法是

_______(填序號(hào))。A.分餾

B.分液

C.裂解

D.干餾C4～C10的混淆物中含戊烷，請(qǐng)寫(xiě)出戊烷的全部同分異構(gòu)體的構(gòu)造簡(jiǎn)式_____________。(3)聚乙烯的構(gòu)造簡(jiǎn)式為_(kāi)_______________。(4)丙烯與乙烯化學(xué)性質(zhì)相像。丙烯能夠與水反響生成丙醇，該反響種類(lèi)是____，丙醇中官能團(tuán)的名稱(chēng)是____________。(5)寫(xiě)出加熱條件下，用丙醇(CH3CH2CH2OH)、乙酸和濃硫酸制取乙酸丙酯的化學(xué)方程式_______。16.(14分)甲醇(CH3OH)是一種重要的化工原料，在生產(chǎn)中有側(cè)重要的應(yīng)用。工業(yè)上用甲烷氧化法合成甲醇的反響有(i)CH4(g)+C02(g)2C0(g)+2H2(g)?H1=aJ/mol(ii)CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)?H2=bJ/mol(iii)2CO2(g)2CO(g)+O2(g)?H3=cJ/mol(1)寫(xiě)出CH4和O2直接制備甲醇蒸氣的熱化學(xué)方程式___________。(2)某溫度下，在2L容密閉容器中發(fā)生反響(i)，系統(tǒng)中n(CH4)隨時(shí)間(t)的變化以下表t/s012345n(C321111H4)......028544①0~1s內(nèi)反響速率顯然快的原由是_________。②化學(xué)反響速率往常用單位時(shí)間內(nèi)反響物濃度或生成物濃度的變化量表示。用CH4表示0-3s內(nèi)該反響的化學(xué)反響速率v=_________。③在該條件下，能說(shuō)明反響已經(jīng)達(dá)到均衡狀態(tài)的是____(填序號(hào))。a.單位時(shí)間內(nèi)耗費(fèi)nmolCH4的同時(shí)生成2nmolCOb.容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間的變化而變化c.容器內(nèi)氣體的密度不隨時(shí)間的變化而變化d.2v逆(CO2)=v正(H2)(3)甲醇燃料電池能量轉(zhuǎn)變率高，對(duì)環(huán)境無(wú)污染。該燃料電池的工作原理以下圖(質(zhì)子互換膜能夠經(jīng)過(guò)H+)通入甲醇?xì)怏w的電極為電池的______(填“正”或“負(fù)")極，電解質(zhì)溶液中H+向_____電極移動(dòng)(填“a"或“b")。(16分)其?；瘜W(xué)盛行小組欲用以下裝置制取純凈的氯氣及氯化物，并研究其性質(zhì)?；卮鹨韵聠?wèn)題(1)連結(jié)好實(shí)驗(yàn)裝置后的第一步實(shí)驗(yàn)操作是_________；儀器的名稱(chēng)是_______；裝置B中的試劑是_______。(2)查閱資料知濃鹽酸可與2Cr2O7固體反響生成氯氣(Cr2O72-變成Cr3+)，寫(xiě)出上述反響的化學(xué)方程式

______________；該反響中，復(fù)原劑是

_______

。(3)取

50mL

氯氣與

NaOH

溶液反響生成的“

84”消毒液，連續(xù)通入過(guò)度的

SO2，溶液中開(kāi)始出現(xiàn)黃綠色，后黃綠色漸漸褪去，向反響后的溶液中先加入足量稀鹽酸，再加入過(guò)度氯化鋇溶液，經(jīng)_______(填操作名稱(chēng))、清洗、干燥、稱(chēng)量，獲得Wg白色積淀；白色積淀的化學(xué)式為_(kāi)______。上述實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，溶液變成黃綠色的可能原由是①ClO-與SO2反響所致。②溶液中H+、Cl-和ClO-反響所致，反響的離子方程式為_(kāi)______________。18.(15分)銅和三氧化二鐵在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)頂用途寬泛。用黃銅礦(主要成分為CuFeS2，此中Cu為+1價(jià)、Fe為+3價(jià))制取銅和三氧化二鐵的工藝流程以以下圖所示回答以下問(wèn)題(1)將黃銅礦粉碎的目的是___________。(2)高溫焙燒時(shí)發(fā)生的反響是CuFeS2+O2高溫SO2+FeS+Cu，焙燒過(guò)程中_____元素被氧化，1molO2參加反響時(shí)，反響中轉(zhuǎn)移電子______mol。(3)向?yàn)V液A中通入Cl2的目的是_______。(4)NH3的電子式為_(kāi)_______，向溶液B中通入NH3后發(fā)生反響的離子方程式為_(kāi)_______。(5)工業(yè)上用生物法辦理H2S的原理為(硫桿菌作催化劑)H2S+Fe2(SO4)3=S↓+2FeSO4+H2SO44FeSO4+O2+2H2SO4=2Fe2(SO4)3+2H2O由圖甲和圖乙判斷使用硫桿菌的最正確條件為_(kāi)__________。若反響溫度過(guò)高，反響速率降落，其原由是_________________。1-10：BCDABBCCDA11-14：CCDA15.（13分）1）C(2分)；（2）CH3-(CH2)3-CH3、、(3分)；(3)(2分)(4)加成反響(2分)；羥基(2分)(5)CH3COOH+CH3CH2CH2OHCH3COOCH2CH2CH3+H2O(2分)16.(14分)(1)2CH4(g)+O2(g)

2CH3OH(g)

△H=(2a+2b-c)J/mol(3

分，方程式記

1分，△

H記

2分)(2)①反響開(kāi)始階段，反響物的濃度最大，因此化學(xué)反響速率最大

(2分)；②0.25mol/(L

·s)(3分，數(shù)對(duì)

2分，單位

1分)；③bd(2

分)(3)負(fù)(2分)b(2分)17.(16分)(1)查驗(yàn)裝置氣密性(2分)分液漏斗(2分)飽和食鹽水(2分)(2)2Cr2O7+14HCl=2Cl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O(2分)HCl(2分)(3)過(guò)