【硫和氮的氧化物】之小船創(chuàng)作◆教材剖析本單元放在基本實驗和基礎(chǔ)理論、以及第三章金屬及其化合物以后，我以為教材這樣的意圖有三：經(jīng)過這些知識的學(xué)習(xí)，一方面能夠形成完好元素及其化合物知識系統(tǒng)，一方面以元素化合物為載體穩(wěn)固離子反響、氧化復(fù)原反響等基礎(chǔ)知識，另一方面為元生性質(zhì)的遞變規(guī)律、元素周期表的形成以及化學(xué)反響及其能量變化的感性認(rèn)識累積資料。本單元的化學(xué)學(xué)科知識系統(tǒng)按照著:硫——二氧化硫——-氮-——二氧化氮----二氧化硫和二氧化氮對大氣的污染—學(xué)生可形成對硫元素和氮元素及其化合物的整體認(rèn)識，形成知識網(wǎng)絡(luò)。實現(xiàn)了課程標(biāo)準(zhǔn)對本部分教課內(nèi)容的要求?！艚陶n目的【知識與能力目標(biāo)】1、認(rèn)識SO2的物理性質(zhì)，掌握SO2水溶液酸性，水溶液漂白性等化學(xué)性質(zhì)；2、認(rèn)識SO3的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)；3、進一步掌握一氧化氮和二氧化氮的重要性質(zhì)；4、熟習(xí)氮在五種不一樣氧化物中的化合價；5、認(rèn)識酸雨的形成和危害。【過程與方法目標(biāo)】1、培育實驗設(shè)計、察看、剖析能力，訓(xùn)練知識應(yīng)用能力；2、培育學(xué)生察看能力、自學(xué)能力及資料；3、培育學(xué)生信息辦理及科學(xué)抽象能力?！靖星閼B(tài)度價值觀目標(biāo)】1、對學(xué)生進行內(nèi)因與外因辯證一致的教育；2、經(jīng)過實踐活動認(rèn)識保護環(huán)境的重要性，加強環(huán)保意識。◆教課重難點【教課要點】1、SO2的化學(xué)性質(zhì)；2、進一步掌握一氧化氮和二氧化氮的重要性質(zhì)?！窘陶n難點】1、SO2的復(fù)原性和漂白性；2、氮的氧化物與水反響及其計算?！粽n前準(zhǔn)備NO2溶于水的視頻；二氧化硫漂白性實驗視頻；酸雨危害的有關(guān)資料；NO2溶于水的實驗演示，二氧化硫氣體實物展現(xiàn)；硫單質(zhì)實物展現(xiàn)。◆課時安排課時教課過程第一課時【導(dǎo)入】點擊網(wǎng)頁：【學(xué)生活動】當(dāng)日空氣日報的污介入數(shù)及首要污染物、空氣質(zhì)量級別、空氣質(zhì)量情況?！緦嵨镎宫F(xiàn)】粉末狀硫及塊狀硫?！緦W(xué)生活動】總結(jié)硫的物理、化學(xué)性質(zhì)：易溶于CS2,微溶于酒精，與鐵生成硫化亞鐵、與銅生成硫化氬銅?！窘處熃庹f】二氧化硫的物理性質(zhì):無色、有刺激性氣味的有毒氣體，密度比空氣大，易溶于水(1∶40)，易液化(－10℃)?！緦嶒炑菔尽繉⒁患瘽MSO2的試管倒置于水槽中，晃動、觀察、橡皮塞塞上后，拿出水面，用PH試紙測酸堿性。【察看現(xiàn)象】經(jīng)丈量PH<7，說明溶液呈酸性，這是因為SO2溶于水和H2O反響生成H2SO3。這同CO2溶于水極為相像，亞硫酸也只好存在于溶液中，很不穩(wěn)固，易分解成

SO2和

H2O?！窘處熆偨Y(jié)】SO2＋H2OH2SO3?！緦W(xué)生活動】既然SO2是酸性氧化物，它應(yīng)擁有酸性氧化物的通性，對照寫出SO2同NaOH溶液反響的化學(xué)方程式。SO22NaO=NaSO3+H2O；SO2＋NaOH=NaHSO3。【發(fā)問】展望將SO2通入澄清石灰水至過度的現(xiàn)象并寫出化學(xué)方程式?！緦W(xué)生活動】SO2通入澄清使石灰水先污濁后澄清。SO2+Ca(OH)2==CaSO3↓+H2O；CaSO3+SO2+H2O=Ca(HSO3)2?！窘處熃庹f】作為酸性氧化物的SO2還能夠與堿性氧化物反應(yīng)如SO2+CaO=CaSO3?！景l(fā)問】能用澄清石灰水查驗氣體為

CO2仍是

SO2?【學(xué)生回答】CO2和SO2均為酸性氧化物，與澄清石灰水反響的現(xiàn)象同樣，沒法鑒識?！具^渡】剖析

SO2中

S的價態(tài)，推斷它可能擁有的性質(zhì)。

SO2中S為+4價，，既可的電子顯氧化性，又可失電子顯有復(fù)原性?！窘處熃庹f】SO2具較強的復(fù)原性，可被X2、O2、KMnO4、HNO3等很多氧化劑氧化。SO2的復(fù)原性應(yīng)表此刻它與氧化劑的反響上，可經(jīng)過與O2、KMnO4（H＋）、鹵素單質(zhì)水溶液等氧化劑的反響來證明。二氧化硫能夠使氯水、溴水、碘水退色。反響的方程式分別為SO2＋Br2＋2H2O=H2SO4＋2HBr；SO2＋I2＋2H2O=H2SO4＋2HI;SO2＋Cl2＋2HO=H2SO4＋2HCl。二氧化硫能夠酸性高錳酸鉀溶液退色，反響的方程式為5SO2催化劑2KMnO4＋2H2O=K2SO4＋2MnSO4＋2H2SO4。二氧化硫還能夠在應(yīng)必定條件下被氧氣氧化，反響的方程式為2SO＋O2=2SO3?！緦W(xué)生活動】例舉說明SO2的氧化性：SO2＋2H2S=3S↓＋2H2O。2CaSO3+O2=2CaSO4?！窘處熃庹f】SO2的氧化性較弱，只在少量反響中表現(xiàn)。【實驗演示】在SO2水溶液中，滴入幾滴品紅溶液，震蕩，察看顏色變化，加熱試管，再察看?！静炜船F(xiàn)象】滴入品紅溶液，紅色馬上褪去。加熱后，紅色恢復(fù)?！窘處熃庹f】SO2擁有漂白性，但生成的無色物質(zhì)不穩(wěn)固，受熱易分解，使顏色恢復(fù)。值得我們注意的是注意:SO2的漂白擁有選擇性，如能漂白品紅，某些指示劑是不可以選擇的?！緢D片展現(xiàn)】一些二氧化硫用于漂白的圖片如涼帽，書籍等。【發(fā)問】能用品紅鑒識CO2和SO2嗎？【學(xué)生回答】能夠。因為SO2擁有漂白性性而CO2沒有漂白性?！緦W(xué)生活動】總結(jié)鑒識CO2和SO2的方法。①1.用澄清石灰水，CO2和SO2不可以用澄清石灰水直接鑒識，現(xiàn)象都是先積淀后溶解?？墒羌由蠚馕兜蔫b識項能夠。比如，無色無味的氣體遇用澄清石灰水先積淀后溶解能夠確立氣體為CO2，無色有刺激性的氣體遇用澄清石灰水先積淀后溶解能夠確立氣體SO2。②利用SO2擁有復(fù)原性但CO2沒有復(fù)原性鑒識

CO2和SO2，如能使溴水退色的是

SO2，能使酸性高錳酸鉀溶液退色的是

SO2。③利用

SO2擁有漂白性但

CO2沒有漂白性鑒識

CO2和SO2，如能使品紅退色的是

SO2?！窘處熆偨Y(jié)】提示同學(xué)們注意的是，SO2使溶液退色的原由不能“張冠李戴”。比如SO2使溴水退色的是復(fù)原性，SO2使酸性高錳酸鉀退色的是復(fù)原性，SO2使品紅退色的是漂白性?！窘處煱l(fā)問】怎樣鑒識氣體中既有SO2又有CO2？【設(shè)計實驗】是氣體挨次經(jīng)過盛有品紅溶液、酸性高錳酸鉀溶液，品紅溶液、澄清石灰水的洗氣瓶。第一個品紅溶液的作用是鑒識能否有SO2，酸性高錳酸鉀溶液的作用是除掉氣體中的，SO2第二個品紅溶液的作用是查驗SO2能否除凈、澄清石灰水的的作用是查驗?zāi)芊裼蠧O2。若第一個品紅溶液褪色，第二個品紅溶液不退色，澄清石灰水變污濁則能夠正品氣體中既有SO2又有CO2?！窘處熃庹f】比較SO2的漂白性和氯水漂白性的異同。氯水漂白是因Cl2溶于水后產(chǎn)生的HClO有強氧化性，可將有色物質(zhì)氧化成無色物質(zhì)而漂白，實質(zhì)為氧化復(fù)原反響，這類漂白成效是永遠性的。SO2漂白是因為它與有色物質(zhì)反響生成一種不穩(wěn)固的無色物質(zhì)，這類無色物質(zhì)見光遇熱易分解，進而使有色物質(zhì)恢復(fù)原色。實質(zhì)為非氧化復(fù)原反響，這類漂白結(jié)果是臨時的。氯水與二氧化硫漂白性的比較氯水二氧化硫原理氯水中HClO將有色物質(zhì)氧化成SO溶于水產(chǎn)生的HSO與有色223無色物質(zhì)物質(zhì)直接聯(lián)合生成不穩(wěn)固的無色物質(zhì)實質(zhì)氧化復(fù)原反響非氧化復(fù)原反響成效永遠性臨時性范圍可漂白大部分有色物質(zhì)，能使紫漂白某些有色物質(zhì)，不可以使紫色石蕊試液退色色石蕊試液退色（石蕊變紅）【過渡】下邊我們學(xué)習(xí)硫的另一種氧化物SO3的性質(zhì)?！窘處熃庹f】SO3的物理性質(zhì)：SO3是無色易揮發(fā)的晶體，熔點為16.8℃，沸點為4