PAGE1-熱點(diǎn)突破7硫及其化合物的綜合應(yīng)用[解題策略]第一步：熟悉硫時(shí)不同價(jià)態(tài)及相應(yīng)化合物。(1)硫元素的常見(jiàn)化合價(jià)有－2、0、＋4、＋6等，代表性物質(zhì)分別是H2S、S、SO2(或H2SO3)、H2SO4；(2)硫及其化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，如圖。第二步：辨析易混淆的知識(shí)點(diǎn)。(1)濃硫酸與銅或碳反響均生成SO2，濃硫酸均表現(xiàn)強(qiáng)氧化性，但前者濃硫酸還起到了酸的作用，后者那么只起到氧化劑的作用；(2)SO3在常溫下為液體，標(biāo)準(zhǔn)狀況下為固體；(3)SO3是SO2與O2化合的產(chǎn)物，不是S在過(guò)量的O2中燃燒的產(chǎn)物，S與O2反響，不管O2量的多少均生成SO2。授課提示：對(duì)應(yīng)學(xué)生用書(shū)第71頁(yè)角度一硫及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系1．硫元素的化合價(jià)與氧化性、復(fù)原性之間的關(guān)系2．不同價(jià)態(tài)硫的轉(zhuǎn)化是通過(guò)氧化復(fù)原反響實(shí)現(xiàn)的。當(dāng)硫元素的化合價(jià)升高或降低時(shí)，一般升高或降低到其相鄰的價(jià)態(tài)，即臺(tái)階式升降，可用如圖表示如：H2Seq\o(,\s\up7(①O2缺乏),\s\do5(④H2、△))Seq\o(,\s\up7(②O2),\s\do5(⑤H2S))SO2eq\o(→,\s\up7(③O2))SO3寫(xiě)出③、④、⑤反響的化學(xué)方程式：③2SO2＋O2eq\o(,\s\up7(催化劑),\s\do5(△))2SO3；④H2＋Seq\o(=,\s\up7(△))H2S；⑤2H2S＋SO2=3S↓＋2H2O。(1)相鄰價(jià)態(tài)的粒子不發(fā)生氧化復(fù)原反響：如S和H2S、S和SO2、SO2和濃硫酸之間不發(fā)生氧化復(fù)原反響。(2)當(dāng)硫元素的高價(jià)態(tài)粒子與低價(jià)態(tài)粒子反響時(shí)，一般生成中間價(jià)態(tài)，如2Na2S＋Na2SO3＋3H2SO4=3Na2SO4＋3S↓＋3H2O。3．含硫物質(zhì)的連續(xù)氧化硫元素eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(H2S\o(→,\s\up7(足量O2))SO2\o(→,\s\up7(O2))SO3\o(→,\s\up7(H2O))H2SO4,S\o(→,\s\up7(O2))SO2\o(→,\s\up7(O2))SO3\o(→,\s\up7(H2O))H2SO4))題組訓(xùn)練1．在以下物質(zhì)轉(zhuǎn)化中，A是一種正鹽，D的相對(duì)分子質(zhì)量比C的相對(duì)分子質(zhì)量大16，E是強(qiáng)酸，當(dāng)X無(wú)論是強(qiáng)酸還是強(qiáng)堿時(shí)，都有如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系：eq\x(A)eq\o(→,\s\up7(X))eq\x(B)eq\o(→,\s\up7(Y))eq\x(C)eq\o(→,\s\up7(Y))eq\x(D)eq\o(→,\s\up7(Z))eq\x(E)當(dāng)X是強(qiáng)酸時(shí)，A、B、C、D、E均含同一種元素；當(dāng)X是強(qiáng)堿時(shí)，A、B、C、D、E均含另外同一種元素。請(qǐng)答復(fù)：(1)A是________，Y是________，Z是________。(填化學(xué)式，下同)(2)當(dāng)X是強(qiáng)酸時(shí)，E是________，寫(xiě)出B生成C的化學(xué)方程式：_________________。(3)當(dāng)X是強(qiáng)堿時(shí)，E是________，寫(xiě)出B生成C的化學(xué)方程式：_________________。解析：解推斷題的兩個(gè)關(guān)鍵點(diǎn)：一是找出突破口；二是要熟悉物質(zhì)間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系。此題的突破口是D的相對(duì)分子質(zhì)量比C的相對(duì)分子質(zhì)量大16，可推測(cè)多1個(gè)氧原子，那么Y應(yīng)為O2。連續(xù)氧化最終生成酸，那么E可能為H2SO4或HNO3。(2)當(dāng)X是強(qiáng)酸時(shí)，轉(zhuǎn)化關(guān)系為(NH4)2Seq\o(→,\s\up7(H＋))H2Seq\o(→,\s\up7(O2)),SO2eq\o(→,\s\up7(O2))SO3eq\o(→,\s\up7(H2O))H2SO4。(3)當(dāng)X為強(qiáng)堿時(shí)，轉(zhuǎn)化關(guān)系為(NH4)2Seq\o(→,\s\up7(OH－))NH3eq\o(→,\s\up7(O2))NOeq\o(→,\s\up7(O2))NO2eq\o(→,\s\up7(H2O))HNO3。答案：(1)(NH4)2SO2H2O(2)H2SO42H2S＋3O2eq\o(=,\s\up7(點(diǎn)燃))2SO2＋2H2O(3)HNO34NH3＋5O2eq\o(=,\s\up7(高溫),\s\do5(催化劑))4NO＋6H2O[備考提醒]除硫元素以外中學(xué)階段常見(jiàn)的符合Aeq\o(→,\s\up7(O2))Beq\o(→,\s\up7(O2))Ceq\o(→,\s\up7(H2O))D轉(zhuǎn)化關(guān)系的還有：氮元素：N2eq\o(→,\s\up7(O2))NOeq\o(→,\s\up7(O2))NO2eq\o(→,\s\up7(H2O))HNO3鈉元素：Naeq\o(→,\s\up7(O2))Na2Oeq\o(→,\s\up7(O2))Na2O2eq\o(→,\s\up7(H2O))NaOH碳元素：Ceq\o(→,\s\up7(O2))COeq\o(→,\s\up7(O2))CO2eq\o(→,\s\up7(H2O))H2CO32．有以下轉(zhuǎn)化關(guān)系：①S2－→S②SOeq\o\al(2－,3)→SO2③SO2→S④SOeq\o\al(2－,3)→SOeq\o\al(2－,4)⑤H2SO4(濃)→SO2其中參加氧化劑能實(shí)現(xiàn)的是________，參加復(fù)原劑能實(shí)現(xiàn)的是________。答案：①④③⑤3.如圖，A為非金屬單質(zhì)，B是一種具有復(fù)原性的二元含氧弱酸，D為一種非金屬氧化物的氣體，E為白色沉淀。它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖：(1)寫(xiě)出以下物質(zhì)的化學(xué)式。A：________，D：________，E：________。(2)寫(xiě)出B→E的離子方程式：_______________________________________________________________________________________________________。答案：(1)SSO2BaSO3(2)H2SO3＋Ba2＋＋2OH－=BaSO3↓＋2H2O4．化合物A、B、C、D、E、F、G和單質(zhì)甲、乙所含元素均為短周期元素，A的濃溶液與甲能發(fā)生如下圖的反響，甲是常見(jiàn)的固體單質(zhì)，乙是常見(jiàn)的氣體單質(zhì)，B是無(wú)色氣體，是主要的大氣污染物之一，請(qǐng)根據(jù)圖示答復(fù)以下問(wèn)題。(1)寫(xiě)出以下物質(zhì)的化學(xué)式：A________，G________，寫(xiě)出反響C＋E→F＋乙的化學(xué)方程式：________________。每生成1mol乙氣體，需要轉(zhuǎn)移________mol電子。(2)氣體B可用與B含有同一種元素的氣體化合物M與乙發(fā)生氧化復(fù)原反響制得，M的化學(xué)式是________，M與B反響的化學(xué)方程式為_(kāi)_________________________。解析：根據(jù)圖中轉(zhuǎn)化關(guān)系，B是無(wú)色氣體且是主要大氣污染物之一，推測(cè)B為SO2，A為濃H2SO4；B能與C和單質(zhì)乙發(fā)生反響再生成A，推測(cè)乙為O2，C為H2O；H2O和E生成F和O2，推測(cè)E為Na2O2；化合物D也可以與Na2O2反響生成O2，結(jié)合甲為固體單質(zhì)，推測(cè)D為CO2，甲為C，G為Na2CO3，那么A與甲的反響為2H2SO4(濃)＋Ceq\o(=,\s\up7(△))2SO2↑＋CO2↑＋2H2O。答案：(1)H2SO4Na2CO32Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑2(2)H2S2H2S＋SO2=3S↓＋2H2O角度二SO2的漂白性SO2的溶解和漂白性實(shí)驗(yàn)SO2溶于水→SO2的水溶液→加品紅溶液→加熱溶液實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：①SO2易溶于水，水進(jìn)入試管，試管中水面上升。②參加品紅溶液，品紅溶液褪色，加熱，溶液又變?yōu)榧t色。實(shí)驗(yàn)結(jié)論：SO2具有漂白性，漂白過(guò)程具有可逆性。反響原理：SO2與品紅化合成不穩(wěn)定的無(wú)色物質(zhì)，加熱又分解成SO2和品紅。題組訓(xùn)練5．(1)SO2、Cl2均可使品紅溶液褪色，如何鑒別？(2)SO2能使紫色石蕊試液變紅，最后能褪色嗎？(3)SO2和Cl2按物質(zhì)的量比1∶1混合后通入品紅溶液中，溶液褪色嗎？答案：(1)可將褪色后的溶液加熱，看是否恢復(fù)紅色。(2)不能褪色。(3)不褪色。6．(1)SO2使酸性KMnO4溶液或溴水褪色的原理是什么？(2)SO2和氯水的漂白原理有什么不同？效果如何？(3)SO2通入加酚酞的NaOH溶液中紅色褪去，是因?yàn)镾O2具有漂白性嗎？答案：(1)SO2的復(fù)原性。(2)SO2的漂白原理是與有色物質(zhì)化合成不穩(wěn)定的無(wú)色物質(zhì)，而氯水的漂白原理是氧化有色物質(zhì)而使之褪色。SO2的漂白具有可逆性、不穩(wěn)定性，氯水的漂白具有不可逆性，持久性。(3)不是，SO2與NaOH反響，溶液堿性減弱。[備考提醒]常見(jiàn)漂白劑比擬漂白類(lèi)型加合型氧化型吸附型漂白原理與有機(jī)色質(zhì)化合利用物質(zhì)的強(qiáng)氧化性吸附色素漂白特征不穩(wěn)定穩(wěn)定穩(wěn)定常見(jiàn)漂白劑SO2HClO、H2O2、O3、Na2O2活性炭變化化學(xué)變化化學(xué)變化物理變化備注加熱，溶液又恢復(fù)原色氯水使酸堿指示劑褪色，不使Cu2＋、Fe3＋等褪色角度三SO2的制備及其強(qiáng)復(fù)原性實(shí)驗(yàn)探究1．實(shí)驗(yàn)室制備N(xiāo)a2SO3(s)＋H2SO4(濃)=Na2SO4＋SO2↑＋H2O2．復(fù)原性(＋4價(jià)eq\o(→,\s\up7(氧化劑))＋6價(jià))常見(jiàn)的氧化劑eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(O2、Cl2、Br2、I2等,Fe3＋、NO\o\al(－,3)H＋、ClO－、MnO\o\al(－,4)H＋等,Na2O2、H2O2等))題組訓(xùn)練7．(2022·黑龍江鐵人中學(xué)期中)某興趣小組探究SO2氣體復(fù)原Fe3＋，他們使用的藥品和裝置如下圖，以下說(shuō)法不合理的是()A．能說(shuō)明I－的復(fù)原性弱于SO2的現(xiàn)象是B中藍(lán)色溶液褪色B．裝置C的作用是吸收SO2尾氣，防止污染空氣C．為了驗(yàn)證A中發(fā)生了氧化復(fù)原反響，參加KMnO4溶液，紫紅色褪去D．為了驗(yàn)證A中發(fā)生了氧化復(fù)原反響，參加用稀鹽酸酸化的BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀解析：假設(shè)B裝置中藍(lán)色褪去，那么說(shuō)明I2被SO2復(fù)原為I－，故復(fù)原性：SO2＞I－，A項(xiàng)正確；二氧化硫是污染性氣體，不能排放到空氣中，需要用氫氧化鈉溶液吸收，B項(xiàng)正確；二氧化硫、亞鐵離子都具有復(fù)原性，都可以和高錳酸鉀溶液發(fā)生反響使之褪色，不能驗(yàn)證裝置A中發(fā)生了氧化復(fù)原反響，C項(xiàng)錯(cuò)誤；參加氯化鋇生成沉淀說(shuō)明Fe3＋和SO2反響生成了SOeq\o\al(2－,4)，D項(xiàng)正確。答案：C8．如圖是在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行二氧化硫制備與性質(zhì)實(shí)驗(yàn)的組合裝置，局部固定裝置未畫(huà)出。(1)裝置B中試劑X是________，裝置D中盛放NaOH溶液的作用是__________________________________________________________________________________________。(2)關(guān)閉彈簧夾2，翻開(kāi)彈簧夾1，注入硫酸至浸沒(méi)三頸燒瓶中固體，檢驗(yàn)SO2與Na2O2反響是否有氧氣生成的方法是_____________________________________________________________________________________________________________________________。(3)關(guān)閉彈簧夾1后，翻開(kāi)彈簧夾2，剩余氣體進(jìn)入E、F中，能說(shuō)明I－復(fù)原性弱于SO2的現(xiàn)象為_(kāi)_______；發(fā)生反響的離子方程式是______________________________________________________________________________________________________________。解析：(1)A中制備二氧化硫，B中應(yīng)枯燥二氧化硫，試劑X是濃硫酸，C中二氧化硫和過(guò)氧化鈉反響，那么裝置D中盛放NaOH溶液的作用是吸收未反響的SO2，防止污染空氣。(2)檢驗(yàn)SO2與Na2O2反響是否有氧氣生成的方法是將帶火星的木條放在D試管口處，看木條是否復(fù)燃。(3)E中溶液藍(lán)色褪去說(shuō)明I2被SO2復(fù)原生成I－，發(fā)生的反響為SO2＋I(xiàn)2＋2H2O=2I－＋SOeq\o\al(2－,4)＋4H＋。答案：(1)濃硫酸吸收未反響的SO2，防止污染空氣(2)將帶火星的木條放在D試管口處，看木條是否復(fù)燃(3)E中溶液藍(lán)色褪去SO2＋I(xiàn)2＋2H2O=2I－＋SOeq\o\al(2－,4)＋4H＋[備考提醒]SO2的制備實(shí)驗(yàn)中多考查反響原理(化學(xué)方程式)、實(shí)驗(yàn)裝置連接或儀器名稱(chēng)等。實(shí)驗(yàn)室可用Na2SO3和濃H2SO4反響制取SO2，裝置為固—液反響不加熱的裝置；性質(zhì)實(shí)驗(yàn)多考查SO2的漂白性、復(fù)原性和氧化性等。角度四濃硫酸與金屬反響的實(shí)驗(yàn)探究1．濃硫酸能氧化(必要時(shí)加熱)除金、鉑以外的所有金屬，其復(fù)原產(chǎn)物是SO2而不是H2。2．濃硫酸與足量鋅(較活潑金屬)反響包括以下兩個(gè)過(guò)程：(1)Zn＋2H2SO4(濃)eq\o(=,\s\up7(△))ZnSO4＋SO2↑＋2H2O(2)Zn＋H2SO4(稀)=ZnSO4＋H2↑。題組訓(xùn)練9．某校研究性學(xué)習(xí)小組，探究一定量的濃硫酸與足量鋅充分反響產(chǎn)生的氣體產(chǎn)物，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：按圖組裝好實(shí)驗(yàn)裝置，在A中參加5mL98%的濃硫酸和足量的鋅粒，微熱試管A，觀察到C、D、E中均有氣泡產(chǎn)生；隨后氣泡量減少，品紅溶液褪色，D中先出現(xiàn)渾濁后渾濁消失；反響較長(zhǎng)時(shí)間后，C、D、E中的氣泡量又會(huì)明顯增加。試答復(fù)以下問(wèn)題：(1)寫(xiě)出A中從反響開(kāi)始到停止可能發(fā)生反響的化學(xué)方程式：__________________________________________________________________________________________。(2)從甲、乙中選擇適宜的裝置填入B、C中，并進(jìn)行正確連接，a接________、________接b，c接________、________接d；D、E兩支試管中CCl4的作用是____________________________________________________________________________________________。(3)能證明濃硫酸具有強(qiáng)氧化性的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為_(kāi)_______；反響較長(zhǎng)時(shí)間后氣泡量又會(huì)明顯增加的原因是______________________________________________________________________________________________________________________________________。(4)D中渾濁消失的離子反響方程式為_(kāi)_____________________________________________________________________________________________________________。解析：(1)開(kāi)始階段濃硫酸與鋅反響產(chǎn)生SO2氣體：Zn＋2H2SO4(濃)=ZnSO4＋SO2↑＋2H2O，隨反響的進(jìn)行，濃硫酸逐漸被消耗，濃硫酸變?yōu)橄×蛩幔cZn發(fā)生置換反響生成H2：Zn＋H2SO4=ZnSO4＋H2↑。(2)從圖示看，C裝置應(yīng)是檢驗(yàn)SO2氣體的，應(yīng)選擇甲裝置，那么B處需接一平安裝置。(3)濃硫酸的強(qiáng)氧化性表現(xiàn)在SOeq\o\al(2－,4)被復(fù)原，生成SO2的反響。(4)D中渾濁消失是因?yàn)檫^(guò)量的SO2與CaSO3反響生成Ca(HSO3)2。答案：(1)Zn＋2H2SO4(濃)eq\o(=,\s\up7(△))ZnSO4＋SO2↑＋2H2O、Zn＋H2SO4(稀)=ZnSO4＋H2↑(2)3(或4)4(或3)21防倒吸(3)C中品紅溶液褪色濃H2SO4變成稀H2SO4后，與Zn反響放出H2(4)SO2＋H2O＋CaSO3=Ca2＋＋2HSOeq\o\al(－,3)課時(shí)作業(yè)(授課提示：對(duì)應(yīng)學(xué)生用書(shū)第269頁(yè))1．硫在空氣中燃燒生成氣體A，把A溶于水得溶液B，向B中滴加溴水，溴水褪色，B變成C，在C里加Na2S產(chǎn)生氣體D，把D通入B溶液得淺黃色沉淀E。A、B、C、D、E都含同一種元素。按A、B、C、D、E順序排序的是()A．SO2、H2SO4、H2SO3、H2S、SB．SO2、H2SO3、H2SO4、H2S、SC．SO2、H2SO3、H2SO4、SO3、Na2S2O3D．SO3、H2SO4、H2SO3、SO2、Na2S2O3答案：B2．X(鹽)和Y(酸)反響，可放出有氣味的氣體Z，Z跟過(guò)量NaOH溶液反響又得到X，Z氧化的最終產(chǎn)物為氣體W，氣體W溶于水又得到Y(jié)，那么X和Y是()①Na2S和稀H2SO4②Na2SO3和鹽酸③Na2S和鹽酸④Na2SO3和稀H2SO4A．只有① B．①②C．②③ D．①④解析：①Na2S和稀H2SO4反響生成H2S氣體，H2S與過(guò)量NaOH溶液反響生成Na2S；H2S與O2反應(yīng)先生成SO2，在催化劑作用下繼續(xù)被氧化，最終生成SO3，SO3溶于水生成H2SO4，符合題中轉(zhuǎn)化關(guān)系。②Na2SO3和鹽酸反響生成SO2氣體，SO2與過(guò)量NaOH溶液反響生成Na2SO3；SO2在催化劑作用下被O2氧化生成SO3，SO3溶于水生成H2SO4，不符合題中轉(zhuǎn)化關(guān)系。③Na2S和鹽酸反響生成H2S氣體，H2S與過(guò)量NaOH溶液反響生成Na2S；H2S與O2反應(yīng)先生成SO2，繼續(xù)被氧化，最終生成SO3，SO3溶于水生成H2SO4，不符合題中轉(zhuǎn)化關(guān)系。④Na2SO3和稀H2SO4反響生成SO2氣體，SO2與過(guò)量NaOH溶液反響生成Na2SO3；SO2在催化劑作用下被O2氧化生成SO3，SO3溶于水生成H2SO4，符合題中轉(zhuǎn)化關(guān)系。答案：D3.X為一種常見(jiàn)酸的濃溶液，能使蔗糖粉末變黑。A與X反響的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖，其中反響條件及局部產(chǎn)物均已略去，那么以下有關(guān)說(shuō)法正確的選項(xiàng)是()A．X使蔗糖變黑的現(xiàn)象主要表達(dá)了X的強(qiáng)氧化性B．假設(shè)A為鐵，那么足量A與X在室溫下即可完全反響C．假設(shè)A為碳單質(zhì)，那么將C通入少量的澄清石灰水，一定可以觀察到有白色沉淀產(chǎn)生D．工業(yè)上，B轉(zhuǎn)化為D的反響條件為高溫、常壓、使用催化劑解析：X為一種常見(jiàn)酸的濃溶液，能使蔗糖變黑，那么X是濃硫酸。D和水反響生成硫酸，那么D是三氧化硫，B和氧氣反響生成三氧化硫，那么B是二氧化硫。X使蔗糖變黑的現(xiàn)象主要表達(dá)了X的脫水性，A錯(cuò)誤；假設(shè)A是鐵，常溫下，鐵與濃硫酸發(fā)生鈍化，所以不能完全反響，B錯(cuò)誤；假設(shè)A是碳，濃硫酸和碳反響生成二氧化碳、二氧化硫和水，二氧化碳和少量氫氧化鈣反響生成可溶性的碳酸氫鈣，C錯(cuò)誤；工業(yè)上，二氧化硫轉(zhuǎn)化為三氧化硫的反響條件為高溫、常壓、使用催化劑，D正確。答案：D4．(2022·山東省實(shí)驗(yàn)中學(xué)診斷)在BaCl2溶液中通入SO2氣體，溶液仍澄清；假設(shè)將BaCl2溶液分別盛到兩支試管中，其中一支參加硝酸，另一支參加燒堿溶液，然后再分別通入SO2氣體，結(jié)果兩支試管都有白色沉淀生成。由此得出的以下結(jié)論合理的是()A．SO2具有復(fù)原性和酸性B．兩支試管中生成的白色沉淀均是BaSO3C．BaCl2具有兩性D．升高pH使SO2水溶液中SOeq\o\al(2－,3)的濃度減小解析：SO2能被硝酸氧化證明了它的復(fù)原性，與NaOH溶液反響證明了它的酸性，A項(xiàng)正確。將BaCl2溶液分成兩份，一份參加硝酸，再通入SO2，SO2被硝酸氧化為SOeq\o\al(2－,4)，發(fā)生反響：Ba2＋＋SOeq\o\al(2－,4)=BaSO4↓；另一份參加燒堿溶液，再通入SO2，先發(fā)生反響：SO2＋2OH－=SOeq\o\al(2－,3)＋H2O，再發(fā)生反響：Ba2＋＋SOeq\o\al(2－,3)=BaSO3↓。增強(qiáng)溶液的堿性會(huì)使SO2轉(zhuǎn)化為亞硫酸鹽，使SOeq\o\al(2－,3)的濃度增大。綜上分析，B、C、D不正確。答案：A5.石油開(kāi)采過(guò)程中釋放出大量H2S，可以回收H2S制備硫單質(zhì)。某課題組設(shè)計(jì)如圖回收方案，：通電時(shí)陽(yáng)極區(qū)發(fā)生反響為S2－－2e－=S(x－1)S＋S2－=Seq\o\al(2－,x)。以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是()A．操作Ⅰ采用逆向噴灑法吸收H2SB．操作Ⅱ在陰極上會(huì)收集到O2C．循環(huán)的物質(zhì)M是H2S和NaOHD．流程中每步都發(fā)生氧化復(fù)原反響解析：此題考查化工流程圖與化學(xué)反響的融合。A項(xiàng)，利用NaOH溶液吸收廢氣中的H2S，液體與氣體反響，接觸面積越大，反響越快，液體采用逆向噴灑法可提高H2S的吸收效率，正確。B項(xiàng)，電解Na2S溶液，陰極上會(huì)產(chǎn)生H2，錯(cuò)誤。C項(xiàng)，操作Ⅲ中溶液經(jīng)鹽酸酸化后，循環(huán)使用的物質(zhì)是H2S，不可能是NaOH，錯(cuò)誤。D項(xiàng)，操作Ⅰ中發(fā)生酸堿中和反響，屬于非氧化復(fù)原反響，錯(cuò)誤。答案：A6．海水中主要含有Na＋、K＋、Mg2＋、Ca2＋、Cl－、Br－、SOeq\o\al(2－,4)、HCOeq\o\al(－,3)、COeq\o\al(2－,3)等離子，火力發(fā)電時(shí)排放的煙氣可用海水脫硫，其工藝流程如下圖：以下說(shuō)法錯(cuò)誤的選項(xiàng)是()A．海水pH約為8的原因主要是天然海水含COeq\o\al(2－,3)、HCOeq\o\al(－,3)B．吸收塔中發(fā)生的反響有SO2＋H2OH2SO3C．氧化主要是氧氣將HSOeq\o\al(－,3)、SOeq\o\al(2－,3)、H2SO3氧化為SOeq\o\al(2－,4)D．經(jīng)稀釋后排放出的廢水中，SOeq\o\al(2－,4)濃度與海水相同解析：海水中含有能發(fā)生水解的COeq\o\al(2－,3)和HCOeq\o\al(－,3)，水解反響為COeq\o\al(2－,3)＋H2OHCOeq\o\al(－,3)＋OH－和HCOeq\o\al(－,3)＋H2OH2CO3＋OH－，水解后溶液呈堿性，所以天然海水的pH≈8，呈弱堿性，故A正確；吸收塔中發(fā)生的是海水中的水與SO2反響生成H2SO3，從而將煙氣中的SO2吸收，反響方程式為SO2＋H2OH2SO3，故B正確；天然海水吸收了含硫煙氣后，要用氧氣進(jìn)行氧化處理，氧氣將H2SO3、HSOeq\o\al(－,3)、SOeq\o\al(2－,3)等氧化為SOeq\o\al(2－,4)，故C正確；從框圖可知，排放出來(lái)的廢水中SOeq\o\al(2－,4)的濃度比海水中的濃度大，故D錯(cuò)誤。答案：D7．將一定量的鋅與100mL18.5mol/L濃硫酸充分反響后，鋅完全溶解，同時(shí)生成氣體A33.6L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。將反響后的溶液稀釋至1L，測(cè)得溶液的pH＝1，那么以下表達(dá)錯(cuò)誤的選項(xiàng)是()A．氣體A為SO2和H2的混合物B．反響中共消耗Zn97.5gC．氣體A中SO2和H2的體積比為4∶1D．反響中共轉(zhuǎn)移3mol電子解析：鋅與濃H2SO4發(fā)生反響：Zn＋2H2SO4(濃)eq\o(=,\s\up7(△))ZnSO4＋SO2↑＋2H2O，隨著反響的進(jìn)行，H2SO4的濃度變小，發(fā)生反響：Zn＋H2SO4=ZnSO4＋H2↑，設(shè)反響生成的SO2物質(zhì)的量為x，H2物質(zhì)的量為y，那么有x＋y＝eq\f(33.6L,22.4L/mol)＝1.5mol，消耗的硫酸：2x＋y＝18.5mol/L×0.1L－eq\f(0.1mol/L×1L,2)，解得x＝0.3mol，y＝1.2mol，V(SO2)∶V(H2)＝1∶4，參加反響的Zn：x＋y＝1.5mol，質(zhì)量是97.5g，轉(zhuǎn)移電子：1.5mol×2＝3mol。答案：C8.如圖表示某固態(tài)單質(zhì)A及其化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系(某些產(chǎn)物和反響條件已略去)?；衔顱在常溫常壓下為氣體，B和C的相對(duì)分子質(zhì)量之比為4∶5，化合物D是重要的工業(yè)原料。(1)寫(xiě)出A在加熱條件下與H2反響的化學(xué)方程式：________________________________________________________________________。(2)寫(xiě)出E與A的氫化物反響生成A的化學(xué)方程式：________________________________________________________________________。(3)寫(xiě)出一個(gè)由D生成B的化學(xué)方程式：________________________________________________________________________。(4)將5mL0.10mol·L－1的E溶液與10mL0．10mol·L－1的NaOH溶液混合。①寫(xiě)出反響的離子方程式：_______________________________________________；②反響后溶液的pH________7(填“大于〞“小于〞或“等于〞)，理由是________________________________________________________________________；③加熱反響后的溶液，其pH________(填“增大〞“不變〞或“減小〞)，理由是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。答案：(1)S＋H2eq\o(=,\s\up7(△))H2S(2)H2SO3＋2H2S=3S↓＋3H2O(3)C＋2H2SO4(濃)eq\o(=,\s\up7(△))CO2↑＋2SO2↑＋2H2O(其他合理答案也可)(4)①H2SO3＋2OH－=SOeq\o\al(2－,3)＋2H2O②大于Na2SO3是強(qiáng)堿弱酸鹽，水解后溶液呈堿性③增大水解是吸熱反響，加熱使SOeq\o\al(2－,3)水解程度增大，因而pH增大9．直接排放含SO2的煙氣會(huì)形成酸雨，危害環(huán)境。某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組進(jìn)行如下有關(guān)SO2性質(zhì)的探究活動(dòng)。(1)寫(xiě)出利用裝置A中產(chǎn)生的氣體證明＋4價(jià)的硫元素具有氧化性的實(shí)驗(yàn)方案：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)選用以上裝置和藥品探究亞硫酸與次氯酸的酸性強(qiáng)弱：①甲同學(xué)認(rèn)為按照A→C→F順序連接裝置可以證明亞硫酸和次氯酸的酸性強(qiáng)弱，乙同學(xué)認(rèn)為該方案不合理，其理由是________________________________________________________________________________________________________________________。②丙同學(xué)設(shè)計(jì)的合理實(shí)驗(yàn)方案為A→C→________→________→D→F→尾氣處理(填字母)。其中裝置C的作用是________________________________。證明亞硫酸酸性強(qiáng)于次氯酸的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_______________________________________________________________。解析：(1)A中產(chǎn)生的氣體為SO2，為驗(yàn)證其具有氧化性可通入強(qiáng)復(fù)原性的氫硫酸或Na2S溶液中，通過(guò)出現(xiàn)淡黃色沉淀的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象來(lái)證明＋4價(jià)的硫元素也具有氧化性。(2)①C中排出的氣體為SO2，將SO2通入次氯酸鈣溶液中二者發(fā)生氧化復(fù)原反響，因此不能利用“強(qiáng)酸制弱酸〞的原理來(lái)比擬亞硫酸與次氯酸的酸性強(qiáng)弱。②乙同學(xué)的方案可結(jié)合試劑采取間接的方法驗(yàn)證亞硫酸與次氯酸的酸性強(qiáng)弱，即利用SO2與NaHCO3溶液反響制取CO2，再利用CO2與次氯酸鈣溶液反響制得次氯酸，從而證明亞硫酸與次氯酸的酸性強(qiáng)弱，故從裝置C排出SO2氣體需通入裝置B，然后通過(guò)裝置E除去混在CO2中的SO2，再利用品紅溶液驗(yàn)證SO2是否除盡，最后通入到次氯酸鈣溶液；利用上述分析知，假設(shè)裝置D中品紅不褪色，F(xiàn)中出現(xiàn)白色沉淀即可證明亞硫酸酸性強(qiáng)于次氯酸。答案：(1)將純潔的SO2通入氫硫酸(或Na2S、NaHS)溶液中，出現(xiàn)淡黃色沉淀硫(或溶液變渾濁)，那么說(shuō)明＋4價(jià)的硫元素具有氧化性(2)①二氧化硫通入次氯酸鈣溶液中，發(fā)生了氧化復(fù)原反響，不能證明“強(qiáng)酸制弱酸〞原理②BE除去HCl氣體，以免影響后面的實(shí)驗(yàn)測(cè)定裝置D中品紅溶液不褪色，F(xiàn)中出現(xiàn)白色沉淀10．(2022·吉林長(zhǎng)春質(zhì)檢)硫代硫酸鈉(Na2S2O3)俗名海波、大蘇打，通常為無(wú)色晶體，易溶于水，難溶于酒精，受熱、遇酸易分解。醫(yī)學(xué)上硫代硫酸鈉用于搶救氰化物中毒，常用于碘化法的測(cè)量。工業(yè)制備硫代硫酸鈉的反響原理為2Na2S＋Na2CO3＋4SO2=3Na2S2O3＋CO2，實(shí)驗(yàn)室模擬該工業(yè)過(guò)程的裝置如下圖。答復(fù)以下問(wèn)題：(1)c中試劑為_(kāi)_______。(2)反響開(kāi)始后，c中先有淡黃色渾濁產(chǎn)生，后又變?yōu)槌吻?，此渾濁物是________。(3)實(shí)驗(yàn)中要控制SO2生成速率，可采取的措施有________(寫(xiě)出一條)。(4)控制c中的溶液的pH接近7，停止通入SO2。假設(shè)未控制好，導(dǎo)致溶液pH<7，會(huì)影響產(chǎn)率，原因是________________________________________________________________________________________________________________________________________(用離子方程式表示)。(5)d裝置盛放的氫氧化鈉溶液的作用是__________________________________________________________________________________________________________________。(6)停止通入SO2后，向c中參加適量的氫氧化鈉溶液，將溶液轉(zhuǎn)移到蒸發(fā)皿中，水浴加熱濃縮，冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌，洗滌晶體所用的試劑為_(kāi)_______(填化學(xué)式)。答案：(1)硫化鈉溶液和碳酸鈉溶液(2)硫(或S)(3)控制反響溫度、調(diào)節(jié)酸的滴加速率或調(diào)節(jié)酸的濃度等(寫(xiě)出一條即可)(4)S2Oeq\o\al(2－,3)＋2H＋=S↓＋H2O＋SO2↑(5)吸收SO2等尾氣，防止污染空氣(6)C2H5OH11．(2022·廣東佛山聯(lián)考)甲、乙兩同學(xué)為探究SO2與可溶性的強(qiáng)酸鋇鹽能否反響生成白色BaSO3沉淀，用如下圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(夾持裝置和A中加熱裝置已略，氣密性已檢驗(yàn))。實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象：操作現(xiàn)象關(guān)閉彈簧夾，滴加一定量濃硫酸，加熱A中有白霧生成，銅片外表產(chǎn)生氣泡B中有氣泡冒出，產(chǎn)生大量白色沉淀C中產(chǎn)生白色沉淀，液面上方略顯淺棕色并逐漸消失翻開(kāi)彈簧夾，通入N2，停止加熱，一段時(shí)間后關(guān)閉從B、C中分別取少量白色沉淀，加稀鹽酸均未發(fā)現(xiàn)白色沉淀溶解(1