PAGE2022學(xué)年第二學(xué)期高四化學(xué)周練試題〔4.16〕一、選擇題1．同一周期的X、Y、Z三種主族元素，其最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式分別為H2XO3、H3YO4、H2ZO4，以下說法正確的選項是〔〕A.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：XH4>YH3>H2Z;B.元素非金屬性強弱關(guān)系:X>Y>ZC.最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性:H2XO3>H3YO4>H2ZO4D.原子半徑:X>Y>Z2．COCl2(g)CO(g)＋Cl2(g)ΔH>0，當反響到達平衡時，以下措施：①升溫②恒容通入惰性氣體③增加CO濃度④減壓⑤加催化劑⑥恒壓通入惰性氣體，其中能提高COCl2轉(zhuǎn)化率的是A．①②④B．①④⑥C．②③⑤D．③⑤⑥3．常溫下，有KOH和Ca(OH)2的混合溶液，測得其pH＝13。取此溶液300mL，向其中通入CO2，通入CO2的體積(V)和生成沉淀的物質(zhì)的量(n)的關(guān)系如下圖，圖中V1為224mL(標準狀況)，那么圖中V2、V3的數(shù)值(單位為mL)分別是()A．336、672B．448、672C．1120、1176D．296、3524．設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)，以下說法中正確的選項是()A．2g氫氣所含的原子數(shù)目為NAB．2.4g鎂被氧化成鎂離子時失去的電子數(shù)目為0.2NAC．在25oC、1.01×105Pa時，11.2L氮氣所含的原子數(shù)目為NAD．17g氨氣中所含氫原子數(shù)目為NA5．以下反響離子方程式正確的選項是A.Fe2(SO4)3的酸性溶液中通入足量硫化氫：Fe3++H2SFe2++S↓+2H+B.碳酸氫鈣溶液中參加過量氫氧化鈉溶液：Ca2+++OH-CaCO3↓+H2OC.氯化鋁溶液中參加過量氨水：Al3++3OH-Al(OH)3↓D.澄清石灰水中通入過量CO2：OH-＋CO26．某瓶氣體呈棕紅色，加足量水蓋嚴后振蕩氣體變?yōu)闊o色，溶液為橙色，開蓋后氣體又呈棕紅色，那么原來瓶中的氣體不可能是…〔〕A.ＮＯ２、Ｎ２、Ｂｒ２蒸氣B.ＮＯ、ＣＯ２、Ｂｒ２蒸氣C.ＮＯ２、ＮＯ、Ｎ２D.ＮＯ２、ＮＯ、Ｂｒ２蒸氣7．粗碘中含有ICl和IBr，它們的性質(zhì)與鹵素單質(zhì)的性質(zhì)相似。受熱時I2、Icl、IBr均可升華，在粗碘中參加一種物質(zhì)后，再進行升華可制得純碘，應(yīng)參加的物質(zhì)是〔〕A.碘B.液氯C.氟化鉀D.碘化鉀8．以下物質(zhì)屬于純潔物的是A．氨水 B．礦泉水 C．不銹鋼 D．干冰9．以下各組離子在指定溶液中，能大量共存的是①中性溶液中：Fe3+，Al3+，NO3－，I－，Cl－②pH=11的溶液中：CO32－，Na+，AlO2－，NO3－，SO32－③由水電離的c(H+)=10－12mol·L－1的溶液中：Cl－，K+，NO3－，NH4+，S2O32－④參加甲基橙指示劑后顯紅色的溶液中：Mg2+，NH4+，Cl－，K+，SO42－A．①②B．①③C．②④D．③④10．某物質(zhì)中可能有甲酸、乙酸、甲醇和甲酸乙酯四種物質(zhì)中的一種或幾種。在鑒定時有以下現(xiàn)象：①有銀鏡反響；②參加新制的Cu(OH)2懸濁液后未發(fā)現(xiàn)變澄清；③與含酚酞的NaOH溶液共熱，紅色逐漸消失。以下結(jié)論正確的選項是〔〕A．有甲酸乙酯，可能有甲醇B．有甲酸乙酯和甲酸C．有甲酸乙酯和甲醇D．幾種物質(zhì)均存在11．以下圖是一種試驗?zāi)硽怏w化學(xué)性質(zhì)的實驗裝置，圖中B為開關(guān)。如先翻開B，在A處通入枯燥氯氣，C中紅色布條顏色無變化；當關(guān)閉B時，C處紅色布條顏色褪去。那么D瓶中盛有的溶液是A．濃H2SO4B．飽和Na2CO3溶液C．濃NaOH溶液D．飽和NaCl溶液12．以下溶液一定呈酸性的是A．pH=6.8的溶液B．由水電離的OH-離子濃度為1×10-13mol/LC．參加酚酞，不顯紅色的溶液D．常溫下，溶液中的H+離子濃度為5×10-7mol/L13．短周期主族元素X、Y、Z最外層電子數(shù)之和為11，它們在周期表中的相對位置如以下圖所示。以下關(guān)于X、Y、Z元素的說法正確的選項是A.X、Z的高價態(tài)氧化物性質(zhì)相似B.工業(yè)上常用電解法生產(chǎn)Y的單質(zhì)C.原子半徑的大小順序為rX<rY<rZD.元素X的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性比Z的弱14．以下圖是某學(xué)校實驗室從化學(xué)試劑商店買回的硫酸試劑標簽上的局部內(nèi)容。據(jù)此以下說法正確的選項是A．該試劑的物質(zhì)的量濃度為9.2mol·L—1B．該硫酸50mL與足量的銅反響可得到標準狀況下SO210.3LC．配制200mL4.6mol·L—1的稀硫酸需取該硫酸50mL．15．在密閉容器中的一定量混合氣體發(fā)生反響：xA(g)+yB(g)zC(g)。平衡時測得A的濃度為0.50mol/L，保持溫度不變，將容器的容積擴大到原來的兩倍，再達平衡時，測得A的濃度降低為0.30mol/L。以下有關(guān)判斷錯誤的選項是( )A．x+y＜zB．平衡向逆反響方向移動C．B的轉(zhuǎn)化率降低D．C的體積分數(shù)下降16．室溫下，將物質(zhì)的量均為2mol的CH3OH(g)、CO(g)、H2(g)分別完全燃燒生成穩(wěn)定化合物，熱效應(yīng)分別為△H1、△H2、△H3，CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)的熱效應(yīng)為△H4.那么以下判斷正確的選項是A．△H1>0B．△H1=△H2+2△H3-△H4C．△H3>△H4D．2△H4+△H3<017．用右圖表示的一些物質(zhì)或概念間的附屬關(guān)系中不正確的選項是XYZA苯的同系物芳香烴芳香族化合物B膠體分散系混合物C電解質(zhì)離子化合物化合物D堿性氧化物金屬氧化物氧化物18．以下說法正確的選項是()A．漂白粉的有效成分是氯化鈣和次氯酸鈣B．欲除去氯氣中少量的氯化氫氣體，可將此混合氣體通過盛飽和氫氧化鈉溶液的洗氣瓶C．將氯水滴入碳酸鈉溶液中，無明顯現(xiàn)象出現(xiàn)D．向久置的氯水中滴入紫色石蕊試液，溶液將變紅20．鐵釘和碳棒用導(dǎo)線連接，浸入稀NaCl溶液中，正極發(fā)生的反響是()A．2H＋＋2e－=H2↑B．2H2O＋O2＋4e－=4OH－C．Fe－2e－=Fe2＋D．4OH－－4e－=2H2O＋O2↑二、實驗題21．〔5分〕甲、乙兩同學(xué)擬用實驗確定某酸HA是弱電解質(zhì)。他們設(shè)計的方案〔理論方案〕分別是：甲：①稱取一定質(zhì)量的HA配制0.1mol/L的溶液100mL；②用pH試紙測出該溶液的pH，即可證明HA是弱電解質(zhì)。乙：①用物質(zhì)的量濃度的HA溶液、鹽酸，分別配制pH＝3的兩種酸溶液各100mL；②分別取這兩種溶液各1mL，加水稀釋為100mL；③用兩支試管分別取相同體積的兩種稀釋液，同時參加純度相同、顆粒大小均等的鋅粒，觀察現(xiàn)象，即可證明HA是弱電解質(zhì)。〔1〕在兩個方案的第①步中，都要用到的定量儀器是。〔2〕甲方案中，能說明HA是弱電質(zhì)的理由是測得溶液的pH___1〔選填“＞〞、“＜〞、“＝〞〕?！?〕關(guān)于pH試紙的使用方法，以下表達正確的選項是。a．pH試紙在使用之前應(yīng)用蒸餾水潤濕b．將pH試紙直接插入待測溶液，取出后再與標準比色卡比照c．pH試紙測出的數(shù)值應(yīng)該保存一位小數(shù)d．能使pH試紙顯紅色的溶液顯酸性〔4〕乙方案中，說明HA是弱電解質(zhì)的現(xiàn)象是。三、計算題22．〔5分〕Na2CO3、NaHCO3、NaCl的固體混合物共4.0g，把它們加強熱到質(zhì)量不再減輕，冷卻后稱重為3.38g。在剩余固體中參加過量的鹽酸，產(chǎn)生CO20.88g。答復(fù)〔1〕原混合物中NaHCO3的質(zhì)量是多少克？〔2〕原混合物中含NaCl多少克？參考答案1．D【解析】試題分析：根據(jù)同一周期的X、Y、Z三種主族元素的最高價氧化物的水化物的化學(xué)式可知，X、Y、Z分別是第ⅣA族、第ⅤA族、第ⅥA元素，原子序數(shù)是X＜Y＜Z。同周期自左向右，原子半徑逐漸減小，非金屬性逐漸增強，最高價氧化物的水化物的酸性逐漸增強，氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強，所以選項D是正確的，其余選項都是錯誤的，答案選D。考點：考查元素周期律的應(yīng)用點評：該題是高考中的常見題型，屬于根底性試題的考查。該題的關(guān)鍵是在判斷出元素名稱的前提下，靈活運用元素周期律即可，有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力，提高學(xué)生的應(yīng)試能力。2．B【解析】試題分析：①該反響為吸熱反響，升溫，平衡正向移動，能提高COCl2轉(zhuǎn)化率，正確；②恒容通入惰性氣體，與反響相關(guān)的各物質(zhì)的濃度不變，平衡不移動，COCl2轉(zhuǎn)化率不變，錯誤；③增加CO濃度，平衡逆向移動，COCl2轉(zhuǎn)化率降低，錯誤；④該反響正向為氣體物質(zhì)的量增大的反響，減壓，平衡正向移動，能提高COCl2轉(zhuǎn)化率，正確；⑤加催化劑，平衡不移動，COCl2轉(zhuǎn)化率不變，錯誤；⑥恒壓通入惰性氣體相當于減小壓強，平衡正向移動，能提高COCl2轉(zhuǎn)化率，正確，選B?？键c：考查化學(xué)平衡的移動3．B【解析】試題解析:由圖分析O→V1,CO2與Ca(OH)2生成CaCO3反響，V1為224Ml,n(CO2)=0.01mol;n(Ca(OH)2)=0.01mol;n(KOH)=0.1××2=0.01mol;KOH消耗二氧化碳反響生成碳酸氫鉀溶液；V2-V1=0.01×22.4;V2=V1+0.224=0.224+0.224=0.448L=448mL;V2—V3過程為CaCO3與CO2、H2O生成Ca(HCO3)2的反響。因此消耗n(CO2)=n(Ca(OH)2)=0.01mol;V3-V2=0.01×22.4;V3=V2+0.224=0.448+0.224=0.672L=672Ml;答案B正確；考點:二氧化碳與混合堿液反響的變化規(guī)律。4．B【解析】試題分析：A、2g氫氣〔H2〕的物質(zhì)的量為1mol，所含的原子數(shù)目為2NA，錯誤；B、1molMg氧化為Mg2＋失去2mol電子，2.4g鎂的物質(zhì)的量為0.1mol，被氧化成鎂離子時失去的電子數(shù)目為0.2NA，正確；C、在25oC、1.01×105Pa時，11.2L氮氣的物質(zhì)的量小于0.5mol，所含的原子數(shù)目小于NA，錯誤；D、17g氨氣〔NH3〕的物質(zhì)的量為1mol，所含氫原子數(shù)目為3NA，錯誤。考點：考查阿伏加德羅常數(shù)相關(guān)計算5．B【解析】A項中電荷不守恒；C項中氨水為弱堿溶液，所以對應(yīng)的離子方程式為：Al3++3NH3·H2OAl(OH)3↓+3NH；D項中Fe3+易與I-發(fā)生氧化復(fù)原反響，即對應(yīng)的離子方程式為2Fe(OH)3+2I-+6H+2Fe2++6H2O+I2。6．C【解析】加足量水振蕩棕紅色褪去，且溶液為橙色，說明一定有Ｂｒ２蒸氣，翻開蓋后氣體又變棕紅色，說明原混合氣體至少含有NO、NO２中的一種。應(yīng)選C。7．D【解析】根據(jù)題意，參加的試劑應(yīng)該能與Icl、IBr反響，將其轉(zhuǎn)化為難升華的物質(zhì)，根據(jù)Icl、IBr的性質(zhì)特點，只有碘化鉀符合題意。ICl+KIKCl+I2,IBr+KIKBr+I2生成的KCl、KBr均為難升華的物質(zhì)。8．D【解析】AB為溶液，而不銹鋼為合金，均為混合物，干冰為二氧化碳，屬于純潔物9．C【解析】試題分析：①Fe3+與I-無法共存，錯誤；②可以大量存在，正確；③該溶液可能是酸性也可能是堿性，假設(shè)酸性，那么S2O32-無法大量存在，錯誤；④甲基橙顯紅色，溶液為酸性，離子可以大量共存，正確。考點：此題考查了離子共存知識。10．A【解析】試題分析：①有銀鏡反響；說明分子結(jié)構(gòu)中含有醛基，可能含甲酸、甲酸乙酯；②參加新制氫氧化銅懸濁液少許，沉淀不溶解，說明不含羧酸，不含甲酸、乙酸；③與含酚酞的氫氧化鈉溶液共熱，紅色逐漸消失，說明和氫氧化鈉反響，證明一定含有甲酸乙酯；所以一定含有甲酸乙酯，一定不含甲酸、乙酸，甲醇不能確定；答案選A?？键c：考查有機物的鑒別11．D【解析】試題分析：A．濃硫酸為枯燥劑，能夠吸收水蒸氣，當氯氣通過盛有濃硫酸的D瓶時，出來的仍然是枯燥的氯氣，不能使有色布條褪色，A錯誤；B．D中裝有飽和碳酸鈉溶液，氯氣通過D時與飽和碳酸鈉反響，可吸收氯氣，不能使有色布條褪色，B錯誤；C．D中裝有氫氧化鈉，氯氣通過D時與氫氧化鈉反響，被吸收，從D中出來的氣體中不含氯氣，不能是有色布條褪色，C錯誤；D．枯燥的氯氣通過盛有飽和食鹽水的D裝置，出來的氣體中含有氯氣和水蒸氣，產(chǎn)生的次氯酸能夠使有色布條褪色，D正確；答案選D?？键c：考查實驗設(shè)計。12．D【解析】試題分析：A．水的電離是吸熱反響，升高溫度促進水電離，100℃時純水中pH=6，而純水是中性液體，故A錯誤；B．由水電離的OH-離子濃度為1×10-13mol/L可能為酸性，也可能為堿性，故B錯誤；C．酚酞的變色范圍是8-10，能使酚酞顯無色的溶液pH小于8，常溫下，7≤pH＜8時溶液不呈酸性，故C錯誤；D．當c〔OH+〕＜c〔H+〕，那么溶液一定顯示酸性，故D正確?？键c：考查水電離平衡等相關(guān)知識。13．B【解析】試題分析：根據(jù)元素的結(jié)構(gòu)可知，短周期主族元素X、Y、Z分別是C、Al、Si。A不正確，CO2和二氧化硅的結(jié)構(gòu)性質(zhì)差異很大。鋁是活潑的金屬，通過電解法冶煉，B正確。同周期自左向右原子半徑逐漸減小，同主族自上而下原子半徑逐漸增大，C不正確。非金屬性越強，最高價氧化物的水化物的酸性越強，碳的非金屬性強于硅的，所以D不正確。答案選B?？键c：考查元素周期表與周期律有關(guān)問題。14．C【解析】試題分析：A、由c=1000ρw/M，c=1000×1.84×98%/98=18.4mol/L，故A錯誤；B、根據(jù)Cu+2H2SO4〔濃〕CuSO4+SO2↑+2H2O及Cu與稀硫酸可知，隨反響的進行，濃硫酸變?yōu)橄×蛩幔啥趸虻捏w積小于0.05L×18.4mol/L×0.5×22.4L/mol=10.3L，故B錯誤；C、根據(jù)配制溶液前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變可知，需取該硫酸的體積為0.2L×4.6mol/L÷18.4mol/L=0.05L=50mL，故C正確；D、水的密度比硫酸的密度小，等體積混合時，硫酸的質(zhì)量大于水的質(zhì)量，所以該硫酸與等體積的水混合所得溶液的質(zhì)量分數(shù)大于49%，故D錯誤。考點：此題考查物質(zhì)的量濃度的計算。15．A【解析】略16．D【解析】試題分析：根據(jù)題意可得反響的熱化學(xué)方程式：①2CH3OH(g)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l)△H1②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H2③2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H3。④CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)△H4。A．燃燒反響都是放熱反響△H1<0，錯誤；B．根據(jù)蓋斯定律，△H1=△H2+2△H3-2△H4，錯誤；C．③-④，整理可得CH3OH(g)+O2(g)=CO(g)+2H2O(l)該反響為甲醇的不完全燃燒，是放熱反響，所以△H3-△H4<0，△H3<△H4，錯誤；D．①+④×2，整理可得：2CO(g)+4H2(g)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l)，為CO和氫氣的物質(zhì)的量的比為1:2的混合氣體燃燒反響，一定為放熱反響，正確?？键c：考查反響熱與蓋斯定律的應(yīng)用的知識。17．C【解析】試題分析：A、芳香族化合物是含苯環(huán)的化合物，含有的元素不僅有C、H，也可能含其他元素；芳香烴是含有苯環(huán)的烴，即含苯環(huán)的碳、氫兩元素的化合物。分子中可能只含一個苯環(huán)也可能是含多個苯環(huán)的是稠環(huán)芳香烴；而苯的同系物那么是含一個苯環(huán)通式為CnH2n-6的烴，A正確；B、分散系是一種或多種物質(zhì)的微粒分散到另一種或多種物質(zhì)中形成的混合物，屬于混合物；膠體是分散質(zhì)微粒的直徑在1～100nm的分散系，是分散系，也就屬于混合物，B正確；C、電解質(zhì)是在水溶液中或熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物，可能是離子化合物，也可能是共價化合物，沒有上述附屬關(guān)系，C錯誤；D、氧化物包括金屬氧化物和非金屬氧化物，金屬氧化物可能是堿性氧化物如CaO，也可能是兩性氧化物如Al2O3,還可能是酸性氧化物如Mn2O7，所以這些概念間有附屬關(guān)系，D正確，答案選C。考點：考查物質(zhì)分類的正誤判斷18．D【解析】試題分析：漂白粉的主要成分是氯化鈣和次氯酸鈣，有效成分是次氯酸鈣，A不正確；B不正確，因為氯氣也能和氫氧化鈉溶液反響，應(yīng)該用飽和食鹽水；氯氣中含有鹽酸，能和碳酸鈉溶液反響，C不正確；次氯酸不穩(wěn)定，易分解生成氯化氫和氧氣，那么氯水久置后將變?yōu)橄←}酸，滴入紫色石蕊試液，溶液將變紅色，D正確，答案選D?？键c：考查氯以及化合物性質(zhì)的有關(guān)判斷和應(yīng)用點評：該題緊扣教材，根底性強，側(cè)重對學(xué)生根底知識的檢驗和訓(xùn)練，難度不大。該題的關(guān)鍵是熟練記住氯水的主要成分以及性質(zhì)特點，然后結(jié)合題意靈活運用即可。19．B【解析】此題考查蓋斯定律的應(yīng)用，中難題。F→A，△H=△H6，那么A→F，△H=—△H6，故A項正確；6個△H全部相加，相當于A→A，沒有任何改變，故總反響熱應(yīng)為零，所以B選項錯誤；C正確；D也正確，因為任意幾個△H相加，都會等于另外幾個△H之和。20．B【解析】試題分析：鐵和碳組成原電池，鐵做負極，碳做正極，溶液為氯化鈉溶液，那么發(fā)生吸氧腐蝕，正極為氧氣得到電子生成氫氧根離子。選D?？键c：原電池的工作原理21．〔5分〕〔1〕100mL容量瓶；〔2〕＞；〔3〕d；〔4〕與鋅粒反響HA溶液比鹽酸快；【解析